必修第一册 4.1 第3课时 原子结构与元素性质 同步练习题(含解析)
文档属性
| 名称 | 必修第一册 4.1 第3课时 原子结构与元素性质 同步练习题(含解析) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 952.4KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-27 10:34:31 | ||
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文档简介
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4.1 第3课时 原子结构与元素性质 测试题
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）
1． 下列关于碱金属元素的说法正确的是( )
①原子结构的相同点是最外层电子数相同，都为1 ②原子结构的不同点是随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大 ③具有相似的化学性质，都是活泼金属 ④都具有强还原性，在化合物中显＋1价 ⑤化学性质有差别，从Li到Cs，失电子能力逐渐增强
A．①③④ B．①③⑤
C．②④⑤ D．全部
2． 下列有关碱金属元素的说法正确的是()
A．单质的沸点随原子序数的递增而升高
B．元素周期表第一列是第ⅠA族元素，又称碱金属元素
C．金属锂在空气中燃烧，产物是Li2O2
D．金属锂常用于制造锂电池，这跟它还原性强、密度小有关
3． 下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是( D )
①金属性最强的是锂 ②氧化性最强的是锂离子 ③在自然界中均以化合态形式存在
④Li的密度最大 ⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸
⑥粒子半径：Rb＋>K＋>Na＋，Cs>Cs＋
A．①②③ B．④⑤⑥
C．②④⑥ D．②③⑤⑥
4． 卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的原因是( )
A．原子核内质子数增多起主要作用
B．相对原子质量逐渐增大起主要作用
C．其单质的密度增大起主要作用
D．随着核电荷数增加电子层数增多起主要作用
5． 下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
B．卤素单质与水反应都生成HX和HXO
C．其单质都有颜色，都有毒
D．卤素单质与其他物质化合时，均表现为还原性
6．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系。则下列各性质中不符合图示关系的是( )
A．还原性 B．与水反应的剧烈程度
C．熔点 D．原子半径
7． 下列对碱金属性质的叙述中，正确的是( )
A．都是银白色的柔软金属，密度都比较小
B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C．碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气
D．单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高
8． 借助碱金属元素和卤族元素性质的递变性分析下面的推断，其中正确的是( )
A．已知Ca是第四周期第ⅡA族元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱
B．已知As是第四周期第ⅤA族元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈
D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大
9． 下列不能证明K比Na金属性强的事实是( )
A．Na的熔点比钾的高
B．K与H2O的反应比Na剧烈
C．K在O2中燃烧的产物更为复杂
D．KOH的碱性比NaOH强
10．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述不正确的是( )
A．碱金属元素的原子在化学反应中容易失去电子
B．碱金属单质都可以作还原剂
C．碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物
D．碱金属单质都能与水反应生成碱
11．下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是( )
12．关于铯及其化合物的以下说法不正确的是( )
A．氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强
B．铯与水或酸溶液反应剧烈，生成氢气
C．Cs的还原性比Na强，故Na＋的氧化性大于Cs＋
D．Cs的金属性小于K
13．卤素是最活泼的一族非金属元素。下列关于卤族元素的说法正确的是( )
A．卤素单质只具有氧化性
B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小
C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱
D．卤素单质与H2化合的难易程度为F214．依据同主族元素性质的递变规律判断，随着原子核电荷数的递增，下列说法正确的是( )
A．碱金属单质和卤素单质的熔点逐渐升高
B．碱金属元素的金属性逐渐增强，对应离子的氧化性也逐渐增强
C．卤族元素的单质与氢气反应越来越难，生成的氢化物越来越稳定
D．碱金属单质与水反应的程度越来越剧烈
15．某化学小组用下图所示装置验证Cl2、Br2、I2单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( )
A．E处棉花球变成橙色，说明Cl的非金属性比Br强
B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强
C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
二、填空题（本题包括3个小题，共40分）
16．(12分)根据元素周期表回答下列问题：
(1)自然界稳定存在的元素中，金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 。
(2)在稳定存在的碱金属元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是 ，写出钠与水反应的离子方程式： 。
(3)卤族元素中，氢化物热稳定性最强的是 ；写出向KI溶液中通入Cl2反应的离子方程式： 。
17．(12分)甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子，丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：
(1)甲元素在周期表中位于第 周期；乙元素在周期表中位于第 族；丙元素的名称为 。
(2)甲的单质与水反应的离子方程式为 ；
乙单质与丙单质反应的化学方程式为 。
18．(16分)为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2，并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI 淀粉溶液中。如下图所示仪器和药品，试完成下列问题：
(1)若所制取气体从左到右流向时，上述仪器接口的连接顺序为 接 ， 接 ，
接 ， 接 。
(2)实验开始后装置5中反应的化学方程式为 。
(3)装置3的作用是 ，反应的离子方程式为 。
(4)装置1中产生的现象是 ，反应的化学方程式为 。
1．答案：D
解析：碱金属元素原子的最外层都只有一个电子，都易失去一个电子，具有强还原性，在化合物中显＋1价，①③④正确；碱金属元素从Li到Cs，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的束缚力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，②⑤正确。
2．答案：D
解析：随原子序数的递增，碱金属单质沸点依次降低，A错误；元素周期表第一列中含氢元素，第ⅠA族中除氢外的其他元素为碱金属元素，B错误；锂在空气中燃烧不能生成过氧化锂，C错误；金属锂有强还原性，易失电子，密度小，单位质量的金属锂放电多，故金属锂常用于制造锂电池，D正确。
3．答案：D
解析：从Li到Cs，元素的金属性逐渐增强，即Cs的金属性最强，故①错误；单质的还原性越强，则其对应离子的氧化性越弱，从Li到Cs，元素的金属性增强，则Li＋的氧化性最强，故②正确；碱金属都是活泼的金属，在自然界中均以化合态形式存在，故③正确；从Li到Cs，碱金属元素单质的密度呈增大的趋势(Na、K反常)，Cs的密度最大，故④错误；Cs的金属性非常强，与水反应十分剧烈，故⑤正确；电子层数越多，粒子半径越大，则粒子半径：Rb＋>K＋>Na＋，Cs>Cs＋，故⑥正确。
4．答案：D
解析：F、Cl、Br、I元素非金属性逐渐减弱的原因主要是随着核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引能力减弱。
5．答案：C
解析：从F到I，元素的非金属性逐渐减弱，相应氢化物的稳定性逐渐减弱，A项错误；要注意F2及氟的化合物的特殊性：F2与水反应置换H2O中的氧生成O2，不像其他卤素单质，B项错误；卤素单质与其他物质化合时，多表现为氧化性，D项错误。
6．答案：C
解析：由图可知，随碱金属的核电荷数的增大，碱金属的性质呈增强的趋势。随核电荷数的增大，碱金属的还原性增强，碱金属与水反应的剧烈程度增大，原子半径增大，A、B、D三项正确；随核电荷数的增大，碱金属单质的熔点逐渐降低，C项与图示关系不符，故选C项。
7．答案：C
解析：A项，碱金属中除Cs略带金色光泽外，其余都是银白色的柔软金属，Rb和Cs的密度大于水，其余密度都比较小，错误；B项，单质在空气中燃烧生成的不一定都是过氧化物，例如Li只能生成氧化锂，错误；C项，碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气，正确；D项，单质的熔、沸点随着原子序数的增加而降低，错误。
8．答案：D
解析：A项，元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强，错误；B项，元素非金属性越强，对应简单气态氢化物越稳定，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱，错误；C项，元素金属性越强，单质与水反应越剧烈，故Cs与水反应比Na与水反应剧烈，错误；D项，同族元素，原子序数大的电子层数多，原子半径大，已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大，正确。
9．答案：A
解析：熔点高低是物理性质，与金属性强弱无关。
10．答案：C
解析：碱金属元素原子的最外电子层上只有一个电子，同时原子半径又比较大，故在化学反应中易失去电子表现出强还原性，A、B两项正确；锂与氧气反应生成的是Li2O，C项错误；碱金属单质都能与水反应生成碱，D项正确。
11．答案：B
解析：钾与水反应剧烈，从安全角度来看，用B装置反应空间大且加有玻璃片，能防止液体溅出来，C空间太小可能会爆炸，D钾与水反应太剧烈，不易操作。
12．答案：D
解析：Cs的最外层电子数是1，电子层数比K的多，故Cs的金属性比K强，CsOH的碱性比KOH强，A项正确，D项错误；铯与钠化学性质相似，铯与水或酸反应更剧烈，生成H2，B项正确；Cs的还原性比Na强，所以Na＋的得电子能力比Cs＋强，C项正确。
13．答案：C
解析：卤素单质(Cl2、Br2、I2)在氧化还原反应中，化合价既可以升高也可以降低，所以既具有氧化性，也具有还原性，A项错误；卤素原子从F到I，电子层数依次增多，原子半径依次增大，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，故B项错误，C项正确；卤素单质与H2化合的难易程度为F2＞Cl2＞Br2＞I2，D项错误。
14．答案：D
解析：A项，随着原子核电荷数的递增，碱金属单质的熔点逐渐降低，错误；B项，随着原子核电荷数的递增，碱金属元素的原子失电子的能力逐渐增强， 则碱金属元素的阳离子氧化性逐渐减弱，错误；C项，随着原子核电荷数的递增，卤族元素形成的氢化物的稳定性越来越弱，错误；D项，随着原子核电荷数的递增，碱金属元素的金属性越来越强，其单质与水反应的程度越来越剧烈，正确。
15．答案：B
解析：E处棉花球变成橙色，说明Cl2置换出了Br2，即Cl的非金属性强于Br，其离子方程式为：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，A、C正确；由NaOH溶液与Cl2反应的化学方程式2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O知D正确；F处棉花球变成蓝色也可能是未反应完的Cl2与I－反应，B错误。
16．答案：(1) Cs F (2) 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(3) HF Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
解析：根据同主族、同周期元素金属性、非金属性递变规律可知，在自然界稳定存在的元素中，金属性最强的元素是第ⅠA族的Cs，非金属性最强的元素是F，所以碱性最强的是CsOH，氢化物热稳定性最强的是HF。
17．答案：(1) 四 ⅥA 锂
(2) 2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑
4Li＋O22Li2O。
解析:甲的原子序数是19，甲是钾元素，乙是氧元素，丙是锂元素。
18．答案：(1) F G H D C B A E
(2) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(3)吸收未反应完的Cl2，防止污染空气， Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
(4)溶液显蓝色 Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
解析: 首先弄清实验原理及目的：通过卤素单质之间的置换反应证明它们之间氧化性强弱。为此通过装置4和装置5来制取Cl2，再通过Cl2与NaBr和KI 淀粉溶液反应，并通过现象来证明反应情况。实验过程中要注意尾气处理，以防止污染空气。
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4.1 第3课时 原子结构与元素性质 测试题
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）
1． 下列关于碱金属元素的说法正确的是( )
①原子结构的相同点是最外层电子数相同，都为1 ②原子结构的不同点是随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大 ③具有相似的化学性质，都是活泼金属 ④都具有强还原性，在化合物中显＋1价 ⑤化学性质有差别，从Li到Cs，失电子能力逐渐增强
A．①③④ B．①③⑤
C．②④⑤ D．全部
2． 下列有关碱金属元素的说法正确的是()
A．单质的沸点随原子序数的递增而升高
B．元素周期表第一列是第ⅠA族元素，又称碱金属元素
C．金属锂在空气中燃烧，产物是Li2O2
D．金属锂常用于制造锂电池，这跟它还原性强、密度小有关
3． 下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是( D )
①金属性最强的是锂 ②氧化性最强的是锂离子 ③在自然界中均以化合态形式存在
④Li的密度最大 ⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸
⑥粒子半径：Rb＋>K＋>Na＋，Cs>Cs＋
A．①②③ B．④⑤⑥
C．②④⑥ D．②③⑤⑥
4． 卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的原因是( )
A．原子核内质子数增多起主要作用
B．相对原子质量逐渐增大起主要作用
C．其单质的密度增大起主要作用
D．随着核电荷数增加电子层数增多起主要作用
5． 下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
B．卤素单质与水反应都生成HX和HXO
C．其单质都有颜色，都有毒
D．卤素单质与其他物质化合时，均表现为还原性
6．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系。则下列各性质中不符合图示关系的是( )
A．还原性 B．与水反应的剧烈程度
C．熔点 D．原子半径
7． 下列对碱金属性质的叙述中，正确的是( )
A．都是银白色的柔软金属，密度都比较小
B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C．碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气
D．单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高
8． 借助碱金属元素和卤族元素性质的递变性分析下面的推断，其中正确的是( )
A．已知Ca是第四周期第ⅡA族元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱
B．已知As是第四周期第ⅤA族元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈
D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大
9． 下列不能证明K比Na金属性强的事实是( )
A．Na的熔点比钾的高
B．K与H2O的反应比Na剧烈
C．K在O2中燃烧的产物更为复杂
D．KOH的碱性比NaOH强
10．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述不正确的是( )
A．碱金属元素的原子在化学反应中容易失去电子
B．碱金属单质都可以作还原剂
C．碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物
D．碱金属单质都能与水反应生成碱
11．下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是( )
12．关于铯及其化合物的以下说法不正确的是( )
A．氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强
B．铯与水或酸溶液反应剧烈，生成氢气
C．Cs的还原性比Na强，故Na＋的氧化性大于Cs＋
D．Cs的金属性小于K
13．卤素是最活泼的一族非金属元素。下列关于卤族元素的说法正确的是( )
A．卤素单质只具有氧化性
B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小
C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱
D．卤素单质与H2化合的难易程度为F2
A．碱金属单质和卤素单质的熔点逐渐升高
B．碱金属元素的金属性逐渐增强，对应离子的氧化性也逐渐增强
C．卤族元素的单质与氢气反应越来越难，生成的氢化物越来越稳定
D．碱金属单质与水反应的程度越来越剧烈
15．某化学小组用下图所示装置验证Cl2、Br2、I2单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( )
A．E处棉花球变成橙色，说明Cl的非金属性比Br强
B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强
C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
二、填空题（本题包括3个小题，共40分）
16．(12分)根据元素周期表回答下列问题：
(1)自然界稳定存在的元素中，金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 。
(2)在稳定存在的碱金属元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是 ，写出钠与水反应的离子方程式： 。
(3)卤族元素中，氢化物热稳定性最强的是 ；写出向KI溶液中通入Cl2反应的离子方程式： 。
17．(12分)甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子，丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：
(1)甲元素在周期表中位于第 周期；乙元素在周期表中位于第 族；丙元素的名称为 。
(2)甲的单质与水反应的离子方程式为 ；
乙单质与丙单质反应的化学方程式为 。
18．(16分)为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2，并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI 淀粉溶液中。如下图所示仪器和药品，试完成下列问题：
(1)若所制取气体从左到右流向时，上述仪器接口的连接顺序为 接 ， 接 ，
接 ， 接 。
(2)实验开始后装置5中反应的化学方程式为 。
(3)装置3的作用是 ，反应的离子方程式为 。
(4)装置1中产生的现象是 ，反应的化学方程式为 。
1．答案：D
解析：碱金属元素原子的最外层都只有一个电子，都易失去一个电子，具有强还原性，在化合物中显＋1价，①③④正确；碱金属元素从Li到Cs，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的束缚力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，②⑤正确。
2．答案：D
解析：随原子序数的递增，碱金属单质沸点依次降低，A错误；元素周期表第一列中含氢元素，第ⅠA族中除氢外的其他元素为碱金属元素，B错误；锂在空气中燃烧不能生成过氧化锂，C错误；金属锂有强还原性，易失电子，密度小，单位质量的金属锂放电多，故金属锂常用于制造锂电池，D正确。
3．答案：D
解析：从Li到Cs，元素的金属性逐渐增强，即Cs的金属性最强，故①错误；单质的还原性越强，则其对应离子的氧化性越弱，从Li到Cs，元素的金属性增强，则Li＋的氧化性最强，故②正确；碱金属都是活泼的金属，在自然界中均以化合态形式存在，故③正确；从Li到Cs，碱金属元素单质的密度呈增大的趋势(Na、K反常)，Cs的密度最大，故④错误；Cs的金属性非常强，与水反应十分剧烈，故⑤正确；电子层数越多，粒子半径越大，则粒子半径：Rb＋>K＋>Na＋，Cs>Cs＋，故⑥正确。
4．答案：D
解析：F、Cl、Br、I元素非金属性逐渐减弱的原因主要是随着核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引能力减弱。
5．答案：C
解析：从F到I，元素的非金属性逐渐减弱，相应氢化物的稳定性逐渐减弱，A项错误；要注意F2及氟的化合物的特殊性：F2与水反应置换H2O中的氧生成O2，不像其他卤素单质，B项错误；卤素单质与其他物质化合时，多表现为氧化性，D项错误。
6．答案：C
解析：由图可知，随碱金属的核电荷数的增大，碱金属的性质呈增强的趋势。随核电荷数的增大，碱金属的还原性增强，碱金属与水反应的剧烈程度增大，原子半径增大，A、B、D三项正确；随核电荷数的增大，碱金属单质的熔点逐渐降低，C项与图示关系不符，故选C项。
7．答案：C
解析：A项，碱金属中除Cs略带金色光泽外，其余都是银白色的柔软金属，Rb和Cs的密度大于水，其余密度都比较小，错误；B项，单质在空气中燃烧生成的不一定都是过氧化物，例如Li只能生成氧化锂，错误；C项，碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气，正确；D项，单质的熔、沸点随着原子序数的增加而降低，错误。
8．答案：D
解析：A项，元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强，错误；B项，元素非金属性越强，对应简单气态氢化物越稳定，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱，错误；C项，元素金属性越强，单质与水反应越剧烈，故Cs与水反应比Na与水反应剧烈，错误；D项，同族元素，原子序数大的电子层数多，原子半径大，已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大，正确。
9．答案：A
解析：熔点高低是物理性质，与金属性强弱无关。
10．答案：C
解析：碱金属元素原子的最外电子层上只有一个电子，同时原子半径又比较大，故在化学反应中易失去电子表现出强还原性，A、B两项正确；锂与氧气反应生成的是Li2O，C项错误；碱金属单质都能与水反应生成碱，D项正确。
11．答案：B
解析：钾与水反应剧烈，从安全角度来看，用B装置反应空间大且加有玻璃片，能防止液体溅出来，C空间太小可能会爆炸，D钾与水反应太剧烈，不易操作。
12．答案：D
解析：Cs的最外层电子数是1，电子层数比K的多，故Cs的金属性比K强，CsOH的碱性比KOH强，A项正确，D项错误；铯与钠化学性质相似，铯与水或酸反应更剧烈，生成H2，B项正确；Cs的还原性比Na强，所以Na＋的得电子能力比Cs＋强，C项正确。
13．答案：C
解析：卤素单质(Cl2、Br2、I2)在氧化还原反应中，化合价既可以升高也可以降低，所以既具有氧化性，也具有还原性，A项错误；卤素原子从F到I，电子层数依次增多，原子半径依次增大，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，故B项错误，C项正确；卤素单质与H2化合的难易程度为F2＞Cl2＞Br2＞I2，D项错误。
14．答案：D
解析：A项，随着原子核电荷数的递增，碱金属单质的熔点逐渐降低，错误；B项，随着原子核电荷数的递增，碱金属元素的原子失电子的能力逐渐增强， 则碱金属元素的阳离子氧化性逐渐减弱，错误；C项，随着原子核电荷数的递增，卤族元素形成的氢化物的稳定性越来越弱，错误；D项，随着原子核电荷数的递增，碱金属元素的金属性越来越强，其单质与水反应的程度越来越剧烈，正确。
15．答案：B
解析：E处棉花球变成橙色，说明Cl2置换出了Br2，即Cl的非金属性强于Br，其离子方程式为：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，A、C正确；由NaOH溶液与Cl2反应的化学方程式2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O知D正确；F处棉花球变成蓝色也可能是未反应完的Cl2与I－反应，B错误。
16．答案：(1) Cs F (2) 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(3) HF Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
解析：根据同主族、同周期元素金属性、非金属性递变规律可知，在自然界稳定存在的元素中，金属性最强的元素是第ⅠA族的Cs，非金属性最强的元素是F，所以碱性最强的是CsOH，氢化物热稳定性最强的是HF。
17．答案：(1) 四 ⅥA 锂
(2) 2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑
4Li＋O22Li2O。
解析:甲的原子序数是19，甲是钾元素，乙是氧元素，丙是锂元素。
18．答案：(1) F G H D C B A E
(2) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(3)吸收未反应完的Cl2，防止污染空气， Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
(4)溶液显蓝色 Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
解析: 首先弄清实验原理及目的：通过卤素单质之间的置换反应证明它们之间氧化性强弱。为此通过装置4和装置5来制取Cl2，再通过Cl2与NaBr和KI 淀粉溶液反应，并通过现象来证明反应情况。实验过程中要注意尾气处理，以防止污染空气。
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