必修第一册 4.3 化学键 同步练习题(含解析)
文档属性
| 名称 | 必修第一册 4.3 化学键 同步练习题(含解析) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 976.6KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-27 10:34:31 | ||
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文档简介
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4.3 化学键 同步练习题
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）
1． 下列各组物质中都属于含有共价键的离子化合物的一组是( )
A．H2SO4、(NH4)2SO4 B．Na2SO4、HNO3
C．Na2O2、KOH D．HCl、Al2O3
2． 关于化学键的叙述中正确的是( )
A．在离子化合物里，只存在离子键
B．在共价化合物里，一定不存在离子键
C．共价键只存在于共价化合物中
D．由金属与非金属形成的化合物中只存在离子键
3． 下列叙述中不正确的是( )
A．共价化合物可能含有离子键
B．CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物
C．Na2O2是含有非极性键的离子化合物
D．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键
4． 下列说法中正确的是( )
A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
B．HCl中存在离子键，属于离子化合物
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
5． 下列说法正确的是( )
A．NaOH、MgCl2中均既有离子键又有共价键
B．HCl、CO2、H2O均为只含极性共价键的共价化合物
C．CaO、NaF、CH4均为离子化合物
D．用电子式表示HCl的形成过程：
6． 下列有关化学键的叙述正确的是( )
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
7． 下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是( )
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
8． 实现下列变化，需克服相同类型作用力的是( )
A．石墨和氯化钠分别受热熔化
B．冰的熔化和水的分解
C．NaCl和HCl溶于水
D．干冰和碘的升华
9． 下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
C．Cl2＋H2OHClO＋HCl
D．NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O
10．下列化学用语或命名正确的是( )
A．次氯酸的结构式：H—Cl—O
B．含有10个中子的氧原子的符号：8O
C．S2－的结构示意图：
D．NH4Cl的电子式：
11．下列各式为用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是( )
A．
B．
C．
D．
12．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )
A．K3C60中只有离子键
B．K3C60中不含共价键
C．该晶体在熔融状态下能导电
D．C60与12C互为同素异形体
13．X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是( )
A．只含极性键的共价化合物
B．含非极性键的共价化合物
C．阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物
D．含非极性键的离子化合物
14．已知：a、c同主族，a的原子最外层电子数是次外层的3倍，b的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，d的原子半径是第三周期中最小的，e是形成骨骼和牙齿的主要元素，且e单质能和水反应。下列分析错误的是( )
A．a的离子结构示意图为
B．d与e形成化合物的电子式为
C．d的最高价氧化物对应水化物的酸性强于c的最高价氧化物对应水化物的酸性
D．b的氧化物为离子化合物，只含离子键
15．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中一定正确的是( )
A．Z原子之间的作用力是共价键
B．W形成的微粒与Li＋电子层结构相同，电子式为[H]＋
C．W与Y形成的化合物W2Y2既含极性共价键又含非极性共价键
D．W与Y组成的化合物与水混合，一段时间内没有化学键的断裂或形成
二、填空题（本题包括3个小题，共40分）
16．下面是同学们熟悉的物质：①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是 (填序号，下同)；只含有离子键的是 ；既含有共价键又含有离子键的是 ；不存在化学键的是 。
(2)属于共价化合物的是 (填序号，下同)；属于离子化合物的是 。
(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的 ，写出其电离方程式： ；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了 ，写出其电离方程式： 。
17．(1)请用下列10种物质的序号填空：①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2
其中既含离子键又含非极性键的是________；既含离子键又含极性键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为______________________；若XY2为共价化合物时，其结构式为____________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190 ℃，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是__________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_______________________________________________________。
(4)现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：
①元素的原子间最容易形成离子键的是________(填标号，下同)，容易形成共价键的是________。
A．c和f B．b和g
C．d和g D．b和e
②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式________。
18．现有下列短周期元素性质的数据：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径 (10－10m) 0.74 1.02 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43
最高或最 低化合价 ＋6 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3
－2 －2 －3 －1 －3
回答下列问题：
(1)元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是____________(填化学式)。
(2)元素①⑥按照原子个数比为1∶1形成的化合物与水反应的化学方程式： ____________________________________________________________。
(3)元素⑤与元素②的非金属性强弱顺序为________(写元素符号)，元素⑤的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中反应的化学方程式：__________________________________。
(4)用电子式表示元素①氢化物的形成过程______________________________；写出元素⑦氢化物的电子式_____；写出实验室制元素⑤单质的化学方程式：________________________。
1．答案：C
解析：H2SO4是只含有共价键的共价化合物，(NH4)2SO4是含有共价键的离子化合物，故A错误；Na2SO4是含有共价键的离子化合物，HNO3是只含有共价键的共价化合物，故B错误；Na2O2和KOH均是含有共价键的离子化合物，故C正确；HCl是只含有共价键的共价化合物，Al2O3是不含共价键的离子化合物，故D错误。
2．答案：B
解析：离子化合物中一定含有离子键，还可能含有共价键(如NaOH)，共价化合物中一定不含有离子键，一定只含有共价键，A项错误、B项正确；在H2、Cl2等单质中也存在共价键，某些离子化合物中也存在共价键，C项错误；AlCl3中存在共价键，D项错误。
3．答案：A
解析：共价化合物中一定无离子键，A项错误；CCl4和NH3分别含有C—Cl键和N—H键，都属于极性键，B项正确；离子化合物Na2O2中的O中含有非极性共价键：O—O键，C项正确；CaO和NaCl都属于离子化合物，熔化时要破坏离子键，D项正确。
4．答案：A
解析：HCl中只存在极性共价键，属于共价化合物，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠，C错误；阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键叫做离子键，D错误。
5．答案：B
解析：MgCl2中只有离子键，A项错误，HCl、CO2、H2O的结构式分别为H—Cl、O===C===O、H—O—H，均只含极性共价键，B项正确，CH4为共价化合物，C项错误；用电子式表示HCl的形成过程：，D项错误。
6．答案：A
解析：选项B，O2、Cl2等单质分子中存在共价键，错误；选项C，含有极性键的分子不一定是极性分子，如CO2、CS2等是非极性分子，错误；选项D，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH等，错误。
7．答案：C
解析：A项，NH4Cl中存在共价键；B项，如H2O2、CH3CH3等分子中存在非极性键；C项，共价化合物一定不含离子键；D项，H2O2、C2H6等分子中存在非极性键。
8．答案：D
解析：石墨熔化破坏共价键，NaCl熔化破坏离子键，A错误；冰的熔化破坏氢键，水的分解破坏共价键，B错误；NaCl溶于水破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，C错误；干冰和碘的升华均破坏分子间作用力，D正确。
9．答案：A
解析：A项，反应中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，正确；B项，该反应中没有非极性键的断裂和形成，错误；C项，该反应中没有离子键的断裂和形成，也没有非极性键的形成，错误；D项，该反应中没有非极性键的断裂和形成，错误。
10．答案：B
解析：次氯酸分子中含有1个H—O键和1个O—Cl键，其正确的结构式为H—O—Cl，故A错误；氧原子的质子数为8，含有10个中子的氧原子的质量数为18，其表示方法为8O，故B正确；为硫原子结构示意图，S2－的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，硫离子正确的结构示意图为，故C错误；氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为，故D错误。
11．答案：D
解析：A中KBr的电子式为K＋[B]－，B中弯箭头方向错误，应为，C中CaCl2的电子式错误，应为[C]－Ca2＋[C]－。
12．答案：C
解析：C60中两个碳原子之间含有共价键，A、B项错误；C项，该晶体属于离子化合物，熔融状态下能够导电，正确；D项，同素异形体研究的对象是单质，12C是原子，故错误。
13．答案：C
解析：由题意可知，X可能为H、Li、Na，Y可能为O、S，故X、Y形成的化合物有H2O、H2O2、H2S、Na2O2、Na2O、Na2S等。14．前四周期主族元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。
14．答案：B
解析：a原子最外层电子数是次外层的3倍，即a为氧；b的氧化物有两性，应为Al2O3，b为铝；第三周期中原子半径最小的是氯，进而确定d为氯，c为硫；形成骨骼和牙齿的主要元素是钙，据此可知e为钙。CaCl2的电子式为。
15．答案：C
解析：由“X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代”可知X是C；根据“工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质”可知Y可能是N或O；因为“W的阴离子核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同”，所以X、Y、Z属于同一周期，W是H，而Z不能形成双原子分子，所以Z是Ne，属于稀有气体元素。A项，Z形成的单质是稀有气体，稀有气体为单原子分子，不存在共价键，错误；B项，W形成的微粒与Li＋电子层结构相同，该微粒为H－，正确的电子式为[H]－，错误；C项，由题意可知，W2Y2为H2O2，既含极性共价键又含非极性共价键，正确；D项，W是H，Y是N(或O)，以Y和W组成的化合物NH3为例，NH3与H2O混合生成NH3·H2O会电离出OH－，此过程中存在化学键的断裂，错误。
16．答案：(1)①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧
(2)④ ③⑤⑥⑦⑨⑩
(3)离子键和共价键 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-
离子键 NaHSO4===Na＋＋HSO4-。
解析:O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na＋与HSO之间的离子键被破坏，HSO中H与O之间的共价键也被破坏；而在熔融状态下电离时只断裂离子键。
17．答案：(1)④ ③⑤ (2) S===C===S
(3)共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电
(4)①B C ②CCl4(或PCl3)
解析：(2)1∶2型离子化合物，通常X为＋2价，Y为－1价，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是F－或Cl－，结合XY2中含有38个电子可推出XY2为CaF2。1∶2型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，再由XY2中共有38个电子，可推出XY2为CS2。
18．答案： (1)NH3 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(3)Cl＞S Cl2＋H2S===2HCl＋S↓
(4)
MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
解析：＋1价的③、⑥，一定是碱金属Li和Na，而原子半径⑥＞③，故③应为第二周期第ⅠA族的Li，⑥为第三周期的Na元素；④和⑦最高正价均为＋5，负价一致，故为第ⅤA族元素，因原子半径④＞⑦，故④为第三周期第ⅤA族的P元素，⑦为N元素；从化合价可推出⑤属于卤素，由于短周期F元素无正价，故⑤为氯元素，位于第三周期第ⅦA族；⑧最高正价＋3价，无负价，只能是第ⅢA族元素，而原子半径⑧＞④，故⑧只能是位于第三周期第ⅢA族的Al元素；①、②的最低负价为－2价，①无正价，则①应为第二周期的O元素，②最高正价＋6价，为第三周期的S元素。(1)非金属性：N＞P，则氢化物较稳定的是 NH3。(2)①为O元素，⑥为Na元素，二者按照原子个数比为1∶1形成的化合物为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。(3)同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：Cl＞S，Cl2通入H2S的水溶液中发生氧化还原反应生成HCl和S，反应的化学方程式为Cl2＋H2S===2HCl＋S↓。(4)①的氢化物为H2O，用电子式表示的形成过程为，⑦的氢化物为NH3，属于共价化合物，电子式为，实验室由浓盐酸和MnO2在加热条件下发生反应制备氯气，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
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4.3 化学键 同步练习题
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）
1． 下列各组物质中都属于含有共价键的离子化合物的一组是( )
A．H2SO4、(NH4)2SO4 B．Na2SO4、HNO3
C．Na2O2、KOH D．HCl、Al2O3
2． 关于化学键的叙述中正确的是( )
A．在离子化合物里，只存在离子键
B．在共价化合物里，一定不存在离子键
C．共价键只存在于共价化合物中
D．由金属与非金属形成的化合物中只存在离子键
3． 下列叙述中不正确的是( )
A．共价化合物可能含有离子键
B．CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物
C．Na2O2是含有非极性键的离子化合物
D．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键
4． 下列说法中正确的是( )
A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
B．HCl中存在离子键，属于离子化合物
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
5． 下列说法正确的是( )
A．NaOH、MgCl2中均既有离子键又有共价键
B．HCl、CO2、H2O均为只含极性共价键的共价化合物
C．CaO、NaF、CH4均为离子化合物
D．用电子式表示HCl的形成过程：
6． 下列有关化学键的叙述正确的是( )
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
7． 下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是( )
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
8． 实现下列变化，需克服相同类型作用力的是( )
A．石墨和氯化钠分别受热熔化
B．冰的熔化和水的分解
C．NaCl和HCl溶于水
D．干冰和碘的升华
9． 下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
C．Cl2＋H2OHClO＋HCl
D．NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O
10．下列化学用语或命名正确的是( )
A．次氯酸的结构式：H—Cl—O
B．含有10个中子的氧原子的符号：8O
C．S2－的结构示意图：
D．NH4Cl的电子式：
11．下列各式为用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是( )
A．
B．
C．
D．
12．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )
A．K3C60中只有离子键
B．K3C60中不含共价键
C．该晶体在熔融状态下能导电
D．C60与12C互为同素异形体
13．X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是( )
A．只含极性键的共价化合物
B．含非极性键的共价化合物
C．阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物
D．含非极性键的离子化合物
14．已知：a、c同主族，a的原子最外层电子数是次外层的3倍，b的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，d的原子半径是第三周期中最小的，e是形成骨骼和牙齿的主要元素，且e单质能和水反应。下列分析错误的是( )
A．a的离子结构示意图为
B．d与e形成化合物的电子式为
C．d的最高价氧化物对应水化物的酸性强于c的最高价氧化物对应水化物的酸性
D．b的氧化物为离子化合物，只含离子键
15．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中一定正确的是( )
A．Z原子之间的作用力是共价键
B．W形成的微粒与Li＋电子层结构相同，电子式为[H]＋
C．W与Y形成的化合物W2Y2既含极性共价键又含非极性共价键
D．W与Y组成的化合物与水混合，一段时间内没有化学键的断裂或形成
二、填空题（本题包括3个小题，共40分）
16．下面是同学们熟悉的物质：①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是 (填序号，下同)；只含有离子键的是 ；既含有共价键又含有离子键的是 ；不存在化学键的是 。
(2)属于共价化合物的是 (填序号，下同)；属于离子化合物的是 。
(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的 ，写出其电离方程式： ；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了 ，写出其电离方程式： 。
17．(1)请用下列10种物质的序号填空：①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2
其中既含离子键又含非极性键的是________；既含离子键又含极性键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为______________________；若XY2为共价化合物时，其结构式为____________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190 ℃，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是__________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_______________________________________________________。
(4)现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：
①元素的原子间最容易形成离子键的是________(填标号，下同)，容易形成共价键的是________。
A．c和f B．b和g
C．d和g D．b和e
②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式________。
18．现有下列短周期元素性质的数据：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径 (10－10m) 0.74 1.02 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43
最高或最 低化合价 ＋6 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3
－2 －2 －3 －1 －3
回答下列问题：
(1)元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是____________(填化学式)。
(2)元素①⑥按照原子个数比为1∶1形成的化合物与水反应的化学方程式： ____________________________________________________________。
(3)元素⑤与元素②的非金属性强弱顺序为________(写元素符号)，元素⑤的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中反应的化学方程式：__________________________________。
(4)用电子式表示元素①氢化物的形成过程______________________________；写出元素⑦氢化物的电子式_____；写出实验室制元素⑤单质的化学方程式：________________________。
1．答案：C
解析：H2SO4是只含有共价键的共价化合物，(NH4)2SO4是含有共价键的离子化合物，故A错误；Na2SO4是含有共价键的离子化合物，HNO3是只含有共价键的共价化合物，故B错误；Na2O2和KOH均是含有共价键的离子化合物，故C正确；HCl是只含有共价键的共价化合物，Al2O3是不含共价键的离子化合物，故D错误。
2．答案：B
解析：离子化合物中一定含有离子键，还可能含有共价键(如NaOH)，共价化合物中一定不含有离子键，一定只含有共价键，A项错误、B项正确；在H2、Cl2等单质中也存在共价键，某些离子化合物中也存在共价键，C项错误；AlCl3中存在共价键，D项错误。
3．答案：A
解析：共价化合物中一定无离子键，A项错误；CCl4和NH3分别含有C—Cl键和N—H键，都属于极性键，B项正确；离子化合物Na2O2中的O中含有非极性共价键：O—O键，C项正确；CaO和NaCl都属于离子化合物，熔化时要破坏离子键，D项正确。
4．答案：A
解析：HCl中只存在极性共价键，属于共价化合物，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠，C错误；阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键叫做离子键，D错误。
5．答案：B
解析：MgCl2中只有离子键，A项错误，HCl、CO2、H2O的结构式分别为H—Cl、O===C===O、H—O—H，均只含极性共价键，B项正确，CH4为共价化合物，C项错误；用电子式表示HCl的形成过程：，D项错误。
6．答案：A
解析：选项B，O2、Cl2等单质分子中存在共价键，错误；选项C，含有极性键的分子不一定是极性分子，如CO2、CS2等是非极性分子，错误；选项D，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH等，错误。
7．答案：C
解析：A项，NH4Cl中存在共价键；B项，如H2O2、CH3CH3等分子中存在非极性键；C项，共价化合物一定不含离子键；D项，H2O2、C2H6等分子中存在非极性键。
8．答案：D
解析：石墨熔化破坏共价键，NaCl熔化破坏离子键，A错误；冰的熔化破坏氢键，水的分解破坏共价键，B错误；NaCl溶于水破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，C错误；干冰和碘的升华均破坏分子间作用力，D正确。
9．答案：A
解析：A项，反应中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，正确；B项，该反应中没有非极性键的断裂和形成，错误；C项，该反应中没有离子键的断裂和形成，也没有非极性键的形成，错误；D项，该反应中没有非极性键的断裂和形成，错误。
10．答案：B
解析：次氯酸分子中含有1个H—O键和1个O—Cl键，其正确的结构式为H—O—Cl，故A错误；氧原子的质子数为8，含有10个中子的氧原子的质量数为18，其表示方法为8O，故B正确；为硫原子结构示意图，S2－的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，硫离子正确的结构示意图为，故C错误；氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为，故D错误。
11．答案：D
解析：A中KBr的电子式为K＋[B]－，B中弯箭头方向错误，应为，C中CaCl2的电子式错误，应为[C]－Ca2＋[C]－。
12．答案：C
解析：C60中两个碳原子之间含有共价键，A、B项错误；C项，该晶体属于离子化合物，熔融状态下能够导电，正确；D项，同素异形体研究的对象是单质，12C是原子，故错误。
13．答案：C
解析：由题意可知，X可能为H、Li、Na，Y可能为O、S，故X、Y形成的化合物有H2O、H2O2、H2S、Na2O2、Na2O、Na2S等。14．前四周期主族元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。
14．答案：B
解析：a原子最外层电子数是次外层的3倍，即a为氧；b的氧化物有两性，应为Al2O3，b为铝；第三周期中原子半径最小的是氯，进而确定d为氯，c为硫；形成骨骼和牙齿的主要元素是钙，据此可知e为钙。CaCl2的电子式为。
15．答案：C
解析：由“X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代”可知X是C；根据“工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质”可知Y可能是N或O；因为“W的阴离子核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同”，所以X、Y、Z属于同一周期，W是H，而Z不能形成双原子分子，所以Z是Ne，属于稀有气体元素。A项，Z形成的单质是稀有气体，稀有气体为单原子分子，不存在共价键，错误；B项，W形成的微粒与Li＋电子层结构相同，该微粒为H－，正确的电子式为[H]－，错误；C项，由题意可知，W2Y2为H2O2，既含极性共价键又含非极性共价键，正确；D项，W是H，Y是N(或O)，以Y和W组成的化合物NH3为例，NH3与H2O混合生成NH3·H2O会电离出OH－，此过程中存在化学键的断裂，错误。
16．答案：(1)①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧
(2)④ ③⑤⑥⑦⑨⑩
(3)离子键和共价键 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-
离子键 NaHSO4===Na＋＋HSO4-。
解析:O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na＋与HSO之间的离子键被破坏，HSO中H与O之间的共价键也被破坏；而在熔融状态下电离时只断裂离子键。
17．答案：(1)④ ③⑤ (2) S===C===S
(3)共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电
(4)①B C ②CCl4(或PCl3)
解析：(2)1∶2型离子化合物，通常X为＋2价，Y为－1价，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是F－或Cl－，结合XY2中含有38个电子可推出XY2为CaF2。1∶2型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，再由XY2中共有38个电子，可推出XY2为CS2。
18．答案： (1)NH3 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(3)Cl＞S Cl2＋H2S===2HCl＋S↓
(4)
MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
解析：＋1价的③、⑥，一定是碱金属Li和Na，而原子半径⑥＞③，故③应为第二周期第ⅠA族的Li，⑥为第三周期的Na元素；④和⑦最高正价均为＋5，负价一致，故为第ⅤA族元素，因原子半径④＞⑦，故④为第三周期第ⅤA族的P元素，⑦为N元素；从化合价可推出⑤属于卤素，由于短周期F元素无正价，故⑤为氯元素，位于第三周期第ⅦA族；⑧最高正价＋3价，无负价，只能是第ⅢA族元素，而原子半径⑧＞④，故⑧只能是位于第三周期第ⅢA族的Al元素；①、②的最低负价为－2价，①无正价，则①应为第二周期的O元素，②最高正价＋6价，为第三周期的S元素。(1)非金属性：N＞P，则氢化物较稳定的是 NH3。(2)①为O元素，⑥为Na元素，二者按照原子个数比为1∶1形成的化合物为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。(3)同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：Cl＞S，Cl2通入H2S的水溶液中发生氧化还原反应生成HCl和S，反应的化学方程式为Cl2＋H2S===2HCl＋S↓。(4)①的氢化物为H2O，用电子式表示的形成过程为，⑦的氢化物为NH3，属于共价化合物，电子式为，实验室由浓盐酸和MnO2在加热条件下发生反应制备氯气，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
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