第一章 原子结构与性质 测试题（含解析） 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题
一、选择题
1．第IVA族元素中C是生物分子骨架的构成元素，Si、Ge可用作半导体材料。下列有关说法错误的是
A．三种元素原子的次外层电子排布均是全充满状态
B．第一电离能：
C．SiH4的相对分子质量比CH4大，范德华力更强，故SiH4的热稳定性强于CH4
D．原子半径的原因是电子层数增加对半径的影响大于核电荷数增加的影响
2．通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是
A．元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能
B．26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，表现出较强的还原性
C．基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
D．某种激发态碳(C)原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2
3．下列化学用语表达错误的是
A．碳原子最外层电子排布式：2s22p2
B．磷原子的M层电子轨道表示式：
C．S2-的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4
D．铜原子的核外电子排布式：[Ar]3d104s1
4．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子的质子数等于W原子与Y原子质子数之和，W的价层电子数为偶数，X原子核外未成对电子数与W的相同，四种元素中只有Y为金属元素。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．X与Y形成的化合物可能含有共价键
C．电负性：
D．W与Z形成的化合物具有可燃性
5．下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是
A B C D E
化合价 -4 -2 -1 -2 -1
电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0
A．C、D、E的氢化物的稳定性顺序为C>D>E
B．元素A的最外层轨道中无自旋方向相同的电子
C．元素B、C不可能形成所有原子都满足8电子结构的化合物
D．与元素B同周期第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
6．在以下性质的比较中，正确的是（ ）
A．[Ar]3d74s2位于第4周期Ⅷ族
B．分子中的键角：CO2 >H2O>CH4>NH3
C．微粒半径：Li＋D．价电子排布为3d104s1的元素位于第四周期ⅠA族，是s区元素
7．含主族元素N、F、Cl、As、Se等的某些化合物对工农业生产意义重大，下列说法正确的是
A．N元素基态原子所有价电子的电子云轮廓图均为哑铃形
B．Se元素基态原子的电子排布式为[Ar]4s24p4
C．O、F、Cl电负性由大到小的顺序为F＞Cl＞O
D．第一电离能As＞Se
8．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为短周期元素，W的单质常温下为黄绿色气体。下列说法不正确的是
Y Z
X W
R T
A．X、Y的单质均存在同素异形体
B．W、T、Z的简单氢化物的沸点依次递增
C．R的单质可用于制造半导体材料
D．工业上电解NaW溶液制可使用阴离子交换膜
9．“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是
A．与互为同位素
B．与互为同素异形体
C．与具有完全相同的化学性质
D．与具有不同的中子数
10．下列元素中，不属于第三周期元素的是
A．K B．S C．P D．Cl
11．主族元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为16.下列说法错误的是
W
X Y
Z
A．X的最高价氧化物与水反应生成强酸
B．W、Y两种元素的最简单氢化物之间能反应
C．工业上常采用电解法制备单质Y
D．Z原子的核外最外层电子数为6
12．下列原子的轨道表示式正确的是
A． B．
C． D．
13．已知R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。其中R元素原子的价电子排布为；非金属元素W的第一电离能小于同周期与其直接相邻的两种元素；X元素原子价电子的未成对电子数与成对电子数相等；Y元素原子中只含两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；Z元素原子的未成对电子数是该周期最多的。以上涉及的原子均处于基态，下列说法不正确的是
A．原子半径：Y>X>W>R
B．具有强氧化性
C．R元素的某种单质可以与NaOH溶液反应生成
D．X元素的原子半径较大，原子间不易形成双键
14．图A和图B分别是1s电子的概率密度分布图和电子云轮廓图。下列有关说法正确的是
A．图A中的每个小黑点表示1个电子
B．图B表示1s电子只能在球体内出现
C．图A中的小黑点的疏密表示电子在核外空间某处单位体积内出现机会的多少
D．图B表明1s电子云轮廓图呈圆形，有无数对称轴
15．下列说法正确的是
A．原子核外M层上的s、p能级上都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子一定位于同一周期
B．W(钨)的简化电子排布式为：，它是d区元素
C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子，A、B一定是同主族元素
D．p区元素最外层电子数为3～8个，既有金属元素，d区元素也有非金属元素
二、填空题
16．构造原理
(1)含义：以___________事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序。
(2)构造原理示意图
①绝大多数基态原子核外电子的排布的能级顺序都遵循下列顺序：___________
②构造原理规律：___________
(3)电子排布式
①将能级上所容纳的电子数标在该能级符号的_______角，并按照________从左到右的顺序排列的式子。
②Al原子电子排布式1s22s22p63s23p1，写出其中2的意义___________
17．根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：
(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是____________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为____________。
(2)写出基态24Cr原子的价电子排布式：____________；
(3)写出基态N的原子核外电子排布图：____________；
(4)若将基态14Si的电子排布式写成1s22s22p63s33p1，则它违背了____________；
(5)Fe3+比Fe2+的稳定性更___________(填“强”或“弱”)，从结构上分析原因是____________；
(6)元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的价层电子排布式为4s24p4，该元素的名称是___________。
18．有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，D的最高正价与最低负价的代数和为4，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
(1)A是_______， D是_______，E是_______。
(2)写出B元素原子的轨道表示式_______。
(3)E与B、D所形成的化合物的微粒间作用力是_______。
19．(1)Zn原子核外电子排布式为___________。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1(Zn)___________Ⅰ1(Cu)（填“大于”或“小于”）。原因是___________。
20．按要求回答下列问题：
(1)研究发现，在低压合成甲醇反应()中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。Co基态原子核外电子排布式为_______。在上述反应中，非金属元素的电负性最大的是_______，在周期表中Mn属于_______区元素。
(2)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐。
①氮原子的价电子轨道表示式为_______。
②元素的基态气志原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。氮元素的()呈现异常的原因是_______。
(3)已知As元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是_______。
A．推测As能形成多种氧化物
B．热稳定性：、、HCl逐渐增强
C．As的一种核素表示为，中子数为40
D．原子半径由大到小的顺序：As、Cl、Si
21．元素周期表和元素周期律的应用
(1)根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的_______________。
(2)应用于_______________元素的相互推断。
(3)预测新元素
为新元素的发现及预测它们的_______________提供线索。
(4)寻找新物质
①在金属与非金属分界线附近寻找_______________。
②研究_______________附近元素，制造新农药。
③在_______________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
22．(1)s电子的原子轨道呈___________形，每个s能级有___________个原子轨道；p电子的原子轨道呈___________形，每个p能级有___________个原子轨道。
(2) 基态铝原子核外共有___________种不同能级的电子，有___________种不同运动状态的电子。
三、元素或物质推断题
23．下表列出了 A ~ R 10 种元素在周期表中的位置：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 E G
3 A C D F H I R
4 B
（1）这 10 种元素中化学性质最不活泼的是______（填元素符号）。
（2）A、B、C 三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为____。
（3）A 的过氧化物与水反应的化学方程式为_______；在该反应中， 还原剂是________。
（4）D 的最高价氧化物对应的水化物与 NaOH 溶液发生反应，其离子方程式为___________。
（5）E 元素和 F 元素两者核电荷数之差是____。
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．C电子排布式为1s22s22p2，Si电子排布式为1s22s22p63s23p2，Ge电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，可知次外层均是全充满状态，A正确；
B．P电子排布式为1s22s22p63s23p3，P在同周期Si的右侧，同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，所以第一电离能P>Si，B正确；
C．C的非金属性强于Si，故SiH4的热稳定性弱于CH4，与分子间作用力大小无关，C错误；
D．同主族元素电子层数越多半径越大，描述合理，D正确；
故选：C。
2．C
解析：A．H、He原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布均为“全空”，H原子核外只有一个电子，未达到稳定结构，He原子核外有2个电子，已经达到稳定结构，不能用此规则来判断第一电离能的大小，A项不符合题意；
B．基态Fe2+的价电子排布式为3d6，26Fe2+容易失电子转变成26Fe3+，失去电子时都是从外到内失去，基态Fe3+的价电子排布式为3d5，铁离子也容易得电子生成亚铁离子，不能用此规则来判断，B项不符合题意；
C．基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2，[Ar]3d104s1中d轨道处于全满，s轨道处于半满，能用此规则来判断，C项符合题意；
D．激发态的原子是基态原子吸收能量后发生电子跃迁形成的，不能用此规则来判断，D项不符合题意；
答案选C。
3．C
解析：A．C是6号元素，根据构造原理可知基态C原子核外电子排布式是1s22s22p2，则碳原子最外层电子排布式是2s22p2，A正确；
B．P是15号元素，根据构造原理可知基态P原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p3，因此P原子M层电子排布式是3s23p3，M层电子轨道表示式：，B正确；
C．S2-是S原子获得2个电子形成的，则S2-的核外电子排布式是1s22s22p63s23p6，C错误；
D．Cu是29号元素，根据构造原理可知铜原子的核外电子排布式是[Ar]3d104s1，D正确；
故合理选项是C。
4．B
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素中只有Y为金属元素，W的价层电子数为偶数，W的电子排布式可能为1s22s22p2或1s22s22p4，X原子核外未成对电子数与W的相同，且原子序数W＜X，则W的电子排布式为1s22s22p2，W为C元素；X的电子排布式为1s22s22p4，X为O元素；只有Y为金属元素，且Z原子的质子数等于W原子与Y原子质子数之和，则Y为Na元素；Z为Cl元素。
解析：A．同一周期从左到右，元素的第一电离逐渐增大；同一主族从上到下，元素的第一电离逐渐减小，则第一电离能：O＞C＞Na，A项错误；
B．X为O元素，Y为Na元素，二者形成的化合物为Na2O或Na2O2，Na2O2中含有共价键，B项正确；
C．同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，电负性：O＞Cl＞C，C项错误；
D．W与Z形成的化合物中，CCl4不具有可燃性，常被用作灭火剂，D项错误；
答案选B。
5．D
【分析】由最低化合价知，B和D为第VIA族元素，C和E为第VⅡA族元素，同主族元素，由上到下，电负性逐渐减小，故B是硫元素，D是氧元素，故C是氯元素，E是氟元素，A为第IVA族元素，同周期元素，从左到右，电负性逐渐增大，故A不是硅、而是碳元素。
解析：A．非金属性:ClB．碳原子最高能级轨道即2p轨道中有2个自旋状态相同的电子，B项错误；
C．元素S、Cl之间可以形成化合物SCl2，最外层均达到8电子，C项错误；
D．与元素S同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质为Na，它能与H2O发生置换反应，D项正确；
故选D。
6．A
解析：A．根据该原子的电子排布式可以推断，该物质为Co元素，位于第4周期Ⅷ族，A正确；
B．CO2的键角为180°，H2O的键角为105°，CH4的键角为109°28′，NH3的键角为107.3°，故正确的顺序为CO2＞CH4＞NH3＞H2O，B错误；
C．形同电子层结构，原子序数越大半径越小，故正确的顺序为Li+＜Na+＜F-＜O2-，C错误；
D．价电子排布为3d104s1为Cu元素，位于第四周期ⅠA族，是ds区元素，D错误；
故选A。
7．D
解析：A．N元素基态原子价电子为，电子云轮廓图有哑铃形和球形两种，故A错误；
B．元素基态原子的电子排布式为，故B错误；
C．同周期越靠右电负性越大，同主族越靠上电负性越大，O、F、电负性由大到小的顺序为，故C错误
D．原子的轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，故D正确；
故选D。
8．D
【分析】X、Y、W、Z为短周期元素，W的单质常温下为黄绿色气体，则W为Cl元素，由元素在周期表中的位置可知，X为P元素，Y为O元素，Z为F元素，R为Ge元素，T为Br元素；
解析：A．P对应的同素异形体有红磷、白磷等，O对应的同素异形体有氧气、臭氧等，故A正确；
B．HF可以形成氢键导致沸点升高，HCl、HBr的相对分子质量增大，沸点升高，故W、T、Z的简单氢化物的沸点依次递增，故B正确；
C．Ge和Si位于同一主族，为重要的半导体材料，故C正确；
D．工业上电解饱和食盐水可制得Cl2，因需要将产生的NaOH和Cl2分开，只允许阳离子通过，故需使用阳离子交换膜，故D错误；
故选D。
9．D
解析：A.与质子数不同，它们不是同种元素，故不互为同位素，A错误；
B.与是质子数相同、中子数不同的核素，两者互为同位素，不互为同素异形体，B错误；
C.与不是同种元素，化学性质不同，C错误；
D.与的质子数都为94，中子数分别为144和145，两者的中子数不同，D正确；
故选D。
10．A
解析：A．K是第四周期元素，故A符合题意；
B．S是第三周期元素，故B不符合题意；
C．P是第三周期元素，故C不符合题意；
D．Cl是第三周期元素，故D不符合题意；
故选A。
11．A
【分析】设W的最外层电子数为x，则X的最外层电子数为x-1，Y的最外层电子数为x+2，三者的最外层电子数之和为16，即3x+1=15，解之x=5。即W为N元素，X为Si元素，Y为Cl元素，Z为Se元素。
解析：A．X的最高价氧化物为，不与水反应，A项错误；
B．W的最简单氢化物为，Y的最简单氢化物为HCl，两者反应生成，B项正确；
C．单质Y为，工业上常采用电解饱和食盐水制备，C项正确；
D．Z处于ⅥA族，D项正确；
故选A。
12．C
解析：A．2p轨道应各排布一个电子且自旋平行，A错误；
B．2s轨道中两个电子的自旋状态应相反，B错误；
C．所写轨道排布式正确；
D．2s轨道中应排满两个电子后再排2p轨道，D错误；
故答案选C。
13．A
【分析】R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，R元素原子的价电子排布式为nsnnpn-1，R为B，O的第一电离能小于N和F，则W为O，X元素原子价电子的未成对电子数与成对电子数相等，则X为Si，Y元素原子只含有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，Y为K，Z元素原子的未成对电子数是同周期最多的元素，则Z为Cr。
解析：A．原子电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径K>Si>B>O，A错误；
B．CrO5中存在过氧键，具有强氧化性，B正确；
C．B可与NaOH反应生成NaBO2和氢气，C正确；
D．硅原子半径较大，要形成双键较为困难，D正确；
故答案选A。
14．C
解析：A．图A中小黑点表示电子出现的几率，小黑点越密集表示电子出现的概率越大，A错误；
B．图B是电子云轮廓图，取电子云的90%的部分即出现概率比较大的部分，界面外出现电子的概率为10%，即1s电子可能出现在球体外，B错误；
C．图A中小黑点表示电子出现的几率，电子在核外空间某处单位体积内出现机会的多少，C正确；
D．1s轨道呈空间上的球形，而非圆形，D错误；
故选C。
15．B
解析：A．原子核外M层上的s、p能级上都充满电子，而d能级上没有电子的原子可以是：Ar：，K：，Ca：，不一定位于同一周期，故A错误；
B．W(钨)为74号元素，位于VIB族，属于d区元素，其简化电子排布式为：，故B正确；
C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，A可能是B或F，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子，B可能是Al或Cl，两者不一定同主族，故C错误；
D．d区元素只有金属元素，故D错误；
故选：B。
二、填空题
16．(1)光谱学
(2) 1s 2s 2p 3s 3p 4s_3d 4p 5s_4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s…… ns (n-2)f (n-1)d np
(3) 右上 能层
解析：（1）以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序，称为构造原理。
（2）①由图可知，绝大多数基态原子核外电子的排布的能级顺序都遵循下列顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s_3d 4p 5s_4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s……；
②由图可知，构造原理规律为：ns (n-2)f (n-1)d np。
（3）①将能级上所容纳的电子数标在该能级符号的右上角，并按照能层从左到右的顺序排列的式子，称为电子排布式；
②Al原子电子排布式1s22s22p63s23p1，写出其中2的意义是：。
17．(1) 2p 哑铃/纺锤
(2)3d54s1
(3)
(4)泡利不相容原理
(5) 强 Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5、Fe3+的3d轨道是半充满、处于稳定结构
(6)硒
解析：（1）基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，电子占据最高能级的符号是2p，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为哑铃形或纺锤形。
（2）基态24Cr原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1、价电子排布式： 3d54s1；
（3）基态N的原子的核外电子排布式为：1s22s22p3，原子核外电子排布图：；
（4）同一个原子轨道中最多含有2个自旋相反的电子，若将基态14Si的电子排布式写成1s22s22p63s33p1，则它违背了泡利不相容原理；
（5）Fe3+比Fe2+的稳定性更强，从结构上分析原因是：Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5、Fe3+的3d轨道是半充满、处于稳定结构。
（6）原子的价层电子排布式为4s24p4，则核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p4、则该元素的原子序数为34、名称是硒。
18．(1) H S K
(2)
(3)离子键
【分析】A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，D的最高正价与最低负价的代数和为4，则D处于VIA族，B和D同族，则B为O元素、D为S元素；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，则C原子最外层电子数为3，结合原子序数可以知道C为Al；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，处于IA族，结合C、E是金属元素，则A为H元素、E为K元素。
解析：（1）由上述分析可以知道，A是H元素，D是S元素，E是K元素，因此，本题正确答案是：H；S；K；
（2）B为O元素，原子的轨道表示式为：，因此，本题正确答案是：；
（3）E与B、D所形成的化合物为K2SO4、K2SO3等，属于离子化合物，酸根离子中原子之间形成共价键，微粒间作用力是离子键、共价键，因此，本题正确答案是：离子键、共价键；
19． [Ar]3d104s2 大于 Zn原子核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子
解析：(1)Zn原子核外有30个电子，根据原子核外电子排布规律可知其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2。答案为：[Ar]3d104s2；
(2)当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，与Zn原子的核外电子排布式对比可知，Zn原子的核外电子排布式为全满稳定结构，其第一电离能大于Cu的第一电离能，答案为：大于；Zn原子核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子。
20．(1) 或 O d
(2) 基态N原子的2p轨道为半充满状态，相对稳定，不易结合一个电子
(3)D
解析：（1）Co是27号元素，在周期表中Mn属于d区，在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ 族，其基态原子核外电子排布式为或。同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；在上述反应中，非金属元素的电负性最大的是氧元素；
（2）①N为7号元素，基态N原子的价电子排布式为，故氮原子的价电子轨道表示式为；
②由题意可知，元素的基态气态原子越容易得到一个电子，所放出的能量越大，即第一电子亲和能越大，同周期主族元素随核电荷数的增大，原子的电负性增大，得电子的能力增强，故结合一个电子释放的能量逐渐增大；基态N原子的核外电子排布式为，则N原子的轨道为半充满状态，相对稳定，不易得电子，导致其呈现异常。
（3）A．N和As是第ⅤA族元素，As性质与N有相似之处，N能形成等多种氧化物，据此推测As也能形成、等多种氧化物，A正确；
B．非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，则的稳定性逐渐增强，B正确；
C．中子数=质量数-质子数，则的中子数为，C正确；
D．一般电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左往右原子半径减小，则原子半径由大到小的顺序为，D错误；
故选D。
21．(1)强弱(或大小)
(2)“位置—结构—性质”
(3)原子结构和性质
(4) 半导体材料 氟、氯、硫、磷 过渡元素
解析：（1）根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的金属性（或非金属性）的强弱(或大小)；
（2）应用于元素“结构——位置——性质”的相互推断；
（3）预测新元素：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索；
（4）①在金属与非金属分界线附近的元素既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性，可以寻找半导体材料；
②通常制造的农药，所含有的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近，则研究非金属附近元素，制造新农药；
③在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
22． 球 1 哑铃 3 5 13
解析：(1)s电子的原子轨道为，所以呈球形，每个s能级只能容纳自旋方向相反的2个电子，所以只有1个原子轨道；p电子的原子轨道为、、，从图中可以看出，p电子的原子轨道呈哑铃形，每个p能级有3个原子轨道。答案为：球；1；哑铃；3；
(2)基态铝原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，有1s、2s、2p、3s、3p共5种不同能级的电子，原子核外共有13个电子，则有13种不同运动状态的电子。答案为：5；13。
三、元素或物质推断题
23． Ar K ＞ Na ＞ Mg 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑ Na2O2 Al(OH)3 + OH- =AlO + 2H2O 8
【分析】由元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分别为Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar。
解析：（1）这 10 种元素中化学性质最不活泼的是稀有气体Ar。
（2）同一主族的元素从上到下，原子半径依次增大，同一周期的元素从左到右，原子半径依次减小，因此，A、B、C 三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K ＞ Na ＞ Mg 。
（3）A 的过氧化物为Na2O2，其与水反应生成NaOH 和 O2，该反应的化学方程式为2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑；在该反应中化合价升高的元素是Na2O2中的O元素，还原剂是Na2O2。
（4）D 的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，其为两性氢氧化物，其与 NaOH 溶液发生反应生成偏铝酸钠和水，该反应的离子方程式为Al(OH)3 + OH- =AlO + 2H2O。
（5）E 元素和 F 元素分别为C和Si，两者核电荷数之差是14-6=8。
【点睛】根据元素在周期表中的位置确定元素的名称，这是高中学生的基本功，根据元素周期律结合常见元素的基本性质进行有关性质的比较和推断，也是学生的基本功，要求学生要在这些方面打好基础