选择性必修1 1.1 第1课时 反应热 焓变 同步练习题(含解析)
文档属性
| 名称 | 选择性必修1 1.1 第1课时 反应热 焓变 同步练习题(含解析) |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-27 00:00:00 | ||
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文档简介
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1.1 第1课时 反应热 焓变 同步练习题
一、选择题（本题共有15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项）
1． 焓是与物质内能有关的物理量。一定压强下，下列有关焓或焓变的说法错误的是( )
A．物质状态发生变化时，物质的焓也发生变化
B．等量的硫单质的焓：S(s)C．吸热反应中产物的焓高于反应物的焓
D．化学键断裂时焓值一定增大，同时会伴随化学反应的发生
2． 下列说法正确的是( )
A．焓变单位中kJ·mol－1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”
D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”
3． 下列反应属于氧化还原反应，而且ΔH>0的是 ( )
A．铝片与稀H2SO4的反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的木炭与CO2的反应
D．甲烷在O2中的燃烧反应
4． 对于放热反应2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l)，下列说法正确的是( )
A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
D．反应物H2和O2比产物H2O稳定
5． 反应X+Y===M+N的能量变化关系如图所示。下列关于该反应的说法中，正确的是( )
A．断裂X、Y的化学键所吸收的能量小于形成M、N的化学键所放出的能量
B．X、Y的总能量一定低于M、N的总能量
C．因为该反应为吸热反应，故一定要加热才可发生
D．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
6． 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是( )
A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．白磷比红磷稳定
C．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2 则ΔH1>ΔH2
D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH>0
7． 关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是( )
A．为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量
B．为了使反应充分，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)
C．中和反应反应热测定的实验结果与所用酸、碱的用量和种类均无关
D．用铜丝代替玻璃搅拌棒，会使中和反应反应热的测定值偏大
8． 下图表示H2和Br2反应的历程，其中虚线表示的是使用催化剂的反应历程，下列说法正确的是( )
A．正反应为吸热反应
B．正反应为放热反应
C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大
D．从图中可以看出，该反应的反应热与反应途径有关
9． 已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应HCl(g)===1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的ΔH为( )
A．＋184.6 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1
C．＋92.3 kJ D．＋92.3 kJ·mol－1
10．根据键能数据计算CH4(g)+4F2(g) ===CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为( )
化学键 C—H C—F H—F F—F
键能/kJ·mol-1 414 489 565 155
A．－1 940 kJ·mol-1 B．＋1 940 kJ·mol-1
C．－485 kJ·mol-1 D．＋485 kJ·mol-1
11．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体,下列说法正确的是( )
A．S(s,单斜) === S(s,正交) ΔH3=－0.33 kJ/mol
B．单斜硫比正交硫稳定
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含的能量高
D．由①可知断裂1 mol O2和1 mol单斜硫中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16 kJ
12．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是( )
A．Q1＋Q2>Q3 B．Q1＋Q2>2Q3
C．Q1＋Q213．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )
A．该反应是吸热反应
B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量
C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量
D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
14．用一定浓度的NaOH溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时，测得生成1 mol液态水时的ΔH>－57.3 kJ·mol-1，产生这种偏差的原因不可能是( )
A．实验用NaOH溶液的浓度过大
B．实验时搅拌速度慢
C．分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中
D．用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液
15．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示；现提供以下化学键的键能；P—P键键能为198 kJ·mol-1、P—O键键能为360 kJ·mol-1、氧气分子内氧原子间的键能为498 kJ·mol-1，则P4(s)+3O2(g) === P4O6(s)的反应热ΔH为( )
A．＋1 638 kJ·mol-1 B．－1 638 kJ·mol-1
C．－126 kJ·mol-1 D．＋126 kJ·mol-1
二、填空题（本题包括3个小题，共40分）
16．(14分) (1)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化如下图所示：
由图可知，1 mol H2分子中的化学键断裂吸收的能量是 ，1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收的能量是 ，2 mol HCl分子中的化学键形成释放的能量是 ，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为 。
(2)化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为 的变化。下列图中，图1表示 反应，图2表示 反应。
17．(14分)利用如图所示装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将镁片加入小试管内,然后注入足量的盐酸,请根据要求完成下列问题:
(1)有关反应的离子方程式是 ，试管中看到的现象是 。
(2)U形管中液面A (填“上升”或“下降”),原因是 ,说明此反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
(3)由实验推知,MgCl2和H2的总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)Mg和HCl的总能量。
18．(12分)某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和反应反应热的测定。实验装置如图所示。
(1)仪器a的名称是 。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,测得起止温度差的平均值为4.0 ℃。近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，实验后所得溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。 则计算得ΔH= (取小数点后一位)。
(3)上述实验结果与－57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是 (填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视刻度线读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸溶液的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
1．答案：D
解析：焓是与物质内能有关的物理量，与物质的状态有关，物质状态发生变化时，物质的焓也发生变化，A正确；等量的同种物质的能量按气、液、固的顺序依次减小，则等量的硫单质的焓：S(s)< S(l)2．答案：C
解析：焓变单位中的kJ·mol－1，是指每摩尔具体的反应，不一定指参加反应的物质，A错；在反应中物质所具有的总能量减少，反应就放热，反之就吸热，C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量，成键时放出能量，所以D错。
3．答案：C
解析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；ΔH>0的反应为吸热反应。铝片与稀H2SO4的反应、甲烷在O2中的燃烧反应是氧化还原反应，但属于放热反应；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应；灼热的木炭与CO2的反应，属于氧化还原反应，且属于吸热反应。
4．答案：B
解析：反应2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l)是放热反应，则说明反应物氢气和氧气的总能量高于生成物水的总能量。
5．答案：B
解析：图示反应物的总能量比生成物的总能量低，为吸热反应，则断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量，A错误；X、Y的总能量低于M、N的总能量，B正确；吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡与氯化铵晶体的反应，为常温下发生的吸热反应，C错误；无法判断X的能量是否低于M的，Y的能量是否低于N的，D错误。
6．答案：A
解析：A项，由图像可知石墨的能量比金刚石的低，因此由石墨转变为金刚石是吸热反应，正确；B项，由图像可知白磷具有的能量比红磷的高，根据能量越低越稳定的原理，错误；C项，由图像知|ΔH1|>|ΔH2|，由于ΔH1、ΔH2均小于零，故ΔH1<ΔH2，错误；D项，由图像可知反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)为放热反应，ΔH<0，错误。
7．答案：A
解析：为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量，A正确；向酸(碱)中分次加入碱(酸)，会导致热量损失较多，使实验误差过大，B不正确；中和反应反应热测定的实验结果与所用酸、碱的用量无关，但是与所用酸、碱的种类有关，C不正确；用铜丝代替玻璃搅拌棒，铜丝是热的良导体，造成热量散失过多，会使中和反应反应热的测定值偏小，D不正确。
8．答案：A
解析：由图像知反应物(Br2＋H2)总能量低于生成物(2HBr)的总能量，所以此反应为吸热反应，A项正确，B项不正确；加入催化剂时只是加快反应速率，并不影响反应热，反应热的大小与反应途径无关，C、D两项不正确。
9．答案：D
解析：互为逆反应的两个热化学方程式，ΔH数值相等，符号相反；ΔH的大小与化学计量数成正比，故选D。
10．答案：A
解析：由“ΔH=反应物键能之和－生成物键能之和”可知：ΔH=(414×4+155×4－489×4－565×4) kJ·mol-1=－1 940 kJ·mol-1。
11．答案：A
解析：由题图可知，单斜硫能量大于正交硫，则单斜硫转化为正交硫放出热量，焓变=(296.83－297.16)kJ/mol=－0.33 kJ/mol，所以S(s,单斜) === S(s,正交) ΔH3=－0.33 kJ/mol，A正确；物质所含能量越低越稳定，相同物质的量的单斜硫所含能量大于正交硫所含能量，所以正交硫较稳定，B、C错误；由①可知断裂1 mol O2和1 mol单斜硫中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ，D错误。
12．答案：D
解析：氢气在氯气中燃烧时放出能量，所以形成2 mol氯化氢中的化学键释放的能量大于破坏1 mol氢气中的化学键和破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量。
13．答案：C
解析：由图知1 mol A2和1 mol B2的总能量大于2 mol AB的总能量，该反应为放热反应，A、D错误；化学键断裂时吸热，B错误；由图知2 mol A—B键断裂吸收y kJ的能量，C正确。
14．答案：A
解析：NaOH溶液浓度过大，稀释过程释放热量，导致测得生成1 mol液态水时的ΔH<－57.3 kJ·mol-1，A符合题意；实验时搅拌速度慢，导致热量散失较多，测得生成1 mol液态水时的ΔH>－57.3 kJ·mol-1，B不符合题意；分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中，导致热量散失较多，测得生成1 mol液态水时的ΔH>－57.3 kJ·mol-1，C不符合题意；用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液，氢氧化钠部分被反应，导致测得生成1 mol液态水时的ΔH>－57.3 kJ·mol-1，D不符合题意。
15．答案：B
解析：反应热ΔH=反应物总键能－生成物总键能,所以反应P4(s)+3O2(g)===P4O6(s)的反应热ΔH=6×198 kJ·mol-1+3×498 kJ·mol-1－12×360 kJ·mol-1=－1 638 kJ·mol-1。
16．答案：(1)436 kJ 243 kJ 862 kJ 183 kJ (2)热量 放热 吸热
17．答案：(1)Mg+2H+=== Mg2++H2↑ 镁片溶解，有气泡产生
(2)下降 反应放出的热量使锥形瓶内气压增大 放热 (3)小于
解析：镁片与盐酸的反应是放热反应,是由于反应物的总能量高于生成物的总能量,放出的热量使锥形瓶内气压增大,导致U形管左端液面下降,右端液面上升。
18.答案：(1)环形玻璃搅拌棒 (2) －53.5 kJ/mol (3)acd
解析：(1)仪器a的名称是环形玻璃搅拌棒。(2)ΔH=－ kJ/mol≈－53.5 kJ/mol。
(3) －57.3 kJ/mol<－53.5 kJ/mol，则ΔH偏大。a项，实验装置保温、隔热效果差，则温差偏小，ΔH偏大；b项，用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视刻度线读数，NaOH溶液体积偏大，释放的热量偏多，ΔH偏小；c项，分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，在加入过程中导致热量损失，ΔH偏大；d项，用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，因温度计上附着的NaOH溶液与硫酸反应放热，导致硫酸的起始温度偏高，最终温度差值偏小，ΔH偏大。
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1.1 第1课时 反应热 焓变 同步练习题
一、选择题（本题共有15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项）
1． 焓是与物质内能有关的物理量。一定压强下，下列有关焓或焓变的说法错误的是( )
A．物质状态发生变化时，物质的焓也发生变化
B．等量的硫单质的焓：S(s)
D．化学键断裂时焓值一定增大，同时会伴随化学反应的发生
2． 下列说法正确的是( )
A．焓变单位中kJ·mol－1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”
D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”
3． 下列反应属于氧化还原反应，而且ΔH>0的是 ( )
A．铝片与稀H2SO4的反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的木炭与CO2的反应
D．甲烷在O2中的燃烧反应
4． 对于放热反应2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l)，下列说法正确的是( )
A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
D．反应物H2和O2比产物H2O稳定
5． 反应X+Y===M+N的能量变化关系如图所示。下列关于该反应的说法中，正确的是( )
A．断裂X、Y的化学键所吸收的能量小于形成M、N的化学键所放出的能量
B．X、Y的总能量一定低于M、N的总能量
C．因为该反应为吸热反应，故一定要加热才可发生
D．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
6． 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是( )
A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．白磷比红磷稳定
C．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2 则ΔH1>ΔH2
D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH>0
7． 关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是( )
A．为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量
B．为了使反应充分，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)
C．中和反应反应热测定的实验结果与所用酸、碱的用量和种类均无关
D．用铜丝代替玻璃搅拌棒，会使中和反应反应热的测定值偏大
8． 下图表示H2和Br2反应的历程，其中虚线表示的是使用催化剂的反应历程，下列说法正确的是( )
A．正反应为吸热反应
B．正反应为放热反应
C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大
D．从图中可以看出，该反应的反应热与反应途径有关
9． 已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应HCl(g)===1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的ΔH为( )
A．＋184.6 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1
C．＋92.3 kJ D．＋92.3 kJ·mol－1
10．根据键能数据计算CH4(g)+4F2(g) ===CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为( )
化学键 C—H C—F H—F F—F
键能/kJ·mol-1 414 489 565 155
A．－1 940 kJ·mol-1 B．＋1 940 kJ·mol-1
C．－485 kJ·mol-1 D．＋485 kJ·mol-1
11．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体,下列说法正确的是( )
A．S(s,单斜) === S(s,正交) ΔH3=－0.33 kJ/mol
B．单斜硫比正交硫稳定
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含的能量高
D．由①可知断裂1 mol O2和1 mol单斜硫中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16 kJ
12．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是( )
A．Q1＋Q2>Q3 B．Q1＋Q2>2Q3
C．Q1＋Q2
A．该反应是吸热反应
B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量
C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量
D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
14．用一定浓度的NaOH溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时，测得生成1 mol液态水时的ΔH>－57.3 kJ·mol-1，产生这种偏差的原因不可能是( )
A．实验用NaOH溶液的浓度过大
B．实验时搅拌速度慢
C．分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中
D．用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液
15．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示；现提供以下化学键的键能；P—P键键能为198 kJ·mol-1、P—O键键能为360 kJ·mol-1、氧气分子内氧原子间的键能为498 kJ·mol-1，则P4(s)+3O2(g) === P4O6(s)的反应热ΔH为( )
A．＋1 638 kJ·mol-1 B．－1 638 kJ·mol-1
C．－126 kJ·mol-1 D．＋126 kJ·mol-1
二、填空题（本题包括3个小题，共40分）
16．(14分) (1)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化如下图所示：
由图可知，1 mol H2分子中的化学键断裂吸收的能量是 ，1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收的能量是 ，2 mol HCl分子中的化学键形成释放的能量是 ，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为 。
(2)化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为 的变化。下列图中，图1表示 反应，图2表示 反应。
17．(14分)利用如图所示装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将镁片加入小试管内,然后注入足量的盐酸,请根据要求完成下列问题:
(1)有关反应的离子方程式是 ，试管中看到的现象是 。
(2)U形管中液面A (填“上升”或“下降”),原因是 ,说明此反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
(3)由实验推知,MgCl2和H2的总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)Mg和HCl的总能量。
18．(12分)某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和反应反应热的测定。实验装置如图所示。
(1)仪器a的名称是 。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,测得起止温度差的平均值为4.0 ℃。近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，实验后所得溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。 则计算得ΔH= (取小数点后一位)。
(3)上述实验结果与－57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是 (填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视刻度线读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸溶液的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
1．答案：D
解析：焓是与物质内能有关的物理量，与物质的状态有关，物质状态发生变化时，物质的焓也发生变化，A正确；等量的同种物质的能量按气、液、固的顺序依次减小，则等量的硫单质的焓：S(s)< S(l)
解析：焓变单位中的kJ·mol－1，是指每摩尔具体的反应，不一定指参加反应的物质，A错；在反应中物质所具有的总能量减少，反应就放热，反之就吸热，C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量，成键时放出能量，所以D错。
3．答案：C
解析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；ΔH>0的反应为吸热反应。铝片与稀H2SO4的反应、甲烷在O2中的燃烧反应是氧化还原反应，但属于放热反应；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应；灼热的木炭与CO2的反应，属于氧化还原反应，且属于吸热反应。
4．答案：B
解析：反应2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l)是放热反应，则说明反应物氢气和氧气的总能量高于生成物水的总能量。
5．答案：B
解析：图示反应物的总能量比生成物的总能量低，为吸热反应，则断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量，A错误；X、Y的总能量低于M、N的总能量，B正确；吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡与氯化铵晶体的反应，为常温下发生的吸热反应，C错误；无法判断X的能量是否低于M的，Y的能量是否低于N的，D错误。
6．答案：A
解析：A项，由图像可知石墨的能量比金刚石的低，因此由石墨转变为金刚石是吸热反应，正确；B项，由图像可知白磷具有的能量比红磷的高，根据能量越低越稳定的原理，错误；C项，由图像知|ΔH1|>|ΔH2|，由于ΔH1、ΔH2均小于零，故ΔH1<ΔH2，错误；D项，由图像可知反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)为放热反应，ΔH<0，错误。
7．答案：A
解析：为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量，A正确；向酸(碱)中分次加入碱(酸)，会导致热量损失较多，使实验误差过大，B不正确；中和反应反应热测定的实验结果与所用酸、碱的用量无关，但是与所用酸、碱的种类有关，C不正确；用铜丝代替玻璃搅拌棒，铜丝是热的良导体，造成热量散失过多，会使中和反应反应热的测定值偏小，D不正确。
8．答案：A
解析：由图像知反应物(Br2＋H2)总能量低于生成物(2HBr)的总能量，所以此反应为吸热反应，A项正确，B项不正确；加入催化剂时只是加快反应速率，并不影响反应热，反应热的大小与反应途径无关，C、D两项不正确。
9．答案：D
解析：互为逆反应的两个热化学方程式，ΔH数值相等，符号相反；ΔH的大小与化学计量数成正比，故选D。
10．答案：A
解析：由“ΔH=反应物键能之和－生成物键能之和”可知：ΔH=(414×4+155×4－489×4－565×4) kJ·mol-1=－1 940 kJ·mol-1。
11．答案：A
解析：由题图可知，单斜硫能量大于正交硫，则单斜硫转化为正交硫放出热量，焓变=(296.83－297.16)kJ/mol=－0.33 kJ/mol，所以S(s,单斜) === S(s,正交) ΔH3=－0.33 kJ/mol，A正确；物质所含能量越低越稳定，相同物质的量的单斜硫所含能量大于正交硫所含能量，所以正交硫较稳定，B、C错误；由①可知断裂1 mol O2和1 mol单斜硫中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ，D错误。
12．答案：D
解析：氢气在氯气中燃烧时放出能量，所以形成2 mol氯化氢中的化学键释放的能量大于破坏1 mol氢气中的化学键和破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量。
13．答案：C
解析：由图知1 mol A2和1 mol B2的总能量大于2 mol AB的总能量，该反应为放热反应，A、D错误；化学键断裂时吸热，B错误；由图知2 mol A—B键断裂吸收y kJ的能量，C正确。
14．答案：A
解析：NaOH溶液浓度过大，稀释过程释放热量，导致测得生成1 mol液态水时的ΔH<－57.3 kJ·mol-1，A符合题意；实验时搅拌速度慢，导致热量散失较多，测得生成1 mol液态水时的ΔH>－57.3 kJ·mol-1，B不符合题意；分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中，导致热量散失较多，测得生成1 mol液态水时的ΔH>－57.3 kJ·mol-1，C不符合题意；用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液，氢氧化钠部分被反应，导致测得生成1 mol液态水时的ΔH>－57.3 kJ·mol-1，D不符合题意。
15．答案：B
解析：反应热ΔH=反应物总键能－生成物总键能,所以反应P4(s)+3O2(g)===P4O6(s)的反应热ΔH=6×198 kJ·mol-1+3×498 kJ·mol-1－12×360 kJ·mol-1=－1 638 kJ·mol-1。
16．答案：(1)436 kJ 243 kJ 862 kJ 183 kJ (2)热量 放热 吸热
17．答案：(1)Mg+2H+=== Mg2++H2↑ 镁片溶解，有气泡产生
(2)下降 反应放出的热量使锥形瓶内气压增大 放热 (3)小于
解析：镁片与盐酸的反应是放热反应,是由于反应物的总能量高于生成物的总能量,放出的热量使锥形瓶内气压增大,导致U形管左端液面下降,右端液面上升。
18.答案：(1)环形玻璃搅拌棒 (2) －53.5 kJ/mol (3)acd
解析：(1)仪器a的名称是环形玻璃搅拌棒。(2)ΔH=－ kJ/mol≈－53.5 kJ/mol。
(3) －57.3 kJ/mol<－53.5 kJ/mol，则ΔH偏大。a项，实验装置保温、隔热效果差，则温差偏小，ΔH偏大；b项，用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视刻度线读数，NaOH溶液体积偏大，释放的热量偏多，ΔH偏小；c项，分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，在加入过程中导致热量损失，ΔH偏大；d项，用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，因温度计上附着的NaOH溶液与硫酸反应放热，导致硫酸的起始温度偏高，最终温度差值偏小，ΔH偏大。
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