选择性必修1 3.1 第1课时 电离平衡 同步练习题(含解析)

中小学教育资源及组卷应用平台
3.1 第1课时 电离平衡 同步练习题
一、选择题（本题共有15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项）
1． 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 Cl2
2． 在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是(　　)
A．溶液显电中性 B．溶液中无CH3COOH
C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H+)=c(CH3COO )
3． 下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是(　　)
①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、NO2-、HNO2、OH-、H2O
②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗
③10 mL 1 mol·L-1 HNO2溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应
④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中c(H+)<0.1 mol·L-1
A．①③　　　　　　B．②③　　　　　　C．①④　　　　　　D．②④
4． 某浓度的HF溶液中存在平衡：HFH++F-,若要增大F-的浓度，同时减小H+的浓度，可以采取的方法是(　　)
A．加入少量NaOH固体　　　　　　 B．适当降低温度
C．加入少量的浓盐酸　　　　　　 D．加水稀释
5． 下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O＋OH－叙述正确的是(　　)
A．加水后，溶液中n(OH－)增大
B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大
C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动
D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c()减少
6． 向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法中不正确的是(　　)
A．NH3·H2O的电离程度增大
B．c(NH3·H2O)增大
C．NH的数目增多
D．c(OH－)减小而c(H＋)增大
7． 已知：H2R===H++HR-，HR-H++R2-，设NA是阿伏加德罗常数的值。常温下，对pH=1的H2R溶液的有关说法错误的是(　　)
A．1 L该溶液中H+数目为0.1NA
B．Na2R溶液中存在R2-、HR-、H2R等粒子
C．该溶液中c(H+)=c(OH-)+c(HR-)+2c(R2-)
D．常温下，加水稀释该溶液，H2R的电离程度增大
8． 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　)
①1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1
②CH3COOH以任意比与H2O互溶
③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱
④10 mL 1 mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol·L 1的NaOH溶液完全反应
⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢
⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在
A．①③⑤⑥ B．②③④⑤
C．①④⑤⑥ D．③⑤⑥
9． 常温下，0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝a＋1的措施是(　　)
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积的0.2 mol·L－1盐酸
D．提高溶液的温度
10．有关0.1 mol/L NH3·H2O溶液中，下列说法中正确的是(　　)
A．NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O===NH＋OH－
B．溶液中有：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．溶液中：c(NH3·H2O)＝0.1 mol/L
D．加入少量NaOH固体，溶液碱性增强，c(H＋)与c(OH－)的乘积将增大
11．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是(　　)
A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b
C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
D．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液所有离子的浓度均减小
12．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　)
13．一定条件下，向冰醋酸中加水的过程中，溶液导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 (　　)
A．醋酸是弱电解质，但导电能力不能为零，所以图中曲线起点应在O点之上
B．b变化到c过程中，c(OH-)增大
C．a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是b
D．a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由大到小顺序为a、b、c
14．向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的(　　)
15．浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大
二、填空题（本题包括4个小题，共40分）
16．(8分)在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的锌粒，然后向两试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：
(1)a、b两支试管中的现象；相同点是________；不同点是________；原因是_________。
(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)________V(b)；反应完毕后生成气体的总体积是V(a)________V(b)，原因是________________。
17．(12分)在一定温度下，有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸(用a、b、c填空)。
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是______________。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH溶液的能力由大到小的顺序是____________。
(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是____________。
(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_______________。
(5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，则开始时反应速率的大小关系为____________，若产生相同体积的H2(相同状况)，反应所需时间的长短关系是____________。
(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是____________。
18．(10分)Ⅰ.已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClOH＋＋ClO－，达平衡后：
(1)要使HClO浓度增加，可加入下列物质________(填代号)。
A．SO2 B．Na2CO3 C．HCl D．NaOH
(2)由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是 。
Ⅱ.Al( OH)3的电离方程式可表示为：H2O＋AlO＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－。
试根据平衡移动原理，解释下列有关问题。
(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是________________________，有关离子方程式为________________________。
(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是________________________， 有关离子方程式为________________________。
19．(10分)现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：
(1)取10 mL甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动；若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中的值将____________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。
(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。
(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－) 的大小关系为c(Na＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c(CH3COO－)。
1．答案：C　
解析：由于Fe是单质,不是化合物，所以铁既不是电解质也不是非电解质，A错误；NH3是非电解质，本身不能电离出离子，BaSO4是盐，熔融状态完全电离，属于强电解质，B错误；碳酸钙是盐，属于强电解质，磷酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质，酒精是非电解质，C正确；氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。
2．答案：C　
解析：溶液呈电中性，即阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数相等，与是否达到电离平衡无关；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH；依据电离方程式：CH3COOHCH3COO +H+，不管是否达到平衡，都有c(H+)=c(CH3COO )。
3．答案：C　
解析：①常温下HNO2溶液中存在的微粒有H+、NO2-、HNO2、OH-、H2O，说明亚硝酸是部分电离，符合题意；②HNO2溶液的浓度未知，不能根据导电性实验中灯泡很暗来判断电解质强弱，不符合题意；③10 mL 1 mol·L-1 HNO2溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应，只能说明亚硝酸是一元酸，不能说明亚硝酸是弱电解质，不符合题意；④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中c(H+)<0.1 mol·L-1，说明亚硝酸部分电离，符合题意。
4．答案：A　
解析：加入少量NaOH固体，OH-和H+结合生成水，HFH++F-的平衡向右移动，F-的浓度增大，H+的浓度减小，A项正确；降低温度，HFH++F-的平衡向左移动，F-和H+的浓度均减小，B项错误；加入少量的浓盐酸，HFH++F-的平衡向左移动，F-浓度减小，H+浓度增大，C项错误；加水稀释，HFH++F-的平衡向右移动，但是F-和H+浓度均减小，D项错误。
5．答案：A　
解析：A项，加水使NH3·H2O电离平衡右移，n(OH－)增大；B项，加入少量浓盐酸使c(OH－)减小；C项，加入浓NaOH溶液，电离平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，c(NH4+)增大。
6．答案：B　
解析：氨水稀释，电离程度增大，但c(NH3·H2O)、c(NH)、c(OH－)均减小，根据c(H＋)·c(OH－)＝KW，知c(H＋)增大。
7．答案：B　
解析：pH=1，则c(H+)=0.1 mol/L，n(H+)=0.1 mol/L×1 L=0.1 mol，H+数目为0.1NA，A正确；根据题意可知H2R第一步完全电离，因此溶液中不存在H2R分子，B错误；该溶液中存在电荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(HR-)+2c(R2-)，C正确；常温下，加水稀释该溶液会促进H2R的电离，则常温下，加水稀释该溶液，H2R的电离程度增大，D正确。
8．答案：A　
解析：②电解质的强弱与溶解性无关；④物质的量相同的HCl与CH3COOH中和NaOH的能力相同，故不能说明CH3COOH是弱电解质。
9．答案：B　
解析：醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOHH＋＋CH3COO－，故稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成a＋1，B项正确；加入等体积的0.2 mol·L－1盐酸，虽然抑制了醋酸的电离，但增大了c(H＋)，溶液的pH减小，C项错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c(H＋)增大，溶液的pH减小，D项错误。
10．答案：B　
解析：NH3·H2O是弱电解质，NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH＋OH－，故A错误；根据电荷守恒，溶液中有：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)，故B正确；根据物料守恒，溶液中：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol/L，故C错误；温度不变，c(H＋)与c(OH－)的乘积不变，故D错误。
11．答案：C　
解析：向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，电离平衡逆向移动，H＋浓度减小，溶液的pH增大，A错误；向CH3COOH溶液中加水，电离平衡正向移动，溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，溶液的pH：a12．答案：C　
解析：强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸会继续电离出H＋，所以溶液②产生氢气的体积多，在相同时间内，②的反应速率比①快。
13．答案：B　
解析：纯净的醋酸为共价化合物，不发生电离，不能导电，只有在水溶液中才发生电离能够导电，则图中曲线起点应在O点，A错误；b变化到c过程中，随着水的增加，溶液被稀释，pH升高，则溶液中c(OH-)增大，B正确；随水的增多，醋酸的电离程度增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度由大到小的顺序为c>b>a，C错误；导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，则a、b、c三点对应的溶液中c(H+)由大到小的顺序为b>a>c，D错误。
14．答案：B　
解析：由CH3COOHCH3COO-+H+知，0.1 mol·L-1醋酸溶液中I≠0，A错误；根据CH3COOH+ NH3·H2OCH3COO-+N+H2O，在逐滴加入氨水的过程中，c(CH3COO-)和c(NH4+)增大，溶液的导电能力逐渐增强，I逐渐增大，C错误；完全反应后再加入氨水，由于NH3·H2O是弱电解质，此时相当于溶液的稀释，溶液的导电能力逐渐减弱，I逐渐减小，故B正确，D错误。
15．答案：D　
解析：由图像分析浓度为0.10 mol·L－1的MOH溶液，在稀释前pH为13，说明MOH完全电离，则MOH为强碱，而浓度为0.10 mol·L－1的ROH的pH<13，说明ROH没有完全电离，ROH为弱碱。MOH的碱性强于ROH的碱性，A正确。曲线的横坐标lg越大，表示加水稀释体积越大，由曲线可以看出b点的稀释程度大于a点，弱碱ROH存在电离平衡：ROH??R＋＋OH－，溶液越稀，弱电解质电离程度越大，故ROH的电离程度：b点大于a点，B正确。若两溶液无限稀释，则溶液的pH接近于7，故两溶液的c(OH－)相等，C正确。由于MOH完全电离，升高温度，c(M＋)不变；ROH存在电离平衡：ROHR＋＋OH－，升高温度促进电离平衡向电离方向移动，c(R＋)增大，故减小，D错误。
16．答案：(1)都产生无色气泡　a中反应速率较快　
盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中c(H＋)大
(2)>　＝　开始反应时，盐酸溶液中H＋浓度较大，但二者的H＋的总物质的量相等
解析：
17．答案： (1)b>a>c　(2)b>a＝c　(3)c>a>b　(4)c>a＝b (5)a＝b＝c　a＝b>c　(6)c>a＝b
解析：(1)硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是b＞a＞c。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH溶液的体积由大到小的顺序是b＞a＝c。(3)相同浓度时电离产生的c(H＋)越大，则c(H＋)相同时所需的物质的量浓度越小，所以物质的量浓度最小的是硫酸，最大的是醋酸。(4)酸与足量的锌反应时，相同状况下产生气体的体积与酸最终电离出H＋的物质的量成正比，当三者c(H＋)相同且体积也相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸部分电离，所以这三种酸在相同状况下分别与足量锌反应时生成气体体积由大到小的顺序是c＞a＝b。(5)反应速率与c(H＋)成正比，开始时c(H＋)相等，所以其反应速率相等，即a＝b＝c；反应过程中，硫酸和盐酸不再电离出H＋，醋酸继续电离生成H＋，所以反应过程中醋酸中c(H＋)大于硫酸、盐酸中c(H＋)，则醋酸反应速率最大，盐酸和硫酸反应速率相等，则反应所需时间的长短关系是a＝b＞c。(6)加水稀释时，醋酸继续电离出H＋，硫酸和盐酸不再电离出H＋，所以稀释100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是c＞a＝b。
18．答案：Ⅰ.(1)B　(2)饱和食盐水中Cl－浓度较大，由于氯水中存在平衡：Cl2＋H2OCl－＋HClO＋H＋，所以，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，通常情况下，可用排饱和食盐水的方法收集氯气
Ⅱ.(1)盐酸中的H＋与OH－结合生成水，使平衡中c(OH－)减小，平衡向右移动，Al(OH)3沉淀不断溶解Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(2)苛性钠溶液中OH－结合H＋生成水，使上述平衡中c(H＋)减小，平衡向左移动，Al(OH)3沉淀不断溶解　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
19．答案：(1)向右　向右　减小　(2)小于　2　 (3)大于　(4)小于
解析：(1)根据勒夏特列原理可知，加水稀释后电离平衡正向移动；若加入冰醋酸，相当于增大了反应物浓度，因此电离平衡也正向移动；加入醋酸钠固体后，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，故的值减小。
(2)由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后pH(甲)小于pH(乙)。盐酸和醋酸溶液的pH都是2，溶液中的H＋浓度都是0.01 mol·L－1，设醋酸的原浓度为c mol·L－1，混合后平衡没有移动，则有：
　　　　 CH3COOH??H＋＋CH3COO－
　c－0.01　 　 　0.01　　0.01
　　　 　0.01　　
由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的pH仍等于2。
(3)取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量较多，经NaOH稀溶液中和至相同pH时，消耗NaOH溶液的体积V(甲)大于V(乙)。
(4)两者反应后醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得：c(Na＋)小于c(CH3COO－)。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)