第3章不同聚集状态的物质与性质检测题（含解析）2022---2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第3章不同聚集状态的物质与性质检测题
一、单选题
1．下列物质中，属于原子晶体的单质是(　　)
A．水晶 B．碳化硅 C．金刚石 D．干冰
2．下列说法不正确的是
A．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性
B．超分子的特征是分子识别和分子自组装
C．电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量产生原子光谱
D．等离子体基本构成粒子只有阴、阳离子
3．广泛存在于星际环境中，其结构如下图。下列有关说法错误的是
A．和互为同素异形体
B．的中子数是7
C．实验室可制取分子，该过程中被氧化
D．在常温下不导电，将钾放进它的内部得到掺钾的，推测该物质具有导电性
4．已知某离子晶体晶胞如图所示。已知该晶体的密度为ρ g/cm3，摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法中正确的是
A．该晶胞中阴、阳离子个数均为1
B．其中的阴、阳离子的配位数都是4
C．该晶胞可能是CsCl的晶胞
D．该晶胞中两个阳离子最近的核间距为
5．下列消毒剂中的有效成分属于离子化合物的是
A．双氧水() B．漂白粉[]
C．滴露() D．强氯精()
6．下列事实能说明刚玉(α—Al2O3)是一种共价晶体的是
①Al2O3是两性氧化物；②硬度很大；③熔点为2045℃；④几乎不溶于水；⑤自然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石
A．①②③ B．②③④ C．④⑤ D．②⑤
7．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素(青蒿素的化学式：C15H22O5)，它是一种用于治疗疟疾的药物，曾经挽救了数百万人的生命，近日获得诺贝尔生理与医学奖，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。下列关于青蒿素的叙述错误的是(　　)
A．青蒿素的一个分子中含有42个原子
B．青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%
C．青蒿素的相对分子质量为282
D．0.1 mol青蒿素的质量为28.2
8．下列有关比较正确的是
A．键角： H2O＞PH3＞NH3
B．熔点：金刚石＜NaBr＜NaCl＜干冰
C．键的极性： N—H键＞O一H键＞F一H键
D．沸点：>
9．下列化合物中，沸点最高的是
A．CH3CH2CH2CH2CH2CH3 B．CH3CH2CH2CH2CH2CHO
C．CH3CH2CH2CH2CH2CH2OH D．
10．化学与社会、生产、科技等密切相关，下列说法不正确的是
A．用X射线衍射仪可测定菁蒿素的晶体结构
B．用电解还原法可在铝制品表面形成致密的Al2O3膜
C．用聚四氟乙烯可制造耐腐蚀的设备和仪器
D．用油水分离膜可以从石油和水的混合物中提取石油
11．下列说法不正确的是
A．晶体具有固定的熔、沸点，而非晶体没有固定的熔、沸点
B．晶体与非晶体具有相同的性质
C．部分电子表、电脑的显示器是由液晶材料制成的
D．等离子体是一种很好的导电体，在信息产业等领域有非常好的应用前景
12．下列说法正确的是
A．熔点：
B．向CuSO4溶液中加入过量稀氨水，再加入乙醇，析出的晶体产物中的外界离子的空间构型是平面正方形
C．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键
D．加热KHSO4使其熔化，这个过程破坏了KHSO4中的离子键和共价键
13．下列有关说法正确的是（ ）
A．含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．熔点、沸点由高到低:金刚石＞NaCl＞HF＞HCl
C．H2O比H2S稳定，这是由于H2O分子间有氢键
D．空间利用率：面心立方最密堆积＞六方最密堆积＞体心立方堆积
14．干冰晶体是面心立方结构，如图所示，若干冰晶体的晶胞棱长为a，则每个CO2分子周围与其相距a的CO2分子有
A．4个 B．8个 C．12个 D．6个
15．C60的晶体空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，已知：晶胞参数为apm，各点的坐标参数分别为A(0，0，0)，B(，0，)。下列说法错误的是
A．该晶体的化学式为K3C60 B．K+位于由C60分子围成的正六面体中心
C．晶胞中C点坐标参数为(，0，0) D．相邻两个K+的最短距离为apm
二、填空题
16．氮元素在农药生产及工业、制造业等领域用途非常广泛。已知氨在一定条件下可形成一种立方晶系，其立方晶胞沿x、y、z轴的投影图均如图所示。回答下列问题：
(1)晶胞的棱长为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______(写出含、a的表达式)。
(2)请画出该立方晶胞沿体对角线方向的投影图：_______。
17．C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成键。请从两种物质的结构和共价键类型角度，分析二者性质差别较大的原因________。
18．2021年，我国学者研究发现将FeNi层状双氢氧化物负载到g—C3N4纳米片上，可以有效提高光催化还原CO2生成CH3OH的产率。一种石墨相g—C3N4的单层平面结构和晶体结构如图所示，回答下列问题：
①石墨相g—C3N4中C的杂化方式是___，1molg—C3N4中的σ键的数目是___，g—C3N4____(填“是”或“否”)具有导电性。
②已知：如图的中间层原子均在晶胞内部，晶胞的密度是ρg cm-3，晶胞的体积是Vpm3，则阿伏加德罗常数NA=_______。
19．(1)Fe、Co、Ni三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为______。
(2)MgO的熔点比BaO的熔点______(填“高”或“低”)。
20．金刚石、干冰、氯化钠、氯化铯是几种常见晶体，它们的晶胞如图所示。
回答下列问题：
(1)金刚石的晶体类型是_____________。
(2)氯化钠、金刚石、干冰中，熔点最低的是_____________。
(3)氯化钠晶体中，粒子间主要的化学键类型为_____________，其阴、阳离子数量的最简比为_____________。
(4)氯化铯晶体中，的配位数为_____________。
21．按要求回答下列问题：
（1）系统命名的名称为：______________________________________。
（2）下列物质的熔沸点由高到低的排序为______________________________________(填序号）。
①2-甲基丁烷 ②2，3-二甲基丁烷 ③ 2，2-二甲基丙烷 ④戊烷 ⑤3-甲基戊烷
（3）写出 2-丁烯在一定条件下加聚产物的结构简式______________________________________。
（4）某烃 A 0.2mol 在氧气中完全燃烧后，生成化合物 B、C 各 1.2mol，试回答：
①烃 A 的分子式为______________________________________。
②若烃 A 不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃 A 的结构简式为______________________________________。
③若烃 A 能使溴水褪色，在催化剂作用下与 H2 加成，其加成产物分子中含有 4 个甲基，烃 A 可能的结构简式为______________________________________，______________________________________，______________________________________。
22．砷化镍激光在医学上用于治疗皮肤及黏膜创面的感染、溃疡等，砷化镍晶胞如图所示，该晶胞密度ρ为_______g·cm-3(列式即可，不必化简)。
23．（1）（CH3）3 NH+和可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂___________（填“大”或“小”），可用作___________（填序号）。
a.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.复合材料 d.绝热材料
（2）为了研究在纳米级的空间中水的结冰温度，科学家对不同直径碳纳米管中水的结冰温度进行分析。如图是四种不同直径碳纳米管中的冰柱结构及结冰温度，冰柱的大小取决于碳纳米管的直径。水在碳纳米管中结冰的规律是_________________。
24．的熔点为306℃，沸点为315℃，的晶体类型是_______。
25．磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料。 LiFePO4可用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺()等作为原料制备。
(1) Fe2＋基态核外电子排布式为________，PO43-的空间构型为________(用文字描述)。
(2) NH4H2PO4中，除氢元素外，其余三种元素第一电离能最大的是____(填元素符号)。
(3) 1 mol含有的σ键数目为___，苯胺的沸点高于甲苯的主要原因是________。
(4) 一个LiCl晶胞(如图)中，Li＋数目为________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A. 水晶成分为SiO2，是原子晶体，是化合物，故A不符；
B. 碳化硅是原子晶体，是化合物，故B不符；
C. 金刚石是原子晶体，是碳单质，故C符合；
D. 干冰属于分子晶体，是化合物，故D不符；
故选C。
2．D
【详解】A．在一定范围内存在液体流动性，也存在晶体各向异性的物质，称之为液晶，故A正确；
B．超分子的特征是分子识别和分子自组装，故B正确；
C．原子核外电子发射光子形成的光谱称为原子发射光谱，吸收光子能量形成的光谱称为原子吸收光谱，故C正确；
D．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体，故D错误；
故答案选D。
3．A
【详解】A.同素异形体指的是同种元素形成的不同单质，如石墨、金刚石、，而和则是同种元素形成的同种单质，只是在自然界中的含量有所不同，故A错误；
B.原子符号中，A为质量数，Z为质子数；在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，所以，中质量数为13，而质子数为6，中子数=质量数-质子数=13-6=7；故B正确；
C.在的甲苯或二氯苯溶液中通入，可以得到的氧化产物，如等，使碳笼活性增大，进而发生碳笼部分开口及由此合成笼内金属包合物的可能性，故C正确；
D. 在常温下不导电，但其碳原子结合形状呈中空足球状，其中空部分可以填入其他原子或分子。其中，1991年发现钾掺杂的在18K时有超导行为。故D正确；
故合理选项为A。
4．D
【详解】A．晶胞中白球位于棱心和体心，晶胞单独占有白球数目=12×+1=4，黑球位于顶点和面心，晶胞单独占有黑球数目=8×+6×=4，故A错误；
B．由晶胞结构，体心的白球周围有6个黑球，每个黑球周围有6个白球，所以晶体中，阴、阳离子的配位数都为6，故B错误；
C．根据均摊法可知，在这个晶胞中阴、阳离子的个数都为4，阴、阳离子的配位数都为6，晶胞结构与NaCl晶胞相同，可能是NaCl的晶胞，CsCl的配位数是8，故C错误；
D．晶胞的棱长是cm，该晶胞中两个阳离子最近的距离是面对角线的一半，则为cm＝，故D正确；
故选D。
5．B
【详解】A．过氧化氢中，氢原子与氧原子之间以共用电子对的形式形成稳定结构，是共价化合物，A错误；
B．漂白粉[Ca(ClO)2]中Ca失去两个电子被ClO得到，Ca2+与ClO-之间形成的是离子键，所以是离子化合物，B正确；
C．滴露()中都为非金属原子，其形成的都是共价键，所以是共价化合物，C错误；
D．强氯精()中都是非金属原子，并且形成的都是共价键，所以是共价化合物，D错误；
故选B。
6．B
【详解】是两性氧化物，属于物质的分类，与晶体类型无关，①错误；硬度很大、熔点为2045℃(很高)，都是共价晶体的物理性质，②③正确；由于共价晶体中原子间都以共价键相结合形成三维骨架结构，故几乎不溶于水，④正确；红宝石、蓝宝石是刚玉在自然界中的存在形式，与晶体类型无关，⑤错误，正确的组合是②③④；
故选：B；
7．D
【详解】A、青蒿素的一个分子中的含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子，共42个原子，故A正确；
B、碳元素的质量分数是×100%=63.8%，故B正确；
C、青蒿素的相对分子质量为15×12+22×1+5×16=282，故C正确；
D、0.1mol青蒿素的质量为0.1mol×282g/mol= 28.2g，故D错误；
故选D。
8．D
【详解】A．H2O、PH3、NH3的VSEPR模型为四面体形，H2O有2对孤电子对，PH3、NH3都有1对孤电子对，由于孤电子对间排斥力>孤电子对和成对电子对间的排斥力>成对电子对间的排斥力，PH3、NH3相比，P原子半径大，共价键排斥力较小，所以键角：NH3＞PH3＞H2O，A错误；
B．金刚石为共价晶体，熔点较高，NaBr和NaCl都是离子晶体，其中氯离子半径较小，氯化钠晶格能大，熔点高，故熔点顺序为：干冰＜NaBr＜NaCl＜金刚石，B错误；
C．氢化物中H和X的电负性差值越大，极性越强，则共价键的极性：F一H键＞O一H键＞N—H键，C错误；
D．对羟基苯甲醛可以形成分子间氢键，沸点较高，邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键，熔点较低，D正确；
故选D。
9．C
【分析】四者均为分子晶体，影响分子晶体熔沸点的是范德华力和氢键，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔沸点越高；氢键存在于含H-O或H- F或H- N间的分子间，氢键的存在能使物质的熔沸点反常升高，据此分析。
【详解】A．CH3CH2CH2CH2CH2CH3分子式是C6H14，相对分子质量是86，分子之间只存在分子间作用力；
B．CH3CH2CH2CH2CH2CHO分子式是C6H12O，相对分子质量是100，分子之间只存在分子间作用力；
C．CH3CH2CH2CH2CH2CH2OH分子式是C6H14O，相对分子质量是102，分子之间除存在分子间作用力外还存在氢键；
D．苯结构简式是，分子式是C6H6，相对分子质量是78，分子之间只存在分子间作用力；
根据上述分析可知：相对分子质量最大的物质是CH3CH2CH2CH2CH2CH2OH，该物质分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，使其分子间作用力在四种物质中最强，因此该物质的熔沸点最高，故合理选项是C。
10．B
【详解】A．X射线衍射仪可以测定晶体结构，A正确；
B．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，B错误；
C．聚四氟乙烯具有耐高温、耐腐蚀性，可以做化学仪器，C正确；
D．油水分离膜可以分离所有的油类(如植物油、矿物油等)与水，具有超亲水性，超疏油性，D正确；
故选：B。
11．B
【详解】A．晶体有固定的熔点，自范性、各向异性，非晶体无固定的熔点，故A正确；
B．晶体与非晶体内部结构不同，故表现的性质不同，故B错误；
C．部分电子表、电脑的显示器是由液晶材料制成的，需要的驱动电压很低，故C正确；
D．等离子体是一种很好的导电体，在信息产业等领域有非常好的应用前景，等离子体技术在新能源行业、聚合物薄膜、材料防腐蚀等方面前景可观，故D正确；
故选B。
12．A
【详解】A．已知MgO、NaCl是离子晶体，且Mg2+、O2-所带电荷比Na+、Cl-多，且Mg2+的半径比Na+的小，O2-的半径小于Cl-的，则MgO中晶格能大于NaCl的，MgO熔点高于NaCl，H2O、CO2、H2形成分子晶体，且H2O中存在分子间氢键，导致熔点异常升高，CO2的相对分子质量比H2大，分子间作用力CO2的比H2大，故熔点：，A正确；
B．向CuSO4溶液中加入过量稀氨水，再加入乙醇，析出的晶体产物为Cu(NH3)4SO4，则其外界离子为，中中心原子S周围的价层电子对数为：4+=4，的空间构型是正四面体形，B错误；
C．NH3比PH3稳定是NH3中N-H的键能大于PH3中P-H的键能，与存在NH3分子间氢键无关，C错误；
D．加热KHSO4使其熔化，电离出Na+和，这个过程破坏了KHSO4中的离子键，未破坏共价键，D错误；
故答案为A。
13．B
【详解】A．金属晶体含有金属阳离子的晶体，但不是离子晶体，故A错误；
B．金刚石属于原子晶体，NaCl属于离子晶体，原子晶体的熔沸点高于离子晶体，HF和HCl属于分子晶体，由于HF分子间存在氢键，熔沸点高于HCl，熔点、沸点由高到低:金刚石＞NaCl＞HF＞HCl，故B正确；
C．化学键影响物质的稳定性，氢键属于分子间作用力，主要影响物质的熔沸点；H2O比H2S稳定，这是由于O原子的半径小于S原子，H-O键长比H-S键长短，键长越短键能越大，化学键越稳定，故C错误；
D．面心立方最密堆积空间利用率为74%，体心立方堆积空间利用率为68%，六方最密堆积空间利用率为74%，则空间利用率：面心立方最密堆积=六方最密堆积＞体心立方堆积，故D错误；
答案选B。
14．C
【详解】以顶点CO2分子为研究对象，若干冰晶体的晶胞棱长为a，该CO2分子周围与其相距a的CO2分子处于面心，由于顶点CO2分子为8个晶胞共有，则每个CO2分子周围与其相距a的CO2分子有=12个；
答案选C。
15．B
【详解】A．该晶体中，含C60的个数为=4，含K+个数为=12，所以化学式为K3C60，A正确；
B．晶体中，6个面心上的C60围成正八面体，K+ 位于其中心，晶体可以分成8个小立方体，在小立方体中，含有4个C60，构成正四面体，K+位于其中心，B错误；
C．晶胞中C点位于X轴上，且位于棱的中点，则其坐标参数为(，0，0)，C正确；
D．同一面上相邻两个棱心(K+)之间的距离为apm，8个小立方体中，顶点(K+)与体心(K+)之间的距离为apm，大立方体的斜对角线中，三个K+将其均分为4份，两个K+之间的距离为apm，所以相邻两个K+的最短距离为apm，D正确；
故选B。
16．(1)
(2)
【详解】（1）立方晶胞沿x、y、z轴的投影均如题图所示，说明氨形成的晶体类型为体心立方堆积，配位数为8，每个晶胞中含有2个，则该晶体的密度为
（2）立方晶胞沿体对角线方向的投影图为正六边形，即投影图为。
【点睛】本题是先利用体心立方晶胞在三个坐标轴上的投影逆推晶胞类型，虽是逆向思维，但因为是非常熟悉、典型的晶胞，所以识别难度不大，难点在于推出体心立方堆积后，求其在体对角线上的投影，需要较强的空间思维能力，命题角度比较新颖。
17．C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，p-p轨道肩并肩重叠程度较大，形成稳定的π键，则能通过C、O之间的键和键形成CO2，即CO2晶体是分子晶体，而Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键，Si只能与周围的4个O形成键，每个O只能与周围的2个Si形成键，则SiO2形成共价晶体，故二者性质和结构均有较大差别
【详解】由于C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，p-p轨道肩并肩重叠程度较大，形成稳定的π键，则能够形成CO2，即CO2晶体是分子晶体，而Si原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键，Si只能与周围的4个O形成键，每个O只能与周围的2个Si形成键，则SiO2形成共价晶体，故二者性质和结构均有较大差别，故答案为：C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，p-p轨道肩并肩重叠程度较大，形成稳定的π键，则能通过C、O之间的键和键形成CO2，即CO2晶体是分子晶体，而Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键，Si只能与周围的4个O形成键，每个O只能与周围的2个Si形成键，则SiO2形成共价晶体，故二者性质和结构均有较大差别。
18． sp2 9NA 是 ×1030mol-1
【详解】①石墨相g—C3N4中C形成3个σ键，1个π键，价层电子对为3，杂化方式是sp2，平移过去完全重叠就是最小重复单元，每个最小重复单元中有9个σ键，1molg—C3N4中的σ键的数目是9NA，与石墨结构相似，结构中有自由电子，g—C3N4具有导电性。故答案为：sp2；9NA；是；
②晶胞的密度是ρg cm-3，晶胞的体积是Vpm3，晶胞质量为=，晶胞体积为Vcm3，该晶胞的密度为ρg cm-3=，则阿伏加德罗常数NA=×1030mol-1，故答案为：×1030mol-1。
19． NiO＞CoO＞FeO 高
【详解】(1)因为Fe、CO、Ni的二价氧化物是离子化合物，Fe2+、Co2+、Ni2+半径依次减小，晶体的晶格能依次增大，熔点依次升高，故熔点顺序是NiO＞CoO＞FeO；故答案为NiO＞CoO＞FeO；
(2)离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，熔点越高，离子半径：Ba2+＞Mg2+，则MgO的熔点更高；故答案为高。
20．(1)原子晶体
(2)干冰
(3) 离子键 1：1
(4)8
【详解】（1）金刚石中碳原子通过共价键形成空间立体网状结构，其晶体类型是原子晶体。
（2）氯化钠是离子晶体，熔化时破坏离子键，金刚石为原子晶体，熔化时破坏共价键，干冰是分子晶体，熔化时破坏范德毕力，范德华力比化学键弱的多，故熔点最低的是干冰。
（3）氯化钠是离子晶体，粒子间主要的化学键类型为离子键，其阴、阳离子数量的最简比为。
（4）氯化铯晶体中，距离最近且相等的Cl-有8个，故的配位数为8。
21． 3,6-二甲基-3-庚烯 ⑤②④①③ C6H12
【分析】(1) 根据烯烃的命名原则对该有机物进行命名；
(2) 由烷烃中碳原子个数越多，沸点越大，则沸点戊烷＞丁烷；同分异构体中支链越多，沸点越低；
(3) 加聚反应是通过加成反应聚合成高分子化合物的反应；
(4) ①根据元素守恒，计算烃A的分子式为；
②若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，这说明A是环己烷；
③若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，这说明A是烯烃，据此作答。
【详解】(1) 含有碳碳双键为烯烃，含有双键的最长链上有7个碳为庚烯，从离双键近的一端给碳原子编号，3、4号碳原子之间有双键，3、6号碳原子连有甲基，所以该烯烃的名称是：3,6-二甲基-3-庚烯，故答案为：3,6-二甲基-3-庚烯；
(2) 由烷烃中碳原子个数越多，沸点越大，则沸点戊烷＞丁烷；同分异构体中支链越多，沸点越低，则2，2-二甲基丙烷＜2-甲基丁烷＜戊烷＜2，3-二甲基丁烷＜3-甲基戊烷，故沸点大小顺序为：⑤＞②＞④＞①＞③，故答案为：⑤②④①③；’
(3) 2-丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3，烯烃的加聚反应，从形式上看就是碳碳双键中断开一个键，然后首尾相连，所以异丁烯加聚后的高分子化合物的结构简式为，故答案为：；
(4) ①烃含有C、H两种元素，某烃A0.2mol在氧气的充分燃烧后生成化合物B，C各1.2mol，即生成CO2、H2O各1.2mol，所以碳原子和氢原子的个数是6、12，因此烃A的分子式为C6H12，故答案为：C6H12；
②若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，这说明A是环己烷，则烃A的结构简式是，故答案为：；
③若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，这说明A是烯烃，则烃A可能有的结构简式是、、，故答案为：；；。
【点睛】本题重点(1)，关键要掌握烷烃的沸点规律：随碳原子数的增多而升高，碳原子数相同时，支链越多，沸点越低；则可根据烃类物质中，烃含有的C原子数目越多，相对分子质量越大，熔沸点越高，同分异构体分子中，烃含有的支链越多，分子间的作用力越小，熔沸点越小，据此分析解题。
22．
【详解】该晶胞中Ni原子个数=4×+4×+2×+2×=2、As原子个数为2，Ni和As原子个数之比为2∶2=1∶1，晶胞体积V=(a×10-10cm)2×sin60°×b×10-10cm=a2b×10-30，晶胞密度====g·cm-3；
故答案为：。
23． 小 b 碳纳米管直径越大，结冰温度越低
【分析】(1)离子液体中的作用力是离子键，强于氢键和分子间作用力，以此分析解答；
(2)根据图示，随着碳纳米管直径的增大，结冰温度依次为27℃、7℃、-53℃、-83℃，据此分析归纳。
【详解】(1)由(CH3)3NH+和[AlCl4]-形成的离子液体，阴、阳离子间的作用力是离子键，大于有机溶剂分子间的范德华力，因此其挥发性一般比有机溶剂小；该离子液体中不含氧，则其不助燃；液体一般不能用作复合材料；由阴、阳离子形成的离子液体应该具有导热性，不可能用作绝热材料，其挥发性就小，不会污染环境，是“绿色”溶剂，故答案为：小；b；
(2)根据图示，随着碳纳米管直径的增大，结冰温度依次为27℃、7℃、-53℃、-83℃，即碳纳米管直径越大，结冰温度越低(或纳米管直径越小，结冰温度越高)，故答案为：碳纳米管直径越大，结冰温度越低(或纳米管直径越小，结冰温度越高)。
24．分子晶体
【详解】的熔点为306℃，沸点为315℃，氯化铁熔沸点较低，则氯化铁属于分子晶体，
故答案为：分子晶体。
25． 1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 正四面体 N 14 mol 苯胺可形成分子间氢键，而甲苯分子间没有氢键 4
【详解】（1）Fe是26号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，Fe2+是Fe失去两个电子形成的，故Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；PO43-中心原子的孤电子对数为，中心原子的σ键为4条，故PO43-中心原子的价层电子对数为4，故PO43-的空间构型为正四面体；
（2）同主族元素第一电离能从上到下依次减小，故N＞P，第ⅤA族元素由于p轨道半满，第一电离能大于第ⅥA族，故N＞O，所以N、O、P第一电离能最大的是N；
（3）1分子苯胺（），苯环中C与C之间的σ键有6条，C与H之间的σ键有5条，C和N之间的σ键有1条，N和H之间的σ键有2条，共有14条σ键，故1 mol含有的σ键数目为14 mol；苯胺和甲苯都是分子晶体，苯胺分子中有氨基，氨基之间可以形成氢键，而甲苯分子之间没有氢键，所以苯胺的沸点高于甲苯；
（4）由图可知，Li＋在晶胞的棱上和晶胞内，每条棱被4个晶胞共用，故每个晶胞含有Li＋个数为个；
【点睛】本题要注意第（2）问，同一周期第一电离从左到右有依次增大的趋势，但第ⅡA族元素s轨道全满，第ⅤA族元素p轨道半满，导致这两个主族原子的第一电离能异常，比后一个主族的原子大，故同一周期元素第一电离能第ⅡA族＞第ⅢA族，第ⅤA族＞第ⅥA族。
答案第1页，共2页
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