第1章《原子结构元素周期律》练习卷（含解析）2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》练习卷
一、单选题
1．去年是门捷列夫发现元素周期表150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，下列有关化学元素周期表的说法正确的是
A．第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 B．ⅦA族元素的非金属性自上而下依次增强
C．主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D．元素周期表共有18列
2．科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。下列对化学史的描述不正确的是
A．侯氏制碱法制得的碱是烧碱 B．道尔顿提出了原子论
C．阿伦尼乌斯提出了电离模型 D．青铜是我国最早使用的合金
3．下列有关物质性质和用途的说法，正确的是
A．光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆
B．明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用
C．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极高，很容易液化
D．SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾
4．S和S2-不相同的是
A．核电荷数 B．元素种类 C．化学性质 D．相对质量
5．分类是科学研究的重要方法。下列分类错误的是
A．纯碱、烧碱均属碱类
B．、、均属酸性氧化物
C．硝酸、硫酸、次氯酸均属酸类
D．金刚石、石墨、互为同素异形体
6．图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确的是（ ）
A．根据某原子的结构示意图直接判断该原子的原子核内的中子数
B．根据金属活动性顺序表，可以判断溶液中的某些置换反应能否发生
C．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行
D．根据元素周期表，可以寻找某些半导体材料
7．某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中错误的是
A．金刚石、石墨和互称为同素异形体
B．物质的摩尔体积主要取决于粒子大小和粒子的间距
C．容量瓶和分液漏斗使用前都需要检查是否漏液
D．焰色试验中有杂质铂丝可用稀硫酸洗净后在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同再实验
8．生活、生产中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是
A．使用明矾可以对水进行消毒、杀菌
B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果
D．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅
9．核素14C的中子数为
A．14 B．8 C．12 D．6
10．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，其中、同主族，、不同周期，与可形成淡黄色固体。下列说法正确的是
A．只有元素存在同素异形体 B．的氧化物溶于水，溶液呈碱性
C．简单氢化物的沸点： D．简单离子的半径：
11．用无机矿物资源生产部分材料，其生产流程如图．下列有关说法不正确的是
A．、均为共价化合物
B．生产过程中均涉及氧化还原反应
C．石英可用于制光导纤维，晶体Si常用做半导体材料
D．黄铜矿冶炼铜时产生的可用于生产硫酸，FeO可用于冶炼铁
12．前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下列说法正确的是
A．原子半径的大小W
B．简单氢化物的热稳定性W>X
C．X、Y的简单离子具有相同的电子层结构
D．工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y
13．科学家利用原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组合成一种“超分子”，其分子结构示意图如图所示(图中实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期主族元素中最大。下列说法正确的是
A．X、Y的最简单氢化物的稳定性：Y＜X
B．W与X可形成多种既含极性键也含非极性键的化合物
C．原子半径：Z>Y>X>W
D．W、X、Y三种元素形成的化合物的水溶液都显酸性
14．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是
A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C．与均含有非极性共价键 D．标准状况下Y单质为固态
15．下列同族物质中，在相同条件下最易与水反应的是
A．Li B．Na C．K D．Rb
二、填空题
16．将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。
请完成下列填空：
（1）写出一个包含上述体系中七种物质的氧化还原反应方程式（无需配平）：_________________________;上述反应中，还原产物是_____________，每转移1 mol电子，生成Cl2 _____ L（标准状况）。
（2）上述反应体系中，有些短周期元素的简单离子核外电子排布相同，它们的简单离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表达）。
（3）氯原子的最外层电子排布式为_____________________，氯原子核外共有____种不同运动状态的电子。
（4）在上述反应后的溶液中加入NaBiO3（不溶于冷水），溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3+。比较该反应中的氧化剂和氧化产物的氧化性强弱_______>________。
（5）请用原子结构理论解释上述含7种物质的氧化还原反应体系中，属于同一主族两种元素非金属性的强弱，____>______；______________________________________________________。
17．写出下列反应的化学方程式。
(1)NO2与水的反应：___________
(2)C与浓硫酸的反应：___________
(3)SiO2与NaOH溶液反应：___________
(4)实验室制氨气：___________
(5)NH3溶于水的反应：___________
18．根据下列实验操作回答有关问题：
（1）在盛有溶液的试管中逐滴滴加少量的溶液，可观察到的现象是______，该反应的离子方程式为______。
（2）将（1）中所得的混合物平均分成两分，向其中一份中继续滴加溶液，直至过量，现象是______，反应的离子方程式为______；向另一份中加入足量稀硫酸，现象是______，反应的离子方程式为______。
（3）（2）中反应说明所属的物质类别是______。
19．比较O和S的半径大小_______
20．下表是元素周期表的一部分，请用化学符号回答有关问题：
主族周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___________。
(2)②、⑧、⑨、⑩四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是___________，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________。
(3)第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是___________，写出该元素的单质分别与⑥、⑩最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________、___________。
21．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
元素 结构、性质等信息
A 是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生成过程中常用的消毒杀菌剂
请根据表中信息填写：
(1)A原子的核外电子排布式：____________________________________________________。
(2)B元素在周期表中的位置：______________________________________________________；
离子半径：B________(填“大于”或“小于”)A。
(3)C原子的电子排布图是_________，其原子核外有____个未成对电子，能量最高的电子为____轨道上的电子，其轨道呈______形。
(4)D－的结构示意图是________。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________。与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为__________________。
22．镓(Ga)的原子序数为31，其合金是半导体材料。
(1)写出镓原子的电子排布式，说明镓元素在元素周期表中的位置。______
(2)写出镓元素的最高价氧化物、氯化物的化学式。______
23．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。
族周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ② ③ ④
三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是________________________。
（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，
（3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________（填化学式，下同），具有两性的是____________。
（4）⑤、⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为__________。
24．碱金属与卤系是典型的金属元素和非金属元系。回答下列问题:
（1）单质钾与钠相比，熔沸点:K____(填“ >”“<” 或“=”, 下同)Na；密度：K____Na。
（2）溴单质能与KI溶液发生反应,可证明非金属性:Br____(填“<”“>”或“=”)I，其反应的离子方程式为___________。
（3）F2 和Na2O2 分别与足量H2O反应时，欲得到等量的氧气,则所需F2 与Na2O2 的物质的量之比为______，此时两反应转移的电子数之比为_______。
25．硒是人体必需的微量元素，有无机硒和有机硒之分。
S
Se
(1)硒与硫在元素周期表中的相对位置如图所示，硒在元素周期表中的位置是_______；硒化氢的电子式为_______。
(2)二硫化硒(SeS2)具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。SeS2中硫化素的化合价为负价，请从原子结构角度解释原因：_______。
(3)硒与硫相似，可形成多种盐。写出含不同价态硒元素的钠盐的化学式_______(至少两种)。
(4)一种有机硒化合物的结构简式为：，其分子式为_______，其分子间脱水时形成的官能团的名称是_______。
(5)工业上提取硒的过程如下：
第一步(未配平)：X+Se+H2SO4→Na2SO4+H2SeO3+ClO2↑+H2O
已知该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:4，则X的化学式为_______。
第二步：向H2SeO3溶液中通入SO2，可析出固体Se，则反应化学方程式为_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以第二周期主族元素的原子半径自左向右依次减小，故A错误；
B．同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，导致其非金属性减弱，所以同一主族元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，则第ⅦA族元素的非金属性自上而下依次减弱，故B错误；
C．主族元素最高化合价与其族序数不一定相等，如F元素最高化合价为0价，但是其位于第Ⅶ族，故C错误；
D．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族，除了第Ⅷ族外，其它每一个族位于一列，第Ⅷ族有3列，所以有18列，故D正确；
答案为D。
2．A
【详解】A．侯德榜制得的是纯碱，纯碱是碳酸钠不是烧碱，烧碱为氢氧化钠，故A错误；
B．1808年，英国科学家提出道尔顿提出了原子论，他认为物质都是由原子直接构成的：原子是一个实心球体，不可再分割，故B正确；
C．阿伦尼乌斯在研究高度稀释的电解质水溶液的电导时，发现电解质分子会自动离解，提出了电离模型，故正确；
D．铜的活泼性较差，我国最早使用的合金是青铜，故D正确；
故选：A。
3．D
【详解】A．光导纤维具有很强的导光能力，所以大量用于制造通信光缆，故A错误；
B．明矾无强氧化性，可以净化水，不能杀菌消毒，故B错误；
C．氨气易液化，是因其沸点极低，气化时能吸收大量的热，故C错误；
D．SiCl4在空气中容易吸收水蒸气生成原硅酸（H4SiO4）和HCl而产生白色烟雾，故D正确；
答案选D。
4．C
【详解】A．S和S2-的核电荷数均为16，故A正确；
B．S和S2-均属硫元素，是相同的元素种类，故B正确；
C．S具有较强氧化性，易得电子，而S2-处于稳定结构，有较强还原性，无氧化性，两者化学性质不同，故C错误；
D．电子的质量较小，可忽略，则S和S2-相对质量均为16，故D正确；
故答案为C。
5．A
【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误；
B．、、均能和碱反应生成一种盐和水，属于酸性氧化物，B正确；
C．次氯酸、硫酸、硝酸等物质电离时生成的阳离子有且仅有，均属酸类，C正确；
D．同素异形体：相同元素组成的不同单质，金刚石、和石墨都是由碳元素组成不同单质，互称同素异形体，D正确；
故选A。
6．A
【详解】A.根据某原子的结构示意图能直接判断该原子的原子核内的质子数，而不是中子数，错误，A符合题意；
B.根据金属活动性顺序表，前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以判断溶液中的某些置换反应能否发生，正确，B不符合题意；
C.复分解反应是两种盐相互交换成分生成另外两种盐。复分解反应的条件是生成沉淀、弱电解质、气体，所以反应生成根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行，正确，C不符合题意；
D.在金属与非金属性交界处的元素既具有一定的金属性又具有一定的非金属性，导电能力介于导体和绝缘体之间，可以寻找合适的半导体材料，正确，D不符合题意。
答案为：A。
7．D
【详解】A．金刚石、石墨和均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，故A正确；
B．物质的体积取决于物质粒子的大小、粒子间的间距、粒子的数目，物质的摩尔体积主要取决于粒子大小和粒子的间距，故B正确；
C．有活塞或塞子的仪器使用前需要查漏，则分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液，故C正确；
D．焰色试验中有杂质的铂丝可用盐酸洗净后在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同再实验，不能用硫酸，故D错误；
故选：D。
8．B
【详解】A．明矾可以利用胶体聚沉的原理进行净水，但是对水没有消毒杀菌的作用，故A错误；
B．漂白精中加入醋酸可以有助于生成HClO，有助于提高漂白效果，故B正确；
C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了给水果保鲜，故C错误；
D．光缆的主要成分是二氧化硅，芯片的主要成分是单质硅，故D错误；
答案选B。
9．B
【详解】元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，14C的质量数为14、质子数为6，该核素的中子数=14-6=8；
故选B。
10．B
【分析】、同主族，、不同周期，可知X在第一周期，Y在第三周期，W在第四周期，与可形成淡黄色固体，该物质为，Z为Na，Y为O，、同主族，则W为S，X的原子序数最小且在第一周期，X为H，据此分析。
【详解】为H、为O、为Na、为S；
A．S也存在多种同素异形体，故A错误；
B．为Na、其氢化物为NaH，与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，产生氢氧化钠使溶液呈碱性，故B正确；
C．H2O分子间存在氢键，H2O的沸点高于H2S，故C错误；
D．简单离子的半径：，故D错误；
故选：B。
11．A
【详解】A项、四氯化硅为共价化合物，氧化铝是由铝离子与氧离子构成的，属于离子化合物，故A错误；
B项、由氧化铝生产Al时，Al的化合价发生变化，黄铜矿制备Cu时，Cu的化合价发生变化，石英与C反应生成Si时，Si元素的化合价发生变化，所以均是氧化还原反应，故B正确；
C项、石英可用于制光导纤维，晶体Si的导电性介于导体与绝缘体之间，常用做半导体材料，故C正确；
D项、可以转化成，进而生成；FeO与CO在高温下可生成Fe，故D正确；
故选A。
12．C
【分析】W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则W次外层电子数为2，最外层电子数为6，则W为氧(O)元素；含有元素Z的盐焰色反应为紫色，则Z为钾(K)元素；W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z分属不同的周期，所以X、Y、Z应分别属第二、三、四周期。X为第二周期的主族元素，且X的原子序数大于W，则X应为氟(F)元素；X、Y、Z的原子序数之和是W原子序数的5倍，W为8号元素，X为9号元素，Z为19号元素，则有9+Y+19=40，所以Y为12号元素，即Y为镁(Mg)元素。
【详解】A、主族元素原子电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。所以W、X、Y、Z的原子半径大小顺序为：X＜W＜Y＜Z，故A错误；
B、W(O)与X(F)处于同一周期，同周期主族元素，从左至右，非金属性逐渐增强，其对应的氢化物的稳定性逐渐增强，故氢化物稳定性为W＜X，故B错误；
C、X(F)与Y(Mg)的最简单离子分别为F-、Mg2+，两种离子的电子层结构均与Ne相同，故C正确；
D、W(O)、Y(Mg)组成的化合物为MgO，MgO熔点太高，不适合用于电解，工业上制备Mg，一般是通过电解MgCl2，故D错误。
答案选C。
13．B
【详解】W、X、Z分布在不同周期，根据原子序数关系，确定W、X、Z分别在第一、二、三周期，故W为H，又Z的原子半径在同周期最大，故Z为Na，由图示知，X可形成4个共价键，推测为C，Y能形成2个共价键，且Y原子序数比Na小，推测为O。
A．X、Y分别是C和O，O的非金属性更强，氢化物的稳定性更强，故A错误；
B．W(H)与X(C)可形成烃类有机物，如、、等，多数烃类有机物中既含极性键C-H键，也含非极性键C-C键，故B正确；
C．根据四种元素在周期表中的位置，可以得出原子半径大小关系为Z>X>Y>W，故C错误；
D．C、H、O元素可以形成多种化合物，如乙醇和乙酸、碳酸等，可能为酸性或中性，故D错误。
故答案为：B。
14．D
【分析】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，说明产生氯气，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。则YZW为NaClO，则X为F，W为O，Y为Na，Z为Cl。
【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则得到原子半径大小为X＜W＜Z＜Y，故A错误；
B．X的氢化物水溶液(HF)酸性弱于Z的氢化物水溶液(HCl)，故B错误；
C．(Na2O2)含有非极性共价键，(ClO2)不含有非极性共价键，故C错误；
D．Na在常温下是固体，因此标准状况下Y(Na)单质为固态，故D正确。
综上所述，答案为D。
15．D
【详解】同一主族元素中，元素的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，这几种元素都是碱金属元素，金属性最强的是Rb，则相同条件下最易与水反应的是Rb，D项正确，
答案选D。
16． 2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+ 2MnSO4+5Cl2↑+8H2O（无需配平） MnSO4 11.2L S2- > Cl- 3S23P5 17 BiO3— MnO4－ O S 氧原子与硫原子最外层均有6个电子，前者只有两层，后者有三层电子，氧原子半径小于硫原子，氧原子得电子能力强于硫原子，所以，氧元素的非金属性强于硫元素的非金属性。
【分析】本题主要通过浓盐酸与高锰酸钾溶液氧化还原反应的讨论，考查氧化还原反应的配平、电子转移计算、离子半径比较方法、氧化性强弱比较方法、非金属性强弱比较方法、核外电子排布等基础知识，考查考生运用化学知识解决实际问题的能力。
【详解】（1）根据题干的提示，KMnO4+HCl→MnCl2+Cl2↑，本小题中HCl的成分可由KCl及H2SO4提供，配平后的总反应包含题中7中物质，既2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+ 2MnSO4+5Cl2↑+8H2O，该反应中还原产物为MnSO4，生成1molCl2时转移电子数为2mol，因此每转移1mol电子生成Cl20.5mol，标准状况下体积为11.2L。正确答案：2KMnO4+10KCl+8H2SO46K2SO4+ 2MnSO4+5Cl2↑+8H2O（无需配平）、MnSO4、11.2L。
（2）上述反应体系中，短周期元素的简单离子包括O2-、Cl-、H+、S2-，其中电子排布相同的是Cl-和S2-，离子半径S2->Cl-。正确答案：S2->Cl-。
（3）Cl是17号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，最外层电子排布式为3s23p5，原子核外共有17种运动状态不同的电子。正确答案：3S23P5、17。
（4）NaBiO3中Bi元素为+5价，反应生成Bi3+说明NaBiO3被还原，“溶液又变为紫红色”说明原溶液中Mn2+被氧化生成MnO4-，所以氧化剂和氧化产物的氧化性强弱为BiO3- >MnO4-。正确答案：BiO3- 、MnO4-。
（5）上述（1）的反应体系中，属于同一主族的两种元素为O和S。氧原子与硫原子最外层均有6个电子，前者含有两个电子层，后者有三个电子层，氧原子半径小于硫原子，氧原子得电子能力强于硫原子，所以，氧元素的非金属性强于硫元素的非金属性。正确答案：O；S；氧原子与硫原子最外层均有6个电子，前者只有两层，后者有三层电子，氧原子半径小于硫原子，氧原子得电子能力强于硫原子，所以，氧元素的非金属性强于硫元素的非金属性。
【点睛】①氧化还原反应中，氧化剂的氧化性>氧化产物；还原剂的还原性>还原产物。②简单粒子半径比较方法：Ⅰ电子层数不同时，电子层数越多，一般半径越大；Ⅱ电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；Ⅲ同种元素，阳离子半径<原子半径，阴离子半径>原子半径。
17．(1)3NO2+H2O=2NHO3+NO
(2)C+2H2SO4(浓CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(5)NH3+ H2O = NH3·H2O
【解析】(1)
NO2与水的反应生成硝酸和NO，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2NHO3+NO；
(2)
C与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；
(3)
SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
(4)
实验室利用氯化铵与氢氧化钙共热制氨气，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(5)
NH3溶于水生成一水合氨，反应的化学方程式为：NH3+ H2O = NH3·H2O。
18． 有白色沉淀生成 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 沉淀溶解 Al(OH)3+4OH-=[Al(OH)4]— 沉淀溶解 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 两性氢氧化物
【详解】（1）在盛有AlCl3溶液的试管中逐滴滴加少量的NaOH溶液，AlCl3溶液与少量的NaOH溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故答案为：有白色沉淀生成；Al3++3OH-=Al(OH)3↓；
（2）将（1）中所得的混合物平均分成两分，向其中一份中继续滴加NaOH溶液，当AlCl3溶液完全反应生成氢氧化铝沉淀后，过量的氢氧化钠溶液与氢氧化铝沉淀反应，沉淀逐渐溶解，反应的离子方程式为Al(OH)3+4OH-=[Al(OH)4]—；向另一份中加入足量稀硫酸，稀硫酸与氢氧化铝沉淀生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：沉淀溶解；Al(OH)3+4OH-=[Al(OH)4]—；沉淀溶解；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
（3）氢氧化铝沉淀能溶于强碱氢氧化钠和强酸硫酸，说明氢氧化铝为两性氢氧化物，故答案为：两性氢氧化物。
19．O【解析】略
20．(1)
(2) HCl>H2S>CH4>SiH4 HClO4
(3) Al3+ 2Al+2OH +2H2O=2+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Ne元素，⑥为Na元素，⑦为Al元素，⑧为Si元素，⑨为S元素，⑩为Cl元素，结合元素周期律分析解答。
【详解】（1）稀有气体化学性质最不活泼，所以化学性质最不活泼的元素是⑤，即Ne元素，其核电荷数为10，核外电子数为10，原子结构示意图为，故答案为：；
（2）②、⑧、⑨、⑩四种元素分别为C、Si、S、Cl，非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，所以简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为：HCl>H2S>CH4>SiH4；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性最强的是HClO4，故答案为：HCl>H2S>CH4>SiH4；HClO4；
（3）电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，所以第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是Al3+；⑥、⑩最高价氧化物的水化物分别为NaOH和HClO4，铝单质与氢氧化钠反应离子方程式为：2Al+2OH +2H2O=2+3H2↑，与高氯酸反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故答案为：Al3+；2Al+2OH +2H2O=2+3H2↑；2Al+6H+=2Al3++3H2↑。
21． 1s22s22p63s1 第3周期第ⅢA族 小于 3 p 纺锤 3s23p5 NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O 3HCl＋Al(OH)3=AlCl3＋3H2O
【分析】A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，A是Na；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，B是Al；元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，C是N；是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自水生产过程中常用的消毒杀菌剂，D是Cl。
【详解】（1） Na原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1。
（2） Al元素在周期表中的位置是第3周期第ⅢA族；离子半径：B小于A。
（3）N原子的电子排布图是，其原子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为p轨道上的电子，其轨道呈纺锤形。
（4） Cl原子的外围电子排布式为3s23p5，D－的结构示意图是。
（5）氢氧化钠与氢氧化铝反应的化学方程式为NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O；氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式为3HCl＋Al(OH)3=AlCl3＋3H2O。
22．(1)第四周期ⅢA族
(2)Ca2O3、GaCl3
【详解】（1）根据原子序数为31，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，n=4，所以为第四周期，价电子排布为4s24p1，价电子数为3，所以是ⅢA族；
（2）Ga位于ⅢA族，则其最高正价为+3价，所以其最高价氧化物为Ga2O3，氯化物为GaCl3。
23． F C Cl NaOH Al(OH)3 H++OH-=H2O
【分析】由元素在周期律的位置可知， ①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar。
【详解】(1)同周期元素从左到右非金属性依次增强，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，故非金属性最强的元素是F；C可以形成有机物，有机物种类远远大于无机物，因此形成化合物种类最多的元素是C；
(2)同周期原子半径从左到右依次减小，因此第三周期元素除稀有气体外原子半径最小的是Cl；
(3)金属性越强，最高价氧化物对应水化物中碱性越强，这些元素中Na的金属性最强，因此最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH；Al(OH)3既能与酸反应，又能与碱反应，是两性氢氧化物；
(4)Na最高价氧化物对应水化物是NaOH，S最高价氧化物对应水化物是H2SO4，二者反应生成Na2SO4和H2O，离子方程式为H++OH-=H2O；
24． < < > Br2+2I-=I2+2Br- l :1 2 :1
【详解】（1）单质钾与钠相比，熔沸点是K＜Na；密度也是K＜Na。（2）溴单质的氧化性强于碘，能与KI溶液发生反应生成溴化钾和单质碘，可证明非金属性是Br＞I，其反应的离子方程式为Br2+2I-=I2+2Br-。（3）F2和Na2O2分别与足量H2O反应时的方程式分别是2F2+2H2O＝4HF+O2↑、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，因此欲得到等量的氧气所需F2与Na2O2的物质的量之比为l:1，单质氟与水的反应中氧元素化合价从－2价升高到0价，过氧化钠与水的反应中氧元素化合价从－1价升高到0价，所以此时两反应转移的电子数之比为2:1。
25． 第四周期ⅥA族 Se与S最外层电子数相同，电子层数Se>S，原子半径Se>S，原子核对核外电子的吸引作用Se【详解】(1)S元素在元素周期表中的位置为：第三周期第ⅥA族，Se与S同主族，且在S下一周期，则Se在周期表中的位置为第四周期第ⅥA族，根据硫化氢的电子式，则硒化氢的电子式为，故填第四周期第ⅥA族、；
(2) 核外电子数相同，电子层数越多，原子对电子束缚力越小，失电子能力增强。Se与S最外层电子数相同，电子层数Se>S，原子半径Se>S，原子核对核外电子的吸引作用SeS，原子半径Se>S，原子核对核外电子的吸引作用Se(3)含硫的钠盐有、、、、、等，Se与S相似，所以含Se的钠盐有、、、、、等，故填、、；
(4) 中，拐点和末端未标明的为C原子，该化合物中含5个C原子，每个C原子连四根键，未标明的用H原子代替，则该化合物中含11个H原子，其分子式为，该结构中含羧基和氨基，反应时酸脱羟基氨基脱氢，其分子间脱水形成肽键(酰胺基)，故填、肽键或酰胺基；
(5)反应中Se化合价升高，被氧化，其氧化产物为，则还原产物为，根据氧化还原反应的规律，氧化剂中Cl元素化合高于+4价，设其化合价为n，因为氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:4，由电子守恒的 ,解得n=5，则该氧化剂为NaClO3，配平方程式为；由题意被还原，被氧化，其反应方程式为，故填NaClO3、。
【点睛】氧化还原反应中，有元素的化合价升高就有元素的化合价降低，且升高和降低的数目相等。
答案第1页，共2页
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