第1章《原子结构元素周期律》练习卷（含解析）2022--2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》练习卷
一、单选题
1．下列各组原子序数的元素，能够形成A2B型离子化合物的是
A．12与17 B．1与16 C．11与8 D．6与8
2．下列氢化物中稳定性最差的是（ ）
A． B． C．HF D．
3．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z同主族，且Z的质子数为X的2倍。Y的氢氧化物是一种强碱。则下列叙述正确的是
A．简单离子半径： B．简单氢化物稳定性：
C．氧化物对应水化物的酸性： D．X、Y在自然界均以单质形式存在
4．下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应：
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：
C．等体积等物质的量浓度的溶液与溶液混合：
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：
5．据相关资料报道，一种新型漂白剂 ( 如下图 ) 可用于漂白羊毛等，其中 W、Y、Z 为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z 的最外层电子数之和等于 X 的最外层电子数，W、X 对应的简单离子核外电子排布均与 Ne 原子相同。下列叙述正确的是
A．W、X 元素的简单离子半径相比，W 简单离子的半径大
B．该化合物中 X 元素所显化合价为-2 价
C．Z3YX3可能是一种一元弱酸
D．工业上电解熔融的 WX 来制得 W
6．化合物A(如图所示)是一种常用的分析试剂，其中X、W、Z为同一短周期元素，W元素的L层有3个电子，Y元素的阴离子与具有相同的核外电子层结构。下列叙述正确的是
A．气态氢化物的稳定性：
B．的溶液，
C．原子半径大小：
D．X元素最高价氧化物对应的水化物能与它的氢化物反应
7．2016年4月16日凌晨日本南部九州地区发生的7.3级地震，九州阿苏地区发生了大规模山体滑坡及火山爆发，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素 ， 中的质子数为（ ）
A．53 B．78 C．131 D．184
8．下列关于12C和13C说法正确的是（ ）
A．两者互为同位素 B．两者互为同素异形体
C．两者属于同一种核素 D．两者属于不同的元素
9．下列实验方法能达到实验目的是： （ ）
A．用分液漏斗从食醋中分离出乙酸
B．用焰色反应鉴别Na2SO4和Na2CO3
C．用NaOH 溶液除去Cl2中混有的少量HCl
D．用CCl4萃取溴水中的溴
10．饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：
关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法正确的是
A．①是蒸馏 B．②是过滤
C．维生素C作分散剂 D．③是分液
11．下列比较错误的是
A．熔点：NaB．非金属性：Cl>S>P>Si
C．碱性：
D．沸点：HF12．已知主族元素、、、核外电子排布相同，且Y的单质能与含的可溶性盐溶液反应生成淡黄色沉淀。下列叙述正确的是
A．原子半径：
B．离子半径：
C．得电子能力：
D．失电子能力：
13．a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一个电子，b3-与d3+的电子层结构相同；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是
A．简单离子的半径：c>d B．简单氢化物的热稳定性：c>b
C．a、b、c可能形成离子化合物 D．e的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
14．“嫦娥五号”带回了富含氦-3的月壤，氦-3可作为未来可控核聚变()的清洁能源。下列说法正确的是
A．氦-3聚变属于化学变化 B．和具有相同的性质
C．位于第1周期第ⅡA族 D．和具有相同的中子数
15．为纪念门捷列夫发表的元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。a、b、c、d四种短周期元素分别位于三个周期，其原子的最外层电子数和原子半径之间的关系如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A．a为氢元素
B．原子半径：cC．b的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D．非金属性：d>c
二、填空题
16．回答下列问题：
(1)请写出5种化学性质不同的微粒的化学式，这些微粒各有10个质子，分别是：___________；
(2)请写出5种化学性质不同的微粒的化学式，这些微粒各有10个电子，分别是：___________。
17．在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：
(1)金属性最强的元素是_______；
(2)画出D的原子结构示意图_______；
(3)地壳中含量最多的元素是_______；
(4)Ne原子的最外层电子数是_______；
(5)E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是_______(填写氢化物的化学式)
(6)Mg(OH)2与Al(OH)3能与强碱反应的是_______；
(7)用于制造光导纤维的物质是_______(填“Si”或“SiO2”)；
(8)肼(N2H4)中氮元素和氢元素的质量比m(N)：m(H)=_______；(相对原子质量：N-14，H-1)
(9)次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为_______，HClO不稳定，易分解生成HCl和O2，写出其在光照条件下分解的化学方程式：_______。
18．硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在现代生产和生活中发挥着重要作用。
(l)我国化学家姜雪峰因其在绿色有机硫化学领域的杰出贡献被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”。
①硫元素在元素周期表中的位置是 ____。
②乙硫醇(CH3CH2SH)是一种含硫有机物，其分子中S-H的极性小于CH3CH2OH分子中O-H的极性，请从原子结构角度解释其原因：____。
(2)自然界的硫循环过程如下图所示。
①上图所涉及的含硫物质中，能使品红溶液褪色的是____。
②降解石油（主要成分为CxHy）的过程中，在细菌催化作用下，石油与硫酸盐反应转化为碳酸氢盐，硫酸盐做____（填“氧化剂”或“还原剂”）。
③煤炭中的硫化物主要为FeS2（S为-1价）。在潮湿的环境中，FeS2可在氧化亚铁硫杆菌(T．f)的作用下被空气氧化为Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为____。
19．现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半径最小，B、D原子最外层电子数相等，且B、D原子序数之和是A、C原子序数之和的两倍。
（1）请在如图塔式元素周期表（元素周期表的另一种画法）相应位置中标出A、B、C、D四种元素的元素符号。_____________
（2）图中将过渡元素涂黑。_______________
（3）由上述四种元素中的某几种所形成的具有漂白作用物质的化学式（写出两种）:_______、______。
20．根据给出的原子或离子结构示意图，回答下列问题∶
(1)电子层排布相同的是_______(填字母，下同)。
(2)属于同种元素的是_______。
(3)属于金属元素的是_______。
(4)属于稀有气体元素的是_______，稀有气体一般比较稳定的原因是_______。
(5)画出D参加化学反应后所得离子的结构示意图_______。
21．在短周元素中，金属性最强的元素是_________，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的元素是_________，最高价氧化物对应的水化物呈两性的元素是________，该元素的氧化物对应的水化物与盐酸发生反应的离子方程式为________________。
22．(Ⅰ)磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等。
（1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为____。
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2+6SiO2===6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10===P4↑+10CO↑，上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有__。
(Ⅱ)（3）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如右图所示．若该交换膜为阳离子交换膜(只允许阳离子自由通过)，左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液(足量)，一段时间后右边可观察到的现象：_______，若该交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子自由通过)，左边充满含2mol NH4Al(SO4)2的溶液，右边充满含3mol Ba(OH)2的溶液，当有2mol SO42﹣通过交换膜时(若反应迅速完全)，则左右两室沉淀的物质的量之比为__________________．
23．以下是四种粒子的结构示意图：
A． B． C． D．
(1)上述粒子中氧化性最强的元素是_______(填序号)，将它的单质通入KI溶液的化学方程式为_______。
(2)D的单质与NaOH溶液发生反应的离子方程式为_______。
(3)电子层结构与C相同，化学性质最稳定的元素原子的核电荷数是_______，用原子结构与元素性质的关系说明它化学性质稳定的原因_______。
(4)A的一种同位素可用于考古断代，这种同位素的符号是_______，这种用途取决于它的_______性。
24．填空：
(1)有下列微粒或物质：①O、O、O②H2O、D2O③石墨、金刚石④H2、D2、T2⑤H、D、T⑥K、Ca、Ar，回答下列问题：
a.互为同位素的是_______；
b.互为同素异形体的是_______；
c.上述微粒中出现的核素符号有_______种；
d.由①和⑤中的微粒能结合成水，可得相对分子质量不同的水分子种数为_______种，相对分子质量最大的是_______(写化学式)。
(2)相同质量的H2O与H2O所含中子数之比为_______。
(3)元素周期表中，甲、乙分别是第五周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为_______。
(4)某中学化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下实验。利用下图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。
甲同学设计实验：A为硝酸，B为石灰石，C为硅酸钠溶液。实验现象：a装置中圆底烧瓶中产生大量气泡，b装置中出现浑浊或白色沉淀。
①甲同学由实验得出酸性由强到弱的顺序为：_______。
②乙同学分析甲同学设计的实验方案，认为该方案存在不足之处，请分析乙同学的理由_______，并提出改进实验方案_______。
25．已知铷（）是37号元素，其相对原子质量是85.5，与钠同主族，回答下列问题：
（1）铷位于第______周期，其原子半径比钠元素的原子半径______（填“大”或“小”）。
（2）铷单质性质活泼，写出它在氯气中燃烧的化学方程式：______。铷单质易与水反应，反应的离子方程式为______，实验表明，铷与水反应比钠与水反应______（填“剧烈”或“缓慢”）。
（3）同主族元素的同类化合物的化学性质相似，分别写出①过氧化铷与反应的化学方程式：______；②过量的与反应的离子方程式：______。
（4）现有铷和另一种碱金属形成的合金，当该合金与足量水反应时，可得到（标准状况下）氢气，则另一种碱金属可能是______（填序号）。
a b c d
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、中元素是Mg和Cl，可形成离子化合物MgCl2，故A不符；
B、中元素是H和S，可形成共价化合物H2S，故B不符；
C、中元素是Na和O，可形成离子化合物Na2O，故C符合；
D、中元素是C和O，可形成共价化合物CO和CO2，故D不符；
故选C。
2．B
【分析】氢化物的稳定性取决于除氢外的非金属元素的非金属性，元素的非金属性越强，氢化物越稳定。
【详解】A. 中，N的非金属性较强，稳定性较强；
B. 中，P的非金属性在四种元素中最弱，氢化物的稳定性最差；
C. HF中，F是所有非金属元素中非金属性最强的元素，氢化物最稳定；
D. ，O的非金属性很强，仅次于F，氢化物稳定。
故选B。
3．B
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z同主族，且Z的质子数为X的2倍，则X为O元素、Z为S元素、W是Cl元素；Y的氢氧化物是一种强碱，Y是Na元素。
【详解】A．电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：，故A错误；
B．同周期元素从左到右，非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，简单氢化物稳定性：H2SC．氧化物对应水化物的酸性不一定Cl>S，如酸性：HClOD．Na是活泼金属元素，在自然界只以化合态存在，故D错误；
选B。
4．C
【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式：，A错误；
B．醋酸是弱酸，要用化学式表示，不能写成，B错误；
C．等体积等物质的量浓度的溶液与溶液混合，离子方程式为，C正确；
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热，生成亚铁离子而不是铁离子，D错误；
故答案选C。
5．C
【分析】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H，W、X 对应的简单离子核外电子排布均与 Ne 原子相同，根据图示结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于IIA族，X位于VIA族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg，X为O元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的核外层电子数，Y的最外层电子数为6-2-1=3，Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素，根据分析可知，W为Mg，X为O，Y为B，Z为H元素。
【详解】A．镁离子和氧离子都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：WB．该漂白剂中O满足8电子稳定结构，部分形成氧离子，O的化合价为-2价，部分氧形成过氧根离子，O的化合价为-1价，B错误；
C． Z3YX3为H3BO3，是一种一元弱酸，C正确；
D．MgO熔点较高，工业上通过电解熔融氯化镁获得镁，D错误；
答案选C。
6．D
【分析】化合物A（如图所示）是一种常用的分析试剂，Y元素的阴离子与He具有相同的核外电子层结构，Y形成1个共价键，则Y为H；X、W、Z为同一短周期元素，X与Y（H）形成的阳离子应该为铵根离子，则X为N；Z形成1个共价键，Z、W形成带1个单位负电荷的阴离子，则Z为F，W为B元素，以此分析解答。
【详解】A．非金属性N＜F，则气态氢化物的稳定性：X＜Z，故A错误；
B．HF为一元弱酸，0.1mol/L的HF溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，溶液的pH＞1，故B错误；
C．同一周期元素从左往右原子半径越来越小，原子半径大小：，故C错误；
D．X元素最高价氧化物对应的水化物为HNO3，氢化物为NH3，HNO3与NH3反应生成硝酸铵，故D正确；
故答案为D。
7．A
【详解】元素符号左下角的数字是质子数=原子序数，中的质子数为53，故A正确。
8．A
【详解】12C和13C的质子数均为6，中子数分别为6和7，是同一种元素的不同的核素，互称同位素，A符合题意；答案选A。
【点睛】同素异形体是指同一种元素构成的不同的单质。核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。化学元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。
9．D
【详解】A. 乙酸与水互溶，液体不分层，不能用分液漏斗分离，A错误；
B. Na2SO4和Na2CO3都含有Na+，焰色反应均为黄色，不能用焰色反应鉴别，B错误；
C. NaOH溶液既能与HCl反应，又能与Cl2反应，C错误；
D. 溴微溶于水，易溶于CCl4，所以可用CCl4萃取溴水中的溴，D正确；
故选D。
10．B
【详解】A． ①提取可溶物，可采用加热煮沸浸泡等方法，A项错误；
B． ②为分离不溶性茶渣，②为过滤，B项正确；
C． 维生素C具有还原性，可作抗氧化剂，C项错误；
D． ③中混合物不分层，分罐密封，无分液操作，D项错误；
答案选B。
11．D
【详解】A．原子半径Na＞Mg＞Al，价电子数目Na＜Mg＜Al，原子半径越小价电子数越多，熔点越高，所以熔点：Na＜Mg＜Al，故A正确；
B．四种元素都位于第三周期，原子序数越大，非金属性越强，已知原子序数：Cl＞S＞P＞Si，则非金属性：Cl＞S＞P＞Si，故B正确；
C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性：，故C正确；
D．氟化氢分子间存在氢键，沸点高，HCl、HBr、HI均不能形成氢键，分子间作用力越大，沸点越高，所以沸点HCl＜HBr＜HI＜HF，故D错误；
故选D。
12．B
【详解】主族元素、、、核外电子排布相同，且Y的单质能与含的可溶性盐溶液反应生成淡黄色沉淀，淡黄色沉淀为S单质，则可推知X为S元素，根据与核外电子排布相同，可推知Y为Cl元素，再结合离子所带电荷可知Z为K元素，M为Ca元素。
A．原子半径，即，选项A错误；
B．核外电子排布相同的离子，“序大径小”，则，即，选项B正确；
C．得电子能力，即，选项C错误；
D．失电子能力，即，选项D错误。
答案选B。
13．D
【分析】a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一个电子，则a为H；b3-与d3+离子的电子层结构相同，则b为N元素，d为Al元素；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则c为O元素；则e可能为Si或Cl；综上所述，a、b、c、d、e分别为H、N、O、Al、Si或Cl。
【详解】A．c为O，d为Al，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子的半径：c>d，故A正确；
B．元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，简单氢化物的热稳定性：c>b，故B正确；
C． a为H，与b(N)、c(O)元素可能形成离子化合物，如NH4NO3，故C正确；
D．e为Si时，其最高价氧化物对应的水化物为硅酸，硅酸为弱酸，故D错误；
故选D。
14．D
【详解】A．化学反应是指原子核不变的情况下有新的物质生成的反应，核反应是原子内部原子核的反应，不属于化学反应，故A错误；
B．和的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，故B错误；
C．He元素位于元素周期表第1周期0族，故C错误；
D．和的中子数都为1，具有相同的中子数，故D正确；
故选D。
15．C
【分析】根据题意可知，四种短周期元素分别位于三个周期。同周期主族元素从左到右，随着原子序数的增大，原子最外层的电子数逐渐增大，原子半径逐渐减小。a的最外层电子数为1，且原子半径最小，则a一定是H元素；d的原子半径比c大，最外层电子数比c大，则c一定位于第二周期，d位于第三周期，c、d的最外层电子数分别为4和6，则c为C元素，d为S元素；b的原子半径最大，最外层电子数为1，则b为元素。综上所述，a为H元素，b为元素，c为C元素，d为S元素。
【详解】A. 根据上述分析a为H，故A正确；
B. 如图所示，c的原子半径小于d，故B正确；
C. b的最高价氧化物对应的水化物是，是强碱，故C错误；
D. d的最高价含氧酸的酸性强于c的最高价含氧酸，则非金属性：，故D正确；
故选C。
16．(1)Ne、HF、H2O、NH3、CH4
(2)Ne、HF、H2O、NH3、CH4
【分析】（1）
因碳的质子数为6，氮的质子数为7，氧的质子数为8，氟的质子数为9，氖的质子数为10，分子的质子数等于原子的质子数之和，则具有10个质子的分子的化学式为Ne、HF、H2O、NH3、CH4，故答案为：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；
（2）
因碳的质子数为6，氮的质子数为7，氧的质子数为8，氟的质子数为9，氖的质子数为10，由原子中的质子数等于电子数，分子的质子数等于原子的质子数之和，则具有10个电子的分子的化学式为Ne、HF、H2O、NH3、CH4，故答案为：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
17． Na 氧 8 HCl Al(OH)3 SiO2 7：1 +1 2HClOO2↑+2HCl
【详解】由元素周期表结构可知，A为Na，B为Al，C为C元素，D为N，E为S，F为Cl，
(1)元素周期表中，同周期元素从左至右金属性逐渐减弱，同主族元素从上至下金属性逐渐增强，因此该元素周期表片段中金属性最强的是Na；
(2)N原子核外电子数为7，电子层数为2，其结构示意图为；
(3)地壳中含量最多的元素是氧；
(4)Ne原子为0族元素，位于第二周期，因此最外层电子数为8；
(5)S和Cl分别形成的气态氢化物为H2S、HCl，同周期元素从左至右非金属性逐渐增强，元素对应简单氢化物的稳定性逐渐增强，因此二者中最稳定的是HCl；
(6)Al(OH)3为两性氢氧化物，能与强碱反应生成盐和水，故答案为Al(OH)3；
(7)制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，故答案为SiO2；
(8)肼(N2H4)中氮元素和氢元素的质量比m(N)：m(H)==7：1；
(9)HClO中O元素为-2价，H元素为+1价，化合物化合价为0可知，Cl元素化合价为+1；HClO分解生成HCl、O2，Cl元素化合价由+1降低至-1，O元素化合价由-2升高至0，根据氧化还原反应化合价升降守恒可知反应方程式为2HClOO2↑+2HCl。
18． 第三周期第ⅥA族 氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S>O,原子半径S>O，得电子能力S【详解】（1）①硫元素在元素周期表中的位置是第三周期，第ⅥA族；
②氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S>O,原子半径S>O，得电子能力S（2）①SO2具有漂白性使品红溶液褪色的是SO2
②石油与硫酸盐反应转化为硫化物化合价从+6降到-2，所以硫酸盐做氧化剂
③FeS2可在氧化亚铁硫杆菌(T．f)的作用下被空气氧化为Fe2(SO4)3的化学方程式为
4FeS2+15O2+2H2O2Fe2(SO4)3+2H2SO4
19． SO2 Na2O2或 H2O2
【分析】短周期的四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大，A在周期表中原子半径最小，则A为氢元素；A、C位于同一主族，则C为Na元素，B、D的最外层电子数相等，即为同主族元素，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍，则B为O元素，D为S元素，据此进行答题。
【详解】（1）A、B、C、D分别为H、O、Na、S元素，H位于第一周期ⅠA族，O在元素周期表中的第二周期第ⅥA族，Na位于第三周期ⅠA主族，S位于第三周期ⅤⅠA主族；
（2）从第四周期开始出现过渡元素，共10列，据此在如图塔式元素周期表（元素周期表的另一种画法）相应位置中标出H、O、Na、S四种元素的元素符号，并在图中将过渡元素涂黑为：；
（3）在H、O、Na、S四种元素中，能形成漂白作用的物质有：SO2、H2O2、Na2O2、O3等。
20． BC AB D C 原子的最外层已达到8(或2)电子稳定结构，既不易失去电子也不易得到电子
【分析】根据图象可知，A为F原子，B为F离子（F-），C为Ne原子，D为Na原子。
【详解】(1)电子层排布相同是指电子层数和各电子层上的电子数均相同，故选BC；
(2)决定元素种类的是核内质子数，即核电荷数，核电荷数相同的是AB；
(3)金属元素原子的最外电子层上的电子数一般小于4，故选D；
(4)稀有气体元素原子最外电子层上一般为8个电子，He最外层为2个电子，故选C；原子的最外层为8(或只有第一层为2)电子时，电子达到稳定结构，既不易失去电子也不易得到电子；
(5)Na参加反应后失去一个电子形成Na+，离子的结构示意图为。
21． Na Cl Al Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
【分析】同周期主族元素随核电荷数递增，元素的金属性减弱、非金属性增强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
【详解】在短周元素中，金属性最强的元素是Na元素，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的元素是氯元素，最高价氧化物对应的水化物呈两性的元素是Al元素，该元素的氧化物对应的水化物Al(OH)3与盐酸发生反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
22． SiO2、P4O10 溶液由浅绿色变红色 2：3
【详解】(Ⅰ)(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，因为质子数和中子数之和是质量数，P元素的原子序数是15，中子数比质子数多1，所以质量数为15+15+1=31，所以表示该核素的原子符号为，故答案为；
(2)能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，所以属于酸性氧化物的是SiO2、P4O10，故答案为SiO2、P4O10；
(Ⅱ)离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示．若该交换膜为阳离子交换膜(只允许阳离子自由通过)，左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液(足量)，亚铁离子通过阳离子交换膜进入左边被盐酸酸化的H2O2氧化，铁离子通过阳离子交换膜进入右边与KSCN溶液接触，溶液变成血红色，离子方程式为：2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+，若该交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子自由通过)，左边充满含2mol NH4Al(SO4)2的溶液，右边充满含3mol Ba(OH)2的溶液，当有2mol SO42-通过交换膜时(若反应迅速完全)，当有2mol SO42-通过交换膜时，根据电荷守恒则有4molOH-进入左室，左室生成氢氧化铝mol，右室生成2mol硫酸钡，则左右两室沉淀的物质的量之比为2：3；故答案为溶液由浅绿色变红色；2：3。
23．(1) B Cl2＋2KI=2KCl＋I2
(2)2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑
(3) 10 该原子最外层已达8电子稳定结构，故化学性质稳定
(4) C 放射
【分析】由各粒子的结构示意图可知，A为C原子，B为Cl原子，C为Na＋，D为Al3＋。
【详解】（1）上述四种粒子中氧化性最强的是氯原子，易得电子，Cl2通入KI溶液中，将KI氧化为I2，反应的化学方程式为Cl2＋2KI=2KCl＋I2；
（2）Al能与NaOH溶液反应生成NaAlO2、H2，反应的离子方程式为2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑；
（3）电子层结构与Na＋相同的原子为Ne，其核电荷数为10，原子核外最外层已达8电子稳定结构，故化学性质稳定；
（4）考古工作者利用 来测定文物的年代，是利用具有的放射性。
24．(1) ①⑤ ③ 9 7 T2O或H2O
(2)11∶12
(3)n = m + 15
(4) HNO3>H2CO3>H2SiO3 硝酸易挥发，a装置中的硝酸挥发到b装置中与硅酸钠溶液反应，干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应 在a、b装置之间增加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
【解析】（1）
a．互为同位素的应该是质子数相同，中子数不同的原子，故答案为：①⑤；
b．互为同素异形体的应该是同种元素形成的性质不同的单质，故答案为：③；
c．出现的核素符号有O、O、O 、H、D、T、K、Ca、Ar共9种；
d．由①O、O、O和⑤H、D、T形成的水，H、D、T质量数分别为1、2、3，相对分子质量不同的水分子有：H分别与O、O、O，D与O，T分别与O、O、O共7种；相对分子质量最大的是T2O；
（2）
H2O摩尔质量为20g/mol，中子数为2+8=10，H2O摩尔质量为22g/mol，中子数为2+10=12，由m=nM，相同质量时，物质的量之比与摩尔质量成反比，则n(H2O)：n(H2O)=22:20=11:10，所含中子数之比为11×10:10×12=11∶12；
（3）
同周期的ⅡA族元素、ⅦA族元素在第五周期，中间有15个纵行，则m和n的关系为n = m + 15；
（4）
①甲同学实验中用硝酸和石灰石反应生成碳酸，可得酸性：硝酸比碳酸强，二氧化碳通入硅酸钠中出现浑浊，即生成难溶于水的硅酸，可得碳酸酸性比硅酸的强，得出酸性由强到弱的顺序为：HNO3>H2CO3>H2SiO3；
②由于硝酸易挥发，a装置中的硝酸挥发到b装置中与硅酸钠溶液反应，干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，则需要除去混在碳酸中的硝酸，改进方案为：在a、b装置之间增加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。
25． 五 大 剧烈 ab
【分析】根据同族位置关系得到半径大小关系，根据钠与氯气、水反应写出铷和氯气、水的反应方程式；根据过氧化钠和二氧化碳反应写过氧化铷与二氧化碳反应方程式，利用氢氧化钠和氯化铝反应写氢氧化铷与氯化铝的反应方程式，利用电子守恒和极限思维来计算另一种碱金属。
【详解】⑴铷原子核外电子排布为2、8、18、8、1，因此铷位于第五周期，其原子半径比钠元素的原子半径大；故答案为：五；大。
⑵铷单质性质活泼，在氯气中燃烧生成氯化铷，其化学方程式：。铷单质易与水反应，反应的离子方程式为，由于铷的活泼性比钠强，因此铷与水反应比钠与水反应剧烈；故答案为：；；剧烈。
⑶同主族元素的同类化合物的化学性质相似，①过氧化铷与CO2反应生成碳酸铷和氧气，其化学方程式：；②过量的与反应生成偏铝酸铷、氯化铷和水，其离子方程式：；故答案为：；。
⑷由生成氢气的物质的量，得到2mol电子，则50g合金共失去2mol电子，50g纯铷物质的量为，失去电子物质的量为，故50g的另一种碱金属与水反应失去的电子应多于2mol，结合各碱金属元素的相对原子质量可知、符合要求，综上所述，答案为：a、b。
答案第1页，共2页
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