第1章《原子结构元素周期律》练习卷（含解析）2022---2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册
文档属性
| 名称 | 第1章《原子结构元素周期律》练习卷（含解析）2022---2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 251.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-28 14:59:27 | ||
图片预览
文档简介
第1章《原子结构 元素周期律》练习卷
一、单选题
1．下列有关物质性质的比较，正确的是
A．溶解度：Na2CO3C．还原性：Ca2．A、B为短周期元素，A原子的第二电子层比B原子的第二电子层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为
A．B3A2 B．BA2 C．AB4 D．B2A3
3．113号元素的元素符号为Nh，中文名称为“弥”，是一种人工合成的放射性化学元素，下列有关该元素的说法中错误的是
A．位于第七周期第ⅢA族
B．化学反应中单质Nh可作氧化剂
C．相同条件下与稀硫酸反应时Nh比A1剧烈
D．最高价氧化物为Nh2O3
4．青铜的主要成分是铜和锡，锡的熔点是232℃，含锡25%的青铜熔点约为800℃，《吕氏春秋 别类编》中有关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚，墦（烧）之则为掉（液体)。”。下列说法正确的是（ ）
A．在轮船外壳悬挂锌、锡等金属块可减慢钢铁的腐蚀
B．合金的熔点一定低于各组分金属的熔点
C．铜和锡在元素周期表均位于第四周期
D．“合两柔则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点
5．砹(At)是目前发现的原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是
A．砹在常温下为白色固体
B．砹易溶于水，难溶于四氯化碳
C．砹原子的最外层有7个电子
D．气态氢化物的稳定性：HAt＞HI
6．、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，与同周期，的最外层电子数等于周期数，是地壳中含量第二的元素。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径的大小顺序： B．简单气态氢化物的热稳定性：
C．的简单离子半径在同周期中最大 D．的单质与的氧化物反应可以制备的单质
7．X+和Y2-具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是
A．X的原子序数比Y的小 B．X原子的最外层电子数比Y的大
C．X和Y原子的电子层数相等 D．X的原子半径比Y的大
8．下列原子半径最小的是
A．Be B．O C．N D．Li
9．下列做法不正确的是
A．点燃可燃性气体前，需检验气体的纯度
B．做焰色试验所用的铂丝应先蘸稀盐酸，再放在火焰上烧至无色
C．实验剩余的钠单质应该放回到原试剂瓶中
D．实验室熔融烧碱时，可在石英坩埚中进行
10．为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素Md的质量数为
A．101 B．157 C．258 D．359
11．16O和18O是氧元素的两种原子，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．16O与18O互为同分异构体
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1NA个氧原子
12．在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，其最多容纳的电子数与第(n-1)层相同；当它作为原子的次外层时，其最多容纳的电子数比(n-1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是
A．必为K层 B．必为L层 C．必为M层 D．可为任意层
13．下列关于元素周期表说法正确的事
A．元素周期表中有四个短周期 B．每一纵行就是一个族
C．副族元素都是金属元素 D．周期表中每个长周期均包含32中元素
14．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．原子半径：S＞Cl B．热稳定性：HCl＞H2S
C．非金属性：Cl＞S D．酸性：HClO3＞H2SO3
15．下列单质或化合物的性质描述正确的是
A．Na HCO3水溶液显碱性，溶液中阳离子电荷总数小于阴离子电荷总数
B．SiO2不跟碱反应，但可与氢氟酸反应
C．NO2难液化，易溶于水并跟水反应
D．Fe3O4能与浓盐酸反应生成FeCl2和FeCl3
二、填空题
16．科学家通过测定古物中的碳14原子的含量来测定其年代。已知碳14的结构示意图为 ，则碳14原子中质子数为___________，核外电子数___________。
17．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系，下图是元素周期表的一部分， 回答下列问题：
(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：________；
(2)Sn的最高正价为_______，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为______；
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素形成的氢化物中热稳定性最高的是_____；(写化学式)
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱为：H3AsO4_______H2SeO4 (填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)；
③氢化物的还原性：H2O_______H2S (填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)；
④原子半径比较: N______Si (填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)；
(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_______(填序号)。
A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．农药
18．(1)原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从_______增加到_______，随着核电荷数依次递增，原子半径依次_______，核对外层电子的引力逐渐_______，失电子能力逐渐_______，得电子能力逐渐_______，因此，金属性逐渐_______，非金属性逐渐_______。
(2)元素金属性的强弱，可以从它的单质及水或酸反应置换氢的_______程度，以及它的最高价氧化物的水化物的_______强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的_______强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的_______及氢化物的_______来判断。
19．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题:
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为______。
（2）元素⑦与⑧的原子半径大小关系是：⑦______⑧(填“＞”或“＜”）。
（3）④⑤两元素相比较，金属性较强的是______ (填元素名称）。
（4）元素①的最高价氧化物的水化物的化学式为________。
20．（1）意大利罗马大学的FulvioCacsce 等人获得了极具理论研究意义的N4 分子。N4与N2是氮元素的______________，它们的性质_____________。（填“相同”或“不同”）
（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C= K2S+N2↑ +3CO2↑，反应中被还原的物质是______________（填化学式)
（3）过氧化钠与CO2反应的化学方程式：_______________________________________；其中氧化剂是________________，还原剂是___________________。
（4）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的离子方程式___________________________________。该漂白液的有效成分是___________（填名称）。
21．元素周期律和元素周期表对深入认识物质的性质具有重要的作用，有利于将零散的元素及其化合物的知识整合起来形成知识网络。通过本章的学习，你是否对学习过的元素及其化合物的知识进行了整合？请尝试用图示的方式进行总结，并与同学们交流分享，示例如下：
李明打开元素周期表，看到元素符号“N”，便按照以下思路回顾和整理了关于氮元素的相关知识。
(1)氮元素的原子结构示意图_____、元素符号_____。
(2)氮元素所在周期的元素性质递变规律_____。
(3)氮元素所在主族的元素性质递变规律_____。
(4)含有氮元素的常见物质的性质及它们之间的转化关系_____。
22．常见的同素异形体
(1)碳的同素异形体
碳的同素异形体 金刚石 石墨 C60
结构 结构模型
结构特点 每个碳原子与相邻的___个碳原子以____键结合，形成____结构。 石墨晶体为____结构，每一层内碳原子以____键结合，排列成____形，形成____结构；层间存在____。 C60是由___个碳原子形成的____分子；石墨烯是由碳原子构成的___的碳材料。
物理性质 颜色状态 无色透明固体 灰黑色固体 —
熔点 很高 很高 较低
导电性 不导电 能导电 不导电
硬度 很硬 较软 较软
化学性质 相似
差异分析 碳原子的成键方式和排列方式不同
相互转化 石墨金刚石
用途 装饰品、切割玻璃、钻头 润滑剂、电极 材料科学、超导体
(2)氧的同素异形体
氧的同素异形体 氧气(O2) 臭氧(O3)
性质 颜色 无色 淡蓝色
气味 无味 鱼腥味
状态 气体 气体
溶解性 难溶于水 比氧气的大
化学性质 有较强的氧化性 氧化性比氧气强
差异分析 臭氧分子和氧气分子中氧原子的个数和氧原子的成键方式不同
相互转化 3O22O3
(3)磷的同素异形体
磷的同素异形体 白磷 红磷
分子结构 P4，正四面体结构 分子结构复杂
颜色状态 白色蜡状固体 暗红色粉末状固体
溶解性 不溶于水，易溶于CS2 不溶于水，也不溶于CS2
毒性 剧毒 无毒
着火点 40℃，易自燃 240℃
化学性质 自燃生成P2O5 燃烧生成P2O5
保存方法 少量可保存在水中，大量封闭保存 密封保存
差异分析 磷原子的成键方式和排列方式不同
相互转化 白磷红磷
23．X、Y、Z、M、N是原子序数小于18的五种元素，且原子序数依次增大。X原子中没有中子，Y元素最高正价与最低负价之和为0；M与X的原子最外层电子数相同；Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
（1）Z2—的结构示意图______________；YZ2的电子式___________________；X2Z2的结构式________________。
（2）Z与N形成的化合物常温下是____________晶体；其熔融体_____（能、不能）导电。
24．A、B、C均为短周期元素，在周期表中的位置如图所示：
A C
B
回答下列问题：
(1)A、B、C的元素符号为：________、________、_________；
(2)C的单质和水反应的化学方程式为：_____；B的最高价氧化物的水化物的化学式为：________；A的氢化物的水溶液呈________酸性或碱性)。
25．下表是元素周期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素。
（1）元素⑥的元素名称是__。元素⑤位于元素周期表__区。
（2）元素①原子的价电子数是__。元素⑨在元素周期表的第四周期第__族。
（3）在元素①、②、③中，非金属性最强的是__（用所对应的元素符号表示，下同），第一电离能最大的是__。元素③、⑦、⑧的简单离子的半径由大到小的顺序为__（请填序号，不要加任何连接符号）。
（4）元素⑩的单质可能具有的性质是__（填字母）。
a．能导电导热 b．能与稀盐酸反应生成氢气 c．其晶体属离子晶体
（5）在元素④、⑤、⑥的最高价氧化物中，具有两性的是__（填化学式）。
在元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是__（填化学式）。
（6）元素⑨原子的外围电子排布为__。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，A错误；
B．同周期自左至右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，所以酸性：H2CO3＞H3BO3，B错误；
C．同主族自上而下金属性增强，单质的还原性增强，所以还原性：Ca＞Mg，C错误；
D．H2O分子间存在氢键，所以沸点：H2S＜H2O，D正确；
综上所述答案为D。
2．A
【详解】A原子的第二电子层比B原子的第二电子层少3个电子，则A原子的第二电子层未填满，第三电子层上无电子，A核外电子排布为2、5，所以A为N元素；A原子核外电子总数比B原子核外电子总数少5，则B原子序数为7+5=12，B核外电子排布为2、8、2，B是镁元素，二者可形成Mg3N2，故合理选项是A。
3．B
【详解】A、由原子序数为113号比第七周期稀有气体118号元素小5知，该元素位于第七周期第IIIA族，选项A正确；
B、Nh是金属单质，化学反应中只能作还原剂，选项B错误；
C、同一主族自上而下单质还原性增强，选项C正确；
D、Nh类比Al元素，其最高正价为+3，选项D正确。
答案选B。
【点睛】本题属于信息给予题，主要考查了学生获取和读取信息的能力，解题的关键是认真阅读题意，提取有用的信信息来分析解答有关的问题，根据在元素周期表中同一族的最外层电子数相同分析。
4．D
【详解】A. 锡的金属性弱于铁，在轮船外壳悬挂锡金属块会加快钢铁的腐蚀，选项A错误；
B. 根据题中信息可知青铜的熔点高于锡，选项B错误；
C. 锡在元素周期表位于第五周期，选项C错误；
D. “合两柔则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点，选项D正确。
答案选D。
5．C
【详解】A．F2为淡黄绿色气体，Cl2为黄绿色气体，Br2为深红棕色液体，I2为紫黑色固体，由此规律可以看出，卤族元素从上到下单质的颜色越来越深，所以砹在常温下不可能为白色，A不正确；
B．Cl2能溶于水，Br2微溶于水，I2在水中的溶解度更小，从Cl2到I2，在水中的溶解度越来越小，所以砹难溶于水，B不正确；
C．砹属于第ⅦA族元素，第ⅦA族元素的最外层都有7个电子，则砹原子的最外层有7个电子，C正确；
D．同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，则非金属性At＜I，气态氢化物的稳定性：HAt＜HI，D不正确；
故选C。
6．D
【详解】、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则为C元素；与同周期，可能为N、O、F元素，的最外层电子数等于周期数且原子序数大于a，则c为Al元素，是地壳中含量第二的元素，则为Si元素。
A. 同周期元素从左到右原子半径减小，同主族元素从上而下原子半径增大，故原子半径的大小顺序：，选项A错误；
B. 元素非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，则简单气态氢化物的热稳定性：aC. 具有相同电子层结构的离子核电荷数越大，半径越小，电子层数越多离子半径越大，故的简单离子半径在同周期中最小，选项C错误；
D. 的单质C与的氧化物SiO2反应可以制备的单质，反应的化学方程式为2C+ SiO2 Si+2CO，选项D正确。
答案选D。
7．D
【分析】X+和Y2-具有与氩原子相同的电子层结构，则X为K、Y为S，结合原子结构和元素周期律分析解答。
【详解】A．K的原子序数为19，S的原子序数为16，X的原子序数比Y的大，故A错误；
B．K原子最外层电子数为1，S原子最外层电子数为6，X原子的最外层电子数比Y的小，故B错误；
C．K处于第四周期，电子层数为4，而S处于第三周期，电子层数为3，二者电子层数不相等，故C错误；
D．同周期元素，随原子序数增大，原子半径减小，同主族元素，自上而下原子半径增大，故原子半径K＞S，故D正确；
答案选D。
8．B
【详解】同主族自上而下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径最小的是O元素，答案选B。
9．D
【详解】A．可燃性气体与空气的混合气体在点燃时会放出大量热，使气体体积急剧膨胀发生爆炸，因此点燃可燃性气体前，需检验气体的纯度，A正确；
B．做焰色试验时为排除杂质离子的干扰，应该所用的铂丝应先蘸稀盐酸，使铂丝表面的金属氧化物变为熔沸点低的金属氯化物，再放在火焰上烧至无色，金属氯化物变为气体挥发掉，然后蘸取待测液，再进行灼烧，根据观察到的火焰颜色进行判断，B正确；
C．金属Na化学性质非常活泼，很容易与空气中的氧气及水发生反应，因此为安全起见，实验剩余的钠单质应该放回到原试剂瓶中，C正确；
D．石英坩埚主要成分是SiO2，在高温下SiO2与NaOH会发生反应，因此实验室熔融烧碱时，不可在石英坩埚中进行，而应该使用铁坩埚，D错误；
故合理选项是D。
10．C
【详解】核素Md左上方258即为该核素的质量数，故答案为C。
11．D
【详解】A. 16O与18O是质子数相同，而中子数不同的原子，二者互为同位素，A错误；
B. 16O与18O是同一元素的不同种原子，原子核内质子数相同，所以原子核外电子排布方式也相同，B错误；
C. 化学反应的过程就是原子重新组合的过程，所以通过化学变化不可以实现16O与18O间的相互转化，C错误；
D. 标准状况下，1.12 L任何气体的物质的量为0.05 mol，由于O2分子都是双原子分子，所以含有的原子的物质的量是0.1 mol，则1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1NA个氧原子，D正确；
故合理选项是D。
12．C
【详解】根据核外电子排布规律可知，最外层不超过8个电子，而K层最多可容纳2个电子，L层最多可容纳8个电子，M层最多可容纳18个电子。当n层为最外层时，最多可容纳8个电子，而第(n-1)层最多可容纳8个电子，应为L层；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n-1)层多10个，则证明(n-1)层不是K层，而是L层，则n层为M层。答案为C。
13．C
【详解】A．元素周期表中有3个短周期，即前三周期属于短周期，故A错误；
B．第ⅤⅢ族是8、9、10三列，故B错误；
C．副族元素全是金属元素，没有非金属，故C正确；
D．长周期第四、五周期只有18种元素，故D错误；
故选C。
14．D
【详解】A．同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，故原子半径：S＞Cl可以用元素周期律解释，A不合题意；
B．同一周期从左往右主族元素的非金属性增强，其简单气态氢化物的热稳定性也依次增强，故热稳定性：HCl＞H2S可以用元素周期律解释，B不合题意；
C．同一周期从左往右主族元素的非金属性增强，故非金属性：Cl＞S符合元素周期律，C不合题意；
D．非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性与元素的非金属性一致，但HClO3、H2SO3不是Cl、S的最高价氧化物对应水化物，故酸性：HClO3＞H2SO3不能用元素周期律解释，D符合题意；
故答案为：D。
15．D
【详解】试题分析：A、Na HCO3在溶液中水解生成氢氧化钠和碳酸，溶液显碱性，溶液中阳离子电荷总数等于阴离子电荷总数，A错误；B、SiO2碱能够反应，也可与氢氟酸反应，B错误；C、NO2在21℃以下时呈暗褐色液体。在-11℃以下温度时为无色固体，属于易液化的气体，易溶于水并跟水反应生成硝酸和一氧化氮气体，C错误；D、Fe3O4中铁的化合价为+2价和+3价，与浓盐酸反应生成FeCl2和FeCl3，D正确。
考点：考查了元素化合物的性质等相关知识。
16． 6 6
【详解】根据原子结构示意图可知，圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核电荷数即质子数，外面的弧线表示电子层，各弧线上的数字表示各电子层上的电子数，故碳14原子中质子数为6，核外电子数为6，故答案为：6；6。
17． 第四周期ⅢA族 +4 HClO4 HF ＜ ＜ ＜ B
【详解】(1)Ga和Al同主族，在Al的下一个周期，位于第四周期ⅢA族，故答案为：第四周期ⅢA族；
(2)Sn和碳同主族，最高价是+4价；C1的最高价是+7价，最高价氧化物对应水化物的化学
式为HClO4，故答案为：+4；HClO4；
(3)①同主族元素从上到下，氢化物稳定性减弱，同周期元素从右到左，氢化物稳定性减弱，所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是HF，故答案为：HF；
②As元素和Se元素位于同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性减弱，所以酸性强弱：H3AsO4③氧元素和硫元素位于同一主族，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，还原性依次增强，则氢化物的还原性：H2O④氮和碳位于同一周期，同周期元素从左到右原子半径减小，原子半径N(4)可在图中分界线金属和非金属附近寻找半导体材料，故答案为：B。
【点睛】在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素。
18． 1 7 减小 增大 减弱 增强 减弱 增强 难易 碱性 酸性 难易 稳定性
【详解】（1）原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从1增加到7，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
（2）元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的难易及氢化物的稳定性来判断。
19． ＞ 钠 H2CO3
【分析】（1）化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素；（2）同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；(2) 同一周期中，从左到右金属性减弱；（4）元素①是ⅣA族的C元素，最高价氧化物是二氧化碳；
【详解】（1）化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素，所以最不活泼的元素是Ar，Ar原子核外有18个电子，最外层有8个电子，原子结构示意图是；（2）同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以S原子半径大于Cl原子，故⑦>⑧; (2) 同一周期中，从左到右金属性减弱，所以钠的金属性大于镁，金属性较强的是钠；（4）元素①是ⅣA族的C元素，最高价氧化物是二氧化碳，其水化物是碳酸，化学式是H2CO3。
【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律，根据同周期元素性质递变规律分析问题。特别是同周期元素半径、化合价、金属性、非金属性的递变规律要牢记。
20． 同素异形体 不同 S、KNO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2 Na2O2 Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O 次氯酸钠
【分析】（1）由同一种元素组成不同性质的单质互为同素异形体；
（2）根据氧化还原反应价态变化规律，结合S+2KNO3+3C= K2S+N2↑ +3CO2↑反应进行分析；
（3）过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2既做氧化剂又做还原剂；
（4）氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，据此写出反应的离子方程式。
【详解】（1）N4与N2都是由氮元素组成的两种单质，N4与N2是氮元素的同素异形体，由于分子组成结构不同，它们的性质不同。
（2）S+2KNO3+3C= K2S+N2↑ +3CO2↑，反应中硫元素和氮元素化合价降低，是氧化剂，反应中被还原的物质是S、KNO3；
（3）过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；Na2O2在反应中氧元素一部分由-1价变成0价，一部分由-1价变成-2价，故氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2。
（4）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液，产物为氯化钠和次氯酸钠，上述反应的离子方程式Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O。该漂白液的有效成分是次氯酸钠。
21．(1) N
(2)同周期从左到右，元素得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱
(3)同主族从上到下，元素得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐 增强
(4)
【详解】（1）氮元素原子序数＝核电荷数＝７，原子结构示意图为；元素符号为N；
（2）同周期元素的原子，电子层数相同，从左到右，核电荷数增大，原子核对电子的吸引力增强，使得原子的失电子能力减弱，答案：同周期从左到右，元素得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱 ；
（3）同主族从上到下，最外层电子数相等，电子层数增多，元素得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，答案：同主族从上到下，元素得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐 增强；
（4）
22． 4 共价 空间网状 层状 共价 平面六边 平面网状 分子间作用力 60 封闭笼状 二维层状
【解析】略
23． H-O-O-H 离子 能
【分析】X原子中没有中子，则X为H元素；Y元素最高正价与最低负价之和为0，则Y为C元素；M与X的原子最外层电子数相同，则M为Na；Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O，N为Al，总结：X为H，Y为C，Z为O，M为Na，N为Al，据此分析。
【详解】（1）Z为O，核电荷数为8，O2—的结构示意图；O=C=O为共价化合物，C=O之间含有两对电子，满足8电子稳定结构，电子式为；X2Z2（H2O2）为共价化合物，结构式为H-O-O-H；
答案： H-O-O-H
（2）Z与N形成的化合物Al2O3常温下是离子晶体；将氧化铝熔融会破坏离子键，形成自由移动的离子，能导电；
答案：离子 能
24． N S F 2F2+2H2O=4HF+O2↑ H2SO4 碱性
【分析】元素周期表倒数第一列为稀有气体元素，倒数第二列为第ⅦA族，由元素的位置可知：A为N，B为S，C为F，据此回答。
【详解】(1)由上面分析可知，A为N，B为S，C为F，故答案为：N；S；F；
(2)F2单质与水剧烈反应，化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2↑，S的最高价氧化物的水化物为H2SO4；N的简单氢化物为NH3，其水溶液为氨水，显碱性，故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2↑；H2SO4；碱性。
25． 铝 s 4 Ⅷ O N ⑦⑧③ ab Al2O3 HClO4 3d64s2
【分析】从①到⑩这十种元素分别是：C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、Fe、In，据此及元素的性质回答。
【详解】（1）元素⑥的元素名称是铝，⑤即Mg，其外围电子构型为3S2，位于元素周期表s区,故答案为：铝；s；
（2）元素①为C，其外围电子构型为2S22p2,价电子数是4，元素⑨铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，故答案为：4；Ⅷ；
（3）元素①、②、③分别为C、N、O，非金属性最强的是O，第一电离能最大的是N，元素③、⑦、⑧分别为O、S、Cl，简单离子中，硫离子、氯离子有18个电子，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以硫离子半径大于氯离子半径，氧离子有十个电子，电子数少，半径相对小，则离子半径由大到小的顺序为⑦⑧③，故答案为：O；N；⑦⑧③
（4）元素⑩与Al位于同一主族，其单质化学性质和铝相似，但是金属性比铝强，其晶体类型是金属晶体，则可能具有的性质是ab，故答案为ab；
（5）元素④、⑤、⑥即Na、Mg、Al，最高价氧化物中具有两性的是氧化铝，故答案为：Al2O3；在元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4，因为这里非金属性最强的是氯元素；
（6）元素⑨为26号的铁，其原子的外围电子排布为3d64s2，故答案为：HClO4；3d64s2。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列有关物质性质的比较，正确的是
A．溶解度：Na2CO3
A．B3A2 B．BA2 C．AB4 D．B2A3
3．113号元素的元素符号为Nh，中文名称为“弥”，是一种人工合成的放射性化学元素，下列有关该元素的说法中错误的是
A．位于第七周期第ⅢA族
B．化学反应中单质Nh可作氧化剂
C．相同条件下与稀硫酸反应时Nh比A1剧烈
D．最高价氧化物为Nh2O3
4．青铜的主要成分是铜和锡，锡的熔点是232℃，含锡25%的青铜熔点约为800℃，《吕氏春秋 别类编》中有关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚，墦（烧）之则为掉（液体)。”。下列说法正确的是（ ）
A．在轮船外壳悬挂锌、锡等金属块可减慢钢铁的腐蚀
B．合金的熔点一定低于各组分金属的熔点
C．铜和锡在元素周期表均位于第四周期
D．“合两柔则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点
5．砹(At)是目前发现的原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是
A．砹在常温下为白色固体
B．砹易溶于水，难溶于四氯化碳
C．砹原子的最外层有7个电子
D．气态氢化物的稳定性：HAt＞HI
6．、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，与同周期，的最外层电子数等于周期数，是地壳中含量第二的元素。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径的大小顺序： B．简单气态氢化物的热稳定性：
C．的简单离子半径在同周期中最大 D．的单质与的氧化物反应可以制备的单质
7．X+和Y2-具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是
A．X的原子序数比Y的小 B．X原子的最外层电子数比Y的大
C．X和Y原子的电子层数相等 D．X的原子半径比Y的大
8．下列原子半径最小的是
A．Be B．O C．N D．Li
9．下列做法不正确的是
A．点燃可燃性气体前，需检验气体的纯度
B．做焰色试验所用的铂丝应先蘸稀盐酸，再放在火焰上烧至无色
C．实验剩余的钠单质应该放回到原试剂瓶中
D．实验室熔融烧碱时，可在石英坩埚中进行
10．为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素Md的质量数为
A．101 B．157 C．258 D．359
11．16O和18O是氧元素的两种原子，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．16O与18O互为同分异构体
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1NA个氧原子
12．在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，其最多容纳的电子数与第(n-1)层相同；当它作为原子的次外层时，其最多容纳的电子数比(n-1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是
A．必为K层 B．必为L层 C．必为M层 D．可为任意层
13．下列关于元素周期表说法正确的事
A．元素周期表中有四个短周期 B．每一纵行就是一个族
C．副族元素都是金属元素 D．周期表中每个长周期均包含32中元素
14．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．原子半径：S＞Cl B．热稳定性：HCl＞H2S
C．非金属性：Cl＞S D．酸性：HClO3＞H2SO3
15．下列单质或化合物的性质描述正确的是
A．Na HCO3水溶液显碱性，溶液中阳离子电荷总数小于阴离子电荷总数
B．SiO2不跟碱反应，但可与氢氟酸反应
C．NO2难液化，易溶于水并跟水反应
D．Fe3O4能与浓盐酸反应生成FeCl2和FeCl3
二、填空题
16．科学家通过测定古物中的碳14原子的含量来测定其年代。已知碳14的结构示意图为 ，则碳14原子中质子数为___________，核外电子数___________。
17．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系，下图是元素周期表的一部分， 回答下列问题：
(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：________；
(2)Sn的最高正价为_______，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为______；
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素形成的氢化物中热稳定性最高的是_____；(写化学式)
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱为：H3AsO4_______H2SeO4 (填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)；
③氢化物的还原性：H2O_______H2S (填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)；
④原子半径比较: N______Si (填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)；
(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_______(填序号)。
A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．农药
18．(1)原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从_______增加到_______，随着核电荷数依次递增，原子半径依次_______，核对外层电子的引力逐渐_______，失电子能力逐渐_______，得电子能力逐渐_______，因此，金属性逐渐_______，非金属性逐渐_______。
(2)元素金属性的强弱，可以从它的单质及水或酸反应置换氢的_______程度，以及它的最高价氧化物的水化物的_______强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的_______强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的_______及氢化物的_______来判断。
19．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题:
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为______。
（2）元素⑦与⑧的原子半径大小关系是：⑦______⑧(填“＞”或“＜”）。
（3）④⑤两元素相比较，金属性较强的是______ (填元素名称）。
（4）元素①的最高价氧化物的水化物的化学式为________。
20．（1）意大利罗马大学的FulvioCacsce 等人获得了极具理论研究意义的N4 分子。N4与N2是氮元素的______________，它们的性质_____________。（填“相同”或“不同”）
（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C= K2S+N2↑ +3CO2↑，反应中被还原的物质是______________（填化学式)
（3）过氧化钠与CO2反应的化学方程式：_______________________________________；其中氧化剂是________________，还原剂是___________________。
（4）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的离子方程式___________________________________。该漂白液的有效成分是___________（填名称）。
21．元素周期律和元素周期表对深入认识物质的性质具有重要的作用，有利于将零散的元素及其化合物的知识整合起来形成知识网络。通过本章的学习，你是否对学习过的元素及其化合物的知识进行了整合？请尝试用图示的方式进行总结，并与同学们交流分享，示例如下：
李明打开元素周期表，看到元素符号“N”，便按照以下思路回顾和整理了关于氮元素的相关知识。
(1)氮元素的原子结构示意图_____、元素符号_____。
(2)氮元素所在周期的元素性质递变规律_____。
(3)氮元素所在主族的元素性质递变规律_____。
(4)含有氮元素的常见物质的性质及它们之间的转化关系_____。
22．常见的同素异形体
(1)碳的同素异形体
碳的同素异形体 金刚石 石墨 C60
结构 结构模型
结构特点 每个碳原子与相邻的___个碳原子以____键结合，形成____结构。 石墨晶体为____结构，每一层内碳原子以____键结合，排列成____形，形成____结构；层间存在____。 C60是由___个碳原子形成的____分子；石墨烯是由碳原子构成的___的碳材料。
物理性质 颜色状态 无色透明固体 灰黑色固体 —
熔点 很高 很高 较低
导电性 不导电 能导电 不导电
硬度 很硬 较软 较软
化学性质 相似
差异分析 碳原子的成键方式和排列方式不同
相互转化 石墨金刚石
用途 装饰品、切割玻璃、钻头 润滑剂、电极 材料科学、超导体
(2)氧的同素异形体
氧的同素异形体 氧气(O2) 臭氧(O3)
性质 颜色 无色 淡蓝色
气味 无味 鱼腥味
状态 气体 气体
溶解性 难溶于水 比氧气的大
化学性质 有较强的氧化性 氧化性比氧气强
差异分析 臭氧分子和氧气分子中氧原子的个数和氧原子的成键方式不同
相互转化 3O22O3
(3)磷的同素异形体
磷的同素异形体 白磷 红磷
分子结构 P4，正四面体结构 分子结构复杂
颜色状态 白色蜡状固体 暗红色粉末状固体
溶解性 不溶于水，易溶于CS2 不溶于水，也不溶于CS2
毒性 剧毒 无毒
着火点 40℃，易自燃 240℃
化学性质 自燃生成P2O5 燃烧生成P2O5
保存方法 少量可保存在水中，大量封闭保存 密封保存
差异分析 磷原子的成键方式和排列方式不同
相互转化 白磷红磷
23．X、Y、Z、M、N是原子序数小于18的五种元素，且原子序数依次增大。X原子中没有中子，Y元素最高正价与最低负价之和为0；M与X的原子最外层电子数相同；Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
（1）Z2—的结构示意图______________；YZ2的电子式___________________；X2Z2的结构式________________。
（2）Z与N形成的化合物常温下是____________晶体；其熔融体_____（能、不能）导电。
24．A、B、C均为短周期元素，在周期表中的位置如图所示：
A C
B
回答下列问题：
(1)A、B、C的元素符号为：________、________、_________；
(2)C的单质和水反应的化学方程式为：_____；B的最高价氧化物的水化物的化学式为：________；A的氢化物的水溶液呈________酸性或碱性)。
25．下表是元素周期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素。
（1）元素⑥的元素名称是__。元素⑤位于元素周期表__区。
（2）元素①原子的价电子数是__。元素⑨在元素周期表的第四周期第__族。
（3）在元素①、②、③中，非金属性最强的是__（用所对应的元素符号表示，下同），第一电离能最大的是__。元素③、⑦、⑧的简单离子的半径由大到小的顺序为__（请填序号，不要加任何连接符号）。
（4）元素⑩的单质可能具有的性质是__（填字母）。
a．能导电导热 b．能与稀盐酸反应生成氢气 c．其晶体属离子晶体
（5）在元素④、⑤、⑥的最高价氧化物中，具有两性的是__（填化学式）。
在元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是__（填化学式）。
（6）元素⑨原子的外围电子排布为__。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，A错误；
B．同周期自左至右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，所以酸性：H2CO3＞H3BO3，B错误；
C．同主族自上而下金属性增强，单质的还原性增强，所以还原性：Ca＞Mg，C错误；
D．H2O分子间存在氢键，所以沸点：H2S＜H2O，D正确；
综上所述答案为D。
2．A
【详解】A原子的第二电子层比B原子的第二电子层少3个电子，则A原子的第二电子层未填满，第三电子层上无电子，A核外电子排布为2、5，所以A为N元素；A原子核外电子总数比B原子核外电子总数少5，则B原子序数为7+5=12，B核外电子排布为2、8、2，B是镁元素，二者可形成Mg3N2，故合理选项是A。
3．B
【详解】A、由原子序数为113号比第七周期稀有气体118号元素小5知，该元素位于第七周期第IIIA族，选项A正确；
B、Nh是金属单质，化学反应中只能作还原剂，选项B错误；
C、同一主族自上而下单质还原性增强，选项C正确；
D、Nh类比Al元素，其最高正价为+3，选项D正确。
答案选B。
【点睛】本题属于信息给予题，主要考查了学生获取和读取信息的能力，解题的关键是认真阅读题意，提取有用的信信息来分析解答有关的问题，根据在元素周期表中同一族的最外层电子数相同分析。
4．D
【详解】A. 锡的金属性弱于铁，在轮船外壳悬挂锡金属块会加快钢铁的腐蚀，选项A错误；
B. 根据题中信息可知青铜的熔点高于锡，选项B错误；
C. 锡在元素周期表位于第五周期，选项C错误；
D. “合两柔则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点，选项D正确。
答案选D。
5．C
【详解】A．F2为淡黄绿色气体，Cl2为黄绿色气体，Br2为深红棕色液体，I2为紫黑色固体，由此规律可以看出，卤族元素从上到下单质的颜色越来越深，所以砹在常温下不可能为白色，A不正确；
B．Cl2能溶于水，Br2微溶于水，I2在水中的溶解度更小，从Cl2到I2，在水中的溶解度越来越小，所以砹难溶于水，B不正确；
C．砹属于第ⅦA族元素，第ⅦA族元素的最外层都有7个电子，则砹原子的最外层有7个电子，C正确；
D．同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，则非金属性At＜I，气态氢化物的稳定性：HAt＜HI，D不正确；
故选C。
6．D
【详解】、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则为C元素；与同周期，可能为N、O、F元素，的最外层电子数等于周期数且原子序数大于a，则c为Al元素，是地壳中含量第二的元素，则为Si元素。
A. 同周期元素从左到右原子半径减小，同主族元素从上而下原子半径增大，故原子半径的大小顺序：，选项A错误；
B. 元素非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，则简单气态氢化物的热稳定性：a
D. 的单质C与的氧化物SiO2反应可以制备的单质，反应的化学方程式为2C+ SiO2 Si+2CO，选项D正确。
答案选D。
7．D
【分析】X+和Y2-具有与氩原子相同的电子层结构，则X为K、Y为S，结合原子结构和元素周期律分析解答。
【详解】A．K的原子序数为19，S的原子序数为16，X的原子序数比Y的大，故A错误；
B．K原子最外层电子数为1，S原子最外层电子数为6，X原子的最外层电子数比Y的小，故B错误；
C．K处于第四周期，电子层数为4，而S处于第三周期，电子层数为3，二者电子层数不相等，故C错误；
D．同周期元素，随原子序数增大，原子半径减小，同主族元素，自上而下原子半径增大，故原子半径K＞S，故D正确；
答案选D。
8．B
【详解】同主族自上而下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径最小的是O元素，答案选B。
9．D
【详解】A．可燃性气体与空气的混合气体在点燃时会放出大量热，使气体体积急剧膨胀发生爆炸，因此点燃可燃性气体前，需检验气体的纯度，A正确；
B．做焰色试验时为排除杂质离子的干扰，应该所用的铂丝应先蘸稀盐酸，使铂丝表面的金属氧化物变为熔沸点低的金属氯化物，再放在火焰上烧至无色，金属氯化物变为气体挥发掉，然后蘸取待测液，再进行灼烧，根据观察到的火焰颜色进行判断，B正确；
C．金属Na化学性质非常活泼，很容易与空气中的氧气及水发生反应，因此为安全起见，实验剩余的钠单质应该放回到原试剂瓶中，C正确；
D．石英坩埚主要成分是SiO2，在高温下SiO2与NaOH会发生反应，因此实验室熔融烧碱时，不可在石英坩埚中进行，而应该使用铁坩埚，D错误；
故合理选项是D。
10．C
【详解】核素Md左上方258即为该核素的质量数，故答案为C。
11．D
【详解】A. 16O与18O是质子数相同，而中子数不同的原子，二者互为同位素，A错误；
B. 16O与18O是同一元素的不同种原子，原子核内质子数相同，所以原子核外电子排布方式也相同，B错误；
C. 化学反应的过程就是原子重新组合的过程，所以通过化学变化不可以实现16O与18O间的相互转化，C错误；
D. 标准状况下，1.12 L任何气体的物质的量为0.05 mol，由于O2分子都是双原子分子，所以含有的原子的物质的量是0.1 mol，则1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1NA个氧原子，D正确；
故合理选项是D。
12．C
【详解】根据核外电子排布规律可知，最外层不超过8个电子，而K层最多可容纳2个电子，L层最多可容纳8个电子，M层最多可容纳18个电子。当n层为最外层时，最多可容纳8个电子，而第(n-1)层最多可容纳8个电子，应为L层；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n-1)层多10个，则证明(n-1)层不是K层，而是L层，则n层为M层。答案为C。
13．C
【详解】A．元素周期表中有3个短周期，即前三周期属于短周期，故A错误；
B．第ⅤⅢ族是8、9、10三列，故B错误；
C．副族元素全是金属元素，没有非金属，故C正确；
D．长周期第四、五周期只有18种元素，故D错误；
故选C。
14．D
【详解】A．同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，故原子半径：S＞Cl可以用元素周期律解释，A不合题意；
B．同一周期从左往右主族元素的非金属性增强，其简单气态氢化物的热稳定性也依次增强，故热稳定性：HCl＞H2S可以用元素周期律解释，B不合题意；
C．同一周期从左往右主族元素的非金属性增强，故非金属性：Cl＞S符合元素周期律，C不合题意；
D．非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性与元素的非金属性一致，但HClO3、H2SO3不是Cl、S的最高价氧化物对应水化物，故酸性：HClO3＞H2SO3不能用元素周期律解释，D符合题意；
故答案为：D。
15．D
【详解】试题分析：A、Na HCO3在溶液中水解生成氢氧化钠和碳酸，溶液显碱性，溶液中阳离子电荷总数等于阴离子电荷总数，A错误；B、SiO2碱能够反应，也可与氢氟酸反应，B错误；C、NO2在21℃以下时呈暗褐色液体。在-11℃以下温度时为无色固体，属于易液化的气体，易溶于水并跟水反应生成硝酸和一氧化氮气体，C错误；D、Fe3O4中铁的化合价为+2价和+3价，与浓盐酸反应生成FeCl2和FeCl3，D正确。
考点：考查了元素化合物的性质等相关知识。
16． 6 6
【详解】根据原子结构示意图可知，圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核电荷数即质子数，外面的弧线表示电子层，各弧线上的数字表示各电子层上的电子数，故碳14原子中质子数为6，核外电子数为6，故答案为：6；6。
17． 第四周期ⅢA族 +4 HClO4 HF ＜ ＜ ＜ B
【详解】(1)Ga和Al同主族，在Al的下一个周期，位于第四周期ⅢA族，故答案为：第四周期ⅢA族；
(2)Sn和碳同主族，最高价是+4价；C1的最高价是+7价，最高价氧化物对应水化物的化学
式为HClO4，故答案为：+4；HClO4；
(3)①同主族元素从上到下，氢化物稳定性减弱，同周期元素从右到左，氢化物稳定性减弱，所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是HF，故答案为：HF；
②As元素和Se元素位于同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性减弱，所以酸性强弱：H3AsO4
【点睛】在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素。
18． 1 7 减小 增大 减弱 增强 减弱 增强 难易 碱性 酸性 难易 稳定性
【详解】（1）原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从1增加到7，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
（2）元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的难易及氢化物的稳定性来判断。
19． ＞ 钠 H2CO3
【分析】（1）化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素；（2）同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；(2) 同一周期中，从左到右金属性减弱；（4）元素①是ⅣA族的C元素，最高价氧化物是二氧化碳；
【详解】（1）化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素，所以最不活泼的元素是Ar，Ar原子核外有18个电子，最外层有8个电子，原子结构示意图是；（2）同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以S原子半径大于Cl原子，故⑦>⑧; (2) 同一周期中，从左到右金属性减弱，所以钠的金属性大于镁，金属性较强的是钠；（4）元素①是ⅣA族的C元素，最高价氧化物是二氧化碳，其水化物是碳酸，化学式是H2CO3。
【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律，根据同周期元素性质递变规律分析问题。特别是同周期元素半径、化合价、金属性、非金属性的递变规律要牢记。
20． 同素异形体 不同 S、KNO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2 Na2O2 Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O 次氯酸钠
【分析】（1）由同一种元素组成不同性质的单质互为同素异形体；
（2）根据氧化还原反应价态变化规律，结合S+2KNO3+3C= K2S+N2↑ +3CO2↑反应进行分析；
（3）过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2既做氧化剂又做还原剂；
（4）氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，据此写出反应的离子方程式。
【详解】（1）N4与N2都是由氮元素组成的两种单质，N4与N2是氮元素的同素异形体，由于分子组成结构不同，它们的性质不同。
（2）S+2KNO3+3C= K2S+N2↑ +3CO2↑，反应中硫元素和氮元素化合价降低，是氧化剂，反应中被还原的物质是S、KNO3；
（3）过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；Na2O2在反应中氧元素一部分由-1价变成0价，一部分由-1价变成-2价，故氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2。
（4）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液，产物为氯化钠和次氯酸钠，上述反应的离子方程式Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O。该漂白液的有效成分是次氯酸钠。
21．(1) N
(2)同周期从左到右，元素得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱
(3)同主族从上到下，元素得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐 增强
(4)
【详解】（1）氮元素原子序数＝核电荷数＝７，原子结构示意图为；元素符号为N；
（2）同周期元素的原子，电子层数相同，从左到右，核电荷数增大，原子核对电子的吸引力增强，使得原子的失电子能力减弱，答案：同周期从左到右，元素得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱 ；
（3）同主族从上到下，最外层电子数相等，电子层数增多，元素得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，答案：同主族从上到下，元素得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐 增强；
（4）
22． 4 共价 空间网状 层状 共价 平面六边 平面网状 分子间作用力 60 封闭笼状 二维层状
【解析】略
23． H-O-O-H 离子 能
【分析】X原子中没有中子，则X为H元素；Y元素最高正价与最低负价之和为0，则Y为C元素；M与X的原子最外层电子数相同，则M为Na；Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O，N为Al，总结：X为H，Y为C，Z为O，M为Na，N为Al，据此分析。
【详解】（1）Z为O，核电荷数为8，O2—的结构示意图；O=C=O为共价化合物，C=O之间含有两对电子，满足8电子稳定结构，电子式为；X2Z2（H2O2）为共价化合物，结构式为H-O-O-H；
答案： H-O-O-H
（2）Z与N形成的化合物Al2O3常温下是离子晶体；将氧化铝熔融会破坏离子键，形成自由移动的离子，能导电；
答案：离子 能
24． N S F 2F2+2H2O=4HF+O2↑ H2SO4 碱性
【分析】元素周期表倒数第一列为稀有气体元素，倒数第二列为第ⅦA族，由元素的位置可知：A为N，B为S，C为F，据此回答。
【详解】(1)由上面分析可知，A为N，B为S，C为F，故答案为：N；S；F；
(2)F2单质与水剧烈反应，化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2↑，S的最高价氧化物的水化物为H2SO4；N的简单氢化物为NH3，其水溶液为氨水，显碱性，故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2↑；H2SO4；碱性。
25． 铝 s 4 Ⅷ O N ⑦⑧③ ab Al2O3 HClO4 3d64s2
【分析】从①到⑩这十种元素分别是：C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、Fe、In，据此及元素的性质回答。
【详解】（1）元素⑥的元素名称是铝，⑤即Mg，其外围电子构型为3S2，位于元素周期表s区,故答案为：铝；s；
（2）元素①为C，其外围电子构型为2S22p2,价电子数是4，元素⑨铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，故答案为：4；Ⅷ；
（3）元素①、②、③分别为C、N、O，非金属性最强的是O，第一电离能最大的是N，元素③、⑦、⑧分别为O、S、Cl，简单离子中，硫离子、氯离子有18个电子，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以硫离子半径大于氯离子半径，氧离子有十个电子，电子数少，半径相对小，则离子半径由大到小的顺序为⑦⑧③，故答案为：O；N；⑦⑧③
（4）元素⑩与Al位于同一主族，其单质化学性质和铝相似，但是金属性比铝强，其晶体类型是金属晶体，则可能具有的性质是ab，故答案为ab；
（5）元素④、⑤、⑥即Na、Mg、Al，最高价氧化物中具有两性的是氧化铝，故答案为：Al2O3；在元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4，因为这里非金属性最强的是氯元素；
（6）元素⑨为26号的铁，其原子的外围电子排布为3d64s2，故答案为：HClO4；3d64s2。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页