第三章简单的有机化合物检测题（含解析）2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第三章 简单的有机化合物 检测题
一、单选题
1．下列有关化学用语使用正确的是
A．次氯酸的结构式：H-Cl–O
B．乙烯的结构简式CH2CH2
C．硫离子的结构示意图：
D．丙烷分子的球棍模型：
2．阿司匹林(结构简式如图)具有解热镇痛作用。下列说法错误的是
A．分子式为C9H8O4
B．能发生取代反应
C．能发生加成反应
D．所有原子都在同一平面
3．下列表示化学用语或模型表示正确的是（ ）
A．HCl的电子式： B．乙炔的结构式：CHCH
C．水分子的比例模型 D．质子数为6，中子数为8的核素：C
4．丙烷为奥运火炬的主要燃料，其在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水。下列相关微粒的化学用语错误的是（ ）
A．丙烷的分子式为 B．中子数为10的氧原子符号为
C．二氧化碳的结构式为 D．水的电子式为
5．紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是
A．分子式为C14H12O4 B．能使酸性重铬酸钾溶液变色
C．能够发生水解反应 D．能够发生消去反应生成双键
6．下列物质由于发生反应，既能使溴水褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色的是
A．乙烷 B．乙烯 C．甲烷 D．苯
7．法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2Cl2、丙烯、戊醇等，下列说法不正确的是
A．丙烯能使溴水褪色 B．CH2Cl2有两种同分异构体
C．戊醇与乙醇都含有羟基 D．丙烯可用于合成塑料
8．下列说法或表示正确的是
A．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有12个
B．酒石酸(HOOC－CHOH－CHOH－COOH)不存在手性碳原子
C．熔点：MgBr2D．邻羟基苯甲酸分子内形成了氢键，所以沸点高于对羟基苯甲酸
9．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A．传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质
B．硫酸亚铁可用作袋装食品的脱氧剂
C．用水玻璃浸泡过的纺织品可防火
D．食用单晶冰糖的主要成分是单糖
10．下列实验操作能达到目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去乙酸中乙醇 加入生石灰，蒸馏
B 除去乙烯中二氧化硫 将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液
C 鉴别苯和四氯化碳 加入溴水振荡，静置后观察分层及颜色差异
D 分离苯和水 蒸馏
A．A B．B C．C D．D
11．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．甲不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色
C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D．丁可由乙与水发生取代反应生成
12．已知a、b、c的分子式均为C4H8O2,其结构简式如下图所示,下列说法正确的是
A．a、b均能使酸性KMnO4溶液褪色 B．a、b、c均可与氢氧化钠溶液反应
C．a、b、c中只有b的所有原子处于同一平面 D．c的二氯代物有六种(不考虑立体异构)
13．下列说法正确的是
A．16O2和18O2互为同位素 B．H2和D2互为同素异形体
C．正丁醇和异丁醇互为同系物 D．乙酸乙酯和正丁酸互为同分异构体
14．在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。有关叙述不正确的是
A．长导管起冷凝、导气的作用
B．用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯
C．Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙醇
D．导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸
15．某些物质之间可以在一定条件下进行如下转化，下列说法正确的是
A．若X是金属单质，则该金属元素一定位于周期表的d区或ds区
B．若X是乙醇、Y是乙醛，则Z一定是乙酸
C．若X是H2S，则Y既可以是黄色固体，也可以是有漂白性的无色气体
D．若X是NH3，则Z可以是无色气体NO
二、填空题
16．下列五种物质中：
①CH3CHO ②CH3CH2OH ③C6H5OH ④HCOOC2H5 ⑤CH3COOH
(1)能与NaOH溶液反应的有________(填写序号，下同)；
(2)能发生银镜反应的有________；
(3)既能发生酯化反应，又能发生消去反应的有___________；
(4)能和NaHCO3反应的有______________。
17．按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。
Ⅰ．丙烯是一种重要的化工原料，它存在如下转化关系：
(1)等质量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是___________。
(2)丙烯分子中共平面的原子最多有___________个。
(3)丙烯能使溴水褪色，其反应的化学方程式为___________，反应类型为___________。
(4)的同分异构体的结构简式为___________。
Ⅱ．由丙烯可以制得多种重要的衍生物，如丙烯酸、乳酸等。
(1)丙烯酸中含有的无氧官能团的名称是___________。
(2)丙烯酸与发生酯化反应的化学方程式为___________。
(3)0.2mol乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应，能生成标准状况下的___________L(不考虑的溶解)。
18．第24届冬奥会于2022年2月4日——2月20日在北京举行。
(1)建造体育馆门窗玻璃框架使用的合金材料为_______(填字母代号)。
A．铝合金 B．钢铁 C．青铜
(2)运动员的防切割竞赛服的主要材料是聚氨酯，它属于_______(填字母代号)。
A．无机非金属材料 B．有机高分子材料 C．金属材料
(3)装修材料挥发出的居室污染物常见的有_______(写名称)和苯等。
(4)国家速滑馆的冰面温度差不超过0.5℃，与信息的高速传递密不可分。光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是_______。
19．有机高分子材料
(1)塑料：____、____、____。
①组成
②性能：强度____、密度____、_____、易加工等。
③常见塑料及用途
名称 结构简式 用途
聚乙烯 ____ 可制成食品包装袋等
聚氯乙烯 可制成电线的绝缘层、管道等
聚苯乙烯 可制成泡沫包装材料、绝缘材料等
聚四氟乙烯 ____ 可制成实验仪器、化工用品等
聚丙烯 可制成管道、包装材料等
有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯) 可制成飞机和车辆的风挡、光学仪器等
脲醛塑料(电玉) 可制成电器开关、插座等
(2)橡胶
①橡胶是一类具有高弹性的高分子材料，是制造汽车、飞机轮胎和各种密封材料所必需的原料。天然橡胶的主要成分是____，结构简式为，其单体为；天然橡胶分子中含有，易发生____反应和____反应。
②橡胶的分类
橡胶
③性能：具有高弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或耐低温等性能。
④用途：制造汽车、飞机轮胎；各种密封材料。
(3)纤维
①纤维的分类：____、____、____、____、____、____、____、____、____。
纤维
②合成纤维性能：强度____、弹性____、耐磨、耐化学腐蚀，不易虫蛀等。
③主要用途：制____、绳索、渔网等，广泛应用于工农业领域。
20．回答下列问题
(1)现有下列物质：①；②，③；④；⑤，下列说法正确的是_______。
a.只有一种结构证明甲烷分子是正四面体结构
b.以上五个物质的沸点由大到小的顺序为④>⑤>③>②>①
c.用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯
d.与溴发生加成反应的产物是
(2)1mol与HCl完全加成后再被完全取代，则消耗的物质的量是_______。
(3)有机物的分子式为_______，该分子中共平面的原子数目最多为_______，该分子在一定条件下反应生成聚合物的化学方程式_______。
(4)天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其结构简式为，写出天然橡胶的单体的结构简式_______。
(5)某单烯烃A的相对分子量为84，在催化剂作用下，A与加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为_______。
21．甲烷、乙烯和苯都是常见的烃类，请回答下列问题。
(1)在一定条件下能发生取代反应的是___________。
(2)能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是___________。
(3)乙烯在催化剂作用下能得到一种塑料，该反应的化学方程式为___________，反应类型为___________。
22．金刚烷是一种是重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
（1）环戊二烯分子中最多有________个原子共面。
（2）金刚烷的分子式为________，其分子中的CH2基团有________个；
（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线
其中，反应①还需要的反应试剂是______，反应类型是____，反应③的反应类型是_________；
23．丙烯通入溴水中发生的化学反应方程式_______________________________________。实验室制取乙烯的化学反应方程式_____________________________________。
24．香豆素（）是一种天然香料，常存在于黑香豆、兰花等植物中。
⑴香豆素的分子式是________，属于________（填“无机化合物”或“有机化合物”）。
⑵香豆素能使溴水褪色，因为结构中含________（填官能团名称），其与Br2发生___反应（填反应类型）。
⑶香豆素具有还原性，向酸性高锰酸钾溶液加入足量的香豆素，充分振荡，实验现象为___。
25．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，它的分子结构模型如图所示。乙烯也是一种常用的果实催熟剂。鲜花在切下之后，很容易枯萎，这是由于植物的茎叶被损伤后释放出乙烯的缘故。
(1)请写出乙烯的结构式：___________。
(2)工业上可用乙烯与水反应来生产工业酒精，该反应的化学方程式为___________(不要求写反应条件)
(3)甲烷和乙烯都是无色气体，请写出一种能够鉴别两者的试剂：___________。
(4)丙烯在适宜的温度、压强和有催化剂存在的条件下，能生成高分子化合物___________()，该反应的类型是___________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．次氯酸分子中不存在氢氯键，其中心原子为氧原子，次氯酸的电子式为：，将电子式中所有共用电子对换成短线，即为次氯酸的结构式，所以次氯酸的结构式为：H-O-Cl，故A错误；
B．乙烯的结构简式CH2=CH2，故B错误；
C．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，硫离子正确的结构示意图为：，故C错误；
D．原子之间为单键，主链有3个碳原子，氢原子数为8个，符合丙烷的结构，故D正确；
答案选D。
2．D
【详解】A．由阿司匹林的结构简式可知，其分子式为C9H8O4，A项正确；
B．阿司匹林中含有苯环和甲基，可以发生取代反应，B项正确；
C．阿司匹林中含有苯环，可以发生加成反应，C项正确；
D．阿司匹林中含有甲基，所以该分子中所有原子不能共平面，D项错误；
答案选D。
3．D
【详解】A. 氯化氢属于共价化合物，电子式为，故A错误；
B. 乙炔的分子式为C2H2，结构简式为CHCH，结构式为H—CC—H，故B错误；
C. 水分子为V型结构，比例模型为，故C错误；
D.质子数为6，中子数为8的碳原子的质量数为14，原子符号为C，故D正确；
故选D。
4．B
【详解】A．丙烷的分子式为，故A正确；
B．中子数为10的氧原子符号为，故B错误；
C．二氧化碳分子中2个氧原子分别与碳原子之间形成2个共用电子对，则其结构式为，故C正确；
D．水分子为由共价键形成的共价化合物，电子式为，故D正确；
故答案为B。
5．A
【详解】A．根据该有机物的分子结构可以确定其分子式为C14H14O4，A错误；
B．该有机物的分子在有羟基，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，故其可以被酸性重铬酸钾溶液氧化，能使酸性重铬酸钾溶液变色，B正确；
C．该有机物的分子中有酯基，故其能够发生水解反应，C正确；
D．该有机物分子中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，故其可以在一定的条件下发生消去反应生成碳碳双键，D正确；
故选A。
6．B
【详解】A．乙烷不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，A不选；
B．乙烯能和溴水褪色，发生加成反应，能和高锰酸钾溶液发生氧化反应而使之褪色，B选；
C．甲烷不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，C不选；
D．苯和溴水发生萃取而使溴水褪色，不是发生化学反应，不能使高锰酸钾溶液褪色，D不选；
故选B。
7．B
【详解】A．丙烯结构简式是CH2=CHCH3，含有碳碳双键，能使溴水褪色，故A正确；
B．甲烷是正四面体结构，所以CH2Cl2只有一种结构，故B错误；
C．戊醇与乙醇都属于醇类，都含有羟基，故C正确；
D．丙烯可发生加聚反应生成聚乙烯，用于合成塑料，故D正确；
选B。
8．A
【分析】氯化钠晶体中，Na＋位于顶点和面心；手性碳原子指与碳相连的4个基团均不一样；晶体的熔沸点通常规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；分子间氢键，物质的熔沸点反常的高，分子内氢键，物质的熔沸点更低。
【详解】A．氯化钠晶体中，Na＋位于顶点和面心，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有12个，故A正确；
B．手性碳原子指与碳相连的个基团均不一样，由酒石酸的结构式可知，中间2个碳原子均是手性碳原子，2号碳上连接的是氢、羟基、羧基、－CHOH－COOH，故B错误；
C．晶体的熔沸点通常规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，MgBr2是离子晶体，SiCl4是分子晶体，SiC是原子晶体，故熔点：SiCl4D．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸同为分子晶体，相对分子质量一样，互为同分异构体，分子间氢键，物质的熔沸点反常的高，分子内氢键，物质的熔沸点更低，所以沸点：邻羟基苯甲酸<对羟基苯甲酸；
答案选A。
【点睛】对于分子晶体的熔沸点比较：比较相对分子质量和氢键，若是有机物，分子量相同，支链越多，熔沸点越低；有分子间氢键，熔沸点变大；分子内氢键，熔沸点降低。
9．D
【详解】A．气溶胶是分散质粒子分散到气态分散剂里所得到的胶体分散系，气溶胶属于胶体，具有胶体性质，A选项正确；
B．硫酸亚铁里的铁元素为+2价具有还原性，与空气中的氧气反应，可以用于袋装食品的脱氧剂，B选项正确；
C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不易燃烧，用水玻璃浸泡过的纺织品可防火，C选项正确；
D．冰糖的主要成分是蔗糖，属于二糖，D选项错误；
答案选D。
10．C
【详解】A．加入生石灰，生石灰和乙酸反应，生成沸点高的乙酸钙，蒸馏获取的是乙醇而不是乙酸，故A错误；
B．乙烯和二氧化硫都可以被酸性KMnO4溶液氧化，故B错误；
C．苯和溴水混合，苯萃取Br2后在上层，呈橙红色，CCl4和溴水混合，CCl4萃取Br2后在下层，呈橙红色，因此可以鉴别，故C正确；
D．苯和水不互溶，应该通过分液进行分离，故D错误；
故答案为C。
11．D
【详解】A、甲为甲烷，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A说法正确；
B、乙为乙烯，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故B说法正确；
C、丙为苯，苯中碳碳键是介于碳碳单键和双键之间特殊的键，故C说法正确；
D、丁为乙醇，可由乙烯与水发生加成反应生成，故D说法错误。
答案选D。
12．D
【详解】A.a中不含有碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色；b中含有碳碳双键能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；
B.a、c中含有酯基，可以与氢氧化钠溶液发生水解反应，b与氢氧化钠溶液不反应，故B错误；
C.b中含有饱和的碳原子，所以其分子中所有原子不可能处于同一平面，故C错误；
D.c的结构简式为：，如果不考虑立体异构，其二氯代物有6种，故D正确。
故选D。
【点睛】在推断烃的二元取代产物数目时，可以采用一定一动法，即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出可能的取代产物数目，然后再变化第一个原子的位置，移动另一个原子进行推断，直到推断出全部取代产物的数目，在书写过程中，要特别注意防止重复和遗漏。
13．D
【详解】A．16O2和18O2均表示氧气分子，不能互为同位素，A错误；
B．H2和D2均表示氢气分子，不能互为同素异形体，B错误；
C．正丁醇和异丁醇的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C错误；
D．乙酸乙酯和正丁酸的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确；
答案选D。
14．B
【详解】A．由于有机物易挥发，则装置中长导管的作用除了导气作用外，还能具有冷凝的作用，A正确；
B．乙酸乙酯不溶于水，从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯需要利用分液法，B错误；
C．饱和Na2CO3的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，C正确；
D．由于乙醇和乙酸易溶于饱和碳酸钠溶液，导管末端若插入液面以下，容易发生倒吸现象，所以导管不能插入液面以下，D正确；
故选B。
【点睛】本题考查了乙酸乙酯的制取原理、试剂作用及装置判断，掌握乙酸乙酯的制取原理，明确浓硫酸、饱和碳酸钠溶液在制取中的作用是解题的关键。
15．D
【详解】A．若X是金属单质，则该金属元素不一定位于周期表的d区或ds区，可以是Na，4Na+O2=2Na2O，2Na2O+O22Na2O2，2Na+O22Na2O2，Na是s区元素，A不合题意；
B．若X是乙醇、Y是乙醛，2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，但Z不一定是乙酸CO2，B不合题意；
C．已知2H2S+O22H2O+S，S+O2SO2，2SO2+O22SO3，但H2S与O2不能直接反应得到SO3，即Y不可能是有漂白性的无色气体SO2，H2S可以直接燃烧生成SO2，则若X是H2S，则Y是黄色固体S，Z是有漂白性的无色气体SO2，C不合题意；
D．若X是NH3，则Z可以是无色气体NO，转化过程为：4NH3+3O22N2+6H2O，N2+O22NO，4NH3+5O24NO+6H2O，D符合题意；
故答案为：D。
16． ③④⑤ ①④ ② ⑤
【详解】(1)含酚羟基、酯基、羧基的有机物可以和NaOH反应，所以选③④⑤；
(2)醛基以及甲酸、甲酸酯可以发生银镜反应，所以选①④；
(3)含羟基的有机物能发生酯化反应，且与羟基相连碳原子的邻位C上有H能发生消去反应(苯环上的碳原子除外)，所以选②；
(4)只有含羧基的有机物能和NaHCO3反应，所以选⑤。
17． 甲烷(或) 7 CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br 加成反应 碳碳双键 4.48
【详解】Ⅰ．(1)由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较可知，等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量取决于CHx中x的值，x值越大，耗氧量越多，甲烷、丙烷和丙烯中x值分别为4、8/3、2，则甲烷的耗氧量最高，故答案为：甲烷（或CH4）；
(2)丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，由于碳碳单键是平面形结构，且单键可以旋转，所以丙烯分子中共平面的原子最多有7个；
(3)丙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，反应的化学方程式为CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；
(4)丙烷结构对称，分子中含有2类氢原子，一溴代物有2种，则的同分异构体为；
Ⅱ．(1)丙烯酸的结构简式为，其中含有的无氧官能团的名称是碳碳双键；
(2)酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，则丙烯酸与发生酯化反应的化学方程式为；
(3)含有1个羧基和1个羟基，羧基能与碳酸氢钠溶液反应，羟基与碳酸氢钠溶液不反应，则0.2mol乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应生成0.2mol二氧化碳，标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L。
18．(1)A
(2)B
(3)甲醛
(4)二氧化硅
【解析】（1）
铝合金密度小，硬度大，强度大，适合做门窗，故选A。
（2）
聚氨酯是通过聚合反应生成的高分子，属于有机高分子材料，故选B。
（3）
装修材料挥发出的居室污染气体常见的是甲醛。
（4）
光导纤维的主要成分是SiO2。
19．(1) 合成树脂 增塑剂 防老剂 高 小 耐腐蚀
(2) 聚异戊二烯 加成 氧化
(3) 天然 化学 再生 合成 丙纶 氯纶 腈纶 涤纶 锦纶、芳纶 高 好 衣料
【解析】略
20．(1)ab
(2)5mol
(3) 17 n
(4)
(5)、、
【解析】(1)
a.只有一种结构证明甲烷分子是正四面体结构，正确；
b.烃的沸点大小比较：一般碳原子数越多，半径越大，碳原子数相同时，支链越多沸点越低，故以上五个物质的沸点由大到小的顺序为④>⑤>③>②>①，正确；
c.乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别甲烷和乙烯，但是乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体，故不能除杂，错误；
d.与溴发生加成反应的产物是，错误；
故选ab。
(2)
1mol与HCl完全加成后生成CH3CH2Cl，故需要5mol氯气发生取代反应。
(3)
的分子式为，分子中苯环共面、碳碳双键共面，故共平面的原子数目最多为17，发生加聚反应的化学方程式为n。
(4)
天然橡胶主要成分是聚异戊二烯，其由单体异戊二烯通过加聚反应得到，异戊=烯的结构简式为。
(5)
单烯烃A的相对分子量为84，则分子式为C6H12，其和氢气加成产物含有4个甲基，则A可能为、、。
21．(1)甲烷、苯
(2)乙烯
(3) 加聚反应
【详解】（1）甲烷在光照条件下可以与卤素单质发生取代反应，苯在一定条件下能与液溴、浓硝酸等发生取代反应；答案为：甲烷、苯；
（2）乙烯当中有碳碳双键，碳碳双键可以被酸性KMnO4溶液氧化，故乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，答案为：乙烯；
（3）乙烯在催化剂作用下，发生加聚反应得到聚乙烯，聚乙烯是一种塑料的主要成分，答案为：；加聚反应。
22． 9 C10H16 6 Cl2 取代反应 加成反应
【分析】(1)C=C为平面结构，与双键碳直接相连的原子一定在同一平面内；
(2)金刚烷的分子中有6个CH2，4个CH结构；
(3)由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，反应②为消去反应，反应③为加成反应，反应④为消去反应；
【详解】(1)C=C平面结构，与双键碳直接相连的原子一定在同一平面内，根据环戊二烯的结构可知，5个C和4个H都有可能在同一平面内；
(2)由C原子形成4个共价键，由结构简式可知金刚烷的分子中有6个CH2，4个CH结构，分子式为C10H16；
(3)由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，需要的试剂为Cl2；反应②为消去反应，反应③为加成反应，反应④为消去反应；
23． CH2=CH-CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH3 CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O
【分析】丙烯通入溴水，发生加成反应产生溴代烷烃；实验室是用乙醇与浓硫酸混合加热170℃制取乙烯。
【详解】丙烯通入溴水中发生加成反应，产生1，2-二溴丙烷，反应的化学反应方程式为CH2=CH-CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH3；
在实验室是用乙醇与浓硫酸混合加热170℃制取乙烯的，反应的化学反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O。
【点睛】本题考查了化学方程式的书写，掌握物质的性质是正确书写化学反应方程式的基础。有机反应由于会发生副反应，所以一般是用箭头代替等号，把反应条件写在箭头的上方或下方，也要符合质量守恒定律。
24． C9H6O2 有机化合物 碳碳双键 加成反应 紫色褪去
【分析】根据香豆素的结构简式可判断分子式；根据其结构中的官能团判断能发生的反应。
【详解】（1）由结构简式可知分子式为C9H6O2，为有机化合物，故答案为：C9H6O2；有机化合物；
（2）香豆素中有碳碳双键官能团，能与溴单质发生加成反应；故答案为：碳碳双键；加成反应；
（3）香豆素具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，向酸性高锰酸钾溶液加入足量的香豆素，高锰酸钾溶液的紫色会褪去；故答案为：紫色褪去。
25．(1)
(2)
(3)溴水或酸性高锰酸钾溶液
(4) 加聚反应
【解析】（1）
乙烯的结构式为：；
（2）
乙烯与水加成得到乙醇，化学方程式为：；
（3）
乙烯中含碳碳双键，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能，故选择的试剂为：溴水或酸性高锰酸钾溶液；
（4）
丙烯能发生加聚反应得到聚丙烯，结构简式为：，反应类型为加聚反应。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页