2022-2023学年山东省菏泽市定陶区山大附中高一年级创新部第二学期期末考前模拟-化学试题（含答案）

高一创新班第二学期模拟考试（二）化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24
单项选择题（本题包括10小题，每小题2 分，共20分。每题只有一个选项符合题意。）
1．古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是（ ）
A．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更高
B．于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是吸热反应
C．曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能
D．苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，指高温时碳与水蒸气反应为放热反应
2．下列有关有机物的性质和结构的叙述正确的是
A．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，可以通过煤干馏获得
B．医用防护口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层。聚丙烯的结构简式是
C．对二氯苯只有一种，说明苯分子中碳碳键完全相同
D．可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体
3．下列有关无机材料的叙述正确的是
A．工业上常用电解法来生产铝、钠、铁等金属
B．工业生产玻璃和水泥均要用到石灰石
C．硅是生产计算机芯片的原料，二氧化硅是制造太阳能电池的原料
D．耐高温的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料，属于高分子化合物
4．反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于一定体积密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
A．SO2和SO3浓度相等 B．SO2和NO的体积比保持不变
C．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 D．容器中混合气体的密度保持不变
5．下列由实验得出的结论正确的是
选项 实验 结论
A 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性
B 向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热4~5min。冷却后向其中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀 淀粉没有发生水解
C 将石蜡分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 裂解产生乙烯
D 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 发生加成反应，产物无色、可溶于四氯化碳
6．我国科研人员提出了由CO2 和CH4 转化为高附加值产品CH3COOH 的催化反应历程， 该历程示意图如下。下列说法中不正确的是
A．①→②过程中，放出能量并形成了C—C 键
B．催化剂参加了化学反应过程
C．CH4→CH3COOH过程中，有C—H 键的断裂和形成
D．生成CH3COOH 总反应的原子利用率为100%
7．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是(　　)
A．Zn电极发生氧化反应
B．Ag2O电极是电源的正极
C．电池工作时，电子从Zn电极经导线流向Ag2O电极，
再由Ag2O电极经电解质溶液流向Zn电极
D．Zn电极上发生的反应：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
8．下列实验装置设计正确，且能达到实验目的的是
A．分离苯和溴苯 B．海带灼烧成灰
C．分离乙酸和乙醇 D．除乙烷中的乙烯
9．空气吹出法是目前用于从海水中提取溴的最成熟的工业方法，其工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．X可为SO2，吸收塔里发生反应的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
B．步骤I与步骤III中发生的主要反应相同
C．操作I中将液溴分离出来的方法可用裂化汽油进行萃取、分液然后再蒸馏
D．.工业上每获得1molBr2，需要消耗标准状况下Cl2的体积大于44.8L
10．分子式为且能与氢氧化钠溶液反应的有机物有不考虑立体异构 。
A．种 B．种 C．种 D． 种
不定项选择（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）
11．某反应由两步反应A B C
构成，
它的反应能量曲线如图。下列有关叙述正确的是
A．三种化合物中B最稳定
B．反应CB的焓变为E4—E3
C．加入催化剂会改变反应的焓变
D．整个反应的△H =(E2+E4)-(E3+E1)
12．T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入SO2和O2发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，容器中各组分的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A．a、b两点反应速率vaB．0-t2时间段，反应速率v(SO3)=mol L-1 min-1
C．t2时刻，向容器中充入一定体积的气体氦，则v正、v逆均不变
D．若反应在T2℃进行(T213．甲烷是一种清洁燃料，一定条件下可与NO2、NO发生如下反应：
①CH4(g)＋4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol-1
②CH4(g)＋4NO(g) =2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－1160 kJ·mol-1
下列说法错误的是
A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2、CO2和液态水，放出的热量小于173.4 kJ
B．利用以上反应可降低大气中的氮氧化合物的含量，有效减轻光化学烟雾
C．甲烷若设计成燃料电池，其能量利用率大于直接燃烧的能量利用率
D．反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移电子的物质的量为1.60 mol
14．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是
A．W、X、Y形成的化合物一定为共价化合物 B．简单离子半径：Y>Z>W
C．阴离子的还原性：Y>W D．甲中阴阳离子个数比1∶1
15．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
实验目的 玻璃仪器 试剂
A 精制含Ca2+、Mg2+、SO42-的食盐水 胶头滴管、烧杯、试管、分液漏斗 粗盐水、稀盐酸、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液
B 比较Mg、Al金属性的强弱 试管、胶头滴管 MgCl2、AlCl3溶液、浓NaOH溶液
C 制备并分离乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯、蒸馏烧瓶 冰醋酸、无水乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液
D 利用反萃取原理从碘的四氯化碳溶液中获取碘单质 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 稀硫酸、氢氧化钠溶液
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
16．（12分）A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：
(1)F位于第________周期第________族。
(2)G的离子结构示意图为________________。
(3)用电子式表示D2的形成过程：______________________________________。
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为______，含有的化学键有____________________(填写完整化学键类型)。
(5)B的最高价是__________，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是__________；与D2相对分子质量相等的物质的化学式是__________，含有的化学键有________________________________(填写完整化学键类型)，有________对共用电子对。
17．（12分）已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是H2的14倍。下列关系图中部分产物可能略去，试回答下列问题：
已知反应：R—X+NaOHR—OH+NaX(R代表烃基，X代表卤素原子)
（1）C分子的官能团的名称为_____。
（2）反应①～⑦中属于加成反应的是____。
（3）C与F以物质的量之比2：1反应生成G，反应④的化学方程式为____。
（4）B物质可在铜丝催化作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出反应的化学方程式____。
（5）聚苯乙烯的结构简式为____。
（6）下列说法正确的是____。
a.D在一定条件下可能会和水反应生成B和C
b.B和F属于同系物
c.反应⑥得到的有机产物和聚苯乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d.反应②获得的产物互为同分异构体的有机物只有1种
18. （13分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。
已知：＋H2O
密度(g/cm3) 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性
环己醇 0.96 25 161 能溶于水
环己烯 0.81 －103 83 难溶于水
（1）将12.5ml环己醇加入试管A中，再加入1ml浓硫酸，摇匀后后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是_____，导管B除了导气外还具有的作用是_____。
②试管C置于冰水浴中的目的是_____。
(2)制备精品。
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_____层(填“上”、“下”)，分液后用_____洗涤。
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再将环己烯按如图装置蒸馏，仪器a的名称为_____。收集产品时，控制的温度应在_____左右。
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_____。
a.用酸性高锰酸钾溶液 b.用金属钠 c.测定沸点
19. （13分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示：
(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_________。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：
t/s 0 50 150 250 350
n(NH3)/mol 0 0.36 0.48 0.50 0.50
0~50s内的平均反应速率v(N2)=__________。
(3)已知：N2(g)＋H2(g)=N(g)＋3H(g)　ΔH1＝＋a kJ·mol－1
N(g)＋3H(g)=NH3(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1
NH3(g)=NH3(l)　ΔH3＝－c kJ·mol－1
写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式_______________________________。
(4)CO与H2反应可制备CH3OH，由CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是________(填“正极”或“负极”)，d电极的电极反应式为___________。若外电路中转移2 mol电子，则上述燃料电池所消耗的O2在标准状况下的体积为______ L。
(5)下列反应中，属于吸热反应的是 __________(填序号)
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳
⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应
20.（10分）钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。用含Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备TiO2流程如下：
(1)步骤①加Fe的目的是____________________________________________________；
步骤②冷却的目的是_____________________________________________________。
(2)上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是__________________；考虑成本和废物综合利用因素，水浸后废液中应加入____________处理。
(3)由金红石(TiO2)制取单质钛(Ti)，涉及的步骤为
―→
反应TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是
_______________________________________________________________________________。
高一化学试题答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B D B B D C C D C C B BC AD B B
16【答案】（共12分,每空1分）(1)三　ⅠA　(2)
(4)NaOH　离子键和极性共价键　
(5)＋4　CH4　C2H4　极性共价键和非极性共价键　6
17【答案】（共12分）（1）羧基(1分)； （2）①② (2分)；
（3）(2分)；
（4）(2分)；
（5） (2分)；（6）ad (2分)
18【答案】 （共13分） (1). ①防止暴沸 (1分) ；冷凝回流 (1分) ②防止环己烯的挥发 (1分) (2). ①上 (2分) ； c (2分) ② . 蒸馏烧瓶 (2分) ；83℃ (2分) (3). bc (2分)
19【答案】 （共13分）
(1). 3X(g)+Y(g) Z(g) (2分) (2). (2分) (3)）N2(g)+3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝-2(b+c-a) kJ/mol. (2分) (4). 负极 (1分)； (2分) ； 11.2 (2分) (5). ④⑥(2分)
20（10分）答案　(1)将Fe3＋还原为Fe2＋　析出绿矾(FeSO4·7H2O)
(2)绿矾(FeSO4·7H2O)　生石灰(或碳酸钙、废碱)
(3)防止高温下镁或钛与O2、N2等反应
E2
E4
能量
能量
反应过程
E1
E3
A
C
B
△H