2022-2023学年贵州省贵阳新世纪实验中学高一（下）6月检测化学试卷（PDF版含解析）

2022-2023学年贵阳新世纪实验中学高一（下）6月检测
化学试题
一、选择题（本大题共 15小题，每小题 3分，共 45分）
1. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是( )
A. 晶体硅可做光导纤维 B. 可做计算机芯片
C. 可与水反应制备硅胶 D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
2. 年 月 日，我国涡扇 “峨眉”发动机实现定型量产，标志着中国已经打破高性能发动机瓶颈。
航空航天发动机一般都使用了重量轻、强度高、刚性好、宽温度范围下尺寸稳定的新型 增强铝基复
合材料。下列说法错误的是 ( )
A. 是一种新型硅酸盐材料
B. 俗称金刚砂，具有类似金刚石的结构
C. 中的碳原子和硅原子通过共价键连接
D. 具有优异的高温抗氧化性能
3. 下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是 ( )
A. 、 合金用来制飞机外壳 —合金熔点低
B. 食品合中常放一小袋 粉 — 粉具有还原性
C. 用来制造光导纤维 — 耐酸性
D. 葡萄酒中含 — 有漂白性
4. 某化学实验小组设计了如图装置进行浓硫酸与 的反应的实验探究，下列有关描述不正确的是( )
A. 可抽动的铜丝可控制反应的发生和停止
B. 试管 中的紫色石蕊溶液先变红后褪色
C. 将试管 中的溶液冷却后慢慢倒入水中，溶液变为蓝色
D. 浸碱棉团的作用是吸收 ，防止污染环境
5. 已知 反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 ( )
A. 该反应的
B. 途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加了催化剂
C. 其他条件相同，产生相同体积的氧气所需的时间：途径Ⅰ 途径Ⅱ
D. 其他条件相同，产生相同体积的氧气时放出的热量：途径Ⅰ 途径
Ⅱ
6. 对于反应 ，下列措施可使反应速率
增大的是( )
A. 恒温恒容时通入稀有气体 B. 恒温恒压下通入
C. 恒温恒容时，减小水蒸气的物质的量 D. 将炭块粉碎
7. 气体 和气体 通入液体 的洗气瓶中 如图 ，一定没有沉淀生成的是( )
选项
8. 下列不能说明反应 已达到平衡状态的是
A. 温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
B. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化
C. 一定条件下，混合气体的平均相对分子质量不再变化
D. 反应速率： 逆 正
9. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氯气与氢氧化钠溶液反应：
B. 氨水吸收足量 的反应：
C. 过量 和稀 的反应：
D. 向 溶液中通入少量 ：
10. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 ( )
A. 化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率
B. 对于可逆反应来说，升高温度，正反应速率与逆反应速率均会增大
C. 化学反应速率为 的含义是 时，物质的量浓度是
D. 盐酸和 醋酸分别与形状和大小相同的大理石反应的速率相同
11. 下列除去气体中少量杂质的方法中，不能达到目的的是 ( )
选项 气体 质 方法
通过饱和碳酸氢钠溶液
通过氢氧化钠溶液
通过灼热的铜丝网
通过饱和食盐水
12. 已知反应 一定条件下，将 和 通入 的恒容密闭容器中，
后反应达到平衡，此时测得 的物质的量为 。下列说法正确的是( )
A. ～ 内， 的平均反应速率为
B. 第 时， 的反应速率为
C. ～ 内，消耗 ，则生成
D. 反应达到平衡后仅增大 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
13. 利用如图有关实验装置进行相关实验，不能达到实验目的的是( )
A. 用图甲所示装置检验金属钠与水反应的热效应
B. 用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的
C. 用图丙所示装置可以比较 、 、 的氧化性
D. 用图丁所示装置检验氨气的水溶性
14. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 中含有的质子数为
B. 常温下， 中含有的分子数为
C. 与 充分反应生成 的分子数为
D. 完全溶解于适量稀硝酸中，转移的电子数为
15. 向容积为 的恒容密闭容器中通入一定量的由 无色气体 和 组成的混合气体，发生反
应 吸热反应 ，体系中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示。下列有关说
法正确的是 ( )
A. 时，该反应达到化学平衡状态
B. 达到化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深
C. 若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高
D. ～ 内，用 浓度的变化表示的化学反应速率是
二、综合题（本大题共 4小题，共 55分）
16. （16分） 已知 、 、 都是短周期元素，它们的原子序数依次递增， 原子的电子层数与它的核
外电子总数相同，而 原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍， 和 可以形成两种以上的气态化合
物，则
写出下列元素名称： 是 ______ ， 是 ______ 。
由 和 组成，且 和 的质量比为 ： 的化合物的分子式是 ______ 。
写出由 、 、 中的两种元素组成，且与 分子具有相同电子数的两种阴、阳离子 ______ 和 ______ ，
其中阴离子的电子式为 ______ 。
、 、 可以形成一种盐，此盐中 、 、 元素的原子个数比为 ： ： ，该盐的化学式是 ______ ；
如果向该盐溶液中加入铜和稀硫酸，溶液变蓝色，试写出离子方程式 ______ ；如果将该盐固体与熟石
灰混合加热，会产生一种刺激性气味的气体，试写出化学方程式 ______ 。
17. （14分）学习化学反应原理能够指导促进人类生活质量的提高。
氢气是最理想的能源。一定质量的氢气完全燃烧，生成液态水时放出热量比气态水_________ 填“多”
或“少” 。 氢气完全燃烧放出热量 ，其中断裂 键吸收 ，断裂 键
吸收 ，则形成 键放出热量__________ 。
反应中能量变化如图所示。该反应__________ 填“放出”或“吸收” __________ 的热
量，为__________反应。
理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某兴趣小组拟将刻蚀电路板的反应
设计成原电池，则负极所用电极材料为__________，当线路中转移
电子时，则被腐蚀铜的质量为__________ 。
目前，氢氧燃料电池得到了广泛的应用，其反应原理示意图如图。
为燃料电池的__________ 填“正”或“负” 极。
该电池的总反应为__________。
电池工作过程中， 将移向__________ 填“正”或“负” 极。
18. （14分） 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下：步
骤一，利用 在硫酸作用下与 反应生成 和一种酸式盐；步骤二，将 在 溶液中与
反应即可生成 。
回答下列问题。
中 元素的化合价为_____价。
写出步骤一中生成 的化学方程式：_____________________________________。
步骤二反应中氧化剂与还原剂的计量数之比为______，该反应中氧化产物是______。
亚氯酸钠 在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定，易分解，反应的离子方程式为
未配平 。在该反应中，当有 个 生成时转移的电子个数为
_________。
有时可作为矿业废液的消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业废液中的氰化物 如 ，
经以下反应实现： ，则生成物 的化学式为________， 被称为“绿
色氧化剂”的理由是______________________________。
19. （11分）某化学课外小组的同学通过实验探究化学反应速率和化学反应限度。
Ⅰ 通过铁和稀硫酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息：
气体体积均在相同条件下测得
序号 反应温度
的形状
块状
块状
粉末
枌末
粉末
实验 和 表明， 对反应速率有影响；实验 和 表明， 对反应速率有影响。
实验室制氢气时，可在锌和稀硫酸反应的容器中加入少量硫酸铜固体以加快反应速率，原因是 。
用文字表达
分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间的变化情况都是开始时速率慢慢增大，后来慢慢减
小。开始时速率慢慢增大的主要原因是 ；后来速率慢慢减小的主要原因是 。
Ⅱ 在 时， 、 、 三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示。
该反应的化学方程式为 ， ～ 内的化学反应速率 。
平衡时， 的体积分数为 ；下列事实能表明： 它时该反应处于平衡状态
的是 填标号 。
A.容器内气体压强保持不变 B.生成 、 的速率之比为 ：
C.气体的密度保持不变 D.
答案和解析
1.【答案】 【解析】 、二氧化硅可做光导纤维，故 A错误；B、硅可做计算机芯片，故 B错误；
C、二氧化硅与水不反应，故 C错误；D、玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品，故 D正确；故选： 。
2.【答案】
【解析】【分析】本题考查 的性质与应用，为高频考点，把握 的性质与用途的对应关系为解答的关键，
侧重分析与运用能力的考查，注意掌握元素及其化合物知识的应用，题目难度不大。
【解答】A. 属于新型陶瓷，不属于硅酸盐材料，故 A错误；
B.碳化硅 俗称金刚砂，结构类似金刚石，硬度很大，故 B正确；
C. 俗称金刚砂，具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子通过共价键交替连接，形成网状结构，故
C正确；
D.碳和硅位于第四主族，不易得电子，也不易失去电子，结构类似金刚石， 陶瓷具有耐高温、抗氧化等
优异性能，故 D正确；
3.【答案】 【解析】【分析】本题考查了元素化合物知识，涉及合金、二氧化硅、二氧化硫、铁粉，熟悉
相关物质的性质与用途即可解答，题目难度不大。
【解答】A. 、 合金硬度大，密度小，可用来制飞机外壳，与合金熔点低无关，故 A错误；
B.铁粉具有还原性，放在食品袋中可以防止食品氧化变质，故 B正确；
C.二氧化硅具有良好的光学特性，可以用于制造光导纤维，故 C错误；
D.二氧化硫具有还原性，葡萄酒中有少量 可以做抗氧化剂，故 D错误。故选 B。
4.【答案】 【解析】 上下抽动铜丝， 与浓硫酸分离后反应停止，铜与浓硫酸接触反应发生，所以可抽
动的铜丝可控制反应的发生和停止，故 A正确；
B.二氧化硫不能漂白指示剂，所以二氧化硫通入紫色石蕊溶液只变红不褪色，故 B错误；
C.将试管 中的溶液冷却后慢慢倒入水中得到含有硫酸铜的蓝色溶液，故 C正确；
D.二氧化硫有毒，可用浸碱棉团吸收 ，防止污染环境，故 D正确；故选： 。
5.【答案】 【解析】 为放热反应， ，故 A正确；
B.途径Ⅱ的活化能小，可能是加了催化剂，故 B正确；
C.途径Ⅱ活化能小，反应速率加快，则产生相同体积的氧气所需的时间：途径Ⅰ 途径Ⅱ，故 C正确；
D.反应的始终态相同，则其他条件相同，产生相同体积的氧气时放出的热量为途径Ⅰ 途径Ⅱ，故 D错误；
故选 D。
6.【答案】 【解析】 恒温恒容条件下，通入稀有气体时，气体反应物和生成物浓度不变，反应速率不变，
故 A错误；
B.恒温恒压条件下通入氮气，容器体积增大，气体反应物和生成物浓度都减小，反应速率减小，故 B错误；
C.恒温恒容条件下，减小水蒸气的物质的量，反应物浓度减小，反应速率减小，故 C错误；
D.将炭块粉碎，增大反应物接触面积，反应速率增大，故 D正确； 故选： 。
7.【答案】
【解析】 与 通入溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸，硫酸与氯化钡发生反应生成硫酸钡，则生
成白色沉淀，故 A不选；
B.若氨气过量时与硫酸铁溶液反应生成氢氧化铁，则生成红褐色沉淀，故 B不选；
C.氨气、二氧化碳、氯化钠、水反应生成碳酸氢钠、氯化铵，会析出碳酸氢钠固体，故 C不选；
D.二氧化碳、二氧化硫均与氯化钙溶液不反应，无现象，不能生成沉淀，故 D选；故选 D．
8.【答案】
【解析】 温度和压强一定时，容器体积改变，反应前后气体总质量不变、容器体积改变，所以反应前后气
体密度改变，当混合气体密度不变时该反应达到平衡状态，故 A不选；
B.温度和体积一定时，容器内压强改变，当容器内压强不变时，该反应达到平衡状态，故 B不选；
C.条件一定，混合气体总质量不变、总物质的量改变，则混合气体平均相对分子质量改变，当混合气体平
均相对分子质量不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故 C不选；
D.当反应速率 逆 正时该反应达到平衡状态，所以 逆 正时该反应没有达
到平衡状态，故 D选； 故选： 。
9.【答案】
【解析】 氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：
，故 A错误；
B.氨水吸收足量 的离子方程式为：
，故 B错误；
C.过量 和稀 反应的离子方程式为：
，故 C正确；
D.向 溶液中通入少量 ，离子方程式为：
，
故 D错误； 故选： 。
10.【答案】
【解析】【分析】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念、
理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累。
【解答】A.化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，是对于所有的化学反应而言的，故 A错误；
B.升高温度，正逆反应速率都增大，故 B正确；
C.化学反应速率为单位时间内浓度的变化，化学反应速率为 的含义是 内物质的量浓度变
化为 ，故 C错误；
D.醋酸为弱酸，氢离子浓度比盐酸小，盐酸反应速率较大，故 D错误。故选： 。
11.【答案】
【解析】 二氧化硫与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，洗气可分离，故 A正确；
B.二氧化氮与 溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故 B错误；
C.灼烧的 与氧气反应，氮气不反应，可除杂，故 C正确；
D. 极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，洗气可分离，故 D正确；
故选： 。
A.二氧化硫与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；
B.二氧化氮与 溶液反应；
C.灼烧的 与氧气反应，氮气不反应；
D. 极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解。
本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物的分离方法为解答的关
键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
12.【答案】
【解析】 内， 的平均反应速率为 ，单位不合理，故 A正确；
B.反应速率为平均速率，不能计算瞬时速率，故 B错误；
C. ～ 内，消耗 ，生成 ，故 C错误；
D.合成氨为可逆反应，反应达到平衡后仅增大 的浓度，正反应速率增大，随着生成氨气的量增加，逆反
应速率也增大，故 D错误； 故选： 。
13.【答案】 【解析】 钠与水反应放热， 型管中红墨水左低右高可证明，故 A正确；
B.氨气的密度比空气密度小，不能选图中向上排空气法收集，应短导管进气收集，故 B错误；
C.酸性高锰酸钾可氧化浓盐酸生成氯气，氯气可氧化硫化钠生成 ，可比较 、 、 的氧化性强弱，
故 C正确； D.氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，气球变大可证明，故 D正确； 故选： 。
14.【答案】
【解析】 含质子数为：
个，故 A错误；
B.常温下 大于 ， 中含有的分子数小于 ，故 B错误；
C.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底，所以 与 充分反应生成
的分子数小于 ，故 C错误；
D.锌与稀硝酸反应，锌生成锌离子， 完全溶解于适量稀硝酸中，生成 锌离子，转移的电子
数为 ，故 D正确；
故选： 。
A. 个 含 个质子；
B.常温下 大于 ；
C.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底；
D.锌与稀硝酸反应，锌生成锌离子。
15.【答案】 【解析】A.由图可知， 时体系内各组分的量仍在变化，故反应未达平衡状态，故 A错误；
B.由图可知，反应达到平衡状态前，二氧化氮的物质的量逐渐增加，浓度逐渐增大，颜色逐渐加深，故 B
正确；
C.由图可知，反应正向建立平衡，正向吸热，若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的
温度逐渐降低，故 C错误；
D. ～ 内，用 浓度的变化表示的化学反应速率是
，故 D错误。
16.【答案】氢；氧； ；
； 或
； ； ；
；
【解析】 因为电子层数为 、 的短周期元素的核外电子数最少分别为 个、 个，而 原子的电子层数与
它的核外电子总数相同，则电子层数、核外电子数均为 ， 是 元素； 的最外层电子数是次外层的 倍，即
次外层电子数 个、最外层电子数 个， 是 元素； 号元素中，只有 能和 形成 、 、 、 等多
种气态化合物，故 是 元素，故答案为：氢、氧；
： ： ，可知 ： ： ： ，对应化合物为 ，故答案为：
；
即 有 个电子，与之含有相同电子数的离子有
、 、 等，其中阴离子为
，电子
式为 ，阳离子为 或
，
故答案为： ； 或
； ；
该盐的化学式为 ，其中 、 、 的个数比为 ： ： ，如果向该盐溶液中加入铜和稀硫酸，在酸
性条件下 具有强氧化性，与铜发生氧化还原反应而使铜溶解，
反应的离子方程式为
，如果将该盐固体与熟石灰混合加热，会
产生一种刺激性气味的气体 ，
反应的化学方程式为 ，
故答案为： ；
；
。
因为电子层数为 、 的短周期元素的核外电子数最少分别为 个、 个，而 原子的电子层数与它的核外
电子总数相同，则电子层数、核外电子数均为 ， 是 元素； 的最外层电子数是次外层的 倍，即次外层电
子数 个、最外层电子数 个， 是 元素； 号元素中，只有 能和 形成 、 、 、 等多种
气态化合物，故 是 元素，
根据元素的质量比可计算物质的量之比，进而计算化学式；
即 有 个电子，与之含有相同电子数的离子有
、
、
等，写出符合题目要求的两种
即可；
该盐的化学式为 ，其中 、 、 的个数比为 ： ： 。
此题的关键是先推出 、 、 三种元素，短周期中，原子的电子层数与它的核外电子总数相同的元素是氢元
素，原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍的是氧元素，而原子序数介于氢和氧之间，且与氧能形成
两种以上气态氧化物的只有氮元素。
17.【答案】 多； ；
放出； ；放热；
； ；
负； ；正。
【解析】 液态水变为气态水要吸收热量，因此等物质的量的氢气完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，
生成液态水时放出热量多 即 氢气完全燃烧放出热量 ，则 氢气完全燃烧放出热量
，化
学反应放出的热量 新键形成释放的能量 旧键断裂吸收的能量，设形成 键放出热量 ，依据方
程式： ，则有： ，解得 ；
观察图示，可知该反应放出 的热量，为放热反应
反应 中铁元素化合价降低，氯化铁得电子，铜元素化合价升高，铜失电子，
原电池中负极失电子，因此若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为 负极反应式为
，当线路中转移 电子时，则被腐蚀铜的物质的量为 ，质量为 ；
燃料电池中，燃料失电子为负极、氧气得电子为正极，由图示可知， 极通入 发生氧化反应，是电
池的负
极
氢氧燃料电池酸性和碱性条件下生成物都是水，故该电池的总反应：
根据闭合回路，氢离子移向正极。
18.【答案】 ；
；
： ； ；
；
； 反应生成的还原产物对环境没有污染。
【解析】 中 元素化合价为 价， 为 价，则 元素化合价为 价；
在硫酸作用下与 反应生成 和一种酸式盐， 元素的化合价降低，说明 元素的化合价应该
升高，则二氧化硫被氧化，应生成酸式盐 ，则反应的方程式为：
，
在 溶液中与 反应即可生成 ， 元素的化合价降低，则 作氧化剂， 为还
原产物，则 中 元素的化合价应升高转化为 ，则 作还原剂， 为氧化产物，则反应方程式为：
，氧化剂与还原剂的计量数之比为 ： ，该反应中氧化产
物是 。
由 可知，反应中 元素的化合价由 中的 价升高为 中的
价，降低为 中的 价，则当有 个 生成时，转移的电子数为 个；
根据元素守恒可知反应 中的 为 ， 作氧化剂时，其还原产物
是 ，对环境没有污染，是绿色氧化剂。
19.【答案】反应物的浓度 反应物的接触面积 锌与硫酸铜反应，生成的铜与锌形成原电池 金属与酸的反
应是放热反应，温度越高 硫酸的浓度减小
【解析】 实验 和 ，硫酸的浓度不相同，其它的条件都相同，即反应物的浓度对反应速率有影响；实
验 和 ，铁的表面积不同，其它的条件都相同，即反应物的接触面积对反应速率有影响，
故答案为：反应物的浓度；反应物的接触面积；
在锌和稀硫酸反应的容器中加入少量硫酸铜固体之后，锌与硫酸铜反应，生成的铜与锌形成原电池，加
快了反应速率，
故答案为：锌与硫酸铜反应，生成的铜与锌形成原电池；
开始时，由于金属与酸的反应是放热反应，温度越高，反应速率越快；但随着反应的进行，硫酸的浓度
减小，反应速率随之减慢，
故答案为：金属与酸的反应是放热反应，温度越高；硫酸的浓度减小；
、 的浓度增大， 的浓度减小，则 、 为生成物， 为反应物； 的浓度从 变化到 ，
的浓度从 变化到 ， 的浓度从 变化到 ，则 、 、 的系数之比为 ： ： ，即
该反应的化学方程式为 ； ～ 内的化学反应速率
，
故答案为： ； ；
从图象中可以看出，平衡时 的浓度为 ， 的浓度为 ， 的浓度为 ，则 的体
的物质的量
积分数 ；
气体中的物质的量
A.容器内气体压强保持不变，该反应是恒温恒容条件下系数和不等的反应，故压强不变时，反应已达平衡
状态，故 A正确；
B.生成 、 的速率之比为 ： ，生成 、 的速率都是正反应，不满足平衡的条件 正 逆，故 B错误；
C.气体的密度保持不变，这是一个恒容体系，则 不变，反应前后的总质量不变，则在反应的任意时刻其密
度都不变，无法判定是否达平衡，故 C错误；
D. ， 两种物质的浓度相等，但有可能下一秒它们的浓度就不等了，仍然处于变化之中，而
平衡状态的特点是各物质的浓度保持不变，故 D错误；
故答案为： ； 。
实验 和 ，硫酸的浓度不相同，其它的条件都相同；实验 和 ，铁的表面积不同，其它的条件都相
同；
锌与硫酸铜反应，生成的铜与锌形成原电池，加快了反应速率；
开始时，由于金属与酸的反应是放热反应，温度越高，但随着反应的进行，硫酸的浓度减小；
、 的浓度增大， 的浓度减小，则 、 为生成物， 为反应物； 的浓度从 变化到 ，
的浓度从 变化到 ， 的浓度从 变化到 ，则 、 、 的系数之比为 ： ： ， ～
内的化学反应速率 ；
的物质的量
的体积分数 ；
气体中的物质的量
A.容器内气体压强保持不变，该反应是恒温恒容条件下系数和不等的反应；
B.生成 、 的速率之比为 ： ，生成 、 的速率都是正反应；
C.气体的密度保持不变，这是一个恒容体系，则 不变，反应前后的总质量不变，则在反应的任意时刻其密
度都不变；
D. ， 两种物质的浓度相等，但有可能下一秒它们的浓度就不等了，仍然处于变化之中。
本题考查化学反应速率，侧重考查学生控制变量法的掌握情况，试题难度中等。