1.2.2 离子反应(共42张PPT)-【生动课堂】2023-2024学年高一化学同步备课课件（人教版2019必修第一册）

(共42张PPT)
同学们好
欢迎来到化学课堂
新人教版 化学 必修第一册
请你回忆！
食盐固体溶于水的宏观现象及微观粒子的变化过程？
水
熔融
水
NaCl溶液
无色透明溶液
NaCl = Na+ + Cl-
情境思考
请你书写！
CuSO4溶液和BaCl2溶液的电离方程式！
CuSO4 = Cu2+ +
SO4
2-
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
在水中的存在形式
自由移动的Ba2+和Cl-
2-
自由移动的Cu2+和SO4
CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么变化？
第二节
离子反应
第一章 物质及其变化
第2课时 离子反应
大部分电解质溶于水后，电离成自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应肯定与离子有关。
CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么变化？
01
离子反应
CuSO4溶液和BaCl2溶液混合前后有什么变化？
混合前 混合后
CuSO4溶液
BaCl2溶液
宏观现象
蓝色透明液体
无色透明液体
白色沉淀
蓝色液体
微观粒子
2-
自由移动的Cu2+和SO4
自由移动的Ba2+和Cl-
自由移动的
Cu2+和Cl-
观察前后的差异
混合前 混合后
宏观现象 微观粒子 宏观现象 微观粒子
CuSO4溶液 蓝色透明液体 自由移动的 Cu2+和 蓝色透明液体 白色沉淀 自由移动的
Cu2+和Cl-
BaCl2溶液 无色透明液体 自由移动的 Ba2+和Cl-
SO4
2-
宏观现象
微观探析
证据
解释
CuSO4 + BaCl2 CuCl2 + BaSO4↓
离子反应
电解质在溶液中实际是以离子形式发生反应
课本P15
现象 分析
Na2SO4和BaCl2 的电离方程式 混合前两种溶液中 的离子 混合后溶液中
的离子

白色沉淀
Na2SO4=2Na+ + SO42-
BaCl2=Ba2+ + 2Cl-
Na+、SO42-、
Ba2+、Cl-
Na+、Cl-
Na2SO4溶液
BaCl2溶液
Ba2+、Cl-l-
Na+、SO42--
BaSO4
Na+、Cl-
Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl
网
观察前后的差异
离子反应
电解质在溶液中实际是以离子形式发生反应
宏观
微观
思考讨论
CuSO4溶液和BaCl2溶液混合前后有什么变化？
微观示意图
微观：Ba2+和 结合
SO4
2-
宏观：白色沉淀
Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合前后有什么变化？
微观：Ba2+和 结合
SO4
2-
宏观：白色沉淀
SO42-
Na+
Na+
Cl-
Ba2+
Cl-
Na+
Na+
Cl-
Cl-
BaSO4
实际参加反应的离子
探究离子反应的实质
Ba2+
2Cl-
Cu2+
2Cl-
CuSO4 + BaCl2 CuCl2 + BaSO4↓
SO4
2-
Cu2+
Cu2+ + + Ba2+ + 2Cl- Cu2+ + 2Cl- + BaSO4↓
SO4
2-
离子反应
离子方程式
Ba2+ + SO BaSO4↓
2
4
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
反应的实质
2Na+,2Cl-
2Na+＋+Ba2+ ＋BaSO4↓+2Na+＋
+Ba2+BaSO4↓
2Na+
离子反应
有离子参加或者生成的反应
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应
离子反应的本质
溶液中某些离子浓度的减少
Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
离子方程式
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
02
离子方程式的书写
写出正确的化学方程式。
⑵拆：
⑴写：
删去方程式两边不参加反应的离子。
⑶删：
⑷查：
Na2SO4 + BaCl2 ==2NaCl +BaSO4↓
2 Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- == 2 Na+ + 2Cl- + BaSO4↓
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
离子方程式的书写
把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，
难溶物质、气体和水等仍用化学式表示。
【例】Na2CO3溶液和盐酸的反应
写
拆
删
查
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
1. 写出反应的化学方程式
2. 把易溶于水且易电离的物质写成离子形式
难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + CO2 ↑ + H2O
3. 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程化为最简
CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O
4.检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
书写步骤
学以致用
请你记忆！
什么物质可以拆，什么物质不能拆！
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；
②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等
③可溶性盐：NaCl、K2SO4等
①难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等
②难电离的物质：弱酸、弱碱、水。
③气体：H2S、CO2、SO2等
④单质：H2、Na、I2等
⑤氧化物：Na2O、Fe2O3等
“不拆”
“拆”
钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐
熟记溶解度表
深入了解
①澄清溶液写离子形式(拆)
②悬浊液写化学式(不拆)
视沉淀，写化学式和↓(不拆)
作反应物
作生成物
①稀溶液且非加热条件下 NH3 H2O
②浓溶液或加热条件下 NH3↑+H2O
写 NH3 H2O
作反应物
作生成物
微溶物
氨水
1.书写下列反应的离子方程式
(1)氧化镁溶于稀盐酸。
(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。
(3)铁与稀硫酸反应生成氢气。
(4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。
(5)氢氧化铜溶于稀硫酸。
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
学以致用
请你观察！
下列反应有什么特征？
复分解反应
03
离子反应发生的条件
反应物 反应前离子 反应后离子 离子方程式
CaCl2＋Na2CO3
CuCl2＋NaOH
HCl＋Na2CO3
HNO3＋K2CO3
请你观察！
下列离子反应有什么特征？
反应物 反应前离子 反应后离子 离子方程式
KOH＋H2SO4
Ba(OH)2＋HCl
NaNO3＋KCl
Na2SO4＋HCl
Na+ K+
NO3 Cl-
Na+ K+
NO3 Cl-
请你观察！
下列离子反应有什么特征？
生成沉淀
生成气体
生成弱电解质如水
H＋＋OH－＝H2O
三条件中，只要具备其中之一即可
复分解反应的条件
01
02
03
离子反应发生的条件
复分解反应型离子反应发生的条件
其它类型离子反应
锌和稀硫酸溶液反应，写出其离子方程式
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Zn + 2H+ + SO42- = Zn2+ + SO42-+ H2↑
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
水溶液中的置换反应
思考讨论
课本P21第9题
① 滴定前氢氧化钡溶液中存在什么离子？
② 滴定前稀硫酸中存在什么离子？
③ 随硫酸加入，导电性怎样变化？
Ba(OH)2 ＝ Ba2＋＋2OH－
H2SO4＝2H＋＋SO42－
④ 你认为硫酸和氢氧化钡反应是哪些微粒间的作用而发生的？
恰好完全反应，电导率降至最低值，其值为零
此变化说明溶液中什么离子发生了什么变化？
学以致用
5.2 生成物质含义
请写出稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式。
通过导电实验说明H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应实质是什么？
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ 2H2O
宏观物质
Ba2+
BaSO4↓
2H+
2OH-
2H2O
微观粒子
SO4
2-
离子方程式
2H+ + + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O
SO4
2-
无自由移动的离子
导电性几乎为零
思考讨论
课本P21第9题
2H+ + + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O
SO4
2-
②
④
学以致用
课本P19
【思考与讨论】完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。
学以致用
04
离子方程式的意义
是何种微粒间的反应,离子浓度减小
离子方程式意义
能揭示反应的实质
不仅表示某个具体反应，还要表示同一类型的离子反应
离子方程式的意义
CuSO4 + BaCl2 CuCl2 + BaSO4↓
Cu2+ + + Ba2+ + 2Cl- Cu2+ + 2Cl- + BaSO4↓
SO4
2-
离子反应
离子方程式
Ba2+ + SO BaSO4↓
2
4
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
反应的实质
2Na+＋+Ba2+ ＋BaSO4↓+2Na+＋
Ba2+ + SO BaSO4↓
2
4
参加反应的离子浓度减小
不仅表示某个具体反应，还要表示同一类型的离子反应
再认识
学以致用
离子方程式也可改写为化学方程式，即选定适当的试剂可实现某一类离子反应。请思考：
对于离子方程式，哪些物质间的反应可实现以上反应
选什么酸？
选用什么盐？
HCl、H2SO4
Na2CO3、K2CO3
是强酸
可溶的盐
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
学以致用
1、金属钾与钠性质相似，你能写出钾与水反应的离子方程式吗？
2、写出实现下列变化的化学方程式：
① Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓
② Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋ ＋3H2O
③ Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu
④ CO2＋2OH－＝CO32－＋ H2O
已知
学以致用
3、判断下列反应的离子方程式的正误。
①稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑(　　)
②稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42- ＋Ba2＋===BaSO4↓(　　)
③氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(　　)
④氢氧化铜和稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O(　　)
⑤碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应:CO32- ＋2H＋===H2O＋CO2↑(　　)
⑥向澄清的石灰水中通过量CO2：
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O(　　)
×
×
×
×
×
√
学以致用
4、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++=BaSO4↓
D．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
D
学以致用
5、按要求完成下列填空
（1）写出下列物质的电离方程式:
Fe2(SO4)3_____________________________________________，
NaHCO3______________________________________________；
（2）写出下列反应的离子方程式：
稀盐酸与碳酸钙反应___________________________________，
（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:
H+ + OH- =H2O _______________________________________，
CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O_______________________________。
Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42-
NaHCO3=Na+ + HCO3-
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+ CO2↑+ H2O
谢谢观看