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预习5 过滤与结晶
考点一、几种常用的分离方法
考点精要：
1．物质的分离常用的方法有结晶法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。
2．过滤实验注意事项：
“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁，中间不能留有气泡；
“两低”是指滤纸的边缘要比漏斗口稍低，漏斗里的液体的液面要低于滤纸的边缘
“三靠”是指漏斗下端的管口紧靠烧杯的内壁，玻璃棒的末端轻轻地斜靠三层滤纸一边，烧杯靠玻璃棒倾倒液体，使液体沿玻璃棒流入过滤器。
3．由一种物质组成的物质叫作纯净物。由两种或两种以上物质组成的物质叫作混合物。
4．粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发结晶。
典型案例：（2023八上·椒江期末）小科取了一杯浑浊的湖水，用如图装置进行过滤。请回答：
（1）图中a仪器的名称是 。
（2）根据规范操作，图中缺少了一种仪器，该仪器在该操作中的作用是 。
（3）过滤后发现，滤液仍浑浊，可能的原因是 。（写出一点即可）
【答案】（1）漏斗（2）引流（3）滤纸破损等
【解析】（1）图中a仪器的名称是漏斗。
（2）根据规范操作，图中缺少了玻璃棒，该仪器在该操作中的作用是引流；
（3）过滤后发现，滤液仍浑浊，可能的原因是滤纸破损等。
变式1：（2023八上·长兴期末）某小组开展自制净水器的项目化学习，如图是项目小组同学制作的净水器，用到小卵石、活性炭、石英砂三种材料，为获得较好的净水效果，则图中的a、b、c三处的材料依次是（ ）
A．小卵石、活性炭、石英砂 B．活性炭、小卵石、石英砂
C．小卵石、石英砂、活性炭 D．活性炭、石英砂、小卵石
【答案】C
【解析】根据净水方法分析。
【解答】为获得较好的净水效果，可以先用小卵石除去水中较多难溶性杂质，再用石英砂除去较小的难溶性杂质，最后用活性炭除去水中的色素和异味，因此，图中的a、b、c三处的材料依次是小卵石、石英砂、活性炭。
变式2：（2022八上·衢州期中）如图是我们学过的蒸馏装置，关于蒸馏实验说法不正确的是（ ）
A．图中冷凝水的流动方向是A→B
B．烧瓶中碎瓷片的作用是防止液体暴沸
C．蒸馏可以从酒精溶液中分离出酒精
D．温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口，测气体温度
【答案】A
【解析】根据对蒸馏操作的原理、器材、过程和用途的认识判断。
【解答】A.图中冷凝水的流动方向是B→A，这样可以适当延长冷凝水的停留时间，从而提高冷却效果，故A错误符合题意；
B.烧瓶中碎瓷片的作用是防止液体暴沸，故B正确不合题意；
C. 酒精的沸点低于水的沸点，则蒸馏可以从酒精溶液中分离出酒精，故C正确不合题意；
D.温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口，测气体温度，故D正确不合题意。
变式3：（2022八上·鹿城月考）如图是自来水的生产过程。据图回答：
（1）该过程中使用的净水方法有 。
①沉淀 ②过滤 ③蒸馏 ④结晶
（2）现在很多家庭在家中自来水出口加装净水装置，清除水中有害物质，可直接输出符合国家标准的饮用水，该饮用水属于 。(选填“混合物”或“纯净物”)
【答案】（1）①② （2）混合物
【解析】（1）根据水的净化方法和过程分析；
（2）只由一种物质组成的叫纯净物，由多种物质组成的叫混合物。
【解答】（1）根据图片可知，该过程中使用的净水方法有沉淀和过滤，故选①②；
（2）净化后的水中仍然存在大量的可溶性的矿物质，因此该饮用水属于混合物。
考点二、物质的结晶
考点精要：
1．获得晶体的两种方法：
(1)蒸发溶剂使溶液变浓，再继续蒸发溶剂从而获得晶体。(适用范围：溶解度受温度变化影响不大的固体溶质)
(2)冷却热饱和溶液来获得晶体。(适用范围：溶解度受温度变化影响较大固体溶质)
2．有些晶体里结合了一定数目的结晶水，称结晶水合物，如五水硫酸铜(俗称胆矾)。
典型案例：（2022八上·义乌月考）如图是利用海水提取食盐的过程：
（1）如图中①是 池（填“蒸发”或“冷却”）。因为食盐（氯化钠）的溶解度 。
（2）根据海水晒盐的原理，判断下列分析正确的是__________（填序号）。
A．海水进入贮水池，氯化钠溶液的成分基本不变
B．在①的溶液中氯化钠的质量变大
C．结晶池中氯化钠溶液中的溶剂减少
D．析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液
E．海洋中蕴藏着丰富的资源
（3）在粗盐精制实验中，三次用到玻璃棒，其作用各不相同。下列对其作用的描述错误的是__________
A．溶解时搅拌，可加速粗盐的溶解 B．溶解时搅拌，可增加氯化钠的溶解度
C．蒸发时搅拌，可使液体受热均匀 D．蒸发时搅拌，可防止晶体飞溅
【答案】（1）蒸发；随温度变化不明显 （2）A；C；E （3）B
【解析】（1）海水晒盐的原理是：利用阳光和风力的作用，使水不断蒸发，氯化钠溶液越来越浓，当水蒸发到一定程度时，形成氯化钠的饱和溶液，再继续蒸发时，就会有氯化钠晶体析出。
（2）根据对溶液的组成、饱和溶液的认识分析判断；
（3）根据玻璃棒在常见操作中的用途判断。
【解答】（1）由于氯化钠溶解度几乎不受温度的影响，海水晒盐时，首先把海水引入贮水池，再在蒸发池中进行蒸发。
（2）A.海水进入贮水池，氯化钠溶液的成分基本不变，故A正确；
B.在蒸发的过程中，溶液中氯化钠的质量不变，但是氯化钠的质量分数变大，故B错误；
C.随着蒸发的不断进行，溶剂水不断减少，故C正确；
D.析出晶体后的母液是食盐的饱和溶液，故D错误；
E.海洋中蕴藏着丰富的资源，例如可以从海水中提取氯化钠、镁、溴等物质，故E正确。
故选ACE。
（3）A.溶解时搅拌，可加速粗盐的溶解速率，故A正确不合题意；
B.溶解时搅拌，不能增加氯化钠溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量，不能增加氯化钠的溶解度，故B错误符合题意；
C.蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，可使液体受热均匀，故C正确不合题意；
D.蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，可防止局部温度过高，造成液体飞溅，故D正确不合题意。故选B。
变式1：（2023八上·青田期末）在粗盐提纯的实验中，下列操作规范的是（ ）
A．取一定量粗盐 B．溶解 C．过滤 D．蒸发结晶
【答案】D
【解析】根据实验操作的规范判断。
【解答】A.取一定量粗盐时，瓶塞要倒放在桌面上，故A错误；
B.溶解时，不能在量筒中进行，它是测量工具，故B错误；
C.过滤时，液体应该用玻璃棒引流，故C错误；
D.蒸发结晶时，应该用玻璃棒不断搅拌，从而使均匀受热，防止液体飞溅，故D正确。
变式2：（2022八上·杭州期中）小阳同学做了一个兴趣实验，在距一支粉笔的粗端2cm处点上一滴蓝墨水，将粉笔插入盛有酒精的培养皿中。过了一段时间发现随着酒精的上升，蓝墨水在粉笔上不断移动，最后蓝墨水在粉笔上形成两个比较明虽的区域(如下图所示)。试根据上述现象回答问题：
（1）蓝墨水属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。
（2）由此实验可以作出的推测是 (填序号)。
①用滤纸代替粉笔重复上述实验，也能得到相似的实验现象
②不同分子在同种介质(如粉笔)中运动速度相同
（3）我们可以利用上述的原理分离混合物，而且混合物分离的方法还有很多，请写出下列各组分离混合物的方法(填序号)。
①去除自来水中混有的泥沙 ；②用自来水制纯水 ；③夏天晒盐 。
A．沉淀法 B．过滤法 C．蒸发溶剂 D．冷却热饱和溶液 E．蒸馏法
【答案】（1）混合物 （2）① （3）B；E；C
【解析】（1）只有一种物质组成纯净物，由多种物质组成混合物；
（2）根据实验现象分析判断；
（3）根据所学物质分离的方法即可。
【解答】（1）蓝墨水是由颜料和水组成，即溶质和溶剂，因此蓝墨水是混合物；
（2）实验前蓝墨水在一个位置，实验后变成两个位置（蓝色位置和紫色位置），说明蓝色物质和紫色物质在酒精中运动速度不同。而滤纸和粉笔相似，上面有小孔，水可以从下向上运动，故选①。
（3）①去除自来水中混有的泥沙可以用过滤，故选B；
②用自来水制纯水可以用蒸馏，故选E；
③夏天晒盐可以用蒸发溶剂，故选C。
变式3：（2022八上·富阳期中）氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙三种物质溶解度曲线如图一与图二所示。请回答：
（1）要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用 方法；
（2）在不改变溶质质量分数的情况下，把不饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法： ；
（3）50℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的氯化钠、硝酸钾两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图三所示的现象。A试管中溶解的物质是 。若将温度都降到20℃，硝酸钾溶液中溶质的质量分数 (填“>”、“<”或“=”)氯化钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）蒸发结晶 （2）升高温度 （3）氯化钠；＜
【解析】（1）对于溶解度随温度变化明显的物质，可以使用冷却热饱和溶液的方式结晶；对于溶解度受温度影响较小的物质，可以使用蒸发溶剂的方法结晶。
（2）根据图二分析氢氧化钙的溶解度随温度的变化规律即可；
（3）当氯化钠和硝酸钾的质量相同时，溶解度越大，则剩余的晶体越小。物质的溶解度越大，则饱和溶液的溶质质量分数越大。
【解答】（1）根据图一可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高迅速增大，而氯化钠的溶解度几乎不受温度的影响，因此：要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用蒸发结晶方法；
（2）根据图二可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，那么：在不改变溶质质量分数的情况下，把不饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法：升高温度；
（3）50℃ 时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的氯化钠、硝酸钾两种固体物质，使其充分溶解，试管A中有固体剩余， 所以A试管中溶解的物质是氯化钠.
若将温度都降到20℃，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以硝酸钾溶液中溶质的质量分数＜氯化钠溶液中溶质的质量分数。
1．（2022八上·鹿城月考）以下是净水的各种操作，相对净化程度最高的是( )
A．过滤 B．蒸馏 C．静置沉淀 D．吸附沉淀
【答案】B
【解析】根据净水的各个环节的作用分析判断。
【解答】过滤操作只能去除水中颗粒较大的泥沙和杂质；静置沉淀可以处于其中颗粒较小的悬浮物；吸附沉淀可以除去水中的色散和异味；而蒸馏操作通过水的汽化和液化，将其中的杂质全部去除，净化程度最高。
2．（2022八上·舟山月考）实验课上，小明进行粗盐提纯实验，根据要求回答下列问题。
（1）图甲为过滤装置，其漏斗中滤纸的放置方向应为 （填序号）
（2）在粗盐溶解步骤中需要控制水的用量不宜过多的原因有_______（填字母）。
A．节约实验时间 B．保证固体混合物全部溶解 C．节约能源
【答案】（1）② （2）A；C
【解析】（1）根据过滤操作中滤纸的放置方法解答；
（2）根据粗盐提纯的实验过程的注意事项分析判断。
【解答】（1）在过滤操作中，玻璃棒应该抵在三层滤纸处，此处滤纸厚度大，不容易破损，且过滤效果更好，故选②。
（2）在溶解过程中，如果使用的水量过多，那么得到溶液的质量会偏大，那么过滤时时间会变长。且在加热蒸发的过程中加热时间也会变长，从而浪费时间和能源，故选AC。
3．（2023八上·宁海期末）某兴趣小组在实验室进行粗盐提纯实验，并用所得精盐计算产率。（产率＝所得精盐质量÷所取样品质量×100%）
（1）如图为粗盐提纯实验中的几步主要操作，合理的顺序为 （填字母）。
（2）关于粗盐提纯实验，下列说法正确的是 （填 字母）。
A．将粗盐直接放在天平的左盘进行称量 B．可以将粗盐直接倒入量筒进行溶解
C．过滤后滤液仍浑浊应重新过滤 D．待水分全部蒸干后才可以停止加热
（3）若测得的NaCl产率偏低，可能的原因是 （填字母）。
A．粗盐溶解不充分 B．过滤时滤纸破损
C．蒸发时溶液飞溅 D．所得的精盐仍潮湿
【答案】（1）BCA （2）C （3）A；C
【解析】（1）根据粗盐提纯的实验过程分析；
（2）根据粗盐提纯的操作规范判断；
（3）氯化钠的产率偏低，应该是结晶得到的氯化钠的质量偏小，据此分析判断。
【解答】（1）粗盐提纯的步骤应该为：溶解、过滤和蒸发结晶，即合理顺序为BCA。
（2）A.先在右盘放入砝码，并将游码移动到适当位置，然后在左盘放入食盐，直到天平平衡，故A错误；
B.量筒是测量工具，不能充当配制溶液的容器，故B错误；
C.过滤的目的就是除去杂质，既然滤液仍然浑浊，说明还有杂质，因此需要继续过滤，故C正确；
D.当蒸发皿中出现较多晶体时就可以停止加热，利用余温将剩余的晶体析出，故D错误。故选C。
（3）A.粗盐溶解不充分，会导致滤液中食盐的质量偏小，故A符合题意；
B.过滤时滤纸破损，会导致杂质未被滤掉，即食盐的质量偏大，故B不合题意；
C.蒸发时溶液飞溅，则溶液的质量偏小，那么其中溶质氯化钠的质量也会偏小，故C符合题意；
D.所得的精盐仍潮湿，会导致食盐的质量偏大，故D不合题意。故选AC。
4．（2022八上·义乌期中）水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着及其广泛的应用。
（1）自来水生产过程中用到了活性炭， 利用其 性，可以出去水中的色素和异味。
（2）过氧乙酸是一种常见的消毒剂，现要配制
500 克质量分数为 5%的过氧乙酸溶液，需 要 溶质质量分数为 20%的过氧乙酸溶液多少克？ 加水多少克？
【答案】（1）吸附
（2）设需要20%的过氧乙酸的质量为x，
500g×5%=20%x；
解得：x=125g；
需要加水的质量：500g-125g=375g。
【解析】（1）根据活性炭的吸附性解答；
（2）稀释前后，溶质的质量保持不变，据此根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程，从而计算20%的过氧乙酸的质量，而前后溶液的质量之差为加水的质量。
【解答】（1）自来水生产过程中用到了活性炭， 利用其吸附性，可以出去水中的色素和异味。
5．（2022八上·杭州期中）小璐同学从学习附近中河里中取出浑浊水样进行实验。
①将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作不规范的是 （填标号）。
a．用玻璃棒引流
b．滤纸边缘高出漏斗
c．漏斗末端颈尖紧靠烧杯内壁
d．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
②向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的 性除去杂质和臭味。
③在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于硬水。
④生活中常用 （填“煮沸”、“静置沉淀”或“过滤”）的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌，并起到降低水的硬度的作用。
⑤为了人类的生存和发展，人类必须爱惜水，下列做法有利于保护水资源的是 ：
A.生活污水直接排放； B.提倡使用节水器具；
C.工业上冷却水重复利用； D.园林浇灌用滴灌，喷灌。
【答案】be；吸附；煮沸；BCD
【解析】①根据过滤操作的实验过程分析解答；
②根据活性炭的吸附性解答；
④根据硬水转化为软水的方法解答；
⑤根据对保护水资源的方法的认识判断。
【解答】① 将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作不规范的是：滤纸的边缘不能高于漏斗，这样滤液未经过滤就流入烧杯；不能用玻璃棒在漏斗中搅动，防止戳破滤纸，则操作不规范的是be。
②向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的吸附性除去杂质和臭味；
④生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌，并起到降低水的硬度的作用。
⑤A.生活污水直接排放，会造成水体污染，故A错误；
B.提倡使用节水器具，可以在保证用水效果的前提下节约用水，故B正确；
C.工业上冷却水重复利用，可以减小淡水的浪费，故C正确；
D.园林浇灌用滴灌，喷灌，可以减小水的蒸发和渗漏，故D正确。
故选BCD。
6．（2023八上·长兴期末）某科学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50克10%的氯化钠溶液。请回答下列有关问题：
（1）如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
实验操作⑤中的错误是 。
（2）粗盐提纯实验的操作顺序为 (填操作序号)；
（3）用粗盐提纯后得到的精盐配制了50 克10%氯化钠溶液，需量取水45mL，在称量食盐的操作中，应先调节天平平衡，接下来的操作是 。
（4）配制完成后经检测，溶质质量分数偏大，其原因可能有 (填字母序号，1克以下用游码)。
A．称取固体时，砝码放在左盘
B．量取水的体积时，视线仰视
C．配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出
D．量取水的体积时，视线俯视
【答案】（1）未用玻璃棒引流
（2）①②③⑤④
（3）在右盘上放 5g 砝码（游码移到 5g）
（4）D
【解析】（1）根据常见实验操作的规范判断；
（2）根据粗盐提纯的实验过程解答；
（3）根据定量称量的操作方法解答。
（4）溶质质量分数=，则溶质质量分数偏大，要么是溶质质量偏大，要么是溶剂质量偏小，据此分析判断。
【解答】（1）实验⑤为过滤，应该用玻璃棒引流，则操作⑤的错误为：未用玻璃棒引流。
（2）粗盐提纯的实验过程如下：
①取出食盐；
②称量出食盐，用量筒量取合适体积的水，同时倒入烧杯备用；
③用玻璃棒搅拌，直到全部溶解；
⑤对溶液进行过滤；
④对滤液进行蒸发结晶。
则正确操作顺序为： ①②③⑤④ 。
（3）实验中需要氯化钠的质量为为：50g×10%=5g，则调节天平平衡后的操作为：在右盘上放 5g 砝码（游码移到 5g）。
（4）A.称取固体时，砝码放在左盘，根据“m左=m右+m游”可知，此时称量氯化钠的质量偏小，故A不合题意；
B.量取水的体积时，视线仰视，则读出的示数偏小，而实际得到水的体积偏大，故B不合题意；
C.配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出。由于溶液的均一性，因此不会影响溶质质量分数，故C不合题意；
D.量取水的体积时，视线俯视，则读出的示数偏大，而实际得到水体积偏小，故D符合题意。故选D。
7．（2022八上·瑞安期中）病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液。如图所示为某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字。请据图回答：
（1）该注射液的溶质 。
（2）已知该生理盐水溶质质量分数为0.9%，现要配制500毫升该种生理盐水，需要加水多少克？(写出计算过程)
（3）由于氯化钠固体溶解度受温度影响变化较小，所以从氯化钠浓溶液中结晶得到氯化钠固体常采用 的方法。
【答案】（1）氯化钠
（2）读图500毫升该种生理盐水含氯化钠5×0.9克=4.5克
4.5克÷（0.9%）=500克
需水质量=500克-4.5克=495.5克
（3）蒸发溶剂
【解析】（1）由固体和液体组成的溶液，一般情况下，固体为溶质，液体为溶剂；
（2）首先用溶质质量÷溶质质量分数得到生理盐水的质量，再用溶液质量-溶质质量得到需要加水的质量。
（3）结晶的方法：①冷却热饱和溶液；②蒸发溶剂。
【解答】（1）氯化钠注射液由氯化钠溶解在水中形成，溶质为氯化钠。
（3）由于氯化钠固体溶解度受温度影响变化较小，所以从氯化钠浓溶液中结晶得到氯化钠固体通常采用蒸发溶剂的方法。
8．（2022八上·杭州期中）科学实验课上，某科学兴趣小组的同学在老师的指导下进行自选仪器设计实验的活动，实验室准备的仪器如图所示：
（1）小洁同学一眼就认出仪器N是 。
（2）小倩同学利用上述仪器进行粗盐水的过滤，他选择了漏斗和铁架台，你认为他还需选择的仪器是 （填名称）。过滤后滤液仍然浑浊，他接下来的操作应是 。
（3）在配制10％的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因：①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯。下列选项正确的是___________
A．①②③④⑤ B．①②④⑤ C．①②③ D．②③④⑤
【答案】（1）胶头滴管
（2）DH；更换滤纸，重新过滤
（3）D
【解析】（1）根据所指仪器的名称解答；
（2）根据过滤操作的实验过程确定所需器材。过滤后滤液仍然浑浊，那么可能是滤纸破损所致，据此确定接下来的操作。
（3）根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
【解答】（1）根据图片可知，仪器N是胶头滴管。
（2）小倩同学利用上述仪器进行粗盐水的过滤，他选择了漏斗和铁架台，我认为他还需选择的器材诶烧杯和玻璃棒，故选DH。
过滤后滤液仍然浑浊，那么可能是滤纸破损所致，则接下来的操作为：更换滤纸，重新过滤。
（3）①用量筒量取水时俯视读数，则读出的示数偏大，而实际得到水的体积偏小，故①不合题意；
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会造成溶剂水的质量偏大，故②符合题意；
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，这会导致测出氯化钠的质量偏大，故③符合题意；
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会造成溶剂水的质量偏大，故④符合题意；
⑤氯化钠晶体不纯，会造成溶质的质量偏小，故⑤符合题意。
则正确的是②③④⑤。
故选D。
9．（2022八上·舟山月考）食盐是我们烹饪美食时的必需品之一，它的主要成分是氯化钠。食盐是一种白色的固体粉末，可溶于水，味道咸。食盐又叫做盐巴。古时候，如果人们想要得到食盐，就必须通过海水来提炼；在现代社会中，人们通过高科技手段就能得到更细腻的食盐，或者更多种类的食盐。盐场中经过长时间日晒往往会长出形状各异的“盐花”（主要成分为食盐）。盐花属于粗盐，下图是粗盐提纯的部分实验操作。
（1）一定质量粗盐提纯实验的正确操作顺序为 。（填字母）
（2）盐池中食盐的质量分数始终保持在25％左右不再升高，试分析原因 。
（3）提纯的精盐可用于一定质量分数食盐溶液的配置。现需要配置质量分数为10％的食盐溶液100克，理论上需要25％的盐池溶液多少克？（写出计算过程）
【答案】（1）ABCD
（2）食盐溶液已经是该温度下的饱和溶液
（3）理论上需要25％的盐池溶液的质量为：100g×10%÷25%=40g
【解析】（1）根据粗盐提纯的实验过程分析解答；
（2）在温度不变时，物质的溶解度不变，即该物质的饱和溶液的溶质质量分数不变，而且此时溶质质量分数最大；
（3）首先用溶液质量×溶质质量分数计算出100g溶液中的溶质质量，再根据“溶液质量=”计算出25%的溶液质量。
【解答】（1）粗盐提纯的实验过程如下：
A.用天平称量规定质量的粗盐；
B.将食盐倒入烧杯，并倒入适量的水，用玻璃棒搅拌直到全部溶解；
C.对得到的食盐溶液进行过滤；
D.将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯进行加热。则正确顺序为ABCD。
（2）盐池中食盐的质量分数始终保持在25％左右不再升高，原因：食盐溶液已经是该温度下的饱和溶液。
10．（2022八上·义乌月考）下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
硝酸钾 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.7 37.8 38.4 39 39.8
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。
（2）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过 的方法提纯。
（3）20℃时，往硝酸钾饱和溶液中加氯化钠至饱和，此时溶液中氯化钠的质量分数为 。（精确到0.1%）
（4）在一定温度下，将含69克硝酸钾、18克氯化钠的混合物完全溶解在50克水中。改变温度使硝酸钾析出，氯化钠不析出，则温度T(℃)的范围是__ __(硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响)。
【答案】（1）氯化钠 （2）冷却饱和溶液 （3）21.4% （4）20℃≤T＜70℃
【解析】（1）根据硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度进行分析；
（2）根据硝酸钾、氯化钠的溶解度随温度变化的大小来分析；
（3）饱和溶液的溶质质量分数=；
（4）相同温度下，同种物质的溶解度相同，即饱和溶液的溶质质量分数相同，据此分别计算出硝酸钾和氯化钠的对应溶解度，再根据表格确定对应的温度即可。
【解答】（1）根据表格数据可知，当温度从0℃升高到100℃时，硝酸钾的溶解度增大：246g-13.3g=232.7g，而氯化钠的溶解度增大：39.8g-35.7g=4.1g，则以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是氯化钠。
（2）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法提纯。
（3）20℃时硝酸钾的溶解度为32g，氯化钠的溶解度为36g，则此时氯化钠的质量分数为：；
（4）根据氯化钠的溶解度可知，18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中，要使氯化钠不析出，则它的溶解度必须大于：18g×2=36g，即温度应该大于或等于20℃；69gKNO3溶解在50g水中刚好达到饱和，要改变温度使硝酸钾析出，则溶解度不能大于：69g×2=138g，即温度应该不高于70℃，所以温度t（℃）的范围是20℃≤T＜70℃。
11．（2023八上·温州期末）某学校项目小组同学进行了从海水中制取精盐实践研究，过程如下：
（1）海水晒盐。用如图甲所示装置收集一定量的海水，并置于阳光下曝晒获得粗盐。已知曝晒过程中，海水中食盐的溶质质量分数A%随时间t的变化曲线如图乙所示，可知从 点开始析出粗盐。 (填字母)
（2）溶解过滤。将粗盐溶解，并用漏斗和滤纸搭建的装置去除其中的泥沙。正确过滤后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近下图中的 。(填字母)
A． B． C． D．
（3）蒸发结晶。为防止蒸发过程中，液体局部温度过高出现爆沸，小组同学设计了一款温度显示计，电路如图丙。图中R热是阻值随温度升高而减小的热敏电阻，R0是定值电阻。现要将电表改装为温度显示屏，要求温度越高，电表示数越大。小明认为可用电压表改装，小红认为可用电流表改装，小科认为两个电表都可以，你支持谁的观点，并说明理由。
【答案】（1）b （2）D
（3）小科，温度升高时，R热变小，使电路中电流变大，R0两端电压变大，因此两表均可以进行改装。
小明，温度升高时，R热变小，根据串联电路分压原则，U热变小，U0变大，因此可用电压表改装。
小红，温度升高时，R热变小，电流I变大，因此可用电流表改装。
【解析】（1）当溶液达到饱和后，再蒸发溶剂会有晶体析出；
（2）根据过滤操作中滤纸的折叠方法判断；
（3）根据欧姆定律分析电流大小变化，根据串联电路的分压规律确定电压变化，只要能够符合题目要求的变化规律即可。
【解答】（1）根据图乙可知，在到达b点之前，随着海水的蒸发，海水的溶质质量分数在不断增大，说明此时海水没有饱和。当到达b点后，海水的溶质质量分数保持不变，说明此时海水达到饱和，即可知从b点开始析出粗盐。
（2）滤纸对折再对折，所以只有两个面会有泥沙，又由于过滤时液面不能超过滤纸边缘，所以是D；
（3）根据图片可知，热敏电阻R热与定值电阻R0串联。
则：①支持小科，温度升高时，R热变小，使电路中电流变大，R0两端电压变大，因此两表均可以进行改装。
②支持小明，温度升高时，R热变小，根据串联电路分压原则，U热变小，U0变大，因此用电压表改装。
③支持小红，温度升高时，R热变小，电流I变大，因此可用电流表改装。
12．（2022八上·定海期末）某同学家里有一筐鸭蛋，和从盐场里取来的混有泥沙的粗盐，他想腌制一些咸蛋佐餐食用，兴趣小组同学进行了从粗盐提纯到腌制出咸蛋产品的实践活动。
资料一：
资料二：食盐溶液溶质质量分数与密度对照表
溶质质量分数 2% 6% 10% 15%
溶液密度（g/cm3） 1.01 1.03 1.07 1.10
他们利用家里中的工具，漏勺，棉花，盆，碗筷，铁锅和铲，厨房电子秤等，为腌制咸蛋设计了如下方案。请你结合所学知识，一起完成下面步骤：
【粗盐提纯】
（1）如图，进行操作①后，得到的物质是 （选填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。
（2）在科学上操作②③的名称分别是 。
（3）【腌制咸鸭蛋】
第一步：配制溶液。使用溶质质量分数过大的食盐溶液，鸭蛋的水分流失快、味咸且口感不鲜；使用溶质质量分数过小的食盐溶液，防腐能力较差、营养价值会降低。人们常选用质量分数为10%～20%的食盐溶液。现用食盐和水配制2000克质量分数为15%的溶液，需要用厨房电子秤称取食盐 克。
（4）第二步：挑选鸭蛋。将鸭蛋放入一定溶质质量分数的食盐溶液，通过观察鸭蛋的浮沉情况进行挑选。现有四种食盐溶液供选择，其溶质质量分数与密度关系见资料二。鸭蛋的新鲜情况与其密度变化如图一。若现选用溶质质量分数为10%食盐溶液挑选鸭蛋，将鸭蛋放入到这种食盐溶液中，应该选择 （选填“上浮”、“悬浮”或“下沉）的鸭蛋品质最佳。
（5）第三步：浸泡腌制。将鸭蛋放入容器再倒入15%食盐溶液将其浸没，加盖保存，如图二所示。20～30天左右，咸蛋制成。取出制成的咸蛋后，剩下的溶液中，下列各项一定不会变化的是 ____。
A．溶质质量 B．溶质质量分数
C．20℃食盐的溶解度 D．溶剂质量
【答案】（1）悬浊液
（2）过滤、蒸发
（3）300
（4）下沉
（5）C
【解析】（1）根据难溶性固体与水混合形成悬浊液分析；
（2）根据过滤、蒸发原理分析；
（3）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（4）根据 鸭蛋品质佳的密度大分析；
（5）根据物质溶解度与温度、溶质种类和溶剂种类有关分析。
【解答】（1） 粗盐中有难溶性杂质，进行操作①溶解后，得到的物质是悬浊液；
（2） 操作②为固体和液体分离操作，为过滤， ③ 为液体倒入锅中加热得精盐，为蒸发操作；
（3） 配制2000克质量分数为15%的溶液，需要用厨房电子秤称取食盐质量为2000g×15%=300g；
（4） 若现选用溶质质量分数为10%食盐溶液挑选鸭蛋，品质好的鸭蛋密度大，将鸭蛋放入到这种食盐溶液中，会下沉；
（5） 腌制鸭蛋会有部分盐进入鸭蛋中，溶液中溶质质量减小，A错误；溶质质量分数会减小 ，B错误； 物质溶解度与温度、溶质种类和溶剂种类有关，20℃食盐的溶解度一定不会变化，C正确；溶剂可能蒸发会减少，D错误；
课后练习
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预习5 过滤与结晶
考点一、几种常用的分离方法
考点精要：
1．物质的分离常用的方法有结晶法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。
2．过滤实验注意事项：
“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁，中间不能留有气泡；
“两低”是指滤纸的边缘要比漏斗口稍低，漏斗里的液体的液面要低于滤纸的边缘
“三靠”是指漏斗下端的管口紧靠烧杯的内壁，玻璃棒的末端轻轻地斜靠三层滤纸一边，烧杯靠玻璃棒倾倒液体，使液体沿玻璃棒流入过滤器。
3．由一种物质组成的物质叫作纯净物。由两种或两种以上物质组成的物质叫作混合物。
4．粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发结晶。
典型案例：（2023八上·椒江期末）小科取了一杯浑浊的湖水，用如图装置进行过滤。请回答：
（1）图中a仪器的名称是 。
（2）根据规范操作，图中缺少了一种仪器，该仪器在该操作中的作用是 。
（3）过滤后发现，滤液仍浑浊，可能的原因是 。（写出一点即可）
变式1：（2023八上·长兴期末）某小组开展自制净水器的项目化学习，如图是项目小组同学制作的净水器，用到小卵石、活性炭、石英砂三种材料，为获得较好的净水效果，则图中的a、b、c三处的材料依次是（ ）
A．小卵石、活性炭、石英砂 B．活性炭、小卵石、石英砂
C．小卵石、石英砂、活性炭 D．活性炭、石英砂、小卵石
变式2：（2022八上·衢州期中）如图是我们学过的蒸馏装置，关于蒸馏实验说法不正确的是（ ）
A．图中冷凝水的流动方向是A→B
B．烧瓶中碎瓷片的作用是防止液体暴沸
C．蒸馏可以从酒精溶液中分离出酒精
D．温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口，测气体温度
变式3：（2022八上·鹿城月考）如图是自来水的生产过程。据图回答：
（1）该过程中使用的净水方法有 。
①沉淀 ②过滤 ③蒸馏 ④结晶
（2）现在很多家庭在家中自来水出口加装净水装置，清除水中有害物质，可直接输出符合国家标准的饮用水，该饮用水属于 。(选填“混合物”或“纯净物”)
考点二、物质的结晶
考点精要：
1．获得晶体的两种方法：
(1)蒸发溶剂使溶液变浓，再继续蒸发溶剂从而获得晶体。(适用范围：溶解度受温度变化影响不大的固体溶质)
(2)冷却热饱和溶液来获得晶体。(适用范围：溶解度受温度变化影响较大固体溶质)
2．有些晶体里结合了一定数目的结晶水，称结晶水合物，如五水硫酸铜(俗称胆矾)。
典型案例：（2022八上·义乌月考）如图是利用海水提取食盐的过程：
（1）如图中①是 池（填“蒸发”或“冷却”）。因为食盐（氯化钠）的溶解度 。
（2）根据海水晒盐的原理，判断下列分析正确的是__________（填序号）。
A．海水进入贮水池，氯化钠溶液的成分基本不变
B．在①的溶液中氯化钠的质量变大
C．结晶池中氯化钠溶液中的溶剂减少
D．析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液
E．海洋中蕴藏着丰富的资源
（3）在粗盐精制实验中，三次用到玻璃棒，其作用各不相同。下列对其作用的描述错误的是__________
A．溶解时搅拌，可加速粗盐的溶解 B．溶解时搅拌，可增加氯化钠的溶解度
C．蒸发时搅拌，可使液体受热均匀 D．蒸发时搅拌，可防止晶体飞溅
变式1：（2023八上·青田期末）在粗盐提纯的实验中，下列操作规范的是（ ）
A．取一定量粗盐 B．溶解 C．过滤 D．蒸发结晶
变式2：（2022八上·杭州期中）小阳同学做了一个兴趣实验，在距一支粉笔的粗端2cm处点上一滴蓝墨水，将粉笔插入盛有酒精的培养皿中。过了一段时间发现随着酒精的上升，蓝墨水在粉笔上不断移动，最后蓝墨水在粉笔上形成两个比较明虽的区域(如下图所示)。试根据上述现象回答问题：
（1）蓝墨水属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。
（2）由此实验可以作出的推测是 (填序号)。
①用滤纸代替粉笔重复上述实验，也能得到相似的实验现象
②不同分子在同种介质(如粉笔)中运动速度相同
（3）我们可以利用上述的原理分离混合物，而且混合物分离的方法还有很多，请写出下列各组分离混合物的方法(填序号)。
①去除自来水中混有的泥沙 ；②用自来水制纯水 ；③夏天晒盐 。
A．沉淀法 B．过滤法 C．蒸发溶剂 D．冷却热饱和溶液 E．蒸馏法
变式3：（2022八上·富阳期中）氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙三种物质溶解度曲线如图一与图二所示。请回答：
（1）要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用 方法；
（2）在不改变溶质质量分数的情况下，把不饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法： ；
（3）50℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的氯化钠、硝酸钾两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图三所示的现象。A试管中溶解的物质是 。若将温度都降到20℃，硝酸钾溶液中溶质的质量分数 (填“>”、“<”或“=”)氯化钠溶液中溶质的质量分数。
1．（2022八上·鹿城月考）以下是净水的各种操作，相对净化程度最高的是( )
A．过滤 B．蒸馏 C．静置沉淀 D．吸附沉淀
2．（2022八上·舟山月考）实验课上，小明进行粗盐提纯实验，根据要求回答下列问题。
（1）图甲为过滤装置，其漏斗中滤纸的放置方向应为 （填序号）
（2）在粗盐溶解步骤中需要控制水的用量不宜过多的原因有_______（填字母）。
A．节约实验时间 B．保证固体混合物全部溶解 C．节约能源
3．（2023八上·宁海期末）某兴趣小组在实验室进行粗盐提纯实验，并用所得精盐计算产率。（产率＝所得精盐质量÷所取样品质量×100%）
（1）如图为粗盐提纯实验中的几步主要操作，合理的顺序为 （填字母）。
（2）关于粗盐提纯实验，下列说法正确的是 （填 字母）。
A．将粗盐直接放在天平的左盘进行称量 B．可以将粗盐直接倒入量筒进行溶解
C．过滤后滤液仍浑浊应重新过滤 D．待水分全部蒸干后才可以停止加热
（3）若测得的NaCl产率偏低，可能的原因是 （填字母）。
A．粗盐溶解不充分 B．过滤时滤纸破损
C．蒸发时溶液飞溅 D．所得的精盐仍潮湿
4．（2022八上·义乌期中）水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着及其广泛的应用。
（1）自来水生产过程中用到了活性炭， 利用其 性，可以出去水中的色素和异味。
（2）过氧乙酸是一种常见的消毒剂，现要配制
500 克质量分数为 5%的过氧乙酸溶液，需 要 溶质质量分数为 20%的过氧乙酸溶液多少克？ 加水多少克？
5．（2022八上·杭州期中）小璐同学从学习附近中河里中取出浑浊水样进行实验。
①将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作不规范的是 （填标号）。
a．用玻璃棒引流
b．滤纸边缘高出漏斗
c．漏斗末端颈尖紧靠烧杯内壁
d．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
②向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的 性除去杂质和臭味。
③在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于硬水。
④生活中常用 （填“煮沸”、“静置沉淀”或“过滤”）的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌，并起到降低水的硬度的作用。
⑤为了人类的生存和发展，人类必须爱惜水，下列做法有利于保护水资源的是 ：
A.生活污水直接排放； B.提倡使用节水器具；
C.工业上冷却水重复利用； D.园林浇灌用滴灌，喷灌。
6．（2023八上·长兴期末）某科学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50克10%的氯化钠溶液。请回答下列有关问题：
（1）如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
实验操作⑤中的错误是 。
（2）粗盐提纯实验的操作顺序为 (填操作序号)；
（3）用粗盐提纯后得到的精盐配制了50 克10%氯化钠溶液，需量取水45mL，在称量食盐的操作中，应先调节天平平衡，接下来的操作是 。
（4）配制完成后经检测，溶质质量分数偏大，其原因可能有 (填字母序号，1克以下用游码)。
A．称取固体时，砝码放在左盘
B．量取水的体积时，视线仰视
C．配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出
D．量取水的体积时，视线俯视
7．（2022八上·瑞安期中）病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液。如图所示为某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字。请据图回答：
（1）该注射液的溶质 。
（2）已知该生理盐水溶质质量分数为0.9%，现要配制500毫升该种生理盐水，需要加水多少克？(写出计算过程)
（3）由于氯化钠固体溶解度受温度影响变化较小，所以从氯化钠浓溶液中结晶得到氯化钠固体常采用 的方法。
8．（2022八上·杭州期中）科学实验课上，某科学兴趣小组的同学在老师的指导下进行自选仪器设计实验的活动，实验室准备的仪器如图所示：
（1）小洁同学一眼就认出仪器N是 。
（2）小倩同学利用上述仪器进行粗盐水的过滤，他选择了漏斗和铁架台，你认为他还需选择的仪器是 （填名称）。过滤后滤液仍然浑浊，他接下来的操作应是 。
（3）在配制10％的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因：①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯。下列选项正确的是___________
A．①②③④⑤ B．①②④⑤ C．①②③ D．②③④⑤
9．（2022八上·舟山月考）食盐是我们烹饪美食时的必需品之一，它的主要成分是氯化钠。食盐是一种白色的固体粉末，可溶于水，味道咸。食盐又叫做盐巴。古时候，如果人们想要得到食盐，就必须通过海水来提炼；在现代社会中，人们通过高科技手段就能得到更细腻的食盐，或者更多种类的食盐。盐场中经过长时间日晒往往会长出形状各异的“盐花”（主要成分为食盐）。盐花属于粗盐，下图是粗盐提纯的部分实验操作。
（1）一定质量粗盐提纯实验的正确操作顺序为 。（填字母）
（2）盐池中食盐的质量分数始终保持在25％左右不再升高，试分析原因 。
（3）提纯的精盐可用于一定质量分数食盐溶液的配置。现需要配置质量分数为10％的食盐溶液100克，理论上需要25％的盐池溶液多少克？（写出计算过程）
10．（2022八上·义乌月考）下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
硝酸钾 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.7 37.8 38.4 39 39.8
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。
（2）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过 的方法提纯。
（3）20℃时，往硝酸钾饱和溶液中加氯化钠至饱和，此时溶液中氯化钠的质量分数为 。（精确到0.1%）
（4）在一定温度下，将含69克硝酸钾、18克氯化钠的混合物完全溶解在50克水中。改变温度使硝酸钾析出，氯化钠不析出，则温度T(℃)的范围是__ __(硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响)。
11．（2023八上·温州期末）某学校项目小组同学进行了从海水中制取精盐实践研究，过程如下：
（1）海水晒盐。用如图甲所示装置收集一定量的海水，并置于阳光下曝晒获得粗盐。已知曝晒过程中，海水中食盐的溶质质量分数A%随时间t的变化曲线如图乙所示，可知从 点开始析出粗盐。 (填字母)
（2）溶解过滤。将粗盐溶解，并用漏斗和滤纸搭建的装置去除其中的泥沙。正确过滤后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近下图中的 。(填字母)
A． B． C． D．
（3）蒸发结晶。为防止蒸发过程中，液体局部温度过高出现爆沸，小组同学设计了一款温度显示计，电路如图丙。图中R热是阻值随温度升高而减小的热敏电阻，R0是定值电阻。现要将电表改装为温度显示屏，要求温度越高，电表示数越大。小明认为可用电压表改装，小红认为可用电流表改装，小科认为两个电表都可以，你支持谁的观点，并说明理由。
12．（2022八上·定海期末）某同学家里有一筐鸭蛋，和从盐场里取来的混有泥沙的粗盐，他想腌制一些咸蛋佐餐食用，兴趣小组同学进行了从粗盐提纯到腌制出咸蛋产品的实践活动。
资料一：
资料二：食盐溶液溶质质量分数与密度对照表
溶质质量分数 2% 6% 10% 15%
溶液密度（g/cm3） 1.01 1.03 1.07 1.10
他们利用家里中的工具，漏勺，棉花，盆，碗筷，铁锅和铲，厨房电子秤等，为腌制咸蛋设计了如下方案。请你结合所学知识，一起完成下面步骤：
【粗盐提纯】
（1）如图，进行操作①后，得到的物质是 （选填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。
（2）在科学上操作②③的名称分别是 。
（3）【腌制咸鸭蛋】
第一步：配制溶液。使用溶质质量分数过大的食盐溶液，鸭蛋的水分流失快、味咸且口感不鲜；使用溶质质量分数过小的食盐溶液，防腐能力较差、营养价值会降低。人们常选用质量分数为10%～20%的食盐溶液。现用食盐和水配制2000克质量分数为15%的溶液，需要用厨房电子秤称取食盐 克。
（4）第二步：挑选鸭蛋。将鸭蛋放入一定溶质质量分数的食盐溶液，通过观察鸭蛋的浮沉情况进行挑选。现有四种食盐溶液供选择，其溶质质量分数与密度关系见资料二。鸭蛋的新鲜情况与其密度变化如图一。若现选用溶质质量分数为10%食盐溶液挑选鸭蛋，将鸭蛋放入到这种食盐溶液中，应该选择 （选填“上浮”、“悬浮”或“下沉）的鸭蛋品质最佳。
（5）第三步：浸泡腌制。将鸭蛋放入容器再倒入15%食盐溶液将其浸没，加盖保存，如图二所示。20～30天左右，咸蛋制成。取出制成的咸蛋后，剩下的溶液中，下列各项一定不会变化的是 ____。
A．溶质质量 B．溶质质量分数
C．20℃食盐的溶解度 D．溶剂质量
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