第3章 简单的有机化合物 单元测试题（含解析）2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册
文档属性
| 名称 | 第3章 简单的有机化合物 单元测试题（含解析）2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 544.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-29 09:45:56 | ||
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文档简介
第3章《简单的有机化合物》测试题
一、单选题（共12题）
1．乙醇分子中各种化学键如图所示。下列有关反应断键位置说明错误的是（ ）
A．乙醇和浓硫酸，共热到170℃时断键②⑤
B．乙醇和浓硫酸，共热到140℃时断键①④
C．乙醇和金属钠的反应断键①
D．乙醇在Cu催化下与O2反应时断键①③
2．下列物质性质和用途都正确且相关的是
选项 性质 用途
A 溶液具有酸性 溶液能在玻璃上刻图案
B 具有强还原性 常用于漂白秸秆、织物
C 具有氧化性 常和熟石灰用来配波尔多液
D 完全燃烧生成二氧化碳和水并放出大量热 乙醇常作清洁能源
A．A B．B C．C D．D
3．下列有机物中含有两种官能团的是
A． B．
C． D．
4．“天津狗不理包子”是天津特色小吃之一、制作“狗不理包子”的主要原料如下：
①猪肉 ②面粉 ③油 ④食盐 ⑤少许味精 ⑥水 下列说法正确的是
(1)富含蛋白质的是①，因此所有蛋白质都不溶于水
(2)富含淀粉的是②，淀粉、纤维素、天然橡胶都是天然有机高分子
(3)通常情况下，油是指植物油，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
(4)味精是一种常用的增味剂，通常下，是无色，易溶于水的晶体
(5)水分子内只含极性共价键
(6)人体必需的基本营养物质中不包括：⑤⑥
A．(2)(3)(5) B．(1)(2)(3) C．(4)(5)(6) D．全部
5．山梨酸是一种常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列关于山梨酸的说法不正确的是
A．其分子式为C7H10O5
B．分子中含有三种官能团
C．1 mol该物质能与3 mol NaOH溶液反应
D．能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
6．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法 正确的是
A．分子式为C7H6O5
B．分子中含有2种官能团
C．可发生加成和酯化反应
D．1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体
7．下列说法正确的是（ ）
A．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应
B．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体
C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同
D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖
8．下列物质的性质与用途有关联的是
选项 性质 用途
A 甲烷能在O2中燃烧并放出大量的热 甲烷用作洁净燃料
B 液溴与苯发生取代反应 苯用作萃取剂
C 乙醇能与乙酸发生酯化反应 乙醇用作溶剂
D 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 乙烯制备聚乙烯
A．A B．B C．C D．D
9．下列有关有机物的结构、性质和应用的说法中，不正确的是
A．光照条件下，1mol甲烷在与足量氯气反应，可得4种有机产物
B．为实现乙醇催化氧化，可使用铜或银作为催化剂
C．制备乙酸乙酯需要用到的药品主要有：乙醇、浓硫酸、0.1mol/L醋酸等
D．从煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯
10．下列说法正确的是
A．若完全燃烧，1 mol雄酮（）比雌酮（）多消耗3 mol O2
B．正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高
C．蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11，均能发生银镜反应
D．乙醇依次通过消去、取代、加成反应可生成乙二醇
11．某有机物的结构简式如图所示，这种有机物可能具有的性质是
①能与氢气发生加成反应②能使酸性KMnO4溶液褪色 ③能与NaOH溶液反应④能与乙醇反应⑤能发生取代反应⑥能发生置换反应
A．①②③⑤ B．①②③④⑤⑥ C．除④外 D．除⑥外
12．有机物M的结构简式为，下列有关M性质的叙述中错误的是
A．M含有两种官能团 B．1molM能与2molNa反应
C．1molM能与2molNaOH反应 D．M能与反应
二、非选择题（共10题）
13．为了达到下列表格中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中。
实验要求 试剂及方法
除去Na2CO3 中少量的 NaHCO3 _____
除去甲烷中混有的少量乙烯 _____
鉴别Na2SO4 和K2SO4两瓶无色溶液 _____
鉴别铁粉和铝粉 _____
A、通过盛有溴水的洗气瓶
B、加热
C、滴加浓的氢氧化钠溶液
D、焰色反应
14．维生素C( )又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。
(1)维生素C属于下列哪些类别_______。
A．多元醇 B．内酯 C．烯烃 D．单糖
(2)维C能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有_______。
A．酸性 B．氧化性 C．还原性 D．芳香性
(3)若误食NaNO2会使人体血红蛋白中的Fe2+转变为Fe3+而中毒，此时也可服用维C解毒，说明维C的上述性质与Fe2+相比：维C_______Fe2+(填“＞”或“＜”)。
15．材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是___。
②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于___（填字母）。
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机高分子材料
③钢铁制品在潮湿的空气中能发生__腐蚀．发生该腐蚀时的负极反应式为__。
16．四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。实验室以TiO2和CCl4为原料制取液态TiCl4的装置如图所示(部分夹持装置省略)。
已知：①制取TiCl4的反应原理为TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)。②有关物质的性质如表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他
CCl4 -23 76 与TiCl4互溶
TiCl4 -25 136 遇潮湿空气产生白雾，在550℃时能被氧气氧化
请回答下列问题：
(1)仪器N的名称是______，仪器A中盛装的试剂是_______。
(2)检查装置气密性的方法是______。反应前通入N2的目的是_______。
(3)装置B中热水的作用是_____。
(4)欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是______。
(5)TiCl4还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下反应制得，同时有气体生成，请设计实验方案探究气体中是否同时含有CO和CO2两种气体：______。
17．回答下列问题
(1)下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生并检验性质的实验，完成下列各问题。
①B中溶液褪色的原因是_______。
②在D处点燃时必须进行的操作是_______。
(2)实验室制取的乙烯中常混有少量的，有人设计如图实验装置以证明上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：
①图中a、b、c、d装置盛放的试剂依次是_______(填序号)。
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液
②能说明存在的实验现象是_______。
③使用装置b的目的是_______。
④使用装置c的目的是_______。
⑤能证明混合气体中含有乙烯的现象是_______。
18．人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程，回答下列问题：
(1)已知分子式为C6H6的有机物有多种，其中的两种为：。
①这两种结构的区别表现在以下两方面：定性方面(即化学性质方面)：(Ⅱ)能发生的反应，而(Ⅰ)不能____________(填字母)。
a．被高锰酸钾酸性溶液氧化 b．与溴水发生加成反应
c．与溴发生取代反应 d．与氢气发生加成反应
②定量方面(即消耗反应物的量的方面)：1molC6H6与H2加成时：(Ⅰ)需要H2__mol，而(Ⅱ)需要H2__mol。
(2)如图是制取溴苯的装置，试回答：
①装置A中发生反应的化学方程式是：__________________。
②装置B中盛有硝酸银溶液，实验中看到的现象是：___，证明有___生成，说明反应属于___反应(填写反应类型)。
③反应完毕后，将具支试管中的混合液倒入装有水的烧杯中，然后加___溶液后，可除去了其中的溴。写出除溴的化学方程式：_________________。
19．30 g乙酸与46 g乙醇在一定条件下发生酯化反应，如果实际产率为68%，则可得到的乙酸乙酯的质量是多少？___________
20．将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。
21．某混合气体由两种烃等体积分数组成，标准状况下1.12 L该混合气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为7.5 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重5.1 g。通过计算推断混合气体由哪两种烃组成为_______和_______
22．如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
族 周期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
请按要求回答下列问题：
(1)元素①与②所形成的最简单有机物的电子式为___；元素⑥和⑨组成的化合物的电子式为___。
(2)元素①与②形成的有机物A可作植物生长调节剂，其相对分子质量为28，写出A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___。A聚合可得到一种塑料，反应的化学方程式为：___。
(3)元素①②④组成的一种生活中常见的有机物B能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B的结构简式为___，所含官能团的名称是___。工业上可用A制备B，反应的化学方程式为：___，反应类型为____反应(填“加成”或“取代”)。
(4)为探究B的性质，某学生向试管中加入3mLB，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速插入B中，可观察到铜丝表面由黑色变成红色，说明B具有___性，化学方程式为___。
(5)B也因此能使酸性重铬酸钾溶液由橙黄色变为___色，交警可用这个原理检验司机是否酒驾。
(6)用金属钠除去四氯化碳中少量的B，化学方程式为___(四氯化碳不与钠反应)。
参考答案：
1．B
乙醇常见的化学性质有：与钠发生取代反应；β-消去反应；两分子取代成醚；氧化成醛、酮；和酸的酯化反应。
A．乙醇和浓硫酸，共热到170℃时发生β-消去生成乙烯，断键②⑤，故A正确；
B．乙醇和浓硫酸，共热到140℃时发生两分子取代生成乙醚，断键①或②，故B错误；
C．乙醇和金属钠发生取代反应，生成氢气，钠取代羟基氢，故断键①，C正确；
D．乙醇在Cu催化下与O2反应生成乙醛，形成碳氧双键，断键①③，故D正确；
答案选B。
【点睛】羟基在端基位置，氧化生成醛，还可连续氧化为酸；若羟基在非端基位置，则醇被氧化为酮。
2．D
A．玻璃的主要成分是，能与发生反应：，故溶液能在玻璃上刻图案，该反应为和的特征反应，与的酸性无关，A错误；
B．具有漂白性，可用于漂白织物，与的还原性无关，B错误；
C．是重金属盐，用配制波尔多液利用的是重金属盐能使蛋白质变性的原理，与的氧化性无关，C错误；
D．完全燃烧生成的二氧化碳和水均对环境无污染，且能放出大量热，故乙醇常作清洁能源，D正确；
故选D。
3．D
A． 含有羧基，只有一种官能团，A错误；
B． 含有氯原子，只有一种官能团，B错误；
C． 含有羧基，只有一种官能团，C错误；
D． 含有氯原子和羟基，有两种官能团，D正确；
故选D。
4．A
(1)猪肉中富含蛋白质及脂肪，部分蛋白质为水溶性，故错误；
(2)面粉中富含淀粉，淀粉、纤维素、天然橡胶均为高聚物属于天然高分子有机化合物，故正确；
(3)食用油为植物油，含有不饱和双键，易被高锰酸钾溶液氧化使其褪色，故正确；
(4)味精是混合物，不是晶体，故错误；
(5)水分子内只存在O-H键，属于极性共价键，故正确；
(6)味精和水不属于基本营养物质，故错误；
由以上分析可知正确的为(2)(3)(5)
故选：A。
5．C
A．由结构简式可知，山梨酸的分子式为C7H10O5，故A正确；
B．分子中含有碳碳双键、羟基和羧基三种官能团，故B正确；
C．分子中只有羧基能与氢氧化钠反应，则1mol该物质能与2mol NaOH溶液反应，故C错误；
D．含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
故选C。
6．C
由结构简式可知，莽草酸的分子式为C7H10O5，官能团为羟基、碳碳双键和羧基，能够表现醇、烯烃、羧酸的性质。
A项、由结构简式可知，莽草酸的分子式为C7H10O5，故A错误；
B项、莽草酸分子中含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，故B错误；
C项、莽草酸分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有羧基及羟基，可发生酯化反应，故C正确；
D项、莽草酸分子中只有羧基能与碳酸氢钠溶液反应，1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出1molCO2气体，故D错误；
故选C。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团及性质的关系，依据醇、烯烃、羧酸的性质分析是解答关键。
7．B
A．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯也能与H2发生加成反应，A错误；
B．C2H6O有乙醇和二甲醚2种同分异构体；C4H10有正丁烷和异丁烷2种同分异构体，B正确；
C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，前者官能团是酯基，后者是羧基，分子中官能团不相同，C错误；
D．淀粉可水解生成葡萄糖，而蛋白质水解产生氨基酸，D错误。
8．A
A．甲烷燃烧放热，且生成二氧化碳和水，对环境无污染，则甲烷为作洁净燃料，故A正确；
B．液溴与苯发生取代反应，为化学反应，而萃取为物理变化，二者无关系，故B错误；
C．乙醇能与乙酸发生酯化反应过程中O-H键断裂，发生化学变化，而乙醇用作溶剂是物理性质，二者无关系，故C错误；
D．乙烯制备聚乙烯是因为乙烯中有碳碳双键，使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质不一定含有碳碳双键，也可能是羟基或者醛基，所以乙烯制备聚乙烯和乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色之间没有关系，故D错误；
故选A。
9．C
A．光照条件下，1mol甲烷与足量氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢5种产物，其中一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷为4种有机产物，故A正确；
B．乙醇在铜或银作为催化剂加热条件下与氧气发生催化氧化反应生成乙醛，故B正确；
C．制备乙酸乙酯需要用到的药品主要有：无水乙醇、浓硫酸和冰醋酸，不能使用醋酸溶液，故C错误；
D．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使煤分解的过程，煤干馏生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗氨水、焦炉气等，煤焦油中含有苯、甲苯和二甲苯等，则从煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯，故D正确；
答案选C。
10．A
A、雄酮比雌酮的分子中多1个C原子和8个H原子，所以完全燃烧1mol雄酮比雌酮多消耗3 mol O2，正确；
B、同分异构体中支链越多沸点越低，所以新戊烷的沸点最低，错误；
C、蔗糖的分子中不含醛基，不能发生银镜反应，错误；
D、乙醇发生消去反应生成乙烯，再发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷，然后发生取代反应生成乙二醇，错误；
答案选A。
11．B
该有机物分子中含有碳碳双键，一定条件下能与氢气发生加成反应；分子中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色；分子中含有羧基，能与NaOH溶液反应，也能与乙醇发生酯化反应，酯化反应属于取代反应；分子中含有羟基、羧基，能与Na发生置换反应，所以①②③④⑤⑥均正确，B项符合题意。
故选B。
12．C
A．有机物M中有羧基和羟基两种官能团，A正确；
B．有机物M中羧基能与钠反应，醇羟基与钠反应，而且-COOH～Na，-OH～Na，1molM能与2molNa反应，B正确；
C．有机物M中有羧基能与氢氧化钠，而羟基不能与氢氧化钠反应，且-COOH～NaOH，1molM能与1molNaOH反应，C错误；
D．有机物M中有羧基能与NaHCO3反应，D正确；
故选C。
13． B A D C
除去Na2CO3中少量的 NaHCO3，碳酸氢钠加热会分解，碳酸钠加热不分解，故选B。
除去甲烷中混有的少量乙烯，通过盛有溴水的洗气瓶，乙烯与溴水发生加成反应，甲烷不与溴水反应，故选A。
鉴别Na2SO4和K2SO4两瓶无色溶液可以用焰色反应，钾元素通过蓝色钴玻璃为紫色，钠元素为黄色，故选D。
鉴别铁粉和铝粉滴加浓的氢氧化钠溶液，铝粉会与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，而铁粉不会反应，故选C。
14．(1)AB
(2)C
(3)＞
（1）A．维生素C含有多个羟基，属于多元醇，故A正确；
B．维生素C含有酯基，属于内酯，故B正确；
C．维生素C含有O元素，不是烯烃，故C错误；
D．维生素C不属于糖类，故D错误；
故选AB。
（2）Fe3+转变为Fe2+，Fe元素化合价降低，得电子，作氧化剂，则维生素C作还原剂，具有还原性，故选C。
（3）若误食NaNO2会使人体血红蛋白中的Fe2+转变为Fe3+而中毒，说明Fe2+被NaNO2氧化，此时也可服用维C解毒，而维生素C具有还原性，说明维C的还原性与Fe2+相比：维C＞Fe2+。
15． 石灰石 C 电化学 Fe﹣2e-=Fe2+
①生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石；故答案为：石灰石(或CaCO3)；
②橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶的成分是聚异戊二烯合成橡胶主要指：顺丁橡胶、氯丁橡胶、丁苯橡胶等，都为有机高分子材料，故答案为：C；
③钢铁是铁的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀；Fe失电子作负极，Fe失去电子生成二价铁离子，其电极反应为：Fe-2e-=Fe2+；故答案为：电化学；Fe－2e-=Fe2+。
16．(1) 圆底烧瓶 碱石灰
(2) 关闭止水夹K，在装置E中加入水浸没长导管下端，在水槽M中加入热水，装置E的长导管口有气泡产生，移去水槽M，一段时间后，导管中形成一段水柱，则说明装置气密性良好 排除装置中的空气，保证反应在无氧无水环境下进行
(3)使CCl4汽化
(4)蒸馏
(5)将气体先通过澄清石灰水，若石灰水变浑浊再通过足量NaOH溶液，干燥后再通入装有灼热CuO的玻璃管中，若澄清石灰水变浑浊且玻璃管中有红色固体生成，则气体中同时含有CO与CO2两种气体
通过氮气将装置中空气排出，防止TiCl4被氧化，A为干燥管，干燥氮气，防止生成的TiCl4遇潮湿的气体产生白雾；B装置加热使四氯化碳挥发，C中装置在加热条件下，发生反应TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)，CCl4、TiCl4熔点较低，D装置使这两种物质转化为液态，二者能互溶，应该采用蒸馏方法分离，E装置连接空气，应该盛放浓硫酸，干燥空气，据此分析解题。
（1）该仪器名称是圆底烧瓶，圆底烧瓶；A中盛放物质要具有吸水性，且为固体，可以是碱石灰，故答案为：圆底烧瓶；碱石灰(或其他合理答案)；
（2）检验装置气密性方法为：关闭止水夹K，在装置E中加入水浸没长导管下端，在水槽M中加入热水，装置E的长导管口有气泡产生，移去水槽M，一段时间后，导管中形成一段水柱，则说明装置气密性良好；TiCl4易被氧气氧化，所以制备该物质时要防止被氧气氧化，所以要排除装置中的空气，保证该反应在无氧无水环境下进行，故答案为：关闭止水夹K，在装置E中加入水浸没长导管下端，在水槽M中加入热水，装置E的长导管口有气泡产生，移去水槽M，一段时间后，导管中形成一段水柱，则说明装置气密性良好(或其他合理答案)；排除装置中的空气，保证反应在无氧无水环境下进行；
（3）常温下四氯化碳是液体，为了得到四氯化碳气体，应该将CCl4汽化，所以B加热的目的是使CCl4汽化，故答案为：使CCl4汽化；
（4）互溶的溶液采用蒸馏方法分离，四氯化碳和四氯化钛互溶，应该采用蒸馏方法分离，故答案为：蒸馏；
（5）气体可能是CO或CO2或CO与CO2的混合气体，利用CO的还原性检验CO，利用二氧化碳和澄清石灰水反应检验二氧化碳，其检验方法为：将气体先通过澄清石灰水，干燥后再通入装有灼热CuO的玻璃管中，若澄清石灰水变浑浊且玻璃管中有红色固体生成，则气体中同时含有CO与CO2两种气体(或其他合理答案)，故答案为：将气体先通过澄清石灰水，干燥后再通入装有灼热CuO的玻璃管中，若澄清石灰水变浑浊且玻璃管中有红色固体生成，则气体中同时含有CO与CO2两种气体(或其他合理答案)。
17．(1) 乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化 检验气体纯度
(2) ABAD 品红溶液褪色 除掉乙烯中的二氧化硫气体，避免干扰乙烯的检验 检验二氧化硫是否除尽 c中溶液不褪色，d中溶液褪色
石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生和烷烃，烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，使溴水褪色。
实验室制取的乙烯中常混有少量的，常用品红溶液检验二氧化硫气体，再用氢氧化钠溶液除掉二氧化硫，再用品红溶液检验二氧化硫是否出尽，再用酸性高锰酸钾溶液或溴水检验乙烯。
（1）①B中溶液褪色的原因是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生的乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色；故答案为：乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化。
②点燃可燃性气体之前都要验纯，因此在D处点燃时必须进行的操作是检验气体纯度；故答案为：检验气体纯度。
（2）①用品红溶液检验二氧化硫气体，再用氢氧化钠溶液除掉二氧化硫，再用品红溶液检验二氧化硫是否出尽，再用酸性高锰酸钾溶液或溴水检验乙烯，因此图中a、b、c、d装置盛放的试剂依次是ABAD；故答案为：ABAD。
②能说明存在的实验现象是A中品红溶液褪色；故答案为：品红溶液褪色。
③使用装置b的目的是除掉乙烯中的二氧化硫气体，避免干扰乙烯的检验；故答案为：除掉乙烯中的二氧化硫气体，避免干扰乙烯的检验。
④使用装置c的目的是检验二氧化硫是否出尽；故答案为：检验二氧化硫是否除尽。
⑤能证明混合气体中含有乙烯的现象是c中溶液不褪色，d中溶液褪色；故答案为：c中溶液不褪色，d中溶液褪色。
18．(1) ab 3 2
(2) 淡黄色沉淀 AgBr(或HBr) 取代反应 NaOH Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
（1）根据结构中的官能团分析性质及反应时的数值。
（2）根据苯和溴的反应可能的产物的性质分析反应类型。根据溴和氢氧化钠反应分析产物中溴的除去试剂。
（1）（Ⅰ）结构中不含碳碳双键，（Ⅱ）含有碳碳双键。①（Ⅱ）能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能和溴水发生加成反应，而（Ⅰ）不能。②（Ⅰ）需要H2 3mol，而（Ⅱ）需要H22mol；
（2）①苯和溴反应生成溴苯和溴化氢，方程式为：；
②B中有硝酸银，若溶液中有溴化银淡黄色沉淀生成，说明该反应生成溴化氢；说明该反应为取代反应；
③溴可以和氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，所以用氢氧化钠除去溴，方程式为：Br2+2NaOH→NaBr+NaBrO+H2O。
19．29.92g
乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应：，30 g乙酸物质的量是，46 g乙醇物质的量是，则理论上可得到乙酸乙酯0.5mol，如果实际产率为68%，则可得到的乙酸乙酯的质量是。
20．n(乙稀）：n(乙烷)=3：2
m (乙稀)：m(乙烷)=7：5
11.2L混合气体标准状况下的物质的量为n==0.5mol，乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，充分反应后，溴水的质量增加了8.4g，即增加的为乙烯的质量，所以乙烯的物质的量为n= =0.3mol，则乙烷的物质的量为0.5mol-0.2mol=0.2mol，所以乙烯与乙烷的物质的量之比为0.3mol：0.2mol=3:2；质量比为。
21． 甲烷 乙烯
根据题意知7.5g白色沉淀为碳酸钙，根据碳原子守恒知n(C)=n(CO2)=n(CaCO3)=7.5g÷100g/mol=0.075mol，m(CO2)=0.075mol×44g/mol=3.3g，碱石灰增重5.1g，为CO2和水，则m(H2O)=5.1g-3.3g=1.8g，则n(H)=2n(H2O)=0.2mol，1.12L该气态烃的物质的量为0.05mol，则该混合烃的平均分子式为C1.5H4，所以混合气体中一定含有甲烷，又混合气体由中两种烃的体积分数相等，则另一种烃中氢原子个数为4，碳原子数为2，则该混合气体由甲烷和乙烯组成，故答案为：甲烷；乙烯。
22． CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br nCH2=CH2 CH3CH2OH 羟基 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应 还原性 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 绿 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
根据周期表结构知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为P，⑨为Cl。
(1)H与C形成的最简单氢化物为CH4，对应电子式为；Na与Cl形成NaCl，对应电子式为；
(2)C2H4可促进果实成熟，可作植物生长调节剂，C2H4与Br2可发生加成反应，对应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；乙烯也可聚合得到聚乙烯，对应方程式为：nCH2=CH2；
(3)H、C、O组成的生活中常见有机物有CH3CH2OH、CH3COOH等，乙醇可使KMnO4褪色，故此处填CH3CH2OH；所含官能团为羟基；工业上可利用乙烯与水加成制取乙醇，对应方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反应类型为加成反应；
(4)在铜作催化剂条件下，乙醇可催化氧化生成乙醛，说明乙醇具有还原性，对应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
(5)酸性条件下，K2Cr2O7能氧化乙醇，生成Cr3+(绿色)，对应颜色变化为橙黄色变为绿色；
(6)Na与乙醇反应，CCl4与钠不反应，故可以用Na除去CCl4中混有的乙醇，对应方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
一、单选题（共12题）
1．乙醇分子中各种化学键如图所示。下列有关反应断键位置说明错误的是（ ）
A．乙醇和浓硫酸，共热到170℃时断键②⑤
B．乙醇和浓硫酸，共热到140℃时断键①④
C．乙醇和金属钠的反应断键①
D．乙醇在Cu催化下与O2反应时断键①③
2．下列物质性质和用途都正确且相关的是
选项 性质 用途
A 溶液具有酸性 溶液能在玻璃上刻图案
B 具有强还原性 常用于漂白秸秆、织物
C 具有氧化性 常和熟石灰用来配波尔多液
D 完全燃烧生成二氧化碳和水并放出大量热 乙醇常作清洁能源
A．A B．B C．C D．D
3．下列有机物中含有两种官能团的是
A． B．
C． D．
4．“天津狗不理包子”是天津特色小吃之一、制作“狗不理包子”的主要原料如下：
①猪肉 ②面粉 ③油 ④食盐 ⑤少许味精 ⑥水 下列说法正确的是
(1)富含蛋白质的是①，因此所有蛋白质都不溶于水
(2)富含淀粉的是②，淀粉、纤维素、天然橡胶都是天然有机高分子
(3)通常情况下，油是指植物油，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
(4)味精是一种常用的增味剂，通常下，是无色，易溶于水的晶体
(5)水分子内只含极性共价键
(6)人体必需的基本营养物质中不包括：⑤⑥
A．(2)(3)(5) B．(1)(2)(3) C．(4)(5)(6) D．全部
5．山梨酸是一种常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列关于山梨酸的说法不正确的是
A．其分子式为C7H10O5
B．分子中含有三种官能团
C．1 mol该物质能与3 mol NaOH溶液反应
D．能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
6．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法 正确的是
A．分子式为C7H6O5
B．分子中含有2种官能团
C．可发生加成和酯化反应
D．1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体
7．下列说法正确的是（ ）
A．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应
B．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体
C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同
D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖
8．下列物质的性质与用途有关联的是
选项 性质 用途
A 甲烷能在O2中燃烧并放出大量的热 甲烷用作洁净燃料
B 液溴与苯发生取代反应 苯用作萃取剂
C 乙醇能与乙酸发生酯化反应 乙醇用作溶剂
D 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 乙烯制备聚乙烯
A．A B．B C．C D．D
9．下列有关有机物的结构、性质和应用的说法中，不正确的是
A．光照条件下，1mol甲烷在与足量氯气反应，可得4种有机产物
B．为实现乙醇催化氧化，可使用铜或银作为催化剂
C．制备乙酸乙酯需要用到的药品主要有：乙醇、浓硫酸、0.1mol/L醋酸等
D．从煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯
10．下列说法正确的是
A．若完全燃烧，1 mol雄酮（）比雌酮（）多消耗3 mol O2
B．正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高
C．蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11，均能发生银镜反应
D．乙醇依次通过消去、取代、加成反应可生成乙二醇
11．某有机物的结构简式如图所示，这种有机物可能具有的性质是
①能与氢气发生加成反应②能使酸性KMnO4溶液褪色 ③能与NaOH溶液反应④能与乙醇反应⑤能发生取代反应⑥能发生置换反应
A．①②③⑤ B．①②③④⑤⑥ C．除④外 D．除⑥外
12．有机物M的结构简式为，下列有关M性质的叙述中错误的是
A．M含有两种官能团 B．1molM能与2molNa反应
C．1molM能与2molNaOH反应 D．M能与反应
二、非选择题（共10题）
13．为了达到下列表格中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中。
实验要求 试剂及方法
除去Na2CO3 中少量的 NaHCO3 _____
除去甲烷中混有的少量乙烯 _____
鉴别Na2SO4 和K2SO4两瓶无色溶液 _____
鉴别铁粉和铝粉 _____
A、通过盛有溴水的洗气瓶
B、加热
C、滴加浓的氢氧化钠溶液
D、焰色反应
14．维生素C( )又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。
(1)维生素C属于下列哪些类别_______。
A．多元醇 B．内酯 C．烯烃 D．单糖
(2)维C能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有_______。
A．酸性 B．氧化性 C．还原性 D．芳香性
(3)若误食NaNO2会使人体血红蛋白中的Fe2+转变为Fe3+而中毒，此时也可服用维C解毒，说明维C的上述性质与Fe2+相比：维C_______Fe2+(填“＞”或“＜”)。
15．材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是___。
②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于___（填字母）。
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机高分子材料
③钢铁制品在潮湿的空气中能发生__腐蚀．发生该腐蚀时的负极反应式为__。
16．四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。实验室以TiO2和CCl4为原料制取液态TiCl4的装置如图所示(部分夹持装置省略)。
已知：①制取TiCl4的反应原理为TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)。②有关物质的性质如表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他
CCl4 -23 76 与TiCl4互溶
TiCl4 -25 136 遇潮湿空气产生白雾，在550℃时能被氧气氧化
请回答下列问题：
(1)仪器N的名称是______，仪器A中盛装的试剂是_______。
(2)检查装置气密性的方法是______。反应前通入N2的目的是_______。
(3)装置B中热水的作用是_____。
(4)欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是______。
(5)TiCl4还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下反应制得，同时有气体生成，请设计实验方案探究气体中是否同时含有CO和CO2两种气体：______。
17．回答下列问题
(1)下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生并检验性质的实验，完成下列各问题。
①B中溶液褪色的原因是_______。
②在D处点燃时必须进行的操作是_______。
(2)实验室制取的乙烯中常混有少量的，有人设计如图实验装置以证明上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：
①图中a、b、c、d装置盛放的试剂依次是_______(填序号)。
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液
②能说明存在的实验现象是_______。
③使用装置b的目的是_______。
④使用装置c的目的是_______。
⑤能证明混合气体中含有乙烯的现象是_______。
18．人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程，回答下列问题：
(1)已知分子式为C6H6的有机物有多种，其中的两种为：。
①这两种结构的区别表现在以下两方面：定性方面(即化学性质方面)：(Ⅱ)能发生的反应，而(Ⅰ)不能____________(填字母)。
a．被高锰酸钾酸性溶液氧化 b．与溴水发生加成反应
c．与溴发生取代反应 d．与氢气发生加成反应
②定量方面(即消耗反应物的量的方面)：1molC6H6与H2加成时：(Ⅰ)需要H2__mol，而(Ⅱ)需要H2__mol。
(2)如图是制取溴苯的装置，试回答：
①装置A中发生反应的化学方程式是：__________________。
②装置B中盛有硝酸银溶液，实验中看到的现象是：___，证明有___生成，说明反应属于___反应(填写反应类型)。
③反应完毕后，将具支试管中的混合液倒入装有水的烧杯中，然后加___溶液后，可除去了其中的溴。写出除溴的化学方程式：_________________。
19．30 g乙酸与46 g乙醇在一定条件下发生酯化反应，如果实际产率为68%，则可得到的乙酸乙酯的质量是多少？___________
20．将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。
21．某混合气体由两种烃等体积分数组成，标准状况下1.12 L该混合气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为7.5 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重5.1 g。通过计算推断混合气体由哪两种烃组成为_______和_______
22．如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
族 周期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
请按要求回答下列问题：
(1)元素①与②所形成的最简单有机物的电子式为___；元素⑥和⑨组成的化合物的电子式为___。
(2)元素①与②形成的有机物A可作植物生长调节剂，其相对分子质量为28，写出A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___。A聚合可得到一种塑料，反应的化学方程式为：___。
(3)元素①②④组成的一种生活中常见的有机物B能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B的结构简式为___，所含官能团的名称是___。工业上可用A制备B，反应的化学方程式为：___，反应类型为____反应(填“加成”或“取代”)。
(4)为探究B的性质，某学生向试管中加入3mLB，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速插入B中，可观察到铜丝表面由黑色变成红色，说明B具有___性，化学方程式为___。
(5)B也因此能使酸性重铬酸钾溶液由橙黄色变为___色，交警可用这个原理检验司机是否酒驾。
(6)用金属钠除去四氯化碳中少量的B，化学方程式为___(四氯化碳不与钠反应)。
参考答案：
1．B
乙醇常见的化学性质有：与钠发生取代反应；β-消去反应；两分子取代成醚；氧化成醛、酮；和酸的酯化反应。
A．乙醇和浓硫酸，共热到170℃时发生β-消去生成乙烯，断键②⑤，故A正确；
B．乙醇和浓硫酸，共热到140℃时发生两分子取代生成乙醚，断键①或②，故B错误；
C．乙醇和金属钠发生取代反应，生成氢气，钠取代羟基氢，故断键①，C正确；
D．乙醇在Cu催化下与O2反应生成乙醛，形成碳氧双键，断键①③，故D正确；
答案选B。
【点睛】羟基在端基位置，氧化生成醛，还可连续氧化为酸；若羟基在非端基位置，则醇被氧化为酮。
2．D
A．玻璃的主要成分是，能与发生反应：，故溶液能在玻璃上刻图案，该反应为和的特征反应，与的酸性无关，A错误；
B．具有漂白性，可用于漂白织物，与的还原性无关，B错误；
C．是重金属盐，用配制波尔多液利用的是重金属盐能使蛋白质变性的原理，与的氧化性无关，C错误；
D．完全燃烧生成的二氧化碳和水均对环境无污染，且能放出大量热，故乙醇常作清洁能源，D正确；
故选D。
3．D
A． 含有羧基，只有一种官能团，A错误；
B． 含有氯原子，只有一种官能团，B错误；
C． 含有羧基，只有一种官能团，C错误；
D． 含有氯原子和羟基，有两种官能团，D正确；
故选D。
4．A
(1)猪肉中富含蛋白质及脂肪，部分蛋白质为水溶性，故错误；
(2)面粉中富含淀粉，淀粉、纤维素、天然橡胶均为高聚物属于天然高分子有机化合物，故正确；
(3)食用油为植物油，含有不饱和双键，易被高锰酸钾溶液氧化使其褪色，故正确；
(4)味精是混合物，不是晶体，故错误；
(5)水分子内只存在O-H键，属于极性共价键，故正确；
(6)味精和水不属于基本营养物质，故错误；
由以上分析可知正确的为(2)(3)(5)
故选：A。
5．C
A．由结构简式可知，山梨酸的分子式为C7H10O5，故A正确；
B．分子中含有碳碳双键、羟基和羧基三种官能团，故B正确；
C．分子中只有羧基能与氢氧化钠反应，则1mol该物质能与2mol NaOH溶液反应，故C错误；
D．含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
故选C。
6．C
由结构简式可知，莽草酸的分子式为C7H10O5，官能团为羟基、碳碳双键和羧基，能够表现醇、烯烃、羧酸的性质。
A项、由结构简式可知，莽草酸的分子式为C7H10O5，故A错误；
B项、莽草酸分子中含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，故B错误；
C项、莽草酸分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有羧基及羟基，可发生酯化反应，故C正确；
D项、莽草酸分子中只有羧基能与碳酸氢钠溶液反应，1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出1molCO2气体，故D错误；
故选C。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团及性质的关系，依据醇、烯烃、羧酸的性质分析是解答关键。
7．B
A．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯也能与H2发生加成反应，A错误；
B．C2H6O有乙醇和二甲醚2种同分异构体；C4H10有正丁烷和异丁烷2种同分异构体，B正确；
C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，前者官能团是酯基，后者是羧基，分子中官能团不相同，C错误；
D．淀粉可水解生成葡萄糖，而蛋白质水解产生氨基酸，D错误。
8．A
A．甲烷燃烧放热，且生成二氧化碳和水，对环境无污染，则甲烷为作洁净燃料，故A正确；
B．液溴与苯发生取代反应，为化学反应，而萃取为物理变化，二者无关系，故B错误；
C．乙醇能与乙酸发生酯化反应过程中O-H键断裂，发生化学变化，而乙醇用作溶剂是物理性质，二者无关系，故C错误；
D．乙烯制备聚乙烯是因为乙烯中有碳碳双键，使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质不一定含有碳碳双键，也可能是羟基或者醛基，所以乙烯制备聚乙烯和乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色之间没有关系，故D错误；
故选A。
9．C
A．光照条件下，1mol甲烷与足量氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢5种产物，其中一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷为4种有机产物，故A正确；
B．乙醇在铜或银作为催化剂加热条件下与氧气发生催化氧化反应生成乙醛，故B正确；
C．制备乙酸乙酯需要用到的药品主要有：无水乙醇、浓硫酸和冰醋酸，不能使用醋酸溶液，故C错误；
D．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使煤分解的过程，煤干馏生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗氨水、焦炉气等，煤焦油中含有苯、甲苯和二甲苯等，则从煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯，故D正确；
答案选C。
10．A
A、雄酮比雌酮的分子中多1个C原子和8个H原子，所以完全燃烧1mol雄酮比雌酮多消耗3 mol O2，正确；
B、同分异构体中支链越多沸点越低，所以新戊烷的沸点最低，错误；
C、蔗糖的分子中不含醛基，不能发生银镜反应，错误；
D、乙醇发生消去反应生成乙烯，再发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷，然后发生取代反应生成乙二醇，错误；
答案选A。
11．B
该有机物分子中含有碳碳双键，一定条件下能与氢气发生加成反应；分子中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色；分子中含有羧基，能与NaOH溶液反应，也能与乙醇发生酯化反应，酯化反应属于取代反应；分子中含有羟基、羧基，能与Na发生置换反应，所以①②③④⑤⑥均正确，B项符合题意。
故选B。
12．C
A．有机物M中有羧基和羟基两种官能团，A正确；
B．有机物M中羧基能与钠反应，醇羟基与钠反应，而且-COOH～Na，-OH～Na，1molM能与2molNa反应，B正确；
C．有机物M中有羧基能与氢氧化钠，而羟基不能与氢氧化钠反应，且-COOH～NaOH，1molM能与1molNaOH反应，C错误；
D．有机物M中有羧基能与NaHCO3反应，D正确；
故选C。
13． B A D C
除去Na2CO3中少量的 NaHCO3，碳酸氢钠加热会分解，碳酸钠加热不分解，故选B。
除去甲烷中混有的少量乙烯，通过盛有溴水的洗气瓶，乙烯与溴水发生加成反应，甲烷不与溴水反应，故选A。
鉴别Na2SO4和K2SO4两瓶无色溶液可以用焰色反应，钾元素通过蓝色钴玻璃为紫色，钠元素为黄色，故选D。
鉴别铁粉和铝粉滴加浓的氢氧化钠溶液，铝粉会与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，而铁粉不会反应，故选C。
14．(1)AB
(2)C
(3)＞
（1）A．维生素C含有多个羟基，属于多元醇，故A正确；
B．维生素C含有酯基，属于内酯，故B正确；
C．维生素C含有O元素，不是烯烃，故C错误；
D．维生素C不属于糖类，故D错误；
故选AB。
（2）Fe3+转变为Fe2+，Fe元素化合价降低，得电子，作氧化剂，则维生素C作还原剂，具有还原性，故选C。
（3）若误食NaNO2会使人体血红蛋白中的Fe2+转变为Fe3+而中毒，说明Fe2+被NaNO2氧化，此时也可服用维C解毒，而维生素C具有还原性，说明维C的还原性与Fe2+相比：维C＞Fe2+。
15． 石灰石 C 电化学 Fe﹣2e-=Fe2+
①生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石；故答案为：石灰石(或CaCO3)；
②橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶的成分是聚异戊二烯合成橡胶主要指：顺丁橡胶、氯丁橡胶、丁苯橡胶等，都为有机高分子材料，故答案为：C；
③钢铁是铁的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀；Fe失电子作负极，Fe失去电子生成二价铁离子，其电极反应为：Fe-2e-=Fe2+；故答案为：电化学；Fe－2e-=Fe2+。
16．(1) 圆底烧瓶 碱石灰
(2) 关闭止水夹K，在装置E中加入水浸没长导管下端，在水槽M中加入热水，装置E的长导管口有气泡产生，移去水槽M，一段时间后，导管中形成一段水柱，则说明装置气密性良好 排除装置中的空气，保证反应在无氧无水环境下进行
(3)使CCl4汽化
(4)蒸馏
(5)将气体先通过澄清石灰水，若石灰水变浑浊再通过足量NaOH溶液，干燥后再通入装有灼热CuO的玻璃管中，若澄清石灰水变浑浊且玻璃管中有红色固体生成，则气体中同时含有CO与CO2两种气体
通过氮气将装置中空气排出，防止TiCl4被氧化，A为干燥管，干燥氮气，防止生成的TiCl4遇潮湿的气体产生白雾；B装置加热使四氯化碳挥发，C中装置在加热条件下，发生反应TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)，CCl4、TiCl4熔点较低，D装置使这两种物质转化为液态，二者能互溶，应该采用蒸馏方法分离，E装置连接空气，应该盛放浓硫酸，干燥空气，据此分析解题。
（1）该仪器名称是圆底烧瓶，圆底烧瓶；A中盛放物质要具有吸水性，且为固体，可以是碱石灰，故答案为：圆底烧瓶；碱石灰(或其他合理答案)；
（2）检验装置气密性方法为：关闭止水夹K，在装置E中加入水浸没长导管下端，在水槽M中加入热水，装置E的长导管口有气泡产生，移去水槽M，一段时间后，导管中形成一段水柱，则说明装置气密性良好；TiCl4易被氧气氧化，所以制备该物质时要防止被氧气氧化，所以要排除装置中的空气，保证该反应在无氧无水环境下进行，故答案为：关闭止水夹K，在装置E中加入水浸没长导管下端，在水槽M中加入热水，装置E的长导管口有气泡产生，移去水槽M，一段时间后，导管中形成一段水柱，则说明装置气密性良好(或其他合理答案)；排除装置中的空气，保证反应在无氧无水环境下进行；
（3）常温下四氯化碳是液体，为了得到四氯化碳气体，应该将CCl4汽化，所以B加热的目的是使CCl4汽化，故答案为：使CCl4汽化；
（4）互溶的溶液采用蒸馏方法分离，四氯化碳和四氯化钛互溶，应该采用蒸馏方法分离，故答案为：蒸馏；
（5）气体可能是CO或CO2或CO与CO2的混合气体，利用CO的还原性检验CO，利用二氧化碳和澄清石灰水反应检验二氧化碳，其检验方法为：将气体先通过澄清石灰水，干燥后再通入装有灼热CuO的玻璃管中，若澄清石灰水变浑浊且玻璃管中有红色固体生成，则气体中同时含有CO与CO2两种气体(或其他合理答案)，故答案为：将气体先通过澄清石灰水，干燥后再通入装有灼热CuO的玻璃管中，若澄清石灰水变浑浊且玻璃管中有红色固体生成，则气体中同时含有CO与CO2两种气体(或其他合理答案)。
17．(1) 乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化 检验气体纯度
(2) ABAD 品红溶液褪色 除掉乙烯中的二氧化硫气体，避免干扰乙烯的检验 检验二氧化硫是否除尽 c中溶液不褪色，d中溶液褪色
石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生和烷烃，烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，使溴水褪色。
实验室制取的乙烯中常混有少量的，常用品红溶液检验二氧化硫气体，再用氢氧化钠溶液除掉二氧化硫，再用品红溶液检验二氧化硫是否出尽，再用酸性高锰酸钾溶液或溴水检验乙烯。
（1）①B中溶液褪色的原因是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生的乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色；故答案为：乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化。
②点燃可燃性气体之前都要验纯，因此在D处点燃时必须进行的操作是检验气体纯度；故答案为：检验气体纯度。
（2）①用品红溶液检验二氧化硫气体，再用氢氧化钠溶液除掉二氧化硫，再用品红溶液检验二氧化硫是否出尽，再用酸性高锰酸钾溶液或溴水检验乙烯，因此图中a、b、c、d装置盛放的试剂依次是ABAD；故答案为：ABAD。
②能说明存在的实验现象是A中品红溶液褪色；故答案为：品红溶液褪色。
③使用装置b的目的是除掉乙烯中的二氧化硫气体，避免干扰乙烯的检验；故答案为：除掉乙烯中的二氧化硫气体，避免干扰乙烯的检验。
④使用装置c的目的是检验二氧化硫是否出尽；故答案为：检验二氧化硫是否除尽。
⑤能证明混合气体中含有乙烯的现象是c中溶液不褪色，d中溶液褪色；故答案为：c中溶液不褪色，d中溶液褪色。
18．(1) ab 3 2
(2) 淡黄色沉淀 AgBr(或HBr) 取代反应 NaOH Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
（1）根据结构中的官能团分析性质及反应时的数值。
（2）根据苯和溴的反应可能的产物的性质分析反应类型。根据溴和氢氧化钠反应分析产物中溴的除去试剂。
（1）（Ⅰ）结构中不含碳碳双键，（Ⅱ）含有碳碳双键。①（Ⅱ）能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能和溴水发生加成反应，而（Ⅰ）不能。②（Ⅰ）需要H2 3mol，而（Ⅱ）需要H22mol；
（2）①苯和溴反应生成溴苯和溴化氢，方程式为：；
②B中有硝酸银，若溶液中有溴化银淡黄色沉淀生成，说明该反应生成溴化氢；说明该反应为取代反应；
③溴可以和氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，所以用氢氧化钠除去溴，方程式为：Br2+2NaOH→NaBr+NaBrO+H2O。
19．29.92g
乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应：，30 g乙酸物质的量是，46 g乙醇物质的量是，则理论上可得到乙酸乙酯0.5mol，如果实际产率为68%，则可得到的乙酸乙酯的质量是。
20．n(乙稀）：n(乙烷)=3：2
m (乙稀)：m(乙烷)=7：5
11.2L混合气体标准状况下的物质的量为n==0.5mol，乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，充分反应后，溴水的质量增加了8.4g，即增加的为乙烯的质量，所以乙烯的物质的量为n= =0.3mol，则乙烷的物质的量为0.5mol-0.2mol=0.2mol，所以乙烯与乙烷的物质的量之比为0.3mol：0.2mol=3:2；质量比为。
21． 甲烷 乙烯
根据题意知7.5g白色沉淀为碳酸钙，根据碳原子守恒知n(C)=n(CO2)=n(CaCO3)=7.5g÷100g/mol=0.075mol，m(CO2)=0.075mol×44g/mol=3.3g，碱石灰增重5.1g，为CO2和水，则m(H2O)=5.1g-3.3g=1.8g，则n(H)=2n(H2O)=0.2mol，1.12L该气态烃的物质的量为0.05mol，则该混合烃的平均分子式为C1.5H4，所以混合气体中一定含有甲烷，又混合气体由中两种烃的体积分数相等，则另一种烃中氢原子个数为4，碳原子数为2，则该混合气体由甲烷和乙烯组成，故答案为：甲烷；乙烯。
22． CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br nCH2=CH2 CH3CH2OH 羟基 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应 还原性 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 绿 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
根据周期表结构知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为P，⑨为Cl。
(1)H与C形成的最简单氢化物为CH4，对应电子式为；Na与Cl形成NaCl，对应电子式为；
(2)C2H4可促进果实成熟，可作植物生长调节剂，C2H4与Br2可发生加成反应，对应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；乙烯也可聚合得到聚乙烯，对应方程式为：nCH2=CH2；
(3)H、C、O组成的生活中常见有机物有CH3CH2OH、CH3COOH等，乙醇可使KMnO4褪色，故此处填CH3CH2OH；所含官能团为羟基；工业上可利用乙烯与水加成制取乙醇，对应方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反应类型为加成反应；
(4)在铜作催化剂条件下，乙醇可催化氧化生成乙醛，说明乙醇具有还原性，对应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
(5)酸性条件下，K2Cr2O7能氧化乙醇，生成Cr3+(绿色)，对应颜色变化为橙黄色变为绿色；
(6)Na与乙醇反应，CCl4与钠不反应，故可以用Na除去CCl4中混有的乙醇，对应方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑