高中化学人教版必修一 1.2.2离子反应 试题（含解析）
文档属性
| 名称 | 高中化学人教版必修一 1.2.2离子反应 试题（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 220.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-29 09:48:59 | ||
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文档简介
第一章分层作业4 离子反应
A级 必备知识基础练
1.[2023四川成都高一期中]下列反应属于置换反应,且可以用离子方程式表示的是( )
A.Fe与HCl溶液反应
B.CaCO3高温分解反应
C.CO2与NaOH溶液反应
D.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
2.某溶液中存在较多OH-、K+、C,该溶液中还可能大量存在的是( )
A.H+ B.Ca2+
C.N D.S
3.在水溶液中能够大量共存的一组离子是( )
A.Mg2+、Al3+、OH-
B.Fe2+、Fe3+、S
C.Ba2+、N、C
D.Ag+、Ca2+、Cl-
4.下列化学反应过程,能用离子方程式H++OH-H2O表示的是( )
A.盐酸与NaOH溶液混合
B.醋酸与KOH溶液混合
C.硝酸与氨水混合
D.硫酸与Ba(OH)2溶液混合
5.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )
A.滴加无色酚酞呈红色的溶液中:Na+、K+、S、C
B.无色透明的溶液中:C、K+、S、N
C.滴加紫色石蕊呈红色的溶液中:Na+、K+、C、N
D.强碱性溶液:Na+、Mg2+、S、Cl-
6.[2023辽宁六校协作体高一联考]下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2CaCO3↓+2H+
B.纯碱溶液中加入少量稀盐酸:C+2H+H2O+CO2↑
C.向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液:Ag++Cl-AgCl↓
D.硫酸铁溶液和氢氧化钡溶液反应:S+Ba2+BaSO4↓
7.[2023山东聊城高一期中]下列各组溶液中的两个反应,可用同一离子方程式表示的是( )
A.BaCO3和HCl、BaCO3和H2SO4
B.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4
C.HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3
D.KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3
8.[2023湖北孝感高一期中]离子方程式BaCO3+2H+CO2↑+Ba2++H2O中的H+不可能来自下列物质中的( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4
A.①② B.①③ C.③④ D.②④
9.[2023湖南师大附中高一期中]下列各组离子能大量共存于同一溶液,且加入适量NaOH溶液能产生白色沉淀的是( )
A.Cu2+、Ba2+、N、Cl-
B.Mg2+、Na+、C、S
C.Ba2+、Mg2+、N、Cl-
D.Fe3+、Ba2+、N、S
10.[2023黑龙江哈尔滨高一期中]某溶液中含有Fe3+、Na+、S和M离子,四种离子的个数之比为2∶1∶2∶3,则M有可能为( )
A.C B.Cl-
C.Mg2+ D.OH-
11.无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②③⑥均由Na、K、H、N、O、S中的3种元素组成。
强酸 强碱 可溶性盐 ★
①HCl ③ ⑤Na2CO3 ⑦CO2
② ④Ba(OH)2 ⑥ ⑧SO3
(1)图中“★”可以代表的物质类别是 。
(2)③的水溶液呈碱性,写出电离方程式: (写一种即可)。
(3)②与④在水溶液中发生反应的离子方程式是 (无沉淀生成)。
(4)④与⑦在水溶液中发生反应的离子方程式是 。
(5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式是 (写一个即可)。
B级 关键能力提升练
12.某固体混合物中可能含有:K+、Na+、Cl-、C、S等离子,将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验:
下列说法中正确的是( )
A.该混合物一定是K2CO3和NaCl
B.该混合物可能是Na2CO3和KCl
C.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3
D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl
13.向如图装置中的CuSO4溶液中分别加入X粉末使其恰好完全反应,有下列实验现象。下列说法不正确的是( )
序号 装置 X粉末 现象
Ⅰ BaCl2 溶液蓝色不变,有白色沉淀生成,溶液导电能力无明显变化
Ⅱ NaOH 溶液蓝色褪去,有蓝色沉淀生成,溶液导电能力无明显变化
Ⅲ Ba(OH)2 溶液蓝色褪去,有两种沉淀生成,溶液导电能力减弱
A.实验Ⅰ中现象说明,发生了反应Ba2++SBaSO4↓
B.由实验Ⅱ中现象推知,反应后溶液中的溶质为Na2SO4
C.实验Ⅲ中现象说明,发生了反应2OH-+Cu2+Cu(OH)2↓
D.若将烧杯中的CuSO4溶液换成稀硫酸,再进行实验Ⅲ,则实验现象为生成白色沉淀,且溶液导电能力减弱
14.[2023湖北鄂州高一期中]某无色溶液中可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、C、S中的一种或几种,对其进行如下实验操作:
(1)取少量溶液,滴加无色酚酞溶液,溶液变红;
(2)另取少量溶液,加入足量BaCl2溶液,产生白色沉淀;
(3)向(2)所得沉淀物中加足量盐酸,沉淀部分溶解,并有无色气体生成;
(4)将(3)所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是( )
A.一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-
B.可能含有Cl-、OH-
C.一定含有K+、OH-、C、S
D.以上说法均不正确
15.[2023广东广雅中学高一期中]电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。请回答以下问题:
(1)有四种物质:a.氧化铁;b.盐酸;c.碳酸氢钠;d.氢氧化钠。
①写出其中盐的电离方程式: 。
②上述物质中有一种与其他三种物质均能反应,此物质是 (填字母)。
③写出c和d两种溶液反应的离子方程式: 。
(2)某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离,其流程图如下(已知溶液2为无色溶液):
①分离得到沉淀1和溶液1的实验中,使用到的玻璃仪器有 。
②沉淀3的化学式: 。
③“溶液1+B”生成沉淀2的离子方程式为 。
参考答案
分层作业4 离子反应
1.A 解析 CaCO3高温分解反应不是离子反应,不能用离子方程式表示,B错误;CO2与NaOH溶液反应、H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应都是离子反应,可以用离子方程式表示,但不属于置换反应,C、D错误。
2.D 解析 H+与OH-、C均发生反应,Ca2+与C生成CaCO3沉淀,N与OH-生成NH3·H2O,均不能大量存在。
3.B 解析 Mg2+、Al3+均可与OH-发生反应,不能大量共存,A错误;Ba2+与C反应生成BaCO3沉淀而不能大量共存,C错误;Ag+与Cl-生成AgCl沉淀而不能大量共存,D错误。
4.A 解析 离子方程式H++OH-H2O表示强酸(或强酸的酸式盐)与强碱反应生成易溶性盐和水的一类反应。醋酸是弱酸,NH3·H2O是弱碱,BaSO4是难溶性盐,书写离子方程式时,均要用化学式表示。
5.A 解析 滴加无色酚酞呈红色的溶液显碱性,四种离子相互之间不反应,也不与OH-反应,可以大量共存,A正确;无色透明的溶液中,Cu2+不能大量存在,B错误;滴加紫色石蕊呈红色的溶液显酸性,C与H+反应生成CO2和H2O,不能大量存在,C错误;强碱性溶液中含大量OH-,Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存,D错误。
6.C 解析 CO2与CaCl2溶液不反应,A错误;纯碱溶液中加入少量稀盐酸只生成HC,不能生成CO2,B错误;硫酸铁溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀,D错误。
7.D 解析 BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H++SBaSO4+CO2↑+H2O,A错误;Ba2++SBaSO4↓、Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,B错误;C+2H+CO2↑+H2O、HC+H+CO2↑+H2O,C错误;两个反应均为OH-+H+H2O,D正确。
8.D 解析 该离子方程式代表BaCO3与强酸(或强酸的酸式盐)反应生成可溶性钡盐、CO2和H2O的一类反应,由于Ba2+与S结合生成BaSO4沉淀,故H+不能来自H2SO4或NaHSO4。
9.C 解析 加入NaOH溶液,Cu2+与OH-反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2,A错误;Mg2+、C生成MgCO3沉淀而不能大量共存,B错误;四种离子可以大量共存,加入NaOH溶液,Mg2+与OH-反应生成白色沉淀Mg(OH)2,C正确;加入NaOH溶液,Fe3+与OH-反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3,D错误。
10.B 解析 根据溶液电中性原理,设M所带电荷为x,则有2×3+1×1-2×2+3x=0,x=-1,则Cl-和OH-符合电荷要求,但OH-能与铁离子生成沉淀而不能大量共存,则排除OH-,故B正确。
11.答案 (1)酸性氧化物(或氧化物)
(2)NaOHNa++OH-(或KOHK++OH-)
(3)H++OH-H2O
(4)CO2+Ba2++2OH-BaCO3↓+H2O
(5)Ba2++SBaSO4↓(合理即可)
12.B 解析 固体混合物可能含有K+、Na+、Cl-、C、S等离子,加水溶解得到的溶液,加入过量Ba(NO3)2,产生白色沉淀,沉淀可溶于过量盐酸,则该沉淀是BaCO3,原固体中含有C,不含S。溶液中加入AgNO3和HNO3,产生白色沉淀,该沉淀是AgCl,则原固体混合物中含有Cl-。结合溶液呈电中性推知,至少含有Na+、K+中的一种,故原固体混合物的成分是Na2CO3和K2CO3至少有一种,且NaCl和KCl至少有一种。
13.C 解析 BaCl2与CuSO4溶液反应的离子方程式:Ba2++SBaSO4↓,溶液中离子浓度几乎不变,故观察到产生白色沉淀,溶液导电能力无明显变化,A正确;NaOH与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2和Na2SO4,溶液褪色,导电能力无明显变化,B正确;Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液混合反应生成Cu(OH)2和BaSO4沉淀,离子方程式为Ba2++2OH-+Cu2++SBaSO4↓+Cu(OH)2↓,C错误;将烧杯中的CuSO4溶液换成稀硫酸,实验Ⅲ中离子反应为2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,生成白色沉淀且溶液的导电能力减弱,D正确。
14.C 解析 该溶液无色则一定没有Cu2+,(1)说明溶液显碱性,一定有OH-,则一定没有Ag+;(2)该白色沉淀可能是BaCO3或BaSO4或BaCO3和BaSO4的混合物;(3)说明该沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物,则说明溶液中一定存在C和S,则原溶液一定没有Ba2+;(4)因(2)步加入了BaCl2,此步得到的白色沉淀AgCl无法证明Cl-的来源。综上所述,溶液中一定存在阴离子OH-、C、S,Cl-不能确定,阳离子Ag+、Ba2+、Cu2+一定没有,根据电中性原则,溶液中一定有K+,故选C。
15.答案 (1)①NaHCO3Na++HC ②b
③HC+OH-H2O+C
(2)①烧杯、漏斗和玻璃棒 ②BaSO4 ③Cu2++2OH-Cu(OH)2↓
解析 (1)①四种物质分别是氧化物、酸、盐和碱。碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3Na++HC。②氧化铁是碱性氧化物,可溶于盐酸生成氯化铁,碳酸氢钠可与盐酸反应生成二氧化碳气体,氢氧化钠可与盐酸发生中和反应生成盐和水。
(2)①用过滤的方法可分离得到沉淀1和溶液1,使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒;②用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将Ba2+、Cu2+、Ag+三种离子逐一沉淀分离,因盐酸引入Cl-所引发的沉淀只有AgCl而放第一步,故试剂A是盐酸,沉淀1是AgCl。溶液2为无色溶液,故试剂B是氢氧化钠溶液,沉淀2是氢氧化铜,试剂C是硫酸钠溶液,沉淀3为硫酸钡,其化学式为BaSO4。
5
A级 必备知识基础练
1.[2023四川成都高一期中]下列反应属于置换反应,且可以用离子方程式表示的是( )
A.Fe与HCl溶液反应
B.CaCO3高温分解反应
C.CO2与NaOH溶液反应
D.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
2.某溶液中存在较多OH-、K+、C,该溶液中还可能大量存在的是( )
A.H+ B.Ca2+
C.N D.S
3.在水溶液中能够大量共存的一组离子是( )
A.Mg2+、Al3+、OH-
B.Fe2+、Fe3+、S
C.Ba2+、N、C
D.Ag+、Ca2+、Cl-
4.下列化学反应过程,能用离子方程式H++OH-H2O表示的是( )
A.盐酸与NaOH溶液混合
B.醋酸与KOH溶液混合
C.硝酸与氨水混合
D.硫酸与Ba(OH)2溶液混合
5.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )
A.滴加无色酚酞呈红色的溶液中:Na+、K+、S、C
B.无色透明的溶液中:C、K+、S、N
C.滴加紫色石蕊呈红色的溶液中:Na+、K+、C、N
D.强碱性溶液:Na+、Mg2+、S、Cl-
6.[2023辽宁六校协作体高一联考]下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2CaCO3↓+2H+
B.纯碱溶液中加入少量稀盐酸:C+2H+H2O+CO2↑
C.向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液:Ag++Cl-AgCl↓
D.硫酸铁溶液和氢氧化钡溶液反应:S+Ba2+BaSO4↓
7.[2023山东聊城高一期中]下列各组溶液中的两个反应,可用同一离子方程式表示的是( )
A.BaCO3和HCl、BaCO3和H2SO4
B.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4
C.HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3
D.KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3
8.[2023湖北孝感高一期中]离子方程式BaCO3+2H+CO2↑+Ba2++H2O中的H+不可能来自下列物质中的( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4
A.①② B.①③ C.③④ D.②④
9.[2023湖南师大附中高一期中]下列各组离子能大量共存于同一溶液,且加入适量NaOH溶液能产生白色沉淀的是( )
A.Cu2+、Ba2+、N、Cl-
B.Mg2+、Na+、C、S
C.Ba2+、Mg2+、N、Cl-
D.Fe3+、Ba2+、N、S
10.[2023黑龙江哈尔滨高一期中]某溶液中含有Fe3+、Na+、S和M离子,四种离子的个数之比为2∶1∶2∶3,则M有可能为( )
A.C B.Cl-
C.Mg2+ D.OH-
11.无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②③⑥均由Na、K、H、N、O、S中的3种元素组成。
强酸 强碱 可溶性盐 ★
①HCl ③ ⑤Na2CO3 ⑦CO2
② ④Ba(OH)2 ⑥ ⑧SO3
(1)图中“★”可以代表的物质类别是 。
(2)③的水溶液呈碱性,写出电离方程式: (写一种即可)。
(3)②与④在水溶液中发生反应的离子方程式是 (无沉淀生成)。
(4)④与⑦在水溶液中发生反应的离子方程式是 。
(5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式是 (写一个即可)。
B级 关键能力提升练
12.某固体混合物中可能含有:K+、Na+、Cl-、C、S等离子,将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验:
下列说法中正确的是( )
A.该混合物一定是K2CO3和NaCl
B.该混合物可能是Na2CO3和KCl
C.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3
D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl
13.向如图装置中的CuSO4溶液中分别加入X粉末使其恰好完全反应,有下列实验现象。下列说法不正确的是( )
序号 装置 X粉末 现象
Ⅰ BaCl2 溶液蓝色不变,有白色沉淀生成,溶液导电能力无明显变化
Ⅱ NaOH 溶液蓝色褪去,有蓝色沉淀生成,溶液导电能力无明显变化
Ⅲ Ba(OH)2 溶液蓝色褪去,有两种沉淀生成,溶液导电能力减弱
A.实验Ⅰ中现象说明,发生了反应Ba2++SBaSO4↓
B.由实验Ⅱ中现象推知,反应后溶液中的溶质为Na2SO4
C.实验Ⅲ中现象说明,发生了反应2OH-+Cu2+Cu(OH)2↓
D.若将烧杯中的CuSO4溶液换成稀硫酸,再进行实验Ⅲ,则实验现象为生成白色沉淀,且溶液导电能力减弱
14.[2023湖北鄂州高一期中]某无色溶液中可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、C、S中的一种或几种,对其进行如下实验操作:
(1)取少量溶液,滴加无色酚酞溶液,溶液变红;
(2)另取少量溶液,加入足量BaCl2溶液,产生白色沉淀;
(3)向(2)所得沉淀物中加足量盐酸,沉淀部分溶解,并有无色气体生成;
(4)将(3)所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是( )
A.一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-
B.可能含有Cl-、OH-
C.一定含有K+、OH-、C、S
D.以上说法均不正确
15.[2023广东广雅中学高一期中]电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。请回答以下问题:
(1)有四种物质:a.氧化铁;b.盐酸;c.碳酸氢钠;d.氢氧化钠。
①写出其中盐的电离方程式: 。
②上述物质中有一种与其他三种物质均能反应,此物质是 (填字母)。
③写出c和d两种溶液反应的离子方程式: 。
(2)某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离,其流程图如下(已知溶液2为无色溶液):
①分离得到沉淀1和溶液1的实验中,使用到的玻璃仪器有 。
②沉淀3的化学式: 。
③“溶液1+B”生成沉淀2的离子方程式为 。
参考答案
分层作业4 离子反应
1.A 解析 CaCO3高温分解反应不是离子反应,不能用离子方程式表示,B错误;CO2与NaOH溶液反应、H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应都是离子反应,可以用离子方程式表示,但不属于置换反应,C、D错误。
2.D 解析 H+与OH-、C均发生反应,Ca2+与C生成CaCO3沉淀,N与OH-生成NH3·H2O,均不能大量存在。
3.B 解析 Mg2+、Al3+均可与OH-发生反应,不能大量共存,A错误;Ba2+与C反应生成BaCO3沉淀而不能大量共存,C错误;Ag+与Cl-生成AgCl沉淀而不能大量共存,D错误。
4.A 解析 离子方程式H++OH-H2O表示强酸(或强酸的酸式盐)与强碱反应生成易溶性盐和水的一类反应。醋酸是弱酸,NH3·H2O是弱碱,BaSO4是难溶性盐,书写离子方程式时,均要用化学式表示。
5.A 解析 滴加无色酚酞呈红色的溶液显碱性,四种离子相互之间不反应,也不与OH-反应,可以大量共存,A正确;无色透明的溶液中,Cu2+不能大量存在,B错误;滴加紫色石蕊呈红色的溶液显酸性,C与H+反应生成CO2和H2O,不能大量存在,C错误;强碱性溶液中含大量OH-,Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存,D错误。
6.C 解析 CO2与CaCl2溶液不反应,A错误;纯碱溶液中加入少量稀盐酸只生成HC,不能生成CO2,B错误;硫酸铁溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀,D错误。
7.D 解析 BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H++SBaSO4+CO2↑+H2O,A错误;Ba2++SBaSO4↓、Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,B错误;C+2H+CO2↑+H2O、HC+H+CO2↑+H2O,C错误;两个反应均为OH-+H+H2O,D正确。
8.D 解析 该离子方程式代表BaCO3与强酸(或强酸的酸式盐)反应生成可溶性钡盐、CO2和H2O的一类反应,由于Ba2+与S结合生成BaSO4沉淀,故H+不能来自H2SO4或NaHSO4。
9.C 解析 加入NaOH溶液,Cu2+与OH-反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2,A错误;Mg2+、C生成MgCO3沉淀而不能大量共存,B错误;四种离子可以大量共存,加入NaOH溶液,Mg2+与OH-反应生成白色沉淀Mg(OH)2,C正确;加入NaOH溶液,Fe3+与OH-反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3,D错误。
10.B 解析 根据溶液电中性原理,设M所带电荷为x,则有2×3+1×1-2×2+3x=0,x=-1,则Cl-和OH-符合电荷要求,但OH-能与铁离子生成沉淀而不能大量共存,则排除OH-,故B正确。
11.答案 (1)酸性氧化物(或氧化物)
(2)NaOHNa++OH-(或KOHK++OH-)
(3)H++OH-H2O
(4)CO2+Ba2++2OH-BaCO3↓+H2O
(5)Ba2++SBaSO4↓(合理即可)
12.B 解析 固体混合物可能含有K+、Na+、Cl-、C、S等离子,加水溶解得到的溶液,加入过量Ba(NO3)2,产生白色沉淀,沉淀可溶于过量盐酸,则该沉淀是BaCO3,原固体中含有C,不含S。溶液中加入AgNO3和HNO3,产生白色沉淀,该沉淀是AgCl,则原固体混合物中含有Cl-。结合溶液呈电中性推知,至少含有Na+、K+中的一种,故原固体混合物的成分是Na2CO3和K2CO3至少有一种,且NaCl和KCl至少有一种。
13.C 解析 BaCl2与CuSO4溶液反应的离子方程式:Ba2++SBaSO4↓,溶液中离子浓度几乎不变,故观察到产生白色沉淀,溶液导电能力无明显变化,A正确;NaOH与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2和Na2SO4,溶液褪色,导电能力无明显变化,B正确;Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液混合反应生成Cu(OH)2和BaSO4沉淀,离子方程式为Ba2++2OH-+Cu2++SBaSO4↓+Cu(OH)2↓,C错误;将烧杯中的CuSO4溶液换成稀硫酸,实验Ⅲ中离子反应为2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,生成白色沉淀且溶液的导电能力减弱,D正确。
14.C 解析 该溶液无色则一定没有Cu2+,(1)说明溶液显碱性,一定有OH-,则一定没有Ag+;(2)该白色沉淀可能是BaCO3或BaSO4或BaCO3和BaSO4的混合物;(3)说明该沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物,则说明溶液中一定存在C和S,则原溶液一定没有Ba2+;(4)因(2)步加入了BaCl2,此步得到的白色沉淀AgCl无法证明Cl-的来源。综上所述,溶液中一定存在阴离子OH-、C、S,Cl-不能确定,阳离子Ag+、Ba2+、Cu2+一定没有,根据电中性原则,溶液中一定有K+,故选C。
15.答案 (1)①NaHCO3Na++HC ②b
③HC+OH-H2O+C
(2)①烧杯、漏斗和玻璃棒 ②BaSO4 ③Cu2++2OH-Cu(OH)2↓
解析 (1)①四种物质分别是氧化物、酸、盐和碱。碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3Na++HC。②氧化铁是碱性氧化物,可溶于盐酸生成氯化铁,碳酸氢钠可与盐酸反应生成二氧化碳气体,氢氧化钠可与盐酸发生中和反应生成盐和水。
(2)①用过滤的方法可分离得到沉淀1和溶液1,使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒;②用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将Ba2+、Cu2+、Ag+三种离子逐一沉淀分离,因盐酸引入Cl-所引发的沉淀只有AgCl而放第一步,故试剂A是盐酸,沉淀1是AgCl。溶液2为无色溶液,故试剂B是氢氧化钠溶液,沉淀2是氢氧化铜,试剂C是硫酸钠溶液,沉淀3为硫酸钡,其化学式为BaSO4。
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