高中化学人教版必修一 1.3.1氧化还原反应 试题（含解析）

第一章分层作业5　氧化还原反应
A级 必备知识基础练
1.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是(　　)
A.SO3+H2OH2SO4
B.CaCO3CaO+CO2↑
C.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
D.AgNO3+HClAgCl↓+HNO3
2.[2023山东德州高一期中]古诗文富载化学知识,下列古诗文隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是(　　)
A.丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂
B.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
C.飞流直下三千尺,疑是银河落九天
D.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲
3.“天宫课堂”中,太空教师王亚平利用化学变化“变”出了奥运五环,其中一个环是由乙酸、KI、KIO3与淀粉溶液混合反应后变成的,涉及生成I2的反应为5I-+6CH3COOH+I3I2+6CH3COO-+3H2O。下列有关说法不正确的是(　　)
A.该环的颜色为红色
B.KI在反应中被氧化
C.该反应属于氧化还原反应
D.I中碘元素的化合价为+5价
4.[2023北京第四中学高一期中]下列技术应用中,其工作原理不涉及氧化还原反应的是(　　)
A.火药使用 B.用N2和H2合成NH3
C.转轮排字 D.用氧化铁冶炼铁
5.对下列反应进行分类,既属于氧化还原反应又属于置换反应的是(　　)
A.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
B.2KClO32KCl+3O2↑
C.S+O2SO2
D.CH4+2O2CO2+2H2O
6.长时间未使用的铜质器皿中常含有“铜绿”(铜锈),它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法错误的是 (　　)
A.该反应是氧化还原反应
B.反应物中铜元素和氧气中的氧元素的化合价均发生了变化
C.该反应中Cu得电子,O2失电子,Cu被氧化
D.该反应中O2发生了还原反应
7.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,用TiO2制取Ti的主要反应有①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO、②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。下列叙述正确的是 (　　)
A.反应①是置换反应
B.反应②是复分解反应
C.反应①中TiO2发生氧化反应
D.反应②中Mg元素被氧化
8.[2023河南郑州外国语学校高一期中]元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系,下列判断正确的是(　　)
Cr2O3固体KCrO2溶液(绿色)K2CrO4溶液(黄色)K2Cr2O7溶液(橙红色)
A.Cr2O3是碱性氧化物
B.反应②应在高温下进行
C.反应②③是氧化还原反应
D.反应②的离子方程式为2Cr+3H2O2+2OH-2Cr+4H2O
9.[2023黑龙江齐齐哈尔高一期中]一位同学在做实验时引发了镁失火,他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被化学老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧,反应为2Mg+CO22MgO+C。下列关于该反应的判断不正确的是(　　)
A.该反应属于置换反应
B.CO2发生氧化反应
C.被氧化的物质是Mg
D.1个CO2参加反应,转移电子数为4e-
10.等质量的KClO3分别发生下述反应:
①有MnO2催化剂存在时,受热完全分解得到氧气;②若不使用催化剂,加热至470 ℃左右充分反应,得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是(　　)
A.都属于氧化还原反应
B.发生还原反应的元素相同
C.发生氧化反应的元素不同
D.生成KCl的质量相同
11.工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2,酸性条件下,用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示:
下列说法不正确的是(　　)
A.反应1中,锰元素化合价升高
B.反应2属于氧化还原反应
C.脱硫的最终产物为MnSO4
D.上述过程中,Fe2+、Fe3+可以循环使用
B级 关键能力提升练
12.[2023山东济南章丘高一期中]2022年11月29日,搭载神舟十五号载人飞船的长征二号F遥十五运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射,并进入预定轨道。肼(N2H4)是运载火箭常用燃料,发射时发生的反应为2N2H4+N2O43N2+4H2O。下列说法正确的是 (　　)
A.肼发生了还原反应
B.反应中每生成1个H2O转移4个电子
C.N2O4在反应中失电子
D.被氧化和被还原的氮元素的质量比为2∶1
13.[2023河北定州高一期中]M与N反应时,不能实现图示电子转移的是(　　)
选项 M N 电子转移
A H2 Cl2
B Fe CuSO4
C Al H2SO4(稀)
D CaO H2O
14.[2023湖北襄阳高一期中]硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中正确的是 (　　)
A.回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓
B.过程①中,生成CuS反应的离子方程式为S2-+Cu2+CuS↓
C.过程②中Fe3+被氧化,过程③中Fe2+被还原
D.过程①②③中反应均为氧化还原反应
15.氧化还原反应在生产、生活中有着重要的应用。
(1)野外焊接钢轨常采用铝热反应,发生的反应为Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。
①该反应所属基本反应类型是　　　　　　　　　。
②该反应中,发生氧化反应的是　　　　(填化学式),发生还原反应的是　　　　　　(填化学式)。
(2)“84”消毒液的有效成分是NaClO,常利用Cl2与NaOH溶液反应制备,发生反应:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。该反应中被氧化的元素是　　　　　,被还原的元素是　　　　。
(3)铁是人体中的重要元素,服用维生素C,可使食物中的Fe3+变成Fe2+,有利于人体吸收。
①“服用维生素C,可使食物中的Fe3+变成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中被　　　　,Fe3+发生　　　　反应。
②市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是HCl)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 　。
参考答案
分层作业5　氧化还原反应
1.C　解析 氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化,Zn和H2SO4反应中,Zn和H元素化合价发生变化。
2.D　解析 HgS受热分解产生Hg、S,Hg与S遇冷二者重新反应产生HgS,反应过程中元素化合价发生了变化,该反应属于氧化还原反应,A不符合题意;爆竹爆炸反应中,KNO3、C、S反应产生K2S、N2、CO2,反应过程中元素化合价发生了变化,该反应属于氧化还原反应,B不符合题意;没有新物质产生,属于物理变化,C不符合题意;CaCO3高温煅烧发生分解反应产生CaO、CO2,该变化过程中元素化合价不变,该反应不属于氧化还原反应,D符合题意。
3.A　解析 淀粉遇碘变为蓝色,则该环的颜色为蓝色,A错误;I元素化合价升高则KI被氧化,B正确;该反应中有化合价的变化,属于氧化还原反应,C正确;I中氧元素的化合价为-2价,则碘元素的化合价为+5价,D正确。
4.C　解析 火药的成分是硫黄、木炭、硝酸钾,爆炸生成二氧化碳、氮气、硫化钾,C、N、S元素化合价有变化,属于氧化还原反应,A不符合题意;用N2和H2合成NH3,N、H元素化合价有变化,属于氧化还原反应,B不符合题意;转轮排字,没有生成新物质,不是化学变化,C符合题意;用氧化铁冶炼铁,Fe、C元素化合价有变化,属于氧化还原反应,D不符合题意。
5.A　解析 KClO3发生分解反应生成KCl、O2,S和O2发生化合反应生成SO2,都是氧化还原反应;CH4与O2发生氧化还原反应生成CO2和H2O,不属于四种基本反应类型。
6.C　解析 该反应中Cu元素、氧气中O元素的化合价均变化,属于氧化还原反应,A、B正确;Cu元素由0价变为+2价,失去电子,被氧化,C错误;O元素由0价降低到-2价,发生还原反应,D正确。
7.D　解析 置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,A错误;反应②属于置换反应,B错误;反应①中Ti、O元素的化合价均未发生变化,TiO2未发生氧化反应或还原反应,C错误;反应②中Mg元素的化合价由0价升高到+2价,Mg元素被氧化,D正确。
8.D　解析 Cr2O3能与氢氧化钾反应生成KCrO2和水,Cr2O3是酸性氧化物,A错误;H2O2加热易分解,反应②温度不宜太高,B错误;反应③中元素化合价不变,反应③是非氧化还原反应,C错误;反应②是Cr被H2O2氧化为Cr,根据得失电子守恒,反应的离子方程式为2Cr+3H2O2+2OH-2Cr+4H2O,D正确。
9.B　解析 该反应符合“单质1+化合物1→单质2+化合物2”形式,故属于置换反应,A正确;CO2→C,C元素化合价降低,则CO2发生还原反应,B错误;Mg→MgO,Mg元素化合价升高,则Mg被氧化,C正确;CO2→C,C元素由+4价降低到0价,则1个CO2参加反应,转移电子数为4e-,D正确。
10.D　解析 ①KClO3在MnO2催化下分解生成KCl和O2,发生还原反应的元素是Cl,发生氧化反应的元素是O;②KClO3在470 ℃条件下分解生成KClO4和KCl,发生氧化反应和还原反应的都是+7价Cl元素,则A、B、C均正确;②中反应生成KClO4和KCl,等质量的KClO3参与反应,据Cl元素守恒推知,②中生成KCl的质量小,D错误。
11.A　解析 反应1中,MnO2→Mn2+,Mn元素化合价降低,A错误;Fe3+和SO2反应生成Fe2+和S,Fe、S元素化合价变化,故反应2属于氧化还原反应,B正确;由题图可知,MnO2和SO2反应生成Mn2+和S(即MnSO4),C正确;图中存在Fe2+、Fe3+之间的相互转化,故Fe2+、Fe3+可以循环使用,D正确。
12.D　解析 N2H4中的N元素由-2价升高到0价,失电子发生氧化反应,A错误;反应中4H2O~8e-,则每生成1个H2O转移2个电子,B错误;在反应中,N2O4中的N元素由+4价降低到0价,得到电子,C错误;被氧化(2N2H4→2N2)和被还原(N2O4→N2)的N原子个数之比为2∶1,则质量之比是2∶1,D正确。
13.D　解析 H2在Cl2中的燃烧反应,本质上是H原子的电子偏向Cl原子形成共用电子对,A不符合题意;Fe+CuSO4FeSO4+Cu反应中Fe失去电子,Cu2+得到电子,B不符合题意;2Al+3H2SO4(稀)Al2(SO4)3+3H2↑反应中Al失去电子,H+得到电子,C不符合题意;CaO与H2O反应生成Ca(OH)2,属于非氧化还原反应,不涉及电子转移,D符合题意。
14.A　解析 由整个循环图示可知,H2S和O2参与反应,生成S,结合原子守恒推知总反应为2H2S+O22H2O+2S↓,A正确;H2S是弱酸,书写离子方程式要用化学式表示,B错误;过程②中Fe3+→Fe2+,则Fe3+被还原,过程③中Fe2+→Fe3+,则Fe2+被氧化,C错误;过程②③反应是氧化还原反应,过程①中反应是非氧化还原反应,D错误。
15.答案 (1)①置换反应　②Al　Fe2O3　(2)Cl　Cl
(3)①氧化　还原　②Fe+2H+Fe2++H2↑
解析 (3)①“服用维生素C,可使食物中的Fe3+变成Fe2+”,该过程中Fe3+被还原,则维生素C被氧化。②胃酸的主要成分是HCl,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑。
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