高中化学人教版必修一 1.3.2氧化剂和还原剂 试题（含解析）

第一章分层作业6　氧化剂和还原剂
A级 必备知识基础练
1.工业上利用反应2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2制作印刷电路板,该反应中的氧化剂为(　　)
A.FeCl3 B.Cu
C.CuCl2 D.FeCl2
2.[2023东北师大附中高一期中]下列变化需加氧化剂才能实现的是(　　)
A.CaCO3→CO2 B.Fe2+→Fe3+
C.Cu2+→Cu D.S→BaSO4
3.关于反应NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O的说法错误的是(　　)
A.NaNO2中N的化合价为+3价
B.NO是还原剂
C.氧化反应的产物是NaNO2
D.该反应中转移电子数目为2
4.亚硝酸(HNO2)在具体的反应中既可作氧化剂,又可作还原剂。当它作还原剂时,其氧化产物可能是(　　)
A.NH3 B.N2
C.NO D.NO2
5.[2023湖北孝感高一期中]氯酸钾与浓盐酸发生如下反应:KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O。下列有关该反应的说法正确的是(　　)
A.Cl2为氧化产物,KCl为还原产物
B.HCl既体现酸性,又体现还原性
C.该反应表明Cl2的氧化性比KClO3强
D.被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为6∶1
6.已知有下列三个反应:①Cl2+2Br-2Cl-+Br2;②2Fe2++Br22Fe3++2Br-;③Co2O3+6HCl(浓)2CoCl2+Cl2↑+3H2O。
下列有关说法不正确的是(　　)
A.反应①②③中的氧化产物分别是Br2、Fe3+、Cl2
B.可以推理得到Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+
C.根据以上方程式可以得到氧化性:Co2O3>Cl2>Br2>Fe3+
D.在反应③中有2个Cl2生成时,有4个HCl被还原
7.[2023黑龙江齐齐哈尔高一期中]已知反应Ⅰ:Co2O3+6HCl(浓)2CoCl2+Cl2↑+3H2O;反应Ⅱ:5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3,下列说法正确的是(　　)
A.反应Ⅰ中HCl是氧化剂
B.反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应
C.还原性:CoCl2>HCl>I2
D.氧化性:Co2O3>Cl2>HIO3
8.[2023河南郑州外国语学校高一期中]已知强弱顺序:还原性I->Fe2+>Br->Cl-,氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2,下列反应的化学方程式或叙述不成立的是(　　)
A.Br2+2HII2+2HBr
B.2FeCl2+Cl22FeCl3
C.2FeCl2+2HCl+I22FeCl3+2HI
D.Cl2通入等浓度的NaBr和NaI的混合溶液中,I-先被氧化
9.已知:
①2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②2FeCl2+Cl22FeCl3
③2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KCl
由此判断,下列说法错误的是(　　)
A.氧化性:Mn>Cl2>Fe3+>I2
B.反应①中,氧化剂与还原剂的个数之比为1∶5
C.反应②中,FeCl3既是氧化产物又是还原产物
D.一定条件下,反应3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3能够发生
10.纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2,过程如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.过程Ⅰ的反应为6FeO+O22Fe3O4
B.过程Ⅱ中H2为还原剂
C.整个过程的总反应为2H2O2H2↑+O2↑
D.FeO是过程Ⅰ的氧化产物
B级 关键能力提升练
11.[2023四川成都高一期中]高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下(未配平):
KMnO4+FeSO4+H2SO4K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O。下列说法正确的是(　　)
A.Fe3+是还原产物
B.Mn是氧化剂
C.配平后生成物水的化学计量数为16
D.生成4个H2O时,转移10个电子
12.[2023四川成都高一期中]用碱式氯化铜
[CuaClb(OH)c·xH2O]制备CuCl2时可用Fe3+作催化剂,其催化原理如图所示。下列有关说法错误的是 (　　)
A.上述转化过程中Cu2+与O2个数比为1∶1
B.图中M、N分别为Fe3+、Fe2+
C.a、b、c之间的关系式为2a=b+c
D.N参加反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O
13.[2023重庆渝东六校共同体高一期中]海洋生物参与氮循环过程如图所示(其他含氮物质不参与反应)。下列说法不正确的是(　　)
A.以上六种含氮微粒,一共呈现了氮的5种价态
B.反应①~⑤中只有1个非氧化还原反应
C.反应③中若N2H4与O2反应,则N2H4作还原剂
D.反应③和⑤若生成等质量的N2,反应③转移的电子数多
14.[2023华南师大附中高一期中]把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是(　　)
A.反应物微粒是S、S、OH-
B.该反应可能在酸性条件下进行
C.氧化剂与还原剂的质量之比为2∶1
D.每生成2个S2-反应转移的电子数为8
15.氧化还原反应在生产生活中应用十分广泛,回答下列问题:
(1)在S2-、Fe2+、Mg2+、I-、H+、S 6种粒子中,只有氧化性的是　　　　　,只有还原性的是　　　　,既有氧化性又有还原性的是　　　　。
(2)有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应:
Ⅰ.2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2;
Ⅱ.2FeCl2+Cl22FeCl3;
Ⅲ.K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑,则
①FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②Cr2、I-在强酸性溶液中能否大量共存 (请先回答“能”或“否”,“能”不用解释,“否”需要加以解释)。
(3)Mn2+、Bi3+、Bi、Mn、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中,发生Bi→Bi3+的反应过程,将以上物质组成一个正确的离子方程式,并用单线桥标出电子转移方向和数目: 　。
参考答案
分层作业6　氧化剂和还原剂
1.A　解析 该反应中,FeCl3→FeCl2,Fe元素化合价降低,则FeCl3是氧化剂;Cu→CuCl2,Cu元素化合价升高,则Cu是还原剂。
2.B　解析 CaCO3→CO2中各元素化合价均不变,A错误;Fe2+→Fe3+元素化合价升高,需加氧化剂才能实现,B正确;Cu2+→Cu元素化合价降低,需加入还原剂,C错误;S→BaSO4中各元素化合价不变,D错误。
3.D　解析 NaNO2中Na显+1价,O显-2价,根据化合物中各元素化合价代数和为0推知,N的化合价为+3价,A正确;NO→NaNO2,N元素化合价升高,则NO是还原剂,NaNO2是氧化反应的产物,B、C正确;没有指明参加反应的量,无法计算转移的电子数目,D错误。
4.D　解析 HNO2中N元素显+3价,当作为还原剂,发生氧化反应时,失去电子,N元素化合价升高,故氧化产物可能是NO2。
5.B　解析 HCl中氯元素化合价从-1价升高到0价得氯气,KClO3中氯元素化合价从+5价降低到0价得氯气,Cl2既是氧化产物又是还原产物,KCl中元素化合价未变,既不是氧化产物也不是还原产物,A错误;HCl→Cl2,氯元素化合价升高,体现出HCl的还原性,HCl→KCl,氯元素化合价未变,体现出HCl的酸性,B正确;该反应的氧化剂KClO3的氧化性强于氧化产物Cl2,C错误;HCl中氯元素部分被氧化,被氧化的氯元素和被还原的氯元素的质量之比为5∶1,D错误。
6.D　解析 元素化合价升高得到的产物是氧化产物,反应①②③中的氧化产物分别是Br2、Fe3+、Cl2,A正确;氧化性:Cl2>Fe3+,则反应Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+能发生,B正确;可以得到氧化性:Co2O3>Cl2>Br2>Fe3+,C正确;在反应③中氯元素化合价升高被氧化,有2个Cl2生成时,有4个HCl被氧化,D错误。
7.D　解析 反应Ⅰ中HCl中氯元素化合价升高被氧化,则HCl为还原剂,A错误;反应Ⅱ中Cl2得电子化合价降低,发生还原反应,B错误;反应Ⅰ中HCl为还原剂,CoCl2为还原产物,则还原性HCl>CoCl2,同理I2的还原性强于HCl,C错误;反应Ⅰ中Co2O3为氧化剂,Cl2为氧化产物,则氧化性Co2O3>Cl2,同理Cl2的氧化性大于HIO3,D正确。
8.C　解析 根据Br2+2HII2+2HBr可知氧化性是Br2>I2,符合题干已知条件,化学方程式成立,A正确;根据2FeCl2+Cl22FeCl3可知氧化性是Cl2>Fe3+,符合题干已知条件,化学方程式成立,B正确;根据2FeCl2+2HCl+I22FeCl3+2HI可知氧化性是I2>Fe3+,与题干已知条件矛盾,化学方程式不成立,C错误;还原性强弱顺序是I->Br-,氯气先氧化还原性强的离子,即优先氧化I-,叙述成立,D正确。
9.D　解析 在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物。据①~③分别推知氧化性:Mn>Cl2、Cl2>Fe3+、Fe3+>I2,故氧化性:Mn>Cl2>Fe3+>I2,A正确;①中KMnO4是氧化剂,HCl是还原剂,但只有部分HCl被氧化,则氧化剂与还原剂的个数比为2∶10=1∶5,B正确;反应②中,FeCl2中Fe元素被氧化,Cl2中Cl元素被还原,则FeCl3既是氧化产物又是还原产物,C正确;Fe3+的氧化性强于I2,Fe3+可将I-氧化为I2,故Cl2与FeI2反应不能生成FeI3,D错误。
10.C　解析 过程Ⅰ中Fe3O4在太阳能作用下分解生成FeO和O2,反应为2Fe3O46FeO+O2↑,A错误;过程Ⅱ中FeO和H2O作用生成Fe3O4和H2,则H2是还原产物,B错误;由题图可知,整个过程中,反应物为H2O,生成物为H2和O2,则总反应为2H2O2H2↑+O2↑,C正确;过程Ⅰ中Fe3O4→FeO,Fe元素化合价降低,发生还原反应,则FeO是还原产物,D错误。
11.B　解析 该反应中,铁元素的化合价由+2价变为+3价,Fe2+是还原剂,Fe3+是氧化产物,A错误;该反应中,锰元素的化合价由+7价变为+2价,则氧化剂是Mn,B正确;根据得失电子守恒配平方程式得2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,生成物水的化学计量数为8,C错误;生成8个H2O时,有10个FeSO4被氧化,转移10个电子,则生成4个H2O时,转移电子的个数为5,D错误。
12.A　解析 根据整个过程中电子守恒推知,Cu2+与O2个数比为2∶1,A错误;根据图示氧气作氧化剂,故N为Fe2+,M为Fe3+,B正确;根据化合物中元素化合价代数和为零判断,由电荷守恒可得:2a=b+c,C正确;氧气和二价铁离子的反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,D正确。
13.D　解析 N、NH3、N2H4、NH2OH、N2、N中N的化合价分别为-3价、-3价、-2价、-1价、0价、+3价,共呈现氮的5种价态,A正确;反应①~⑤中只有反应①中氮元素的化合价没变,属于非氧化还原反应,其他4个反应中氮元素的化合价均发生改变,属于氧化还原反应,B正确;反应③中N2H4生成N2,氮的化合价从-2价升高到0价,N2H4作还原剂,被氧气氧化,C正确;③中N2H4→N2~4e-,N元素由-2价升高到0价,⑤中2N→N2~6e-,N元素由+3价降低到0价,据得失电子守恒推知,生成等质量的N2,反应⑤转移的电子数目比反应③多,D错误。
14.C　解析 S单质中硫元素的化合价为0价,S中硫元素的化合价为+4价,S2-中硫元素的化合价为-2价,氧化还原反应中化合价有升必有降,S是反应物,S、S2-是产物,根据电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒配平:3S+6OH-S+2S2-+3H2O。反应物为S、OH-,S是生成物,A错误;该反应在碱性条件下进行,B错误;反应中部分S的化合价从0价升高到+4价,作还原剂,部分S的化合价从0价降低到-2价,作氧化剂,由电子守恒可知氧化剂与还原剂的质量之比为2∶1,C正确;部分S的化合价从0价降低到-2价,作氧化剂,S2-为还原产物,则每生成2个S2-反应转移的电子数为4,D错误。
15.答案 (1)Mg2+、H+　S2-、I-　Fe2+、S
(2)①K2Cr2O7>Cl2>FeCl3>I2　②否;由于氧化性:Cr2>I2,在强酸性溶液中Cr2能将I-氧化为I2,故二者不能在强酸性溶液中大量共存
(3)5+2+7H2O
解析 (2)①根据氧化性:氧化剂>氧化产物,由反应Ⅰ可知,氧化性:FeCl3>I2;由反应Ⅱ可知,氧化性:Cl2>FeCl3;由反应Ⅲ可知,氧化性:K2Cr2O7>Cl2,故氧化性由强到弱依次为K2Cr2O7>Cl2>FeCl3>I2。
(3)Mn2+、Bi3+、Bi、Mn、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中,发生Bi→Bi3+的反应过程,Bi的化合价从+5价降低到+3价,Bi的化合价降低,则Mn2+是反应物,Mn是生成物。根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒,配平的离子方程式为5Bi+2Mn2++14H+5Bi3++2Mn+7H2O。
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