第2章化学键化学反应规律复习题（含解析）2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章化学键 化学反应规律 复习题
一、单选题
1．下列说法中正确的是（ ）
A．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率
B．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率
C．使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
D．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
2．下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
A．加热氯化铵 B．碘升华 C．食盐溶于水 D．氯化氢溶于水
3．长征三号乙运载火箭上用的锌银蓄电池是一种碱性蓄电池，具有体积小、重量轻、容量大等突出优点，充电反应为，则下列叙述中正确的是
A．放电时，作负极，发生氧化反应
B．放电时，正极的电极反应式为
C．充电时，阳极质量减小
D．充电时，阴极附近电解质溶液降低
4．某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条件相同时，使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应：2H2O2═O2↑+2H2O，其中氧气生成速率最大的是（　　）
A．5%的H2O2溶液 B．10%的H2O2溶液
C．20%的H2O2溶液 D．30%的H2O2溶液
5．与在高温条件下发生反应：，达到化学平衡后，混合物中含的微粒（ ）
A．仅有 B．仅有、 C．有、、 D．仅有、
6．I2在KI溶液中存在平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3-)与温度T的平衡曲线图如图。下列说法不正确的是
A．反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的△H>0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
C．若反应进行到状态d时，一定有正>逆
D．状态a与状态b相比，状态a的c(I2)小
7．下列措施是为了降低化学反应速率的是
A．食品放在冰箱中贮藏
B．合成氨工业中使用催化剂
C．用锌粉代替锌片与稀硫酸反应制取氢气
D．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热
8．常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法不正确的是
A．反应中转移每生成3mol，反应中转移的电子数为10mol
B．所含有的化学键有离子键和共价键
C．向反应后溶液中加KOH溶液可得到
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在
9．氧是地壳中含量最多的元素，下列表达方式错误的是
A．的结构示意图： B．中子数为10的氧原子：
C．的电子式： D．的结构式：
10．反应N2+3H2 2NH3刚开始时，N2的浓度为3mol·L-1 ，H2的浓度为5mol·L-1，3min后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1则此时间内，下列反应速率表示正确的是
A．v (NH3)= 0.1 mol˙L-1˙min-1 B．v (N2) = 1.0 mol˙L-1˙min-1
C．v (H2) = 1.67 mol˙L-1˙min-1 D．v (H2) = 0.3 mol˙L-1˙min-1
11．反应2A(g)+3B(g)xC(g)+yD(g)，已知起始浓度A为5 mol/L，B为3 mol/L；C的反应速率为0.5 mol/( L·min)；反应开始至平衡需2 min；平衡时D的浓度为0.5 mol/L，下列说法不正确的是
A．v(A)∶v(B)=2∶3 B．A的转化率一定为20%
C．n(C)∶n(D)=2∶1 D．D的反应速率为0.25 mol/L-1·min-1
12．在恒温恒容条件下发生可逆反应，下列选项能表明反应已达平衡状态的是
A．生成与生成的速率相等 B．混合气体的密度不再变化
C．容器内的压强不再变化 D．
13．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是
A．制造蜂窝煤时加入生石灰 B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥
C．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 D．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里
二、填空题
14．下面为元素周期表的一部分，根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题。
族 周期 IA 0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1)①的元素名称为：___________，元素④的原子结构示意图为___________。
(2)②的最高价氧化物对应水化物酸性比③的最高价氧化物对应水化物酸性弱的原因是___________(填字母)。A．②的单质为固体，而③的单质为气体
B．原子半径②比③大
C．②的非金属性比③弱
D．原子序数③比②大
(3)②、④组成的能引起温室效应的化合物的电子式为___________，其中含有的化学键为___________。
(4)②、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。
(5)③、⑤、⑦三种元素的离子半径从大到小顺序为___________(用元素符号表示)。
(6)写出元素⑤⑥对应的最高价氧化物的水化物相互之间发生反应的化学方程式___________。
15．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）反应化学方程式中各物质的系数比为a：b：c=______。
（2）1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_____。
（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。
A．反应中当M与N的物质的量相等时
B．P的质量不随时间变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化
D．单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
F.M的物质的量浓度保持不变
16．在许多食品外包装上都有类似下图所示的说明，你能用化学反应速率的知识加以解释吗_______？你还能找出类似的例子吗____________？
17．回答下列问题
I.某温度下，在2L容器中三种气态物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。
(1)该反应的化学方程式是___________
(2)在t1min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是___________。
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．X、Y的反应速率比为2∶3
C．Z的物质的量不在变化
D．生成3molY的同时生成1molZ
(3)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为___________；用N2表示这段时间内该反应的平均速率v=___________。(用含t1的式子表示)
II．如图所示，组成一个原电池。
(4)当电解质溶液为稀硫酸时，镁片的电极是___________极(填“正”或“负”)，其中铝片上电极反应式___________，外电路中的电子是___________极流向___________极。(填“铝片”或“镁片”)
(5)当电解质溶液为氢氧化钠溶液时，镁片电极是___________极(填“正”或“负”)，该反应是___________(填“氧化”或“还原”)反应。
18．雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。写出该反应并配平______
(2)上述反应中的氧化剂是______，反应产生的气体可用______吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反应：3As2S3+10H++28NO+4H2O=6H3AsO4+9SO+28NO↑。若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为______mol。若将该反应设计成一原电池，则NO应该在______(填“正极”或“负极”)附近逸出。
19．下表是元素周期表的一部分，请按要求填空：
①
② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
⑩
(1)元素⑧在周期表中的位置_________。
(2)元素①~⑩中最高价氧化物的水化物碱性最强的电子式_____
(3)元素⑦、⑨简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为__________ (填化学式)。
(4)元素⑤、⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。
(5)由①、④、⑧三种元素形成的一种酸，露置于空气中一段时间后酸性明显增强。用一个化学方程式表示其原因：__________。
(6)下列方法不能说明⑤和⑥两种元素的金属性强弱的是_________。
a.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低
b.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度
c.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
d.比较等物质的量的两种元素单质与足量的稀硫酸反应置换出氢气的多少
20．含共价键的原子团和离子化合物的电子式
对一些原子团式的离子和含原子团的化合物也可以用电子式表示，如OH-：_____、NH：____、O：____；NaOH：____、NH4Cl：____、Na2O2：_____、Ba(OH)2：_____。
21．t℃时，将 2molSO2 和 1molO2 通入体积为 2L 的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol，2min 时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2 还剩余 0.8mol，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达化学平衡，生成 SO3 的平均反应速率为____ ；平衡时SO2 转化率为_______；
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 __________；
A．容器内压强不再发生变化
B．SO2 的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗 2nmolSO2 的同时消耗 nmolO2
E．相同时间内消耗 2nmolSO2 的同时生成 nmolO2
F．混合气体密度不再变化
（3）以下操作会引起化学反应速率变快的是__________；
A．向容器中通入O2 B．扩大容器的体积 C．使用正催化剂 D．升高温度 E．向容器中通入氦气。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【分析】A.升高温度能使所有反应速率加快；
B.有气体参与的反应，改变压强可以改变反应速率；
C.使用正催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子百分数；
D.增大反应物浓度，活化分子数目增多，活化分子百分数不变。
【详解】A. 升高温度能使所有反应速率加快，A项错误；
B. 有气体参与的反应，改变压强可以改变反应速率，B项错误；
C. 使用正催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子百分数，使反应速率增大，C项正确；
D. 增大反应物浓度，活化分子数目增多，活化分子百分数不变，D项错误；
答案选C
2．B
【分析】化学变化中一定破坏化学键，离子化合物、共价化合物的电离破坏化学键，而分子晶体升华只破坏分子间作用力，以此来解答。
【详解】A.加热氯化铵反应生成氨气和HCl，发生化学变化，化学键一定破坏，故A不选；
B.固体碘升华，只破坏分子间作用力，不破坏化学键，故B选；
C.食盐为离子晶体，溶于水后破坏离子键，故C不选；
D.氯化氢溶于水时H-Cl共价键被破坏，故D不选；
故答案选B。
3．B
【详解】充电时为电解池，由充电时的总反应可知，的化合价升高，发生失电子的氧化反应生成，作电解池的阳极，作电解池的阴极；放电时的反应为充电时的逆反应，则放电时的总反应为。
电极 电极反应
充电 (电解池) 阳极()
阴极[]
放电 (原电池) 正极()
负极()
总反应
A．放电时，作负极，发生氧化反应，故A错误；
B．由电池分析知，放电时，正极的电极反应式为故B正确；
C．充电时，在阳极发生氧化反应生成，所以阳极质量增加，故C错误；
D．由电池分析知，阴极生成，所以充电时阴极区升高，故D错误；
答案选B。
4．D
【分析】浓度越大，化学反应速率越快。
【详解】在保持其他条件相同时，溶液中反应物的浓度越大，活化分子的数目越大，有效碰撞越多，反应速率越大，只有选项中D的浓度最大，故选：D。
5．C
【详解】可逆反应一定是同一条件下能向两个方向进行的反应，且不能进行到底，同一时间内发生且反应物和生成物共存于同一体系，所以、、都含的微粒。
答案为C。
6．A
【详解】A. 根据图象可知随着温度的升高，c(I3－)逐渐减小，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，因此正反应是放热反应，即△H小于0，A错误；
B. 升高温度平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2，B正确；
C. d点不在曲线上，所以d点没有达到平衡状态，如果达到平衡状态，则在温度不变的条件下c(I3－)应该增大，所以此时反应向正反应方向进行，即正反应速率大于逆反应速率，C正确；
D. b点温度高，a到b时升高温度，平衡向逆反应方向进行，则状态a与状态b相比，状态a的c(I2)小，D正确；
答案选A。
7．A
【详解】A．食品放在冰箱中贮藏，温度降低，反应速率减慢，故选A；
B．催化剂能加快反应速率，合成氨工业中使用催化剂，为了加快化学反应速率，故不选B；
C．用锌粉代替锌片与稀硫酸反应制取氢气，增大了接触面积，加快化学反应速率，故不选C；
D．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热，温度升高，加快化学反应速率，故不选D；
选A。
8．A
【详解】A．由方程式可知~60e-，则反应中转移每生成3mol，反应中转移的电子数为30mol，A错误；
B．是离子化合物，存在离子键，碘酸根中碘和氧之间是共价键，B正确；
C．KOH可以和反应生成，C正确；
D．在酸性条件下，和碘离子可以生成单质碘，遇到淀粉显蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在，D正确；
故选A。
9．C
【详解】A．O2-核外电子总数是10，其离子结构示意图为，故A正确；
B．中子数为10的氧原子的质量数为18，其核素为，故B正确；
C．O原子核外最外层是6个电子，需要形成2个共用电子对，则的电子式为，故C错误；
D．O2分子内存在2对共用电子对，其结构式为，故D正确；
故答案为C。
10．D
【分析】根据v=△c÷△t计算v（NH3），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（N2），v（H2）．
【详解】v（NH3）=0.6mol·L－1÷3min=0.2mol·（L·min）-1，
速率之比等于化学计量数之比，所以
v（N2）= v（NH3）=×0.2mol·（L·min）-1=0.1mol·（L·min）-1，
v（H2）=v（NH3）=×0.2mol·（L·min）-1=0.3mol·（L·min）-1，
所以ABC错误，D正确。
故选D。
11．B
【详解】A．根据化学反应速率之比等于物质系数之比可知，，故A不符合题意；
B．从反应开始至平衡：
ya=0.5，则A的转化率为，因不知道y的具体数值，因此无法计算A的转化率，故B符合题意；
C．平衡时C的浓度为0.5mol/(L min)×2min=1mol/L，因此，故C不符合题意；
D．根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，，故D不符合题意；
故答案为：B。
12．C
【分析】根据化学平衡的定义，当正逆反应速率相等及各物质的百分含量保持不变的两个条件可以判断平衡状态，也可通过平衡影响的物理量利用平衡移动，量发生变化进行判断；
【详解】A．生成氮气的速率表示逆反应速率，生成氨气的速率表示正反应速率，当两者速率相等时，但正逆反应速率不相等，故A不正确；
B．该反应在恒容条件下，反应过程中气体的总质量保持不变，故密度始终不变，故不能作为平衡标志，故B不正确；
C．该反应是不等体反应，故压强对平衡有影响，压强可以做平衡标志，故C正确；
D．未说明浓度的比值不随时间而发生变化，故不能说明达到平衡，故D不正确；
故选答案C；
【点睛】此题考查化学平衡状态的判断，注意物理量之一的密度根据公式判断时，体积的变化为容器的体积。
13．A
【详解】A．加入生石灰除去二氧化硫，是因为二氧化硫可以和生石灰、氧气生成稳定的硫酸钙，与反应速率无关，A项符合题意；
B．潮湿环境中和C及电解质溶液构成原电池而加速腐蚀，为防止家用铁锅、铁铲等餐具被腐蚀，应该保持干燥，与反应速率有关，B项不符合题意；
C．反应物接触面积越大，反应速率越快，C项不符合题意；
D．冰箱或冰柜中温度较低，减小活化分子百分数，则反应速率减慢，D项不符合题意；
综上所述答案为A。
14．(1) 氢
(2)C
(3) 共价键(或极性键或极性共价键都可)
(4)HClO4＞H2CO3
(5)S2-＞N3-＞Na+
(6)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，①~⑧号元素分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。
（1）
①为氢元素；④为O元素，原子结构示意图为；
（2）
同周期自左至右元素的非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，故选C；
（3）
C和O组成的能引起温室效应的化合物为CO2，电子式为，其中含有O原子和C原子形成的极性共价键；
（4）
非金属C＜Cl，所以最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为HClO4＞H2CO3；
（5）
③、⑤、⑦三种元素的离子分别为N3-、Na+、S2-，电子层数越多离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小离子半径越大，所以半径从大到小顺序为S2-＞N3-＞Na+；
（6）
元素⑤⑥对应的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。
15． 2:1:1 0.25 mol·L-1·min-1 BDF
【详解】（1）从图象可知，从开始到平衡，△n(N)=8mol-2mol=6mol，△n(M)=5mol-2mol=3mol，△n(P)=4mol-1mol=3mol，则此反应的化学方程式中a：b：c=2:1:1，故答案为：2:1:1；
（2）1min到3min时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为v(M)==0.25 mol·L-1·min-1，故答案为：0.25 mol·L-1·min-1；
（3）
A．反应中M与N的物质的量之比为1:1，是反应过程的一种状态，不能确定是否达到平衡，故A错误；
B．当P的质量不再随时间而变化时，说明该反应既不正向移动，也不逆向移动，则说明该反应到达化学平衡状态，故B正确；
C．根据质量守恒定律，无论反应进程如何，混合气体的总质量不会变化，所以不能用混合气体的总质量是否变化来判断该反应是否到达化学平衡状态，故C错误；
D．单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M，则说明该反应的正反应速率与逆反应速率相等，所以能判断该反应到达化学平衡状态，故D正确；
E．由于该反应是一个等体积的可逆反应，混合气体的压强不随时间的变化而变化，不能说明该反应达到平衡，故E错误；
F．M的物质的量浓度保持不变，说明生成M的速率与消耗M的速率相等，即正反应速率与逆反应速率相等，则该反应到达化学平衡状态，故F正确；
综上所述，答案为：BDF。
16． 温度高加快反应速率，使食物更容易被氧化 如生活中将食品放入冰箱中可减缓食物被氧化的速率
【详解】由图中信息可知，温度影响化学反应速率，加热食用更佳，且储存时避免高温，因温度高加快反应速率，生活中将食品放入冰箱中可减缓食物被氧化的速率，故答案为：温度高加快反应速率，如生活中将食品放入冰箱中可减缓食物被氧化的速率。
17．(1)2X(g)3Y(g)+Z(g)
(2)C
(3) 36.8kJ v=mol/(L·min)
(4) 负 2H++2e-=H2↑ 镁片 铝片
(5) 正极 还原
【详解】（1）由图可知，X的物质的量减少，Y、Z的物质的量增加，则X为反应物，Y、Z为生成物，X、Y、Z的△n之比为，t1min时，该反应达到了平衡状态，则反应为： ；
（2）A．X、Y、Z的反应速率相等，不能判定正逆反应速率的关系，不能判定平衡状态，故A错误；
B．X、Y的反应速率比为2∶3，不能判定正逆反应速率的关系，不能判定平衡状态，故B错误；
C．Z的物质的量是一个变量，故Z的物质的量不在变化，可证明反应达到平衡，故C正确；
D．生成3molY的同时生成1molZ，两者都是正速率，不能判断反应达到平衡，D错误；
故选C；
（3）若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t１min时，分解氨气物质的量2.4mol - 1.6mol = 0.8mol，据此计算反应放出的热量，在此t1min时间内，氢气生成物质的量为0.4mol，用N2表示反应的平均速率；
（4）镁较活泼，故镁是负极，铝是正极，电极方程式是：2H++2e-=H2↑，外电路中的电子是从镁片到铝片；
（5）当电解质溶液为氢氧化钠溶液时，镁不能反应，但是，铝可以，故铝是负极镁是正极，正极上发生还原反应。
18．(1)2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑
(2) As2S3 NaOH溶液
(3) 28 正极
【分析】（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，据此写出该反应方程式；
（2）根据反应物中某元素化合价的降低来分析氧化剂，酸性气体用碱性溶液吸收；
（3）As2S3和浓HNO3反应3As2S3+10H++28NO+4H2O=6H3AsO4+9SO+28NO↑，反应中As的化合价升高，N元素的化合价降低；原电池中得电子的物质在正极反应。
【详解】（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，该反应方程式为：2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑；
因此，本题正确答案是：2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑；
（2）反应中As2S3中的As元素化合价降低,As2S3为氧化剂；H2S为酸性气体,可用NaOH溶液吸收；H2S与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，也可用硫酸铜溶液吸收；
因此，本题正确答案是：As2S3；NaOH溶液（或硫酸铜溶液）；
（3）As2S3和浓HNO3反应3As2S3+10H++28NO+4H2O=6H3AsO4+9SO+28NO↑，反应中As的化合价升高,N元素的化合价降低,若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为28mol；原电池中得电子的物质在正极反应,则硝酸根离子在正极得电子生成NO。
因此，本题正确答案是：28；正极。
19． 第三周期VIA族 HCl＞SiH4 Al(OH)3 + OH- = + 2H2O 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 ad
【分析】根据元素周期表可知：元素①~⑩分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl、K，再结合元素周期律解答。
【详解】(1)．元素⑧为S，在周期表中的位置为：第三周期VIA族，故答案为：第三周期VIA族；
(2)．金属性最强的元素是K元素，则最高价氧化物的水化物碱性最强的物质为：KOH，故答案为：
(3)．元素⑦、⑨分别为：Si、Cl，非金属性越强，则简单气态氢化物稳定性越强，非金属性Cl＞Si，故气态氢化物的稳定性HCl＞SiH4，故答案为：HCl＞SiH4；
(4)．元素⑤、⑥分别为：Na、Al，最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3具有两性，能与强酸强碱反应生成盐和水，故答案为：Al(OH)3 + OH- = + 2H2O；
(5)．①、④、⑧三种元素分别为：H、O、S，常见形成的酸有：H2SO3、H2SO4，露置于空气中一段时间后酸性明显增强，则该酸为H2SO3，酸性明显增强的原因是与空气中的O2反应生成H2SO4，故答案为：2H2SO3 + O2 = 2H2SO4；
(6)．金属性强弱的判断方法主要依据：最高价氧化物的水化物碱性的强弱，单质与水或酸置换出氢气的难易程度，金属单质之间的置换反应，不能根据单质的熔沸点，或置换出氢气的多少，故答案为：ad。
20．
【解析】略
21． 0.1mol L-1 min-1 20％ ABE ACD
【分析】(1)由反应的“三段式”得：
v(SO3)＝；平衡时，SO2转化率＝×100%；
(2)可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；
(3)增大浓度、升高温度、加入催化剂、增大压强、增大反应物接触面积都能加快反应速率。
【详解】(1)由反应的“三段式”得：
v(SO3)＝＝mol L 1 min 1＝0.1 mol L 1 min 1；平衡时，SO2转化率＝×100%＝×100%＝20%；
(2) A．随着反应得进行，容器内压强不断发生变化，当压强不变时，已达平衡，故A符合题意；
B．SO2的体积分数在反应中为变量，变量不变，已达平衡，故B符合题意；
C．容器内气体原子总数为恒量，容器内气体原子总数不再发生变化不能作平衡标志，故C不符合题意；
D．相同时间内消耗2n molSO2的同时消耗n molO2，均为正反应速率，不能作平衡标志，故D不符合题意；
E．相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2，说明正、逆反应速率相等，可证明已达到平衡，故E符合题意；
F．恒容密闭容器中，混合气体密度不随时间变化而变化，为恒量，混合气体密度不再变化不能作平衡标志，故F不符合题意；答案选ABE；
(3)A．向容器中通入O2，增大了反应物的浓度，反应速率加快，故A符合题意；
B．扩大容器的体积，相当于减小压强，反应速率变慢，故B不符合题意；
C．使用正催化剂，反应速率加快，故C符合题意；
D．升高温度，反应速率加快，故D符合题意；
E．恒温恒容密闭容器中通入氦气，与反应相关的物质的浓度不变，反应速率不变，故E不符合题意；答案选ACD。
【点睛】化学平衡状态判断时要注意两个原则：①用速率判断：v正＝v逆，注意“双向同时，符合比例”；②用量判断：“变量不变，已达平衡”。
答案第1页，共2页
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