专题3从海水中获得的化学物质练习（含解析）2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题3 从海水中获得的化学物质 练习
一、单选题
1．下列化学用语正确的是（ ）
A．石灰乳跟氯气反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．碳酸氢钾溶于水的电离方程式：KHCO3=K++H++CO32-
C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．金属钠和水反应离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁与硝酸银溶液：
B．过量通入氢氧化钠溶液：
C．醋酸与碳酸钠反应：
D．铝和稀硫酸：
3．下列有关物质性质与应用对应关系错误的是
A．常温下，浓硫酸能使铝钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸
B．二氧化硅熔点很高、硬度很大，可用于制造坩埚
C．氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板
D．金属钠硬度小、密度小，可用于制造高压钠灯
4．下列说法中正确的是
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠；②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜；③过氧化钠与水反应时可放出氧气；④氯气与铁反应生成三氯化铁；⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾
A．③④ B．①③⑤ C．②④ D．①④⑤
5．下列说法正确的是
①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②足量O2和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等；
③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等；
④取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定混合物中Na2CO3质量分数；
⑤鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；
⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；
⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶。
A．②③④ B．②⑤⑦ C．①②⑦ D．③④⑥
6．下列物质的俗名与化学式相对应的是
A．水银-Al B．胆矾-CuO C．烧碱-NaOH D．苏打-NaCl
7．下列离子方程式正确的是（ ）
A．Al与H2SO4反应：Al+2H+=Al3++H2↑
B．Al与 NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C．Na与O2反应：4Na+O2=4Na++2O2-
D．AlCl3与稀NH3·H2O混合：Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓
8．下列离子方程式书写正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2+++OH-+H+=H2O+BaSO4↓
D．向小苏打溶液中滴入醋酸：+2CH3COOH＝CO2↑+H2O+2CH3COO－
9．下列物质与其用途相符合的是（ ）
①Cl2-制消毒剂 ②AgBr-制胶卷，感光纸 ③AgI-人工降雨 ④碘-预防甲状腺肿大 ⑤淀粉-检验I2的存在 ⑥NaClO-漂白纺织物
A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部
10．下列反应中，可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是
A．Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O B．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C．HNO3+KOH=KNO3+H2O D．NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
11．中学化学中，常用试纸来进行微型实验，用以验证物质的相关性质，下列“试纸实验”的现象描述错误的是
选项 A B C D
实验 新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上 硫酸氢钠溶液滴在酚酞试纸上 碳酸钠溶液滴在pH试纸上 Fe2(SO4)3溶液滴在KSCN试纸上
现象 先变红后褪色 不变色 变蓝色 生成红色固体
A．A B．B C．C D．D
12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．K＋、Ag＋、NO3—、Cl— B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－
C．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ D．H＋、K＋、CO32－、SO42－
二、填空题
13．填空题：已知①Cu②CO2③Fe2O3④液氨⑤盐酸⑥熔融Ba OH2⑦蔗糖⑧NaOH溶液⑨冰水混合物⑩固体CaCO3。
（1）上述物质中属于电解质的是_____（填序号，下同），属于非电解质是___，既是电解质又能导电的是_____。
（2）常温下，②⑨⑩这三种物质相互作用可生成一种新物质Ca（HCO3）2，该反应__（ “是”或“不是”）氧化还原反应。
（3）写出下列反应的离子方程式
A．物质③与足量稀硫酸溶液反应的离子方程式：_____。
B．物质⑩与足量⑤溶液反应的离子方程式：_____。
C．足量的NaHCO3溶液与少量Ca OH2 的溶液反应_____。
14．氯化铁是一种重要的化学试剂，其晶体的化学式为FeCl3·6H2O。FeCl3的饱和溶液在实验室和电子工业中都有重要应用。
（1）饱和FeCl3溶液的颜色是______________色的，实验室里常用它来制备______________（化学式）胶体，具体操作方法是：先将烧杯中的水加热至沸腾，再滴入5~6滴____________________，______________至液体呈______________色，停止加热。
（2）电子工业中 ，常用FeCl3的饱和溶液来印刷电路图板，反应的原理是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。该反应中______________作氧化剂，用单线桥法表示电子转移的方向和数目：____________。
（3）将0.5mol·L—1的FeCl3溶液从100mL稀释至500mL，所得溶液中，c(Cl—）为__________。【写出计算过程】
15．现有下列十种物质：①CaCO3固体②铜③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥固体⑦NaHCO3固体⑧稀硝酸⑨熔融NaCl⑩NaHSO4固体
(1)上述状态下可导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。
(2)上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生离子反应：，请写出它们反应的化学方程式：___________。
(3)⑩与⑦在水溶液中反应的离子方程式为___________。
(4)⑥和少量⑩在水溶液中反应的离子方程式为___________。
16．I.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)若将FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_________。
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：______________。
II.(1)用双线桥法标明下列化学方程式中电子转移的方向和数目。
①KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O___________；
②2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2↑+5Cl2↑+2KCl+8H2O__________。
(2)用单线桥法标明下列化学方程式中电子转移的方向和数目。
①Cl2+H2O=HCl+HClO__________；
②MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O_______。
17．过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：
①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；
②在上述混合物中不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO2 8H2O沉淀；
③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2 8H2O，再脱水干燥得到CaO2。
(1)第②步反应的化学方程式为__。
(2)可循环使用的物质是__(填物质的化学式)。
18．某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Ca2+、Fe3+、NH4+、Cl-、CO32- 和SO42-。现每次取100mL溶液进行实验：（已知：NH4++OH - = NH3↑ +H2O ）
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.896 L（标准状况下）
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。
请回答：
（1）c(CO32-) =_____________mol/L；
（2）K+ 是否存在____________；若存在，浓度范围是__________________(若不存在，则不必回答)。
（3）根据以上实验，不能判断是否存在的离子是____________（填离子符号）。若存在此离子，请描述检验步骤__________________________________________________。
19．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、K+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl-、CO中的某一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据①、②实验事实可推断它们的化学式为：A___、B___、C___、D___。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．石灰乳在离子方程式中不拆，将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，离子方程式：2Cl2+2Ca(OH)2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，故A错误；
B．碳酸为弱酸，离子方程式碳酸氢根不拆，碳酸氢钾溶于水的电离方程式为：KHCO3=K++HCO3-，故B错误；
C．二者反应生成硫酸钡和一水合氨，离子方程式为Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2 NH3 H2O，故C错误；
D．金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D正确；
故答案为D。
2．B
【详解】A．铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，反应的离子方程式为：，故A错误；
B．过量通入氢氧化钠溶液生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故B正确；
C．醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是，故C错误；
D．铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的离子方程式是，故D错误；
选B。
3．D
【详解】试题分析：A、常温下铝在浓硫酸中钝化，形成致密的氧化膜，所以可用用铝制容器贮运浓硫酸，正确，不选A；B、二氧化硅熔点高，可以用来制造坩埚，正确，不选B；C、氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可以用来腐蚀电路板，正确，不选C；D、金属钠能产生黄光，射程远，所以可以用于制造高压钠灯，不是因为硬度小，密度小，所以选D。
考点：物质的性质和用途
4．A
【详解】①钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，①错误；
②钠与硫酸铜溶液反应，Na与水反应生成NaOH，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，不会置换出Cu单质，②错误；
③过氧化钠与水反应时可放出氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，③正确；
④氯气具有很强的氧化性，与铁反应生成三氯化铁，④正确；
⑤钠在氯气中燃烧生成NaCl，发出黄色火焰，产生白烟，⑤错误；
综上，③④正确，答案选A。
5．C
【详解】①投入到紫色石蕊试液中，与水反应生成氢氧化钠成碱性所以溶液先变蓝，又因为过氧化钠具有强氧化性而有漂白性，所以后褪色，故正确
②和生成、，的化合价均变1价，故正确；
③质量相等的与分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生的物质的量比值为106∶84，故错误；
④取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收的气体有二氧化碳和水，故错误；
⑤与溶液都与氢氧化钙溶液反应生成沉淀，应用氯化钙鉴别，故错误；
⑥不稳定，加热易分解，钠着火时生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气，则不能用二氧化碳扑灭，故错误；
⑦可与过量的反应生成，可用于除杂，故正确；
故选C。
6．C
【详解】A．水银是汞的俗名，化学式为Hg，故A错误；
B．胆矾是五水硫酸铜的俗名，化学式为CuSO4·5H2O，故B错误；
C．烧碱是氢氧化钠的俗名，化学式为NaOH，故C正确；
D．苏打是碳酸钠的俗名，化学式为Na2CO3，故D错误；
故选C。
7．B
【详解】A．Al与H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，离子反应为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故A错误；
B．铝与NaOH溶液反应的离子反应为2Al+2OH +2H2O═2AlO2 +3H2↑，故B正确；
C．常温下，Na与O2反应生成氧化钠，Na与O2燃烧反应生成过氧化钠，氧化钠与过氧化钠不能拆，故C错误；
D．氨水是弱碱，应该写成化学式，离子反应为：Al3+ +3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D错误；
答案选B。
8．A
【详解】A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔，Fe3+会将Cu氧化，反应的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+， A正确；
B．Fe与稀盐酸反应生成Fe2+，反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；
C．Ba(OH)2溶液与H2SO4反应，OH-和H+的系数应为2，反应的离子反应为Ba2+++2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓，C错误；
D．小苏打与醋酸反应，不能拆，反应的离子反应为+CH3COOH＝CO2↑+H2O+CH3COO－，D错误；
故选A。
9．D
【详解】①Cl2能与水反应生成次氯酸，次氯酸可作消毒剂，用于杀菌消毒，故①符合题意；
②AgBr具有感光性，可用来制胶卷，感光纸，故②符合题意；
③AgI易与空气中水蒸气结合形成冰晶，冰晶在降落过程中边融化边合并为水滴，从而形成雨，故③符合题意；
④碘是预防甲状腺肿大的主要元素，故④符合题意；
⑤淀粉遇碘变蓝色，可用来检验I2的存在，故⑤符合题意；
⑥NaClO与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物，故⑥符合题意；因此D正确；
综上所述，答案为D。
10．C
【分析】可以表示强酸或硫酸的酸式盐和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，据此分析。
【详解】A．Fe(OH)3是固体，不能拆，故其和HCl的反应不能用离子方程式来表示，故A错误；
B．Ba(OH)2和H2SO4反应生成的BaSO4是沉淀，不能拆，故两者的反应不能用离子方程式来表示，故B错误；
C．HNO3和KOH分别是强酸和强碱，生成的KNO3是可溶性盐，故此反应可以用离子方程式来表示，故C正确；
D．NaHCO3只能拆为Na＋和，拆不出氢离子，故NaHCO3、NaOH的反应不能用离子方程式来表示，故D错误；
故答案选C。
11．D
【详解】A．新制氯水含HCl和HClO，蓝色石蕊试纸遇盐酸变红，由于HClO具有氧化性，会将试纸漂白，后褪色，A正确；
B．硫酸氢钠溶液电离出H+而显酸性，酚酞不变色，B正确；
C．碳酸钠溶液呈碱性，滴在pH试纸上变蓝，C正确；
D．Fe2(SO4)3溶液中Fe3+与KSCN结合生成血红色的配合物，没有生成沉淀，则无红色固体生成，D错误；
故选：D。
12．C
【详解】A.银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，不共存，故错误；
B.反应生成碳酸钡沉淀，故错误；
C.四种离子不反应，能共存，故正确；
D.氢离子和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，故错误。
故选C。
13． ③⑤⑥⑨⑩ ②④⑦ ⑥⑨ 不是 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O CaCO3++2H+=Ca2++ CO2↑+H2O 2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO
【分析】①Cu是金属单质，能导电，单质既不是电解质，也不是非电解质；
②CO2是非金属氧化物，不能电离，属于非电解质，不能导电；
③Fe2O3是金属氧化物，熔融状态能电离出自由移动的离子，属于电解质，固态时没有自由移动的离子，不能导电；
④液氨不能电离，属于非电解质，不能导电；
⑤盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，混合物既不是电解质，也不是非电解质，溶液中存在自由移动的离子，能导电；
⑥熔融Ba OH2能电离出自由移动的离子，属于电解质，能导电；
⑦蔗糖不能电离，属于非电解质，不能导电；
⑧NaOH溶液属于混合物，混合物既不是电解质，也不是非电解质，溶液中存在自由移动的离子，能导电；
⑨冰水混合物中水能微弱电离出自由移动的离子，属于电解质，能导电；
⑩固体CaCO3是盐，熔融状态能电离出自由移动的离子，属于电解质，固态时没有自由移动的离子，不能导电。
【详解】（1）由分析可知属于电解质的是③⑤⑥⑨⑩，属于非电解质是②④⑦，既是电解质又能导电的是⑥⑨，故答案为：③⑤⑥⑨⑩；②④⑦；⑥⑨；
（2）碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，反应中元素没有化合价变化，该反应不是氧化还原反应，故答案为：不是；
（3）A.氧化铁与足量稀硫酸溶液反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
B.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3++2H+=Ca2++ CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3++2H+=Ca2++ CO2↑+H2O；
C.足量的NaHCO3溶液与少量Ca OH2的溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO，故答案为：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO。
14． 棕黄 Fe(OH)3 FeCl3的饱和溶液 继续煮沸 红褐 FeCl3 0.3mol·L—1
【分析】（1）根据氢氧化铁胶体的制备过程和现象来回答；
（2）得电子化合价降低的反应物是氧化剂；反应中铜失去2mol电子，2mol铁离子得2mol电子，由此画出单线桥；
（3）根据稀释定律解；
【详解】（1）饱和FeCl3溶液的颜色是黄色的，实验室里常用它来制备 Fe(OH)3（化学式）胶体，具体操作方法是：先将烧杯中的水加热至沸腾，再滴入5~6滴FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
（2）电子工业中 ，常用FeCl3的饱和溶液来印刷电路图板，反应的原理是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。该反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂；FeCl3作氧化剂，用单线桥法表示电子转移的方向和数目：。
（3）将0.5mol·L—1的FeCl3溶液从100mL稀释至500mL，所得溶液中，c(Cl—）为_
c(Cl—）=0.5mol·L—1×3×0.1L/0.5L= 0.3mol·L—1。
15．(1) ②⑧⑨ ①⑤⑥⑦⑨⑩ ④
(2)Ba(OH)2+2HNO3=Ba (NO3)2+2H2O
(3)+H+=CO2↑+H2O
(4)Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
【分析】(1)
①CaCO3固体中离子不能自由移动，故不能导电；在熔融状态下能完全电离，故为强电解质；
②铜能导电；但铜是单质，故既不是电解质也不是非电解质；
③液态醋酸中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中能部分电离，故为弱电解质；
④CO2无自由移动的离子，故不能导电；在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不能导电，故为非电解质；
⑤H2SO4中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中能完全电离，故为强电解质；
⑥Ba (OH)2固体中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质；
⑦NaHCO3中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中能完全电离，故为强电解质；
⑧稀硝酸有自由移动的离子，故能导电；但由于是混合物，故既不是电解质也不是非电解质；
⑨熔融NaCl中有自由移动的离子，故能导电；在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质；
⑩NaHSO4中离子不能自由移动，故不能导电；但在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质。
故能导电的为②⑧⑨；是强电解质的是①⑤⑥⑦⑨⑩；是非电解质的是④。
(2)
离子方程式H++OH-=H2O表示可溶性强酸和可溶性强碱发生酸碱中和反应生成可溶性盐和水，故Ba(OH)2和HNO3的反应符合，化学方程式为Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O；
(3)
NaHCO3和NaHSO4反应的实质是碳酸氢根离子和氢离子之间的反应，其反应的离子方程式为+H+=CO2↑+H2O；
(4)
Ba(OH) 2与少量的NaHSO4反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
16． B FeCl3+ +3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
【详解】I. (1)A．将FeCl3溶液滴入冷水中形成FeCl3溶液，A不满足题意；
B．将FeCl3溶液滴入沸水中可形成Fe(OH)3胶体，B满足题意；
C．将FeCl3溶液滴入NaOH溶液中形成Fe(OH)3沉淀，C不满足题意；
D．将FeCl3溶液滴入NaCl溶液中得NaCl、FeCl3混合溶液，D不满足题意；
故答案为：B；
(2)可将FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色制得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为FeCl3+ +3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+ +3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
II.(1)①KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl得1×5个电子，被还原成Cl2，HCl中Cl失5×1个电子，被氧化成Cl2，用双线桥标明电子转移的方向和数目为，故答案为：；
②2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2↑+5Cl2↑+2KCl+8H2O，KMnO4中Mn得2×5个电子，被还原成MnCl2，HCl中Cl失10×1个电子，被氧化成Cl2，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，故答案为：；
(2)①Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl2中的1个Cl得1个电子，1个Cl失1个电子，用单线桥法标明电子转移的方向和数目为，故答案为：；
②MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中MnO2中的Mn得2电子，HCl中的Cl失2个电子，用单线桥法标明电子转移的方向和数目为，故答案为：。
17．(1)CaCl2+H2O2+2NH3 H2O+6H2O=CaO2 8H2O↓+2NH4Cl
(2)NH4Cl
【解析】(1)
第②步反应中，氯化钙、双氧水、一水合氨和水反应生成和氯化铵，反应方程式为.故答案为：.
(2)
第①步中氯化铵参加反应、第②步中生成氯化铵，所以可以循环使用的物质是；故答案为：.
18． 0.2 存在 c (K+)≥0.2mol/L Cl- 取少量溶液于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，静置后取上层清液再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有Cl-
【详解】试题分析：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则溶液中可能含有Cl-、CO32- 和SO42-；②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.896 L（标准状况下），该气体是氨气，其物质的量为0.04mol，所以此100mL溶液中含0.04mol NH4+；③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g，则沉淀中含硫酸钡2.33g，碳酸钡，3.94g，其物质的量分别为0.01mol和0.02mol，所以此100mL溶液中含0.01mol SO42-、0.02mol CO32-,一定没有Ca2+和Fe3+。由以上数据可以求出NH4+、CO32- 和SO42-的物质的量浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L和0.1mol/L。
（1）c(CO32-) = mol/L；
（2）由电荷守恒可知，K+ 一定存在，因为氯离子还不能确定其是否存在，所以其浓度范围是c (K+)≥2[c(SO42-)+c(CO32-)]-c(NH4+)=0.2mol/L。
（3）根据以上实验，不能判断是否存在的离子是Cl-，检验Cl-的实验步骤是取少量溶液于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液(排除硫酸根和碳酸根的干扰)，静置后取上层清液再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有Cl-。
点睛：在离子的定量推断中，一定要注意有一个隐蔽的条件，即溶液是电中性的，所以我们可以根据电荷守恒判断有关离子是否存在以及其浓度的范围可能是多少。
19． BaCl2 AgNO3 CuSO4 K2CO3
【详解】①中由于C盐是蓝色的，所以C含Cu2+；②向①的四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液含Ag+，Ag+不能和SO、Cl-、CO三种离子组合，而只能和NO组合，则B为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D含CO，CO与Ba2+、Ag+、Cu2+不能共存，则D为K2CO3；由于SO不能和Ba2+共存，只能跟Cu2+结合，则；C为CuSO4；剩余的Ba2+和Cl-离子结合，则A为BaCl2；综上所述：A为BaCl2；B为AgNO3；C为CuSO4；D为K2CO3。
答案第1页，共2页
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