专题2《研究物质的基本方法》单元检测题（含解析）2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题2《研究物质的基本方法》单元检测题
一、单选题
1．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．3 g3He 含有的中子数为3NA
B．常温常压下，1mol Cl2的体积是22.4 L
C．0.5mol·L-1NaCl溶液中含有0.5mol Na+
D．1mol由CO2和CO组成的混合气体中含有的碳原子数为NA
2．对于某些物质或离子的检验及结论正确的是（ ）
A．某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体一定是氯气
B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，则原溶液中一定含有Fe2＋
C．向某溶液中加入足量盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有CO32-
D．向某溶液中滴加NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红，该溶液中一定含有NH4＋
3．某公司生产的奶粉中检测出放射性核素Cs。关于Cs元素的叙述正确的是(　　)
A．Cs的核外电子数为74 B．Cs的中子数为82
C．一个Cs的质量约为137 g D．Cs+的质子数为54
4．下列实验操作都能达到预期目的的有（ ）项：
①蒸干MgCl2溶液可得纯净的无水氯化镁；②可以采用多次渗析的方法分离、提纯蛋白质；③用广泛pH试纸测得某溶液 pH为3.5；④配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏低；⑤用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；⑥用酸式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾酸性溶液；⑦用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯气体；⑧将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol L-1 NaOH溶液；⑨提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法；⑩液溴保存：用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶，液溴上加一层水，放在阴凉处
A．1 B．2 C．3 D．4
5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是
A．能溶于水，但不能与碘发生反应 B．不溶于水，但比水更容易溶解碘
C．能溶于水，且密度比水大 D．不溶于水，且密度比水小
6．在、、的混合溶液中，、、的物质的量浓度之比为1∶2∶4，现加入适量的铁粉，充分反应后使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为9∶3∶1，则原溶液中的Fe与参与反应的铁粉物质的量比为
A．3∶5 B．4∶5 C．6∶5 D．5∶4
7．据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘I治疗肿瘤。该核素原子核内的中子数与核外电子数之差是
A．72 B．29 C．53 D．125
8．下列各项操作，错误的有
A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗
B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出
C．蒸馏操作中，冷凝水是下口进、上口出
D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下
9．2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts，其某核素的质量数为293，该核素的中子数为
A．293 B．59 C．176 D．117
10．下列实验操作中错误的是（ ）
A．用规格为 10 mL 的量筒量取 6.0 mL 的液体
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
11．下列实验操作正确的是
A．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠时，应在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥
B．用向下排空气法收集KMnO4与浓盐酸反应产生的Cl2
C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D．检验时，向试样中加入浓NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体
12．关于1 mol·L－1K2SO4溶液的下列说法正确的是（　　）
A．溶液的体积越大，浓度越大
B．含0.1 mol K2SO4的溶液的体积是1 L
C．溶液中c（K＋）＝2 mol·L－1
D．1 L溶液中含2 mol K＋，2 mol
二、填空题
13．用于分离或提纯物质的方法有：
A ．蒸馏 ( 分馏 ) B ．萃取 C ．过滤 D ．重结晶 E ．分液。
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号 ）
(1)除去 Ca(OH) 2溶液中悬浮的CaCO3微粒_________
(2)分离四氯化碳与水的混合物_________
(3)分离碘水中的碘单质_________
(4)提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾_________
14．标准状况下，将的气体溶于稀硫酸后，配制成的混合酸液，其中的浓度为，将混合酸液和足量的发生反应。
(1)混合酸液中的物质的量浓度为___________。
(2)计算产生的体积___________。(要求写出计算步骤)
15．回答下列问题：
(1)4g NaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其物质的量浓度为___________，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为___________， 将取出的 10mL加水稀释至100mL，其物质的量浓度变为 ___________。
(2)在19g某二价金属的氯化物(RCl2)中含Cl-离子0.4mol，则RCl2的摩尔质量为___________ ，R的相对原子质量为___________。
16．(1)有五种物质是：①0.5molCO2， ②6gH2，③10mlH2O(4℃)，④1.204×1024个HCl，⑤147gH2SO4，它们中物质的量最大的是_____，所含分子数最多的是______，
含有原子数最多的是___________，质量最大的是___________。(用序号填空)
(2)现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1:1:1，则这三种气体的物质的量之比为_________。
(3)1mol(NH4)2SO4所含的氮元素的质量与_______gCO(NH2)2(尿素)所含的氮元素的质量相等。
(4)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为_______________。
(5)在实验室制取蒸馏水的装置中，温度计的水银球应位于_______________；蒸馏烧瓶中应放几粒沸石(或碎瓷片)，其作用是_________________________；冷凝管中冷凝水的流向应当是____________________________。
17．新冠肺炎疫情期间，“84消毒液被广泛应用于物体表面杀菌消毒。嘉兴某学校高一化学兴趣小组的同学参阅84消毒液”的配方，欲用次氯酸钠固体配制500mL 0.2mol/L的次氯酸钠消毒液。
(1)配制上述溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、_______；
(2)需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为_______g。
(3)该小组的同学查阅资料得知“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)混合可以得到氯气，请用离子方程式解释原因_______。
(4)该小组的同学查阅资料又得知：“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，于是他们准备用浓硫酸配制稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①在配制过程中，将烧杯中的溶液注入容量瓶后，要用少量蒸馏水_______2-3次。
②若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
C．未冷却，立即转移至容量瓶定容 D．定容时，仰视溶液的凹液面
18．利用相关知识填空。
(1)标准状况下，1.7gH2S的体积为___________L，含有的氢原子数目为___________。
(2)等质量的CO和CO2物质的量之比是___________。
(3)4.8gCH4中所含的氢原子数与___________g水中所含的氢原子数相等。
(4)已知M是一种金属，21.3g中含有个硝酸根离子，则金属M的摩尔质量为___________。
(5)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为___________。
(6)100mL0.1溶液中，的物质的量浓度为___________。
19．分离或提纯下列各组混合物，把有关的试剂和操作的序号写在相应的括号内。
a 蒸馏 b 加稀盐酸，蒸发 c 加适量水，过滤 d加热（或灼烧） e 萃取分液 f 分液
(1)氯化钠晶体中含有碳酸钠_______
(2)氧化钙中含有碳酸钙_______
(3)分离互溶的液体：乙酸（沸点118℃） 乙醇（沸点78.5℃） _______
(4)分离植物油与水的混合物_______
(5)除去氧化铜中的碳粉_______
(6)从碘水中提取碘_______
20．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤 ②蒸发结晶 ③蒸馏 ④萃取 ⑤洗气 ⑥加热分解等。 选用合适的方法序号填空。
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用___的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）为了从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾，可先加足量的水溶解，过滤，将得到的滤液___，就可得到氯化钾晶体。
（3）除去氧化钙中的碳酸钙，可用___的方法。
（4）从溴水中提取溴单质，可用___方法。
（5）分离沸点相差较大的液体混合物，可用___方法。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．3He中含有1个中子，3 g3He 的物质的量，所以含有的中子数为NA，故A错误；
B．标准状况下，1mol Cl2的体积是22.4 L，常温常压下，1mol Cl2的体积大于22.4 L，故B错误；
C．题干中没有给出溶液的体积，不能根据n=cV计算出含有的Na+的物质的量，故C错误；
D．1molCO2和CO组成的混合气体中，含有的碳原子数为NA，D正确；
故答案：D。
2．B
【详解】A. 某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该气体具有氧化性，则该气体是氯气、NO2等，故A错误；
B. Fe2＋被氯水氧化为Fe3＋，向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，则原溶液中一定含有Fe2＋，故B正确；
C. 向某溶液中加入足量盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中含有CO32-或HCO3-，故C错误；
D. 向某溶液中滴加NaOH溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝，该溶液中一定含有NH4＋，故D错误。
3．B
【分析】Cs的质子数为55，质量数为137，中子数为82。
【详解】A．原子的核外电子数等于其质子数，故Cs的核外电子数为55，A不正确；
B．Cs的中子数为82，B正确；
C．Cs的相对原子质量为137，一个Cs的质量约为g，C不正确；
D．金属原子失去电子后，其质子数不变，故Cs+的质子数为55，D不正确。
综上所述，本题选B。
4．C
【详解】①MgCl2加热水解生成Mg (OH)2，不能得到无水氯化镁，故①错误；
②蛋白质难溶于盐，可盐析，属于胶体，可以采用多次渗析的方法分离、提纯蛋白质，故②正确；
③广泛pH试纸只能精确到1，不能测定pH为3.5，故③错误；
④配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线，使体积偏小，根据c=，所配溶液浓度偏高，故④错误；
⑤淀粉只能检验单质碘，食盐中的碘以碘酸钾存在，故⑤错误；
⑥酸性滴定管可用来量取酸或强氧化性物质，精确度高，可精确到0.01mL，故⑥正确；
⑦甲烷易溶于四氯化碳，应用溴水除去乙烯，故⑦错误；
⑧容量瓶不能用于溶解氢氧化钠固体，应该于烧杯中配置溶液，故⑧错误；
⑨氯化钠中混有少量的硝酸钾，采用蒸发结晶法，不能采用冷却结晶，故⑨错误；
⑩液溴有很强的腐蚀性，用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶，水会和溴缓慢发生反应，生成溴化氢和次溴酸，次溴酸很不稳定，见光易分解。保存在棕色的瓶子里就是为了保护次溴酸，减缓了液溴的进一步消耗，液溴易挥发，故在液溴上上加一层水，放在阴凉处，故⑩正确；
正确的是②⑥⑩，有三项；答案选C。
5．B
【详解】选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是：不溶于水，但比水更容易溶解碘，故合理选项是B。
6．A
【详解】依据加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为9：3：1，结合原溶液中 Fe2+、Cu2+、Fe3+的物质的量浓度之比为1：2：4，可知铜离子未参加反应，反应后的铜离子为2时，剩余的三价铁离子根据比值可知为，参加反应的三价铁离子为 4 =，根据反应 2Fe3++Fe=3Fe2+可知反应的Fe3+为，反应的铁粉为，则原溶液中的Fe2+与参与反应的铁粉物质的量比为1：=3：5；
答案选A。
7．B
【详解】I的质子数是53，中子数是135-53＝82，核外电子数等于质子数，所以该核素原子核内的中子数与核外电子数之差是82-53＝29。
答案选B。
8．A
【详解】A．酒精易溶于水，与水互溶不能分层，不符合萃取剂的条件，不能达到萃取的目的，故A错误；
B．分液漏斗中的下层液体只能从下口放出，若从上口倒出，则下层液体与上层液体相混而不纯，同样上层液体从下口放出时也会使上层液体与残留在漏斗内壁的下层液体相混而不纯，故B正确；
C．蒸馏操作中，冷凝水的流向应与蒸汽的流向相反，一般为下口进、上口出，故C正确；
D．放出下层液体时，将分液漏斗上面的塞子拿掉使分液漏斗内外气压相等，便于液体顺利流出，故D正确；
答案选A。
9．C
【详解】原子序数=质子数，中子数=质量数-质子数，则该元素的中子数=293-117=176，
故选：C。
10．D
【详解】A. 量筒的感量为0.1mL，用规格为 10 mL 的量筒量取 6.0 mL 的液体，故A正确；
B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部，防止药品沾在试管内壁上，故B正确；
C. 三层滤纸处较厚，不易捣破，则过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上，故C正确；
D. 不能手持试管给固体或液体加热，容易烫伤，故D错误；
故选D。
【点睛】本题的易错点为A，用规格为 10 mL 的量筒不能量取 6 mL 的液体，要注意量筒的感量。
11．D
【详解】A．硝酸钾量少、氯化钠量多时，用蒸发结晶分离，不能用冷却结晶法，A错误；
B．Cl2的密度比空气密度大，所以应选择向上排空气法收集，B错误；
C．苯的密度比水的密度小，则溴的苯溶液应从分液漏斗的上口放出，C错误；
D．铵根离子与碱共热生成氨气，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可检验，D正确；
答案选D。
12．C
【详解】A、一定浓度的溶液，体积改变，浓度不发生变化，选项A错误；
B、含0.1 mol K2SO4的溶液的体积是0.1 L，选项B错误；
C、K2SO4溶液的浓度是1 mol·L－1，c(K＋)=2 mol·L－1，选项C正确；
D、1L溶液中K2SO4的物质的量是1 mol，含2 mol K＋，1 mol SO42-，选项D错误；
故答案选C。
13． C E B D
【详解】（1）除去 Ca(OH) 2溶液中悬浮的CaCO3微粒，为不溶性固体与溶液的分离，则选择过滤，故答案为C；
（2）四氯化碳与水分层，则选择分液法分离，故答案为E；
（3）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，分离碘水中的碘单质，则选择萃取法分离，故答案为B；
（4）氯化钠的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，所以提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾，选择重结晶法分离，故答案为D．
14．(1)
(2)13.44L
【解析】(1)
n(HCl)== 0.4mol，根据c===0.8mol/L；
(2)
n(H2SO4)=0.2mol·L×0.5L=0. 1mol，溶液中n(H+)=0.4mol + 0.1mol×2 =0.6mol，
根据反应+H+=H2O+CO2↑，n(CO2)= n(H+ )=0.6mol，根据n=，得V=nVm，可得V(CO2)= 0.6mol×22 .4L/mol=13.44L。
15．(1) 1mol/L 1mol/L 0.1mol/L
(2) 95g/mol 24
【分析】(1)
4g NaOH固体物质的量为0.1mol，溶解后配制成100mL溶液，其物质的量浓度为，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为1mol/L， 将取出的 10mL加水稀释至100mL，体积扩大10倍，浓度为原来的十分之一，其物质的量浓度变为0.1mol/L；
(2)
在19g某二价金属的氯化物(RCl2)中含Cl-离子0.4mol，则RCl2的物质的量为0.2mol，其摩尔质量为，R的相对原子质量为95-35.5×2=24。
16． ② ② ⑤ ⑤ 6：3：2 60 3：4：3 蒸馏烧瓶支管口下沿 防止暴沸 下口进水，上口出水
【分析】(1)根据质量、粒子数目分别计算物质的量，根据分子组成比较原子数的多少，根据物质的量和摩尔质量计算质量；
(2)根据分子组成特点比较气体的物质的量；
(3)1mol(NH4)2SO4所含氮原子的物质的量为0.2mol，则尿素中含有的氮原子的物质的量也为0.2mol；
(4)根据物质的组成特点比较氯离子的物质的量的比值；
(5)实验室用自来水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，为防止液体暴沸，应加碎瓷片，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用。
【详解】(1)①0.5molCO2的分子数为0.5NA，原子数为1.5NA，质量为0.5mol×44g/mol=22g；②6gH2物质的量为＝3mol，分子数为3NA，原子数为6NA；③10mlH2O(40C)的质量为10g，物质的量为mol，分子数为NA，原子数为×3NA＝NA；④1.204×1024个HCl的物质的量为mol=2mol，质量为2mol×36.5g/mol=73g，分子数为2NA，原子数为4NA；⑤147gH2SO4物质的量为=1.5mol，分子数为1.5NA，原子数为10.5NA；所以物质的量最大的是②；所含分子数最多的是②；含有原子数最多的是⑤；质量最大的是⑤；
(2)现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：1：1，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol；则n(CO)=1mol，n(CO2)=mol，n(O3)=mol，则这三种气体的物质的量之比为1：：=6：3：2；
(3)1mol(NH4)2SO4所含氮原子的物质的量为0.2mol，则尿素中含有的氮原子的物质的量也为0.2mol，故尿素的物质的量为1mol，质量为1mol×60g/mol=60g；
(4)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，设浓度为1mol/L，
当它们的体积比为3：2：1时，设体积分别为3L、2L、1L，
则：n(NaCl)=3L×1mol/L=3mol，n(MgCl2)=2L×1mol/L=2mol，n(AlCl3)=1L×1mol/L=1mol，三种溶液中Cl-的物质的量之比为(3×1mol)：(2×2mol)：(1×3mol)=3：4：3；
(5)实验室制取蒸馏水的装置中，温度计的作用是测量蒸汽的温度，应位于蒸馏烧瓶支管口下沿；为防止液体暴沸，应加碎瓷片，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用。
17．(1)胶头滴管
(2)7.5
(3)
(4) 洗涤烧杯和玻璃棒 BD
【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，据此选择需要的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管，配制500 mL0.2mol/L 的NaClO消毒液，缺少的玻璃仪器：胶头滴管，故答案为：胶头滴管；
（2），托盘天平精确到0.1g，需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为7.5g；
（3）“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)混合可以得到氯气，离子方程式为
（4）①在配制过程中，将烧杯中的溶液注入容量瓶后，要用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次；
②
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故A错误；
B．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B正确；
C．未冷却，立即转移至容量瓶定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C错误；
D．定容时，仰视溶液的凹液面，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D正确；
故答案为：BD。
18．(1) 1.12 6.021022
(2)11：7
(3)10.8
(4)27
(5)24.5
(6)0.3
【详解】（1）标准状况下，1.7gH2S的物质的量为=0.05mol，体积为0.05mol×22.4L/ =1.12L，含有的氢原子数目为0.05mol×2NA mol-1=6.02×1022，答案：1.12
，6.021022；
（2）根据n=可知，等质量的CO和CO2的物质的量之比为44g/ ：28g/ =11：7，答案：11：7；
（3）设4.8gCH4中所含氢原子数与mg水所含氢原子数相等，则＝，解得m=10.8。
（4）由于1mol M(NO3)3中含有3mol(即3×6.02×1023个)硝酸根离子，21.3gM(NO3)3中含有1.806×1023个硝酸根离子，则此时硝酸根物质的量为0.3mol，M(NO3)3为0.1mol，该硝酸盐的摩尔质量为＝=213g/ ，则金属M的摩尔质量为213g/mol-3×62 g/ =27g·mol－1。
（5）0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为，答案：24.5；
（6）100mL0.1mol L-1Fe2(SO4)3溶液中，的物质的量浓度为3×0.1mol L-1=0.3mol L-1。
19． b d a f d e
【详解】(1)氯化钠晶体中含有碳酸钠，先加稀盐酸除去碳酸钠，再蒸发得到氯化钠，选择b；
(2)氧化钙中含有碳酸钙，利用碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳气体，选择d；
(3)乙酸和乙醇的沸点不同，利用蒸馏法进行分离，选择a；
(4)植物油与水是互不相溶的液体混合物，利用分液法进行分离，选择f；
(5)除去氧化铜中的碳粉，由于碳与氧气反应生成二氧化碳气体，利用加热法进行分离，选择d；
(6)从碘水中提取碘，先加四氯化碳等萃取剂，再用分液漏斗进行分液，选择e。
20． ① ② ⑥ ④ ③
【分析】（1）CaCO3是不溶于水的物质，氢氧化钙溶于水；
（2）蒸发结晶可以从溶液中获得固体溶质；
（3）碳酸钙受热分解为氧化钙、二氧化碳，而氧化钙稳定；
（4）溴微溶于水，溴易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂；
（5）利用蒸馏法分离沸点相差较大的液体混合物。
【详解】（1）根据CaCO3是不溶于水的物质，氢氧化钙溶于水，可用过滤法的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒，故选①；
（2）二氧化锰难溶于水、氯化钾易溶于水，从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾，可先加足量的水溶解，过滤，将得到的滤液蒸发结晶，就可得到氯化钾晶体，选②；
（3）碳酸钙受热分解为氧化钙、二氧化碳，而氧化钙稳定，可用加热的方法除去氧化钙中的碳酸钙，故选⑥；
（4）溴微溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，可用萃取的方法从溴水中提取溴单质，故选④；
（5）蒸馏法分离沸点相差较大的液体混合物，故选③。
【点睛】本题考查混合物分离提纯方法，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，把握过滤、蒸发结晶、蒸馏 、萃取等混合物分离的适用范围。
答案第1页，共2页
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