专题3从海水中获得的化学物质测试（含解析）2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题3 从海水中获得的化学物质 测试
一、单选题
1．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞溶液变红的溶液：、、、
B．强酸性溶液中：、、、
C．澄清透明溶液中：、、、
D．使pH试纸变蓝的溶液中：、、、
2．下列说法正确的是
A．混合物一定由两种或两种以上的元素组成
B．葡萄酒中的“单宁”具有抗氧化作用，说明“单宁”具有氧化性
C．强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应
D．碱性氧化物一定是金属氧化物
3．下列反应没有氢气生成的是
A．单质钠投入水中
B．铝投入到氢氧化钠溶液中
C．氧化钠投入水中
D．往铁粉中通入水蒸气，并高温加热
4．在下列物质的溶液中分别加入一定量Na2O2的固体，不会出现浑浊想象的是
A．饱和Na2CO3溶液 B．Ca(HCO3)2稀溶液 C．Na2SO3稀溶液 D．饱和FeCl3溶液
5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
备注：“aq”表示水溶液，“s”表示固体，“g”表示气体
A．NaCl(aq)→(电解)Cl2(g) → (Fe，加热)FeCl2(s)
B．MgCl2(aq) →(石灰乳)Mg(OH)2(s)→(煅烧)MgO(s)
C．Na(s)→(O2，点燃)Na2O(s)→(H2O)NaOH(aq)
D．NaOH(aq)→(NH4Cl)NH3(g) →(CO2，NaCl)Na2CO3(s)
6．1791年，法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐、浓硫酸、石灰石、煤为原料制碱，该方法分三步：
①用NaCl与H2SO4反应制Na2SO4；2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑
②用焦炭还原Na2SO4制Na2S；Na2SO4＋4CNa2S＋4CO↑
③用硫化钠与石灰石反应制Na2CO3；Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS
下列说法正确的是
A．②③两步都是氧化还原反应
B．只有第②步是氧化还原反应
C．该方法对生产设备基本没有腐蚀
D．该方法对环境污染较小
7．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是（ ）
A．使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO
B．与铁粉反应放出H2的无色溶液：NO、Fe2＋、Na＋、SO
C．使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na＋、K＋
D．Na2CO3溶液：Al3＋、SO、Cl－、K＋
8．下列物质间的转化能一步实现的是
A．Na2CO3NaOH B．CaCO3Ca(OH)2
C．NaNO3NaCl D．FeSO4CuSO4
9．某工业废水中存在以下浓度的几种离子： 0.4mol/LCl-、0.8mol/LSO、0.2mol/L Al3+、0.6mol/LH+、R离子，则R离子及其物质的量浓度可能为
A．0.6mol/L K+ B．0.4mol/L Ba2+ C．0.4mol/L Mg2+ D．0.2mol/L CO
10．下列有关钠及其化合物叙述正确的是
A．金属钠着火，可用泡沫灭火器进行灭火
B．过氧化钠与氧化钠都能与二氧化碳发生化合反应
C．用加热方法可除去Na2CO3中的NaHCO3
D．Na2CO3可用作治疗胃酸过多的胃药
11．下列有关试剂的保存方法，错误的是
A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处
B．少量的金属钠保存在煤油中
C．液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封
D．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中
12．下列有关说法正确的是
A．用pH试纸测定NaClO溶液的酸碱性，试纸显蓝色，说明该溶液呈碱性
B．Na2O2 中阴阳离子个数比为1：1
C．常温时，Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3
D．CaCl2溶液、 澄清石灰水均能鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液
二、填空题
13．正确书写下列反应的化学反应方程式。
(1)过氧化钠与水反应：_______。
(2)Fe(OH)2在空气中转化成红褐色的反应：_______。
(3)铁锈与稀盐酸反应：_______。
(4)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：_______。
14．学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。
回答下列问题：
(1)金属钠被氧化失去金属光泽，颜色变为_______。
(2)流程中生成淡黄色固体的化学方程式为_______。
(3)小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证：
①甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有_______(填化学式)，写出甲中发生反应的化学方程式_______。
②向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是_______
(4)小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到难溶于水的黑色固体。
①产物中与盐酸反应的物质可能为_______(填化学式)。
②经检验，黑色固体为单质碳。写出CO2与Na反应的化学方程式_______。
15．按要求完成下列电离方程式或离子方程式：
(1)写出硫酸铝的电离方程式：____________。
(2)写出硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：____________。
(3)氯化铁和氢氧化钾溶液反应的离子方程式：_____________。
(4)氢氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式：________________。
16．回答下列问题：
(1)同温同压下，当两者体积相等，CO2和N2质量比为_______，密度之比为_______，分子数之比为_______。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO+HNO3→N2O3+H2O
②N2O4+H2O→HNO3+ HNO2
③NH3+NO→HNO2+H2O 其中你认为一定不可能实现的是_______(填序号)。
(3)已知下列反应：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②2KI+Br2=2KBr+I2；③Na2S+I2=2NaI+S↓。判断Cl2与Na2S能否反应？ _______(填写离子反应方程式)
(4)智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸酸与其反应来制备单质碘。其化学方程式为2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
①反应中_______元素被氧化，_______是氧化剂；
②用单线桥标法出电子转移方向和数目_______。
17．利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。
Ⅰ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①CaO、Na2O、CO2、Fe2O3；②HCl、H2O、H2SO4、HNO3；③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式)：①___________；②___________；③___________；
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，写出该反应的化学方程式___________。
(3)写出Cu(OH)2与足量稀硝酸反应的离子方程式：___________。
(4)与H+、OH-在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明___________。
Ⅱ．现有以下物质：①NaCl晶体 ②H2SO4 ③熔融KOH ④蔗糖 ⑤铜 ⑥CO2 ⑦KOH溶液
(1)以上物质中能导电的是___________(填序号，下同)。
(2)以上物质中属于电解质的是___________。
18．(1)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。
(2)书写下列离子方程式
①把碳酸钡固体投入盐酸中 __________________；
②向石灰乳中通入少量CO2 __________________；
③稀盐酸中加入适量铁粉__________________。
19．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_____________ （填编号）。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验：取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。另取少许溶液滴入AgNO3 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________；肯定存在的离子是________________。
②如溶液中两种溶质的物质的量浓度相等，在该溶液中加入足量的NaHCO3 溶液，发生反应的离子方程式可能为________________________和___________________________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．使酚酞溶液变红的溶液中存在大量OH-，OH-与能反应生成难溶物Fe(OH)2，不能大量共存，故A项不符合题意；
B．强酸性溶液中存在大量H+，H+、、、、两两之间不发生反应，能大量共存，故B项符合题意；
C．HClO为弱酸，与能反应生成弱电解质，不能大量共存，故C项不符合题意；
D．使pH试纸变蓝的溶液中存在大量OH-，钡离子、OH-与能反应生成碳酸钡沉淀和水，不能大量共存，故D项不符合题意；
综上所述，答案为B项。
2．D
【详解】A．混合物可能只含一种元素，如氧气和臭氧的混合气体只有一种氧元素，故A错误；
B．葡萄酒中的“单宁”具有抗氧化作用，说明“单宁”具有还原性，故B错误；
C．强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应，例如H2和O2发生氧化还原反应要有条件，故C错误；
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，故D正确；
故答案为D。
3．C
【详解】A．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有氢气产生，故A不选；
B．金属铝与氢氧化钠的水溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，有氢气产生，故B不选；
C.氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2NaOH，没有氢气产生，故C可选；
D．铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，产生氢气，故D不选；
故答案选C。
4．C
【详解】A、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶剂减少，碳酸钠晶体析出，A错误；
B、生成的氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，B错误；
C、亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，没有晶体析出，C正确；
D、生成氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，D错误；
答案选C。
5．B
【详解】A. 电解氯化钠溶液生成氯气，氯气和金属铁反应，生成氯化铁，A项错误；
B. 氯化镁和石灰乳反应生成氢氧化镁，高温煅烧后生成氧化镁，B项正确；
C. 金属钠在氧气中点燃，生成淡黄色固体过氧化钠，溶于水后生成氢氧化钠和氧气，C项错误；
D. 氯化铵和氢氧化钠反应生成氨气，NH3与CO2通入NaCl溶液中无法使Na2CO3析出，生成的是碳酸氢钠，D项错误；
答案选B。
6．B
【详解】A.依据氧化还原反应是有化合价变化的反应可知，第②步是氧化还原反应，第③步不是，故A错误；
B.只有第②步是氧化还原反应，B正确；
C.该生产中产生HCl，对生产设备严重酸蚀，C错误；
D.第②步产生的CO是大气污染物，D错误；
答案选B。
7．C
【详解】A．使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，Cu2+、Fe3+与氢氧根离子反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．与铁粉反应放出氢气溶液呈酸性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性，存在大量氢氧根离子，SO42-、CO32-、Na+、K+之间不反应，且与氢氧根离子都不反应，在溶液中能大量共存，故C正确；
D．Na2CO3能够与Al3＋反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C。
【点睛】本题的易错点为B，要注意硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性，与铁反应不放出氢气，也能氧化亚铁离子。
8．A
【详解】A．碳酸钠和氢氧化钙反应生成NaOH，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，能一步实现转化，故A选；
B．碳酸钙和碱不反应，所以不能一步实现转化，可以煅烧碳酸钙制取CaO，CaO再和水反应制取Ca(OH)2，故B不选；
C．硝酸盐和大多数氯化物都易溶于水，所以硝酸钠和氯化物不反应，不能一步实现转化，故C不选；
D．铁的还原性大于铜，硫酸亚铁不能一步转化为硫酸铜，故D不选；
故选A。
9．C
【分析】设溶液体积为1L，根据电荷守恒，溶液中阳离子所带的正电荷总物质的量为0.2mol/L×1L×3+0.6mol/L×1L×1=1.2mol，阴离子所带的负电荷总物质的量为0.4mol/L×1L×1+0.8mol/L×1L×2=2.0mol，所以R离子应为阳离子，应带2.0mol-1.2mol=0.8mol正电荷，且与溶液中的几种离子共存。
【详解】A．1L溶液中0.6mol/LK+的物质的量为0.6mol，正电荷为0.6mol，若R离子为K+，电荷不守恒，不符合题意，故A不选；
B．钡离子与硫酸根离子不能大量共存，故B不选；
C．1L溶液中0.4mol/LMg2+的物质的量为0.4mol，正电荷为0.8mol，电荷守恒，且与溶液中现有的几种离子共存，符合题意，故C选；
D．碳酸根离子为阴离子，若R离子为碳酸根离子，则电荷不守恒，且碳酸根离子与铝离子、氢离子不能大量共存，D错误；
答案选C。
10．C
【详解】A．金属钠着火燃烧产生Na2O2，Na2O2泡沫灭火器喷出的CO2、H2O会发生反应产生O2，导致火势加剧，因此不能用泡沫灭火器进行灭火，A错误；
B．过氧化钠与与二氧化碳发生反应产生碳酸钠和氧气，反应不属于氧化还原反应，B错误；
C．NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、CO2、H2O，CO2、H2O以气体形式逸出，因此可以用用加热方法可除去Na2CO3中的NaHCO3，C正确；
D．Na2CO3溶液具有较强的碱性，会对人造成严重刺激，因此不可用作治疗胃酸过多的胃药，D错误；
故合理选项是C。
11．D
【详解】A、浓硝酸能见光分解，所以需要保存在棕色试剂瓶中放置在阴凉处，不选A；
B、金属钠能和氧气，水反应，所以放在煤油中隔绝空气和水，不选B；
C、液溴有挥发性，所以保存在棕色瓶，且用水封，不选C；
D、氯水中的次氯酸能见光分解，所以应用棕色试剂瓶盛放，选D。
答案选D。
12．C
【详解】A．NaClO溶液显碱性，同时具有漂白性，使试纸先变蓝后褪色，A错误；
B．Na2O2中阴阳离子分别为Na+、O，即阴阳离子个数比为1：2，B错误；
C．常温时，Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3，C正确；
D．石灰水与Na2CO3、NaHCO3溶液反应现象相同，都生成碳酸钙沉淀，不能进行鉴别，D错误；
答案选C。
13．(1)2Na2O2+ 2H O = 4NaOH +O2↑
(2)4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3
(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(4)NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
【详解】（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式2Na2O2+ 2H O = 4NaOH +O2↑，答案：2Na2O2+ 2H O = 4NaOH +O2↑；
（2）Fe(OH)2在空气中被氧气氧化为红褐色的氢氧化铁，化学方程式4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3，答案：4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3；
（3）铁锈为氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，答案：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（4）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，答案：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。
14．(1)白色
(2)2Na2O+O22Na2O2
(3) H2O2 2H2O22H2O+O2↑ 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红
(4) Na2CO3 4Na+3CO22Na2CO3+C
【分析】固体Na中通入纯净的氧气生成氧化钠，继续通入氧气生成淡黄色固体Na2O2，Na2O2和过量水反应生成NaOH和氧气，甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有H2O2，乙中滴入酚酞变红，说明NaOH电离出了氢氧根，以此解答。
【详解】（1）金属钠被氧化失去金属光泽，颜色变为白色，故答案为：白色；
（2）过氧化钠和氧气反应生成淡黄色固体Na2O2，化学方程式为：2Na2O+O22Na2O2，故答案为：2Na2O+O22Na2O2；
（3）①Na2O2和足量水完全反应，得到的溶液中H2O2在MnO2的催化下可以产生氧气，甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有H2O2，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故答案为：H2O2；2H2O22H2O+O2↑；
②乙中含有NaOH，向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是NaOH电离出了氢氧根，故答案为：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红；
（4）①小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，该固体可能是Na2CO3，故答案为：Na2CO3；
②经检验，黑色固体为单质碳，则Na和二氧化碳反应生成：Na2CO3和C单质，化学方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C，故答案为：4Na+3CO22Na2CO3+C。
15． Al2(SO4)3=2Al3++3SO NaHSO4=Na++H+ +SO Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
【详解】(1)硫酸铝为可溶于水的强电解质，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO；
(2)硫酸氢钠在水溶液中完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na++H+ +SO；
(3)氯化铁和氢氧化钾反应生成氯化钾和氢氧化铁，离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；
(4)氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O。
16．(1) 11：7 11：7 1：1
(2)③
(3)Cl2+S2-=2Cl-+S↓
(4) S NaIO3
【详解】（1）设二氧化碳的质量为ag、氮气的质量为bg，由二氧化碳和氮气的体积相等可得：×22.4L/mol =×22.4L/mol，解得a：b=11：7，由密度d=可知，气体的密度之比等于气体质量之比可知，二氧化碳和氮气的密度之比为11：7；由阿伏加德罗定律可知，气体的体积之比等于分子个数之比可得，二氧化碳和氮气的分子数之比为1：1，故答案为：11：7；11：7；1：1；
（2）①NO+HNO3→N2O3+H2O中+2价的氮和+5价的氮变为+3价的氮，N元素的化合价既升高又降低，可以实现，①不符合题意；
②N2O4+H2O→HNO3+HNO2中，+4价的氮变为+ 5价的氮和+3价的氮，N元素的化合价既升高又降低，可以实现，②不符合题意；
③NH3+NO→HNO2+H2O中，-3价的氮和+2价的氮变为+3价的氮，都是N元素的化合价升高，无化合价降低，不能实现，故③符合题意；
故答案为：③；
（3）根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由①得氧化性：Cl2＞Br2，由②得氧化性：Br2＞I2，由③得氧化性：I2＞S，故氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2＞S，氧化性：Cl2＞S，故Cl2与Na2S能发生反应：Cl2+S2-=2Cl-+S↓，故答案为Cl2+S2-=2Cl-+S↓；
（4）①在反应2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O中，S元素的化合价由反应前NaHSO3中的+4价变为反应后NaHSO4、Na2SO4中的+6价，化合价升高，被氧化；NaHSO3为还原剂， I元素的化合价由反应前NaIO3中的+5价变为反应后I2中的0价，化合价降低，被还原，则NaIO3为氧化剂，故答案为：S；NaIO3；
②在反应2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O中，S元素化合价由反应前NaHSO3中的+4价变为反应后NaHSO4、Na2SO4中的+6价，化合价升高2×5=10，失去电子2×5e-；I元素化合价由反应前NaIO3中的+5价变为反应后I2中的0价，化合价降低5×2=10，得到电子5×2e-，即转移电子总数为10e-，用单线桥标出电子转移方向和数目为，故答案为：。
17． CO2 H2O Na2CO3 CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3 Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O +H+=CO2↑+H2O、+OH-=+H2O ③⑤⑦ ①②③
【详解】Ⅰ．(1)①碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，①CaO、Na2O、Fe2O3都是碱性氧化物，而CO2是酸性氧化物，因此CO2与其他物质类别不同；
②电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，②HCl、H2SO4、HNO3都是酸，而H2O不是酸，是氧化物，因此H2O与其他物质类别不同；
③电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，电离时产生阳离子是金属离子或酸根离子，阴离子是酸根离子的化合物是盐，③NaOH、KOH、Cu(OH)2都是碱，而Na2CO3是盐，因此Na2CO3与其他物质类别不同；
(2)CO2、H2O和Na2CO3这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应的化学方程式为CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3；
(3)Cu(OH)2与足量稀硝酸反应生成硝酸铜和水，硝酸是强酸，完全电离，写离子方程式时拆成离子形式；Cu(OH)2是难溶物，写离子方程式时不能拆成离子形式，其反应的离子方程式：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；
(4)与H+、OH-在溶液都不能大量共存，溶液中和H+反应生成CO2和H2O，离子方程式为：+H+=CO2↑+ H2O，和OH-反应生成和H2O，离子方程式为：+OH-=+H2O；
Ⅱ．①NaCl是盐，是电解质，NaCl晶体没有自由移动的离子或电子，不能导电；
②H2SO4是酸，是电解质，H2SO4中没有自由移动的离子或电子，不能导电；
③KOH是碱，是电解质，熔融KOH含有自由移动的离子，可以导电；
④蔗糖是有机物，是非电解质，没有自由移动的电子或离子，不能导电；
⑤铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，铜中含有自由移动的电子，可以导电；
⑥CO2是非金属氧化物，是非电解质，没有自由移动的电子或离子，不能导电；
⑦KOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的离子，能导电；
(1)能导电的物质是金属材料、半导体和电解质溶液或熔融状态的电解质，能导电的物质中要含有自由移动的电子或离子，以上物质中能导电的是③⑤⑦；
(2)电解质是在水溶液或融化状态下能导电的化合物，酸、碱、氧、活泼金属氧化物和水都属于电解质，以上物质中属于电解质的是①②③。
【点睛】和OH-反应的离子方程式+OH-=+H2O为易错点；电解质不一定导电，能导电的物质不一定是电解质，为容易混淆的之处。
18． 62g/mol 16 BaCO3+2H＋＝Ba2＋+CO2↑+H2O Ca(OH)2+CO2＝CaCO3+H2O 2H＋+Fe＝H2↑+Fe2＋
【详解】(1)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的物质的量是0.4mol÷2＝0.2mol，所以其摩尔质量为12.4g÷0.2mol＝62g/mol，R的相对原子质量为62－23×2＝16。
(2)①把碳酸钡固体投入盐酸中生成氯化钡、二氧化碳和水，碳酸钡难溶，离子方程式为BaCO3+2H＋＝Ba2＋+CO2↑+H2O；
②向石灰乳中通入少量CO2生成碳酸钙和水，氢氧化钙微溶，碳酸钙难溶，离子方程式为Ca(OH)2+CO2＝CaCO3+H2O；
③稀盐酸中加入适量铁粉生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为2H＋+Fe＝H2↑+Fe2＋。
19． ③⑤ Mg2+、Fe3+ 、SO42- 、CO32- Ba2+ 、OH-、Cl- Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+ CO32- Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
【详解】（1）离子反应是由离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，则必须是电解质发生电离。
故答案为③⑤；
（2）①无色溶液，则溶液中不含Fe3+，Fe3+排除；取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，说明溶液呈碱性，故Mg2+不存在，Mg2+排除；取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则SO42-、CO32-排除；另取溶液，滴加AgNO3 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在Cl-；再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生，则有Ba2+；已确定存在的离子为Ba2+、Cl-，未确定的离子有 K+、OH-，又因为Ba2+、Cl-存在不能导致溶液呈碱性， K+也不能，故溶液中一定含有OH-；K+无法确定。
故答案为Mg2+、Fe3+ 、 SO42- 、CO32-； Ba2+ 、OH-、Cl-。
②两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，这两种化合物可能有三种组成：（1）Ba(OH)2、BaCl2；（2）Ba(OH)2、KCl；（3）BaCl2、KOH。向溶液中滴加NaHCO3 ，实质上是Ba2+、OH-、HCO3-三种离子之间的反应，HCO3-是足量的，Ba2+、OH-的量可能是1：1，也可能是1：2，所以反应离子方程式有两种可能性：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+ CO32-或Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O。
故答案为Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+ CO32-；Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O。
点睛：离子的检验和推断题型，要注意逐条分析每一条已知信息，判断出离子存在的可能性。一般要注意以下几个要点：①同一溶液中连续加试剂时，要注意现加试剂对后续检验的影响；②溶液中电荷守恒，阴离子电荷总数和阳离子总数必须相等，这条规律一般在所给已知信息利用完之后，对所判断出的离子进行整理，再进行后续判断；③注意有颜色的离子；④每判断出一种离子的存在，都要分析是否可以排除一些与其不能共存的离子。
答案第1页，共2页
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