第3章物质的性质与转化检测题（含解析）2022—2023学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章 物质的性质与转化 检测题
一、单选题
1．下列有关铁及其化合物说法不正确的是
A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸，可制得氢氧化铁胶体
B．FeCl2既有氧化性又有还原性
C．铁与硫酸铜溶液反应后滴加KSCN溶液，溶液变红
D．生铁和钢都是铁的合金，其中生铁的含碳量高于钢
2．下列说法不正确的是
A．[Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到
B．铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2O
C．钙单质可以从TiCl4中置换出Ti
D．可用H2还原MgO制备单质Mg
3．已知：SO+I2+H2O=SO+2H++2I-，某溶液中可能含有I-、NH、Cu2+、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是
A．肯定不含I- B．肯定不含NH C．可能含有SO D．可能含有I-
4．一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气。若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO(气体的体积均已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A．11.4g B．16.5g C．8.7g D．9.7g
5．下列由实验现象得出的结论正确的是
A．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡静置，溶液上层呈橙红色，说明Br－还原性强于Cl－
B．向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明溶液中含有Fe2+
C．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后向溶液中加两滴碘水，溶液变蓝，则淀粉未水解
D．向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清，说明苯酚的酸性大于碳酸
6．归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是
A．因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以浓硫酸与铁反应也一定能放出H2
B．因为Na可以与水反应放出H2，所以K也可以与水反应放出H2
C．因为CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质
D．因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性
7．《珠海经济特区生活垃圾分类管理条例》将于2021年6月1日起正式实施，下列分类错误的是
A．鱼骨菜叶——厨余垃圾
B．消毒剂及其包装物——有害垃圾
C．踩扁的易拉罐——其他垃圾
D．玻璃瓶——可回收垃圾
8．2009年4月22日是第40个世界地球日，今年世界地球日的主题是“绿色世纪”。下列行为不符合这一主题的是
A．分类回收、利用垃圾，减少资源浪费
B．推广使用一次性木筷，减少疾病传染
C．开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料
D．研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生
9．某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种离子，若向装有该溶液的试管中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中明显增加的阳离子是
A．Mg2+、Fe2+ B．Al3+、Fe3+
C．Fe3+、H+ D．Fe3+、Na+、H+
10．电视剧《老中医》在卫视上映，并且引起广泛关注。剧中陈宝国所饰演的翁泉海为我们展示了中医中药的博大精深。中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中正确的是
A．硫磺是一种黄色晶体，易研成粉末
B．过量的硫与铁反应可生成
C．试管内壁上的硫黄可用水清洗
D．在自然界中硫多以游离态的形式存在于富含氧气的地表附近
11．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是
A．FeCl3 B．CuCl2 C．FeS D．SO3
12．硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙。甲、乙、丙均含有硫元素，则它们正确的顺序是
A．SO3 、H2SO4、H2SO3 B．SO2、H2SO3、H2SO4
C．SO3、H2SO3、H2SO4 D．SO2、H2SO4、H2SO3
二、填空题
13．铜、铁、锌等质量合成的合金W g，加入FeCl3和盐酸的混合液中，充分反应后：
(1)若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有_______，还可能有_______。
(2)若剩余固体为g，则溶液中的阳离子一定有_______，可能还有_______。一定没有_______。
(3)若剩余固体为g，则溶液中的阳离子一定有_______，一定没有_______。
14．硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O]又称莫尔盐，是一种浅绿色晶体。用硫铁矿(主要含FeS2、SiO2等)制备莫尔盐的流程如图：
(1)“焙烧”时发生的主要反应是4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，则“酸浸”时，滤渣的主要成分是_____(写化学式)。
(2)“酸浸”时发生的主要反应的离子方程式为_____。
(3)证明“还原”后所得溶液中不含有Fe3+的实验方法是：取少许晶体置于试管中，加少量水溶解，滴加_____溶液，若无明显现象，则不含有Fe3+。
15．化学与生产、生活等密切相关，从化学视角回答下列问题：
（1）电闪雷鸣的雨天，空气中发生的化学反应会增加雨水的含氮量，有关反应的化学方程式是_____、_______、_________________。
（2）我国以煤炭为主的能源结构决定了我国的酸雨以硫酸型为主，为减少SO2的污染和酸雨的形成，目前常应用石灰法脱硫。过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，最终生成CaSO4，有关反应的化学方程式为_______、______、_______。
16．（1）铁是人体中重要的微量元素，血红蛋白中存在_____价铁：医学上常用硫酸亚铁糖衣片治疗贫血，药片上糖衣的作用是_____。
（2）明矾能净水是因为其溶液中的Al3+的水解产物能吸附水中的悬浮杂质而沉降，请写出该水解的离子方程式_____。
（3）白炽灯用金属钨作灯丝是因为_____。
（4）熔点比较：硬铝_____铝；人体中含量最多的金属元素是_____。
（5）将铝条插入Hg（NO3）2溶液中，取出后用滤纸吸干，露置于空气中，看到的现象是_____，其原理是（化学方程式）_____，_____。
（6）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能观察到的现象是_____。请写出产物颜色变化时发生的反应方程式_____。
17．阅读下列材料，回答下列问题：
(1)汽车尾气是城市的污染源之一，其主要成分为NO、CO、SO2等，在汽车的排气管上装一个催化转化器，它能使CO与NO均转化为可参与大气生态循环的无毒气体，该反应的化学方程式为_______，反应中氧化剂为_______(填化学式)。
(2)排放到空气中的SO2在氧气和水蒸气的作用下形成酸雾，随雨水降落，形成硫酸性酸雨，写出其反应的化学方程式：_______、_______。工业上常采用石灰石对燃煤进行脱硫处理，其主要原理为CaCO3吸收SO2，同时与空气作用生成石膏(CaSO4)，写出此过程中总反应的化学方程式：_______。
(3)研究氮的循环对生产、生活有极其重要的意义，下列关于氮的循环的描述中不正确的是_____(填标号)。
A．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气的过程是物理变化
B．化石燃料的燃烧通常不释放氮氧化物
C．植物秸秆的燃烧会释放氮氧化物，参与了自然界中的氮循环
(4)通常市售浓硝酸的质量分数为70%，密度为1.42g·cm-3，则c(HNO3)=_______(保留三位有效数字)mol·L-1，实验室长期保存浓硝酸的做法是_______。
18．某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组对该催化剂中铁元素的价态进行了探究。请回答下列实验方案中的有关问题：
(一)实验仪器与试剂
仪器：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；
试剂：3mol·L-1H2SO4、6mol·L-1HNO3、0.01mol·L-1KMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。
(二)实验原理
Fe2+能使酸性KMnO4溶液紫色褪去；Fe3+溶液中滴加KSCN溶液变红色。
(1)一位同学将少许样品溶于稀硝酸中，取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出为铁元素为+3价的结论。该结论是否合理___，并说明理由___。
(三)实验设计
(2)提出合理假设。
假设1：催化剂中铁元素全部为+3价；
假设2：催化剂中铁元素全部为+2价；
假设3：___。
(3)设计实验证明假设。请完成下表中的实验操作步骤，预期现象与结论。
实验操作步骤 预期现象与结论
步骤1：用滴管取一定量3mol·L-1H2SO4于试管中，加热煮沸数分钟以出去溶于其中的氧气。 无明显现象
步骤2：用药匙取少量样品于试管中，用滴管加入除氧的3mol·L-1H2SO4，并加热，充分反应后得A溶液。 固体溶解，溶液颜色发生变化
步骤3：取少许A溶液于试管中滴加1~2滴20%KSCN溶液，振荡 若溶液不呈红色，则假设2成立；若溶液呈红色，则假设1或假设3成立
步骤4：另取少许A溶液于试管中，___ 结合③，若___
19．Ⅰ.完成下列填空：
(1)钪(Sc)的原子结构示意图为，钪和铁都是过渡元素。Fe的原子结构示意图为_______；Sc与第二主族相邻，Sc位于元素周期表的第_______B族(填罗马数字)；钪的最高价态可能是_______。
(2)下列比较正确的是_______(选填选项)。
A．原子半径： B．热稳定性：
C．溶解性： D．微粒种类：氢硫酸<氨水
Ⅱ.工业上以为原料，以为产品，实现了“向空气要氮肥”的目标。
(3)在如下价、类二维图中用“→”和途径中间产物的化学式。
①写出化学方程式(注明反应的催化剂名称和反应条件)：_______。
②化学方程式：_______。
③化学方程式(硝酸是该反应的唯一产物)：_______。
(4)工业上常以氨为原料制硝酸。写出氨催化氧化的化学方程式：(需注明具体催化剂)_______。
(5)硫酸铵[]，也称肥田粉，是我国生产和施用最早的氮肥之一，写出硫酸铵使用时的注意事项及对环境的影响(各一条)，并说明理由。
①_______。
②_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．制备Fe(OH)3胶体的操作为：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，得到氢氧化铁胶体，A项正确；
B．FeCl2中Fe呈+2价，为中间价态，因此FeCl2既有氧化性又有还原性，B项正确；
C．铁与硫酸铜溶液反应的方程式为：，反应后的溶液中无Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液不会变红，C项错误；
D．生铁和钢都是碳铁合金，生铁中碳的含量高于钢中碳的含量，D项正确；
答案选C。
2．D
【详解】A．硫酸铜溶液与氨水反应，当氨水过量时发生反应生成[Cu(NH3)4]SO4，A选项正确；
B．在钢铁发生吸氧腐蚀时生成氢氧化亚铁，总反应为：2Fe+O2+2H2O═2Fe(OH)2，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=Fe(OH)3，Fe(OH)3分解即得铁锈：2Fe(OH)3=Fe2O3 nH2O+(3-n)H2O，故所得铁锈的主要成分为Fe2O3 nH2O，，B选项正确；
C．钙还原性较强，钙单质可以从TiCl4中置换出Ti，C选项正确；
D．镁属于较活泼金属，不能利用氢气还原氧化镁制备镁，而是常用电解熔融MgCl2的方法，D选项错误；
答案选D。
3．D
【分析】铜离子在溶液中呈淡蓝色，则无色溶液中一定不存在铜离子；由方程式可知，亚硫酸根离子的还原性强于碘离子，向无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色说明溶液中一定存在亚硫酸根离子，若亚硫酸根离子过量或恰好与溴水反应，碘离子未与溴水反应，则溶液中可能存在碘离子，由题意无法判断溶液中是否含有铵根离子。
【详解】A．由分析可知，溶液中可能存在碘离子，故A错误；
B．由分析可知，无法判断溶液中是否含有铵根离子，故B错误；
C．由分析可知，溶液中一定存在亚硫酸根离子，故C错误；
D．由分析可知，若亚硫酸根离子过量或恰好与溴水反应，碘离子未与溴水反应，则溶液中可能存在碘离子，故D正确；
故选D。
4．C
【详解】Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH反应生成氢气，n(H2)=3.36L÷22.4L·mol-1=0.15mol，由电子守恒可知n(Al)=(0.15×2)/(3-0)=0.1mol；等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO，n(NO)=4.48L÷(22.4L·mol-1)=0.2mol，由电子守恒可知，n(Mg)×2+n(Al)×3=0.2mol×(5-2)，解得n(Mg)=0.15mol，在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，铝离子转化为偏铝酸根离子，而镁离子转化为氢氧化镁沉淀，由Mg原子守恒可知，n[Mg(OH)2]=n(Mg)=0.15mol，则m[Mg(OH)2]=0.15mol×58g/mol=8.7g，选项C符合题意；
答案选C。
5．A
【详解】A．溶液上层呈橙红色，说明氯气置换出溴，单质的氧化性越强，对应的离子的还原性越弱，可说明Br 还原性强于Cl ，故A正确；
B．该实验不能排除原溶液中是否含有铁离子，应该先加KSCN溶液，如果没有产生血红色，然后再加入氯水后产生血红色，说明原溶液中含有亚铁离子，故B错误；
C．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后向溶液中加两滴碘水，溶液变蓝，只能证明反应后的溶液中含有淀粉，可能淀粉没有反应完，应该先用碱中和酸，使溶液显碱性，再加新制的氢氧化铜加热，若没有砖红色沉淀生成，可说明淀粉没有水解，若出现砖红色沉淀，并且加入碘水溶液变蓝，说明淀粉部分发生水解，故C错误；
D．苯酚浊液中加入 Na2CO3 溶液，生成苯酚钠、碳酸氢钠，则酸性为苯酚大于碳酸氢根离子，而小于碳酸，故D错误；
答案选A。
6．B
【详解】A. 浓硫酸中+6价硫强氧化性，浓硫酸与铁加热条件下反应浓硫酸被还原生成二氧化硫，故不会生成氢气，故A错误；
B. K的金属性强于Na故Na可以与水反应放出H2，所以K也可以与水反应放出H2，故B正确；
C. CO2的水溶液可以导电，是因为CO2与水反应生成弱电解质碳酸，碳酸微弱电离使溶液导电，故碳酸是电解质，而二氧化碳为非电解质，故C错误；
D. SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，是由于+4价S具有强还原性，可以还原酸性KMnO4溶液使之褪色，并不是漂白性，故D错误。
综上所述，答案为B。
7．C
【详解】A．厨余垃圾指的是家庭产生的有机易腐烂垃圾，包括食品交易、制作过程废弃的和剩余的食物，包括骨骼内脏、菜梗菜叶、果皮、茶叶渣、残枝落叶、剩菜剩饭等，故A说法正确；
B．有害垃圾指的是对人体健康或自然环境造成直接或潜在危害物质，包括废电池、废墨盒、废油漆桶、过期药品、废灯管、杀虫剂等，故B说法正确；
C．其他垃圾指的是除可回收物、餐厨垃圾、有害垃圾以外的生活垃圾，包括烟头、一次性餐具、卫生纸、纸巾、陶瓷碗碟、宠物粪便等，踩扁的易拉罐属于可回收垃圾，故C说法错误；
D．可回收物指的是生活垃圾中未污染的适宜回收和资源利用的垃圾，包括玻璃类、牛奶盒、金属类、塑料类、废纸类、废纸箱等，故D说法正确；
答案为C。
8．B
【分析】“绿色世纪”是指减少垃圾的排放,减少对环境的污染,合理利用能源,开发新能源,以此来解答。
【详解】A.分类回收、利用垃圾,减少资源浪费,可使资源利用达到最大节约化,符合“绿色世纪”的主题,所以A选项是正确的；
B.推广使用一次性木筷,浪费了大量的木材,不符合“绿色世纪”的主题,故B错误；
C.开发风能等洁净能源,减少使用化石燃料,则能减少对环境的污染,符合“绿色世纪”的主题,所以C选项是正确的；
D.研究煤和石油脱硫新技术,减少二氧化硫的生成,所以减少酸雨发生,符合“绿色世纪”的主题,所以D选项是正确的；
所以选项B是正确的。
9．D
【详解】对Mg2+来说，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，Mg2+不变；Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，Al3+不变；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，又由于Fe2+转化为Fe3+，Fe3+增大；Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，加热下，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，Fe2+转化为Fe3+，Fe2+大量减少；又加入了氢氧化钠和盐酸，Na+、H+增多。故增多的离子有Fe3+、Na+、H+。
正确答案为D。
10．A
【详解】A．硫黄即硫单质，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末，A正确；
B．由于S的氧化性较弱，过量的硫与铁反应生成FeS，B错误；
C．硫难溶于水，试管内壁上的硫黄不能用水清洗，硫易溶于二硫化碳，可用二硫化碳溶解洗去硫，C错误；
D．硫性质较活泼，在自然界中多以化合态的形式存在于富含氧气的地表附近，但在火山喷口附近和岩层深处存在硫单质即游离态的硫，D错误；
答案选A。
11．D
【详解】A．Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，故A不选；
B．Cu与氯气在点燃时能直接化合生成CuCl2，故B不选；
C．Fe与S在加热时反应直接化合生成FeS，故C不选；
D．硫在氧气中燃烧生成的是二氧化硫，不能直接生成二氧化硫，故D选；
故选D。
12．B
【详解】硫磺在空气中燃烧生成气体甲SO2，甲SO2溶于水得溶液乙H2SO3，向乙H2SO3溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙H2SO4，则甲、乙、丙分别为SO2、H2SO3、H2SO4，答案B。
13．(1) Zn2+、Fe2+、Cu2+ H+、Fe3+
(2) Zn2+、Fe2+ H+ Fe3+、Cu2+
(3) Zn2+、Fe2+ Fe3+、Cu2+、H+
【详解】（1）氯化铁能溶解铜、锌、铁，而盐酸只能溶解锌、铁，又因为三种金属性强弱顺序是Zn>Fe>Cu，所以若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有Zn2+、Fe2+、Cu2+，可能还含有Fe3+、H+；因此，本题正确答案是：Zn2+、Fe2+、Cu2+；H+、Fe3+；
（2）若剩余固体为 g，因为金属还原性：Zn>Fe>Cu，则剩余的固体一定是铜，则溶液中的阳离子一定有Zn2+、Fe2+，而一定没有铁离子和铜离子，氢离子可能含有，也可能没有；因此，本题正确答案是：Zn2+、Fe2+；H+；Fe3+、Cu2+；
（3）若剩余固体为g，因为金属还原性：Zn>Fe>Cu，则剩余的固体中一定含有铜、铁，所以溶液中的阳离子一定有Zn2+、Fe2+，而一定不会含有Fe3+、Cu2+、H+；因此，本题正确答案是：Zn2+、Fe2+；Fe3+、Cu2+、H+。
14．(1)SiO2
(2)
(3)KSCN
【详解】（1）硫铁矿(主要含FeS2、SiO2等)在空气中焙烧生成Fe2O3和SO2，加硫酸酸浸，Fe2O3溶于酸生成硫酸铁，SiO2不溶于酸，过滤得到的滤渣为SiO2；
（2）“酸浸”时Fe2O3溶于酸生成硫酸铁，发生的主要反应的离子方程式为；
（3）加入硫铁矿还原Fe3+，证明“还原”后所得溶液中不含有Fe3+，用KSCN溶液，实验方法是：取少许晶体置于试管中，加少量水溶解，滴加KSCN溶液，若无明显现象，则不含有Fe3+。
15． N2+O2 =2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO CaCO3CaO+CO2 CaO+SO2 =CaSO3 2CaSO3 +O2 =2CaSO4
【详解】（1）电闪雷鸣的雨天，空气中发生的化学反应为N2+O2 =2NO ；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO，进入土壤中，会增加雨水的含氮量；答案：N2+O2 =2NO ；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO。
（2）煅烧石灰石得到生石灰的反应方程式为：CaCO3CaO+CO2，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应方程式为：CaO+SO2 =CaSO3，亚硫酸钙不稳定，易被空气中氧气氧化为CaSO4，反应的方程式为：2CaSO3 +O2 =2CaSO4；答案：CaCO3CaO+CO2；CaO+SO2 =CaSO3；2CaSO3 +O2 =2CaSO4。
16． +2 保护层的作用，防止硫酸亚铁被氧化 Al3++3H2O Al（OH）3+3H+ 钨是熔点最高的金属 小于 钙 长出“白毛” 2Al+3Hg（NO3）2＝2Al（NO3）3+3Hg 4Al+3O2＝2Al2O3 先产生白色沉淀，并逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色 4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3　
【分析】（1）根据人体血液中的铁的形式分析，并根据亚铁离子的还原性分析药片糖衣的作用。
（2）根据铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子书写离子方程式。
（3）根据钨的熔点高分析。
（4）根据合金的熔点低于成分金属分析。
（5）根据铝能置换汞分析。
（6）根据亚铁离子可以和碱反应生成氢氧化亚铁沉淀，而氢氧化亚铁沉淀迅速被氧化分析现象和反应方程式。
【详解】（1）人体血液中含有的是二价铁，二价铁具有还原性，容易被氧化生成三价铁，缺铁容易导致人体贫血，所以医学上常用硫酸亚铁糖衣片治疗贫血，药片上糖衣起到保护层的作用，防止硫酸亚铁被氧化；故答案为+2；保护层的作用，防止硫酸亚铁被氧化；
（2）铝离子为弱碱阳离子水解生成氢氧化铝和氢离子，离子方程式为：Al3++3H2O Al（OH）3+3H+，故答案为Al3++3H2O Al（OH）3+3H+；
（3）钨是熔点最高的金属，可以用作灯丝；故答案为钨是熔点最高的金属；
（4）合金的熔点小于其成分金属，故硬铝的熔点低于铝；钙人体中含量最多的金属元素，故答案为小于；钙（Ca）。
（5）将铝条插入Hg（NO3）2溶液中，取出后用滤纸吸干，露置于空气中，会看到铝条表面长出“白毛”，因为铝和Hg（NO3）2发生置换反应：2Al+3Hg（NO3）2＝2Al（NO3）3+3Hg，而裸露出的铝和氧气反应生成氧化铝：4Al+3O2＝2Al2O3，故答案为长出“白毛”；2Al+3Hg（NO3）2＝2Al（NO3）3+3Hg；4Al+3O2＝2Al2O3；
（6）硫酸亚铁和氢氧化钠发生反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，该白色沉淀易被氧化为氢氧化铁红褐色沉淀，化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，故答案为先产生白色沉淀，并逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。
17． NO AB 15.8 保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处
【详解】(1)在催化剂条件下，CO与NO均转化为可参与大气生态循环的无毒气体，可以推出该反应的方程式为：，此反应中氮元素化合价降低，被还原，作氧化剂，故答案为：；NO；
(2)SO2在氧气和水蒸气的作用下形成酸雾，发生的反应为：，，碳酸钙吸收二氧化硫生成亚硫酸钙和二氧化碳，然后亚硫酸钙被空气中氧气氧化生成硫酸钙，所以总反应为：，故答案为：；；；
(3)A．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮，该过程氮元素由游离态转化为化合态，有新物质生成，是化学变化，故A错误；
B．化石燃料中含有氮元素，燃烧产生氮的氧化物，所以化石燃料燃烧能够释放出氮氧化合物，故B错误；
C．植物秸轩含有氮元素，燃烧时反应生成氮的氧化物，参与了氨的循环，故C正确；
故选AB；
(4)，浓硝酸易挥发且见光易分解，故避光保存，故答案为：15.8；保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处。
18．(1) 不合理 因为HNO3会氧化催化剂中可能存在的二价铁，而不能确定样品中铁元素的价态
(2)催化剂中铁元素同时存在+2与+3价
(3) 滴加1~2滴0.01mol·L-1KMnO4溶液，振荡 若溶液呈紫红色，则假设1成立；若溶液紫红色褪去，则假设3成立
【分析】(1)
稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变红色，故该结论不合理；答案为不合理；因为HNO3会氧化催化剂中可能存在的二价铁，而不能确定样品中铁元素的价态。
(2)
铁的氧化物中铁的存在价态有+2、+3价，所以，催化剂中铁元素的价态有三种情况，分别为催化剂中铁元素全部为+3价；催化剂中铁元素全部为+2价；催化剂中铁元素同时存在+3价与+2价；答案为催化剂中铁元素同时存在+3价与+2价。
(3)
+2价铁具有还原性，易被氧化，选用KMnO4溶液检验，即另取少许A溶液于试管中，滴加1~2滴0.01mol·L-1KMnO4溶液，振荡，若溶液呈紫红色，则不含Fe2+离子，假设1成立；若溶液紫红色褪去，则含有Fe2+离子，假设3成立；答案为滴加1~2滴0.01mol·L-1KMnO4溶液，振荡；若溶液呈紫红色，则假设1成立；若溶液紫红色褪去，则假设3成立。
19．(1) ⅢB +3
(2)C
(3)
(4)
(5) 不要与碱性物质混放或混用 不宜长期施用
【解析】(1)
Fe原子核外有4个电子层，从K到N层电子数分别是2、8、14、2，其原子结构示意图为；Sc与第二主族相邻，Sc位于元素周期表的第ⅢB族；基态Sc的价电子为3d能级上的1个电子、4s能级上的2个电子，这些价电子完全失去时就得到其最高化合价，所以为+3价，故答案为：；ⅢB；+3；
(2)
A．同一主族元素，原子序数越大，其原子半径越大，则r(S)＞r(O)，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，则r(N)＞r(O)，一般来说，电子层数越多，其原子半径越大，所以这三种元素原子半径的顺序是r(O)＜r(N)＜r(S)，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性O＞N＞S，则氢化物的稳定性：H2S＜NH3＜H2O，故B错误；
C．能和水形成分子间氢键的氢化物易溶于水，氨气能和水形成分子间氢键、硫化氢和水不能形成分子间氢键，所以溶解性：H2S＜NH3，故C正确；
D．氢硫酸中微粒有H2S、HS-、S2-、OH-、H+、H2O，氨水中含有NH3、H2O、NH3 H2O、OH-、H+、，则微粒种类：氢硫酸=氨水，故D错误；
故答案为：C；
(3)
①氮气和氢气在高温高压和催化剂作用下反应生成氨气，反应方程式为；
②氮气和氧气在闪电作用下反应生成NO，反应方程式为；
③二氧化氮和氧气和水反应生成硝酸，反应方程式为；
(4)
氨的催化氧化生成NO和水，反应方程式为：；
(5)
能和碱反应生成氨气，所以不要和碱性物质混放或混用；水解导致溶液呈酸性，长期施用会使土壤酸化、板结，所以不宜长期施用，故答案为：不要与碱性物质混放或混用；不宜长期施用。
答案第1页，共2页
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