第二章海水中的重要元素-钠和氯单元测试卷（含解析）2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素-钠和氯 单元测试卷
一、单选题
1．金属钠与皮肤接触会腐蚀皮肤，千万不要用手直接接触金属钠。下列有关说法错误的是
A．金属钠会与皮肤汗水中的NaCl反应
B．金属钠会与皮肤汗水中的水反应
C．金属钠与水的反应放出大量热灼伤皮肤
D．金属钠与水反应生成的NaOH会腐蚀皮肤
2．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高
A．所用NaOH已经潮解
B．定容时俯视刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．移液前容量瓶中含有少量蒸馏水
3．下列物质中，加热时既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的物质是(　 　)
A．NaHCO3 B．NH4Cl C．NH4HCO3 D．Fe
4．下列叙述不正确的是
A．可用丁达尔效应区分胶体和溶液
B．同温同压下，两种气体的体积不同，是因为分子体积不同
C．阿伦尼乌斯提出了电离模型，发展成为近代的电离理论
D．侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献
5．下列关于Na及其化合物的叙述正确的是
A．将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁
B．足量Cl2、S分别和两份等质量的Na反应，前者转移的电子多
C．Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1∶2
D．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应中，每生成1 mol O2，消耗2 mol氧化剂
6．下列关于物质的量浓度的配制和计算正确的是
A．配制物质的量浓度为0.1 mol/L的CuSO4溶液80 mL时，用托盘天平称取2.00g胆矾
B．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，则所配溶液的浓度将偏高
C．取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol/L
D．将浓度为2 mol/L硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 mol/L
7．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子
B．1.7 g H2O2中含有的中子数为0.9NA
C．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA
D．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
8．已知NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A．20g重水()中含有的质子数为10NA
B．的溶液中含有的氯离子数为2NA
C．1mol被还原为转移的电子数为6NA
D．标准状况下，22.4L氨气所含原子数为4NA
9．下列关于焰色试验的说法不正确的是：
A．可以用铁丝代替铂丝做焰色试验
B．实验前需用稀硫酸清洗铂丝并灼烧
C．需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色
D．可以用焰色试验鉴别KCl、NaCl
10．由CO2、H2和CO组成的混合气体，在同温同压下与N2的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为(　　)
A．29：8：13 B．22：1：14 C．13：8：29 D．24：16：57
11．设NA是阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．0.1 mol OH-中含有的质子总数为0.9NA
B．1 L0.1 mol/LNa2CO3溶液中的数目为0.1NA
C．2.8 g氮气与H2反应制取NH3时，转移电子的数目为0.6NA
D．标准状况下，22.4 LCHCl3 中含有的氯原子数为3NA
12．下列实验现象描述不正确的是
A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色
B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
C．钠放入氯化铁溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现红褐色沉淀
D．将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，滴加酚酞，溶液变红
13．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（ ）
A．容量瓶事先未烘干 B．定容时观察液面俯视
C．定容时观察液面仰视 D．定容后，摇匀时有少量液体流出
二、填空题
14．某溶液中可能含有K＋、Na＋、、Cl－中的一种或几种，为鉴别其中所含离子，现进行如下实验：
序号 实验操作及现象
步骤① 取原溶液,进行焰色反应,显黄色,透过蓝色钴玻璃观察无紫色
步骤② 取原溶液,向溶液中加入盐酸,有气体产生
请回答下列问题：
(1)原溶液中一定存在的离子是______(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是______________，可能存在的离子是__________________。
(2)为进一步确定原溶液中可能存在的离子是否存在，应进行的实验操作及判断依据是_________
15．请按要求填空。
(1)标准状况下的物质的量为_______，质量为_______。
(2)物质的量浓度为的溶液中，的物质的量浓度为_______。
(3)含有个的，其物质的量为_______，其含有的氧原子数与_______ 中含有的氧原子数相等，其含有的质子数与_______分子中所含质子数相等。
(4)某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，该氧化物的体积为，则该氧化物的摩尔质量为_______，的相对原子质量为_______。
16．回答下列问题：
(1)在实验室里，某同学取一小块金属钠，做钠与水反应的实验。试完成下列问题：切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_______，所发生反应的化学方程式是_______。
(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①_______，②_______。
(3)将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，不可能观察到的现象是_______。
A．有气体生成
B．钠熔化成小球并在液面上游动
C．烧杯底部有红色的金属铜生成
D．溶液中有蓝色浑浊
(4)钠与CuSO4溶液反应的有关的离子反应方程式为_______。
(5)实验室制备氢氧化铁胶体的操作：_______，所得分散系与原FeCl3溶液是不同的分散系，其本质原因是_______不同；要证明它们是不同的分散系，最简单的方法是利用_______。写出生成氢氧化铁胶体的化学方程式_______。
17．请回答下列问题：
(1)用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20 mL液体，则实际量取的液体的体积比20 mL_______，若量筒中实际有20 mL液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20 mL_______。
(2)1 mol H2SO4中含_______mol硫原子，_______个氧原子。
18．(1)24.5克H2SO4的物质的量是_________；
(2)1.5 mol Na2CO3的质量是______________；
(3)0.5mol Na2SO4中含有Na+的物质的量是 _________；
(4)1mol H2O中含有_______ 个水分子；
(5)NaOH的摩尔质量是____________；
(6)NA个 CO2中的氧原子的物质的量是_________。
19．实验室进行以下相关实验。请回答下列问题：
(1)准确称量1.06g，溶于80mL水中，向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应生成正盐，共用去盐酸20.00mL，该稀盐酸的物质的量浓度为___________。(保留到小数点后1位)
(2)实验室配制上述稀盐酸240mL，需要用量筒量取10mol/L的浓盐酸___________mL，配制过程中需用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、___________。以下操作会使配制溶液浓度偏低的是___________。
A．量取浓盐酸时仰视 B．定容时仰视
C．浓盐酸稀释时未冷却就转移 D．摇匀溶液后液面低于刻度线，及时加水到刻度线
(3)现有9.3g已变质的NaOH固体(其中含有)，恰好可以和200mL上述配制的稀盐酸完全反应(生成正盐，得到气体)，则该混合物中NaOH的质量分数为___________。(保留2位有效数字)
(4)将(3)中所生成的气体通入200mL某KOH溶液中，气体被完全吸收，KOH无剩余，则该KOH溶液的浓度为___________mol/L≤c(KOH)≤___________mol/L(保留到小数点后2位)。
20．T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA气体和3molB气体，发生如下反应：。反应进行到10s末，达到平衡状态，测得A的物质的量为1.2mol，C的物质的量浓度为。回答下列问题：
(1)x的值为_______，用D表示10s内反应的平均反应速率为_______。
(2)0~10s容器内气体的平均摩尔质量变化是_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化是_______。
(3)平衡后，若改变下列条件。生成D的速率如何变化(填“增大”“减小”或“不变”)：
①降低温度_______；
②增大A的浓度_______；
③恒容下充入氖气_______。
21．实验室用的浓硫酸来配制的稀硫酸。可供选用的仪器有：①烧瓶②烧杯③药匙④量筒⑤托盘天平⑥玻璃棒。请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_______(选填序号)，还缺少的仪器有_______(写仪器名称)。
(2)需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL，量取浓硫酸时应选用_______规格的量筒。(选填①10mL②50mL③100mL)
(3)实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_______、_______。
(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_______。
A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．使用前要检查容量瓶是否漏水
(5)在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_______。(填序号)
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，仰视刻度线
⑤量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
(6)若定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．金属钠会与皮肤汗水中的H2O反应产生NaOH而腐蚀皮肤，而不是与NaCl反应，A错误；
B．金属钠性质活泼，会与皮肤汗水中的水反应产生NaOH和H2，NaOH对皮肤有强烈的腐蚀性，B正确；
C．金属钠与水的反应是放热反应，反应放出大量热会灼伤皮肤，C正确；
D．金属钠性质活泼，会与皮肤汗水中的水反应产生NaOH和H2，NaOH对皮肤有强烈的腐蚀性，D正确；
故合理选项是A。
2．B
【详解】A．所用NaOH已经潮解，导致溶质的质量减少，浓度偏低，A不符合题意；
B．定容时俯视刻度线，导致溶液体积减少，浓度偏高，B符合题意；
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，导致所配溶液中溶质的质量减少，浓度偏低，C不符合题意；
D．移液前容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响溶质物质的量和溶液体积，浓度不变，D不符合题意；
答案选B。
3．C
【详解】A．碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，没有气体生成，故A错误；
B．氯化铵和盐酸不反应，故B错误；
C．碳酸氢铵与盐酸反应生成二氧化碳，与氢氧化钠生成氨气，故C正确；
D．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，和氢氧化钠溶液不反应，故D错误；
答案选C。
4．B
【详解】A．丁达尔效应为胶体特有性质，可用丁达尔效应区分胶体和溶液，故A正确；
B．对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径，同温同压下气体粒子间的距离相等，即同温同压下气体摩尔体积相同，由V=nVm= N/ NA Vm知，气体的体积取决于粒子数目的不同，故B错误；
C．19世纪后期，瑞典化学家阿伦尼乌斯（S.Arrhenius）提出电离模型：电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子，故C正确；
D．侯德榜对联合制碱法进行了改进，提高了原料的利用率，俗称“侯氏制碱法”，为我国的化学工业发展做出重要贡献，故D正确；
故选：B。
5．C
【详解】A．将钠投入FeSO4溶液中，先发生Na与水的反应生成氢气和氢氧化钠，再发生氢氧化钠与硫酸亚铁的反应，生成沉淀，所以不会生成单质铁，故A错误；
B．足量的氯气、硫与等质量的Na反应，生成物中Na元素的化合价均是+1价，所以失去的电子的物质的量以Na进行计算，根据得失电子守恒，转移电子是相等的，故B错误；
C．Na2O中的阴离子是O2-，Na2O2中的阴离子是，阳离子都是Na+，所以阴、阳离子的个数比均为1:2，故C正确；
D．过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以每生成1mol氧气，消耗2mol过氧化钠，其中氧化剂的物质的量是1mol，故D错误。
故答案为：C。
6．D
【详解】A．配制80 mL物质的量浓度为0.1 mol/L的CuSO4溶液应使用100mL容量瓶，CuSO4的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，则需要胆矾(CuSO4·5H2O)的物质的量为0.01mol，则用托盘天平称取胆矾的质量为0.01mol×250g/mol=2.5g，故A错误；
B．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，导致所配溶液的浓度将偏低，故B错误；
C．58.5 g NaCl的物质的量为=1mol，放入1 L水中充分溶解，溶液的体积大于1L，根据c=，则所得溶液中NaCl的物质的量浓度小于1 mol/L，故C错误；
D．将浓度为2 mol/L硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，根据稀释定律，c浓V浓=c稀V稀，c稀==0.1 mol/L，则所得溶液浓度为0.1 mol/L，故D正确；
答案选D。
7．D
【详解】A.常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，含有的分子个数小于NA个，故A错误；
B.1.7g双氧水的物质的量为0.05mol，1个双氧水分子中含16个中子，故0.05mol双氧水中含0.8NA个中子，故B错误；
C.标准状况下水不呈气态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D.因为CO和C2H4的摩尔质量均为28g/mol，所以标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g，故D正确；
故答案：D。
8．B
【详解】A．20g重水()的物质的量为：n=，含有的质子数为1×10NA=10NA，故A正确；
B．题目缺少溶液的体积，无法计算含有的氯离子的数目，故B错误；
C．中的为+6价，则1mol被还原为时，转移的电子数为6NA，故C正确；
D．标准状况下，22.4L氨气的物质的量为：n=，所含原子数为4NA，故D正确；
故答案选B。
9．B
【详解】A．Fe的焰色不在可见光的范围内，对其它金属的焰色不会产生干扰，因此可以用Fe丝代替Pt丝做焰色试验，A正确；
B．应用盐酸洗涤Pt丝并灼烧，B错误；
C．K的焰色为紫色，因为可能会有少量含Na的杂质存在，紫色会被Na的黄色掩盖，因此需透过蓝色钴玻璃过滤掉黄光来观察钾的焰色，C正确；
D．K的焰色为紫色，Na的焰色为黄色，因此可以用焰色试验鉴别KCl、NaCl，D正确；
故选B。
10．C
【详解】二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同,可以知道混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量,即为28,而一氧化碳的相对分子质量为28,则二氧化碳与氢气的平均相对分子质量为28即可,一氧化碳的体积为任意体积.
利用十字相乘法得二氧化碳和氢气的体积之比:
二氧化碳和氢气的体积之比为26：6=13：8,一氧化碳的体积为任意体积。故C符合题意；
所以C选项是正确的。
【点睛】根据二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同,可以知道混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量,即为28，而一氧化碳的相对分子质量也为28,则二氧化碳与氢气的平均相对分子质量为28,以此解答该题。
11．A
【详解】A．1个 OH-中含有9个质子，则0.1 mol OH-中含有的质子总数为0.9 NA，A错误；
B．1 L 0.1 mol/LNa2CO3溶液中含有溶质Na2CO3的物质的量n(Na2CO3)=1 L×0.1 mol/L=0.1mol，由于会发生水解反应而消耗，所以溶液中Na2CO3的数目小于0.1 NA，B错误；
C．2.8 g N2的物质的量是0.1 mol，由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以反应过程中转移电子的数目小于0.6 NA，C错误；
D．标准状况下CHCl3为非气态物质，不能使用气体摩尔体积计算，D错误；
故合理选项是A。
12．D
【详解】A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，产物为FeCl3，溶于水，溶液呈棕黄色，故A正确；
B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠，为淡黄色固体，故B正确；
C．钠放入氯化铁溶液后，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则现象为钠浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响；生成的氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色，难溶于水，则现象为溶液中出现红褐色沉淀，故C正确；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，中间产物具有漂白性，则滴加酚酞，溶液先变红后褪色，故D错误；
答案选D。
13．C
【分析】根据c=进行分析。
【详解】A. 容量瓶事先未烘干，对实验结果没有任何影响，A项错误；
B. 定容时观察液面俯视，溶液体积读数偏小，浓度偏高，B项错误；
C. 定容时观察液面仰视，溶液体积读数偏大，浓度偏低，C项正确；
D. 定容后，摇匀时有少量液体流出，溶剂和溶质的量已固定，浓度不变，D项错误；
答案选C。
14． Na＋和 K＋ Cl－ 取原溶液，向溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，则原溶液中存在Cl－，若白色沉淀消失，则原溶液中不存在Cl－
【分析】钠的焰色反应是黄色，钾的焰色反应（透过蓝色钴玻璃）是紫色；能和盐酸反应生成气体。检验Cl-的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液。
【详解】（1）根据焰色反应显黄色、透过蓝色钴玻璃无紫色，说明含有Na＋、无K＋；加入盐酸有气体产生，说明存在CO32-，但不能确定是否有Cl－；则原溶液中一定存在Na+和CO32-，一定不存在K+，可能存在的是Cl-。
（2）要检验是否存在Cl-选用AgNO3溶液和稀HNO3，所进行的操作和判断的依据为：取原溶液，向溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，则原溶液中存在Cl－，若白色沉淀消失，则原溶液中不存在Cl－。
15．(1)
(2)
(3)
(4)
【分析】(1)
标准状况下的物质的量为，质量为。
(2)
物质的量浓度为的溶液中，的物质的量浓度为2mol/L。
(3)
含有个的，，则水的物质的量为0.5mol，其含有的氧原子物质的量为0.5mol、与0.25 中含有的氧原子数相等，其含有的质子的物质的量为0.5mol×10=5mol、与=0.5分子中所含质子数相等。
(4)
某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，该氧化物的体积为、则，则该氧化物的摩尔质量为，的相对分子质量为64，的相对原子质量为32。
16．(1) 银白色金属光泽变暗 4Na+O2=2Na2O
(2) 钠的熔点低 反应放热
(3)C
(4)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
(5) 向沸腾的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色停止加热 分散质粒子直径 丁达尔效应 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
【解析】(1)
钠与氧气常温下反应生成氧化钠，方程式：4Na+O2=2Na2O，现象钠块表面由银白色变为暗灰色；故答案为：银白色金属光泽变暗；4Na+O2=2Na2O；
(2)
将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①钠与水反应放出热量，②钠的熔点低；故答案为：钠与水反应放出热量；钠的熔点低；
(3)
将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以看到现象为：钠熔化成小球并在液面上游动；有气泡产生；溶液中有蓝色浑浊；看不到现象：烧杯底部有红色的金属铜生成；故选：C；
(4)
钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式依次为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；
(5)
实验室制备氢氧化铁胶体的操作为向沸腾的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色停止加热，即可得到氢氧化铁胶体，所得分散系与原FeCl3溶液是不同的分散系，其本质原因是分散质粒子直径大小不同；要证明它们是不同的分散系，最简单的方法是利用丁达尔效应。生成氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
17．(1) 少 大
(2) 1 4NA
【详解】（1）量筒小刻度在小，大刻度在上。用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20 mL液体，则实际量取的液体的体积比20 mL少；
若量筒中实际有20 mL液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20 mL大；
（2）1个H2SO4分子中含有1个S原子、4个O原子，则在1 mol H2SO4中含有1 mol S原子，含有4 mol O原子，含有的O原子数目是4NA。
18． 0.25 mol 159g 1 mol 6.02x1023 (NA ) 40g/mol 2 mol
【详解】(1)24.5克H2SO4的物质的量是=0.25mol；
(2)1.5 mol Na2CO3的质量是1.5mol106g/mol=159g；
(3)0.5mol Na2SO4中含有1mol钠离子；
(4)1mol H2O中含有NA个水分子；
(5)NaOH的相对分子质量为40，摩尔质量是40g/mol。
(6)NA个 CO2的物质的量是1mol，所含氧原子的物质的量是2mol。
19．(1)1
(2) 25.0 250mL容量瓶 BD
(3)43.0%
(4) 0.25 0.5
【详解】（1）1.06 g Na2CO3 的物质的量 n(Na2CO3)==0.01 mol，根据反应方程式：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O 可知，当二者恰好反应转化为正盐时消耗盐酸中 HCl 的物质的量 n(HCl)=2n(Na2CO3)=2×0.01 mol=0.02 mol，由于该盐酸的体积 20.00 mL，则该盐酸的物质的量浓度 c(HCl)==1 mol/L；
（2）实验室配制上述稀盐酸240mL，实验室没有240mL规格的容量瓶，必须配250mL，根据c1V1=c2V2，有0.25L1mol/L=V110mol/L，故需要用量筒量取10mol/L的浓盐酸25.0mL；
配制过程中需用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要250mL容量瓶、胶头滴管，答案为250mL容量瓶；
A．量取浓盐酸时仰视，会增加溶质的物质的量，使溶液浓度偏高，选项A不符合；
B．定容时仰视观察液面，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，选项B符合；
C．浓盐酸稀释时未冷却就转移，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，选项C不符合；
D．摇匀溶液后液面低于刻度线，及时加水到刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，选项D符合；
答案选BD；
（3）200 mL上述稀盐酸中HCl的物质的量n(HCl)=1 mol/L×0.2 L=0.2 mol，当其恰好反应转化为NaCl时，根据元素守恒可知n(NaCl)=n(HCl)=0.2 mol，假设混合物中NaOH、Na2CO3的物质的量分别是x、y，根据元素守恒可知x+2y=0.2 mol，40x+106y=9.3 g，解得x=0.1 mol，y=0.05 mol，故该混合物中NaOH的质量分数为：×100%=43.0%；
（4）由(3)可知n(Na2CO3)=0.05 mol，则根据C元素守恒可知其与盐酸反应产生的CO2的物质的量也是0.05 mol，将其通入KOH溶液中发生反应，可能产生K2CO3，也可能产生KHCO3，或者是两种盐的混合物。若完全转化为KHCO3，则n(KOH)=n(KHCO3)=n(CO2)=0.05 mol，由于溶液的体积是200 mL，则KOH溶液的浓度为c(KOH)==0.25 mol/L；若完全转化为K2CO3，则根据元素守恒可知n(KOH)=2n(K2CO3)=2n(CO2)=0.10 mol，由于溶液的体积是200 mL，则KOH溶液的浓度为c(KOH)==0.50 mol/L；若反应产生的盐中含有K2CO3、KHCO3，则KOH的浓度应该在0.25 mol/L与0.50 mol/L之间，故该KOH溶液的浓度范围是0.25 mol/L≤c(KOH)≤0.5 mol/L。
20．(1) 2
(2) 增大 不变
(3) 减小 增大 不变
【解析】(1)
根据题意可得
由转化的物质的量之比等于系数之比，故x的值为2，D的平均反应速率为=。
(2)
0~10s容器内气体的质量不变，而气体的物质的量变小，故摩尔质量增大；容器的体积不变，气体的质量不变，故气体的密度不变。
(3)
①降低温度，速率减小；②增大A的浓度，速率增大；③恒容下充入氖气，反应物浓度不变，速率不变。
21．(1) ①③⑤ 500mL容量瓶、胶头滴管
(2) 5.4 ①
(3) 稀释浓硫酸时需要使用玻璃棒搅拌，加速稀释过程 转移溶液时使用玻璃棒引流，避免液体流到容量瓶外边
(4)D
(5)①④
(6)重新配制
【详解】（1）配制480mL0.2mol L-1的稀硫酸，配制过程为：计算、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，还缺少500mL容量瓶、胶头滴管，不需要使用的有烧瓶、药匙、托盘天平；
（2）配制500mL0.2mol L-1的稀硫酸，根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变可知：需要浓硫酸的体积为：（0.2mol/L×500mL）÷18.4mol/L≈5.4mL，量取5.4mL浓硫酸，需要选用10mL量筒，即①正确；
（3）配制过程中总共两次用到玻璃棒，分别为：稀释浓硫酸时需要使用玻璃棒搅拌，加速稀释过程；转移溶液时使用玻璃棒引流，避免液体流到容量瓶外边；
（4）A．容量瓶上标有容积、温度和刻度线，容量瓶上没有标出浓度，因为容量瓶可以配制不同浓度的溶液，即配制的溶液的浓度不确定，A错误；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干，因为定容时还需要加入蒸馏水，容量瓶中有少量的蒸馏水不影响配制结果，B错误；
C．配制溶液时，把量好的浓硫酸倒入小烧杯中进行稀释，不能直接在容量瓶中稀释浓硫酸，C错误；
D．容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前要检查容量瓶是否漏水，避免影响配制结果，D正确；
答案选D。
（5）①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，①正确；
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，待到冷却后溶液的体积会偏小，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，②错误；
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制的溶液中溶质的物质的量和溶液的体积没有影响，所以不影响配制结果，③错误；
④定容时，仰视刻度线，导致加入的蒸馏水超过了刻度线，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，④正确；
⑤量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，所量取浓硫酸体积偏大，浓度偏高，⑤错误；
答案选①④。
（6）若定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，操作错误，应重新配制。
答案第1页，共2页
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