专题2《原子结构与元素性质》基础练习（含解析）2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2
文档属性
| 名称 | 专题2《原子结构与元素性质》基础练习（含解析）2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 375.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-29 11:11:15 | ||
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文档简介
专题2《原子结构与元素性质》基础练习
一、单选题
1．有关化学键和晶体的叙述中正确的是
A．分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定 B．金属晶体都是由阴阳离子构成的
C．离子晶体中可能含有共价键 D．原子晶体中只存在非极性键
2．设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．氢气中，分子的数目为
B．与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为
C．中，键的数目为
D．标准状况下，和混合后气体分子数为
3．下列有关共价键的叙述中，不正确的是
A．C2H2分子中σ键与π键的数目之比为3：2，且σ键的原子轨道重叠程度比π键大，形成的共价键更牢固
B．所有的共价键都具有方向性
C．σ键率以"头碰头”方式相互重叠形成的共价键，π键是以“肩并肩”方式形成的共价键
D．σ键是轴对称的，而π键是镜像对称的
4．下列说法中正确的是
A．所有物质中一定都含有化学键
B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．非极性键只存在于非金属单质分子中
5．下列说法中正确的是
A．PCl3、NH3、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构
B．1 mol SiO2中含有2 mol共价键
C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个
D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
6．碘的晶胞结构示意图如图，下列说法正确的是
A．碘晶体熔化时需克服共价键 B．1个碘晶胞中含有4个碘分子
C．晶体中碘分子的排列有3种不同取向 D．碘晶体中每个I2周围等距且紧邻的I2有6个
7．CO2的资源利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH3+CO2→+H2O。下列有关三聚氰酸的说法正确的是
A．分子式为C3H6N3O3
B．分子中既含极性键，又含非极性键
C．属于共价化合物
D．生成该物质的上述反应为取代反应
8．下列说法正确的是
A．NaOH固体熔化的过程中，离子键和共价键均被破坏
B．NaHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能电离出H+
C．CO2和PCl3分子中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构
D．HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱
9．下列有关共价键的形成的说法错误的是
A．原子间形成共价键，体系的能量降低
B．原子间形成共价键后，若原子核间距离更近时，体系的能量会更低
C．原子间形成共价键时，电子云在空间部分重叠
D．共用电子在形成共价键的原子核之间区域出现的概率较大
10．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是
A．超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，能表现出不同于单个分子的性质
B．非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序的
C．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性
D．纳米晶体具有不同于大块晶体特性的原因是晶体的表面积减小
11．已知大多数含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是
A．H2SeO3 B．HMnO4 C．H3BO3 D．H3PO4
二、填空题
12．回答下列问题
(1)四种晶体的熔点如下表：
物质 NaCl MgO
熔点/℃ 801 2852 2054 190(2.5atm)
①MgO的熔点比NaCl熔点高很多，原因是_______。
②工业上常采用电解熔融的而不是制备单质Al的原因是_______。
(2)比较下列锗(Ge)卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_______。
物质
熔点/℃ 26 146
沸点/℃ 83.1 186 约400
13．在化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是短周期元素，X与Y在同一周期，Z与X在同一主族，Z元素的原子核内有16个质子，Y元素原子最外层电子数是K层所能容纳的电子数的2倍。试写出YX2和ZX2的化学式____、____，并用电子式表示YX2的形成过程____。
14．碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如表所示：
碳酸盐 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3
热分解温度/℃ 402 900 1172 1360
阳离子半径/pm 66 99 112 135
试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？__。
15．在下列变化中:①I2升华 ②烧碱熔化 ③NaCl溶于水
④HCl溶于水 ⑤02溶于水 ⑥Na202溶于水。
(1)未破坏化学键的是________(填序号，下同）；
(2)仅离子键被破坏的是_________ ；
(3)仅共价键被破坏的是_______________；
(4)离子键和共价键同时被破坏的是_____________。
16．一个Cu2O晶胞(如图)中，Cu原子的数目为_______。
17．卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)氟原子激发态的电子排布式有_______(填标号)。
A．B．C．
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为_______；分子的空间构型为_______；的熔、沸点低于，原因是_______。
(3)(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为，则的结构式为_______。
(4)萤石()是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是_______；若该立方晶胞参数为a pm，正负离子的核间距最小为_______pm。
(5)NiO品体与NaCl晶体结构相似。
①设阿伏加德罗常数的值为，距离最近的两个间距为a pm，NiO的摩尔质量为M g/mol，则NiO品体的密度为_______(列出计算式)。
②晶体普遍存在各种缺陷。某种NiO晶体中存在如图所示的缺陷：当一个空缺，会有两个被两个所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中与的离子数之比为6：91。若该晶体的化学式为，则x=_______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．分子晶体的稳定性与化学键有关，共价键越强，稳定性越大，而分子间作用力只影响物质的熔沸点，故A错误；
B．金属晶体中不含阴离子，由金属阳离子与自由电子构成，故B错误；
C．离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，如氢氧化钠、过氧化钠中，故C正确；
D．原子晶体中可能存在极性键，也可能存在非极性键，如二氧化硅、碳化硅晶体中，故D错误；
故选：C。
2．B
【详解】A．由于未说明标准状况，故22.4 L不一定为1 mol，A错误；
B．无论Na2O2与H2O或CO2反应均为歧化反应，根据转移电子关系：2Na2O2~2e-知，0.1mol过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA，B正确；
C．N2分子中含有1个σ键和2个π键，故1 mol N2中含σ键数目为NA，C错误；
D．由反应2NO+O2=2NO2，知NO完全反应，反应后为NO2和O2混合气体，反应生成NO2 0.1 mol，剩余O2 (0.1-0.05) mol，但由于存在反应：2NO2N2O4，故混合气体小于0.15 mol，D错误；
答案选B。
3．B
【详解】A．由乙炔的结构式H—C≡C—H，知1个乙炔中含3个σ键，2个π键，比值为3:2，由于σ键采用头碰头方式重叠，相对π键以肩并肩方式重叠，σ键轨道重叠程度更大，形成的共价键更牢固，A正确；
B．由于s轨道是球形对称的，故两个s轨道重叠形成的共价键无方向性，B错误；
C．σ键以头碰头方式重叠，π键以肩并肩方式重叠，C正确；
D．σ键以头碰头方式重叠，为球形对称，轴对称，π键以肩并肩方式重叠，为镜像对称，D正确；
故答案选B。
4．C
【详解】A．物质中不一定含有化学键，如稀有气体分子为单原子分子，其分子中不含化学键，故A错误；
B．含有共价键的化合物可能是离子化合物，如：NaOH中含有共价键，但NaOH属于离子化合物，故B错误；
C．离子化合物中一定含有离子键，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；
D．非极性键可能存在化合物中，如Na2O2含有非极性键，但Na2O2属于化合物，故D错误；
答案选C。
5．C
【详解】A．NH3则H原子最外层为2个电子的稳定结构；在BF3分子中B原子的最外层电子为6个电子，也不满足8e-稳定结构，A错误；
B．在SiO2中Si原子与4个O原子形成4个Si-O共价键，因此在1 mol SiO2中含有4 mol Si-O共价键，B错误；
C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有=12个，C正确；
D．原子间通过共价键而形成的晶体可能为分子晶体，也可能为原子晶体。若为分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，破坏需消耗较低的能量，因而其熔沸点较低，硬度不大，D错误；
故合理选项是C。
6．B
【详解】A． 碘晶体为分子晶体，熔化时需克服分子间作用力，故A错误；
B． 1个碘晶胞中8个碘分子位于顶点，6个位于面心，则含有8×+6×=4个碘分子，故B正确；
C．由图可知， 晶体中碘分子的排列有2种不同取向，故C错误；
D． 碘晶体中每个I2周围等距且紧邻的I2位于面心，有12个，故D错误；
故选B。
7．C
【详解】A．由三聚氰酸的结构简式可知，其分子式为C3H3N3O3，故A项说法错误；
B．分子中化学键都是不同原子之间形成的共价键，都是极性键，不存在非极性键，故B项说法错误；
C．三聚氰酸分子是原子之间通过共价键形成的分子，属于共价化合物，故C项说法正确；
D．取代反应是指化合物或有机物分子中任何一个原子或原子团被试剂中同类型的其它原子或原子团所替代的反应，该反应不符合取代反应特征，不属于取代反应，故D项说法错误；
综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。
8．C
【详解】A．氢氧化钠是离子化合物，熔化时只有离子键被破坏，故错误；
B．硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，故错误；
C．二氧化碳中碳的最外层电子数为4+4=8，氧的最外层电子数为6+2=8，三氯化磷中磷的最外层电子数为5+3=8，氯原子的最外层电子数为7+1=8，都满足8电子结构，故正确；
D．溴化氢比氯化氢的稳定性差说明溴氢键比氯氢键弱，和分子间作用力无关，故错误；
故选C。
9．B
【详解】A．原子间形成化学键后，释放能量，体系能量降低，故A正确；
B．原子间形成共价键后，若原子核间距离更近时，体系能量更高，故B错误；
C．形成共价键时，原子轨道在空间一定会部分重叠，即电子云在空间部分重叠，故C正确；
D．形成共价键时，原子轨道在空间一定会部分重叠，则共用电子在原子核间区域出现的概率较大，故D正确；
故选B。
10．D
【详解】A．超分子能表现出不同于单个分子的性质，其原因是两个或多个分子相互“组合”在一起，形成具有特定结构和功能的聚集体，A正确；
B．构成非晶体的微粒，在非晶体中的排列，遵循长程无序和短程有序的规则，B正确；
C．液晶具有各向异性，其原因是液晶内部分子沿分子长轴方向进行有序排列，C正确；
D．纳米晶体具有不同于大块晶体特性的原因是晶体的表面积增大，D错误；
故选D。
11．B
【详解】H2SeO3表示为SeO (OH)2，m=1；HMnO4表示为MnO3OH，m=3；H3BO3表示为B (OH)3，m=0；H3PO4表示为PO(OH)3，m=1；m值越大，酸性越强，所以HMnO4的酸性最强，故选B。
12．(1) MgO的核间距比NaCl小，离子电荷数比NaCl多，离子键更强 是分子晶体，在熔融状态下不导电
(2)、、均为分子晶体。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高
【解析】(1)
①MgO中离子都带2个单位电荷，NaCl中离子都带1个单位电荷，离子半径Cl-＜O2-，Mg2+＜Na+，高价化合物的晶格能远大于低价离子化合物的晶格，晶格能MgO＞NaCl，故熔点MgO＞NaCl，答案为：MgO的核间距比NaCl小，离子电荷数比NaCl多，离子键更强；
②因AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不能电离出离子，不能导电，无法电解，工业一般用熔融的氧化铝制备铝，答案为：是分子晶体，在熔融状态下不导电；
(2)
GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点逐渐升高，三者结构组成结构相似，均为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔沸点升高，答案为：、、均为分子晶体。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。
13． CO2 SO2
【详解】Z元素的原子核内有16个质子，故Z为S，而X与Z同一主族且为短周期元素，故X为O，则ZX2为SO2；X与Y在同一周期，故Y的核外有2个电子层，且Y元素原子最外层电子数是K层所能容纳的电子数的2倍，故Y的L层有4个电子，故为C，则YX2为CO2， 用电子式表示CO2的形成过程为： 。
14．碳酸盐分解过程实际是晶体中的阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷数相同时，阳离子半径越小，金属氧化物的晶格能越大，对应的碳酸盐就越容易分解
【详解】碳酸盐分解过程实际是晶体中的阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷数相同时，阳离子半径越小，金属氧化物的晶格能越大，对应的碳酸盐就越容易分解，所以随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高。
15． ①⑤ ②③ ④ ⑥
【详解】（1）未破坏化学键说明没有发生化学反应或没有电解质熔融或溶于水，物质发生物理变化，未破坏化学键的是①⑤；（2）仅离子化合物溶于水或熔融或发生化学反应离子键被破坏，所以仅离子键被破坏的是 ②③；（3）仅共价键被破坏说明共价化合物溶于水或发生化学反应，所以仅共价键被破坏的是④；（4）离子键和共价键同时被破坏说明该物质发生化学反应，离子键和共价键同时被破坏的是⑥。
点睛：本题考查了化学键的破坏，明确化学键被破坏的条件是解本题关键，再结合微粒间存在的作用力分析解答，注意：有化学键被破坏不一定发生化学反应，但发生化学反应化学键一定被破坏。
16．4
【详解】观察晶胞结构图，依据均摊法知，1个晶胞中“”的数目为，“”的数目为4，结合的化学式知，“”为原子，则1个晶胞中，原子数目为4。
17．(1)A
(2) F>O>Cl V形 和是结构相似的分子晶体，的相对分子量大于，分子间作用力大于
(3)
(4)
(5) 0.97
【详解】（1）F原子核外共有9个电子，基态F原子核外电子排布式1s22s22p5，A选项所示微粒为F原子核外2p能级的1个电子激发到3s能级，B选项所示微粒含10个电子，不是氟原子，C选项为基态F原子核外电子排布式，所以符合题意的是A，答案选A；
（2）O、F为同周期元素，随原子序数递增电负性增大，电负性F>O，F、Cl为同一主族，随原子序数递增，非金属性减弱，电负性F>Cl，O、Cl组成的化合物ClO2，O显负价，即共用电子对偏向O，O的电负性大Cl，所以电负性:F>O>Cl。OF2中氧原子价层电子对数为4，有2个孤电子对,，故分子的空间构型为V形。和是结构相似的分子晶体，的相对分子量小于，范德华力小于，所以的熔、沸点低于。
答案：F>O>Cl；V形；和是结构相似的分子晶体，的相对分子量大于，分子间作用力大于；
（3）氮原子的杂化类型为sp2，每个氮原子有1对孤电子对，N与F之间应存在1条σ键，N与N之间应为双键，，故N2F2的结构式为: F-N=N-F，故答案为：F-N=N-F；
（4）根据均摊法计算，由晶胞结构示意图可知X位于晶胞的8顶点和6个面心，所以每个晶胞中含有的X的个数是，有8个Y位于晶胞的内部，所以每个晶胞中含有的Y的个数是8，X和Y的个数比为1:2，根据CaF2的化学式可知X表示Ca2+、Y表示F-。已知晶胞边长a pm，由晶胞结构示意图可知，正负离子的最小核间距为晶胞体对角线长的，即pm。答案：Ca2+；；
（5）①NiO晶体与NaCl晶体结构相似，1个晶胞中含有4个Ni2+，4个O2-，距离最近的两个间距为a pm，，因为距离最近的两个Ni2+位于顶点和面心，为面对角线的一半，则晶胞边长为pm，为，则1个晶胞体积为，1个晶胞质量为，密度g/cm3，答案：；
②样品中与的离子数之比为6：91，则含为，含为，根据晶体呈电中性，，解得x=0.97，答案：0.97；
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．有关化学键和晶体的叙述中正确的是
A．分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定 B．金属晶体都是由阴阳离子构成的
C．离子晶体中可能含有共价键 D．原子晶体中只存在非极性键
2．设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．氢气中，分子的数目为
B．与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为
C．中，键的数目为
D．标准状况下，和混合后气体分子数为
3．下列有关共价键的叙述中，不正确的是
A．C2H2分子中σ键与π键的数目之比为3：2，且σ键的原子轨道重叠程度比π键大，形成的共价键更牢固
B．所有的共价键都具有方向性
C．σ键率以"头碰头”方式相互重叠形成的共价键，π键是以“肩并肩”方式形成的共价键
D．σ键是轴对称的，而π键是镜像对称的
4．下列说法中正确的是
A．所有物质中一定都含有化学键
B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．非极性键只存在于非金属单质分子中
5．下列说法中正确的是
A．PCl3、NH3、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构
B．1 mol SiO2中含有2 mol共价键
C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个
D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
6．碘的晶胞结构示意图如图，下列说法正确的是
A．碘晶体熔化时需克服共价键 B．1个碘晶胞中含有4个碘分子
C．晶体中碘分子的排列有3种不同取向 D．碘晶体中每个I2周围等距且紧邻的I2有6个
7．CO2的资源利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH3+CO2→+H2O。下列有关三聚氰酸的说法正确的是
A．分子式为C3H6N3O3
B．分子中既含极性键，又含非极性键
C．属于共价化合物
D．生成该物质的上述反应为取代反应
8．下列说法正确的是
A．NaOH固体熔化的过程中，离子键和共价键均被破坏
B．NaHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能电离出H+
C．CO2和PCl3分子中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构
D．HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱
9．下列有关共价键的形成的说法错误的是
A．原子间形成共价键，体系的能量降低
B．原子间形成共价键后，若原子核间距离更近时，体系的能量会更低
C．原子间形成共价键时，电子云在空间部分重叠
D．共用电子在形成共价键的原子核之间区域出现的概率较大
10．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是
A．超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，能表现出不同于单个分子的性质
B．非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序的
C．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性
D．纳米晶体具有不同于大块晶体特性的原因是晶体的表面积减小
11．已知大多数含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是
A．H2SeO3 B．HMnO4 C．H3BO3 D．H3PO4
二、填空题
12．回答下列问题
(1)四种晶体的熔点如下表：
物质 NaCl MgO
熔点/℃ 801 2852 2054 190(2.5atm)
①MgO的熔点比NaCl熔点高很多，原因是_______。
②工业上常采用电解熔融的而不是制备单质Al的原因是_______。
(2)比较下列锗(Ge)卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_______。
物质
熔点/℃ 26 146
沸点/℃ 83.1 186 约400
13．在化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是短周期元素，X与Y在同一周期，Z与X在同一主族，Z元素的原子核内有16个质子，Y元素原子最外层电子数是K层所能容纳的电子数的2倍。试写出YX2和ZX2的化学式____、____，并用电子式表示YX2的形成过程____。
14．碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如表所示：
碳酸盐 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3
热分解温度/℃ 402 900 1172 1360
阳离子半径/pm 66 99 112 135
试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？__。
15．在下列变化中:①I2升华 ②烧碱熔化 ③NaCl溶于水
④HCl溶于水 ⑤02溶于水 ⑥Na202溶于水。
(1)未破坏化学键的是________(填序号，下同）；
(2)仅离子键被破坏的是_________ ；
(3)仅共价键被破坏的是_______________；
(4)离子键和共价键同时被破坏的是_____________。
16．一个Cu2O晶胞(如图)中，Cu原子的数目为_______。
17．卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)氟原子激发态的电子排布式有_______(填标号)。
A．B．C．
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为_______；分子的空间构型为_______；的熔、沸点低于，原因是_______。
(3)(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为，则的结构式为_______。
(4)萤石()是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是_______；若该立方晶胞参数为a pm，正负离子的核间距最小为_______pm。
(5)NiO品体与NaCl晶体结构相似。
①设阿伏加德罗常数的值为，距离最近的两个间距为a pm，NiO的摩尔质量为M g/mol，则NiO品体的密度为_______(列出计算式)。
②晶体普遍存在各种缺陷。某种NiO晶体中存在如图所示的缺陷：当一个空缺，会有两个被两个所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中与的离子数之比为6：91。若该晶体的化学式为，则x=_______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．分子晶体的稳定性与化学键有关，共价键越强，稳定性越大，而分子间作用力只影响物质的熔沸点，故A错误；
B．金属晶体中不含阴离子，由金属阳离子与自由电子构成，故B错误；
C．离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，如氢氧化钠、过氧化钠中，故C正确；
D．原子晶体中可能存在极性键，也可能存在非极性键，如二氧化硅、碳化硅晶体中，故D错误；
故选：C。
2．B
【详解】A．由于未说明标准状况，故22.4 L不一定为1 mol，A错误；
B．无论Na2O2与H2O或CO2反应均为歧化反应，根据转移电子关系：2Na2O2~2e-知，0.1mol过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA，B正确；
C．N2分子中含有1个σ键和2个π键，故1 mol N2中含σ键数目为NA，C错误；
D．由反应2NO+O2=2NO2，知NO完全反应，反应后为NO2和O2混合气体，反应生成NO2 0.1 mol，剩余O2 (0.1-0.05) mol，但由于存在反应：2NO2N2O4，故混合气体小于0.15 mol，D错误；
答案选B。
3．B
【详解】A．由乙炔的结构式H—C≡C—H，知1个乙炔中含3个σ键，2个π键，比值为3:2，由于σ键采用头碰头方式重叠，相对π键以肩并肩方式重叠，σ键轨道重叠程度更大，形成的共价键更牢固，A正确；
B．由于s轨道是球形对称的，故两个s轨道重叠形成的共价键无方向性，B错误；
C．σ键以头碰头方式重叠，π键以肩并肩方式重叠，C正确；
D．σ键以头碰头方式重叠，为球形对称，轴对称，π键以肩并肩方式重叠，为镜像对称，D正确；
故答案选B。
4．C
【详解】A．物质中不一定含有化学键，如稀有气体分子为单原子分子，其分子中不含化学键，故A错误；
B．含有共价键的化合物可能是离子化合物，如：NaOH中含有共价键，但NaOH属于离子化合物，故B错误；
C．离子化合物中一定含有离子键，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；
D．非极性键可能存在化合物中，如Na2O2含有非极性键，但Na2O2属于化合物，故D错误；
答案选C。
5．C
【详解】A．NH3则H原子最外层为2个电子的稳定结构；在BF3分子中B原子的最外层电子为6个电子，也不满足8e-稳定结构，A错误；
B．在SiO2中Si原子与4个O原子形成4个Si-O共价键，因此在1 mol SiO2中含有4 mol Si-O共价键，B错误；
C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有=12个，C正确；
D．原子间通过共价键而形成的晶体可能为分子晶体，也可能为原子晶体。若为分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，破坏需消耗较低的能量，因而其熔沸点较低，硬度不大，D错误；
故合理选项是C。
6．B
【详解】A． 碘晶体为分子晶体，熔化时需克服分子间作用力，故A错误；
B． 1个碘晶胞中8个碘分子位于顶点，6个位于面心，则含有8×+6×=4个碘分子，故B正确；
C．由图可知， 晶体中碘分子的排列有2种不同取向，故C错误；
D． 碘晶体中每个I2周围等距且紧邻的I2位于面心，有12个，故D错误；
故选B。
7．C
【详解】A．由三聚氰酸的结构简式可知，其分子式为C3H3N3O3，故A项说法错误；
B．分子中化学键都是不同原子之间形成的共价键，都是极性键，不存在非极性键，故B项说法错误；
C．三聚氰酸分子是原子之间通过共价键形成的分子，属于共价化合物，故C项说法正确；
D．取代反应是指化合物或有机物分子中任何一个原子或原子团被试剂中同类型的其它原子或原子团所替代的反应，该反应不符合取代反应特征，不属于取代反应，故D项说法错误；
综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。
8．C
【详解】A．氢氧化钠是离子化合物，熔化时只有离子键被破坏，故错误；
B．硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，故错误；
C．二氧化碳中碳的最外层电子数为4+4=8，氧的最外层电子数为6+2=8，三氯化磷中磷的最外层电子数为5+3=8，氯原子的最外层电子数为7+1=8，都满足8电子结构，故正确；
D．溴化氢比氯化氢的稳定性差说明溴氢键比氯氢键弱，和分子间作用力无关，故错误；
故选C。
9．B
【详解】A．原子间形成化学键后，释放能量，体系能量降低，故A正确；
B．原子间形成共价键后，若原子核间距离更近时，体系能量更高，故B错误；
C．形成共价键时，原子轨道在空间一定会部分重叠，即电子云在空间部分重叠，故C正确；
D．形成共价键时，原子轨道在空间一定会部分重叠，则共用电子在原子核间区域出现的概率较大，故D正确；
故选B。
10．D
【详解】A．超分子能表现出不同于单个分子的性质，其原因是两个或多个分子相互“组合”在一起，形成具有特定结构和功能的聚集体，A正确；
B．构成非晶体的微粒，在非晶体中的排列，遵循长程无序和短程有序的规则，B正确；
C．液晶具有各向异性，其原因是液晶内部分子沿分子长轴方向进行有序排列，C正确；
D．纳米晶体具有不同于大块晶体特性的原因是晶体的表面积增大，D错误；
故选D。
11．B
【详解】H2SeO3表示为SeO (OH)2，m=1；HMnO4表示为MnO3OH，m=3；H3BO3表示为B (OH)3，m=0；H3PO4表示为PO(OH)3，m=1；m值越大，酸性越强，所以HMnO4的酸性最强，故选B。
12．(1) MgO的核间距比NaCl小，离子电荷数比NaCl多，离子键更强 是分子晶体，在熔融状态下不导电
(2)、、均为分子晶体。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高
【解析】(1)
①MgO中离子都带2个单位电荷，NaCl中离子都带1个单位电荷，离子半径Cl-＜O2-，Mg2+＜Na+，高价化合物的晶格能远大于低价离子化合物的晶格，晶格能MgO＞NaCl，故熔点MgO＞NaCl，答案为：MgO的核间距比NaCl小，离子电荷数比NaCl多，离子键更强；
②因AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不能电离出离子，不能导电，无法电解，工业一般用熔融的氧化铝制备铝，答案为：是分子晶体，在熔融状态下不导电；
(2)
GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点逐渐升高，三者结构组成结构相似，均为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔沸点升高，答案为：、、均为分子晶体。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。
13． CO2 SO2
【详解】Z元素的原子核内有16个质子，故Z为S，而X与Z同一主族且为短周期元素，故X为O，则ZX2为SO2；X与Y在同一周期，故Y的核外有2个电子层，且Y元素原子最外层电子数是K层所能容纳的电子数的2倍，故Y的L层有4个电子，故为C，则YX2为CO2， 用电子式表示CO2的形成过程为： 。
14．碳酸盐分解过程实际是晶体中的阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷数相同时，阳离子半径越小，金属氧化物的晶格能越大，对应的碳酸盐就越容易分解
【详解】碳酸盐分解过程实际是晶体中的阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷数相同时，阳离子半径越小，金属氧化物的晶格能越大，对应的碳酸盐就越容易分解，所以随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高。
15． ①⑤ ②③ ④ ⑥
【详解】（1）未破坏化学键说明没有发生化学反应或没有电解质熔融或溶于水，物质发生物理变化，未破坏化学键的是①⑤；（2）仅离子化合物溶于水或熔融或发生化学反应离子键被破坏，所以仅离子键被破坏的是 ②③；（3）仅共价键被破坏说明共价化合物溶于水或发生化学反应，所以仅共价键被破坏的是④；（4）离子键和共价键同时被破坏说明该物质发生化学反应，离子键和共价键同时被破坏的是⑥。
点睛：本题考查了化学键的破坏，明确化学键被破坏的条件是解本题关键，再结合微粒间存在的作用力分析解答，注意：有化学键被破坏不一定发生化学反应，但发生化学反应化学键一定被破坏。
16．4
【详解】观察晶胞结构图，依据均摊法知，1个晶胞中“”的数目为，“”的数目为4，结合的化学式知，“”为原子，则1个晶胞中，原子数目为4。
17．(1)A
(2) F>O>Cl V形 和是结构相似的分子晶体，的相对分子量大于，分子间作用力大于
(3)
(4)
(5) 0.97
【详解】（1）F原子核外共有9个电子，基态F原子核外电子排布式1s22s22p5，A选项所示微粒为F原子核外2p能级的1个电子激发到3s能级，B选项所示微粒含10个电子，不是氟原子，C选项为基态F原子核外电子排布式，所以符合题意的是A，答案选A；
（2）O、F为同周期元素，随原子序数递增电负性增大，电负性F>O，F、Cl为同一主族，随原子序数递增，非金属性减弱，电负性F>Cl，O、Cl组成的化合物ClO2，O显负价，即共用电子对偏向O，O的电负性大Cl，所以电负性:F>O>Cl。OF2中氧原子价层电子对数为4，有2个孤电子对,，故分子的空间构型为V形。和是结构相似的分子晶体，的相对分子量小于，范德华力小于，所以的熔、沸点低于。
答案：F>O>Cl；V形；和是结构相似的分子晶体，的相对分子量大于，分子间作用力大于；
（3）氮原子的杂化类型为sp2，每个氮原子有1对孤电子对，N与F之间应存在1条σ键，N与N之间应为双键，，故N2F2的结构式为: F-N=N-F，故答案为：F-N=N-F；
（4）根据均摊法计算，由晶胞结构示意图可知X位于晶胞的8顶点和6个面心，所以每个晶胞中含有的X的个数是，有8个Y位于晶胞的内部，所以每个晶胞中含有的Y的个数是8，X和Y的个数比为1:2，根据CaF2的化学式可知X表示Ca2+、Y表示F-。已知晶胞边长a pm，由晶胞结构示意图可知，正负离子的最小核间距为晶胞体对角线长的，即pm。答案：Ca2+；；
（5）①NiO晶体与NaCl晶体结构相似，1个晶胞中含有4个Ni2+，4个O2-，距离最近的两个间距为a pm，，因为距离最近的两个Ni2+位于顶点和面心，为面对角线的一半，则晶胞边长为pm，为，则1个晶胞体积为，1个晶胞质量为，密度g/cm3，答案：；
②样品中与的离子数之比为6：91，则含为，含为，根据晶体呈电中性，，解得x=0.97，答案：0.97；
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