专题3《水溶液中的离子反应》检测题（含解析）2022-2023学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》检测题
一、单选题
1．下列电解质在水溶液中电离方程式正确的是
A．KHSO4=K++ B．NH3 H2O=+OH-
C．NaHCO3=Na++H++ D．HClO H++ClO-
2．对0.1mol/L的溶液适当升温，下列说法不正确的是
A．变大 B．离子浓度减小
C．水的电离程度增大 D．
3．一种含水的磷酸盐矿物一鸟粪石的化学式为MgNH4PO4· 6H2O，关于该物质的结构和性质的推测中不正确的是
A．既能与强酸反应，也能与强碱反应
B．既属于镁盐，又属于铵盐
C．既含有离子键，又含有共价键
D．既可以水解呈酸性，又可以水解呈碱性
4．时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的硫酸：
B．的醋酸钠溶液：
C．硫酸氢铵溶液：
D．氢氧化钠溶液：
5．研究表明，易溶于水的所形成的溶液中存在着下列平衡：、，据此，下列说法正确的是
A．该溶液中存在着分子
B．该溶液中的微粒只有、、、、
C．向该溶液中加入足量的酸都能放出气体
D．向该溶液中加入过量NaOH可得到溶质为、和NaOH的溶液
6．下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是
A．在溶液中：c(Cu2+)+c(H+)=c()+c(OH-)
B．它与H2S反应的离子方程式为：Cu2++S2-=CuS↓
C．用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质
D．该溶液呈电中性
7．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)
B．石墨、CO2都是非电解质，但石墨、CO2的水溶液均导电
C．硫酸钡是强电解质，氨水是弱电解质
D．向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，此时溶液中的溶质只有氯化铵
8．常温下，保持某含少量CaCO3浊液的水体中H2CO3与空气中CO2的平衡，调节水体pH，水体中lgc(X)(X为H2CO3、HCO、CO、Ca2+)与pH的关系如图所示。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，下列说法错误的是
A．①代表lgc(HCO)与pH的关系
B．a点的水体中：c(Ca2+)>c(HCO)>c(CO)
C．pH=10.3时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol·L-1
D．向水体中加入适量Ca(OH)2固体，可使溶液由b点变到c点
9．高中化学《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中不正确的是
A．难溶电解质在水中达到溶解平衡时，再加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变
B．将加入水中并加热使其转化为
C．乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，却能够自发进行，可知该反应的
D．溶液显碱性的原因：
10．溶于一定量水中，溶液呈蓝色(溶液①)。加入少量浓，溶液变为黄色(溶液②)。已知：；浓度较小时用表示。取以上溶液进行如下实验，对实验现象分析正确的是
A．在某一温度下溶液①的，证明发生了水解
B．将溶液①至于水浴中，加热，颜色变为黄色，说明加热能促进生成
C．加入浓，与对溶液颜色变化、浓度大小的影响是一致的
D．向溶液②中加入后，黄色褪去，说明能抑制水解
11．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Na+、K+、Ba2+、CO
B．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、NO
C．0.1 mol/L NH4Cl溶液中：K+、Na+、NO、Cl-
D．0.1 mol/L FeCl3溶液中：Fe2+、NH、SCN-、SO
二、填空题
12．准确称取0.86g不纯的苛性钠样品配成250mL溶液，取出10.00mL，用已知浓度为的盐酸进行滴定(杂质不与盐酸反应)，达到滴定终点时共消耗盐酸20.50mL。
(1)求该样品中苛性钠的质量分数_________。
(2)若操作过程中未用盐酸润洗滴定管，对测定结果有何影响_________？
(3)待测液的锥形瓶是否需要润洗_________？为什么_________？
13．现有浓度均为0.1的五种电解质溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④溶液；⑤NaOH溶液。已知：
(1)25 ℃ 时，⑤的pH=_________。
(2)请写出在水溶液中的电离方程式：__________。
(3)上述五种溶液的pH由大到小的顺序是_______(填编号，下同)。
(4)在上述五种溶液中分别加入溶液，能产生大量无色无味气体的是__________。
(5)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大_____________。
14．按要求回答下列问题
(1)石墨做电极，N2H4燃料电池在碱性环境下的负极反应_______
(2)石墨做电极，电解硝酸银溶液的总离子方程式_______
(3)泡沫灭火器的工作原理(离子方程式)_______
(4)25℃下，pH=3的硫酸与pH=3的氯化铵中水电离的氢离子浓度比值为_______
(5)纯碱显碱性的原因(离子方程式)_______
(6)25℃下，V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性，则V1_______V2
(7)25℃下，将0.01mol·L-1盐酸与bmol·L-1氨水等体积混合，反应后溶液中c(NH)=c(Cl-)则氨水的电离平衡常数为_______
15．某化学学习小组研究碳酸氢钠的性质。
(1)该组同学在盛有0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的试管中滴入1~2滴酚酞试液，溶液显浅红色。甲同学认为是NaHCO3水解使溶液显碱性，该反应的离子方程式是___________。
(2)乙同学认为该溶液中不仅存在HCO的水解平衡，还存在HCO的电离平衡，其电离方程式是___________。查阅书籍获得常温下H2CO3的电离常数Ka1=4.3 ×10-7，Ka2=5.6 ×10-11。则HCO的水解常数Kh =___________ (计算结果保留两位有效数字)，由此可知HCO的水解程度 ___________(填“大于”“小于”或“等于”)HCO的电离程度，因此NaHCO3溶液显碱性。
(3)当加热滴有酚酞试液的NaHCO3溶液的试管时，溶液红色加深。实验测得该溶液的pH变化如下表所示。
温度/°C 10 20 30 加热煮沸后冷却到50 °C
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
关于这一现象，同学们提出两种可能的原因：
I．加热促进了HCO的水解，溶液碱性增强；
II．NaHCO3受热分解生成Na2CO3，Na2CO3的水解程度大，溶液碱性增强。
丙同学将上述表格中所述50°C的溶液继续冷却至20 °C，测得pH=8.7，可得出结论：两种原因中起主要作用的是___________ (填“ I”或“II”)。
(4)丁同学发现，向0.1 mol· L-1NaHCO3溶液中滴加饱和CaCl2溶液时生成白色沉淀并产生无色无味的气体，经检验白色沉淀的成分是CaCO3，则反应的离子方程式为___________。
(5)该组同学发现，将等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Na2CO3溶液混合后，向其中滴加少量盐酸时，混合液的pH几乎不变，请结合离子方程式解释产生该现象的原因是___________。
16．试回答下列问题(温度均为25℃时)：
(1)pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合。若所得混合溶液呈中性，则a：b=__；
(2)向明矾溶液中缓慢加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH_7(填>、＜、=)，离子反应方程式为__。
17．结合化学用语解释现象：
(1)明矾〔KAl(SO4)2·12H2O〕净水___________
(2)配制FeCl3加浓HCl： ___________
(3)配制Na2S溶液加NaOH： ___________
(4)NaHSO3溶液显酸性：___________
18．硫酸钠、亚硫酸钠是两种重要的化工原料。25℃时，有两种溶液：
①0.10 mol/L Na2SO4溶液、② 0.10 mol/L Na2SO3溶液。
(1)①中，c(H+) ____c(OH－)(填“＞”“=”或“<”)。
(2)②呈碱性，原因是_______(用离子方程式表示)。
(3)下列说法中，不正确的是______(填字母)。
a Na2SO4和 Na2SO3都属于强电解质
b ①中：c(Na+)=c()
c ②中：c(Na+)＞c()=c(H+)＞c(OH－)
(4)工业电解Na2SO4溶液制取H2SO4和NaOH的原理如下图所示(用石墨作电极)。阳极的电极反应式是_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．KHSO4在水溶液中完全电离生成K +、H+和，电离方程式：KHSO4=K ++H++，A错误；
B．NH3 H2O是弱碱，在水中部分电离，电离方程式： NH3 H2O+OH-，B错误；
C．NaHCO3在水溶液中完全电离生成Na+和，电离方程式:NaHCO3=Na++，C错误；
D．HClO是弱酸，在水中部分电离，电离方程式： HClO H++ClO-，D正确；
答案选D。
2．D
【详解】A． 升高温度，促进水电离，变大，故A正确；
B． 的水解是吸热反应，升高温度，的水解程度变大，离子浓度减小，故B正确；
C． 升高温度，促进水电离，水的电离程度增大，故C正确；
D． 根据物料守恒：，故D错误；
故选D。
3．D
【详解】A．该盐电离产生的酸根离子能够与强酸电离产生的H+结合形成弱酸H3PO4；盐电离产生的Mg2+、也能够与强碱电离产生的OH-结合形成弱碱Mg(OH)2、NH3·H2O，A正确；
B．磷酸盐矿物电离产生金属阳离子Mg2+、(性质类型金属阳离子)和酸根离子，含有Mg2+和，因此其既属于镁盐，又属于铵盐，B正确；
C．该盐由阳离子Mg2+、与酸根阴离子通过离子键结合而成；在阳离子中N、H原子之间以共价键结合，在酸根阴离子中P与O原子之间也以共价键结合，故该物质中既含有离子键，又含有共价键，C正确；
D．该盐电离产生的Mg2+、水解消耗水电离产生的OH-，使溶液显酸性；电离产生的水解消耗水电离产生H+，使溶液显碱性，但最终盐溶液是显酸性还是显碱性，就取决于产生Mg2+、水解程度与水解程度的大小。根据盐的水解规律：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，由于Mg2+、水解程度与的水解程度，所以最终溶液显酸性，D错误；
故合理选项是D。
4．C
【详解】A. 的硫酸：酸性条件下次氯酸跟与氯离子反应生成氯气，不能共存，A错误；
B. 的醋酸钠溶液：碱性条件下铝离子会生成氢氧化铝沉淀，B错误；
C. 硫酸氢铵溶液：相互之间均不反应，可共存，C正确；
D. 氢氧化钠溶液：镁离子和碳酸根、亚硫酸根会生成碳酸镁、亚硫酸镁沉淀，镁离子与氢氧根也会生成氢氧化镁沉淀，D错误；
故选C。
5．A
【详解】A．该溶液中存在的微粒有、、、、、，故A正确；
B．该溶液中存在的微粒有、、、、、，故B错误；
C．氧化性酸如硝酸加入该溶液中会发生氧化还原反应，不会生成，故C错误；
D．NaOH能与溶液中的反应，使平衡右移，生成和，由于NaOH过量，会与NaOH继续反应生成，则NaOH过量时，溶液中的溶质只有和NaOH，故D错误；
故答案为A。
6．D
【详解】A. 根据电荷守恒可知溶液中：2c(Cu2+)+c(H+)=2c()+c(OH-)，A错误；
B. 硫酸铜与H2S反应生成硫酸和硫化铜沉淀，反应的离子方程式为：Cu2++H2S=2H++CuS↓，B错误；
C. 用惰性电极电解该溶液时，阳极氢氧根放电，产生氧气。阴极铜离子放电，产生铜单质，C错误；
D. 溶液中阳离子所带电荷数等于阴离子所带电荷数，溶液呈电中性，D正确；
故选D。
7．A
【详解】A. CH3COONa溶液因水解呈碱性，CH3COOH呈酸性，在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，溶液始终呈电中性：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO－)+c(OH－)，若加入适量醋酸使溶液呈中性，即c(H+)＝c(OH－)，则c(Na+)＝c(CH3COO－)，A正确；
B. 石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C.氨水混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D. 氯化铵溶液因水解呈酸性，故向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，此时溶液中的溶质有氯化铵和一水合氨，D错误；
答案选A。
8．D
【分析】碳酸溶液部分电离出氢离子、碳酸氢根离子，溶液显酸性；随着pH值变大碱性增强，碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度变大；碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子浓度变大则钙离子浓度减小，结合图像可知①②③分别为lgc(HCO)、lgc(CO)、lgc(Ca2+)曲线；
【详解】A．①代表lgc(HCO)与pH的关系，故A正确；
B．由图可知，a点的水体中：c(Ca2+)>c(HCO)>c(CO)，故B正确；
C．已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，pH=10.3时，c(HCO)=c(CO)=10-1.1 mol·L-1，则c(Ca2+)==2.8×10-7.9mol·L-1，故C正确；
D．向水体中加入适量Ca(OH)2固体，溶液中钙离子浓度增大，不会使溶液由b点变到c点，故D错误；
故选D。
9．D
【详解】A．难溶电解质在水中达到溶解平衡时，再加入难溶电解质，溶液仍处于饱和状态，溶液中各离子浓度不变，A正确；
B．将加入水中，钛离子水解生成氢氧化钛和挥发性酸盐酸，故加热氢氧化钛最终会使其转化为，B正确；
C．熵变、焓变都是影响反应自发的因素，乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，却能够自发进行，可知该反应的，C正确；
D．溶液显碱性的原因是碳酸氢根离子水解生成氢氧根离子：，D错误；
故选D。
10．A
【详解】A．铜离子水解产生氢离子，使溶液显酸性，A正确；
B．加热可以促进铜离子的水解，无法判断是否可以促进的生成，B错误；
C．增大氯离子的浓度会促使上述平衡正向移动，但是增大氢离子的浓度会抑制铜离子的水解，C错误；
D．银离子结合氯离子，导致氯离子浓度降低，会使上述平衡逆向移动，D错误；
故选A。
11．C
【详解】A． pH=1的溶液显酸性，其中 Ba2+、CO不能共存，H+、CO也不能共存，A错误；
B．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液显碱性，Mg2+、Cu2+均不能与OH-共存，B错误；
C．所给离子均能共存，C正确；
D．Fe3+与SCN-不能共存，D错误；
综上所述，选C
12．(1)95.3%
(2)使结果偏高
(3) 不需要 锥形瓶是否干燥不影响待测液的溶质的物质的量
【详解】（1）NaOH与盐酸反应的方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，滴定消耗HCl的物质的量等于样品中氢氧化钠的物质的量，因此样品中氢氧化钠的质量，样品中NaOH的质量分数为。
（2）未用盐酸润洗滴定管，滴定管内蒸馏水会稀释盐酸，相当于滴定所用标准盐酸的浓度偏小，所以消耗的盐酸的体积偏大，计算出的氢氧化钠质量偏高，样品中的含量偏高，故答案为：使结果偏高。
（3）润洗锥形瓶会导致锥形瓶内氢氧化钠的物质的量偏高，因此待测液的锥形瓶不需要润洗；滴定原理是滴定过程中，锥形瓶是否干燥不影响待测液的溶质的物质的量，无需干燥，故答案为：不需要；锥形瓶是否干燥不影响待测液的溶质的物质的量。
13． 13 ⑤③①②④ ①② ⑤
【详解】(1)25℃ 时，NaOH为一元易溶强碱，在水中完全电离，因此0.1 mol/L的NaOH溶液中氢氧根离子的物质的量浓度为0.1mol/L，，pH= -lgc(H+)= -lg10-13 =13；
(2)为强碱弱酸盐，在水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为；
(3)五种电解质溶液的阳离子相同，氢氧化钠为强碱，pH最大，其他阴离子对应的酸越弱，酸根离子的水解程度越大，酸性：醋酸>碳酸>碳酸氢根离子>偏铝酸，浓度相同时，酸根离子的水解程度越大，溶液的pH也越大，故pH由大到小的顺序是：⑤③①②④ ；
(4)在题述五种溶液中分别加入溶液，、可与发生相互促进的双水解反应，产生大量无色无味的二氧化碳气体；
(5)在、、、溶液中都存在水解平衡，氢氧化钠是强碱，完全电离，将五种溶液稀释相同的倍数时， NaOH溶液的pH变化最大。
14．(1)N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O
(2)4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+
(3)Al3++3HCO=Al(OH)3↓+CO2↑
(4)10-8
(5)CO+H2OHCO+OH-
(6)≥
(7)
【解析】(1)
燃料电池中，燃料作负极，则负极N2H4失电子生成氮气和氢离子，生成的氢离子又结合氢氧根离子生成水，因此负极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O。
(2)
石墨做电极，电解硝酸银溶液，阴极阴离子得电子生成银单质，电极反应式为：Ag++e-=Ag，阳极水失电子生成氧气，电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，则总反应为：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+。
(3)
泡沫灭火器的工作原理是利用铝离子和碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，二氧化碳气体起到隔绝空气的作用，从而可以灭火，反应的离子方程式为：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+CO2↑。
(4)
25℃下，pH=3的硫酸溶液中，c(H+)=10-3mol/L，由水电离出的c(OH-)=10-11mol/L，而水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，则由水电离出的c(H+)=10-11mol/L，25℃下，pH=3的氯化铵溶液中，c(H+)=10-3mol/L，c(OH-)=10-11mol/L，但在氯化铵溶液中，氢离子和氢氧根离子全部来自于水的电离，但由于铵根离子水解将部分氢氧根离子结合，故溶液中的氢离子全部来自于水的电离，即由水电离出的c(H+)=10-3mol/L，则25℃下，pH=3的硫酸与pH=3的氯化铵中水电离的氢离子浓度比值为：10-11:10-3=10-8。
(5)
纯碱即碳酸钠，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解生成氢氧根离子使溶液显碱性，水解的离子方程式为：CO+H2OHCO+OH-。
(6)
25℃下，若HA是强酸，pH=11的NaOH溶液与pH=3的HA溶液混合后显中性，则V1=V2，若HA是弱酸，则c(HA)>0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液与pH=3的HA溶液混合后显中性时V1>V2，所以25℃下，V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性，V1≥V2。
(7)
依据电荷守恒：c(H+)+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-)，因c(NH)=c(Cl-)，则c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，氨水的电离平衡常数Kb(NH3·H2O)===。
15．(1)HCO+H2O H2CO3+OH-
(2) HCO H++CO 2.3 ×10-8 大于
(3)II
(4)Ca2+ +2HCO=CaCO3↓+H2O+CO2↑
(5)向混合液中滴加少量盐酸时发生反应H+ +CO=HCO，溶液中c(H+ )变化不大，溶液的pH几乎不变
【解析】(1)
NaHCO3溶液中碳酸氢根离子水解使溶液显碱性，水解反应的离子方程式是HCO+H2O H2CO3+OH-；
(2)
在水溶液中电离出碳酸根离子和氢离子，HCO的电离方程式是HCOH++CO；根据题中所给数据，结合水解常数与电离常数的关系计算可知，HCO3-的水解常数Kh= ≈2.3× 10-8；由此可知HCO的水解程度大于HCO的电离程度，因此NaHCO3溶液显碱性；
(3)
表格中所述50° C的溶液继续冷却至20 ℃，测得pH=8.7，高于加热前的20 ℃溶液的pH，因此可得出结论：NaHCO3受热分解生成Na2CO3，Na2CO3的水解程度大，溶液碱性增强；
(4)
向0.1 mol/L NaHCO3溶液中滴加饱和CaCl2溶液时生成白色沉淀是CaCO3，产生无色无味的气体是生成了CO2气体，经检验白色沉淀的成分是CaCO3，则反应的离子方程式为Ca2+ +2 HCO=CaCO3↓+H2O+CO2↑；
(5)
等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Na2CO3溶液混合后形成的混合液，向混合液中滴加强酸时CO结合H+生成HCO，溶液中c(H+ )变化不大，溶液的pH几乎不变。
16． 1∶100 > Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓++2H2O
【详解】(1)pH=13的Ba(OH)2溶液中c(H+)=10-13 mol/L，c(OH-)=，pH=3的H2SO4溶液中c(H+)=10-3 mol/L，由于混合后溶液呈中性，故Ba(OH)2中n(OH-)与H2SO4中n(H+)相等，列式得：0.1a=10-3b，解得a:b=1:100；
(2)假设KAl(SO4)2为1 mol，则明矾溶液中含有1 mol K+、1 mol Al3+、2 mol，若要使完全沉淀，则需加入2 mol Ba(OH)2，由于引入了4 mol OH-，1 mol Al3+此时恰好与4 mol OH-发生反应转化为，即反应后溶液中含有，水解使溶液显碱性，故此处填“＞”；叠加离子反应2Ba2++2=2BaSO4↓和Al3++4OH-=+2H2O，得总离子方程式为：Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓++2H2O（注意Al3+与反应比例由实际参与反应的物质的量决定）。
17． Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，Al(OH)3为胶体有吸附作用为胶体有吸附作用 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl。所以为防止其水解，应向溶液中加入浓HCl抑制水解 S2-+ H2O HS- + OH- 所以为防止其水解，应向溶液中加入少量NaOH抑制水解 NaHSO3电离后的HSO的电离HSO H++SO大于水解HSO+H2O H2SO3 +OH-的程度所以溶液显酸性
【详解】(1)明矾〔KAl(SO4)2·12H2O〕在水中发生铝离子的水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，Al(OH)3为胶体有吸附作用，可吸附水中的难溶性悬浮物并使其沉降，因此常用于净水；
(2)Fe3+易发生水解：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，因此为防止其水解，应向溶液中加入浓HCl抑制水解；
(3)Na2S溶液S2-易水解：S2-+ H2O HS- + OH-，所以为防止其水解，应向溶液中加入少量NaOH抑制水解；
(4)NaHSO3电离后的HSO存在电离：HSO H++SO，水解：HSO+H2O H2SO3 +OH-，由于电离程度大于其水解程度，所以溶液显酸性。
18． = +H2O +OH bc 2H2O 4e =O2↑+4H+
【详解】(1)硫酸钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，则c(H+)=c(OH )；
(2)Na2SO3是强碱弱酸盐，水解导致溶液呈碱性，水解方程式为+H2O +OH ；
(3)a．完全电离的电解质为强电解质，Na2SO4和Na2SO3在水溶液里都完全电离，都属于强电解质，故a正确；
b．Na2SO4溶液中钠离子和硫酸根离子都不水解，溶液中存在物料守恒：c(Na+)=2c()，根据物料守恒得c(Na+)＞c()，故b错误；
c．Na2SO3溶液呈碱性，则c(H+)＜c(OH )，Na2SO3溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= 2c()+c()+c(OH )，根据电荷守恒得c(Na+)＞c()，水解程度较小，则溶液中存在c(Na+)＞c()＞c(OH )＞c(H+)，故c错误；
答案选bc；
(4)阳极上水失电子生成氧气和H+，电极反应式为2H2O 4e =O2↑+4H+。
答案第1页，共2页
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