第1章《原子结构元素周期律》练习卷（含解析）2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》练习卷
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．的稳定性强，是因为其分子之间存在氢键
B．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制得
C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
D．可以做食品添加剂，但其在食品中的残留量要严格控制
2．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为 4:3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是
A．W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 Z>Y>W
B．W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 W>X>Y>Z
C．Y、Z 形成的分子空间构型可能是正四面体
D．WY2 分子中键与π键的数目之比是 2:1
3．《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头、5G技术等取得了举世瞩目的成就。下列说法不正确的是
A．中国深海载人潜水器“蛟龙号”使用的氮化硅陶瓷发动机属于新型无机非金属材料
B．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅
C．2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体
D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是碳化硅
4．下列说法正确的是（ ）
A．相同条件下，测得溶液的pH大于相同物质的量浓度的溶液，说明非金属性：
B．绝热容器中，向50 mL 1 的盐酸中加入烧碱，水的不变
C．相同温度时，分别在相同物质的量浓度的溶液和溶液中的溶解度相同
D．有HX和HY两种弱酸且酸性，则物质的量浓度相同的NaX和NaY两溶液等体积混合的溶液中有
5．汤姆孙提出原子的葡萄干面包模型的主要依据是
①原子的构成中有电子 ②原子的构成中有质子 ③原子的构成中有中子 ④整个原子是电中性的
A．①② B．①④ C．①③ D．②④
6．为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是
A．CCl4 B．汽油 C．苯 D．酒精
7．下列有关硅的说法不正确的是
A．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
B．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
D．加热到一定程度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应
8．下列排列顺序，正确的是
A．还原性： B．沸点：
C．水溶液酸性： D．稳定性：
9．下列物质的性质与用途均正确且有对应关系的是
A．硫酸钡不溶于水和酸且不易被X射线透过，可用作“钡餐”
B．碳酸钠的溶液显碱性，可用作抗酸的胃药
C．二氧化硅具有导电性，可用作光导纤维
D．磁性氧化铁是一种红棕色粉末，可用作红色油漆
10．铜是一种重要的金属，关于铜的一种微粒Cu2+，下列说法不正确的是
A．核外电子数为27 B．质子数为27
C．核电荷数为29 D．中子数为35
11．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，W是周期表中原子半径最小的原子，X与Y形成的某种化合物能与水发生氧化还原反应，且生成酸，W、X、Y三种元素的核电荷数之和等于Z的原子序数，则下列说法正确的是
A．原子半径：X>Y>Z>W
B．W和X形成的某种化合物中，可能既有离子键，又有共价键
C．单质的氧化性：YD．简单氢化物的稳定性：X12．将撞入一个的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子X。下列叙述正确的是
A．的质子数和中子数的差为40 B．X的质量数为277
C．X的质子数为111 D．的核外电子数为146
13．元素周期表是元素周期律的一种表现形式，元素周期表可以有多种不同形式。就我们现在常用的元素周期表而言，下列叙述中正确的是
A．它由俄国化学家门捷列夫所绘制 B．它所包含的周期共七个
C．它所包含的族共有主族和副族两种 D．原子序数最大的元素在其左下角
14．科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的下列说法不正确的是
A．互为同素异形体 B．等质量的O4和O2所含原子数相同
C．都属于单质 D．它们的摩尔质量相同
15．某氧化物不溶于水，但溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是
A．Al2O3 B．MgO C．SiO2 D．P2O5
二、填空题
16．用高炉炼铁时，必须在高温下加入石灰石，除去铁矿石中的二氧化硅，试运用氧化物的知识，写出有关的化学方程式：____________
17．化学与我们的生活、生产、环境、资源利用等息息相关。回答下列问题：
(1)“服用维生素C，可以使药品中的Fe3+转化为Fe2+”，说明维生素C具有___________(填“氧化”或“还原”)性。
(2)金属钠等活泼金属着火时，应该用___________来灭火，金属钠需密封保存，其中一个目的是与水隔离，原因是___________(用离子反应方程式表示)。
(3)Al(OH)3可用作中和胃酸的药片，其中Al(OH)3中和胃酸的原理为___________(用离子反应方程式表示)。
(4)KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分是Al，含少量Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示。回答下列问题：
①为尽量少引入杂质，试剂①应选用___________(填序号)
A．NaOH溶液 B．H2SO4溶液 C．氨水 D．HCl溶液
②易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为___________；
③沉淀B的化学式为：___________。
18．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地亮质量的90%以上。
(1)下列物质不属于硅酸盐材料的是___________。
A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰
(2)是玻璃的主要成分之一，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________，工艺师常用___________(填物质名称)来雕刻玻璃。
(3)用水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明可用作___________。可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___________。
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
(4)工业上常利用反应制备硅单质，该反应中氧化剂是___________。
(5)根据如图所示装置回答以下问题。
若要用此装置证明酸性：，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④溶液 ⑤。试剂A与C分别为___________(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为___________。有同学认为此实验不能说明酸性强弱，你认为原因是___________。
19．表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素，请回答下列问题。
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ④ ⑥
3 ① ② ③ ⑤ ⑦ ⑧
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是_______(填元素名称)
(2)在这些元素中，形成化合物种类最多的是_______(填元素符号)
(3)①、②、③的阳离子半径由大到小顺序是_______(用离子符号表示)
(4)如图模型表示的分子中，不可能由④和氢原子形成的是_______(填序号)。
(5)①、③、⑤、⑦最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是_______(填化学式，下同)酸性最强的是_______。
(6)写出①、③最高价氧化物对应水化物在有水存在条件下相互反应的离子方程式：_______。
(7)主族元素砷(As)的部分信息如图所示。
i.砷(As)在周期表中的位置是_______。
ii.下列说法正确的是_______(填序号)。
a.砷元素的最高化合价为+4
b.推测砷有多种氧化物
c.⑦的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性
20．元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，根据表中信息回答下列问题。
元素 性质或结构信息
A 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质燃烧后生成淡黄色固体
B 单质非常稳定，是空气的主要成分之一。其原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍
C 单质是双原子分子，常温、常压下是黄绿色气体，原子的M层再增加一个电子即达到稳定结构
D +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
(1)上表四种元素名称分别为：A____，B____，C____，D____。
(2)A、B、C、D原子半径由大到小的顺序为___。（用元素符号填写）
(3)写出B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式____。
(4)用电子式表示AC的形成过程____。
(5)C元素的单质的氧化性比溴单质的氧化性____（填“强”或“弱”），请设计实验证明___。（写实验操作和现象）
21．用A+、B－、C2 、D、E、F、G分别表示含有10个电子的七种微粒(离子或分子)，回答下列问题：(提示：多核即由多个原子组合形成的微粒)
(1)如果A+、 B－、C2 是单核离子，则A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示)；
(2)如果A+、B－是多核常见离子，则A+ 离子符号可以为_______或_______ ；B-离子符号为_______。
(3)已知D、E、F、 G均是含有10个电子的分子。
①D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_______；
②E是所有10个电子微粒中最稳定的单原子分子，化学性质极不活泼，其电子式为_______；
③F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为_______；
④G分子含有4个原子，其易溶于水，水溶液呈_______(填“酸性”、 “碱性”或“中性”)，原因是______。
(4)写出一个由10个电子多核微粒之间相互反应生成10个电子多核微粒的离子反应方程式：_______(请用方程式加以说明)
22．(1)A、B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期所含的元素种类分别是m和n。
①如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。
②如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。
(2)已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别是a和b，且A、B为同一周期元素，则下列关系错误的是( )
A．b＝a＋1 B．b＝a＋11
C．b＝a＋25 D．b＝a＋10
23．填空题
(1)H、D、T三种原子，它们之间的关系是_________；在标准状况下，它们的单质的密度之比为_____；1 mol各单质中，它们的质子数之比为________；在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比为________。
(2)第116号元素（元素符号Lv）被中国科学技术名词审定委员会命名为垃，该元素在元素周期表中的位置是_____，属于______元素（填“金属”或“非金属”），若该元素存在最高价氧化物对应的水化物，则其化学式为_______。
(3)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号(A～G)填入相应的空格中：
①IIA族元素的价电子数________；
②第三周期元素的最高正化合价________；
③VIIA族元素氢化物的沸点____________。
(4)核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的相同价态氧化物中所含的电子的物质的量约为_____mol。
①若R为钙元素，且N=19，则采用原子符号的表达方式，可将R2+表示为_______；
②若R为第五周期IIA元素，则其硫酸盐______于水（填“溶”或“不溶”）。
24．下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是:_____(填元素符号)，原子结构示意图为_____ 。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。
(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________，该化合物属于_____(填 “共价”或“离子”)化合物。
(4)表示①与H的化合物的化学式_________________，该化合物是由____________（填“极性”“非极性”）键形成的。
25．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
表中所列元素中：
属于短周期元素的有_____________________________________（填字母，下同）；属于主族元素的有__________________________________________；e元素在元素周期表中的位置是第__________周期第__________族。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A．的稳定性强，是因为N元素的非金属性强，N-H键稳定，与其分子间存在氢键无关，故A错误；
B．普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英砂，故B正确；
C．硫蒸汽所含能量比硫固体高，所以等质量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故C正确；
D．可以做食品添加剂，但有毒，其在食品中的残留量要严格控制，故D正确；
答案选A。
2．C
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，据此解答。
【详解】A.同主族自上而下电负性逐渐减弱，Y若为Si元素，则电负性C＞Si，A错误；
B.同周期自左而右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al＞Y＞Cl＞C，B错误；
C.若Y、Z形成的分子为SiCl4，中心原子Si形成4个键，无孤电子对，为sp3杂化，正四面体构型，C正确；
D.WY2分子为CS2，分子结构式为S=C=S，每个双键中含有1个 键、1个π键，故δ键与π键的数目之比1：1，D错误。
答案选C。
【点睛】本题难点在于Y元素的不确定，Y可能为Al到Cl之间的任意一个元素，在解题时要充分考虑Al到Cl之间的元素及其化合物的性质。
3．B
【详解】A．氮化硅（Si3N4），只含有N元素和Si元素，均为非金属元素，氮化硅陶瓷发动机属于新型无机非金属材料，A正确；
B．手机芯片的主要成分是硅，B错误；
C．石墨烯与金刚石均为碳元素的单质，互为同素异形体，C正确；
D．碳化硅为共价晶体，有非常高的熔沸点，是耐高温的好材料，D正确；
故选B。
4．D
【详解】 相同条件下，测得溶液的pH大于相同物质的量浓度的溶液，说明碳酸根水解程度比亚硫酸根水解程度大，根据越弱越水解可知，碳酸酸性小于亚硫酸，但亚硫酸不是最高价含氧酸，不能比较非金属性，故A错误；
B. Kw只受温度的影响，盐酸中加入烧碱发生酸碱中和反应，放出热量，使体系温度升高，Kw值增大，故B错误；
C. 相同物质的量浓度的溶液和溶液中，硫酸铝溶液中硫酸根离子浓度大，，平衡逆向进行程度大，则硫酸钡在硫酸铝溶液中溶解度小，故C错误；
D. 因为酸性，所以水解能力，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液混合后离子浓度关系为：，故D正确；
故选D。
【点睛】在一定温度下，难溶电解质的溶度积为一定值，与其所处的环境无关，，但溶解度与其所处的环境有关，例如，在硫酸钡的悬浊液中加入溶液，硫酸根离子浓度大，则平衡逆向移动，向生成硫酸钡沉淀的方向移动，则硫酸钡在硫酸钠溶液中的溶解度比在水中的小。这是同学们的易错点。
5．B
【详解】汤姆孙根据实验发现了电子，而且原子呈电中性，说明原子的构成中含有带正电荷的质子，依此提出原子的葡萄干面包模型，则①④正确，故答案为B。
6．D
【详解】A．CCl4不溶于水，溶解碘的能力比水强，与水、碘均不反应，可以用来萃取碘水中的碘，A不满足题意；
B．汽油不溶于水，溶解碘的能力比水强，与水、碘均不反应，可以用来萃取碘水中的碘，B不满足题意；
C．苯不溶于水，溶解碘的能力比水强，与水、碘均不反应，可以用来萃取碘水中的碘，C不满足题意；
D．酒精与水互溶，不能用来萃取碘水中的碘，D满足题意。
答案选D。
7．A
【详解】A．硅的化学性质不活泼，常温下能与氟气、氢氟酸、强碱溶液等物质发生反应，故A错误；
B．硅元素在周期表中位于金属元素和非金属元素的分界处，硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故B正确；
C．硅常用作制造太阳能电池的材料，实现了太阳能转化为电能，故C正确；
D．在加热的条件下，硅单质能够与氯气反应生成四氯化硅，与氧气反应生成二氧化硅，故D正确；
故选A。
8．D
【详解】A．元素非金属性越强，对应的离子的还原性越弱，非金属性：F>>Br>I，则还原性：HI>HBr>HCl>HF，A错误；
B．HF中存在氢键，沸点最高，其他氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，则沸点：HF>HI>HBr>HCl，B错误；
C．同族元素的氢化物的水溶液的酸性从上到下逐渐增强，则水溶液酸性：HI>HBr>HCl>HF，C错误；
D．元素非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性：F>>Br>I，则稳定性：，D正确；
故答案为：D。
9．A
【详解】A．硫酸钡是白色既不溶于水，也不溶于酸，同时也不易被X射线透过的物质，因此硫酸钡可用作“钡餐”，A正确；
B．碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，但碳酸钠溶液的碱性较强，对人具有强的腐蚀性，因此不可用作抗酸的胃药，B错误；
C．二氧化硅是非金属氧化物，能够使光线全反射，因此可作光导纤维；该物质不具有导电性，C错误；
D．磁性氧化铁是四氧化三铁，是黑色晶体；氧化铁是红棕色粉末状固体，D错误；
故合理选项是A。
10．B
【详解】A．微粒Cu2+的电子数=29-2=27，故A正确；
B．微粒Cu2+的质子数为29，故B错误；
C．微粒Cu2+的质量数为64，核电荷数=质子数=29，故C正确；
D．微粒Cu2+的质量数为64，质子数为29，则中子数=64-29=35，故D正确；
故选B。
11．B
【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，W是周期表中原子半径最小的原子，则W为H；X与Y形成的某种化合物能与水发生氧化还原反应，且生成酸，该化合物为二氧化氮，则X为N，Y为O；W、X、Y三种元素的核电荷数之和等于Z的原子序数，则Z的原子序数为：1+7+8＝16，则W为S元素，据此解答。
【详解】根据分析可知，W为H，X为N，Y为O，Z为S元素，
A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Z＞X＞Y＞W，故A错误；
B．H、N形成的化合物NH4H中，既有离子键，又有共价键，故B正确；
C．一般情况下非金属性越强，单质氧化性越强，非金属性O＞S，则单质的氧化性：Y＞Z，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O＞N＞S，所以气态氢化物热稳定性：Z＜X＜Y，故D错误；
故答案为B。
12．B
【分析】原子符号的左上标为原子的质量数，左下标为质子数，将撞入一个的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子X，则X的质量数为70+208-1=277，质子数为30+82=112，根据质量数=质子数+中子数进行分析解答。
【详解】A．的质子数为30，中子数=质量数-质子数=70-30=40，质子数和中子数的差为10，故A错误；
B．根据分析，X的质量数为277，故B正确；
C．根据分析，X的质子数为112，故C错误；
D．的质子数为82，核外电子数=质子数=82，故D错误；
答案选B。
13．B
【详解】A．我们现在常用的元素周期表是在俄国化学家门捷列夫提出的元素周期表的基础上发展而来，故A错误；
B．元素周期表共有七行，共七个周期，故B正确；
C．元素周期表含的族共有主族、副族和0族，三种，故C错误；
D．元素周期表从左到右原子序数依次增大，从上到下序数依次增大，原子序数最大的元素在其右下角，故D错误；
故答案为B。
14．D
【详解】A. 同种元素组成的单质互称为同素异形体，O4和O2均为氧元素构成的单质，为同素异形体，正确，A不符合题意；
B. 设质量为1g，O4的物质的量为：，含有的原子数为：；O2的物质的量为：，含有的原子数为：，则所含原子数相同，正确，B不符合题意；
C. O4和O2中O原子和O原子之间，均以共价键相连，因此均含有共价键，正确，C不符合题意；
D. O4的摩尔质量为64g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，摩尔质量不相同，错误，D符合题意。
答案为D。
15．C
【详解】A．氧化铝不溶于水，但溶于熔化的NaOH生成偏铝酸钠，稀盐酸中滴加少量的偏铝酸钠溶液，没有沉淀生成，A错误；
B．氧化镁不能溶于熔化的NaOH，B错误；
C．二氧化硅不溶于水，但溶于熔化的NaOH生成硅酸钠，盐酸酸性强于硅酸，稀盐酸中滴加少量的硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，C正确；
D．P2O5溶于熔化的NaOH生成磷酸钠，加入过量的盐酸，最终没有沉淀，D错误；
答案选C。
【点睛】注意题干中向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，此条件暗示盐酸是过量的。
16．CaCO3CaO+CO2↑，CaO+SiO2CaSiO3
【详解】高温条件下石灰水受热分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙在高温条件下可以与二氧化硅反应生成硅酸钙，方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，CaO+SiO2CaSiO3。
17．(1)还原
(2) 沙土 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(4) A 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Al(OH)3
【解析】（1）
“服用维生素C，可以使药品中的Fe3+转化为Fe2+”，说明维生素C在该反应中作还原剂，还原剂具有还原性，所以维生素C具有还原性；
（2）
钠燃烧时生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，所以金属钠等活泼金属着火时，应该用沙土灭火；钠极易和空气中的氧气、水反应，所以保存钠时，要密封保存，一般放在煤油中保存；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（3）
胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子反应方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
（4）
废易拉罐(主要成分是Al，含少量Fe、Mg杂质)，加入试剂氢氧化钠溶液，过滤出铁和镁，滤液为偏铝酸钠溶液，加入碳酸氢铵，得到氢氧化铝沉淀，加入硫酸钾和稀硫酸，反应后得到明矾晶体；
①金属铝能够与强酸和强碱溶液反应，与一水合氨不反应，而铁和镁只能溶解在强酸溶液中，所以在满足尽量少引入杂质的条件下，选择氢氧化钠溶液，故选A；
②金属铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
③结合以上分析可知，滤液中加入碳酸氢铵溶液后，铝离子与碳酸氢根离子反应生成氢氧化铝沉淀，所以沉淀B的化学式为Al(OH)3。
18．(1)D
(2) 氢氟酸
(3) 防火剂 D
(4)
(5) ①④ 有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸
【解析】(1)
陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐材料，生石灰是氧化钙，不属于硅酸盐，答案选D。
(2)
二氧化硅是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：。
(3)
硅酸钠是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠浸泡棉花就阻隔了棉花与空气中氧气的直接接触，可用作防火剂的原料；普通玻璃坩埚、石英玻璃坩埚都含有二氧化硅，能够与纯碱反应，氧化铝与纯碱能够发生反应（生成偏铝酸钠和二氧化碳），铁和碳酸钠在高温下不会反应，所以高温熔融纯碱时可选用的是铁坩埚。
(4)
氧化剂具有氧化性，化合价降低，反应中硅元素化合价降低，因此氧化剂是二氧化硅。
(5)
证明酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3，试剂A、B、C分别为稀硝酸、碳酸钠和硅酸钠溶液；试管中发生反应的离子方程式为：；有同学认为此实验不能说明酸性强弱，原因是硝酸具有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸。
19． 氩 C Na+＞Mg2+＞Al3+ b NaOH HClO4 Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- 第4周期第VA族 b
【分析】根据元素在周期表中的位置可知①～⑧分别是Na、Mg、Al、C、Si、O、Cl、Ar，据此解答。
【详解】(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素氩。
(2)化合物中大部分是有机物，而有机物都含有碳元素，则在这些元素中，形成化合物种类最多的是C。
(3)核外电子层数相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，因此①、②、③的阳离子半径由大到小顺序是Na+＞Mg2+＞Al3+；
(4)原子半径是C＞N＞H，根据模型可知a是乙烯，b是氨气，c是甲烷，d是苯，答案选b；
(5)金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则①、③、⑤、⑦最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4。
(6)①、③最高价氧化物对应水化物氢氧化钠和氢氧化铝相互反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。
(7)i.根据砷(As)的原子结构示意图可知As在周期表中的位置是第4周期第VA族。
ii.a.砷是第VA族元素，其最高化合价为+5，a错误；
b.同主族元素性质相似，根据氮元素有多种氧化物可判断推测砷有多种氧化物，b正确；
c.非金属性Cl＞As，非金属性越强，氢化物的还原性越强，则⑦的气态氢化物的还原性弱于砷的气态氢化物的还原性，c错误；
答案选b。
20． 钠 氮 氯 镁 Na>Mg>Cl>N NH3＋H＋= 强 往NaBr溶液中通入Cl2，再滴入CCl4，振荡试管；通入Cl2后溶液呈橙红色，加入CCl4后上层溶液呈无色，下层溶液呈棕红色
【分析】A元素的单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远，且其单质燃烧后生成淡黄色固体，A是Na；B元素的单质非常稳定，是空气的主要成分之一。其原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍，最外层电子数是5个，B是N；C元素的单质是双原子分子，常温、常压下是黄绿色气体，原子的M层再增加一个电子即达到稳定结构，C是Cl；D元素的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，原子序数是10+2＝12，D是Mg，根据以上分析可知A是Na，B是N，C是Cl，D是Mg，据此解答。
【详解】(1)根据以上分析可知上表四种元素名称分别为钠、氮、氯、镁；
(2)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则A、B、C、D原子半径由大到小的顺序为Na＞Mg＞Cl＞N；
(3)N的气态氢化物氨气与其最高价氧化物对应的水化物硝酸反应的离子方程式为NH3＋H＋=；
(4)AC是氯化钠，含有离子键，其形成过程可表示为；
(5)同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则Cl元素的单质的氧化性比溴单质的氧化性弱，可以根据氯气能把溴离子氧化为单质溴证明，即往NaBr溶液中通入Cl2，再滴入CCl4，振荡试管；通入Cl2后溶液呈橙红色，加入CCl4后上层溶液呈无色，下层溶液呈棕红色即可说明氯气的氧化性强于单质溴。
21．(1) Na F O
(2) OH-
(3) HF H2O 碱性 NH3溶于水形成NH3 H2O，NH3 H2O电离出OH-使溶液呈碱性
(4)+OH-=H2O+NH3↑或+OH-=2H2O
【解析】(1)
如果A+、 B-、C2 是单核离子，都含有10个电子，则A元素是Na、B元素是F、C元素是O；故答案为：Na；F；O。
(2)
如果A+、B-是多核常见离子，都含有10个电子，则A+ 离子符号可以为或；B-离子符号为OH-；故答案为：；；OH-。
(3)
①D是由两种元素组成的双原子分子，则一个原子为H，一个原子为F，其分子式是HF；故答案为：HF。
②E是所有10个电子微粒中最稳定的单原子分子，化学性质极不活泼，则为稀有气体，则为Ne，其电子式为；故答案为：。
③F是由两种元素组成的三原子分子，则两个原子为H，一个原子为O，其分子式为H2O；故答案为：H2O。
④G分子含有4个原子，其易溶于水，则其为NH3，NH3溶于水形成NH3 H2O，NH3 H2O电离出OH-使溶液呈碱性；故答案为：碱性；NH3溶于水形成NH3 H2O，NH3 H2O电离出OH-使溶液呈碱性。
(4)
一个由10个电子多核微粒之间相互反应生成10个电子多核微粒，比如和OH-反应生成NH3和H2O或和OH-反应生成2H2O，其反应的离子反应方程式：+OH-=H2O+NH3↑或+OH-=2H2O；故答案为：+OH-=H2O+NH3↑或+OH-=2H2O。
22． x－n x＋m x－m x＋n D
【详解】(1)①A、B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B和A的原子序数之差恰好为B所在周期的元素种类数，则B的原子序数为x-n；当B在A的下一周期时，A和B的原子序数之差恰好为A所在周期的元素种类数，则B的原子序数为x+m，故答案为：x-n，x+m；
②A、B同在ⅦA族时，A、B原子序数之差恰好为相邻两周期下一周期的元素种类数，与A、B同在ⅠA族相反，如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为x-m，当B在A的下一周期时，B的原子序数为 x+n。故答案为：x-m，x+n；
(2)A、若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，即a=b+1，故A正确；
B、若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即a=b+11，故B正确；
C、若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系(14种元素)和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即a=b+25，故C正确；
D、由以上分析可知，无论元素在短周期还是长周期，都不存在a=b+10，故D错误；
故答案为：D。
【点睛】本题考查同周期元素的原子序数的关系，明确元素周期表的结构及族的位置是解答本题的关键。
23．(1) 同位素 1：2：3 1：1：1 1：1：1
(2) 第七周期第VIA族 金属 H2LvO4
(3) B C D
(4) 或 不溶
【详解】（1）H、D、T是同种元素的不同核素，它们互为同位素；根据阿伏加德罗推论，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，即2×1 g mol 1：2×2 g mol 1：2×3 g mol 1＝1：2：3；同位素指的是质子数相等，中子数不同的核素，即两者的质子数相等，它们的质子数之比为1：1：1；在标准状况下，1L各种单质中，则根据阿伏加德罗定律，体积之比等于物质的量之比，对原子来说，电子数等于质子数，它们的电子数之比为1：1：1；故答案为：同位素；1：2：3；1：1：1；1：1：1。
（2）118号元素位于第七周期第0族，则116号元素位于第七周期第VIA族，属于金属，根据VIA族最高价显＋6价，即最高价氧化物的水化物是H2LvO4；故答案为：第七周期第VIA族；金属；H2LvO4。
（3）①第IIA族价电子数都为2；故答案为：B。
②同周期从左向右最高正价由＋1价→＋7价，稀有气体没有正价；故答案为：C。
③HF存在分子间氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI中不存在氢键，随着相对分子质量的增大，熔点升高；故答案为：D。
（4）1molRO中含有电子物质的量为(A－N＋8)mol，R的近似相对原子质量为A，因此ng RO含有电子的物质的量为；故答案为：。
①Ca元素质子数为20，则质量数为39，即；故答案为：或。
②R为Sr，因为CaSO4是微溶，BaSO4难溶，同主族性质的相似性，即SrSO4不溶；故答案为：不溶。
24． Ar HClO4 离子 CH4 极性
【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K，据此解答。
【详解】（1）稀有气体最外层电子数为2或8，化学性质稳定，则Ar的化学性质最稳定，Ar的核电荷数、核外电子总数都是18，据此画出其原子结构示意图为：；
答案为：Ar； ；
（2）最高价氧化物的水化物中，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性最强的为HClO4；最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为KOH，属于离子化合物，由钾离子与氢氧根离子构成，电子式为，
故答案为HClO4；；
（3）元素④与⑥的化合物为Na2S，Na2S为离子化合物，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子电子式表示其形成过程为：，
故答案为；离子；
（4）元素①与H形成的化合物为甲烷，甲烷为共价化合物，C和H是不同种原子，形成的是极性共价键，
答案为：CH4；极性。
25． b、h、j、a、c、f、i、l、m a、b、c、d、f、h、g、i、j、k、l 四 ⅣB
【分析】根据周期表，前三周期为短周期；4、5、6、7为长周期。
【详解】前三周期为短周期，则位于前三周期的元素为b、h、j、a、c、f、i、l、m；周期表中，第1、2、13、14、15、16、17列为主族元素，则主族元素为a、b、c、d、f、h、g、i、j、k、l；e元素位于周期表中的第四周期ⅣB族。
答案第1页，共2页
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