第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元过关训练 （含解析）2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元过关训练
一、单选题
1．完成下述实验，装置或试剂不正确的是
A．实验室制 B．实验室收集 C．验证易溶于水且溶液呈碱性 D．除去中混有的少量
2．利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：

下列操作错误的是
A．红磷使用前洗涤以除去表面杂质
B．将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气
C．从a口通入冷凝水，升温使红磷转化
D．冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集
3．下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．铜与稀硝酸：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
4．下列有关硅及其化合物的说法不正确的是
A．因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强
B．SiO2晶体是由Si与O按照1∶2的比例形成的立体网状结构， 硅氧四面体不仅存在于SiO2晶体中，而且存在于硅酸盐矿石中
C．水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯的主要成分为SiO2
D．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示为：Al2O3·2SiO2·2H2O
5．下列现象或事实中不能用同一原理解释的是
A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
D．二氧化硫和乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
6．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向盛有某盐溶液的试管中滴加稀氢氧化钠溶液后，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 该盐溶液中不含NH
B 向溴水中通入某无色气体，溴水褪色 该气体可能是CH2=CH2
C 一定量的铜与硝酸充分反应后，有铜剩余，再加入少量稀硫酸，铜继续溶解，并有气泡放出 Cu与稀硫酸发生了反应
D 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2
A．A B．B C．C D．D
7．下列除去杂质的方法正确的是
①除去乙烯中混有的少量二氧化硫：通过酸性KMnO4溶液后，干燥气体；
②除去乙醇中混有的少量水：加入足量生石灰，蒸馏；
③除去苯甲酸中的少量沙子：加水加热溶解，趁热过滤除去沙子，冷却结晶得苯甲酸
④除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入饱和Na2CO3溶液后，振荡静置后分液；
⑤除去溴苯中混有的少量溴：加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液。
A．①②③⑤ B．②③④ C．①③④⑤ D．②③⑤
8．如图是N、S及其化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是
A．在一定条件下，a可将c、d还原为b
B．c＇使品红褪色的原理与HClO的漂白原理相同
C．a与浓e、a＇与浓e＇均能发生氧化还原反应
D．常温下，Fe与浓e和浓e＇均不反应
9．下列反应对应的离子方程式正确的是
A．向氨水中通入少量：
B．亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：
C．向溶液中通入过量：
D．铁与稀硝酸铵反应：
10．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 分别加热和固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解
B 向盛铝片的试管中倒入NaOH溶液 开始无明显现象 铝与NaOH不反应
C 用干净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 观察到火焰呈黄色 一定不含K元素
D 向含酚酞的溶液中滴加足量稀盐酸 溶液由红色变为无色，同时产生白色胶状物质 酸性：盐酸>硅酸
A．A B．B C．C D．D
11．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
B．葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化
C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，具有良好的传输信号能力
D．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指氢氟酸
12．下列有关物质检验的操作、现象及结论都正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3 mL，铝条表面无明显现象 铝与浓硫酸常温下不反应
B 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl-
C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2
D 浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末 体现了浓硫酸的吸水性
A．A B．B C．C D．D
13．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是
叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A 溶液与Cu能发生置换反应 用溶液刻制铜材电路板
B 与氯水均具有漂白性 将等物质的量的与混合后通入装有湿润有色布条的集气瓶中，布条褪色
C 碳酸氢钠受热易分解 焙制面包时使用碳酸氢钠
D 能使酚酞溶液变红 可用于设计喷泉实验
A．A B．B C．C D．D
14．和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成；在催化作用下与空气中的在接触室中发生可逆反应：；生成的在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收。同学们在实验室用下图装置验证木炭与浓硫酸反应中生成的气体成分，下列有关说法正确的是
A．①中品红褪色证明有氧化性
B．②中的试剂X应该是浓硫酸
C．③中的试剂Y应该是NaOH溶液
D．②中颜色变浅，但不消失，即可由③验证
二、非选择题
15．硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛，含氮氧化物和硫氧化物的尾气需处理后才能排放。请回答下列问题：
(1)稀硫酸、稀硝酸与铜粉反应制胆矾晶体，过程中生成一种无色气体，该气体是_____(填化学式)，制得的胆矾晶体中可能存在的杂质是_____填名称。
(2)Na2SO3是实验室重要的常见药品，有一瓶放置了很久，小明同学想设计一个实验验证这瓶药品是否变质。请你帮助他设计一个实验_____。
(3)一种NH3催化还原NO的物质转化如图所示。若参与反应的NH3和O2物质的量之比为4∶1，写出转化时总反应的化学方程式：_____。
(4)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：
NO2被吸收的离子方程式是_____。
(5)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是_____。
16．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室必备的重要试剂
(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有___________性；硝酸应保存在棕色瓶中，这是因为硝酸具有___________性。
(2)如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容，该硫酸的浓度是___________；实验人员操作时不必需穿戴的安全用具是___________。
化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数： 98.9%
A．防护手套 B．实验服 C．防毒面具 D．护目镜
(3)在稀硝酸溶液中加入铜片使之充分反应，写出反应的离子方程式_________________。
(4)实验室中向烧杯内加入约20g蔗糖，向其中插入玻璃棒，滴加几滴蒸馏水，再加入适量浓硫酸。白色的蔗糖变为疏松多孔的黑色物质，放出大量的热使烧杯壁发烫。验证产生的气体有SO2的方法是___________________，验证该气体中还含有CO2的方法是_______________________。
17．工业革命以来人类对于防治大气中NOx(由NO与NO2组成的混合物，当x=1.5时，混合物中NO与NO2物质的量之比为1:1)污染的研究从未停歇。回答下列问题：
(1)NaOH溶液可以吸收NOx，反应方程式如下：
ⅰ.(未配平)
ⅱ.
①当x=1.25时，NOx中NO与NO2的物质的量之比为___________。
②配平并写出反应ⅰ的化学方程式：___________；反应ⅱ中，每吸收0.3mol NO2，转移电子为___________mol。
③将一定体积的NOx通入足量NaOH溶液中，若NOx可以被完全吸收，x的取值范围为___________。
(2)利用NaClO吸收液可以同时脱除燃煤烟气中NO和SO2。研究发现NaClO吸收液在不同的初始pH条件下，对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而对NO的脱除率如下图所示：

①pH=12时，脱除SO2的离子方程式为___________。
②酸性条件下，SO2的脱除率高于NO，其原因除SO2的还原性比NO强外，还可能是___________。
③若用盐酸调节NaClO吸收液的pH，不仅不利于NO的吸收，还会在反应过程中生成一种有毒气体，其化学式为___________。
18．实验室从废定影液[含Ag(S2O3)和Br－等]中回收Ag和Br2可能用到的装置如下图：
主要实验步骤如下，回答下列问题：
(1)向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，分离Ag2S时，选用的装置是_______(填装置序号，下同)
(2)灼烧Ag2S制取金属Ag，用到的实验装置是_______
(3)制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br－，获取Br2，制取氯气的实验装置是_______，甲和乙中盛放浓盐酸的仪器名称为_______，丙中仪器B的名称为_______
(4)再用四氯化碳萃取分液得粗溴，萃取分液时用到的实验装置是_______，粗溴从_______放出，水层从_______倒出。
(5)可用下图装置精制粗溴：
①仪器A的名称_______。
②仪器B的名称_______，图中冷却水应从B的_______(填“a”或“b”)口进入，能否用仪器E代替B，_______(填“能”或“否”)
③温度计的水银球能否插入粗溴中_______(填“能”或“否”)，原因是_______
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．MnO2固体加热条件下将HCl氧化为Cl2，固液加热的反应该装置可用于制备Cl2，A项正确；
B．C2H4不溶于水，可选择排水收集，B项正确；
C．挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低打开活塞水迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成碱性物质，C项正确；
D．Na2CO3与HCl、CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCO3溶液，D项错误；
故选D。
2．C
【详解】A．红磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此红磷在使用前应洗涤，A正确；
B．真空环境可以降低物质的熔沸点，有利于将红磷转化为白磷，但是由于抽真空时不能将水气和氧气完全除去，还需要对装置外管进行加热，这时可以保证反应环境无水无氧，B正确；
C．若从a口通入冷凝水，则冷凝水无法充满整个冷凝管，冷凝效果不好，需要用b口通入，此时可以将冷凝水充满冷凝管，C错误；
D．白磷易被空气中的氧气氧化，因此在收集白磷时应将反应装置冷却，再在氮气氛的条件下收集白磷，D正确；
故答案选C。
3．B
【详解】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：，故A错误；
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：，故B正确；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，故C错误；
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，故D错误；
答案为B。
4．A
【详解】A．常温下，硅酸钠与二氧化碳反应生成硅酸，所以硅酸的酸性比碳酸弱，A错误；
B．SiO2晶体是由Si与O按照1∶2的比例形成的空间立体网状结构， 硅氧四面体不仅存在于SiO2晶体中，而且存在于硅酸盐矿石中，B正确；
C．水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯制品的主要成分为SiO2，C正确；
D．硅酸盐制品可以改写为氧化物的形式，活泼金属氧化物写在前，即[Al2Si2O5(OH)4]以氧化物形式可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，D正确；
故选A。
5．C
【详解】A．浓硝酸和氯水见光分解，所以用棕色试剂瓶保存，故A不选；
B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中都会被空气氧化，故B不选；
C．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，二者在空气中浓度都变低，但不能用同一原理解释，故C选；
D．SO2和乙烯都具有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D不选；
故选C。
6．B
【详解】A．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，铵盐与碱加热生成氨气，则该实验操作和现象不能证明该盐中含NH4+，故A错误；
B．向溴水中通入某无色气体，溴水褪色，气体可能为二氧化硫、乙烯等，由操作和现象可知，气体可能为乙烯，故B正确；
C．Cu与稀硫酸不反应，酸性条件下Cu、硝酸根离子发生氧化还原反应，铜继续溶解，并有气泡放出，故C错误；
D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明该气体具有漂白性，可能是SO2，也可能是Cl2，故D错误；
故选B。
7．B
【详解】①乙烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，会引入新的杂质，①错误；
②除去乙醇中混有的少量水，先加生石灰，后蒸馏，②正确；
③除去苯甲酸中的少量沙子，先加水加热溶解，趁热过滤除去沙子，冷却结晶后就可以得到苯甲酸，③正确；
④除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，应加入饱和Na2CO3溶液后，振荡静置分液，④正确；
⑤生成碘单质又溶在溴苯中，无法分离，又会引入新的杂质，应加入氢氧化钠溶液除杂，⑥错误；
分析可知，②③④正确，故选B。
8．A
【分析】根据图示，a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2、e为HNO3；a＇为H2S、b＇为S、c＇为SO2、d＇为H2SO3、e＇为H2SO4，据此解答。
【详解】A． a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2，根据化合价以及氧化还原规律，一定条件下，a可将c、d还原为b，A正确，
B ．c＇使品红褪色的原理为与有色物质生成不稳定的无色物质，HClO的漂白原理为将有色物质氧化为无色物质，原理不相同，B错误；
C．氨气和浓硝酸不能发生氧化还原反应，H2S可以和浓硫酸发生氧化还原反应，C错误；
D．常温下，Fe与浓硝酸和浓硫酸发生钝化反应，阻止反应进一步进行，不是不反应，D错误；
故选A。
9．D
【详解】A．一水合氨是弱电解质，应该用化学式表示，A错误；
B．硝酸具有强氧化性，可以将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，B错误；
C．因二氧化碳过量最终会生成碳酸氢根离子，C错误；
D．当时铁正好生成铁离子，当时铁正好生成亚铁离子，所以当时铁过量最终生成亚铁离子，D正确；
故选D。
10．D
【详解】A．较稳定，受热不易分解，加热碳酸钠试管内有水珠，是因为试管内空气中含水蒸气所致，A错误；
B．铝常温下会被氧气氧化为致密的氧化物薄膜，向盛铝片的试管中倒入NaOH溶液开始无明显现象，是因为氧化铝先与氢氧化钠反应所致，B错误；
C．用干净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，只能说明该溶液中含钠元素，不能说明是否含钾元素，C错误；
D．硅酸钠与盐酸反应生成硅酸胶状沉淀和氯化钠，可用强酸制备弱酸的原理解释，D正确；
故选D。
11．D
【详解】A．秦兵马俑是由黏土经高温烧结而成的陶制品，故A正确；
B．二氧化硫有毒，能使蛋白质变性而具有杀菌能力，二氧化硫具有还原性，可防止葡萄酒中的营养成分被氧化，盛有葡萄酒中通常添加少量二氧化硫，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化，故B正确；
C．光导纤维的主要成分是具有良好的传输信号能力的二氧化硅，故C正确；
D．由题意可知，强水是能与大多数金属反应的硝酸，不是氢氟酸，故D错误；
故选D。
12．D
【详解】A．常温下Al遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步进行，则无明显现象，A错误；
B．白色沉淀可能为氯化银或碳酸银等，由实验操作和现象可知，溶液中不一定含有Cl-，B错误；
C．氯气、二氧化硫均可使品红溶液褪色，由实验操作和现象可知，气体不一定为SO2，C错误；
D．浓硫酸具有吸水性，则蓝色胆矾晶体变成白色粉末，D正确；
故答案为：D。
13．C
【详解】A．置换反应为单质置换出单质，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，该反应不属于置换反应，A项不符合题意；
B．SO2与Cl2混合发生反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，SO2和Cl2均被完全消耗不再具有漂白作用，B项不符合题意；
C．碳酸氢钠受热分解产生气体，可使糕点蓬松，C项符合题意；
D．NH3溶于水产生了碱性物质使酚酞变红，而喷泉实验利用NH3极易溶于水，两者无因果关系，D项不符合题意；
故选C。
14．D
【详解】A．①中品红褪色证明有漂白性，故A错误；
B．②主要目的是除掉二氧化硫，因此试剂X应该是酸性高锰酸钾溶液，故B错误；
C．③主要目的是验证有二氧化碳生成，因此试剂Y应该是澄清石灰水溶液，故C错误；
D．②中颜色变浅，但不消失，说明气体中没有二氧化硫，能使澄清石灰水变浑浊，即可由③验证，故D正确。
综上所述，答案为D。
15．(1) NO 硝酸铜
(2)取少量的Na2SO3固体药品，加适量的蒸馏水溶解，向溶液中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液(或盐酸酸化的氯化钡)，若产生白色沉淀，则Na2SO3固体已变质，若不产生白色沉淀，则Na2SO3固体未变质
(3)4NH3+4NO+O24N2+6H2O
(4)2NO2+4HSO=N2+4SO+4H+
(5)pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强
【详解】（1）铜粉和硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，故生成的无色气体为NO，制得的胆矾晶体中可能存在的杂质是硝酸铜。
（2）检验亚硫酸钠是否变质，需要检验其中是否含有硫酸钠，应先将固体溶于水，再加足量的盐酸除去亚硫酸钠，然后再加氯化钡溶液，看是否产生不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，所以设计实验为：取少量的Na2SO3固体药品，加适量的蒸馏水溶解，向溶液中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液(或盐酸酸化的氯化钡)，若产生白色沉淀，则Na2SO3固体已变质，若不产生白色沉淀，则Na2SO3固体未变质。
（3）根据示意图可知反应物是氧气、NO和氨气，生成物是氮气和水，若参与反应的NH3和O2的物质的量之比为4：1，则根据电子得失守恒可知转化时总反应的化学方程式为4NH3+4NO+O24N2+6H2O。
（4）二氧化氮被亚硫酸氢铵吸收生成氮气和硫酸铵，1mol二氧化氮反应时得4mol电子，1mol亚硫酸铵反应时失2mol电子，根据电子得失守恒及元素守恒得反应离子方程式为2NO2+4HSO=N2+4SO+4H+。
（5）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和NO；从图中可以看出，NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强。
16．(1) 强氧化 不稳定
(2) 18.56mol/L C
(3)3Cu+8H++2 =3Cu2++2NO↑+4H2O
(4) 将产生的气体通入品红溶液，红色褪去 将产生气体先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊
【详解】（1）由于浓硫酸具有强氧化性，能使Fe、Al表面形成一层致密的氧化物保护膜，使Fe、Al发生钝化，则常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有强氧化性；浓硝酸见光易分解，方程式为：4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O，即硝酸应保存在棕色瓶中，这是因为硝酸具有不稳定性。
（2）如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容，该硫酸的浓度是=18.56mol/L，由于浓硫酸具有强腐蚀性，实验人员操作时必须佩戴防护手套、实验服和护目镜，其没有剧毒，故不必需穿戴的安全用具是防毒面具，故答案选C。
（3）在稀硝酸溶液中加入铜片使之充分反应，反应方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故该反应的离子方程式为：3Cu+8H++2 =3Cu2++2NO↑+4H2O。
（4）已知SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故将产生的气体通入品红溶液，红色褪去，判断该气体中含有SO2，将产生气体先通过足量酸性高锰酸钾溶液，除去了SO2，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，判断该气体中还含有CO2。
17．(1) 3:1 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 0.15 [1.5，2)或其他合理形式
(2) NO难溶于水，与溶液中ClO-接触不够充分，不易脱除 Cl2
【详解】（1）①设NO的物质的量为a，NO2的物质的量为b，NOx中，当x=1.25时，x==1.25，a:b=3:1，则NO与NO2的物质的量之比为3:1。
②反应ⅰ中，依据得失电子守恒，可确定NO与NO2的化学计量数都为1，再依据质量守恒配平其它物质的化学计量数，则化学方程式：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；反应ⅱ中，可建立如下关系式：2NO2——e-，每吸收0.3mol NO2，转移电子为0.15mol。
③将一定体积的NOx通入足量NaOH溶液中，若NOx可以被完全吸收，当x=1.5时，发生反应ⅰ，混合气体可被NaOH溶液完全吸收，并生成NaNO2，当x=2时(此时只有NO2气体)，发生反应ⅱ，混合气体可被NaOH溶液完全吸收，并生成NaNO2、NaNO3，则x的取值范围为[1.5，2)或其他合理形式。答案为：3:1；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；0.15；[1.5，2)或其他合理形式；
（2）①pH=12时，SO2可被ClO-氧化为，则脱除SO2的离子方程式为。
②物质反应前，需要相互接触，对于气体来说，与溶液反应前，应先溶解在溶液中，则酸性条件下，SO2的脱除率高于NO，其原因除SO2的还原性比NO强外，还可能是：NO难溶于水，与溶液中ClO-接触不够充分，不易脱除。
③若用盐酸调节NaClO吸收液的pH，Cl-可能与ClO-发生归中反应，并生成氯气，则反应过程中生成的一种有毒气体，其化学式为Cl2。答案为：；NO难溶于水，与溶液中ClO-接触不够充分，不易脱除；Cl2。
【点睛】ClO-具有强氧化性，尤其在酸性溶液中，氧化性更强。
18．(1)丁
(2)庚
(3) 甲或乙 分液漏斗 长颈漏斗
(4) 戊 分液漏斗的下口 分液漏斗上口
(5) 蒸馏烧瓶 (直形)冷凝管 b 否 否 蒸馏时，温度计测定蒸出溴蒸气的温度，因而水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近
【详解】（1）向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，得到Ag2S沉淀，分离Ag2S沉淀时，应用过滤装置即丁；故答案为：丁。
（2）Ag2S是固体，在坩埚中灼烧Ag2S制取金属Ag，因此用到的实验装置是庚；故答案为：庚。
（3）实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水或高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，因此制取氯气的实验装置是甲或乙，根据甲和乙装置得到盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，丙中仪器B的名称为长颈漏斗；故答案为：甲或乙；分液漏斗；长颈漏斗。
（4）用四氯化碳萃取分液得粗溴，萃取分液时用分液漏斗，四氯化碳密度比水大，溶液分层后，溴的四氯化碳在底部，因此粗溴从分液漏斗的下口放出，水层从分液漏斗上口倒出；故答案为：分液漏斗的下口；分液漏斗上口。
（5）①根据图中信息得到仪器A的名称蒸馏烧瓶；故答案为：蒸馏烧瓶。
②根据图中信息得到仪器B的名称直形冷凝管，图中冷却水是“下进上出”即应从B的b口进入，E装置主要用于发生装置时的冷凝回流，不能用仪器E代替B；故答案为：直形冷凝管；b；否。
③蒸馏时，温度计测定蒸出溴蒸气的温度，因而水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，因此温度计的水银球不能插入粗溴中；故答案为：否；蒸馏时，温度计测定蒸出溴蒸气的温度，因而水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近