第八章 化学与可持续发展 测试题 （含解析）2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章《化学与可持续发展》测试题
一、单选题（共13题）
1．不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真假的是
A．观察颜色 B．查看图案
C．用手掂量轻重 D．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象
2．古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读不正确的是
A．宋·陈鼓年《广韵》中有“酢浆也，醋也”，食醋的主要成分醋酸为弱电解质
B．“此即地霜也。所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成。”对硝酸钾的提取涉及溶解、蒸发、结晶操作
C．“章山之铜，所谓丹阳铜也。今世有白铜，盖点化为之，非其本质。”纯铜比白铜硬度大、熔点低
D．《诗经》有“周原膴膴(wu)，堇荼如饴(麦芽糖)”，麦芽糖属于二糖
3．化学与生产，生活密切相关，下列与化学有关说法正确的是（ ）
A．氯水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物
B．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体
C．HCl、SO3、BaSO4是电解质，H2、Cl2、C2H5OH 是非电解质
D．风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源
4．下列不属于新能源的是
A．石油 B．太阳能 C．地热能 D．风能
5．下列关于工业上冶炼铝的叙述正确的是
A．既可以电解熔融的，也可以电解熔融的
B．既可以电解熔融的，也可以用氢气或还原来冶炼铝
C．在氧化铝中添加冰晶石，冰晶石作催化剂，可加快电解反应速率
D．熔融的氧化铝电离出和，通电后，得电子被还原，失电子被氧化
6．从海水的母液中提取金属镁的一种工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．步骤①沉镁可加入石灰乳
B．设计步骤①、②、③的主要目的是富集镁元素
C．步骤④中镁在阴极生成
D．步骤③脱水时，在空气中加热MgCl2·6H2O得到MgCl2
7．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是
A．利用地热、潮汐等能源替代化石燃料符合环保理念
B．绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品
C．采用增大臭氧浓度来改善空气质量
D．用Ba(OH)2处理含Cu2＋的废水，可消除水中重金属离子的污染
8．下列说法正确的是
A．环境保护工程师的主要工作是预防和治理环境污染
B．为了保持或提高食品本身的营养价值， 尽可能多加些一些食品添加剂
C．长期服用阿司匹林可以预防某些疾病，没有副作用
D．豆腐是中国的传统美食，在制作过程中可加入石膏、CuSO4等作凝固剂
9．用于飞机制造业的重要金属材料是（ ）
A．Mg-Al合金 B．Cu-Sn合金 C．A1-Si合金 D．不锈钢
10．用于飞机制造业的材料需要满足密度低强度大的特点，具有该性质的材料是 ( )
A．钠钾合金 B．镁铝合金 C．纯铝 D．黄铜
11．下列说法正确的是
A．葡萄糖和麦芽糖均可发生水解
B．淀粉和蛋白质遇碘均变为蓝色
C．从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备Mg
D．燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
12．下列有关金属及其合金的说法正确的是
A．在化学反应中，金属失电子，被还原
B．所有金属的颜色都是银白色的
C．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
D．合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点
13．化学与科技、生活、能源等密切相关。下列说法错误的是
A．“84”消毒液、75%的乙醇溶液均可以杀灭新型冠状病毒
B．华为自主研发的“麒麟”芯片，其主要成分与光导纤维的成分相同
C．“神舟”飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维
D．北京冬奥会能源供给采用风能、太阳能等发电，风能和太阳能均属于可再生能源
二、非选择题（共10题）
14．合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证，请回答下列问题：
(1)蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为_______。
A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸
(2)现有下列五种物质A．食盐 B．食醋 C．苹果汁 D．葡萄糖，请按下列要求填空(填序号)：富含维生素C的是_______；可直接进入血液，补充能量的是_______；即可作为调味剂，又可作为防腐剂的是_______；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的_______。
15．简要回答下列问题。
（1）在生产生活中把金属铝制成铝合金，这样做的好处是______。
（2）实验室点燃可燃性气体前，需检验气体纯度的原因是_____。
（3）推广使用新能源汽车的目的是______。
16．为了防治酸雨，减少煤燃烧时向大气排放的SO2的量，工业上可采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”(避免含硫的化合物进入大气)，最后生成石膏。试回答下列问题：
(1)整个“固硫”反应所涉及的反应类型包括_____________________。
①化合反应　②分解反应　③置换反应　④复分解反应　⑤氧化还原反应　⑥非氧化还原反应　⑦离子反应
A．①⑤⑥⑦ B．①②③⑤ C．①⑤⑥ D．②④⑤⑦
(2)第一步“固硫”反应的化学方程式中气态物质的化学计量数为________。
A．1 B．2 C．3 D．4
(3)减少酸雨产生可采取的措施是________。
①少用煤作燃料　②把工厂的烟囱造高　③将煤脱硫　④在土壤中加生石灰防止土壤酸化　⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
三、实验题
17．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
请回答下列问题：
(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：____________。
(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_________________。
(3)溶液a中存在的离子有________；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，其原因为_________________。为此，改进方法是_____________________。
18．海藻中含有丰富的碘元素(以I－形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：
(1)实验操作③的名称是__________，所用主要仪器名称为__________。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是__________(填序号)。
A．酒精(沸点78℃) B．四氯化碳(沸点77℃)
C．甘油(沸点290℃) D．苯(沸点80℃)
(3)在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量(填序号) _____溶液，反应的离子方程式为_______________。
A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2
(4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏(如图所示)。请指出图中实验装置中错误之处(有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充)。
①_________________________，
②_________________________，
③_________________________，
④_________________________。
(5)实验中使用水浴的原因是______________，最后晶体碘聚集在__________(填仪器名称)中。
四、计算题
19．将镁、铝的混合物7.8 g溶于100 mL 6 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2 mol/L的NaOH溶液。请回答：(写出计算过程)
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=200 mL时，则金属粉末中，n(Mg)=___________mol，V2=___________mL。
(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、A13＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为______mL。
20．电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.3 mol电子发生转移。
(1)理论上可以得到金属铝多少克？___________
(2)需氧化铝多少克？(做题过程要规范) ___________
21．某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：
物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔点/℃ 660 2 054 1 535 1 462
沸点/℃ 2 467 2 980 2 750 －
Ⅰ.(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。
(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为__________________________________________________。
(3)实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是________(填序号)。
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：
(1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_________________________。
(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为___________；上述现象说明溶液中________结合OH－的能力比________强(填离子符号)。
(3)B与A的差值为________mol。
(4)B点对应的沉淀的物质的量为________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为________mL。
22．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出混合物B的名称______________；
(2)写出反应①的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_______________________；
(3)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：
①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液
以上试剂添加的顺序可以为______________；
A．②③④① B．③④②① C．④③②① D．③②④①
(4)提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg和Br2。母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：
甲：母液先提取Mg，后提取Br2乙：母液先提取Br2，后提取Mg
请你分析这两个方案是否合适，并分别说明理由______________________________；
(5将相同质量的镁条分别在a.氧气中；b.氮气中；c.二氧化碳中燃烧，燃烧后所得固体的质量由大到小的顺序为________________；(用字母排序回答)
23．A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题。
元素 A B C D
性质或结构信息 工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃 气态氢化物显碱性 ＋3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 第三周期原子半径最小
(1)B在气态氢化物的电子式为：________________。
(2)工业上电解法冶炼单质C的化学方程式为：___________。
(3)D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质；D的单质与A的另一种氢化物反应生成A的单质。有关反应的化学方程式为：__________；___________。
参考答案：
1．D 2．C 3．D 4．A 5．D 6．D 7．A 8．A 9．A 10．B 11．D 12．D 13．B
14．(1)B
(2) C D B A
15． 增强抗腐蚀性(或增强可塑性，或更易于加工成型等) 防止点燃气体时发生爆炸(或防止实验不安全等) 减少产生汽车尾气(或防止造成环境污染，或保护环境等)
16． C A C
17． Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=＋2H2O 不能，因为在Al3＋与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开 Cl－、K＋、、OH－、Na＋ 因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀时，需要控制盐酸的量，以防止部分转化成Al3＋ 通入过量二氧化碳气体
18．(1) 萃取分液 分液漏斗
(2)BD
(3) C ICl +I-=Cl-+I2
(4) 缺石棉网 温度计插到了液体中 冷凝管进出水方向颠倒
(5) 有机溶剂沸点较低，控制温度不能过高，避免碘蒸气进入冷凝管 蒸馏烧瓶
19． 0.1 700 600
20． 2.7g 5.1g
21． 合理 NaOH溶液 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑ B H＋＋OH－=H2O NH＋OH－=NH3·H2O Al3＋、Fe3＋、H＋ NH 0.008 0.032 7
22． 石灰乳 A D 甲方案不合适，提取Mg时用的Ca(OH)2有剩余，所以通入氯气会和它反应，造成浪费；乙方案合适，电解MgCl2产生的Cl2可用于下一次Br-的氧化 cab
23． 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+H2O2=2HCl+O2