钠的重要化合物—2023—2024学年初升高化学人教版（2019）精准链接同步学案 (含解析)
文档属性
| 名称 | 钠的重要化合物—2023—2024学年初升高化学人教版（2019）精准链接同步学案 (含解析) |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 357.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-29 00:00:00 | ||
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文档简介
钠的重要化合物—2023—2024学年初升高化学人教版（2019）精准链接
衔接知识
（初中）
碳酸钠 碳酸氢钠
俗称 纯碱 小苏打
性质
用途 造纸、纺织、印染、制玻璃 治疗胃酸过多、发酵
（高中）
1.氧化钠和过氧化钠
氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)
颜色、状态 白色 固体 淡黄色 固体
类别 碱性氧化物 过氧化物
化合价 -2 -1
化学键类型 只有离子键 有离子键和共价键
与水反应的化学方程式 Na2O+H2O= 2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应的化学方程式 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与盐酸反应的化学方程式 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
主要用途 制烧碱 做漂白剂、消毒剂、供氧剂
保存 密封 密封、远离易燃物
2.碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较
碳酸钠 碳酸氢钠
化学式 Na2CO3 NaHCO3
俗名 纯碱、苏打 小苏打
水溶液的酸碱性 碱性 碱性
类别 离子化合物 离子化合物
颜色、状态 白色固体 白色固体
水溶性 易溶于水 可溶于水
与盐酸反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
热稳定性 受热难分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
用途 化工原料、洗涤剂 食品发酵、治疗胃酸过多症、
泡沫灭火器
相互转化 Na2CO3NaHCO3
习题巩固
1.下列关于和的叙述中不正确的是( )
A.都是钠的氧化物 B.加入水中，溶液都呈碱性
C.都能和二氧化碳反应生成纯碱 D.都是强氧化剂
2.下列关于和的说法中，不正确的是( )
A.与中的阴、阳离子数之比均为1：2
B.可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
C.和的颜色不同
D.与都能与水反应生成碱，都属于碱性氧化物
3.某溶液中含有四种离子。若向其中加入粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子数目基本保持不变的是( )
A. B.
C. D.
4.如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有500mL蒸馏水（密度为1g/mL），然后分别放入2.3gNa、6.2g、7.8g、4.0gNaOH，待固体完全溶解，则四个烧杯的溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为( )
A.甲=丁<乙=丙 B.丁<甲<乙=丙 C.丁<甲<乙<丙 D.甲<乙<丙<丁
5.下列关于和的说法中，不正确的是( )
A.均为白色固体，均可溶于水
B.均与足量盐酸反应产生
C.受热均易分解
D.其水溶液均能使酚酞溶液变红
6.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是( )
A.气体（HCl）：饱和溶液
B.固体（）：加热至不再产生气体
C.溶液（）：通过量
D.溶液（）：加入适量溶液，过滤
7.下列有关焰色试验操作的描述正确的是( )
A.在观察焰色时均要透过蓝色钴玻璃，以便排除钠元素的黄光的干扰
B.取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色试验
C.铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的溶液，重复以上实验
D.用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则该溶液中一定有，没有
8.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色，下列说法正确的是( )
A.该溶液中阳离子只有钾离子
B.该溶液中一定含有钠离子
C.该溶液中可能含有钠离子，但一定含有钾离子
D.该溶液中可能含有钾离子，但一定含有钠离子
9.过氧化钠与过量的碳酸氢钠混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体后冷却，残留的固体物质是( )
A. B.
C. D.
10.在一密闭容器中有共16.5g和足量的，用电火花引燃，使其完全反应，增重7.5g,则原混合气体中的质量分数是( )
A.33.3% B.40% C.36% D.54.5%
11.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。某同学选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取的装置，其装置中仪器a的名称是___________。
（2）B中的试剂是___________溶液，发生反应的离子方程式是___________。
（3）C中与反应的化学方程式为___________。
（4）D中的试剂是NaOH溶液，其作用是___________。
（5）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是___________，说明过氧化钠可作供氧剂。
12.某银白色金属单质A在空气中燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，B和酸性气体D反应能生成C，A露置在空气中足够长时间也会变为C，E与D反应也能生成C，A、B都能与水反应生成E。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。
（2）写出下列反应的化学方程式（③写出离子方程式）：
①A生成B：_________；
②B与水反应生成E：_________；
③向C的溶液中通入足量的酸性气体D的离子方程式：_________。
13.室温下，某同学进行与反应的探究实验，回答下列问题。
（1）用如图装置制备纯净的。
丙装置中盛放无水的仪器名称是_________，乙装置中溶液的作用是_________。
（2）按照如图装置进行实验（夹持装置略）。
①先组装仪器，然后________，再用注射器1抽取100mL纯净的，将其连接在处，注射器2的活塞推到底后连接在处，具支U形管中装入足量的粉末。
②打开弹簧夹、，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是________。
③实验过程中，需缓慢推入，反应的化学方程式为________。
答案以及解析
1.答案：D
解析：和都是钠的氧化物，A项正确；和都能和水反应生成NaOH，故溶液呈碱性，B项正确；和都能和反应生成纯碱，C项正确；是强氧化剂，而的氧化性很弱，D项错误。
2.答案：D
解析：、中阴离子分别为和，阳离子均为，即二者阴、阳离子数之比均为1：2，A项正确；为白色固体，为淡黄色固体，二者颜色不同，C项正确；与酸反应只生成盐和水，为碱性氧化物，而与酸反应除了生成盐和水外，还生成，可用于供氧，不属于碱性氧化物，B项正确，D项错误。
3.答案：A
解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液中钠离子数目增多，反应生成的与溶液中的反应生成和，溶液中数目减少，数目增多，溶液中数目基本不变。
4.答案：B
解析：甲中发生反应，2.3gNa参加反应生成4.0gNaOH，溶液增重为；乙中发生反应，6.2g参加反应生成8.0gNaOH，溶液增重6.2g；丙中发生反应，7.8g参加反应生成8.0gNaOH，溶液增重为；丁中溶液增重4.0g。乙、丙中生成的NaOH均为8.0g，溶液增重相同，即溶液中NaOH的质量分数相同；甲、丁中生成的NaOH均为4.0g，但甲中溶液质量较小，故溶液中NaOH的质量分数：甲>丁。结合上述分析可知四个烧杯的溶液中NaOH的质量分数：丁<甲<乙=丙，B项正确。
5.答案：C
解析：和均为白色固体，均可溶于水，A正确；盐酸足量，和均与盐酸反应产生，B正确；碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，C错误；和水溶液都呈碱性，均能使酚酞溶液变红，D正确。
6.答案：D
解析：和均能与溶液反应，故D项错误。
7.答案：B
解析：在观测钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，其他元素不需要，A错误；取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取NaCl溶液，进行焰色试验，B正确；做焰色试验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，不能用稀硫酸洗涤，C错误；黄光能掩盖紫光，该实验只能说明该溶液中含有，无法确定是否含有，D错误。
8.答案：C
解析：蓝色钴玻璃可以滤去黄光，所以透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色，说明该溶液中一定含有钾离子，但不能确定是否含有钠离子。
9.答案：B
解析：受热分解生成同时与过氧化钠反应时，可认为优先与反应，由于过量，生成的也过量，与反应生成和，即冷却后所得固体为。
10.答案：D
解析：CO燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为，二氧化碳与过氧化钠发生反应，经整理可得（该反应实际不能发生），固体增加的质量相当于CO的质量；氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为，水与过氧化钠发生反应，经整理可得（该反应实际不能发生），固体增加的质量相当于的质量。则CO、、用电火花引燃，使其完全反应，增重的7.5g就是原混合气体中CO、的质量之和，所以混合气体中氧气的质量为16.5g-7.5g=9g，氧气的质量分数为，D项正确。
11.答案：（1）分液漏斗
（2）饱和；
（3）
（4）吸收二氧化碳气体
（5）把试管F移出水面，将带火星的木条伸入试管，木条复燃
解析：（2）装置B中盛放的是饱和溶液，其作用是除去中的HCl杂质，其中HCl与饱和溶液反应的离子方程式为。
（3）C中固体与反应的化学方程式为。
（4）D中NaOH溶液的作用是吸收多余的气体。
（5）试管F中收集满气体（）后，为验证气体成分，应把试管F移出水面，将带火星的木条伸入试管，木条复燃，则证明有生成，说明可作供氧剂。
12.答案：（1）；；；；
（2）①；②；③
解析：某银白色金属单质A在空气中燃烧时发出黄色火焰，则A是Na，得到淡黄色固体B，钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，则B是，B和酸性气体D反应能生成C，A露置在空气中足够长时间也会变为C，则C为，E与D反应也能生成C，酸性气体D为，钠、过氧化钠和水反应都生成氢氧化钠，则E是NaOH。
13.答案：（1）干燥管；除去中混有的HCl
（2）①检查装置气密性；②U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2活塞外移；③
解析：用大理石与稀盐酸反应制取，中常混有HCl和水蒸气，它们都会对与的反应产生干扰，所以需将气体进行净化，HCl用饱和溶液处理，水蒸气可以用浓硫酸或无水氯化钙进行处理。与反应时，需缓慢推动注射器，否则反应量太少，同时可能将U形管内的固体冲出。
（1）丙装置中盛放无水的仪器名称是干燥管，乙装置用于除去中混有的HCl气体。
（2）①先组装仪器，然后检查装置气密性；②打开弹簧夹，向右推动注射器1的活塞，此时U形管内与发生反应，同时气体进入注射器2，所以可观察到的现象是U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2活塞外移；③实验过程中，与发生反应，生成和，反应的化学方程式为。
2
衔接知识
（初中）
碳酸钠 碳酸氢钠
俗称 纯碱 小苏打
性质
用途 造纸、纺织、印染、制玻璃 治疗胃酸过多、发酵
（高中）
1.氧化钠和过氧化钠
氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)
颜色、状态 白色 固体 淡黄色 固体
类别 碱性氧化物 过氧化物
化合价 -2 -1
化学键类型 只有离子键 有离子键和共价键
与水反应的化学方程式 Na2O+H2O= 2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应的化学方程式 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与盐酸反应的化学方程式 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
主要用途 制烧碱 做漂白剂、消毒剂、供氧剂
保存 密封 密封、远离易燃物
2.碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较
碳酸钠 碳酸氢钠
化学式 Na2CO3 NaHCO3
俗名 纯碱、苏打 小苏打
水溶液的酸碱性 碱性 碱性
类别 离子化合物 离子化合物
颜色、状态 白色固体 白色固体
水溶性 易溶于水 可溶于水
与盐酸反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
热稳定性 受热难分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
用途 化工原料、洗涤剂 食品发酵、治疗胃酸过多症、
泡沫灭火器
相互转化 Na2CO3NaHCO3
习题巩固
1.下列关于和的叙述中不正确的是( )
A.都是钠的氧化物 B.加入水中，溶液都呈碱性
C.都能和二氧化碳反应生成纯碱 D.都是强氧化剂
2.下列关于和的说法中，不正确的是( )
A.与中的阴、阳离子数之比均为1：2
B.可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
C.和的颜色不同
D.与都能与水反应生成碱，都属于碱性氧化物
3.某溶液中含有四种离子。若向其中加入粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子数目基本保持不变的是( )
A. B.
C. D.
4.如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有500mL蒸馏水（密度为1g/mL），然后分别放入2.3gNa、6.2g、7.8g、4.0gNaOH，待固体完全溶解，则四个烧杯的溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为( )
A.甲=丁<乙=丙 B.丁<甲<乙=丙 C.丁<甲<乙<丙 D.甲<乙<丙<丁
5.下列关于和的说法中，不正确的是( )
A.均为白色固体，均可溶于水
B.均与足量盐酸反应产生
C.受热均易分解
D.其水溶液均能使酚酞溶液变红
6.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是( )
A.气体（HCl）：饱和溶液
B.固体（）：加热至不再产生气体
C.溶液（）：通过量
D.溶液（）：加入适量溶液，过滤
7.下列有关焰色试验操作的描述正确的是( )
A.在观察焰色时均要透过蓝色钴玻璃，以便排除钠元素的黄光的干扰
B.取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色试验
C.铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的溶液，重复以上实验
D.用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则该溶液中一定有，没有
8.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色，下列说法正确的是( )
A.该溶液中阳离子只有钾离子
B.该溶液中一定含有钠离子
C.该溶液中可能含有钠离子，但一定含有钾离子
D.该溶液中可能含有钾离子，但一定含有钠离子
9.过氧化钠与过量的碳酸氢钠混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体后冷却，残留的固体物质是( )
A. B.
C. D.
10.在一密闭容器中有共16.5g和足量的，用电火花引燃，使其完全反应，增重7.5g,则原混合气体中的质量分数是( )
A.33.3% B.40% C.36% D.54.5%
11.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。某同学选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取的装置，其装置中仪器a的名称是___________。
（2）B中的试剂是___________溶液，发生反应的离子方程式是___________。
（3）C中与反应的化学方程式为___________。
（4）D中的试剂是NaOH溶液，其作用是___________。
（5）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是___________，说明过氧化钠可作供氧剂。
12.某银白色金属单质A在空气中燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，B和酸性气体D反应能生成C，A露置在空气中足够长时间也会变为C，E与D反应也能生成C，A、B都能与水反应生成E。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。
（2）写出下列反应的化学方程式（③写出离子方程式）：
①A生成B：_________；
②B与水反应生成E：_________；
③向C的溶液中通入足量的酸性气体D的离子方程式：_________。
13.室温下，某同学进行与反应的探究实验，回答下列问题。
（1）用如图装置制备纯净的。
丙装置中盛放无水的仪器名称是_________，乙装置中溶液的作用是_________。
（2）按照如图装置进行实验（夹持装置略）。
①先组装仪器，然后________，再用注射器1抽取100mL纯净的，将其连接在处，注射器2的活塞推到底后连接在处，具支U形管中装入足量的粉末。
②打开弹簧夹、，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是________。
③实验过程中，需缓慢推入，反应的化学方程式为________。
答案以及解析
1.答案：D
解析：和都是钠的氧化物，A项正确；和都能和水反应生成NaOH，故溶液呈碱性，B项正确；和都能和反应生成纯碱，C项正确；是强氧化剂，而的氧化性很弱，D项错误。
2.答案：D
解析：、中阴离子分别为和，阳离子均为，即二者阴、阳离子数之比均为1：2，A项正确；为白色固体，为淡黄色固体，二者颜色不同，C项正确；与酸反应只生成盐和水，为碱性氧化物，而与酸反应除了生成盐和水外，还生成，可用于供氧，不属于碱性氧化物，B项正确，D项错误。
3.答案：A
解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液中钠离子数目增多，反应生成的与溶液中的反应生成和，溶液中数目减少，数目增多，溶液中数目基本不变。
4.答案：B
解析：甲中发生反应，2.3gNa参加反应生成4.0gNaOH，溶液增重为；乙中发生反应，6.2g参加反应生成8.0gNaOH，溶液增重6.2g；丙中发生反应，7.8g参加反应生成8.0gNaOH，溶液增重为；丁中溶液增重4.0g。乙、丙中生成的NaOH均为8.0g，溶液增重相同，即溶液中NaOH的质量分数相同；甲、丁中生成的NaOH均为4.0g，但甲中溶液质量较小，故溶液中NaOH的质量分数：甲>丁。结合上述分析可知四个烧杯的溶液中NaOH的质量分数：丁<甲<乙=丙，B项正确。
5.答案：C
解析：和均为白色固体，均可溶于水，A正确；盐酸足量，和均与盐酸反应产生，B正确；碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，C错误；和水溶液都呈碱性，均能使酚酞溶液变红，D正确。
6.答案：D
解析：和均能与溶液反应，故D项错误。
7.答案：B
解析：在观测钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，其他元素不需要，A错误；取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取NaCl溶液，进行焰色试验，B正确；做焰色试验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，不能用稀硫酸洗涤，C错误；黄光能掩盖紫光，该实验只能说明该溶液中含有，无法确定是否含有，D错误。
8.答案：C
解析：蓝色钴玻璃可以滤去黄光，所以透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色，说明该溶液中一定含有钾离子，但不能确定是否含有钠离子。
9.答案：B
解析：受热分解生成同时与过氧化钠反应时，可认为优先与反应，由于过量，生成的也过量，与反应生成和，即冷却后所得固体为。
10.答案：D
解析：CO燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为，二氧化碳与过氧化钠发生反应，经整理可得（该反应实际不能发生），固体增加的质量相当于CO的质量；氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为，水与过氧化钠发生反应，经整理可得（该反应实际不能发生），固体增加的质量相当于的质量。则CO、、用电火花引燃，使其完全反应，增重的7.5g就是原混合气体中CO、的质量之和，所以混合气体中氧气的质量为16.5g-7.5g=9g，氧气的质量分数为，D项正确。
11.答案：（1）分液漏斗
（2）饱和；
（3）
（4）吸收二氧化碳气体
（5）把试管F移出水面，将带火星的木条伸入试管，木条复燃
解析：（2）装置B中盛放的是饱和溶液，其作用是除去中的HCl杂质，其中HCl与饱和溶液反应的离子方程式为。
（3）C中固体与反应的化学方程式为。
（4）D中NaOH溶液的作用是吸收多余的气体。
（5）试管F中收集满气体（）后，为验证气体成分，应把试管F移出水面，将带火星的木条伸入试管，木条复燃，则证明有生成，说明可作供氧剂。
12.答案：（1）；；；；
（2）①；②；③
解析：某银白色金属单质A在空气中燃烧时发出黄色火焰，则A是Na，得到淡黄色固体B，钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，则B是，B和酸性气体D反应能生成C，A露置在空气中足够长时间也会变为C，则C为，E与D反应也能生成C，酸性气体D为，钠、过氧化钠和水反应都生成氢氧化钠，则E是NaOH。
13.答案：（1）干燥管；除去中混有的HCl
（2）①检查装置气密性；②U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2活塞外移；③
解析：用大理石与稀盐酸反应制取，中常混有HCl和水蒸气，它们都会对与的反应产生干扰，所以需将气体进行净化，HCl用饱和溶液处理，水蒸气可以用浓硫酸或无水氯化钙进行处理。与反应时，需缓慢推动注射器，否则反应量太少，同时可能将U形管内的固体冲出。
（1）丙装置中盛放无水的仪器名称是干燥管，乙装置用于除去中混有的HCl气体。
（2）①先组装仪器，然后检查装置气密性；②打开弹簧夹，向右推动注射器1的活塞，此时U形管内与发生反应，同时气体进入注射器2，所以可观察到的现象是U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2活塞外移；③实验过程中，与发生反应，生成和，反应的化学方程式为。
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