第3章 物质的性质与转化 测试卷 （含解析）2022-2023学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章《物质的性质与转化》测试卷
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．因为 SO2具有溧白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H+)、石蕊溶液褪色
B．装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色
C． SO2、溧白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D． SO2和C12等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
2．只使用待选试剂能完成元素检验的是
待检验元素 待选试剂
A 海带中的碘元素 淀粉溶液
B CH3CH2Cl 中的氯元素 AgNO3 溶液
C 明矾中的铝元素 氢氧化钠溶液
D FeSO4 中的铁元素 KSCN 溶液
A．A B．B C．C D．D
3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．NaNa2O2Na2CO3
B．溶液
C．FeFe2O3Fe2(SO4)3
D．
4．在室温下，用图示装置进行实验：将①中溶液滴入②中，预测②中的现象与实际相符的是
选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象
A 浓硫酸 光亮铝条 铝条完全溶解
B 溶液 酸性溶液 溶液先变棕黄，后出现气泡
C 浓硝酸 铜屑 瓶中产生无色气体
D 浓氨水 溶液 先生成白色沉淀后又溶解
A．A B．B C．C D．D
5．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是
A．过量的氢气与氮气 B．过量的浓盐酸与二氧化锰
C．过量浓硫酸与铜 D．过量的锌与18 mol/L硫酸
6．以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收氨气（氨气极易溶于水）的是（　　）
A． B． C． D．
7．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为
A．(a+b)×63g B．b×189g C．(a+b)mol D．Vc mol
8．下列物质不能与NaOH反应的是
A．Fe2O3 B．SiO2 C．Al2O3 D．SO2
9．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列实验现象对应的离子方程式书写正确的是
A．向溶液中滴加氨水产生白色沉淀：
B．大理石与盐酸接触，产生无色气泡：
C．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
D．向溶液中通入少量：
10．图像是一种简洁表示化学变化过程的方法。相关反应的图像错误的是
A．将一定量的稀硫酸滴入到同浓度的Ba(OH)2溶液中
B．将铁粉加入一定量的FeCl3溶液中
C．将铜粉加入一定量的浓硝酸中
D．将CO2通入到一定量的NaClO溶液中
11．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是
A．检验溶液中是否含有SO32-时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液
B．为增强高锰酸钾的氧化能力，向高锰酸钾溶液中加入稀硝酸酸化
C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液
D．检验溶液中是否含有SO42-时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液
12．制备并检验SO2性质的装置如图所示。下列分析正确的是
A．此实验中浓硫酸只表现出强氧化性
B．湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色
C．若将蘸有品红溶液的滤纸换成蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸，现象、原理都相同
D．棉花可用NaOH溶液浸泡，吸收尾气，减少环境污染
13．下列有关反应的离子方程式书写正确的是
A．钠与水：
B．与稀硫酸：
C．亚硫酸钠溶液与溴水：
D．溶液与盐酸：
14．已知氧化性：Fe3+＞M2+（M为不活泼的常见金属），向物质的量浓度均为1mol L-1的Fe2（SO4）3和MSO4的100mL混合液中加入amol铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是（ ）
A．当a≤0.1时，发生的反应为2Fe3++Fe=3Fe2+
B．当0.1≤a＜0.2时，溶液中n（Fe2+）=（0.2+a）mol
C．当a≥0.2时，发生的反应为2Fe3++M2++2Fe=4Fe2++M
D．若有固体剩余则可能是铁
15．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（　　）
A．制备氢氧化亚铁 B．实验室制氯气
C．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳 D．实验室制取并收集氨气
二、填空题
16．把对应物质的字母代码填入括号内。
A．水玻璃　B．明矾　C．浓硫酸　D．过氧化钠　E．新制氯水　F．小苏打　G．二硫化碳　H．次氯酸钙
①能使石蕊溶液先变红后褪色________；
②能作木材防火剂________；
③能作处理胃酸过多的一种药剂________；
④能作为处理试管内壁沾有硫黄的一种试剂________。
17．已知某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据下列框图填空。
（1）单质C是______________、化合物H是______________
（2）写出由E生成G的离子反应方程式________________________。
（3）溶液I中所含金属离子是________________________________。
三、实验题
18．铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研究型学习小组同学测定某地黑木耳中铁的含量。
(1)称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。将木耳灰用上图流程处理，对滤液中的溶质进行研究。
①浸泡液检测不出铁元素的原因是_______。
②黑木耳放在_______(填仪器名称)中高温灼烧。
③试剂l应该是_______。
(2)A转化为B可加入的试剂有_______。
a.酸性高锰酸钾 b.Cl2 c.H2O2 d.HNO3
(3)C生成D时，当该反应转移8mol电子时，消耗标准状况下O2的体积为_______L。
(4)若称取a g黑木耳全部烧成灰，将全部灰按照上面流程中加入试剂2的方法，全部转化为D，然后过滤、洗涤加热烘干、称得D质量为b g，_______(填“能”或“不能”)准确测出该黑木耳铁元素的含量，理由是_______。
19．如图是喷泉实验的装置。
(1)喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。你认为下列组合中能形成喷泉的选项是 _____
A．HCl和H2O B．NO和H2O C．NH3和稀盐酸 D．CO2和NaOH溶液
(2)若用NO和O2的混合气体做喷泉实验，使图Ⅰ装置中的烧瓶充满液体，则NO和O2的物质的量之比为______
(3)若要利用图Ⅱ装置产生喷泉，则在图Ⅱ的锥形瓶中分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是
A．Cu与稀硫酸 B．碳酸氢钠与稀盐酸
C．碳酸钙与稀硫酸 D．Al与浓硝酸
(4)现有6.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减小了0.62 g，则原混合物中碳酸钠的质量为________g。
(5)工业生产硝酸过程中排放出来的一氧化氮是大气污染物之一。目前有一种治理办法是在400℃左右且有催化剂存在时，用氨把一氧化氮气体还原成无色无毒气体直接排入空气中，请你写出这一过程的化学方程式_______________________。
(6)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，发现有棕黄色溶液产生，则发生反应的离子方程式为__________。
四、计算题
20．某同学用干燥铁粉制得无水样品，该次实验的产率是______。
21．某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为=-2价)，磁黄铁矿中既含有二价铁又含有三价铁。将一定量的该磁黄铁矿与盐酸完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成1.6g硫单质、0.45molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中滴加KSCN溶液不变血红色。请计算并回答下列问题：
(1)该磁黄铁矿FexS中，Fe2+(二价铁)与Fe3+(三价铁)的物质的量之比为_______。
(2)该磁黄铁矿FexS中，x=_______。
试卷第2页，共6页
参考答案：
1．B
【详解】A. SO2具有溧白性，所以它能使品红溶液，SO2具有还原性，能使溴水、KMnO4(H+)褪色；SO2溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性石蕊溶液变红色，A错误；
B. SO2溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，因此装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色，B正确；
C. SO2、溧白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理分别是化合、氧化、吸附、氧化，C错误；
D. SO2和C12等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中二者反应生成盐酸和硫酸，漂白效果降低，D错误；
答案选B。
2．C
【详解】A．碘单质与淀粉相遇，变为蓝色，碘离子不具有此性质，不能完成元素检验，故A不选；
B．一氯乙烷属于共价分子，不存在自由移动的氯离子，加入硝酸银溶液，不会有白色沉淀产生，不能完成元素检验，故B不选；
C．明矾中含有铝离子，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，铝离子与氢氧化钠先生成氢氧化铝白色沉淀，碱过量，氢氧化铝溶于过量的强碱，变为溶液，看到的现象为：先有白色沉淀，后沉淀消失，可以检验铝元素的存在，故C可选；
D．铁离子与硫氰根离子反应生成血红色络合物，亚铁离子与硫氰根离子相遇没有此现象，不能完成铁元素的检验，故D不选；
故选C。
3．A
【详解】A.钠单质在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，A能实现；
B. 电解氯化镁溶液得到的是氢氧化镁和氯气，无法得到镁单质，故B不能实现；
C. 铁单质在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故C不能实现；
D. 二氧化硅与盐酸不反应，故D不能实现；
故答案为A。
4．B
【详解】A．浓硫酸与铝在常温下发生钝化反应，铝条不能全部溶解，故A错误；
B．过氧化氢将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+作催化剂，加速H2O2的分解，产生水和氧气，故B正确；
C．铜屑与浓硝酸反应生成NO2，NO2为红棕色气体，故C错误；
D．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝不溶于氨水，因此现象是有白色沉淀产生，故D错误；
答案为B。
5．A
【详解】A．氢气与氮气的反应为可逆反应，所以即便氢气过量，氮气也不能完全反应，A符合题意；
B．浓盐酸过量时，二氧化锰在加热条件下能完全转化为MnCl2，B不合题意；
C．加热条件下，浓硫酸过量时，铜能完全转化为硫酸铜等，C不合题意；
D．锌过量时，18 mol/L硫酸可完全转化为硫酸锌，D不合题意；
故选A。
6．D
【详解】A、该装置可作为安全瓶防倒吸，因为进气管较短（刚漏出瓶塞）若发生倒吸，倒吸液会被盛装在B瓶中，不会再倒流到前一装置，从而防止倒吸，选项A不选；
B、倒扣的漏斗使氨气充分吸收同时防止倒吸现象的发生，选项B不选；
C、由于干燥管的上部大，能够防止倒吸现象的发生，选项C不选；
D、由于氨气极易溶于水，可发生倒吸现象，导管不能插入液面以下，选项D选。
答案选D。
【点睛】本题考查气体的溶解性，氯化氢气体、氨气都是极易溶于水的气体，吸收时要注意倒吸，极易溶于水的气体，若吸收时导管伸入水中，由于气体溶于水，导致装置内压强急剧降低，外界大气压压着液体进入，产生倒吸现象。
7．D
【分析】分情况讨论：1.当硝酸恰好反应时，生成硝酸铁的硝酸就是未被还原的硝酸，根据铁离子的物质的量计算未被还原的硝酸的物质的量；2.当硝酸过量时，除去生成一氧化氮的硝酸就是未被还原的硝酸，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算被还原的硝酸，硝酸总量-被还原的硝酸=未被还原的硝酸。
【详解】当硝酸恰好反应时，生成硝酸铁的硝酸就是未被还原的硝酸，由元素守恒知：未被还原的硝酸将转化为Fe(NO3)3中的NO，由元素守恒知n[Fe(NO3)3]=n(Fe)=(a+b)mol，未被还原的硝酸为3(a+b)mol，所以未被还原的硝酸的质量=3(a+b)mol×63 g mol-1=(a+b)×189 g；
当硝酸过量时，除去生成一氧化氮的硝酸就是未被还原的硝酸，反应中Fe元素由+2升高为+3，硫元素由-2升高为+6，氮元素由+5降低为+2，根据电子转移降守恒知：n(NO)= =mol，即显氧化性的硝酸的物质的量=mol，所以未被还原的硝酸为[cV-]mol，D正确，故选D。
8．A
【详解】A. Fe2O3与氢氧化钠不反应，Fe2O3 是碱性氧化物，不与碱反应，故A正确；
B. SiO2是酸性氧化物，可以与氢氧化钠反应生成硅酸钠，故B错误；
C. Al2O3是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故C错误；
D. SO2是酸性氧化物，可以和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故D错误；
答案选A。
9．A
【详解】A． 向溶液中滴加氨水产生白色沉淀氢氧化铝和氯化铵：，A正确；
B． 大理石与盐酸接触，产生氯化钙、水和二氧化碳，大理石难溶于水，不可拆： ，B错误；
C．还原性，向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸，先氧化，，C错误；
D．具有强还原性，具有强氧化性， 向溶液中通入少量，会发生氧化还原反应生成硫酸钙、次氯酸和氯化钙：，D错误；
答案选A。
10．D
【详解】A．反应开始时溶质是氢氧化钡，随着硫酸的增加氢氧化钡的量会不断变小，直至恰好反应溶液变成水，此时，导电性最差，再滴加稀硫酸，溶质又变成了硫酸，导电性又逐渐增强，故A正确；
B．铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液中离子数目增多，氯离子的量不变，所以氯离子的百分含量减少，到三价铁离子反应完全后，氯离子的百分含量不再变化，故B正确；
C．铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸完全反应时，生成的气体为定值，故C正确；
D．二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸，不能生成碳酸钠，所以碳酸氢根离子的物质的量逐渐增加直到不变，故D错误；
故答案选D。
【点睛】图像题要注意看纵横坐标以及图像的走势。
11．D
【详解】A.检验溶液中的亚硫酸根离子，若用硝酸酸化，则硝酸会氧化亚硫酸根为硫酸根离子，干扰亚硫酸根离子的检验，故A错误；
B.硝酸具有强氧化性，提高高锰酸钾的氧化能力应用稀硫酸酸化，不能使用氧化性较强的酸，故B错误；
C.检验溶液中的亚铁离子，应先加入KSCN溶液，溶液不变红色，再加入硝酸，若溶液变红色，证明含有亚铁离子，故C错误；
D.检验溶液中是否含有硫酸根离子时，加入盐酸酸化可排除碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子的干扰，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明含有硫酸根离子，故D正确，
故答案选D。
12．D
【详解】A．此实验中浓硫酸参与的反应方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑，该反应中H2SO4只表现出强酸性，未表现氧化性，A错误；
B．SO2溶于水生成H2SO3，故能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但SO2不能漂白指示剂，故不褪色，B错误；
C．若将蘸有品红溶液的滤纸换成蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸，现象均为滤纸褪色，但原理不相同，前者是与品红化合为无色不稳定的物质，后者为氧化还原反应，C错误；
D．SO2为有毒有害的酸性氧化物，能与NaOH反应，故棉花可用NaOH溶液浸泡，吸收尾气，减少环境污染，D正确；
故答案为：D。
13．C
【详解】A．钠与水反应生成NaOH和H2，离子方程式为：，A不正确；
B．在金属活动顺序表中，Ag位于H的后面，与硫酸不能发生置换反应，B不正确；
C．亚硫酸钠溶液与溴水发生氧化还原反应，生成硫酸钠和氢溴酸，离子方程式为：，C正确；
D．溶液与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，离子方程式为：
故选C。
14．D
【分析】A. 因氧化性 Fe3+>M2+，加入铁粉后，先与Fe3+反应后与M2+反应，当 a≤1 时，Fe粉只能将Fe3+还原，只发生反应；
B. 根据铁元素守恒进行分析；
C. 当a≥2 时，Fe3+和M2+均反应完全，此时发生的反应为2Fe3++M2++2Fe═4Fe2++M；
D. 有固体剩余时，Fe3+全部反应完，M2+开始被还原，故一定有M；当铁过量时，还有含有铁。
【详解】因氧化性 Fe3+>M2+，加入铁粉后，先与Fe3+反应，后与M2+反应。
A. 加入铁粉后，先与Fe3+反应，混合溶液中n(Fe3+)= 1mol/L×0.1L×2=0.2mol，则：
当 a≦0.1 时，Fe粉只能将Fe3+还原，A正确；
B. 当 0.1≦a<0.2 时，Fe3+全部被还原，n(M2+)= 1mol/L×0.1L=0.1mol
加入的铁粉全部变为Fe2+，根据铁元素守恒，因此n(Fe2+)=(0.2+a)mol，B正确；
C. 当Fe3+反应完全后，继续加入铁粉,将与M2+反应，M2+全部被还原，n(M2+)= 1mol/L×0.1L=0.1mol，
当a≧2 时，Fe3+和M2+均反应完全，此时发生的反应为2Fe3++M2++2Fe═4Fe2++M，C正确；
D. 若有固体剩余，则固体中一定有M，当铁粉过量时，还会含有Fe，因此一定有M，还可能是M和Fe的混合物，不可能只有Fe，D错误；
答案选D。
15．C
【详解】A.没有隔绝空气，氢氧化亚铁易被氧化，则不能制备氢氧化亚铁，A错误；
B.浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，则不能制备氯气，B错误；
C.二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，品红可检验二氧化硫是否除尽，二氧化碳可使石灰水变浑浊，则装置可检验二氧化硫中是否混有二氧化碳，C正确；
D.氯化铵与消石灰反应生成水，防止生成水倒流，图中试管口应略向下倾斜，D错误；
答案选C。
16． E A F G
【分析】①能使石蕊试液先变红后褪色的物质具有酸性且具有氧化性；
②能做木材防火剂的是耐火材料；
③能做处理胃酸过多的一种药剂必须是可以和盐酸反应的物质；
④单质硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
【详解】(1)使石蕊溶液先变红后褪色的物质具有酸性且具有氧化性，应该是新制氯水，其中含有盐酸和次氯酸，故答案为E；
②硅酸钠能作木材防火剂，是耐火材料，故答案为A；
③能作处理胃酸过多的一种药剂必须是可以和盐酸反应的物质，可以选择碳酸氢钠，故答案为F；
④单质硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，所以二硫化碳作为处理试管内壁沾有硫黄的一种试剂，故答案为G。
17． Fe NaAlO2 Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe（OH）2↓＋2NH4+，
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3
Al3＋和Na＋
【详解】试题分析：由题给信息，G为红褐色沉淀可知G为Fe（OH）3，溶液E中加入氨水和通入空气才生成Fe（OH）3，说明E为FeCl2溶液，则单质C为Fe,Fe与稀盐酸反应生成单质F，则F为氢气，B的单质能和NaOH溶液反应生成氢气，则B为Al，再从溶液I加氨水得到的沉淀J可溶于强碱溶液，说明J为Al（OH）3，由A、B、C、D间的转化关系可知A和B发生了铝热反应生成C和D，则D为Al2O3，A为铁的氧化物，氧化铝能与NaOH反应生成NaAlO2，则H为NaAlO2，据此回答：
（1）根上述推断，单质C是Fe、化合物H是NaAlO2。
（2）根据上述推断，由E生成G的离子反应方程式为Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe（OH）2↓＋2NH4+，4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3。
（3）化合物H为NaAlO2，加入过量的盐酸发生反应NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O,则溶液I中所含金属离子是Al3＋和Na＋。
【考点定位】考查无机物的推断，铝、铁及其化合物的性质。
【名师点睛】无机框图推断题，既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大，是近年来高考重要题型之一。解答无机框图推断题，应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。通过结构特征、反应特征、现象特征或其他的一些特征，找出突破口，也就是所谓的“题眼”通过正推法、逆推法、假设法、猜测法等得出结论。
18． 黑木耳中含铁元素的物质不溶于水 坩埚 纯Fe粉或纯铁钉 bc 44.8 不能 Fe(OH)3受热易分解，会造成较大误差
【分析】本题是要测定黑木耳中铁的含量，所以经处理得到的A、B、C、D中均含有铁元素，C被O2氧化后生成D，所以C具有还原性，且C中有OH-，所以C为Fe(OH)2，A生成C为非氧化还原反应，所以A也具有还原性，则A为Fe2+，D为Fe(OH)3，B为Fe3+
【详解】(1)①浸泡液检测不出铁元素是因为黑木耳中含铁元素的物质不溶于水；
②灼烧需要的仪器是坩埚；
③经试剂1后得到的A为Fe2+，所以加入试剂1是为了把可能存在的Fe3+还原为Fe2+，则应加入Fe单质；
(2)A转化为B是把Fe2+转化为Fe3+，需要加入氧化剂，a、d都会引入杂质，所以选择bc；
(3)反应过程中，有如下关系：O2-4e-，当电子为8mol时，O2是2mol，即44.8L；
(4) Fe(OH)3受热易分解，会造成较大误差，所以不能准确测出。
19．(1)ACD
(2)4﹕3
(3)B
(4)4.32
(5)4NH3+6NO5N2+6H2O
(6)H2O2+2Fe2++2H+ = 2Fe3++2H2O
【详解】（1）想要形成喷泉就要形成很大的压力差，使图I烧瓶压强迅速减小，可以通过反应或气体积易溶于水制得，所以可以选用的有HCl 和H2O、NH3和稀盐酸、CO2和NaOH溶液 ，故答案为：ACD；
（2）若用NO和O2的混合气体做喷泉实验，使图 Ⅰ 装置中的烧瓶充满液体，所以反应应为 4NO+3O2+2H2O = 4HNO3，所以NO和O2的物质的量之比为4﹕3；
（3）图II装置产生喷泉，应使锥形瓶内产生很大的压强，把溶液压上去，所以在图 Ⅱ 的锥形瓶中分别加入碳酸氢钠与稀盐酸，故答案为：B ；
（4）现有6.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减小的质量为生成的二氧化碳与水的质量，根据2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知H2O与CO2的物质的量之比为1：1，则生成CO2的质量为0.44g，NaHCO3的质量为0.2mol×84g/mol=1.68g，则原混合物中碳酸钠的质量为6.00g-1.68g=4.32g；
（5）400℃左右且有催化剂存在时，用氨把一氧化氮气体还原成无色无毒气体(N2)直接排入空气中，这一过程的化学方程式：4NH3+6NO5N2+6H2O；
（6）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+ = 2Fe3++2H2O。
20．80.00%
【详解】根据反应方程式计算可知，设5.60g的Fe完全与Cl2反应理论上产量为mg，则 ，解得m=16.25g，故该次实验的产率为： =80.00%，故答案为：80.00%。
21．(1)7:2
(2)0.9
【分析】磁黄铁矿FexS(S为=-2价)中，既含有二价铁又含有三价铁，则可认为其由FeS、Fe2S3构成。磁黄铁矿与盐酸反应可表示为：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑、Fe2S3+4HCl=2FeCl2+S+2H2S↑。
【详解】（1）n(S)==0.05mol，则n(Fe2S3)= 0.05mol，n(Fe3+)=0.1mol，Fe2S3生成的FeCl2，其物质的量为n(FeCl2)=0.1mol，FeS生成的n(FeCl2)= 0.45mol-0.1mol=0.35mol，n(FeS)= 0.35mol，该磁黄铁矿FexS中，Fe2+(二价铁)与Fe3+(三价铁)的物质的量之比为0.35mol: 0.1mol=7:2。答案为：7:2；
（2）在磁铁矿中，n(Fe2S3)=0.05mol，n(FeS)=0.35mol，则n(Fe):n(S)=0.45mol:0.5mol=9:10，x==0.9。答案为：0.9。
【点睛】在进行化学计算时，也可使用电荷守恒法