高中化学人教版必修一 4.3.1离子键共价键 试题（含解析）

第四章分层作业23　离子键　共价键
A级 必备知识基础练
1.下列物质中,含有离子键的是(　　)
A.H2 B.CO2
C.NaCl D.HCl
2.下列各组元素形成的化合物中只含有离子键的是 (　　)
A.H和O B.C和O
C.H和F D.K和Cl
3.下列物质中既含离子键,又含共价键的是(　　)
A.NaOH B.H2O2
C.HNO3 D.MgCl2
4.下列物质中,含有非极性共价键的是(　　)
A.KOH B.H2S
C.Na2O2 D.CaCl2
5.[2023辽宁辽阳高一期末]下列物质不含共价键的是 (　　)
A.H2SO4 B.NaOH
C.NH4Cl D.K2O
6.下列说法不正确的是(　　)
A.HBr分子中存在极性共价键
B.KOH固体中既有离子键又有共价键
C.NaCl固体溶于水时有离子键的断裂
D.NH3分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
7.[2023河南新乡高一期末]近日,科学家获得了极具理论研究意义的N4分子,常温下呈气态。设NA为阿伏加德罗常数的值。N4分子结构模型如图所示,下列说法正确的是(　　)
A.N4分子属于新型共价化合物
B.N4分子中只含有非极性键
C.1 mol N4分子所含共价键数为4NA
D.N4沸点比P4(白磷)高
8.[2023河南开封高一期末]X、Y均为第三周期元素,X元素原子半径大于该周期其他主族元素原子半径;Y元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差是4;X、Y元素可形成化合物M,M的化学式为X2Y。下列说法错误的是(　　)
A.M为离子化合物
B.M的电子式为Na+]2-Na+
C.熔融的M能够导电
D.M溶于水电离出电子层结构相同的离子
9.[2023辽宁葫芦岛高一期末]下表是元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W均为短周期主族元素,已知Z的最外层电子数是其电子层数的3倍,下列说法错误的是 (　　)
X Y Z
W
A.简单离子半径:WB.仅由X与Z形成的化合物中只存在共价键
C.Y、Z分别与H元素形成的化合物都只含极性键
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X
10.如图是元素周期表的一部分:
①和⑨两种元素形成的化合物结构正确的是(　　)
A.H—Cl
B.OCO
C.
D.
B级 关键能力提升练
11.如图为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述不正确的是(　　)
A.A、C两元素形成的化合物可能是离子化合物
B.AD2的电子式为
C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为极性共价键
D.B2的结构式为N≡N
12.[2023广东湛江高一调研]某化合物可用于制造激光器,其结构如图所示。已知元素X、Y、Z、W原子序数依次递增,且均不大于20,X与W同族,元素W的原子比Z原子多4个电子。下列说法正确的是(　　)
A.非金属性:Z>Y
B.由四种元素只能形成1种离子化合物
C.该化合物中Z满足8电子稳定结构
D.X、Y和W可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
13.[2023湖南师大附中高一期末]短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大,形成的化合物是一种重要的食品添加剂,结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等,W的原子半径在元素周期表中最小。下列有关叙述正确的是(　　)
A.原子半径大小:Y>Z>Q
B.W、Y、Z三种元素不可形成离子化合物
C.该化合物中X、Y原子均满足8电子稳定结构
D.W与X形成的相对分子质量最小的化合物的空间结构是V形
14.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表,下列说法不正确的是(　　)
元素代号 A B C D E F
化合价 -2 +4、-4 -1 +5、-3 +3 +1
原子半径/nm 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.186
A.A和B只能形成一种常见化合物
B.D元素的单质存在多种同素异形体
C.C和F可以生成离子化合物
D.A、E的简单离子半径由大到小的顺序是A>E
15.[2023辽宁丹东高一质检]X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期元素,X的最外层电子数与其周期序数相等,Y的最外层电子数是其电子层数的2倍,Z是地壳中含量最多的元素,W+与Z2-具有相同的电子层结构,单质X在单质R中燃烧产生苍白色火焰。试回答下列问题:
(1)Z在周期表中的位置为　　　　　　　　　,五种元素中原子半径最大的是　　　　　　　(填元素符号)。
(2)Y元素最高价氧化物的电子式为　　　　　　　,其空间结构为　　　形。
(3)由X、Z、W的两种或三种元素形成的化合物中既含极性键又含非极性键的是　　　　(填结构式);既含离子键又含极性共价键的是　　　　　　　(填电子式)。
(4)Y、Z的最简单气态氢化物中热稳定性较差的是　　　　　　(填化学式)。
(5)工业上用单质R制漂白粉的化学方程式是 　　　　　　　　　。
参考答案
分层作业23　离子键　共价键
1.C　解析 H2是单质,含极性共价键;CO2和HCl都是共价化合物,含极性共价键;NaCl是离子化合物,只含离子键。
2.D　解析 H和O、C和O、H和F形成的化合物有H2O、CO2、HF等,都是共价化合物,都只含共价键;KCl是活泼金属元素和活泼非金属元素形成的简单离子化合物,只含离子键。
3.A　解析 NaOH中存在共价键和离子键,A正确;H2O2中只存在共价键,B错误;HNO3中只存在共价键,C错误;MgCl2中只存在离子键,D错误。
4.C　解析 KOH含有离子键和极性键,A错误;H2S只含极性键,B错误;Na2O2含有离子键和非极性键,C正确;CaCl2只含离子键,D错误。
5.D　解析 H2SO4中含有S—O、O—H共价键,A错误;NaOH中含有O—H共价键,B错误;NH4Cl中含有N—H共价键,C错误;K2O由K+和O2-构成,只含有离子键,D正确。
6.D　解析 NH3分子中N原子最外层具有8电子稳定结构,H原子最外层满足2电子稳定结构。
7.B　解析 N4是单质不是化合物,A错误;由同种元素原子形成的共价键为非极性键,B正确;由题图可知,1 mol N4中含有6 mol N—N,故含有6NA个共价键,C错误;常温下,N4是气体,P4是固体,气体的沸点比固体低,故沸点:P4>N4,D错误。
8.D　解析 由X为第三周期原子半径最大的主族元素可知,X为Na元素;由“Y元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差是4”可知,Y为S元素,则M为Na2S。Na2S为离子化合物,其电子式为Na+]2-Na+,A、B均正确;离子化合物Na2S熔融时发生电离,产生自由移动的Na+和S2-,可以导电,C正确;Na+核外有2个电子层,S2-核外有3个电子层,两者的电子层结构不同,D错误。
9.C　解析 X、Y、Z、W均为短周期主族元素,Z的最外层电子数是其电子层数的3倍,说明Z为O,Y为N,X为C,W为Al。根据同电子层结构的离子,核电荷数越小,离子半径越大,简单离子半径:Al3+C,则酸性:HNO3>H2CO3,D正确。
10.A　解析 根据元素周期表的位置可知,①为H元素,⑨为Cl元素,H元素和Cl元素可以形成HCl,结构式为H—Cl。
11.A　解析 由四种元素在周期表中的位置可知,A、B、C、D分别为C元素、N元素、O元素、S元素。C和O形成CO、CO2等,都是共价化合物,A错误;AD2为CS2,其结构式为SCS,电子式为,B正确;化合物BC为NO,所含化学键为极性键,C正确;B2为N2,其结构式为N≡N,D正确。
12.D　解析 由题给信息推知,X、Y、Z、W分别为H、O、P、K。根据元素周期表中非金属性变化规律可知,非金属性:O>P,A错误;H、O、P、K四种元素可形成KH2PO4、K2HPO4等多种离子化合物,B错误;Z为P,形成3个共价键为8电子稳定结构,但是该化合物中形成5个共价键,则不是8电子稳定结构,C错误;X、Y和W可形成既含有离子键又含有共价键的化合物,如KOH,D正确。
13.C　解析 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大,W的原子半径在元素周期表中最小,则W是H;Q的原子序数最大,且形成+1价阳离子Q+,则Q是Na;化合物中X形成4个共价键,则X是C或Si;Z形成2个共价键,则Z是O或S;Y形成3个共价键,则Y可能是B、N、Al或P。又知“Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等”,结合原子序数推知,X、Y、Z分别为C、N、O。原子半径:Na>N>O,A错误;H、N、O元素可形成离子化合物,如NH4NO3,B错误;该化合物中,X原子形成4条共价键,Y原子形成3条共价键,且含1对孤电子对,故X、Y原子满足最外层8电子稳定结构,C正确;H和C元素形成的相对分子质量最小的化合物是CH4,其空间结构为正四面体形,D错误。
14.A　解析 由题给信息推知,A、B、C、D、E、F分别为O元素、C元素、Cl元素、P元素、Al元素、Na元素。O和C元素可形成CO、CO2两种常见化合物,A错误;P元素可形成白磷、红磷等多种单质,故存在同素异形体,B正确;Cl和Na形成的化合物为NaCl,属于离子化合物,C正确;O2-和Al3+的电子层结构相同,前者核电荷数小,离子半径大,D正确。
15.答案 (1)第二周期第ⅥA族　Na
(2　直线
(3)H2O2　Na+H]-
(4)CH4
(5)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
解析 X原子序数最小,且X的最外层电子数与其周期序数相等,故X为H;Y的最外层电子数是其电子层数的2倍,故Y为C;Z是地壳中含量最多的元素,故Z为O;W+与Z2-具有相同的电子层结构,故W为Na;单质X在单质R中燃烧产生苍白色火焰,因H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰,故R为Cl;X为H、Y为C、Z为O、W为Na、R为Cl元素。
(1)Z为O元素,在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族;短周期主族元素电子层数越多半径越大,同周期主族元素从左到右半径逐渐减小,故半径最大的为Na。
(3)X为H、Z为O、W为Na,两种或三种元素形成的化合物中既含极性键又含非极性键的是H2O2;既含离子键又含极性共价键的是NaOH,其电子式为Na+H]-。
(4)Y为C、Z为O,非金属性越强,最简单气态氢化物的热稳定性越强,O的非金属性大于C,最简单气态氢化物中热稳定性H2O>CH4,故热稳定性较差的是CH4。
(5)R为Cl,工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉,化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。