人教版九年级化学 第八单元过关训练课件（共38张PPT）

(共38张PPT)
过关训练
第八单元过关训练
可能用到的相对原子质量：H—1 Fe—56 Zn—65
Ag—108
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列物质不属于合金的是（　B　）
A. 青铜 B. 氧化铁
C. 焊锡 D. 硬铝
B
2. 中国第一艘航空母舰“辽宁号”在2012年9月25日正式交接入役，编入中国海军服役，现在“辽宁号”已经服役十余年。航空母舰要长期接触海水，所以对使用的材料要求很高，特别是对飞行甲板使用的钢要求极高，强度甚至高于核潜艇。下列关于甲板钢的叙述正确的是（　C　）
A. 它是一种非金属材料
B. 它是一种合金，硬度比其金属成分单质的小
C. 它与其他金属材料一样都具有导热性
D. 它是只含金属元素的物质
C
3. 下列反应属于置换反应的是（　A　）
A
4. 根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（　A　）
A. 金属铝比金属铁更耐腐蚀，说明铁比铝活动性强
B. 金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强
C. 硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器盛放
D. 实验室制取氢气选用锌粒而不选用其他金属，是因为锌与稀硫酸反应速率适中
A
5. 金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（　D　）
A. 不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
B. 铁具有良好的导热性，可用于制造炊具
C. 铝合金轻而坚韧，可用于制造飞机
D. 铅锑合金的熔点低、电阻率大，可做成发热体
6. 下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（　D　）
A. 在表面刷漆 B. 在表面涂油
C. 在表面镀铬 D. 用湿布擦拭
D
D
7. 如图S8－1所示的实验，将稀盐酸滴到镁条上。下列有关说法错误的是（　C　）
图S8－1
C
A. 有气泡产生，试管中最后得到的是无色溶液
B. 气球变鼓与生成氢气和反应放热有关
C. 反应结束冷却至室温，气球体积恢复原状
D. 收集到的气体在点燃前一定要检验其纯度
8. 已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为Fe＞R＞H，下列说法正确的是（　D　）
A. 金属R放入Zn（NO3）2溶液中，有锌析出
B. 铁片放入AgNO3溶液中，一段时间后，固体质量减小
C. 铁片（足量）放入R（NO3）2溶液中，溶液变黄色
D. 金属R放入CuSO4溶液中，金属表面有红色固体析出
D
9. 下列操作不能达到实验目的的是（　B　）
选项 物质（括号内为杂质） 实验操作
A N2（O2） 将混合气体通过灼热铜网
B 锌粉（炭粉） 加入足量稀硫酸充分反应，过滤、洗涤、干燥
C CaO固体（CaCO3） 高温煅烧
D FeCl2溶液（CuCl2） 加入足量铁粉，过滤
B
10. 把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y（NO3）2和Z（NO3）2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　C　）
A. X＞Y＞Z B. Y＞Z＞X
C. Y＞X＞Z D. X＞Z＞Y
C
11. 金属是重要的资源。下列有关金属制备的说法错误的是（　C　）
A.在金属中加入其他元素可形成不同性能的合金
B. 电解氯化镁可以制备金属镁，该反应为分解反应
C. 工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应
D. 金矿中的金是以单质形态存在，用物理方法可以制得
C
12. 把一些锌粉放入Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气体产生。根据以上现象，得出的正确结论是（　B　）
A. 滤渣中一定有Zn、Fe、Ag
B. 滤渣中一定有Fe、Ag，可能有Zn
C. 滤渣中一定有Zn、Fe，可能有Ag
D. 滤渣中一定有Ag，可能有Zn、Fe
B
13. 实验室用如图S8－2所示装置模拟炼铁。下列说法正确的是（　C　）
图S8－2
C
A.该反应为放热反应
B.应先加热Fe2O3，再通入CO
C.红棕色的Fe2O3粉末逐渐变黑
D.气体通过澄清石灰水后直接排放
14. 如图S8－3是以铁为核心的物质间的转化关系（部分
物质和反应条件已省略），下列说法错误的是（　D　）
图S8－3
D
A. 转化①②均可通过化合反应实现
B. 转化③是一个放热过程
C. 转化④是高炉炼铁的主要反应
D. 转化⑤⑥一定会有气泡产生
15. 学会识图能发展科学思维，一小块未打磨的铝片和一定质量的稀盐酸反应，产生气泡的快慢和反应时间的关系如图S8－4所示，下列猜想正确的有（　D　）
图S8－4
D
①0～t1阶段，可能是铝表面有层氧化膜
②t1～t2阶段，可能是铝和稀盐酸反应放出热量
③t3时刻，可能是稀盐酸过量
④t3时刻，可能是稀盐酸不足
A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16. 铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
（1）金属具有的物理性质： 　导热性（或导电性，或延展性，合理即可）　 （写一点）。
导热性（或导电性，或
延展性，合理即可）　

（3）若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是 　硫酸铜溶液和硫酸铝溶液　 。
铝在空
气中能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝
进一步氧化　

2Al2O3　
铁与氧气和水同时接
触　
铁锈疏松多孔，易吸水，能加快铁生锈　　
硫酸铜溶液和硫酸铝溶液　
17. 中国是世界上最早对金属资源进行利用的国家。
（1）地球上的金属资源，除少数不活泼的金属外，大部分都以 　化合物　 的形式存在。
（2）北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜。”

化合物　
Fe

②“浸铁”前后溶液中离子种类如图S8－5所示，其中“ ”“ ”“ ”分别表示不同种类的离子，则“ ”表示 　Fe2＋　 （填离子符号）。
Fe2＋　
图S8－5
（3）明代宋应星所著《天工开物》中介绍了我国古代炼铁技术。
①从泥炉中流淌出的“堕子钢”实际上就是现代高炉炼铁的产物： 　生铁　 ；

生铁　
3CO

③结合所学知识推测，用于炼铁的装置必须具备的物理性质是 　B　 （填字母）。
A. 密度小 B. 熔点高 C. 抗腐蚀性好
B　
18. 学习常见金属的化学性质和金属的活动性顺序，能帮助我们了解金属。根据图S8－6所示实验，回答下列问题。
图S8－6
图S8－6

（2）实验B中可说明铁的金属活动性比铜 　强　 （填
“强” 或“弱”）。
3Fe＋2O2

强　
（3）实验C中可观察到试管中铁钉最先生锈的是 　b　 （填“a”“b”或“c”）处。
（4）若想探究镁、铁、铜三种金属的活动性强弱，小清同学提出在实验B的基础上需增加实验D、E，便可得出结论。试管内的镁片和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等浓度的稀硫酸。
①实验E中发生反应的基本反应类型为 　置换反应　 ；
b　
置换反应　
图S8－6
②观察到试管中 　有气泡产生　 且实验D的长颈漏斗液面上升比实验E 　快　 （填“快”或“慢”）时，可以证明镁的金属活动性比铁的强；
③若实验D、E所用的金属均过量，则实验D中产生的氢气的质量 　等于　 （填“大于”“小于”或“等于”）实验E中产生的氢气的质量；
有气泡产生　
快　
等于　
图S8－6
④小亮同学指出若想探究这三种金属的活动性强弱，在实验B的基础上只需增加一个实验即可达到实验目的，请你帮助小亮完成其实验方案。（可选试剂：硫酸镁溶液、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、铁片、铜片）
实验步骤 现　象 结　论
　将铁片放入硫酸镁溶液中　 　无明显现象　 金属活动性：Mg＞Fe＞Cu
将铁片放入硫酸镁
溶液中　
无明显
现象　
图S8－6
19. 某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈（又称铜绿）。某化学实验小组设计并进行实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。
Ⅰ.探究铜锈的组成
【查阅资料】①铜锈受热易分解；②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色。
【进行实验】小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按图S8－7所示装置实验（部分夹持装置已略去）。观察到装置乙中白色粉末变为蓝色，装置丙中澄清石灰水变浑浊。
图S8－7

（2）依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素：Cu和 　C、H、O　 （填化学符号）。

C、H、O　
图S8－7
Ⅱ.探究铜生锈的条件
【提出猜想】根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。
【进行实验】实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下表所示的4个实验并持续观察。
编　号 ① ② ③ ④
实　验
现　象 无明显现象 无明显现象 铜丝表面有绿色物质 无明显现象
【讨论交流】（3）实验中使用经煮沸迅速冷却的蒸馏水，其目的是 　除去水中溶解的O2且防止O2再溶于水（2分）　 。
（4）对比实验 　①③　 ，得出结论：铜生锈与CO2有关。
（5）对比实验②③，得出结论： 　铜生锈与O2有关　 。
除去水中溶解的O2且防止O2再溶于水
（2分）　
①③　
铜生锈与O2有
关　
（6）为验证猜想，请将实验④补充完整，广口瓶中填充物有铜丝、 　CO2和O2的混合气体　 。
【结论】铜生锈的条件是 　与CO2、H2O和O2同时接触　 。
【反思应用】结合上述实验，你对保存铜制品的建议是 　保持铜制品表面干燥　 。
CO2和O2的混合气体　
与CO2、H2O和O2同时接
触　
保持铜制品表面干燥　
20. 已知某实验室的废液中含有CuSO4、FeSO4、ZnSO4。现对废液进行处理，得到Cu和ZnSO4溶液，实验流程如图S8－8所示。
图S8－8
（1）步骤I、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名称是 　过滤　 。用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 　漏斗　 ，其中玻璃棒的作用 　引流　 。
（2）滤液B中的溶质是 　FeSO4、ZnSO4　 （填化学式）。
（3）当观察到步骤Ⅱ中 　不再有气泡产生　 时，说明滤渣A中的铁已经完全反应。

过滤　
漏斗　
引流　
FeSO4、ZnSO4　
不再有气泡产生　
Zn　

H2↑　

21. 欲测定Cu－Zn合金及Cu－Ag合金中Cu的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出Cu的质量分数的是 　Cu－Zn　 合金。
Cu－Zn　
（2）取（1）中合金粉末26 g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图S8－9所示。
图S8－9
①生成气体的质量为 　0.2　 g；
0.2　

答：该合金中Cu的质量分数为75%。（设和答共1分）　
②请计算该合金中Cu的质量分数。
谢 谢！