人教版九年级化学 第十一单元 （三）酸、碱、盐化学性质的应用——有关物质变质的实验探究课件(共24张PPT)

(共24张PPT)
酸、碱、盐专题复习
（三）酸、碱、盐化学性质的应用——有关物质变质的实验探究
目录
01
知识点精讲
02
课堂检测
知识点1　氧氧化钠变质的探究
1. 探究方法：
变质的原因 　2NaOH＋CO2　 Na2CO3＋H2O　 （用化学方程式表示）
变质的可能 情况 变质 情况 变质后的成分 操作方法 现象 结论

变质的原因 　2NaOH＋CO2　 Na2CO3＋H2O　 （用化学方程式表示）
变质的可能 情况 变质 情况 变质后的成分 操作方法 现象 结论
变质的可能 情况 （1）没有变质 氢氧 化钠 取少量固体于试管中，加水溶解后，向其中加入足量稀盐酸 　无明显现 不含
碳酸钠
无明显
现象　

续表
变质的原因 　2NaOH＋CO2　 Na2CO3＋H2O　 （用化学方程式表示）
变质的可能 情况 变质 情况 变质后的成分 操作方法 现象 结论
变质的可能 情况 （2）部分 变质 氢氧化钠 和碳酸钠 取少量固体于试管中，加水溶解后，向其中滴入 　量　 氯化钙溶液然后向反应后的溶液滴加无色酚酞溶液 产生白色沉淀；且溶液 　变红色　 含碳酸钠
足量
变
红色　

续表
变质的原因 　2NaOH＋CO2　 Na2CO3＋H2O　 （用化学方程式表示）
变质的可能 情况 变质 情况 变质后的成分 操作方法 现象 结论
变质的可能 情况 （3）全部变质 碳酸钠 取少量固体于试管中，加水溶解后，向其中滴入 　量　 氯化钙溶液然后向反应后的溶液滴加无色酚酞溶液 产生白色沉淀；且溶液 　变红色　 含碳酸钠
足量
不变
红色　

续表

3. 实验反思：①小铭在检验氢氧化钠是否变质时，将样品溶解后向其中加入少量稀盐酸，发现无气泡产生，认为该氢氧化钠没有变质，你认为小铭得出的结论 　不合理　 （填“合理”或“不合理”），原因是 　氢氧化钠可能是部分变质，少量的稀盐酸优先与氢氧化钠发生中和反应，不足以与碳酸钠反应　 ；
②在除去碳酸钠后除了用酚酞溶液检验是否存在氢氧化钠外，还可以选用的试剂是 　氯化钙溶液（合理即可 。
不合
理　
氢氧化钠
可能是部分变质，少量的稀盐酸优先与氢氧化钠发生中
和反应，不足以与碳酸钠反应　
氯化钙溶液（合理即可）　
课堂练习
1. 小桐同学学习了碱的性质后，对实验室中一瓶久置的NaOH溶液是否变质产生了疑虑，他设计了以下4种实验方案，其中正确的是（　D　）
D
A. 滴加紫色石蕊溶液，若变蓝，则NaOH溶液没有变质
B. 加少量的稀盐酸，无气泡产生，则NaOH溶液没有变质
C. 加适量CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成，则NaOH溶液没有变质
D. 加足量的Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀，则NaOH溶液已变质
思路点拨　多种物质存在的检验要考虑物质之间的相互干扰，若出现干扰，应先检验并除去干扰物质，再检验其他物质。
知识点2　氢氧化钙变质的探究
4. 氢氧化钙变质的探究
变质的原因 　Ca（OH）2＋CO2　 CaCO3 ↓＋H2O　 （用化学方程式表示）
探究方法 操作方法 现象 结论

H2O　
探究 方法 操作方法 现象 结论
探究 方法 取样加水溶解，过滤，向滤液中加入酚酞溶液；向滤渣中加入稀盐酸 滤液变红；加入稀盐酸后产生气体 部分变质
滤液颜色无变化；加入稀盐酸后产生气体 完全变质
滤液变红；加入稀盐酸后无变化 没有变质
续表
探究 方法 操作 方法 现象 结论
拓　展 探究氧化钙在空气中的变质情况；氧化钙在空气中既可能变成氢氧化钙，也可能变成碳酸钙，由于氧化钙溶解（放热），要证明氧化钙的存在，只要把药品放入适量的水中，用手触摸烧杯外壁，若感觉热，就说明氧化钙存在
续表
课堂练习
2. 实验室用未知浓度的盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体通入足量澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。为此，同学们进行了探究。
【提出猜想】甲同学认为：澄清石灰水已变质；乙同学认为：气体中不只含有二氧化碳。
【实验方案】（1）甲的探究：

②实验结论：澄清石灰水没有变质。

Na2SO4＋H2O＋CO2↑　
变浑浊　
（2）乙的探究：
①实验过程和现象：将该反应中得到的气体先通入硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成；

HCl　

HNO3　
1. 小刚在化学实验室发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确？并简述理由。
　小刚所得结论是错误的。白色粉末也可能是NaOH和Na2CO3的混合物　 。
小刚所得结论是错误的。白色粉末也可能是NaOH和
Na2CO3的混合物　
（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确？并简述理由。
　小军所得结论是错误的。白色粉末也可能是Na2CO3或NaOH和Na2CO3的混合物　 。
小军所得结论是错误的。白色粉末也可能是Na2CO3或
NaOH和Na2CO3的混合物　
（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加中性BaCl2溶液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有 　Na2CO3　 。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是 　向所得溶液中滴加酚酞溶液　 。在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换Ba（OH）2溶液是否可行？请简述理由。 　不行 。
Na2CO3　
向所得溶液中滴加酚酞溶
液　
不行。
Ba（OH）2与Na2CO3反应生成NaOH和BaCO3沉淀，溶液呈碱性，无法辨别使酚酞溶液变红的是新生成的NaOH还是原白色粉末中的NaOH　 。
Ba（OH）2与Na2CO3反应生成NaOH和BaCO3沉淀，溶
液呈碱性，无法辨别使酚酞溶液变红的是新生成的NaOH
还是原白色粉末中的NaOH　
2. 碱石灰是CaO与NaOH组成的粉末状混合物，在实验室里常用于干燥某些气体。为确定某久置的碱石灰是否变质，进行如图Z－3－1所示的实验。
图Z－3－1
（1）不能用手直接接触碱石灰是由于它具有 　腐蚀　 性。
（2）实验中所得滤液b中所含离子是 　Na＋、OH－、Ba2＋、Cl－　 （填离子符号）。
腐蚀　
Na＋、OH－、
Ba2＋、Cl－　
图Z－3－1
A. 若碱石灰样品放入水中时温度升高，说明样品中一定含CaO
B. 若向滤液a、滤液b的样品中滴入酚酞溶液，溶液一定变红
C. 若将白色沉淀甲、白色沉淀乙、白色沉淀丙放入足量稀盐酸中一定全部溶解
D. 该碱石灰仍可用于干燥O2、H2、NH3等
（3）下列有关说法中，正确的是 　BC　 （填字母，多选）。
BC　
谢 谢！