哈密市第八高级中学校2022-2023学年高二下学期期中考试
化学试卷（问卷）
（考试时间为100分钟 试卷分值100分）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（每题2分，共48分）
1.元素周期表中共有18纵列，从左到右排为18列，第1列为碱金属元素(氢元素除外)，第18列为稀有气体元素，则下列说法正确的是( )
A．第9列元素中没有非金属元素
B．第15列元素原子的最外层电子排布式是ns2np5
C．最外层电子排布式为ns2的元素一定在第2列
D．第11、12列为d区元素
2.小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4的雨水和生铁片。开始时导管内液面下降，
一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是( )
A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应
B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀
C．墨水回升时，碳极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．具支试管中溶液pH逐渐减小
3.下列说法中，正确的是( )。
A.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量相同
B.N中4个N—H键的键能不同
C.处于最低能量的原子叫做基态原子
D.所有原子轨道在空间中都有方向性
4.下列各组元素中，原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的是( )。
A.Cl、S、P B.K、Na、Li C.C、N、O D.Al、Mg、Na
5.有关电化学的相关知识中，下列叙述正确的是（ ）
A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B．电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等
C．用惰性电极电解某溶液时，发现两极分别只有H2和O2生成，则电解一段时间后，该溶液的浓度可能不变
D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe﹣3e﹣═Fe3+，继而形成铁锈
6.在标准状况下，用铂电极电解硫酸铜溶液，当阴极产生12.8 g 铜时，阳极放出的气体是( )
A.1.12 L H2 B.1.12 L O2 C.2.24 L H2 D.2.24 L O2
7.2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称，至此，全部完成了1~118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“馍”，它有多种原子，如、等。下列说法正确的是( )。
A.Mc位于周期表的第七周期第ⅤA族
B.和的化学性质不同
C.在馍原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故Mc位于周期表中的f区
D.在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是147号元素
8.下列分子为手性分子的是( )
A.CH2Cl2 B.C. D.CH3CH2COOCH2CH3
9.第O能层所含能级数、最多容纳电子数分别为( )
A．3、18 B．4、24 C．5、50 D．4、32
10.锂电池作为最主要的便携式能量电源，影响着我们生活的方方面面。锂—空气电池放电的工作原理如图所示。下列叙述正确的是( )
A.电池放电时负极的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B.放电时电流由M极向N极移动
C.电解液a、b之间可采用阴离子交换膜
D.电解液b可能为LiOH稀溶液
11.下列说法正确的是( )
A．基态原子的能量一定比激发态原子的能量高
B．充有氖气的霓虹灯通电灯管变红，是由于电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C．元素“氦”“铷”“铯”等是用原子光谱方法发现的
D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
12.下列说法错误的是( )
A．电子排布(23V)1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则
B．违反了泡利原理
C．原子核外电子排布遵循“使整个原子处于能量最低的状态”总原则
D．同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多
13.用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测
键角大小，下列判断中正确的是 ( )
①CS2、CO2、HI都是直线形分子
②BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°
③COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子
④PCl3、NH3、AlCl3都是三角锥形分子
A.①② B.①③ C.②③ D.①④
14．下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质,下列判断正确的是 ( )
元素 A B C D E
最低化合价 -4 -2 -1 -2 -1
电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0
A.C、D、E的气态氢化物的稳定性:C>D>E
B.元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子
C.元素B、C之间不可能形成化合物
D.与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
15.下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是( )
选项 实验事实 理论解释
A H2S的沸点比H2O的高 H2S的范德华力大于H2O的范德华力
B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P—P—P的键角是109°28′
C 1体积水可以溶解700体积氨气 氨气是极性分子且有氢键的影响
D 键的极性:H—O>N—H 非金属性差异越大,键的极性越小
16.关于氢键，下列说法正确的是( )
A.分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键
B.因为氢键的缘故，比熔、沸点高
C.由于氢键比范德华力强，所以H2O分子比H2S分子稳定
D.“可燃冰”——甲烷水合物(例如：CH4·5H2O)中CH4与H2O之间存在氢键
17．下列有关微粒性质的排列顺序错误的是( )
A．原子半径：Na＞S＞O B．稳定性：PH3＜H2S＜H2O
C．离子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋ D．第一电离能：O＜F＜Ne
18.用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种物质(方括号内物质)，
能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是( )
A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[H2O]
C．KCl[KCl] D．CuSO4[Cu(OH)2]
19.下列各组粒子不能互称为等电子体的是( )
A．CO和NO B．O3和SO2
C．CO2和NO D．SCN－和N
20．下列有关键角与分子空间结构的说法不正确的是( )
A.键角为180°的分子，空间结构是直线形
B.键角为120°的分子，空间结构一定是平面三角形
C.键角为60°的分子，空间结构可能是正四面体形
D.键角为90°～109°28′之间的分子，空间结构可能是V形
21.图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法正确的是( )
A.图Ⅰ中b为纯铜，电解过程中质量减轻，发生的反应为
B.图Ⅰ中向a极移动，但不放电
C.图Ⅱ中如果a、b间用导线连接时，钢闸门作正极
D.图Ⅱ中如果a、b间连接直流电源利用外加电流法保护钢闸门时，则X必须用锌
22.下列有关NH3和BF3的说法正确的是( )
A．NH3和BF3的立体构型都是三角锥形
B．NH3中N原子上有1对孤电子对，BF3中B原子上无孤电子对
C．NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构
D．NH3和BF3的中心原子的价层电子对数均为4
23．下列关于σ键与π键的说法正确的是( )
A.σ键的原子轨道重叠程度比π键大，形成的共价键强，不易断裂
B.描述的是π键的形成过程
C．σ键是镜面对称的，而π键是轴对称的
D.可以表示N2分子中σ键和π键存在的情况
24.如图为一种麻醉剂的分子结构式。其中，X的基态原子的电子排布式为1s1；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。说法错误的是( )
A.是一种强酸 B.电负性：
C.的空间结构为V形 D.原子半径：r(E) > r(Y)> r(W)
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
25.(10分) 填空题
（1）基态氟原子核外9个电子，这些电子的电子云形状有_____种；氟原子有_____种
不同能量的电子，价层电子的轨道表示式为________________________。
（2）已知锡位于第五周期，与C同主族，写出Sn2＋的最外层电子排布式：____________；
Cl－中有________种运动状态不同的电子。
（3）某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2，其应在 区。
（4）Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为____________。
（5）Li3N中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为 ，外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是 。
（6）金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液体Ni(CO)4,呈正四面体结构。
Ni(CO)4易溶于下列 。
a.水 b.乙醇 c.C6H6(苯) d.NiSO4溶液
26.（14分）物质的结构影响物质的性质。请回答下列问题。
P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图所示。电负性：硫 磷(填“>”“<” 或“=”)，P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为 。 1 mol P4S3分子中孤电子对的数目为 ，
∠S—P—S 109°28'(填“>”“<”或“=”)。
（2）化合物Cl2O的空间结构为 ,中心原子的价层电子对数为 。
（3）、分子的空间结构和相应的键角如图甲所示。
NH3的沸点比PH3的 ，原因是 。H2O的键角小于NH3的，分析原因： 。
（4）氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为________ 。（填序号）
抗坏血酸的分子结构如图乙所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为__________；抗坏血酸分子在水中的溶解性 （填“易溶于水”或“难溶于水”）
（6）氧、硫、硒(Se)元素同为第ⅥA族元素，三者的简单氢化物结构相似，H2S的沸点低于H2Se的原因是 。
27.（6分）如图X是直流电源。Y池中c、d为石墨棒,Z池中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后,发现d附近显红色。
(1)①b为电源的 (填“正”“负”“阴”或“阳”,下同)极, Z池中e为 极。
②连接Y、Z池线路,电子流动的方向是d (填“”或“”)e。
(2)①写出Z池中e极上发生的电极反应式: 。
②写出Y池中总反应的化学方程式: 。
28.（10分）金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在,依据下列两种腐蚀现象回答下列问题:
（1）图1种被腐蚀的金属为 ,其腐蚀类型属于 (填字母)。
A．析氢腐蚀 B．吸氧腐蚀
（2）图2中铁的生锈过程：Fe→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·xH2O，将Fe转变为Fe(OH)2，
负极反应式为 。
（3）各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 （填序号）。
(4)有学者想以如上图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料,其
负极反应为 。
（5）控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。
反应开始时，乙中石墨电极上发生________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式
为______________________。甲中石墨电极上发生________(填“氧化”或“还原”)反应，
电极反应式为_________________________。
29.（6分）现有五种前四周期元素，结构信息见下表，回答下列问题。
元素 结构信息
A 基态原子有6个原子轨道填充满电子，有3个未成对电子
B M层电子数比L层电子数少两个
C 基态原子核外有17个不同运动状态的电子
D 基态原子的价层电子排布式为，在常见化合物中其最高正价为+7
E 基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子
（1）A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为_______（用最高价氧化物的水化物的化学式表示）。
（2）D在元素周期表中的位置为_______，其基态原子的简化核外电子排布式为_______。
（3）写出基态B原子价层电子的轨道表示式：_______。
（4）E位于元素周期表的_______区，基态原子填有电子的轨道数为_______。
30.（6分）.某同学设计一个燃料电池(如图所示),目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题。
(1)通入氢气的电极为 (填“正极”或“负极”),该电极反应式为
(2)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将 (填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为 。
（3）如果甲装置中通入氢气的电极改通CH3OH，该电极上的电极反应式为 。
1哈密市第八高级中学校2022-2023学年高二下学期期中考试
化学试卷（答案）
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一选择题（每题2分，共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 A C C B C D A B C D C A
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
答案 B D C B C B C B C B A B
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
25.（10分）(1)2 3 (2)5s2 18 (3)f
（4）H＞B＞Li （5）1s22s22p6 第四周期ⅡB族 （6）C
26.（14分） (1) > sp3 10NA < (2) V形 4
（3） 高； NH3分子间存在氢键；NH3中N原子上有一个孤电子对，H2O中O原子上有两个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的排斥力比成键电子对间的排斥力大（2分）
(4)B （5）； 易溶于水
（6）硫化氢分子间的范德华力弱于硒化氢分子间的范德华力
27（6分）. (1)①负 阳 ②
(2) ①Cu-2e-Cu2+ ②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ （2分）
28.（10分） （1）Fe A
（2）Fe-2e－===Fe2＋
（3） ④>②>①>③
（4）SO2+2H2O-2e-S+4H+（2分）
（5） 氧化 2I－－2e－===I2 还原 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋
29.（6分）（1） （2）第四周期ⅦB族；
（3） （4）ds； 15
30.（6分）(1) 负极 H2-2e-+2OH-=2H2O
(2) 减小 Cu2++2e-=Cu
（3）CH3OH -6e- + 8OH-= CO32- + 6H2O（2分）
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