哈密市八中2022--2023 学年第二学期期中考试
高 一 化 学 答 案
一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共46分）。
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答 案 A A D D D C A C B B C D
题 号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
答 案 D C D C B B C D B B B
(
点燃
) (
光照
)二、非选择题（共7题，共54分）
24．（6分）（1）D B（2）CH4+2O2----CO2+2H2O 氧化反应（3）CH4+Cl2----CH3Cl+HCl 取代反应
25．（8分）
（1）-C-C-（2）C14H30（3）2 C-C-C-C 正丁烷 C-C-C异丁烷 （4）正戊烷 C-C-C（5）C7H16
26．（9分）（1）BaCl2 Na2CO3（2）①MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+ 2NaCl ②HCl+NaOH=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2（3）烧杯 玻璃棒 蒸发
（4）取上清液于试管中，向其中加入盐酸，再加入BaCl2，若无沉淀生成，则说明SO42-已除去
27.（7分）（1）N2 3NO2+H2O=2HNO3+NO（2）Ca（OH）2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3+2H2O
（3）4NH3+5O2=4NO+6H2O
28．（10分） （1）Si SiO2（2）SiO2+4HF=SiF4+2H2O
（3）SiO32-+2H+=H2SiO3（4） Al2O3·4SiO2·4H2O （5）2OH-+SiO2=SiO32-+H2O
29.（6分）(1)2NO+2CO=N2+2CO2 (2)6NO2+8NH3=7N2+12H2O 4.8mol
30．（8分） (1)装置的气密性 分液漏斗(2)排出装置中的空气 平衡压强，使液体顺利流下
(3)蓝色 (4)溴水褪色 SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-哈密市八中2022—2023学年第二学期期中考试
高 一 化 学 试 卷
考试时间：100分钟 试卷分值：100分
试卷说明:1.请将试题答案写在答题卷相应的位置上，否则不计分。
2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16
一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共42分）。
1．化学与生产、生活、科研密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．氮化硅陶瓷、光导纤维、硅酸盐水泥均属于新型无机非金属材料
B．火箭发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用燃烧反应提供能量
C．月球探测器使用的太阳能电池板，其主要成分是单质硅
D．制造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是二氧化硅
2．下列反应属于氮的固定的是（ ）
A．工业上用氮气与氢气合成氨 B．NH3和HCl反应制取NH4Cl
C．氯化铵与烧碱的复分解反应 D．空气中的氮氧化物转化成酸雨
3．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是( )
A．X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性
B．若A为铁，则足量A与X在常温下即可完全反应
C．若A为碳单质，C在常温下为气体，则将C通入少量的澄清石灰水
中，一定能观察到有白色沉淀产生
D．由B转化为D的反应是工业制备X过程中的重要反应
4．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明两者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO
C．Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明两者均易溶于水
5．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（ ）
A．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成
C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
D．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨
6．下列实验室制取少量氨气涉及的装置中，正确的是( )
A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置
C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置
7．下图中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有产物，连接顺序正确的是（ ）
A．①④③⑤② B．①②③④⑤ C．①③⑤②④ D．①⑤④②③
8．下列有关氨的说法正确（ ）
A．氨水可以保存在无色试剂瓶中
B．将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生
C．液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热
D．向某溶液加稀NaOH溶液，试管口的湿润红石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定无
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋==2Fe3＋＋3H2↑
B．Cu与稀硝酸的反应 3Cu+ 8H++ 2NO3 -==3Cu2+ + 2NO ↑+4H2O
C．CaCO3与盐酸反应 CO32-+2H+== CO2↑+H2O
D．实验室用浓盐酸和二氧化锰反应 MnO2＋2H+＋2Cl-==Mn2+＋Cl2↑＋H2O
10．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（ ）
①C、CO ②AlCl3 Al(OH)3 ③N2、NO ④S、SO2
A．②③ B．①② C．③④ D．①④
11．下列反应中能表示氨既有还原性又有碱性的是（ ）
A．NH3+HNO3=NH4NO3 B．2NH3+3MgMg3N2+3H2
C．8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl D．4NH3+3O22N2+6H2O
12．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是（ ）
干燥气体 液体
A． 水
B． 4mol/LNaHSO3溶液
C． Cl2 饱和NaCl水溶液
D． 1mol/L盐酸
13．关于浓硫酸的有关说法不正确的是（ ）
A．浓硫酸在加热的条件下与铜反应，体现浓硫酸的氧化性、强酸性
B．敞口放置的浓硫酸溶液质量变大，体现浓硫酸的吸水性
C．蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑膨化，体现了浓硫酸的脱水性、强氧化性
D．常温下不可以用铁或铝制容器来盛装浓硫酸
14．化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A．高纯单质硅用于制光电池
B．酸雨是指pH＜5.6的雨水
C．二氧化硫和二氧化碳可用澄清石灰水鉴别
D．浓硫酸能使纸张变黑，是因为其具有脱水性
15．设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，1molSO3的体积为22.4L
B．1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2NA
C．0.2molCu与含0.4molH2SO4的浓硫酸在加热的条件下反应时，生成的SO2在标准状况下的体积为4.48L
D．0.5molCu与足量浓HNO3反应时，转移的电子数为NA
16．学生设计出四种实验方案(如图)用以验证浓硫酸的吸水性，在理论上可行的是（ ）
A．仅①②③ B．仅①③④ C．①②③④ D．仅②③④
17．有机物种类繁多的原因是（ ）
A．碳原子中质子数和中子数相等
B．碳原子间能以共价键结合，形成多种链状和环状结构
C．碳元素在地壳中的含量大，且属于非金属
D．碳元素所形成的化合物性质稳定，且共价键键能大
18．和的关系是（ ）
A．同系物 B．同种物质 C．同素异形体 D．同分异构体
19．有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有（ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
20．在光照条件，甲烷与充分反应，得到生成物中物质的量最多的是（ ）
A． B． C． D．HCI
21．已知丙烷的二氯代物有4种，丙烷与有机物M( )互为同系物。下列说法错误的是
A．丙烷的六氯代物有4种 B．丙烷与互为同分异构体
C．有机物M的一氯代物有4种 D．有机物M的同分异构体有4种(不含M)
22．将漫射的日光照射到装有氯气和甲烷混合气体(体积比为4：1)的装置上(如图)。现列出如下现象，其
中正确的描述是（ ）
①试管内黄绿色逐渐消失 ②试管内黄绿色加深 ③无任何现象
④试管内液面上升 ⑤试管内壁上有油状物生成
A．只有① B．①④和⑤ C．①⑤ D．②和⑤
23．如图为含4个碳原子的6种有机物分子模型(氢原子没有画出)，下列叙述中正确的是（ ）
A．与d互为同分异构体的是c B．b、c、f的分子式均为C4H8
C．a和f均为链状烷烃 D．同种物质中只能含碳链或碳环
二、非选择题（共58分）
24．下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。
（1）甲烷的空间填充模型是 (填字母，下同)，甲烷的电子式 。
（2）写出甲烷与氧气发生反应的化学方程式： ；该反应的反应类型是_______。
（3）写出甲烷与氯气发生反应的第一步化学反应方程式： ；该反应的反应类型是_______。
25．按要求填写下列空白：
（1）乙烷的结构式： 。（2）分子中含30个氢原子的烷烃的分子式_______。
（3）相对分子质量为58的烷烃的结构有 种，试分别写出它们的结构简式及习惯命名： 。
（4）分子式为C5H12的直链烷烃的习惯命名为 ，其中沸点最低的结构简式为_______。
（5）相对分子质量为100的烷烃的分子式是 。
26．食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。实验室提纯NaCl的流程如图：
（1）欲除去溶液I中的杂质,写出A所代表的多种试剂,按滴加顺序依次为I.NaOH；Ⅱ.___________；Ⅲ.____________ (填化学式)。
（2）请写出下列试剂加入时发生反应的化学方程式：
①加入试剂I: ____________________________。②加入盐酸：__________________________________。
（3）操作a、b中均用到的玻璃仪器是________、_______(填仪器名称)，操作c的名称为_____________。
（4）经过操作b后，如何检验所得溶液中的SO42-已除去：______________。
27．A、B、C、D是中学化学中常见的物质，已知C 为红棕色气体，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物已略去)。
（1）若A为单质，则A的化学式为_______，试写出C→D反应的化学方程式： 。
（2）A亦可为NH3，实验室制取氨气的化学方程式 ，
（3）NH3与O2 在高温、催化剂的作用下反应生成B，此化学方程式为 。
28．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
（1）计算机芯片和太阳能电池的主要成分是 ，光导纤维的主要成分是 。
（2）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为 。（3）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶后，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式 。
（4）黏土是一种重要的矿物原料，广泛分布于世界的各地的岩石和土壤中。某种黏土的主要成分为Al(Si2O5)(OH)4，将其表示为氧化物的形式为 。
（5）盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用离子方程式表示)： 。
29．(1)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应消除污染，试写出该反应的化学方程式： 。
(2)在一定条件下，用氨气可以将氮氧化物转化为无污染的物质。请写出NO2与氨气发生该反应的化学方程式： 。生成1.4 mol N2时，转移电子的物质的量为 。
30．某同学设计实验探究浓硫酸与蔗糖反应所生成的产物，装置如图所示：
已知：实验前向蔗糖中加入几滴水，装置D、F中盛装的试剂均是足量的。请回答下列问题：
（1）按图示连接好装置后，需检查 ；盛装浓硫酸的仪器的名称为 。（2）反应开始时，需要先向装置中通入N2，通入N2的作用为 ；装置A中的导气管①的作用为 。
（3）反应过程中，发现装置B处的无水CuSO4的颜色由白色变为_______。
（4）反应开始后，装置C中品红溶液褪色，这说明浓H2SO4与蔗糖反应生成了SO2气体，则装置D中应出现的现象为 ，该现象对应的离子方程式为 。
