专题3从海水中获得的化学物质测试（含解析）2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 专题3从海水中获得的化学物质测试（含解析）2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 203.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-30 20:22:10 | ||
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文档简介
专题3 从海水中获得的化学物质 测试
一、单选题
1．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是
A．MgSO4→Mg(OH)2 B．Cu→Cu(OH)2
C．CO2→CaCO3 D．Cl2→NaCl
2．我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”,其生产过程中发生的反应主要是:
①NH3+CO2 + H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3 + NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
在上述反应中没有涉及的反应类型是( )
A．化合反应 B．氧化还原反应 C．分解反应 D．复分解反应
3．下列离子方程式正确的是
A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+ Ca2＋+ OH－= CaCO3↓+ H2O
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋+ SO+ Ba2＋+ 2OH－= BaSO4↓ + 2H2O
C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋+ O2－= H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+ 2H＋= CO2↑+H2O
4．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列有关该反应的说法正确的是
A．S和C均被还原 B．仅有KNO3是氧化剂
C．电子从氧化剂转移到还原剂 D．KNO3的氧化性强于CO2
5．下列反应的离子方程式正确的是
A．将过量的NaOH溶液和NaHCO3溶液充分混合：OH-+HCO=CO+H2O
B．CO2通入CaCl2溶液中：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+
C．在漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=HClO+CaCO3↓
D．向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸：2H++CO=CO2↑+H2O
6．给定条件下，下列选项中所示的物质间在相应条件下转化均能一步实现的是（ ）
A．SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）
B．Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO
C．MgCl2 6H2OMgCl2Mg
D．N2NO2 HNO3
7．在碱性的无色透明溶液中能够大量共存的是
A．、Fe3+、、Cl- B．Mg2+、Ag+、、Cl-
C．K+、、Cl-、 D．K+、Na+、、
8．“绿色化学“是指从源头上消除或减少对环境的污染。下列实验或实验过程符合化学实验“绿色化”原则的是（ ）
A．用过氧化氢溶液代替高锰酸钾制取氧气
B．用纳米铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验
C．用溴水代替碘水进行萃取实验
D．为了让学生更清楚的看到实验现象要用较多量的氯气进行性质实验
9．Ba(OH)2和NaOH混合溶液的pH=14，取该溶液100 mL，持续通入CO2，沉淀的物质的量与通入CO2体积(均为标况下测定)的关系如图所示(忽略溶液体积的改变)。下列说法正确的是
A．Ba(OH)2的物质的量浓度为0.025 mol·L-1
B．ab段发生反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
C．当反应处在曲线b点时，通入CO2的体积为1.12 L
D．当通入CO2的体积为2.24 L时，溶液中(不考虑水解)：
10．不列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是
A．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸
B．CH3COOH溶液与KOH溶液；HNO3 溶液与NaOH溶液
C．Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液；Ba(OH)2 溶液与CuSO4溶液
D．H2SO4 溶液与NaOH溶液；H2SO4 溶液与Ba(OH)2溶液
11．下列说法错误的是
A．纳米级碳酸钙(10nm)分散到蒸馏水中，用激光笔照射该分散系时出现明亮的光路
B．可用渗析的方法除去胶体中存在的离子
C．足球烯C60与石墨互为同素异形体，他们之间的转化为氧化还原反应
D．95%的乙醇溶液在空气中燃烧不属于离子反应
12．下列说法正确的是
A．高温冶炼黄铜矿获得的铜可直接用于电气工业生产
B．碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多
C．乙醛是制取酚醛树脂的原料
D．溴可用于生产杀虫剂、抗爆剂
13．关于漂粉精的说法错误的是
A．工业上用氯气与石灰乳反应制备 B．漂粉精在空气中会变质
C．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2与CaCl2 D．漂粉精溶液有强氧化性
二、填空题
14．下列几种物质：①晶体；②；③溶液；④；⑤溶液；⑥(酒精)；⑦；⑧氨水；⑨饱和溶液。
根据要求回答下列问题：
(1)上述各物质属于电解质的是_______(填物质编号，下同)；属于非电解质的是_______。
(2)③中盐的电离方程式为_______；⑦在水中的电离方程式为_______。
(3)写出少量④通入⑤中反应的化学方程式：_______；③和⑧在水溶液中反应的离子方程式：_______。
(4)将⑨加入沸水中，继续加热溶液呈红褐色，即制得胶体，写出该反应的离子方程式：_______。
15．在一条小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)，它们排出的废液里，每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清，⑤M处水样呈酸性。
(1)HCl在水溶液里的电离方程式为：_______；Ca(OH)2在水溶液里的电离方程式为：_______。
(2)四座工厂排出的废液里含有的污染物分别是：甲：Ca(OH)2，乙：_______，丙：HCl，丁：_______。
(3)在M处取出的河水中，含有的离子主要是_______。
(4)丙、丁处发生的主要反应的离子方程式分别为：_______；_______。
16．红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂是___________(填化学式)。将烧至红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，可观察到铁丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，反应的化学方程式为___________，该反应中被还原的物质是___________(填化学式)。
17．完成下列问题。
(1)人体内的铁元素以和的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的还原成，有利于人体吸收。“服用维生素C，可使食物中的还原成”这句话说明维生素C在这一反应中起的作用_______。
(2)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄做，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：；被氧化的元素是_______；氧化剂是_______；氧化产物是_______(填元素符号或物质的化学式)。
18．煤燃烧产生的烟气中含有氮氧化物，可用在催化剂、加热条件下消除污染。反应为：
(1)作还原剂的物质是___________，氮元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。
(2)若反应中每转化2mol，则消耗的物质的量至少为___________mol，转移电子的物质的量为___________mol。
19．现有CuO、MnO2、PbO2和Co2O3四种黑色或近黑色粉状固体，除蒸馏水外，仅用一种试剂判别之。请用表格形式写出判别步骤和现象、相应的化学反应方程式_______。
20．海带提碘的原理
(1)碘在海带中以______的形式存在。
(2)海带中的碘元素在浸泡时以_________的形式进入水中，可选择Cl2、H2O2等氧化剂把______氧化成______，离子方程式分别可表示为________，_________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A．MgSO4与氢氧化钠能够反应生成Mg(OH)2沉淀，能一步实现转化，故A不选；
B．Cu不能一步转化为Cu(OH)2，铜可以先转化为氧化铜，再转化为硫酸铜，最后转化为氢氧化铜，故B选；
C．CO2与澄清石灰水反应生成CaCO3，能一步实现转化，故C不选；
D．Cl2与氢氧化钠反应生成NaCl和次氯酸钠，能一步实现转化，故D不选；
故选B。
2．B
【详解】①由NH3+CO2+H2O═NH4HCO3可知，反应物是三种，生成物是一种，属于化合反应；
②由NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl可知，反应是由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知，反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应；
在上述反应中元素的化合价都没有变化，没有涉及到氧化还原反应。
答案选B。
3．B
【详解】A．Ca(OH)2少量，Ca2＋和OH－按化学式中离子个数比参与反应，离子方程式为：2HCO+ Ca2＋+ 2OH－= CaCO3↓+ 2H2O+C，故A错误；
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，即氢离子和氢氧根离子恰好完全反应,离子方程式中氢离子与氢氧根离子的化学计量数之比为1:1,反应的离子方程式为：2H＋+ SO+ Ba2＋+ 2OH－= BaSO4↓ + 2H2O，故B正确；
C．氧化铜难溶，不能拆成离子，离子方程式为：2H＋+CuO= H2O+Cu2+，故C错误；
D．碳酸氢根离子不能拆开写，离子方程式为：HCO+H+= H2O+ CO2↑，故D错误；
答案选B。
4．D
【详解】A．C元素的化合价从0价升高到+4价，C是还原剂，被氧化，A错误；
B．S元素的化合价从0价降低到-2价，S也是氧化剂，B错误；
C．在氧化还原反应中，电子应该是从还原剂到氧化剂，C错误；
D．在该反应中KNO3是氧化剂，CO2是氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，得KNO3的氧化性强于CO2，D正确；
故选D。
5．A
【详解】A．将过量的的NaOH溶液和NaHCO3溶液充分混合，发生的化学反应为NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O，其离子方程式为OH-+HCO=CO+H2O，故A正确；
B．CO2通入CaCl2溶液，不发生反应，故B错误；
C．离子方程式没有配平，质量不守恒，HClO前应有系数2，故C错误；
D．向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸，生成NaHCO3，其离子方程式为 H++CO== HCO，故D错误；
本题答案A。
6．B
【详解】A．二氧化硅不溶于水，也不与水反应，所以不能由二氧化硅一步转化为硅酸，故A错误；
B．Ca(OH)2中通氯气可制得漂白粉，其有效成分为Ca(ClO)2，碳酸的酸性比HClO强，向Ca(ClO)2的水溶液中通CO2，生成碳酸钙沉淀和HClO，故B正确；
C．Mg2+易水解，MgCl2 6H2O要在氯化氢的氛围中加热才可得到氯化镁固体，直接加热只能生成Mg(OH)2，Mg(OH)2继续分解生成MgO，故C错误；
D．N2在放电条件下与O2反应生成NO，不能直接生成NO2，故D错误；
故答案为B。
【点睛】A为易错点，注意二氧化硅与水不反应。
7．D
【分析】碱性的无色透明溶液中能够大量共存要求离子无色，相互不反应且与OH-离子不反应，据此分析选择。
【详解】A．Fe3+呈黄色，且与OH-离子生成沉淀不共存，A错误；
B．OH-离子与Mg2+、Ag+、均反应不能大量共存，B错误；
C．OH-离子与离子反应生成一水合氨不共存，C错误；
D．K+、Na+、、在碱性无色透明溶液中能够大量共存，D正确；
答案为：D。
8．A
【详解】A．双氧水制取氧气的产物为水，对环境没有任何污染，也没有产生任何固体废物，而且在反应过程中使用催化剂，使反应速度大大加快，反应过程也不需要任何额外的能量供应，节省了能源，符合化学实验“绿色化学”原则，故A正确；
B．用纳米铜粉与浓硝酸反应，在不需要反应时，不能控制反应的停止，容易造成环境污染，不符合绿色化学原则，故B错误；
C．溴易挥发、溴蒸气有毒，会污染空气，不符合绿色化学理念，故C错误；
D．氯气是一种有毒的气体，用多量的氯气进行性质实验，实验后的没反应气体仍会产生污染，故D错误；
答案选A。
【点睛】绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物，考虑反应的原料，历程，尾气处理等是否符合要求。
9．D
【分析】0a段生成沉淀，发生反应：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，ab前段先发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，ab后段后发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，前后两段消耗二氧化碳的体积相等；bc段发生反应：BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2。
【详解】A．通入0.56L CO2时沉淀量最大，根据方程式可知n[Ba(OH)2]=n(CO2)=0.56L÷22.4L/mol=0.025mol，溶液体积为0.1L，则浓度为0.25mol/L，A错误；
B．ab前段碱过量，反应生成碳酸钠，而后半段通入二氧化碳又生成碳酸氢钠，前段先发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，后段后发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，B错误；
C．混合溶液的pH=14，则溶液中c(OH-)=1mol/L，溶液体积为0.1L，则n(OH-)=0.1mol，n[Ba(OH)2]=0.025mol，则n(NaOH)=0.1mol-0.025mol×2=0.05mol，根据ab段的反应方程式可知消耗的CO2为0.025mol+0.025mol=0.05mol，标准状况下体积为0.05mol22.4L/mol=1.12L，所以曲线b点时，通入CO2的体积为0.56L+1.12L=1.68L，C错误；
D．根据C选项分析可知b点时通入1.68LCO2，之后再通入CO2与BaCO3反应，消耗0.025molCO2，体积为0.56L，即共消耗2.24LCO2，且全部转化为HCO，所以n(HCO)=0.1mol，溶液体积为0.1L，则c(HCO)=1mol/L，D正确；
综上所述答案为D。
10．A
【详解】A．石灰石为难溶于水的固体，保留化学式形式，而硝酸、盐酸均为强酸，拆写成离子形式，两个反应的离子方程式均可表示为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；
B．醋酸为弱酸，保留化学式形式，而硝酸为强酸，拆写成离子形式，氢氧化钾和氢氧化钠均为可溶于水的强碱，均可拆成离子形式，因此，两个反应的离子方程式不能用同一个离子方程式表示，故B不选；
C．Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾溶液，Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，因此，两个反应的离子方程式不能用同一个离子方程式表示，故C不选；
D．H2SO4 溶液与NaOH溶液反应生成可溶性盐硫酸钠和水，H2SO4 溶液与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，因此，两个反应的离子方程式不能用同一个离子方程式表示，故D不选；
故选A。
11．C
【分析】A中根据胶体的概念进行判断；B中根据胶体和溶液的区别进行判断，C中根据氧化还原反应的定义判断；D中根据离子反应的概念判断；
【详解】A．碳酸钙微粒直径子啊1-100nm之间，分散到蒸馏水中，形成胶体，故能形成丁达尔现象，故A正确；
B．渗析法是提纯胶体的一种方法，故B正确；
C．足球烯C60与石墨互为同素异形体，他们之间的转化没有发生化合价的变化，故不是氧化还原反应，故C不正确；
D．乙醇属于非电解质其燃烧生成二氧化碳和水，没有离子参与，故不属于离子反应，故D正确；
故选答案C；
【点睛】此题考查物质的分离与变化；根据基本概念进行解答。
12．D
【详解】A．高温冶炼黄铜矿获得的铜为粗铜，纯度不高，必须经过精炼后才能用于电气工业生产，A错误；
B．碳酸钠碱性较强，不能用来治疗胃酸过多，治疗胃酸过多的药剂是碳酸氢钠、氢氧化铝等，B错误；
C．酚醛树脂是由甲醛和苯酚通过缩聚反应而得，不需要用到乙醛，C错误；
D．溴单质具有强氧化性，有毒，所以溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂，杀虫剂、抗爆剂等，D正确；
答案选D。
13．C
【详解】A． 漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2与CaCl2，将Cl2通入石灰乳，二者反应生成氯化钙、次氯酸钙，制得漂粉精，故A正确；
B．漂粉精久置于空气中会发生反应和从而变质，故B正确；
C．漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2与CaCl2，但其有效成分是Ca(ClO)2，故C错误；
D．ClO-具有强氧化性，因此 Ca(ClO)2溶液具有强氧化性，故D正确；
答案选C。
14．(1) ①②⑦ ④⑥
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）根据化合物在水中或熔融状态下能否发生电离，可将化合物分为电解质和非电解质，电解质一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物，非电解质通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物。在①晶体、②、③溶液、④、⑤溶液、⑥(酒精)、⑦、⑧氨水、⑨饱和溶液中，属于电解质的是：①晶体、②、⑦；属于非电解质的是：④、⑥(酒精)。
（2）属于强酸酸式盐，其在水中完全电离，电离方程式为；属于盐，其在水中完全电离，电离方程式为。
（3）少量CO2与OH-反应生成，与Ba2+反应生成难溶物BaCO3，因此少量CO2通入溶液中反应的化学方程式为；溶液中含有，溶液具有酸性，氨水中含有NH3、NH3·H2O，溶液具有碱性，两溶液混合后，反应的离子方程式为。
（4）将饱和溶液加入沸水中，继续加热溶液呈红褐色，即制得胶体，该反应的化学方程式为。
15．(1) HCl=H++Cl- Ca(OH)2=Ca2++2OH-
(2) FeCl3 Na2CO3
(3)Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-
(4) Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O(多写或不写OH- + H+ = H2O不扣分) CO+2H+=H2O+CO2↑
【分析】甲处河水呈乳白色，说明其中含有溶解度不大的Ca(OH)2；②乙处河水呈红褐色，则乙厂废水中含有FeCl3，FeCl3与Ca(OH)2反应产生红褐色难溶性Fe(OH)3；③丙处河水由浑变清，则是由于HCl与Fe(OH)3反应产生可溶性物质而变澄清，故丙厂废水中含有HCl，④在丁处产生气泡，HCl与Na2CO3发生复分解反应产生CO2气体，而有气泡，故丁处废水中含Na2CO3，然后根据物质在溶液中存在形式及离子方程式书写中物质的拆分原则书写相应的电离方程式和离子方程式。
【详解】（1）HCl是一元强酸，在水溶液里电离产生H+、Cl-，其电离方程式为HCl=H++Cl-；
Ca(OH)2是二元强碱，在水溶液里电离产生Ca2+、OH-，其电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-；
（2）①甲处河水呈乳白色，则其中含有Ca(OH)2；②乙处河水呈红褐色，则乙厂废水中含有FeCl3，与Ca(OH)2反应产生红褐色Fe(OH)3；③丙处河水由浑变清，则由于HCl与Fe(OH)3反应产生可溶性物质而变澄清，故丙厂废水中含有HCl，④在丁处产生气泡，HCl与Na2CO3发生复分解反应产生CO2气体，而有气泡，故丁处废水中含Na2CO3；
（3）Ca(OH)2与FeCl3发生复分解反应：3Ca(OH)2+2FeCl3=CaCl2+Fe(OH)3↓，在丙处发生反应：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O；在丁处发生反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O，因此在M处取出的河水中，含有的离子主要是Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-；
（4）在丙处发生反应：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O，离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；在丁处发生反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O，其离子方程式为：CO+2H+=H2O+CO2↑。
16． H2O Cl2
【详解】红热的铁与水蒸气反应得到四氧化三铁，化学方程式为；该反应中水中的氢元素化合价降低，H2O体现出氧化性是氧化剂；将烧至红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，可观察到铁丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，得到氯化铁，反应的化学方程式为；该反应中Cl元素化合价降低，被还原的物质是Cl2。
17．(1)作还原剂
(2) C S和KNO3 CO2
【详解】（1）服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，铁元素的化合价降低，得到电子，所以这句话说明维生素C在这一反应中起的作用是作还原剂。
（2）根据方程式可知S元素的化合价从0价降低到-2价，得到电子，被还原；硝酸钾中氮元素的化合价从+5价降低到0价，得到电子，被还原；碳元素的化合价升高，所以碳元素被氧化，其中氧化剂是S和KNO3，还原剂是碳，氧化产物是CO2，还原产物是硫化钾和氮气。
18． CH4 降低 1 8
【详解】(1)在中，碳元素化合价由-4到+4，化合价升高8价，被氧化，甲烷作还原剂；氮元素化合价由+4到0价，化合价共降低，被还原，二氧化氮作氧化剂；故答案：CH4，降低；
(2)根据反应的方程式1molCH4对应2mol，则反应中每转化2mol，则消耗的物质的量至少为1mol，转移电子的物质的量为8mol，故答案为：1，8。
19．
物质 步骤 现象 化学反应方程式
CuO 取少量粉末，加入过量浓盐酸 无气体产生，溶液呈绿色 CuO+2HCl(浓)=CuCl2+H2O
MnO2 取少量粉末，加入过量浓盐酸加水稀释 产生刺激性气体，溶液呈棕黄色，无沉淀生成 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
PbO2 取少量粉末，加入过量浓盐酸加水稀释 产生刺激性气体，溶液呈黄色，有白色沉淀生成 PbO2+8HCl(浓)=H4PbCl6+Cl2↑ H4PbCl6=PbCl2↓+4HCl
Co2O3 取少量粉末，加入过量浓盐酸加水稀释 产生刺激性气体，溶液呈黄色，溶液变粉红色 Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
【详解】
物质 步骤 现象 化学反应方程式
CuO 取少量粉末，加入过量浓盐酸 无气体产生，溶液呈绿色 CuO+2HCl(浓)=CuCl2+H2O
MnO2 取少量粉末，加入过量浓盐酸加水稀释 产生刺激性气体，溶液呈棕黄色，无沉淀生成
PbO2 取少量粉末，加入过量浓盐酸加水稀释 产生刺激性气体，溶液呈黄色，有白色沉淀生成 PbO2+8HCl(浓)=H4PbCl6+Cl2↑ H4PbCl6=PbCl2↓+4HCl
Co2O3 取少量粉末，加入过量浓盐酸加水稀释 产生刺激性气体，溶液呈黄色，溶液变粉红色 Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
20．(1)化合态
(2) 碘离子(I－) 碘离子 碘单质 2I－＋Cl2=I2＋2Cl－ 2H＋＋H2O2＋2I－=I2＋2H2O
【解析】略
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一、单选题
1．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是
A．MgSO4→Mg(OH)2 B．Cu→Cu(OH)2
C．CO2→CaCO3 D．Cl2→NaCl
2．我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”,其生产过程中发生的反应主要是:
①NH3+CO2 + H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3 + NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
在上述反应中没有涉及的反应类型是( )
A．化合反应 B．氧化还原反应 C．分解反应 D．复分解反应
3．下列离子方程式正确的是
A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+ Ca2＋+ OH－= CaCO3↓+ H2O
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋+ SO+ Ba2＋+ 2OH－= BaSO4↓ + 2H2O
C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋+ O2－= H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+ 2H＋= CO2↑+H2O
4．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列有关该反应的说法正确的是
A．S和C均被还原 B．仅有KNO3是氧化剂
C．电子从氧化剂转移到还原剂 D．KNO3的氧化性强于CO2
5．下列反应的离子方程式正确的是
A．将过量的NaOH溶液和NaHCO3溶液充分混合：OH-+HCO=CO+H2O
B．CO2通入CaCl2溶液中：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+
C．在漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=HClO+CaCO3↓
D．向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸：2H++CO=CO2↑+H2O
6．给定条件下，下列选项中所示的物质间在相应条件下转化均能一步实现的是（ ）
A．SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）
B．Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO
C．MgCl2 6H2OMgCl2Mg
D．N2NO2 HNO3
7．在碱性的无色透明溶液中能够大量共存的是
A．、Fe3+、、Cl- B．Mg2+、Ag+、、Cl-
C．K+、、Cl-、 D．K+、Na+、、
8．“绿色化学“是指从源头上消除或减少对环境的污染。下列实验或实验过程符合化学实验“绿色化”原则的是（ ）
A．用过氧化氢溶液代替高锰酸钾制取氧气
B．用纳米铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验
C．用溴水代替碘水进行萃取实验
D．为了让学生更清楚的看到实验现象要用较多量的氯气进行性质实验
9．Ba(OH)2和NaOH混合溶液的pH=14，取该溶液100 mL，持续通入CO2，沉淀的物质的量与通入CO2体积(均为标况下测定)的关系如图所示(忽略溶液体积的改变)。下列说法正确的是
A．Ba(OH)2的物质的量浓度为0.025 mol·L-1
B．ab段发生反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
C．当反应处在曲线b点时，通入CO2的体积为1.12 L
D．当通入CO2的体积为2.24 L时，溶液中(不考虑水解)：
10．不列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是
A．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸
B．CH3COOH溶液与KOH溶液；HNO3 溶液与NaOH溶液
C．Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液；Ba(OH)2 溶液与CuSO4溶液
D．H2SO4 溶液与NaOH溶液；H2SO4 溶液与Ba(OH)2溶液
11．下列说法错误的是
A．纳米级碳酸钙(10nm)分散到蒸馏水中，用激光笔照射该分散系时出现明亮的光路
B．可用渗析的方法除去胶体中存在的离子
C．足球烯C60与石墨互为同素异形体，他们之间的转化为氧化还原反应
D．95%的乙醇溶液在空气中燃烧不属于离子反应
12．下列说法正确的是
A．高温冶炼黄铜矿获得的铜可直接用于电气工业生产
B．碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多
C．乙醛是制取酚醛树脂的原料
D．溴可用于生产杀虫剂、抗爆剂
13．关于漂粉精的说法错误的是
A．工业上用氯气与石灰乳反应制备 B．漂粉精在空气中会变质
C．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2与CaCl2 D．漂粉精溶液有强氧化性
二、填空题
14．下列几种物质：①晶体；②；③溶液；④；⑤溶液；⑥(酒精)；⑦；⑧氨水；⑨饱和溶液。
根据要求回答下列问题：
(1)上述各物质属于电解质的是_______(填物质编号，下同)；属于非电解质的是_______。
(2)③中盐的电离方程式为_______；⑦在水中的电离方程式为_______。
(3)写出少量④通入⑤中反应的化学方程式：_______；③和⑧在水溶液中反应的离子方程式：_______。
(4)将⑨加入沸水中，继续加热溶液呈红褐色，即制得胶体，写出该反应的离子方程式：_______。
15．在一条小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)，它们排出的废液里，每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清，⑤M处水样呈酸性。
(1)HCl在水溶液里的电离方程式为：_______；Ca(OH)2在水溶液里的电离方程式为：_______。
(2)四座工厂排出的废液里含有的污染物分别是：甲：Ca(OH)2，乙：_______，丙：HCl，丁：_______。
(3)在M处取出的河水中，含有的离子主要是_______。
(4)丙、丁处发生的主要反应的离子方程式分别为：_______；_______。
16．红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂是___________(填化学式)。将烧至红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，可观察到铁丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，反应的化学方程式为___________，该反应中被还原的物质是___________(填化学式)。
17．完成下列问题。
(1)人体内的铁元素以和的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的还原成，有利于人体吸收。“服用维生素C，可使食物中的还原成”这句话说明维生素C在这一反应中起的作用_______。
(2)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄做，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：；被氧化的元素是_______；氧化剂是_______；氧化产物是_______(填元素符号或物质的化学式)。
18．煤燃烧产生的烟气中含有氮氧化物，可用在催化剂、加热条件下消除污染。反应为：
(1)作还原剂的物质是___________，氮元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。
(2)若反应中每转化2mol，则消耗的物质的量至少为___________mol，转移电子的物质的量为___________mol。
19．现有CuO、MnO2、PbO2和Co2O3四种黑色或近黑色粉状固体，除蒸馏水外，仅用一种试剂判别之。请用表格形式写出判别步骤和现象、相应的化学反应方程式_______。
20．海带提碘的原理
(1)碘在海带中以______的形式存在。
(2)海带中的碘元素在浸泡时以_________的形式进入水中，可选择Cl2、H2O2等氧化剂把______氧化成______，离子方程式分别可表示为________，_________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．MgSO4与氢氧化钠能够反应生成Mg(OH)2沉淀，能一步实现转化，故A不选；
B．Cu不能一步转化为Cu(OH)2，铜可以先转化为氧化铜，再转化为硫酸铜，最后转化为氢氧化铜，故B选；
C．CO2与澄清石灰水反应生成CaCO3，能一步实现转化，故C不选；
D．Cl2与氢氧化钠反应生成NaCl和次氯酸钠，能一步实现转化，故D不选；
故选B。
2．B
【详解】①由NH3+CO2+H2O═NH4HCO3可知，反应物是三种，生成物是一种，属于化合反应；
②由NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl可知，反应是由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知，反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应；
在上述反应中元素的化合价都没有变化，没有涉及到氧化还原反应。
答案选B。
3．B
【详解】A．Ca(OH)2少量，Ca2＋和OH－按化学式中离子个数比参与反应，离子方程式为：2HCO+ Ca2＋+ 2OH－= CaCO3↓+ 2H2O+C，故A错误；
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，即氢离子和氢氧根离子恰好完全反应,离子方程式中氢离子与氢氧根离子的化学计量数之比为1:1,反应的离子方程式为：2H＋+ SO+ Ba2＋+ 2OH－= BaSO4↓ + 2H2O，故B正确；
C．氧化铜难溶，不能拆成离子，离子方程式为：2H＋+CuO= H2O+Cu2+，故C错误；
D．碳酸氢根离子不能拆开写，离子方程式为：HCO+H+= H2O+ CO2↑，故D错误；
答案选B。
4．D
【详解】A．C元素的化合价从0价升高到+4价，C是还原剂，被氧化，A错误；
B．S元素的化合价从0价降低到-2价，S也是氧化剂，B错误；
C．在氧化还原反应中，电子应该是从还原剂到氧化剂，C错误；
D．在该反应中KNO3是氧化剂，CO2是氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，得KNO3的氧化性强于CO2，D正确；
故选D。
5．A
【详解】A．将过量的的NaOH溶液和NaHCO3溶液充分混合，发生的化学反应为NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O，其离子方程式为OH-+HCO=CO+H2O，故A正确；
B．CO2通入CaCl2溶液，不发生反应，故B错误；
C．离子方程式没有配平，质量不守恒，HClO前应有系数2，故C错误；
D．向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸，生成NaHCO3，其离子方程式为 H++CO== HCO，故D错误；
本题答案A。
6．B
【详解】A．二氧化硅不溶于水，也不与水反应，所以不能由二氧化硅一步转化为硅酸，故A错误；
B．Ca(OH)2中通氯气可制得漂白粉，其有效成分为Ca(ClO)2，碳酸的酸性比HClO强，向Ca(ClO)2的水溶液中通CO2，生成碳酸钙沉淀和HClO，故B正确；
C．Mg2+易水解，MgCl2 6H2O要在氯化氢的氛围中加热才可得到氯化镁固体，直接加热只能生成Mg(OH)2，Mg(OH)2继续分解生成MgO，故C错误；
D．N2在放电条件下与O2反应生成NO，不能直接生成NO2，故D错误；
故答案为B。
【点睛】A为易错点，注意二氧化硅与水不反应。
7．D
【分析】碱性的无色透明溶液中能够大量共存要求离子无色，相互不反应且与OH-离子不反应，据此分析选择。
【详解】A．Fe3+呈黄色，且与OH-离子生成沉淀不共存，A错误；
B．OH-离子与Mg2+、Ag+、均反应不能大量共存，B错误；
C．OH-离子与离子反应生成一水合氨不共存，C错误；
D．K+、Na+、、在碱性无色透明溶液中能够大量共存，D正确；
答案为：D。
8．A
【详解】A．双氧水制取氧气的产物为水，对环境没有任何污染，也没有产生任何固体废物，而且在反应过程中使用催化剂，使反应速度大大加快，反应过程也不需要任何额外的能量供应，节省了能源，符合化学实验“绿色化学”原则，故A正确；
B．用纳米铜粉与浓硝酸反应，在不需要反应时，不能控制反应的停止，容易造成环境污染，不符合绿色化学原则，故B错误；
C．溴易挥发、溴蒸气有毒，会污染空气，不符合绿色化学理念，故C错误；
D．氯气是一种有毒的气体，用多量的氯气进行性质实验，实验后的没反应气体仍会产生污染，故D错误；
答案选A。
【点睛】绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物，考虑反应的原料，历程，尾气处理等是否符合要求。
9．D
【分析】0a段生成沉淀，发生反应：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，ab前段先发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，ab后段后发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，前后两段消耗二氧化碳的体积相等；bc段发生反应：BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2。
【详解】A．通入0.56L CO2时沉淀量最大，根据方程式可知n[Ba(OH)2]=n(CO2)=0.56L÷22.4L/mol=0.025mol，溶液体积为0.1L，则浓度为0.25mol/L，A错误；
B．ab前段碱过量，反应生成碳酸钠，而后半段通入二氧化碳又生成碳酸氢钠，前段先发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，后段后发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，B错误；
C．混合溶液的pH=14，则溶液中c(OH-)=1mol/L，溶液体积为0.1L，则n(OH-)=0.1mol，n[Ba(OH)2]=0.025mol，则n(NaOH)=0.1mol-0.025mol×2=0.05mol，根据ab段的反应方程式可知消耗的CO2为0.025mol+0.025mol=0.05mol，标准状况下体积为0.05mol22.4L/mol=1.12L，所以曲线b点时，通入CO2的体积为0.56L+1.12L=1.68L，C错误；
D．根据C选项分析可知b点时通入1.68LCO2，之后再通入CO2与BaCO3反应，消耗0.025molCO2，体积为0.56L，即共消耗2.24LCO2，且全部转化为HCO，所以n(HCO)=0.1mol，溶液体积为0.1L，则c(HCO)=1mol/L，D正确；
综上所述答案为D。
10．A
【详解】A．石灰石为难溶于水的固体，保留化学式形式，而硝酸、盐酸均为强酸，拆写成离子形式，两个反应的离子方程式均可表示为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；
B．醋酸为弱酸，保留化学式形式，而硝酸为强酸，拆写成离子形式，氢氧化钾和氢氧化钠均为可溶于水的强碱，均可拆成离子形式，因此，两个反应的离子方程式不能用同一个离子方程式表示，故B不选；
C．Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾溶液，Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，因此，两个反应的离子方程式不能用同一个离子方程式表示，故C不选；
D．H2SO4 溶液与NaOH溶液反应生成可溶性盐硫酸钠和水，H2SO4 溶液与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，因此，两个反应的离子方程式不能用同一个离子方程式表示，故D不选；
故选A。
11．C
【分析】A中根据胶体的概念进行判断；B中根据胶体和溶液的区别进行判断，C中根据氧化还原反应的定义判断；D中根据离子反应的概念判断；
【详解】A．碳酸钙微粒直径子啊1-100nm之间，分散到蒸馏水中，形成胶体，故能形成丁达尔现象，故A正确；
B．渗析法是提纯胶体的一种方法，故B正确；
C．足球烯C60与石墨互为同素异形体，他们之间的转化没有发生化合价的变化，故不是氧化还原反应，故C不正确；
D．乙醇属于非电解质其燃烧生成二氧化碳和水，没有离子参与，故不属于离子反应，故D正确；
故选答案C；
【点睛】此题考查物质的分离与变化；根据基本概念进行解答。
12．D
【详解】A．高温冶炼黄铜矿获得的铜为粗铜，纯度不高，必须经过精炼后才能用于电气工业生产，A错误；
B．碳酸钠碱性较强，不能用来治疗胃酸过多，治疗胃酸过多的药剂是碳酸氢钠、氢氧化铝等，B错误；
C．酚醛树脂是由甲醛和苯酚通过缩聚反应而得，不需要用到乙醛，C错误；
D．溴单质具有强氧化性，有毒，所以溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂，杀虫剂、抗爆剂等，D正确；
答案选D。
13．C
【详解】A． 漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2与CaCl2，将Cl2通入石灰乳，二者反应生成氯化钙、次氯酸钙，制得漂粉精，故A正确；
B．漂粉精久置于空气中会发生反应和从而变质，故B正确；
C．漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2与CaCl2，但其有效成分是Ca(ClO)2，故C错误；
D．ClO-具有强氧化性，因此 Ca(ClO)2溶液具有强氧化性，故D正确；
答案选C。
14．(1) ①②⑦ ④⑥
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）根据化合物在水中或熔融状态下能否发生电离，可将化合物分为电解质和非电解质，电解质一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物，非电解质通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物。在①晶体、②、③溶液、④、⑤溶液、⑥(酒精)、⑦、⑧氨水、⑨饱和溶液中，属于电解质的是：①晶体、②、⑦；属于非电解质的是：④、⑥(酒精)。
（2）属于强酸酸式盐，其在水中完全电离，电离方程式为；属于盐，其在水中完全电离，电离方程式为。
（3）少量CO2与OH-反应生成，与Ba2+反应生成难溶物BaCO3，因此少量CO2通入溶液中反应的化学方程式为；溶液中含有，溶液具有酸性，氨水中含有NH3、NH3·H2O，溶液具有碱性，两溶液混合后，反应的离子方程式为。
（4）将饱和溶液加入沸水中，继续加热溶液呈红褐色，即制得胶体，该反应的化学方程式为。
15．(1) HCl=H++Cl- Ca(OH)2=Ca2++2OH-
(2) FeCl3 Na2CO3
(3)Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-
(4) Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O(多写或不写OH- + H+ = H2O不扣分) CO+2H+=H2O+CO2↑
【分析】甲处河水呈乳白色，说明其中含有溶解度不大的Ca(OH)2；②乙处河水呈红褐色，则乙厂废水中含有FeCl3，FeCl3与Ca(OH)2反应产生红褐色难溶性Fe(OH)3；③丙处河水由浑变清，则是由于HCl与Fe(OH)3反应产生可溶性物质而变澄清，故丙厂废水中含有HCl，④在丁处产生气泡，HCl与Na2CO3发生复分解反应产生CO2气体，而有气泡，故丁处废水中含Na2CO3，然后根据物质在溶液中存在形式及离子方程式书写中物质的拆分原则书写相应的电离方程式和离子方程式。
【详解】（1）HCl是一元强酸，在水溶液里电离产生H+、Cl-，其电离方程式为HCl=H++Cl-；
Ca(OH)2是二元强碱，在水溶液里电离产生Ca2+、OH-，其电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-；
（2）①甲处河水呈乳白色，则其中含有Ca(OH)2；②乙处河水呈红褐色，则乙厂废水中含有FeCl3，与Ca(OH)2反应产生红褐色Fe(OH)3；③丙处河水由浑变清，则由于HCl与Fe(OH)3反应产生可溶性物质而变澄清，故丙厂废水中含有HCl，④在丁处产生气泡，HCl与Na2CO3发生复分解反应产生CO2气体，而有气泡，故丁处废水中含Na2CO3；
（3）Ca(OH)2与FeCl3发生复分解反应：3Ca(OH)2+2FeCl3=CaCl2+Fe(OH)3↓，在丙处发生反应：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O；在丁处发生反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O，因此在M处取出的河水中，含有的离子主要是Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-；
（4）在丙处发生反应：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O，离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；在丁处发生反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O，其离子方程式为：CO+2H+=H2O+CO2↑。
16． H2O Cl2
【详解】红热的铁与水蒸气反应得到四氧化三铁，化学方程式为；该反应中水中的氢元素化合价降低，H2O体现出氧化性是氧化剂；将烧至红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，可观察到铁丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，得到氯化铁，反应的化学方程式为；该反应中Cl元素化合价降低，被还原的物质是Cl2。
17．(1)作还原剂
(2) C S和KNO3 CO2
【详解】（1）服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，铁元素的化合价降低，得到电子，所以这句话说明维生素C在这一反应中起的作用是作还原剂。
（2）根据方程式可知S元素的化合价从0价降低到-2价，得到电子，被还原；硝酸钾中氮元素的化合价从+5价降低到0价，得到电子，被还原；碳元素的化合价升高，所以碳元素被氧化，其中氧化剂是S和KNO3，还原剂是碳，氧化产物是CO2，还原产物是硫化钾和氮气。
18． CH4 降低 1 8
【详解】(1)在中，碳元素化合价由-4到+4，化合价升高8价，被氧化，甲烷作还原剂；氮元素化合价由+4到0价，化合价共降低，被还原，二氧化氮作氧化剂；故答案：CH4，降低；
(2)根据反应的方程式1molCH4对应2mol，则反应中每转化2mol，则消耗的物质的量至少为1mol，转移电子的物质的量为8mol，故答案为：1，8。
19．
物质 步骤 现象 化学反应方程式
CuO 取少量粉末，加入过量浓盐酸 无气体产生，溶液呈绿色 CuO+2HCl(浓)=CuCl2+H2O
MnO2 取少量粉末，加入过量浓盐酸加水稀释 产生刺激性气体，溶液呈棕黄色，无沉淀生成 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
PbO2 取少量粉末，加入过量浓盐酸加水稀释 产生刺激性气体，溶液呈黄色，有白色沉淀生成 PbO2+8HCl(浓)=H4PbCl6+Cl2↑ H4PbCl6=PbCl2↓+4HCl
Co2O3 取少量粉末，加入过量浓盐酸加水稀释 产生刺激性气体，溶液呈黄色，溶液变粉红色 Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
【详解】
物质 步骤 现象 化学反应方程式
CuO 取少量粉末，加入过量浓盐酸 无气体产生，溶液呈绿色 CuO+2HCl(浓)=CuCl2+H2O
MnO2 取少量粉末，加入过量浓盐酸加水稀释 产生刺激性气体，溶液呈棕黄色，无沉淀生成
PbO2 取少量粉末，加入过量浓盐酸加水稀释 产生刺激性气体，溶液呈黄色，有白色沉淀生成 PbO2+8HCl(浓)=H4PbCl6+Cl2↑ H4PbCl6=PbCl2↓+4HCl
Co2O3 取少量粉末，加入过量浓盐酸加水稀释 产生刺激性气体，溶液呈黄色，溶液变粉红色 Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
20．(1)化合态
(2) 碘离子(I－) 碘离子 碘单质 2I－＋Cl2=I2＋2Cl－ 2H＋＋H2O2＋2I－=I2＋2H2O
【解析】略
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