专题4《分子空间结构与物质性质》练习题（含解析）2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题4《分子空间结构与物质性质》练习题
一、单选题
1．共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaCl2；⑥白磷，含有上述结合力中的两种的组合是
A．①③⑤⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥
2．物质M的组成为CoCl3 4NH3，以强碱处理并没有NH3放出；向1molM中加入足量AgNO3溶液生成1mol白色沉淀。下列说法不正确的是
A．该配合物的配体是Cl-和NH3 B．该配合物可表示为[Co(NH3)4Cl2]Cl
C．M中的配离子可能是平面正方形 D．该配合物中心离子的电荷数为3，配位数为6
3．下列分子的空间结构为正四面体形的是
①P4；②NH3；③CCl4；④CH4；⑤H2S；⑥CO2
A．①③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．①③④ D．②④⑤
4．下列说法不正确的是
A．水玻璃浸渍过的棉麻布不容易点燃，常以此法处理电影银幕
B．人造棉、人造丝的主要成分都是纤维素
C．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用
D．在燃煤中添加石膏能减少酸雨的产生
5．下列叙述正确的是
①冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用
②C60晶体的晶胞是面心立方结构
③As是ⅤA族的一个主族元素，其外围电子排布式为4s24p3，属于p区元素
④熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
6．氨分子中，两个N-H键的键角是
A．90o B．107o C．109o28 D．120°
7．铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。下列说法正确的是
A．距离Fe原子最近的Mg原子数为4
B．该晶胞的体积为b3×10-27cm3
C．Fe原子与镁原子间最短距离为b nm
D．晶体储氢时，H2在晶胞的体心和棱的中心位置。则储氢后化学式为FeMg2 H2
8．下列物质：①BeCl2②CS2③白磷④BF3⑤NF3⑥H2O2，其中含极性键的非极性分子是
A．①④⑥ B．②③⑥ C．①②④ D．③④⑤
9．碳元素组成的晶体种类繁多，三种常见的单质结构如图所示。下列说法错误的是
A．金刚石中碳原子的配位数为4 B．石墨中碳原子的杂化方式为
C．晶体属于分子晶体 D．三者互为同分异构体
10．瑞巴派特片()是一种胃药，其主要成分结构如图，下列说法正确的是
A．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褐色
B．该物质可以发生加成、取代、消去反应
C．该物质与足量氢气发生加成反应后，所得产物分子中有3个手性碳原子
D．该物质在酸性条件下水解的产物中含有氨基酸
11．金刚砂(SiC)是重要的工业制品，可由反应制得：。SiC的晶体结构与金刚石类似，如图所示。下列说法错误的是
A．Si属于p区元素，在SiC中的化合价为+4价
B．X可与氧气反应生成Y，Y分子的中心原子杂化方式为sp杂化
C．金刚石熔点比SiC晶体熔点高
D．已知Si-C键键能为akJ/mol，则理论上分解1molSiC形成气态原子需要的能量为akJ
12．NF3是一种优良的蚀刻气体。HF、F2均可用于制备NF3，F2制备NF3的反应为4NH3+3F2NF3+3NH4F。Ka(HF)=6.3×10 4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10 5。下列关于氨和铵盐的说法正确的是
A．氨气易溶于水，是因为氨分子间能形成氢键
B．HF酸性强，所以不能用玻璃瓶盛装
C．25℃，0.1 mol·L 1 NH4F溶液的pH<7
D．25℃，NH3与HNO3反应生成N2和H2O
13．下列各组微粒的空间结构相同的是
①和；②和；③和；④和
A．①②③④ B．①②④ C．①③④ D．②④
二、填空题
14．(1)是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子空间构型是_______，中心原子的杂化形式为_______。
(2)根据价层电子对互斥理论，、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_______。
(3)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤.中，阴离子空间构型为_______，C原子的杂化形式为_______。
(4) X射线衍射测定等发现，中存在离子，离子的几何构型为_______，中心原子的杂化形式为_______。
15．氮是地球上极为丰富的元素。
(1)中N以形式存在，基态的电子排布式为______。
(2)为三角锥形分子，键键能的含义是______(填字母)。
A．由N和H形成所放出的能量
B．把中的共价键全部拆开所吸收的能量
C．拆开约个键所吸收的能量
D．形成1个键所放出的能量
(3)键的键能为，键的键能为，计算说明中的______(填“”或“”，下同)键比______键稳定。
(4)已知：，，，。计算反应的反应热______。
16．判断下列物质熔沸点高低(填>或<)：
(1)_______
(2)_______
(3)_______
(4)异戊烷_______新戊烷
(5)_______
(6) _______
17．磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
(1)磷元素在元素周期表中的位置：_______，AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，PH3中的P原子的杂化方式为_______杂化，该反应的另一种产物的化学式为_______。
(2)具有强还原性，能与溶液反应，配平该反应的化学方程式：_______。
(3)工业制备的流程如图所示。
① 次磷酸属于_______元酸。
② 白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：_______。
③ 若起始时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成_______mol (不考虑产物损失)
18．溶质在溶剂中的溶解度取决于多种因素，请回答下列问题：
(1)实验发现：CH4极难溶于水，而HF极易溶于水，其原因是_______。
(2)通常条件下，1体积的水可溶解700体积的NH3，请说明三点理由：_______。
19．回答下列问题：
(1)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是___________，中心离子的配位数为___________。
(2)与N-甲基咪唑()反应可以得到，其结构如图所示：
N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为___________，1个中含有___________个键。
20．实验室制备溴代烃的反应如下： ①
②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；
乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷
密度/g·cm-3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758
沸点/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6
请回答下列问题：
(1)在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是______ 。
a．圆底烧瓶 b． 容量瓶 c．锥形瓶 d．量筒
(2)溴代烃的水溶性 _____（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是___________________________ 。
(3)将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在________（填“上层”、“下层”或“不分层”）。
(4)制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的不正确的是___________。
a． 水是反应的催化剂 b．减少的生成
c．减少HBr的挥发 d． 减少副产物烯和醚的生成
(5)在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其原因是_____________ ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是______________________________。
21．回答下列问题：
(1)化合物III也是一种汞解毒剂。化合物IV是一种强酸。下列说法正确的有_____。
A．在I中S原子采取sp3杂化
B．在II中S元素的电负性最大
C．在III中C－C－C键角是180°
D．在III中存在离子键与共价键
E.在IV中硫氧键的键能均相等
(2)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物III相比，水溶性较好的是_____。
(3)NH3、PH3、AsH3分子的键角分别为107.3°、93.3°、91.8°，其键角逐渐减小的原因是____。
(4)中含有各元素的电负性由小到大的顺序为____；该物质中，含有σ键和π键数目之比为____。
(5)在CO分子中每个原子均为8电子稳定结构，则C与O之间形成_____个σ键____个π键，在这些化学键中，O原子共提供了____个电子。
(6)乙腈(CH3CN)分子中碳原子的杂化类型有____，与N同周期的主族元素中，第一电离能大于N的有_____种，写出一种与N互为等电子体的分子的化学式_____，NO离子的立体构型是____。
(7)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于表：
元素 Mn Fe
电离能/kJ mol-1 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
锰元素位于第四周期第VIIB族。请写出基态Mn2+的价电子排布式：_____，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难，对此你的解释是_____。
22．按要求完成下列填空：
(1)有以下8种分子：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2O2，⑧HCN(H－C≡N)，其中只有含有σ键的是__________________（填序号）；既含有σ键，又含有π键的是__________________（填序号）。
(2)X、Y、Z是元素周期表中的短周期元素，其中X、Y同周期，Y、Z同主族，Y原子最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的p能级中只有一个轨道填充了2个电子，而且这三种元素可以形成化合物YX2、ZX2。根据上述信息回答下列问题：
a.写出下列元素符号：X______，Y______，Z______。
b.YX2分子中含_______个σ键，含_______个π键。
23．铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)基态铬原子的电子排布式为____。
(2)CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4=2KC1+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是____(用元素符号表示)。
②常温下CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于____晶体。
③COCl2分子中所有原子均满足8电子结构，则COCl2分子中σ键和π键的个数比为____。
④CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]，其结构如图所示。
下列说法不正确的是____(填字母序号)。
A．该复合物中只含有离子键和配位键
B．该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3
C．该复合物中只有CO和H2O作为配位体
D．该溶液中滴入硝酸酸化的硝酸银不产生沉淀
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】①Na2O2是离子化合物，含有离子键、非极性共价键，正确；
②SiO2是原子晶体，只含有极性共价键，错误；
③石墨是混合型晶体，层内含有非极性共价键，层间含有分子间作用力，正确；
④金刚石是原子晶体，只含有非极性共价键，错误；
⑤CaCl2是离子晶体，只含有离子键，错误；
⑥白磷是分子晶体，分子间含有分子间作用力，分子内含有非极性共价键，正确。
含有上述结合力中的两种的组合是①③⑥，选项是B。
2．C
【分析】其水溶液显弱酸性，说明界外没有氨分子，向1molM中加入足量AgNO3溶液生成1mol白色沉淀，说明三个氯离子1个位于外界，所以该配合物的化学式最可能为[Co(NH3)4Cl2]Cl。
【详解】A．配合物的化学式最可能为[Co(NH3)4Cl2]Cl，该配合物的配体是Cl-和NH3，故A正确；
B．根据分析可得，该配合物可表示为[Co(NH3)4Cl2]Cl，故B正确；
C．M中的配位数为6，故配离子不可能是平面正方形，故C错误；
D．该配合物中心离子的电荷数为+3，配位数为6，故D正确；
故选C。
3．C
【详解】①P4由4个P构成正四面体构型；
②NH3的空间结构是三角锥形；
③CCl4由4个Cl构成正四面体构型；
④CH4由4个H构成正四面体构型；
⑤H2S的空间结构是V形；
⑥CO2的空间结构是直线形；
故选C。
4．D
【详解】A．水玻璃是硅酸钠溶液，硅酸钠不燃烧、不支持燃烧，所以电影银幕用水玻璃浸泡的主要目的是为了防火，故A正确；
B．人造棉、人造丝的主要成分都是纤维素，故B正确；
C．氢键对维持生物大分子的空间构型和生理活性具有重要意义，所以氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用，故C正确；
D．石膏的主要成分是硫酸钙，燃煤中添加石膏不能减少SO2的排放，不能达到减少酸雨的目的，故D错误。
答案选D。
5．B
【详解】①氢键不是化学键，错误；
②在C60晶体的晶胞中，在晶胞的顶点和面心上各有一个C60分子，是面心立方结构，正确；
③As是ⅤA族的一个主族元素，其外围电子排布式为4s24p3，属于p区元素，正确；
④HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，说明其属于电解质，错误；
②③正确，故选B。
6．B
【详解】氨分子中，N原子的价层电子数为 ，N采取sp3杂化，有一对孤电子对，氨气为三角锥形，孤电子对—成键电子对的斥力大于成键电子对—成键电子对的斥力，N-H键的键角为107°，略小于正四面体构型的键角109o28′，故选B。
7．D
【详解】A．由晶胞结构可知，位于顶点的铁原子与位于体对角线上镁原子的距离最近，则铁原子的配位数为8，故A错误；
B．由晶胞结构可知晶胞参数为bnm，则该晶胞体积为：b3×10-21cm3，故B错误；
C．由晶胞结构可知，位于顶点的铁原子与镁原子的距离为体对角线的，则铁原子与镁原子间最短距离为b nm，故C错误；
D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的铁原子个数为8×+6×=4，位于体内的镁原子个数为8，位于体心和棱的中心位置的氢分子个数为12×+1=4，氢后化学式为FeMg2H2，故D正确；
故选D。
8．C
【详解】①BeCl2中含有极性键，为直线形分子，其结构对称，正、负电荷的中心重合，为非极性分子，①符合题意；
②CS2中含有C=S极性键，为直线形分子，其结构对称，正、负电荷的中心重合，为非极性分子，②符合题意；
③P4为单质，分子中只含有非极性键，为非极性分子，③不符合题意；
④BF3中含有极性键，为平面三角形分子，正、负电荷的中心重合，为非极性分子，④符合题意；
⑤NF3中含有极性键，为三角锥形分子，正、负电荷的中心不重合，为极性分子，⑤不符合题意；
⑥H2O2中含有极性键，但氧原子上有孤电子对，其结构不对称，正、负电荷的中心不重合，为极性分子，⑥不符合题意；
综上所述①②④符合题意；
故选C。
9．D
【详解】A． 由金刚石的结构图可知，金刚石中每个碳原子周期连接4个碳原子，故碳原子的配位数为4，故A正确；
B． 石墨的每一层呈平面结构，每个碳原子连接3个碳原子，价层电子对数为3，碳原子的杂化方式为，故B正确；
C． 晶体属于分子晶体，故C正确；
D． 金刚石和石墨没有分子，三者不互为同分异构体，而是由C元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D错误；
故选D。
10．D
【详解】A．含碳碳双键，可被高锰酸钾氧化，则能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．含有苯环，能发生加成反应和取代反应，苯环上的氯原子不能发生消去反应，故B错误；
C．该物质与足量氢气发生加成反应后，所得产物分子中有4个手性碳原子（），故C错误；
D．由结构可知含肽键，则该物质能水解，且水解产物中含有氨基酸，故D正确；
故选D。
11．D
【详解】A．Si位于第三周期ⅣA族，属于p区，电负性Si＜C，所以SiC中Si元素的化合价为+4价，A正确；
B．根据原子守恒可知X为CO，CO与氧气反应生成的Y为CO2，CO2分子中中心C原子的价层电子对数为=2，为sp杂化，B正确；
C．碳原子半径小于硅原子半径，则碳碳键键能大于碳硅键键能，导致金刚石熔点比SiC晶体熔点高，C正确；
D．据图可知每个Si原子形成4个Si-C键，所以1molSiC中含有4molSi-C键，分解1molSiC形成气态原子需要的能量为4akJ，D错误；
综上所述答案为D。
12．C
【详解】A．氨气易溶于水，是因为氨气分子和水分子间能形成氢键，A错误；
B．HF为弱酸，不能用玻璃瓶盛装是因为HF会和二氧化硅反应，B错误；
C．HF的电离平衡常数大于NH3·H2O，所以NH的水解程度大于F-，0.1 mol·L 1 NH4F溶液显酸性，pH＜7，C正确；
D．25 ℃，NH3与HNO3反应生成硝酸铵，D错误；
综上所述答案为C。
13．C
【详解】
微粒 中心原子上的孤电子对数 中心原子上的价层电子对数 空间结构
① 2 直线形
2 直线形
② 2 直线形
4 V形
③ 3 V形
3 V形
④ 4 正四面体形
4 正四面体形
综合以上分析，①③④符合题意，故答案选C。
14． 正四面体 平面三角形 V形
【详解】(1)中的阴离子是，中心原子铝原子的价层电子对数是4，且不存在孤电子对，所以其空间构型是正四面体；中心原子的杂化轨道类型是杂化；
(2)根据价层电子对互斥模型可知，、、的气态分子中，中心原子价层电子对数分别是、、，因此中心原子价层电子对数不同于其他分子的是；
(3)碳酸锌中的阴离子为，根据价层电子对互斥模型，其中心C原子的价层电子对数为，不含孤电子对，所以其空间构型为平面三角形，C原子为杂化；
(4)的中心I原子形成2个键，孤电子对数为，即中心I原子形成2个键，还有2个孤电子对，故的几何构型为V形；中心I原子采取杂化。
15． C π -456
【详解】(1)基态N原子的电子排布式为，得到3个电子转化为，故基态的电子排布式为。
(2)键的键能是指形成键放出的能量或拆开键所吸收的能量，不是指形成1个键释放的能量。分子中含有键，拆开或形成吸收或放出的能量应是键键能的3倍。
(3)键中有两个π键和一个键，而键为键，键能为，键的键能为，则键的键能大于键键能的3倍，故中键的稳定性比π键弱。
(4)
。
16．(1)<
(2)<
(3)>
(4)>
(5)<
(6)<
【解析】(1)
金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径就越小，金属阳离子与自由电子的静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，故熔沸点Mg(2)
离子晶体的熔沸点是根据离子所带的电荷数和离子半径来比较的，离子所带的电荷数越高，离子的半径就越小，则该离子的熔沸点就越高，氧化镁中阴阳离子所带电荷数多，离子半径而且小，所以熔沸点NaCl(3)
水和硫化氢是同族元素形成的氢化物，但因为水中存在氢键使水的熔沸点升高，所以熔沸点H2O>H2S，故答案为：>；
(4)
异戊烷和新戊烷是同分异构体，支链越多熔沸点越低，所以熔沸点是异戊烷>新戊烷，故答案为：>；
(5)
组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，所以<，故答案为：<；
(6)
对羟基苯甲醛形成分子间氢键使溶沸点升高，而邻羟基苯甲醛形成的是分子内氢键 ，对羟基苯甲醛的溶沸点高于邻羟基苯甲醛，故熔沸点<，故答案为：<。
17．(1) 第三周期第VA族 sp3 Al(OH)3
(2)24，11，12=8，3，24
(3) 一 P4 +3NaOH + 3H2O =PH3 + 3NaH2PO2 2.5mol
【详解】（1）P处于第三周期ⅤA族，AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，PH3中的P原子的杂化方式为sp3，根据元素守恒，确定该反应的另一种产物是Al(OH)3，故答案为：第三周期第VA族；sp3；Al(OH)3；
（2）该方程式中Cu价态由+2下降为+1，P价态由-3升高为+5，为保证化合价升降数相等，Cu3P与H3PO4计量数分别为8、3，CuSO4的系数是24，H2SO4系数是24，根据元素守恒，得到：，故答案为：24，11，12，8，3，24；
（3）①根据氢氧化钠过量时只能生成NaH2PO2可知次磷酸只能电离出1个氢离子，因此次磷酸属于一元酸，故答案为：一；
②根据图示信息：白磷和烧碱溶液反应生成PH3、NaH2PO2，方程式为：；故答案为：；
③P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2；2H3PO2=PH3↑+H3PO4，即P4～2.5PH3，若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成2.5molPH3；故答案为：2.5。
18．(1)CH4是非极性分子，水是极性溶剂，所以CH4极难溶于水；HF是极性分子且能与水分子形成氢键，所以HF极易溶于水
(2)NH3与H2O均为极性分子；NH3与H2O分子间易形成氢键；NH3与H2O易反应生成
【解析】（1）
的空间构型为正四面体、是非极性分子，而的空间构型为V形、是极性分子，的空间构型为直线型，只含H-F极性键，是极性分子，依据相似相溶原理，CH4极难溶于水，HF极易溶于水，且能与水分子形成分子间氢键。
（2）
的空间构型为V形、是极性分子，NH3的空间构型为三角锥形，是极性分子，依据相似相溶原理，NH3极易溶于水，N、O的电负性大，NH3可与H2O形成分子间氢键，使得NH3极易溶于水，NH3能与H2O反应生成，增大了NH3在H2O中的溶解度。
19．(1) N、O、Cl 6
(2) 、 54
【解析】（1）
中的氧原子、中的氮原子和中都有孤电子对，可作配位原子，故配位原子为O、N、Cl；
中心离子的配位数为。
（2）
由结构可知，N-甲基咪唑含有甲基和碳碳双键，则该分子中碳原子的杂化轨道类型为、；
1个N-甲基咪唑中含有6个键、4个键、1个碳碳双键和1个碳氮双键，单键、配位键属于键，1个双键中有1个O键和1个键，所以1个中含有个键。
20．(1)b
(2) 小于 醇可与水分子之间形成氢键，溴代烃不能与水分子之间形成氢键
(3)下层
(4)a
(5) 平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动） 1-溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出
【详解】（1）容量瓶用于一定物质的量浓度溶液的配制，在该实验中最不可能用到，答案选b；
（2）醇可与水分子之间形成氢键，溴代烃不能与水分子之间形成氢键，所以溴代烃的水溶性小于相应醇的水溶性；
（3）根据表中数据可知，1－溴丁烷的密度大于水的密度，因此将1－溴丁烷的粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静止，产物即1－溴丁烷应在下层；
（4）由于加入的浓硫酸在稀释时放出大量的热且具有强氧化性，因此在准备操作过程中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的就是防止放热导致副产物烯和醚的生成并减小HBr的挥发，同时也减少的生成，即答案选a；
（5）根据平衡移动原理，蒸出产物平衡相有利于生成溴乙烷的方向移动；在准备1－溴丁烷时不能采取此方法，原因是1－溴丁烷与正丁醇的沸点相差较小，如果边反应边蒸，会有较多的正丁醇被蒸出。
21．(1)AD
(2)化合物III
(3)中心原子电负性越大，相应的键角就越大
(4) H(5) 1 2 4
(6) sp3、sp 1 N2O或CO2 平面三角形
(7) 3d5 Mn2+价电子排布为3d5，处于半满状态，能量比较低，再失去一个电子需要的能量较大
【详解】（1）A．中S原子的价层电子对数=2+=4，因此S原子采取sp3杂化，故A正确；
B．中含有的元素为H、C、O、S、Hg，同周期元素从左至右元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上至下元素的电负性逐渐减小，因此5种元素中电负性最大的为O元素，故B错误；
C．中C原子成键均为单键，因此C原子采取sp3杂化，所以C-C-C键角接近109 28’，故C错误；
D．中存在C-H、C-C、C-S、S=O、S-O、S-H共价键和 与Na+之间的离子键，故D正确；
E．在Ⅳ中存在硫氧单键和硫氧双键，硫氧键的键能不相等，故E错误；
正确答案选AD。
（2）中羟基能与水分子之间形成分子间氢键，为易溶于水的钠盐，溶于水后电离出的 中O原子均能与水分子之间形成氢键，相同物质的量两种物质溶于水后， 形成的氢键更多，因此化合物III更易溶于水。
（3）NH3、PH3、AsH3分子均为三角锥形，结构相似，中心原子电负性越大，中心原子周围电子云密度越大，化学键之间的相互排斥作用越大，相应的键角就越大，而三者电负性大小顺序是：N>P>As，所以NH3、PH3、AsH3键角依次减小。
（4）中含有C、N、O、H，各元素的电负性由小到大的顺序为H（5）在CO分子中，C与O之间形成碳氧叁键，存在1个σ键、2个π键，在这些化学键中，π键由氧原子提供孤电子对、碳提供空轨道，O原子共提供了4个电子。
（6）乙腈(CH3CN)分子的结构简式为：，根据形成4个单键判断杂化类型是，成三键判断是sp杂化，故答案为：、sp；与N同周期的主族元素中，第一电离能大于N的有F元素，按洪特规则氮元素处于半充满状态稳定，比氧元素的电离能大；根据原子数相等、价电子数也相等的微粒互为等电子体进行判断与N互为等电子体的分子的化学式N2O或CO2；NO离子的立体构型根据价层电子对互斥理论进行判断中心原子N采用sp2杂化，且形成三个共价键，故为平面三角形。
（7）锰元素位于第四周期第Ⅶ B族，则Mn原子的价电子排布式为3d54s2，则Mn2+的价电子排布式为3d5；Fe为26号元素，Fe原子的价电子排布式为3d64s2，Fe2+的价电子排布式为3d6，由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态需要的能量相对要少，所以气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难，故答案为：由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态需吸收能量。
22． ①②③④⑤⑥⑦ ④⑤⑧ O C Si 2 2
【分析】多原子分子中都有σ键，含有双键、叁键或苯环的物质既有σ键又有π键。
X、Y、Z是元素周期表中的短周期元素，其中X、Y同周期，Y、Z同主族，Y原子最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，则Y为C元素；X原子最外层的p能级中只有一个轨道填充了2个电子，则该p轨道有4个电子，而且这三种元素可以形成化合物YX2、ZX2，则X为O元素，Z为Si元素。
【详解】（1）①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2O2，⑧HCN(H－C≡N)，其中只含有σ键的是①②③④⑤⑥⑦；乙烯分子中有碳碳双键，氮气分子和HCN中都有叁键，故既含有σ键、又含有π键的是④⑤⑧。
（2）a.X、Y、Z元素的符号分别是O、C、Si。
b.CO2分子的结构式为O=C=O，故其中含2个σ键，含2个π键。
23．(1)1s22s22p63s23p63d54s1
(2) O＞Cl＞C 分子 3：1 AC
【解析】（1）
基态铬原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；
（2）
①反应式中非金属元素有O、C、Cl，它们的电负性由大到小顺序为O＞Cl＞C，故答案为：O＞Cl＞C；
②分子晶体熔沸点较低，该物质的熔沸点较低，所以为分子晶体，故答案为：分子；
③COCl2分子中有1个C=O键和2个C-Cl键，所以COCl2分子中σ键的数目为3，π键的数目为1，个数比3：1，故答案为：3：1；
④A．该复合物中存在化学键类型有离子键、配位键、极性共价键等，故A错误；
B．该复合物中Cl原子形成2个σ键，还含有2个未成键电子对，其杂化类型为sp3，故B正确；
C．该复合物中配位体有CO、H2O和Cl原子，故C错误；
D．Cu2Cl2(CO)2·2H2O 中Cl原子是配原子，在溶液中不存在Cl-，则滴入硝酸酸化的硝酸银不产生沉淀，故D正确；
故答案为：AC。
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