专题4硫与环境保护单元测试卷（含解析）2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题4 硫与环境保护 单元测试卷
一、单选题
1．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法不正确的是
A．CO2是氧化产物
B．H2C2O4在反应中被氧化
C．1mol KClO3参加反应，转移的电子为1mol
D．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
2．下列现象或事实可用同一原理解释的是
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
C．漂白粉和水玻璃(硅酸钠的水溶液)长期暴露与空气中CO2反应的原理
D．SO2能使高锰酸钾和品红褪色，原理其原理相同
3．有X、Y、Z三种溶液。在溶液中加入X，生成白色沉淀；在沉淀中加入Y，沉淀溶解并产生气体，再加入Z，又出现白色沉淀。X、Y、Z分别是
A B C D
X KCl
Y
Z KCl
A．A B．B C．C D．D
4．As元素有+2、+3两种常见价态。在一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示，下列有关说法错误的是
A．反应I中若0.5molAs4S4参加反应，转移14 mol电子，则物质a为SO2
B．从反应II可以推出亚砷酸(H3AsO3)的酸酐为As2O3
C．反应III属于非氧化还原反应
D．反应IV中，As2S3和Sn2+恰好完全反应时，其物质的量之比为2：1
5．工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应方程式为6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，下列说法不正确的是
A．氧化性：>Fe3+
B．绿矾作处理剂是利用了Fe2+的还原性
C．氧化剂与氧化产物物质的量之比为6：1
D．1mol完全反应时转移了6mol电子
6．大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是
A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B．探究Na与水的反应可能有O2生成
C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致
7．化学与生产、生活密切相关。下列叙述中不涉及氧化还原反应的是
A．用石灰石对燃煤废气脱硫
B．绿化造林助力实现碳中和目标
C．内服小苏打药片治疗胃酸过多
D．可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染
8．下列说法正确的是
A．得电子越多，其氧化性越强
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．要完成的转化，必须加入氧化剂
D．可描述所有酸碱中和反应的实质
9．下列反应的离子方程式书写正确的是：
A．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．向NH4HSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全：NH+H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O+NH3·H2O
C．将铜粉加入足量浓H2SO4中产生气体：Cu+4H++SOCu2++SO2↑+2H2O
D．用热的浓KOH溶液洗涤硫黄：2S+4OH-SO+S2-+2H2O
10．下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
B 向某溶液中加入硫酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
C 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊 该溶液中一定含有
D 用激光笔照射鸡蛋白溶液，有丁达尔效应 鸡蛋白溶液属于胶体
A．A B．B C．C D．D
11．用硫铁矿做原料，用接触法生产硫酸的过程中，对废弃资源的处理不正确的是 (　　)
A．氨—酸法尾气脱硫是先将尾气用氨水吸收，然后再用浓硫酸处理
B．与尾气脱硫技术相比，两转两吸流程投资较少，但运行费用相对较高
C．可以从制硫酸排出的烧渣中回收铁、有色金属以及贵重金属金和银
D．沸腾炉旁可以设置“废热”锅炉，利用余热产生的蒸汽来发电或供热
12．下列说法不正确的是①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液充满试管 ②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜 ③向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
13．下列有关实验描述及结论均正确的是
A．向久置于空气中的亚硫酸钠中加入氯化钡产生沉淀，说明亚硫酸钠已变质
B．硫酸型酸雨在空气中放置一段时间pH变小，说明硫酸具有还原性
C．水银温度计打碎后，用硫粉覆盖即可除去水银，体现了硫元素的还原性
D．将通入品红溶液中，待溶液褪色后，加热，溶液恢复原色，说明的漂白是可逆的
二、填空题
14．Ⅰ.（1）以下是日常生活中常见的一些物质：①液氯、②酒精、③CO2、④熟石灰、⑤碳酸钠、⑥稀盐酸、⑦CaO、③Na2O2、⑨Cu，请你指出(填写序号)：
属于碱性氧化物的是___；能导电的是___。
（2）胶体粒子直径在___nm之间
Ⅱ.化学计量在化学中占有重要地位。根据计算填空：
（1）实验室某浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g·cm－3，此浓盐酸的物质的量浓度是___mol·L－1；
（2）6.8gH2O2与标准状况下___LCO2所含氧原子数相同；
Ⅲ.除去Mg粉中的Al粉，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式。
Mg粉(Al粉)：试剂___，离子方程式____。
IV.配平如下方程式
___NaClO＋___NH3·H2O＝___N2H4＋___NaCl＋___H2O
15．NaClO是“84”消毒液的有效成分，洁厕灵的主要成分是盐酸；
①NaClO中Cl元素的化合价是____________；
②浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，结合离子方程式解释原因_______(已知酸性：H2CO3＞HClO＞)
③若将“84”消毒液与洁厕灵混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是____________。
16．已知：Pb的化合价只有＋2、＋4，且＋4价的Pb具有强氧化性，常温下能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。
现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；加热反应后所得固体中，Pb2＋占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2。两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol。
（1）若Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为_____________________________
（2）试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式____________________________________
（3）通过计算确定y与a、x的函数关系式____________________________。
17．化学与生活密切相关：
(1)周末小明在家清洗被色素染色的衣服，心想为了增强效果，就把“84消毒液”(内含NaClO)和另一品牌的彩漂液(内含H2SO3)混在一起，结果漂白效果很差，用离子方程式说明理由：___。
(2)第二天小明妈妈想清洗一下便池，于是取出一瓶洁厕灵(内含HCl)，这时又看到边上放的一瓶“84消毒液”(内含NaClO)，心想清洗完后消一下毒也好，于是把两种溶液相混合，结果被反应所产生的一种气体熏倒在地。醒来后小明恍然大悟(用离子方程式表示)：__。
(3)小明爸爸在杭州化学试剂厂危险物品仓库当安全管控员，某天仓库里金属钠不慎着火，厂里员工赶到后刚想用消防水灭火，小名爸爸大声立即制止！请你用方程式说明理由：___
18．我国“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”
(1)火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是____________
A．在高温下不融化　　　 　 B．在高温下可分解气化
C．在常温下就分解气化　　 D．该涂料不可能发生分解
(2)火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，其反应的方程式是：
N2O4 + N2H4 → N2 + H2O 。请配平该反应方程式：————N2O4 + ————N2H4 → ————N2 + ————H2O，_________
该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是_____。这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_______。
(3)为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（KO2）。
①写出它们与二氧化碳反应的化学方程式（超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似）：________________________；_________________________。
②你选择的供氧剂是：_____，原因是：____________________________。
19．归纳、实验探究是学习化学的有效方法。
（1）现有反应：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2； ②Br2+2NaI=2NaBr+I2
分析反应①和②，可以得到：Cl2 Br2 I2三种非金属单质的氧化性由强到弱的顺序是____________________。
（2）已知：①CCl4不溶于水，且密度比水大
②Cl2、Br2、I2在水中的溶解较小，而易溶解在CCl4中
③溴、碘的CCl4溶液分别呈橙红色和紫红色。
某同学想通过实验的方法比较Cl2和I2的氧化性，于是向盛有NaI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，发现CCl4层变成紫红色，反应的方程式为_________________，证明了上述结论。
（3）该同学还意外发现继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
①写出CCl4层由紫红色变成无色的化学反应方程式，并配平：____________
+ +H2O→ HIO3+
②此过程中的还原剂是_____________________。
20．NOx在阳光的作用下会引起光化学烟雾，从而造成严重的大气污染。火力发电厂烟气中含有大量氮氧化物，必须对燃烧后的烟气进行处理，其原理如下(已知：燃烧系统排放烟气中的NOx，90%以上是NO)：
请回答：
(1)NO2气体的颜色为_______。
(2)下列物质可作试剂A的是_______(填字母)。
a．O3 b．CO c．NH3 d．ClO2
(3)试剂B可使用Na2SO3溶液，该反应的化学方程式为_______。
(4)NO2还可以用NaOH溶液吸收(原理：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O)。取一定量 NO2用过量的V1 mL c1 mol·L 1NaOH溶液吸收完全，剩余NaOH用V2 mL c2 mol·L 1 H2SO4溶液恰好中和，则被吸收的NO2物质的量是_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、草酸中的碳元素从+3价升高到二氧化碳中的+4价，草酸作还原剂，二氧化碳为氧化产物，故A正确；
B、草酸作还原剂，被氧化，故B正确；
C、氯酸钾中的氯从+5价降低到+4价，所以1mol氯酸钾参加反应转移1mol电子，故C正确；
D、草酸作还原剂，二氧化氯为还原产物，草酸的还原剂大于二氧化氯，故D错误；
答案选D。
2．C
【详解】A．浓硫酸具有吸水性,长期暴露在空气中会吸收空气中的水使浓度降低，浓盐酸具有挥发性,长期暴露在空气中氯化氢挥发会使浓度降低，则浓度降低的原因不同,故A错误；
B．漂白粉和过氧化钠具有强氧化性，能使红墨水中的有机色质因氧化而漂白褪色，活性炭具有吸附性，能使红墨水因吸附而漂白褪色，则漂白原理不同，故B错误；
C．碳酸的酸性强于次氯酸和硅酸，漂白粉长期暴露与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，水玻璃长期暴露与空气中二氧化碳反应生成硅酸，都符合强酸制弱酸的反应原理，故C正确；
D．二氧化硫因还原性使高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫因漂白性使品红溶液褪色，褪色原理不相同，故D错误；
故选C。
3．B
【详解】在溶液中加入X，生成白色沉淀，选项C中的KCl不能与之反应生成白色沉淀，排除掉；在沉淀中加入Y，沉淀溶解并产生气体，可排除选项D，因为BaCO3与H2SO4反应又生成不溶的BaSO4。再加入Z，又出现白色沉淀，可知又加入了硫酸根与钙离子或钡离子反应生成沉淀，选项B符合。
答案选B。
4．D
【详解】A．中As为+2价，S为-2价，经过反应I， 转变为，As元素化学价升高到+3，当0.5mol反应时，As转移电子的物质的量为，S转移电子的物质的为，S的化合价也升高，设为x，则 ，x=4，故a为二氧化硫， A正确；
B．反应II中与水反应仅生成，是的酸酐，B正确；
C．反应III中各元素化合价均未发生变化，为非氧化还原反应，C正确；
D．反应IV发生的反应为：，的物质的量之比为1:1，D错误；
故选D。
5．C
【详解】A．重铬酸根离子把亚铁离子氧化为铁离子，因此氧化性：＞Fe3+，A正确；
B．反应中亚铁离子被氧化为铁离子，因此绿矾作处理剂是利用了Fe2+的还原性，B正确；
C．氧化剂是重铬酸根离子，氧化产物是铁离子，二者的物质的量之比为1：6，C错误；
D．反应中Cr元素化合价从+6价降低到+3价，得到3个电子，则1mol完全反应时转移了6mol电子，D正确；
答案选C。
6．B
【详解】A．二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，所以可以探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成，故A不选；
B．由水生成O2，是H2O中的O被氧化，而金属钠只能作还原剂，该猜想违背科学道理，无意义，故B选；
C．浓硫酸与铜发生氧化还原反应，铜有可能被氧化为黑色的硫化铜，有探究意义，故C不选；
D．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液红色褪去，因此可以探究酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致，有探究意义，故D不选；
故答案选B。
7．C
【详解】A．用石灰石对燃煤废气脱硫是利用石灰石分解产生的氧化钙和燃煤产生的二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧化为硫酸钙从而脱硫的，发生了氧化还原反应，故A不选；
B．绿化造林可以利用光合作用，绿色植物吸收空气中的二氧化碳从而达到减碳的目的。光合作用是绿色植物利用光能，使二氧化碳和水合成有机物并释放氧的过程，发生了氧化还原反应，故B不选；
C．小苏打即NaHCO3和胃酸中的盐酸发生复分解反应，没有发生氧化还原反应，故C选；
D．塑料降解有光降解和生物降解，都发生了氧化还原反应，故D不选；
故选C。
8．C
【详解】A．得电子的多少与氧化性无关，应利用得电子的难易程度比较氧化性的强弱，故A错误；
B．元素化合价为最高价只有氧化性，最低价只有还原性，阳离子中元素的化合价处于中间价态时既有氧化性又有还原性，如Fe2＋，故B错误；
C．要完成S2-→SO的转化中S元素的化合价升高被氧化，需要加氧化剂，故C正确；
D．不能代表所有的酸与碱之间的中和反应，因为不是所有的酸和碱都能完全溶于水，也不是所有生成的盐都完全溶于水或者不会分解；
故答案选C。
9．B
【详解】A．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，亚铁离子和溴离子均被氧化：4Br－+2Fe2++3Cl2＝2Fe3++6Cl-+2Br2，A错误；
B．向NH4HSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全，生成硫酸钡、一水合氨和水：NH+H++SO+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+H2O+NH3·H2O，B正确；
C．将铜粉加入足量浓HSO4中产生气体：Cu+2H2SO4(浓)Cu2++SO2↑+2H2O+SO，C错误；
D．用热的浓KOH溶液洗涤硫黄，生成硫化钠、亚硫酸钠和水：3S+6OH-SO+2S2-+3H2O，D错误；
答案选B。
10．D
【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成溶液中可能含有硫酸根离子或银离子，A错误；
B．向某溶液中加入硫酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成溶液中可能含有氯离子或钡离子，B错误；
C．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊溶液中可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、硫代硫酸根离子、亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子，C错误；
D．用激光笔照射鸡蛋白溶液，有丁达尔效应，鸡蛋白溶液属于胶体，D正确；
故选D。
11．B
【详解】A.氨—酸法尾气脱硫用的酸不是稀硫酸，而是浓硫酸，故A正确；
B.尾气脱硫技术与两转两吸流程相比，后者投资较少，并且运行费用相对较低，故B错误；
C.用接触法生产硫酸的过程中，可以从制硫酸排出的烧渣中回收铁、有色金属以及贵重金属金和银等，C正确；
D.用接触法生产硫酸的过程中，沸腾炉旁可以设置“废热”锅炉，利用余热产生的蒸汽来发电或供热，D正确；
答案选B。
12．D
【详解】①二氧化氮气体能与水反应生成硝酸和不溶于水的一氧化氮气体，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，所以气体减少三分之二，所以水占试管容积的，故①错误；②将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故②错误；③蔗糖分子中不含水，加入浓硫酸后出现发黑现象，是浓硫酸把蔗糖分子中的H原子与O原子按2：1结合成水而脱掉，体现浓硫酸的脱水性，不是吸水性，故③错误；故选D．
【点评】本题考查化学实验基本操作，难度不大，考查知识点较多，平时注意知识的积累．
13．D
【详解】A．无论亚硫酸钠是否变质，加入氯化钡之后，都会产生白色沉淀，故不能说明亚硫酸已变质，A错误；
B．硫酸不具有还原性；硫酸型酸雨产生的历程是SO2和H2O反应生成H2SO3，H2SO3被氧化为H2SO4；硫酸型酸雨在空气中放置一段时间pH变小，是因为H2SO3被氧化，说明H2SO3具有还原性，B错误；
C．水银温度计打碎后，用硫粉覆盖即可除去水银，发生反应Hg+S=HgS，体现了S的氧化性，C错误；
D．将SO2通入品红溶液中，生成无色物质，待溶液褪色后，加热，无色物质分解，溶液恢复原色，说明SO2的漂白是可逆的，D正确；
故选D。
14． ⑦ ⑥⑨ 1-100 12.0 4.48 NaOH 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 1 2 1 1 3
【分析】Ⅰ、碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，主要包括绝大多数金属氧化物；能导电的物质必须具有能自由移动的带电的微粒；胶体粒子直径在1-100nm之间；
Ⅱ、（1）根据物质的量浓度c=来计算；
（2）先计算H2O2中氧原子的物质的量，再计算二氧化碳的物质的量，最后计算标准状况下其体积；
Ⅲ、根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；
IV、先判断元素化合价的变化，再根据升降守恒配计量数。
【详解】Ⅰ、（1）碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，主要包括绝大多数金属氧化物，因此⑦CaO是碱性氧化物；能导电的物质必须具有能自由移动的带电的微粒，有⑥稀盐酸和⑨Cu；故答案为：⑦；⑥⑨；
（2）胶体粒子直径在1-100nm之间，故答案为：1-100；
Ⅱ、（1）溶液的物质的量浓度c===12.0 mol L-1，故答案为：12.0；
（2）6.8gH2O2中氧原子的物质的量为=0.4mol,则CO2的物质的量为0.2mol ，其标准状况下体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48；
Ⅲ、Mg和铝都是金属，都和酸反应，但铝和氢氧化钠溶液反应，Mg和氢氧化钠溶液不反应，所以可以选取氢氧化钠溶液作除杂剂，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：NaOH； 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
IV、氯元素从+1到-1价，氮元素从-3价变到-2价，两个氮原子升高2价，故系数配出来为：1，2，1，1，1，3；故答案为：1，2，1，1，1，3。
15． +1 ClO +H2O+CO2═HClO+HCO ClO +Cl +2H+═Cl2↑+H2O
【详解】①NaClO中Na为+1、O为 2价，化合物中元素化合价代数和为0，则Cl的化合价为+1；
②放置一段时间后，84消毒液中的NaClO可以和空气中的CO2反应，方程式为ClO +H2O+CO2═HClO+HCO，反应生成了HClO，漂白效果会更好；
③次氯酸钠具有强氧化性，盐酸有还原性，次氯酸钠能和盐酸发生氧化还原反应生成氯气，离子反应为：ClO +Cl +2H+═Cl2↑+H2O，氯气有毒。
16． 2PbO·PbO2 Pb2O3+6HCl=2 Pb Cl2+Cl2+3H2O y=a（1-）
【详解】（1）Pb在化合物里显+2价或+4价，根据化合价代数和为零的原则写出Pb的两种氧化物形式为：PbO和PbO2，那么Pb2O3的氧化物的表示形式可以写成PbO PbO2；
（2）Pb2O3中Pb的化合价只有+2、+4，再根据化合价代数和等于零，求得Pb的总化合价为+3价，即可确定Pb2O3中有一个+4价、有一个+2价，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2，本身被还原成+2价Pb，生成PbCl2，根据元素守恒得反应物与生成物：Pb2O3+HCl（浓）=PbCl2+Cl2↑+H2O，根据化合价升降法配平该氧化还原反应，Pb2O3中一个+4价的Pb降低到+2价，降低2价；HCl（浓）中-1价的Cl上升到0价生成Cl2，上升1价*2，所以Pb2O3和Cl2前面的计量数都为1，根据原子守恒配平其它物质前计量数，得各物质前计量数为1、6、2、1、3，故方程式为Pb2O3+6HCl（浓）=2PbCl2+Cl2↑+3H2O；
（3）根据题意：a molPbO2分解所得混合物中n（Pb2+）=axmol、n（Pb4+）=（a-ax）mol.在反应过程中a molPbO2中+4价的Pb具有强氧化性作氧化剂，+4价的Pb最终全部降低为+2价，根据得失电子守恒：先加热分解生成O2，得n（O2）═2ax/4="ax/2" mol；后再与足量的浓盐酸反应生成Cl2，得n（Cl2）═（a-ax）mol*2/2=（a-ax）mol，则 y═n（O2）+n（Cl2）═ mol+（a-ax）mol= a（1-）mol。
17． ClO-+=+Cl- ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【详解】(1) “84消毒液”(内含NaClO)，次氯酸钠具有强氧化性；彩漂液(内含H2SO3)，亚硫酸具有还原性，二者混合后，发生氧化还原反应，生成硫酸钠和氯化钠，失去了漂白功能，离子反应方程式为：ClO-+=+Cl-；
(2) “84消毒液”(内含NaClO)，次氯酸钠具有强氧化性；洁厕灵(内含HCl)，盐酸具有还原性，二者混合后，发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，污染空气，危害人体健康，离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
(3)金属钠性质活泼，与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氧气，更加剧了钠的燃烧，因此金属钠着火，不能用水灭火，要用沙土覆盖，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
18． B 1N2O4 + 2N2H4 = 3N2 + 4H2O 2∶1 产物无污染 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 4KO2+ 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2 KO2 原因是：单位质量产生氧气多
【分析】(1)为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的作用应是防止火箭表面温度过高，因而该涂料必须具有在高温下吸热的性质，而物质在发生分解反应或气化时常吸收热量。
(2)火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，其反应的方程式是：
N2O4 + N2H4 → N2 + H2O，配平时，利用化合价升降法进行配平。
该反应中被氧化的原子是N2H4中的N原子，被还原的是N2O4中的N原子。从产物看，N2、H2O都不是大气污染物，由此得出优点。
(3)①不管是过氧化钠还是超氧化钾，与二氧化碳反应都生成碳酸盐和氧气。
②通过两反应对比，可确定选择的供氧剂。
【详解】(1)为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的作用应是防止火箭表面温度过高，因而该涂料必须具有在高温下吸热的性质，而物质在发生分解反应或气化时常吸收热量。故选B。答案为：B；
(2)在反应N2O4 + N2H4 → N2 + H2O中，N2O4中N显+4价，N2H4中N元素显-2价，产物中N元素显0价，依据电子守恒，可得出如下关系：N2O4 ——8e-——2N2H4 ，从而得出配平的反应方程式：1N2O4 + 2N2H4 = 3N2 + 4H2O；该反应中若参加反应的N2O4 为1mol，则被氧化的N原子为4mol，被还原的N原子为2mol，二种原子物质的量之比是2∶1。这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物无污染。答案为：1N2O4 + 2N2H4 = 3N2 + 4H2O；2∶1；产物无污染；
(3)①不管是过氧化钠还是超氧化钾，与二氧化碳反应都生成碳酸盐和氧气，化学方程式为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2；4KO2+ 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2。答案为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2；4KO2+ 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2。；
②从单位质量的供氧量分析，选择的供氧剂是：KO2，原因是：单位质量产生氧气多。答案为：KO2；单位质量产生氧气多。
【点睛】平常所用的物品，对表面涂料的要求是稳定，能起到保护内部金属等不受腐蚀的作用，而火箭的涂层不是为了防锈，而是“为了防止火箭温度过高”，即起到降温的作用，所以解题时，只有理解题意，才能不出现解答错误。
19． Cl2＞Br2＞I2 Cl2+2NaI=I2+2NaCl 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl I2
【详解】（1）根据反应①可知Cl2将溴离子氧化为Br2，说明Cl2氧化性强于Br2；根据反应②可知Br2将碘离子氧化为I2，说明了Br2氧化性强于I2，所以Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞I2；
故答案为Cl2＞Br2＞I2；
（2）向盛有NaI溶液中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫红色，则有I2生成，Cl2将碘离子氧化为I2，Cl2氧化性强于I2，反应方程式为：Cl2+2NaI=I2+2NaCl；
故答案为Cl2+2NaI=I2+2NaCl；
（3）①向试管中继续滴加氯水，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，则I2被Cl2氧化，Cl元素化合价降为-1价，即生成HCl；I元素化合价升高，生成HIO3，配平可得方程式为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl。
②I元素化合价升高，生成HIO3，则I2为还原剂。
故答案为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl； I2 。
20．(1)红棕色
(2)a d
(3)
(4)
【详解】（1）气体为红棕色。
（2）转化为的过程中氮元素化合价升高，失去电子，A具有强氧化性，因此物质可以是臭氧或，或氨气具有还原性，不能将转化为，答案选ad；
（3）试剂B可使用溶液，与二氧化氮反应生成氮气和硫酸钠，根据电子得失守恒可知该反应的化学方程式为。
（4）消耗硫酸的物质的量是，则与硫酸反应的氢氧化钠是，因此与反应的氢氧化钠是，所以根据方程式，可知被吸收的物质的量是。
答案第1页，共2页
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