专题4硫与环境保护检测题（含解析）2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 专题4硫与环境保护检测题（含解析）2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 197.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-30 20:24:29 | ||
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文档简介
专题4 硫与环境保护 检测题
一、单选题
1．黑火药爆炸时可发生如下反应：4S16KNO316C → 3K2SO44K2CO3K2S12CO2↑8N2↑，下列有关说法正确的是
A．KNO3只发生氧化反应 B．反应消耗12g C时电子转移5mol
C．还原产物只有K2S和 N2 D．被氧化与被还原的S为
2．人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是( )
A．用氯气与石灰乳反应能制得漂白粉
B．常温下，可用铝槽车装运浓硝酸
C．二氧化碳、二氧化硫是形成酸雨的主要原因
D．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
3．我国锑的蕴藏量占世界第一，锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS
②Sb4O6+6C=4Sb+6CO
下列说法正确的是（ ）
A．反应②说明高温下C的氧化性比Sb强
B．反应①②中还原剂分别是Sb2S3、Sb4O6
C．每生成1molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为2：1
D．反应①中每消耗1molFe时，共转移2mol电子
4．氧化还原反应在工农业生产中有着广泛的应用，下列说法正确的是
A．铜铸雕像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]，说明铜具有还原性
B．SiO2+3CSiC+2CO↑的反应中，C是还原剂，SiO2是氧化剂
C．NaClO3和Na2SO3按物质的量比1:2完全反应，生成一种棕黄色气体一定是Cl2
D．由2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，知氧化产物与还原产物物质的量之比为3:1
5．下列离子方程式书写正确的是
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2： 3+Cl2 +H2O =2 +2C1- +
B．用重铬酸钾溶液滴定草酸： + 14H++3=2Cr3+ + 6CO2↑+ 7H2O
C．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀H2SO4： 3Fe2+ + 4H+ + =3Fe3+ +NO↑+2H2O
D．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3； 2Fe3+ +H2O2 =O2↑+2H++2Fe2+
6．可以发生反应：，下列说法正确的是
A．中O显负价
B．既是氧化剂又是还原剂
C．标准状况下，若生成，则转移电子
D．该反应可说明还原性强于
7．下列说法不正确的是
A．用石灰石或石灰乳进行燃煤烟气脱硫除可获得副产品石膏
B．金属的电化学防护措施有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法
C．若在水果贮藏室中，放几块被溶液浸透过的“砖块”，可延长水果保存时间
D．常温时，某可逆反应的平衡常数越大则其反应速率就越快
8．党的十九大报告指出：“坚持人与自然和谐共生，坚定走生态良好的文明发展道路，建设美丽中国，为人民创造良好的生活环境。”下列行为与该主题不相吻合的是
A．开发太阳能等新能源汽车
B．推广露天烧烤丰富人们饮食
C．实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少氮氧化合物的排放
D．发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁高效的能源
9．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A．高纯硅可用于制作光感电池
B．SO2可用作食品的漂白剂
C．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具
D．明矾可用于净水
10．在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是
A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3
B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有
C．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性
D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性
11．NO2通过盛有水的洗气瓶，转移0.03mol电子时，参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为
A．224mL B．336mL C．448mL D．672mL
12．把35.7g金属锡投入300 mL 14 mol /L HNO3共热(还原产物为NOx)，完全反应后测得溶液中c(H+) = 10 mol /L，溶液体积仍为300 mL。放出的气体经水充分吸收，干燥，可得气体8.96 L(S．T．P)。由此推断氧化产物可能是
A．Sn(NO3)4 B．Sn(NO3)2 C．SnO2 4H2O D．SnO
13．几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol L-1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为
A．72.4% B．71.4% C．79.0% D．63.6%
二、填空题
14．填空。
(1)臭氧的分子式___________，硫酸钾在水中的电离方程式___________。
(2)个气体分子质量为的相对原子质量为___________。
(3)已知：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(4)写出氯气通入溴化钠溶液的离子方程式___________。
(5)写出一种治疗胃酸过多的物质的化学式___________。
15．（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4↓+S4O+2H2O。
①参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
②若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2的物质的量为______mol。
③每生成1molFe3O4，反应转移的电子为______mol。
（2）往含Fe3+、H+、NO的混合液中加入少量SO，反应的离子方程式为______。
（3）向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。写出此过程涉及的离子方程式______，______。
16．自来水中的NO对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO的浓度，某研究人员提出两种方案。
(1)方案a：微碱性条件下用Fe(OH)2与NO反应，生成氨气和Fe(OH)3，该反应中还原产物是____________，反应中生成3.4g NH3同时会生成__________mol Fe(OH)3。
(2)方案b：碱性条件下用Al粉还原NO，产物是N2。发生的反应可表示如下，完成方程式配平。_________
Al+ NO+ OH﹣—— AlO+ N2↑+ H2O
(3)方案a和方案b除去相同质量的NO转移电子数之比为____________。
17．，上述反应配平后与的化学计量数之比为__________________。
18．请利用氧化还原反应知识回答下列问题：
(1)根据反应，回答下列问题：
①该反应中氧化剂是_______，氧化产物是_______。
②该反应中当有被氧化时，生成标准状况下的的体积是_______。
③用双线桥标出上述反应转移电子的方向和数目_______。
(2)三氧化砷，俗称砒霜，分子式，是最具商业价值的砷化合物及主要的砷化学开始物料。它也是最古老的毒物之一，无臭无味，外观为白色霜状粉末，故称砒霜。
①完成并配平下列化学方程式：_______
_______+_______+_______→_______+_______+_______
②在上述反应中表现出_______性，若生成，则转移电子的物质的量为_______。
③砷化氢是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自然，其氧化产物是砒霜，写出该反应的化学方程式_______。
19．在中学化学中，KMnO4是常见的氧化剂之一。某实验小组收集整理了相关知识：
（1） KMnO4中Mn的化合价为_______。
（2） 实验室中可以加热分解KMnO4制取O2，其反应方程式为_______________。
（3） 实验中常在KMnO4溶液中加入适量稀硫酸，增加KMnO4的氧化性，但不宜用盐酸酸化，因为浓度较大时，KMnO4可能将Cl－氧化成Cl2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：____________ ,比较以下两种物质的氧化性：KMnO4_____________于Cl2（填“强”或“弱”）
（4） H2C2O4（草酸）是生物体的一种代谢产物，生活中常用作还原剂、除锈剂，将H2C2O4溶液滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，当KMnO4被完全还原时，溶液颜色由_______变成无色，同时有无色气体生成。该反应化学方程式为：_____________________。
（5）某同学将KMnO4溶液加入H2O2溶液，却忘记了滴入稀硫酸，片刻后，有气泡产生，且出现黑色沉淀。该沉淀化学式为____________________
20．元素化合物知识是高中化学的重点内容，请你用学习到的元素化合物知识回答下列问题：
(1)浓硝酸需要用棕色试剂瓶存放，其见光分解的化学方程式为___________；
(2)储存浓硫酸的铁罐外口出现严重腐蚀现象，这主要体现了浓硫酸的___________(填字母)；
A．吸水性和酸性 B．脱水性和吸水性
C．强氧化性和吸水性 D．难挥发性和酸性
(3)把铜粉和铁粉混合物加入热的浓硝酸中，充分反应后，铁完全溶解，铜有部分剩余，则溶液中存在的金属阳离子为___________；
(4)氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式：___________。
(5)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2和CO2都属于酸性氧化物，性质相似，SiO2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________，工艺师常用___________(填物质名称)来雕刻玻璃。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A、硝酸钾中的N元素的化合价降低，所以硝酸钾发生还原反应，A错误；
B、该反应中C是还原剂，硝酸钾是氧化剂，S既是氧化剂也是还原剂，反应消耗12g，即1molC时，同时消耗0.25molS，其中3/4的S的化合价升高，所以反应中转移电子的物质的量是4mol+0.25mol×3/4×6=5.125mol，B错误；
C、S元素的化合价部分降低到-2价，生成K2S，N元素的化合价全部降低到0价，生成氮气，所以还原产物只有K2S和 N2，C正确；
D、被氧化的S生成硫酸钾，被还原的S生成硫化钾，所以被氧化与被还原的S为3:1，D错误。
答案选C。
2．C
【详解】A．氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙，氯化钙、次氯酸钙为漂白粉的主要成分，故A说法正确；
B．浓硝酸与铝发生钝化反应，可用铝槽车装运浓硝酸，故B说法正确；
C．导致酸雨的主要污染物为二氧化硫和氮氧化物，二氧化碳不能形成酸雨，故C说法错误；
D．海水中有大量的食盐和水，从海水中获得食盐和淡水，没有新物质生成，不需要通过化学反应实现，故D说法正确；
答案选C。
3．D
【详解】A. 反应②Sb4O6+6C=4Sb+6CO，碳化合价升高，作还原剂，因此不能说明高温下C的氧化性比Sb强，故A错误；
B. 反应①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS，Sb、S价态未变，Fe化合价升高，作还原剂，O2化合价降低，作氧化剂，反应②Sb4O6+6C=4Sb+6CO，Sb4O6中Sb化合价降低，作氧化剂，故B错误；
C. 生成1molSb时，反应①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS中还原剂为Fe，共6mol，反应②Sb4O6+6C=4Sb+6CO中还原剂为C，共6mol，因此反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1:1，故C错误；
D. 反应①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS，6molFe转移12mol电子，因此反应①中每消耗1mol Fe时，共转移2mol电子，故D正确。
综上所述，答案为D。
4．A
【详解】A．铜铸雕像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]，Cu由0价变成+2价，被氧化，说明铜具有还原性，故A正确；
B．反应SiO2+3CSiC+2CO↑中，Si元素化合价没有发生变化，C元素化合价分别由0价升高为+2价和降低为-4价，则C既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C．Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价，NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，NaClO3为氧化剂，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，则：2×(6-4)=1×(5-a)，解得：a=1，故棕黄色气体X的化学式为Cl2O，故C错误；
D．2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓中，S元素的化合价由+1价升高为+4价，S元素的化合价由+1价降低为0，氧化产物为SO2，还原产物为S，由反应可知二者的物质的量比为1∶3，故D错误；
故选A。
5．A
【详解】A．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气，离子方程式为：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+，故A正确；
B．用重铬酸钾溶液滴定草酸，草酸是弱酸，应保留化学式，反应的离子方程式：+8H++3H2C2O4═2Cr3++6CO2↑+7H2O，故B错误；
C．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀H2SO4，只有碘离子被氧化，正确的离子方程式为：6I-+8H++2=2NO↑+4H2O+3I2，故C错误；
D．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3，过氧化氢不能氧化铁离子，铁离子可以做过氧化氢分解催化剂，反应方程式为：，故D错误；
故选：A。
6．C
【分析】H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2 中，H2S中S的化合价为-2价，O2F2中O元素化合价为+1价，F为-1价，SF6中，S的化合价为+6价，F为-1价，HF中H为+1价，F为-1价，据此结合氧化还原反应的规律分析解答。
【详解】A．O2F2中F只有负价为-1价，则O元素化合价为+1价，A错误；
B．O2F2中只有氧元素化合价降低，故它只作氧化剂，B错误；
C．由化学方程式可知，每生成4mol，反应转移8mol电子，则转移0.4mol电子，C正确；
D．由化学方程式可知，O2F2中氧元素化合价降低，O2F2作氧化剂，O2作还原产物，因此无法比较二者的还原性强弱，D错误；
故选C。
7．D
【详解】A.石灰乳吸收烟气中的二氧化硫，生成亚硫酸钙，继续氧化可以得到石膏，故A不符合题意；
B.金属的电化学防护措施有原电池原理的牺牲阳极的阴极保护法和电解池的外加电流的阴极保护法，故B不符合题意；
C.乙烯具有较强的还原性，能与强氧化剂高锰酸钾反应，故可用高锰酸钾除去乙烯，为了延长水果的保鲜期，故C不符合题意；
D.平衡常数只反映反应物的转化率，不反映反应速率的快慢，且只与温度有关，故D符合题意；
故选D。
8．B
【详解】A．太阳能为清洁能源，开发太阳能等新能源汽车，减少污染物的排放，故A不符合题意；
B．推广露天烧烤，增加污染物的排放，污染环境，故B符合题意；
C．脱硫脱硝技术，减少氮氧化合物、二氧化硫的排放，故C不符合题意；
D．农村发展沼气，将废弃的农作物秸秆转化成清洁高效的能源，有利于改善环境，故D不符合题意；
答案为B。
9．B
【详解】A．硅是半导体材料，高纯硅可用于制作光感电池，故A正确；
B．SO2有毒，不能作食品的漂白剂，故B错误；
C．Na2O2可与CO2反应生成碳酸钠和氧气，可用于制作呼吸面具，故C正确；
D．明矾中铝离子水解为氢氧化铝胶体，明矾可用于净水，故D正确；
选B。
10．A
【详解】A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，气体为二氧化碳，发生强酸制取弱酸的反应原理，则说明H2SO3酸性强于H2CO3，故A正确；
B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，但SO2水溶液中不含有，故B错误；
C．将SO2水溶液中通入H2S气体，发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀S，由S元素的化合价降低可知SO2水溶液具有氧化性，故C错误；
D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，发生氧化还原反应溶液颜色褪去，由S元素的化合价升高可知SO2水溶液具有还原性，故D错误；
故选：A。
11．D
【分析】根据反应4NO2+2H2O+O2═4HNO3，结合氮元素的化合价变化以及电子转移的知识来判断。
【详解】NO2通过盛有水的洗气瓶，发生反应4NO2+2H2O+O2═4HNO3，消耗4mol二氧化氮气体，转移电子是4mol，当转移0.03mol电子时，参加反应的NO2气体时0.03mol，体积是672mL。
故选D。
12．C
【分析】根据l4mol/LHNO3为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的c(H+)=10mol/L，则浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NO2，利用得失电子守恒来分析金属锡被氧化后元素的化合价。
【详解】35.7g金属锡的物质的量为=0.3mol，14mol/L HNO3为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的c(H+)=10mol/L，则浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NO2，放出的气体经水充分吸收，干燥，可得NO气体8.96 L，根据反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，则标准状况下NO2的物质的量为=1.2mol，设金属锡被氧化后元素的化合价为x，由电子守恒可知，0.3mol×(x 0)=1.2mol×(5 4)，解得x=+4，又溶液中c(H+)=10mol/L，而c(NO3 )==10mol/L，根据溶液电中性可判断氧化产物一定不是硝酸盐，综合以上分析，答案选C。
13．B
【详解】铁的氧化物和盐酸恰好反应生成氯化物，根据电荷守恒，氧化物中氧原子的物质的量=0.1×7/2=0.35摩尔，氯气的物质的量为0.56/22.4=0.025摩尔，根据电子守恒，混合物中的+2价铁的物质的量为0.025×2/1=0.05摩尔，根据电荷守恒分析，混合物中+3价铁的物质的量为（0.35×2-0.05×2）/3=0.2摩尔，则混合物中铁元素的质量分数=（0.05+0.2）×56/[（0.05+0.2）×56+0.35×16]=71.4%，选B。
14．(1)
(2)80
(3)5:1
(4)
(5)或者
【解析】(1)
臭氧的分子式，硫酸钾在水中电离出钾离子和硫酸根离子，其电离方程式；故答案为：；。
(2)
个HX气体物质的量为，分子质量为HX的摩尔质量，则X的相对原子质量为80；故答案为：80。
(3)
已知：，碘化合价升高，因此I2为还原剂，Cl化合价降低，因此Cl2作氧化剂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1；故答案为：5:1。
(4)
氯气通入溴化钠溶液反应生成溴单质和氯化钠，其离子方程式；故答案为：。
(5)
常用于治疗胃酸过多的物质的化学式或者；故答案为：或者。
15． 1:4 0.5 4 2H++2NO+3SO=2NO↑+ 3SO+H2O 2Cu2++4I- =2CuI↓+I2 I2+SO2+2 H2O =2 I-+ SO+4 H+
【分析】根据元素的化合价变化分析氧化剂和还原剂，根据电子转移守恒进行氧化还原的相关计算；根据离子的氧化性的强弱判断优先参加反应的离子；根据元素的化合价变化规律分析氧化还原的产物并配平。
【详解】(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4↓+S4O+2H2O。
①根据元素的化合价变化可知，该反应中的铁元素有三分之二从+2升高到+3，硫元素全部由+2升高到+2.5，还有氧气中的氧元素全部从0价降低到-2， O2只做氧化剂， Fe2+和S2O 均做还原剂，所以参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4。
②1molO2在反应中可以得到4mole-，若有2molFe2+被氧化，根据其化合价变化可知其失去2mol电子，则被Fe2+还原的O2的物质的量为0.5mol。
③由以上分析可知，每生成1molFe3O4，就有1molO2参加反应，反应转移的电子为4mol。
(2)往含Fe3+、H+、NO的混合液中加入少量SO，由于在酸性条件下NO的氧化性强于Fe3+，所以只有H+、NO和SO发生反应，离子方程式为2H++2NO+3SO=2NO↑+ 3SO+H2O。
(3)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，说明有I2生成。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，说明I2又被SO2还原为I-，此过程涉及的离子方程式为2Cu2++4I- =2CuI↓+I2和I2+SO2+2 H2O =2 I-+ SO+4 H+。
【点睛】要注意Fe3O4中有三分之一的Fe显+2价，另外的三分之二显+3价，在本题的反应中，只有三分之二的铁元素的化合价发生了变化，这是本题的易错点。
16． 氨气(或NH3) 1.6mol 10、6、4、10、3、2 8:5
【详解】(1)Fe(OH)2与NO反应，生成氨气和Fe(OH)3，N原子的化合价由+5价变为-3价，则氨气为还原产物；生成3.4g NH3即0.2mol，转移1.6mol电子，则生成1.6mol Fe(OH)3；
(2)Al与NO反应产物是N2和偏铝酸根离子，Al原子由0价变为+3价，N原子由+5价变为0价，根据化合价升降总数相等及电荷守恒，离子方程式为10Al+6NO+4OH﹣-=10AlO+3N2↑+2H2O；
(3)方案a和方案b除去相同质量的NO，N原子化合价由+5价分别变为-3、0，转移电子数目为8：5。
17．
【详解】首先标出变价元素的化合价，分析价态变化可知：1molFeO·Cr2O3失去7mol电子，1molNaNO3得到2mol电子，则由得失电子守恒可知二者系数比应为2：7。
18．(1) 4.48L
(2) +6+6=2+6+3H2O 氧化性 1.2
【解析】(1)
①反应，Cl2中Cl元素化合价由0降低为-1，氧化剂是Cl2，NH3中N元素化合价升高被氧化为N2，氧化产物是N2；
②反应，当有被氧化时，生成0.2mol，标准状况下的的体积是0.2mol×22.4L/mol=4.48L。
③反应，Cl2中Cl元素化合价由0降低为-1，NH3中N元素化合价由-3价升高为0，用双线桥标出转移电子的方向和数目为；
(2)
①As元素化合价由+3降低为-3，Zn元素化合价由0升高为+2，根据得失电子守恒、元素守恒，配平反应方程式为+6+6=2+6+3H2O
②中As元素化合价由+3降低为-3，上述反应中表现出氧化性，若生成，则转移电子的物质的量为0.2mol×6=1.2。
③砷化氢室温下在空气中自然生成和水，反应的化学方程式为。
19． +7 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 1:5 强 紫红色 2 KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4+2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O MnO2
【详解】(1)、常见元素化合价：K为+1价，O为-2价，根据化合价代数和可知：Mn为+7价，故答案为+7；
(2)、实验室用KMnO4制取O2的反应方程式为：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，故答案为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；
(3)、KMnO4的还原产物为Mn2+，KMnO4将Cl－氧化成Cl2，所以氧化剂为：KMnO4，还原剂为：Cl－，根据得失电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为：1:5，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以KMnO4的氧化性强于Cl2，故答案为1:5，强；
(4)、高锰酸钾为紫红色，所以未完全反应时溶液为紫红色，根据得失电子守恒配平方程式：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4+2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，故答案为紫红色；2 KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4+2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O；
(5)、高锰酸钾的氧化性强弱由溶液的酸性强弱决定，当溶液为酸性时，还原产物为：Mn2+；当溶液为中性时，还原产物为：MnO2；当溶液为碱性时还原产物为：MnO42-；
故答案为MnO2。
20．(1)
(2)A
(3)、
(4)
(5) 氢氟酸
【解析】(1)
浓硝酸见光分解的化学方程式为。
(2)
储存浓硫酸的铁罐外口出现严重腐蚀现象，浓硫酸吸水后酸性更强，使铁罐口严重腐蚀，选择A项。
(3)
铜粉和铁粉混合物加入热的浓硝酸中，浓硝酸把铜氧化为Cu2+，把铁氧化为Fe3+，因铜有剩余，2Fe3++Cu=2 Fe2++ Cu2+，溶液中不存在Fe3+，故溶液中存在的金属阳离子有Cu2+和Fe2+。
(4)
氨催化氧化生成NO，反应方程式：。
(5)
SiO2属于酸性氧化物，能跟碱反应生成盐和水，SiO2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为，雕刻玻璃则用SiO2能与氢氟酸反应的特性。
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一、单选题
1．黑火药爆炸时可发生如下反应：4S16KNO316C → 3K2SO44K2CO3K2S12CO2↑8N2↑，下列有关说法正确的是
A．KNO3只发生氧化反应 B．反应消耗12g C时电子转移5mol
C．还原产物只有K2S和 N2 D．被氧化与被还原的S为
2．人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是( )
A．用氯气与石灰乳反应能制得漂白粉
B．常温下，可用铝槽车装运浓硝酸
C．二氧化碳、二氧化硫是形成酸雨的主要原因
D．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
3．我国锑的蕴藏量占世界第一，锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS
②Sb4O6+6C=4Sb+6CO
下列说法正确的是（ ）
A．反应②说明高温下C的氧化性比Sb强
B．反应①②中还原剂分别是Sb2S3、Sb4O6
C．每生成1molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为2：1
D．反应①中每消耗1molFe时，共转移2mol电子
4．氧化还原反应在工农业生产中有着广泛的应用，下列说法正确的是
A．铜铸雕像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]，说明铜具有还原性
B．SiO2+3CSiC+2CO↑的反应中，C是还原剂，SiO2是氧化剂
C．NaClO3和Na2SO3按物质的量比1:2完全反应，生成一种棕黄色气体一定是Cl2
D．由2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，知氧化产物与还原产物物质的量之比为3:1
5．下列离子方程式书写正确的是
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2： 3+Cl2 +H2O =2 +2C1- +
B．用重铬酸钾溶液滴定草酸： + 14H++3=2Cr3+ + 6CO2↑+ 7H2O
C．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀H2SO4： 3Fe2+ + 4H+ + =3Fe3+ +NO↑+2H2O
D．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3； 2Fe3+ +H2O2 =O2↑+2H++2Fe2+
6．可以发生反应：，下列说法正确的是
A．中O显负价
B．既是氧化剂又是还原剂
C．标准状况下，若生成，则转移电子
D．该反应可说明还原性强于
7．下列说法不正确的是
A．用石灰石或石灰乳进行燃煤烟气脱硫除可获得副产品石膏
B．金属的电化学防护措施有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法
C．若在水果贮藏室中，放几块被溶液浸透过的“砖块”，可延长水果保存时间
D．常温时，某可逆反应的平衡常数越大则其反应速率就越快
8．党的十九大报告指出：“坚持人与自然和谐共生，坚定走生态良好的文明发展道路，建设美丽中国，为人民创造良好的生活环境。”下列行为与该主题不相吻合的是
A．开发太阳能等新能源汽车
B．推广露天烧烤丰富人们饮食
C．实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少氮氧化合物的排放
D．发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁高效的能源
9．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A．高纯硅可用于制作光感电池
B．SO2可用作食品的漂白剂
C．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具
D．明矾可用于净水
10．在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是
A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3
B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有
C．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性
D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性
11．NO2通过盛有水的洗气瓶，转移0.03mol电子时，参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为
A．224mL B．336mL C．448mL D．672mL
12．把35.7g金属锡投入300 mL 14 mol /L HNO3共热(还原产物为NOx)，完全反应后测得溶液中c(H+) = 10 mol /L，溶液体积仍为300 mL。放出的气体经水充分吸收，干燥，可得气体8.96 L(S．T．P)。由此推断氧化产物可能是
A．Sn(NO3)4 B．Sn(NO3)2 C．SnO2 4H2O D．SnO
13．几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol L-1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为
A．72.4% B．71.4% C．79.0% D．63.6%
二、填空题
14．填空。
(1)臭氧的分子式___________，硫酸钾在水中的电离方程式___________。
(2)个气体分子质量为的相对原子质量为___________。
(3)已知：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(4)写出氯气通入溴化钠溶液的离子方程式___________。
(5)写出一种治疗胃酸过多的物质的化学式___________。
15．（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4↓+S4O+2H2O。
①参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
②若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2的物质的量为______mol。
③每生成1molFe3O4，反应转移的电子为______mol。
（2）往含Fe3+、H+、NO的混合液中加入少量SO，反应的离子方程式为______。
（3）向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。写出此过程涉及的离子方程式______，______。
16．自来水中的NO对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO的浓度，某研究人员提出两种方案。
(1)方案a：微碱性条件下用Fe(OH)2与NO反应，生成氨气和Fe(OH)3，该反应中还原产物是____________，反应中生成3.4g NH3同时会生成__________mol Fe(OH)3。
(2)方案b：碱性条件下用Al粉还原NO，产物是N2。发生的反应可表示如下，完成方程式配平。_________
Al+ NO+ OH﹣—— AlO+ N2↑+ H2O
(3)方案a和方案b除去相同质量的NO转移电子数之比为____________。
17．，上述反应配平后与的化学计量数之比为__________________。
18．请利用氧化还原反应知识回答下列问题：
(1)根据反应，回答下列问题：
①该反应中氧化剂是_______，氧化产物是_______。
②该反应中当有被氧化时，生成标准状况下的的体积是_______。
③用双线桥标出上述反应转移电子的方向和数目_______。
(2)三氧化砷，俗称砒霜，分子式，是最具商业价值的砷化合物及主要的砷化学开始物料。它也是最古老的毒物之一，无臭无味，外观为白色霜状粉末，故称砒霜。
①完成并配平下列化学方程式：_______
_______+_______+_______→_______+_______+_______
②在上述反应中表现出_______性，若生成，则转移电子的物质的量为_______。
③砷化氢是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自然，其氧化产物是砒霜，写出该反应的化学方程式_______。
19．在中学化学中，KMnO4是常见的氧化剂之一。某实验小组收集整理了相关知识：
（1） KMnO4中Mn的化合价为_______。
（2） 实验室中可以加热分解KMnO4制取O2，其反应方程式为_______________。
（3） 实验中常在KMnO4溶液中加入适量稀硫酸，增加KMnO4的氧化性，但不宜用盐酸酸化，因为浓度较大时，KMnO4可能将Cl－氧化成Cl2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：____________ ,比较以下两种物质的氧化性：KMnO4_____________于Cl2（填“强”或“弱”）
（4） H2C2O4（草酸）是生物体的一种代谢产物，生活中常用作还原剂、除锈剂，将H2C2O4溶液滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，当KMnO4被完全还原时，溶液颜色由_______变成无色，同时有无色气体生成。该反应化学方程式为：_____________________。
（5）某同学将KMnO4溶液加入H2O2溶液，却忘记了滴入稀硫酸，片刻后，有气泡产生，且出现黑色沉淀。该沉淀化学式为____________________
20．元素化合物知识是高中化学的重点内容，请你用学习到的元素化合物知识回答下列问题：
(1)浓硝酸需要用棕色试剂瓶存放，其见光分解的化学方程式为___________；
(2)储存浓硫酸的铁罐外口出现严重腐蚀现象，这主要体现了浓硫酸的___________(填字母)；
A．吸水性和酸性 B．脱水性和吸水性
C．强氧化性和吸水性 D．难挥发性和酸性
(3)把铜粉和铁粉混合物加入热的浓硝酸中，充分反应后，铁完全溶解，铜有部分剩余，则溶液中存在的金属阳离子为___________；
(4)氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式：___________。
(5)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2和CO2都属于酸性氧化物，性质相似，SiO2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________，工艺师常用___________(填物质名称)来雕刻玻璃。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、硝酸钾中的N元素的化合价降低，所以硝酸钾发生还原反应，A错误；
B、该反应中C是还原剂，硝酸钾是氧化剂，S既是氧化剂也是还原剂，反应消耗12g，即1molC时，同时消耗0.25molS，其中3/4的S的化合价升高，所以反应中转移电子的物质的量是4mol+0.25mol×3/4×6=5.125mol，B错误；
C、S元素的化合价部分降低到-2价，生成K2S，N元素的化合价全部降低到0价，生成氮气，所以还原产物只有K2S和 N2，C正确；
D、被氧化的S生成硫酸钾，被还原的S生成硫化钾，所以被氧化与被还原的S为3:1，D错误。
答案选C。
2．C
【详解】A．氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙，氯化钙、次氯酸钙为漂白粉的主要成分，故A说法正确；
B．浓硝酸与铝发生钝化反应，可用铝槽车装运浓硝酸，故B说法正确；
C．导致酸雨的主要污染物为二氧化硫和氮氧化物，二氧化碳不能形成酸雨，故C说法错误；
D．海水中有大量的食盐和水，从海水中获得食盐和淡水，没有新物质生成，不需要通过化学反应实现，故D说法正确；
答案选C。
3．D
【详解】A. 反应②Sb4O6+6C=4Sb+6CO，碳化合价升高，作还原剂，因此不能说明高温下C的氧化性比Sb强，故A错误；
B. 反应①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS，Sb、S价态未变，Fe化合价升高，作还原剂，O2化合价降低，作氧化剂，反应②Sb4O6+6C=4Sb+6CO，Sb4O6中Sb化合价降低，作氧化剂，故B错误；
C. 生成1molSb时，反应①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS中还原剂为Fe，共6mol，反应②Sb4O6+6C=4Sb+6CO中还原剂为C，共6mol，因此反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1:1，故C错误；
D. 反应①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS，6molFe转移12mol电子，因此反应①中每消耗1mol Fe时，共转移2mol电子，故D正确。
综上所述，答案为D。
4．A
【详解】A．铜铸雕像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]，Cu由0价变成+2价，被氧化，说明铜具有还原性，故A正确；
B．反应SiO2+3CSiC+2CO↑中，Si元素化合价没有发生变化，C元素化合价分别由0价升高为+2价和降低为-4价，则C既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C．Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价，NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，NaClO3为氧化剂，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，则：2×(6-4)=1×(5-a)，解得：a=1，故棕黄色气体X的化学式为Cl2O，故C错误；
D．2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓中，S元素的化合价由+1价升高为+4价，S元素的化合价由+1价降低为0，氧化产物为SO2，还原产物为S，由反应可知二者的物质的量比为1∶3，故D错误；
故选A。
5．A
【详解】A．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气，离子方程式为：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+，故A正确；
B．用重铬酸钾溶液滴定草酸，草酸是弱酸，应保留化学式，反应的离子方程式：+8H++3H2C2O4═2Cr3++6CO2↑+7H2O，故B错误；
C．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀H2SO4，只有碘离子被氧化，正确的离子方程式为：6I-+8H++2=2NO↑+4H2O+3I2，故C错误；
D．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3，过氧化氢不能氧化铁离子，铁离子可以做过氧化氢分解催化剂，反应方程式为：，故D错误；
故选：A。
6．C
【分析】H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2 中，H2S中S的化合价为-2价，O2F2中O元素化合价为+1价，F为-1价，SF6中，S的化合价为+6价，F为-1价，HF中H为+1价，F为-1价，据此结合氧化还原反应的规律分析解答。
【详解】A．O2F2中F只有负价为-1价，则O元素化合价为+1价，A错误；
B．O2F2中只有氧元素化合价降低，故它只作氧化剂，B错误；
C．由化学方程式可知，每生成4mol，反应转移8mol电子，则转移0.4mol电子，C正确；
D．由化学方程式可知，O2F2中氧元素化合价降低，O2F2作氧化剂，O2作还原产物，因此无法比较二者的还原性强弱，D错误；
故选C。
7．D
【详解】A.石灰乳吸收烟气中的二氧化硫，生成亚硫酸钙，继续氧化可以得到石膏，故A不符合题意；
B.金属的电化学防护措施有原电池原理的牺牲阳极的阴极保护法和电解池的外加电流的阴极保护法，故B不符合题意；
C.乙烯具有较强的还原性，能与强氧化剂高锰酸钾反应，故可用高锰酸钾除去乙烯，为了延长水果的保鲜期，故C不符合题意；
D.平衡常数只反映反应物的转化率，不反映反应速率的快慢，且只与温度有关，故D符合题意；
故选D。
8．B
【详解】A．太阳能为清洁能源，开发太阳能等新能源汽车，减少污染物的排放，故A不符合题意；
B．推广露天烧烤，增加污染物的排放，污染环境，故B符合题意；
C．脱硫脱硝技术，减少氮氧化合物、二氧化硫的排放，故C不符合题意；
D．农村发展沼气，将废弃的农作物秸秆转化成清洁高效的能源，有利于改善环境，故D不符合题意；
答案为B。
9．B
【详解】A．硅是半导体材料，高纯硅可用于制作光感电池，故A正确；
B．SO2有毒，不能作食品的漂白剂，故B错误；
C．Na2O2可与CO2反应生成碳酸钠和氧气，可用于制作呼吸面具，故C正确；
D．明矾中铝离子水解为氢氧化铝胶体，明矾可用于净水，故D正确；
选B。
10．A
【详解】A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，气体为二氧化碳，发生强酸制取弱酸的反应原理，则说明H2SO3酸性强于H2CO3，故A正确；
B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，但SO2水溶液中不含有，故B错误；
C．将SO2水溶液中通入H2S气体，发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀S，由S元素的化合价降低可知SO2水溶液具有氧化性，故C错误；
D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，发生氧化还原反应溶液颜色褪去，由S元素的化合价升高可知SO2水溶液具有还原性，故D错误；
故选：A。
11．D
【分析】根据反应4NO2+2H2O+O2═4HNO3，结合氮元素的化合价变化以及电子转移的知识来判断。
【详解】NO2通过盛有水的洗气瓶，发生反应4NO2+2H2O+O2═4HNO3，消耗4mol二氧化氮气体，转移电子是4mol，当转移0.03mol电子时，参加反应的NO2气体时0.03mol，体积是672mL。
故选D。
12．C
【分析】根据l4mol/LHNO3为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的c(H+)=10mol/L，则浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NO2，利用得失电子守恒来分析金属锡被氧化后元素的化合价。
【详解】35.7g金属锡的物质的量为=0.3mol，14mol/L HNO3为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的c(H+)=10mol/L，则浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NO2，放出的气体经水充分吸收，干燥，可得NO气体8.96 L，根据反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，则标准状况下NO2的物质的量为=1.2mol，设金属锡被氧化后元素的化合价为x，由电子守恒可知，0.3mol×(x 0)=1.2mol×(5 4)，解得x=+4，又溶液中c(H+)=10mol/L，而c(NO3 )==10mol/L，根据溶液电中性可判断氧化产物一定不是硝酸盐，综合以上分析，答案选C。
13．B
【详解】铁的氧化物和盐酸恰好反应生成氯化物，根据电荷守恒，氧化物中氧原子的物质的量=0.1×7/2=0.35摩尔，氯气的物质的量为0.56/22.4=0.025摩尔，根据电子守恒，混合物中的+2价铁的物质的量为0.025×2/1=0.05摩尔，根据电荷守恒分析，混合物中+3价铁的物质的量为（0.35×2-0.05×2）/3=0.2摩尔，则混合物中铁元素的质量分数=（0.05+0.2）×56/[（0.05+0.2）×56+0.35×16]=71.4%，选B。
14．(1)
(2)80
(3)5:1
(4)
(5)或者
【解析】(1)
臭氧的分子式，硫酸钾在水中电离出钾离子和硫酸根离子，其电离方程式；故答案为：；。
(2)
个HX气体物质的量为，分子质量为HX的摩尔质量，则X的相对原子质量为80；故答案为：80。
(3)
已知：，碘化合价升高，因此I2为还原剂，Cl化合价降低，因此Cl2作氧化剂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1；故答案为：5:1。
(4)
氯气通入溴化钠溶液反应生成溴单质和氯化钠，其离子方程式；故答案为：。
(5)
常用于治疗胃酸过多的物质的化学式或者；故答案为：或者。
15． 1:4 0.5 4 2H++2NO+3SO=2NO↑+ 3SO+H2O 2Cu2++4I- =2CuI↓+I2 I2+SO2+2 H2O =2 I-+ SO+4 H+
【分析】根据元素的化合价变化分析氧化剂和还原剂，根据电子转移守恒进行氧化还原的相关计算；根据离子的氧化性的强弱判断优先参加反应的离子；根据元素的化合价变化规律分析氧化还原的产物并配平。
【详解】(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4↓+S4O+2H2O。
①根据元素的化合价变化可知，该反应中的铁元素有三分之二从+2升高到+3，硫元素全部由+2升高到+2.5，还有氧气中的氧元素全部从0价降低到-2， O2只做氧化剂， Fe2+和S2O 均做还原剂，所以参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4。
②1molO2在反应中可以得到4mole-，若有2molFe2+被氧化，根据其化合价变化可知其失去2mol电子，则被Fe2+还原的O2的物质的量为0.5mol。
③由以上分析可知，每生成1molFe3O4，就有1molO2参加反应，反应转移的电子为4mol。
(2)往含Fe3+、H+、NO的混合液中加入少量SO，由于在酸性条件下NO的氧化性强于Fe3+，所以只有H+、NO和SO发生反应，离子方程式为2H++2NO+3SO=2NO↑+ 3SO+H2O。
(3)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，说明有I2生成。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，说明I2又被SO2还原为I-，此过程涉及的离子方程式为2Cu2++4I- =2CuI↓+I2和I2+SO2+2 H2O =2 I-+ SO+4 H+。
【点睛】要注意Fe3O4中有三分之一的Fe显+2价，另外的三分之二显+3价，在本题的反应中，只有三分之二的铁元素的化合价发生了变化，这是本题的易错点。
16． 氨气(或NH3) 1.6mol 10、6、4、10、3、2 8:5
【详解】(1)Fe(OH)2与NO反应，生成氨气和Fe(OH)3，N原子的化合价由+5价变为-3价，则氨气为还原产物；生成3.4g NH3即0.2mol，转移1.6mol电子，则生成1.6mol Fe(OH)3；
(2)Al与NO反应产物是N2和偏铝酸根离子，Al原子由0价变为+3价，N原子由+5价变为0价，根据化合价升降总数相等及电荷守恒，离子方程式为10Al+6NO+4OH﹣-=10AlO+3N2↑+2H2O；
(3)方案a和方案b除去相同质量的NO，N原子化合价由+5价分别变为-3、0，转移电子数目为8：5。
17．
【详解】首先标出变价元素的化合价，分析价态变化可知：1molFeO·Cr2O3失去7mol电子，1molNaNO3得到2mol电子，则由得失电子守恒可知二者系数比应为2：7。
18．(1) 4.48L
(2) +6+6=2+6+3H2O 氧化性 1.2
【解析】(1)
①反应，Cl2中Cl元素化合价由0降低为-1，氧化剂是Cl2，NH3中N元素化合价升高被氧化为N2，氧化产物是N2；
②反应，当有被氧化时，生成0.2mol，标准状况下的的体积是0.2mol×22.4L/mol=4.48L。
③反应，Cl2中Cl元素化合价由0降低为-1，NH3中N元素化合价由-3价升高为0，用双线桥标出转移电子的方向和数目为；
(2)
①As元素化合价由+3降低为-3，Zn元素化合价由0升高为+2，根据得失电子守恒、元素守恒，配平反应方程式为+6+6=2+6+3H2O
②中As元素化合价由+3降低为-3，上述反应中表现出氧化性，若生成，则转移电子的物质的量为0.2mol×6=1.2。
③砷化氢室温下在空气中自然生成和水，反应的化学方程式为。
19． +7 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 1:5 强 紫红色 2 KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4+2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O MnO2
【详解】(1)、常见元素化合价：K为+1价，O为-2价，根据化合价代数和可知：Mn为+7价，故答案为+7；
(2)、实验室用KMnO4制取O2的反应方程式为：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，故答案为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；
(3)、KMnO4的还原产物为Mn2+，KMnO4将Cl－氧化成Cl2，所以氧化剂为：KMnO4，还原剂为：Cl－，根据得失电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为：1:5，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以KMnO4的氧化性强于Cl2，故答案为1:5，强；
(4)、高锰酸钾为紫红色，所以未完全反应时溶液为紫红色，根据得失电子守恒配平方程式：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4+2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，故答案为紫红色；2 KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4+2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O；
(5)、高锰酸钾的氧化性强弱由溶液的酸性强弱决定，当溶液为酸性时，还原产物为：Mn2+；当溶液为中性时，还原产物为：MnO2；当溶液为碱性时还原产物为：MnO42-；
故答案为MnO2。
20．(1)
(2)A
(3)、
(4)
(5) 氢氟酸
【解析】(1)
浓硝酸见光分解的化学方程式为。
(2)
储存浓硫酸的铁罐外口出现严重腐蚀现象，浓硫酸吸水后酸性更强，使铁罐口严重腐蚀，选择A项。
(3)
铜粉和铁粉混合物加入热的浓硝酸中，浓硝酸把铜氧化为Cu2+，把铁氧化为Fe3+，因铜有剩余，2Fe3++Cu=2 Fe2++ Cu2+，溶液中不存在Fe3+，故溶液中存在的金属阳离子有Cu2+和Fe2+。
(4)
氨催化氧化生成NO，反应方程式：。
(5)
SiO2属于酸性氧化物，能跟碱反应生成盐和水，SiO2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为，雕刻玻璃则用SiO2能与氢氟酸反应的特性。
答案第1页，共2页
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