专题7氮与社会可持续发展检测题（含解析）2022-2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册

专题7 氮与社会可持续发展 检测题
一、单选题
1．下列检验方法，利用该气体的氧化性的是
A．Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
B．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．NO遇到空气变为红棕色
D．CO2使澄清石灰水浑浊
2．下列关于物质用途的叙述不正确的是
A．氨可用于生产氮肥，也可用作制冷剂
B．SO2有毒，可用来漂白纸浆，但不能作食品添加剂
C．食盐可做调味剂，也可做食品防腐剂
D．石膏可用来制作各种模型，还可调节水泥的硬化速率
3．下列实验现象与结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 用蘸有浓硫酸的玻璃棒在白纸上写字 一段时间后字变黑 浓H2SO4有吸水性
B 将SO2通入到H2S溶液中 产生淡黄色沉淀 SO2有氧化性
C 将铜片插入盛有稀硝酸的试管中 管口上方有红棕色气体 铜与稀硝酸反应产生NO2气体
D 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近 有白烟产生 氨气可与硫酸反应
A．A B．B C．C D．D
4．如图是含氮化合物及单质的“类别一价态”二维图，结合二维图及氧化还原反应原理的基本规律，下列相关分析或预测错误的是
A．硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸清洗银镜反应后的试管
B．在一定条件下NO、NO2均能和NH3发生反应，可用氨气处理氮氧化物
C．可加热NH4NO3和NaOH制备NH3
D．联氨(N2H4)可 能被亚硝酸(HNO2)氧化生成氢叠氮酸(HN3)
5．实验室制取下列气体时，能用排水集气法收集的是
A．NO2 B．SO2 C．NH3 D．O2
6．下列化学用语错误的是（ ）
A．H2S的电子式H+[S]2-H+
B．CO2的结构式O=C=O
C．F-的结构示意图
D．Mg2+的电子式Mg2+
7．实验室制取氨气的简易装置如图所示，该图中存在的错误有几处
A．1 B．2 C．3 D．4
8．下列相关微粒的化学用语正确的是
A．和互为同位素
B．和互为同分异构体
C．的结构示意图：
D．的电子式：
9．下列变化属于氮的固定的是
A．工业合成氨 B．NH3溶于水得氨水
C．以氨为原料生产氮肥 D．植物从土壤中吸收含氮养料
10．无色气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，下列说法正确的是（ ）
A．甲气体肯定有NO2
B．经过浓硫酸处理后余气中NO、CO2体积比为2:3
C．甲气体的组成可能为NH3、NO、NO2
D．经过Na2O2处理后剩余气体体积大于80mL
11．表中用途与其性质或原理对应关系错误的是
选项 现象或事实 解释
A 光导纤维的主要成分是二氧化硅 二氧化硅有导电性
B 液氨可以作制冷剂 液氨汽化大量吸热
C FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板 FeCl3可与Cu发生反应
D 铁制器皿用作盛放浓硫酸的容器 铁能被浓硫酸钝化
A．A B．B C．C D．D
12．某同学设计了如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：
下列说法中不正确的是
A．铜、银都能与硝酸反应，收集到的VL气体全为NO
B．操作I、II、III分别为过滤、洗涤、干燥
C．利用气体体积VL及样品质量mg可计算铜的质量分数
D．久置的银器变黑、铜绿的形成都发生了氧化还原反应
13．下列气体呈黄绿色的是
A．Cl2 B．H2 C．NO D．NO2
14．下列说法中正确的是
A．的电子式为，且其立体构型为平面四边形
B．P4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109°28′
C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
D．NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
二、填空题
15．短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示。试回答下列问题：
(1)写出E的元素符号：______。
(2)写出化合物A2C2的结构式：______。
(3)BA3的电子式为______。
(4)写出D的最高价氧化物对应的水化物(过量)与FC2反应的离子方程式：______。
16．氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨是生产氮肥的原料。回答下列问题：
(1)与氮元素不在同一周期的元素是____(填标号)。
a.氢 b.碳 c.氧 d.硅
(2)氨的电子式是____。
(3)NO、CO都是汽车尾气的主要成分，直接排放会污染空气，人们研究出一种催化剂，可将两种气体通过，反应转化为无污染的空气成分，则反应的化学方程式是____。
17．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料，可以氨气为原料，经一系列反应制得。
(1)与催化氧化反应中会得到副产物，写出与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式：_______。
(2)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。
①汽车燃料中一般不含氮，利用所学知识分析尾气中含有NO的原因：_______(填化学方程式)，
②处理汽车尾气中NO和CO的一种方法：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在一定温度下均被催化转化为无毒气体。该反应的化学方程式为_______。
18．某学生课外活动小组利用图所示装置分别做如下实验：
(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_______溶液；
(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是_______溶液；
19．“纳米零价铁—H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。
(1)制备纳米零价铁：将FeSO4溶液与碱性NaBH4溶液混合可生成纳米零价铁、H2和NaBO2等，该反应的离子方程式为_______(NaBH4、NaBO2中B元素均为+3价)。
(2)NO的氧化：在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。
①Fe2＋催化H2O2分解产生HO·，HO·将NO氧化为的机理如图1所示，Y的化学式为_______。
②NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为_______。
③NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是_______。
20．钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
(1)钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。
(2)金属钠非常活泼，通常保存在___________里，以隔绝空气。
(3)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。
①当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。的电子式为___________。
②产生的立即与发生置换反应生成，化学方程式是___________。
③是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为___________。
④一个安全气囊通常装有，其完全分解所释放的为___________。
(4)工业通过电解生产金属钠：(熔融)，过程如下：
已知：电解时需要将加热至熔融状态。的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约580℃。
①把固体加热至熔融状态，目的是___________。
②粗钠中含有少量杂质，过程Ⅱ除去的化学方程式是___________。
③过程Ⅰ中，能发生像那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中却不断地被重新生成，原因是___________。
21．铁及其化合物与生产、生活关系密切
(1)生铁(以赤铁矿为例)是通过高炉冶炼而得，用化学方程式表示其原理为_______。
(2)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，必须对模具进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是_______(用化学方程式表示)。
(3)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：
①步骤Ⅰ若要检验是否有Fe3+生成，方法是_______。
②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O=2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为_______。
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是_______(任写一项)。
(4)Fe2O3可制取新型、高效水处理剂高铁酸钾K2FeO4
_______Fe2O3＋ _______NaClO＋ _______KOH_______K2FeO4(高铁酸钾)＋ _______NaCl＋ _______H2O
①K2FeO4 中铁元素的化合价_______；配平上述反应_______；此过程中氧化剂是_______(填化学式)。
②高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂的作用是_______、_______。
22．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3 等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1) NaN3 是气体发生剂，受热分解产生 N2 和 Na，N2 的电子式为___________________。
(2) Fe2O3是主氧化剂，与 Na 反应生成的还原产物为_____________ (已知该反应为置换反应)。
(3) KClO4是助氧化剂，反应过程中与 Na 作用生成 KCl 和 Na2O。KClO4 含有化学键的类型为_____________________，K 的原子结构示意图为________________。
23．(NH4)2SO4是白色结晶状粉末，水溶液呈酸性，不溶于醇、丙酮和氨水，有吸湿性、吸湿后固结成块。加热到513℃以上完全分解成氨气、氮气、二氧化硫及水。与碱类作用放出氨气、与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，可以使蛋白质发生盐析。可用于肥料、纺织、皮革、医药等工业。
问题：如何证明某白色固体为硫酸铵_____？
24．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。
B C D
A E F
（1）A的的最高价氧化物对应水化物的电子式为__________。
（2）R是由表中已标出的A~F 中某三种元素组成的化合物，是常见家用消毒剂的主要成分，其化学名称为_____________；Na2FeO4是工业常用的消毒剂，利用R 制备Na2FeO4的原理如下，请补齐缺少的物质，并配平反应方程式的系数：___ Fe(OH)3 + ___R（________） + ___ NaOH = ____ Na2FeO4 + ___ NaCl + ____H2O
（3）气态氢化物沸点：D _____ E；元素形成的简单离子的半径：A _____ D（填“>”，“<”或“=”）
（4）E 的某种氧化物通入F 单质的水溶液中，并不能增大F 单质水溶液的漂白性，请结合方程式说明______________________________________________________________。
（5）由表中未标出的某种金属元素的单质G ，可以发生如图所示的转化：
①写出 G 转化为 K 的化学方程式________________________________________。
②写出 L 转化为 M 的离子方程式________________________________________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝是因为氯气氧化碘化钾产生碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，选项A符合；
B．氨气与水反应生成弱碱NH3·H2O，NH3·H2O使湿润的红色石蕊试纸变蓝，未发生氧化还原反应，选项B不符合；
C．NO遇到空气变为红棕色是因为一氧化氮被氧气氧化体现其还原性，选项C不符合；
D．CO2使澄清石灰水浑浊发生CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，未发生氧化还原反应，选项D不符合；
答案选A。
2．B
【详解】A．氨中有氮元素可用于生产氮肥，液氨气化时从周围环境吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低，因此液氨可用作制冷剂，A项正确；
B．SO2虽然有毒，但食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，在一定范围内可以用作食品添加剂，但必须严格按照国家有关范围和标准使用，否则影响人体健康，B项错误；
C．食盐的主要成分为NaCl可做调味剂，也可做食品防腐剂，C项正确；
D．石膏的主要成分为CaSO4的水合物，石膏是一种用途广泛的工业材料和建筑材料，可以用来制作各种模型，还可以调节水泥的硬化速率，D项正确；
答案选B。
3．B
【详解】A．浓硫酸能使白纸变黑，体现的是浓硫酸的脱水性，结论不正确，A错误；
B．二氧化硫与硫化氢发生归中反应生成淡黄色硫沉淀和水，二氧化硫中的S元素化合价降低，体现了其氧化性，现象和结论均正确，B正确；
C． 铜与稀硝酸反应产生NO，NO会与空气发生反应生成红棕色的二氧化氮气体，结论不正确，C错误；
D．浓硫酸没有挥发性，所以蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近不会产生白烟，现象不正确，D错误；
答案选B。
4．C
【详解】A．HNO3中氮元素为+5价，具有强氧化性，稀硝酸能氧化许多不活泼的金属，如Cu、Ag等，故A正确；
B．由题图可知NO、NO2和NH3在一定条件下均能发生归中反应，产物是氮气和水，氨气可用于处理氮氧化物，故B正确；
C．通过分析NH4NO3中氮元素价态可知，其可能发生自身的氧化还原反应，所以其受热分解产物不一定有NH3，故不能用NH4NO3和NaOH共热制备NH3，故C错误；
D．依据价态分析，N2H4（氮为-2价）和HNO2（氮是+3价）反应可能生成HN3，故D正确。
故选C。
5．D
【详解】A．二氧化氮易溶于水，不能用排水集气法收集，故A错误；
B．二氧化硫易溶于水，不能用排水集气法收集，故B错误；
C．氨气极易溶于水，不能用排水集气法收集，故C错误；
D．氧气难溶于水，能用排水集气法收集，故D正确；
故选D。
6．A
【详解】A．H2S是共价化合物，H和S间通过共用电子对连接，其电子式为 ，故A选；
B．CO2的电子式为 ，把电子式中的共用电子对改成短线即为结构式，故CO2的结构式为O=C=O，故B不选；
C．F的核电荷数为9，得到一个电子后形成F-，达到了稳定结构，F-的结构示意图为 ，故C不选；
D．简单阳离子的电子式即为离子符号，所以Mg2+的电子式为Mg2+，故D不选；
故选A。
7．C
【详解】实验室加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气；铁夹应夹在距试管口处；向下排空气法收集氨气，导管应伸到试管底部，图中存在的错误有3处，故选C。
8．B
【详解】A．质子数相同中子数不同的原子互称同位素，和都是单质，不是互为同位素，A错误；
B．和异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；
C．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为：，C错误；
D．CO2为共价化合物，C原子和O原子间共用2对电子，C、O原子外围电子数均为8，电子式为，D错误；
故选：B。
9．A
【详解】A．工业合成氨是由氮气和氢气反应生成氨气，游离态氮转化为化合态，属于氮的固定，故选A；
B．NH3溶于水得一水合氨，不是游离态游离态氮转化为化合态，不属于氮的固定，故不选B；
C．以氨为原料生产氮肥，不是游离态游离态氮转化为化合态，不属于氮的固定，故不选C；
D．植物从土壤中吸收含氮养料，不是游离态游离态氮转化为化合态，不属于氮的固定，故不选D；
选A。
10．B
【分析】NO2是红棕色的气体，浓硫酸可以和NH3反应，CO2可以和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，氮气不溶于水，将100mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，说明无氮气，据此分析解答。
【详解】无色气体甲一定不含有红棕色的NO2气体，所以选项A、C错误；硫酸和碱性气体NH3能反应，所以100mL甲气体经过足量的浓硫酸，剩余气体80mL，说明一定含有20mLNH3；CO2可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应后无色气体变为红棕色气体，说明有NO、CO2，最后用排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2，则根据方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知：n(NO2)：n(O2)=4:1，结合2NO+O2=2NO2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知n(NO)：n(CO2)=4：2(2+1)=2:3，选项B正确；由于通过浓硫酸后气体体积为80mL，再通过Na2O2时发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应是气体体积减小的反应。且气体变为红棕色，同时还发生了反应：2NO+O2=2NO2，这个反应也是气体体积减小的反应，所以经过Na2O2处理后剩余气体体积小于80mL，选项D错误；
故合理选项是B。
【点睛】本题考查了混合气体成分的判断。涉及常见气体的检验和性质，是一道气体的鉴别题目，注意氨气的碱性、NO2是红棕色的气体，NO无色气体，遇氧气变为红棕色NO2，同时清楚二氧化碳和过氧化钠的反应是解题关键。
11．A
【详解】A．二氧化硅不导电，二氧化硅能用于制备光导纤维，是因为二氧化硅透明度很高造价低，折射率合适，A错误；
B．氨气易液化，液氨汽化会吸收大量的热，因此液氨可作制冷剂，B正确；
C．FeCl3可与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，因此FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板，C正确；
D．常温下，铁与浓硫酸发生钝化，铁表面形成致密的氧化膜阻止铁与浓硫酸反应，因此铁制器皿可用作盛放浓硫酸的容器，D正确；
答案选A。
12．C
【详解】A．铜银合金与足量硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银溶液、NO或NO2气体，由于二氧化氮与水反应生成一氧化氮，则用排水法收集到的VL气体为NO；向反应后的溶液中加入NaCl溶液，反应生成AgCl沉淀，过滤后得到AgCl固体，然后洗涤、干燥，最后得到干燥的AgCl，A正确；
B．根据分析可知，反应生成氯化银沉淀，过滤后得到氯化银固体，然后洗涤、干燥，最后得到干燥的AgCl固体，B正确；
C．VL气体NO不是金属与硝酸反应生成的，则利用气体体积VL及样品质量mg不能计算铜的质量分数，C错误；
D．久置的银器变黑、铜绿的形成都有氧气参与，均发生了氧化还原反应，D正确；
答案选C。
13．A
【详解】A．氯气为黄绿色，故A符合题意；
B．氢气呈无色，故B不符合题意；
C．一氧化氮呈无色，故C不符合题意；
D．二氧化氮呈红棕色，故D不符合题意；
故选A。
14．C
【详解】A．中N原子为sp3杂化，无孤电子对，空间构型为正四面体形，选项A错误；
B．P4和CH4都是正四面体型分子，甲烷中碳原子位于正四面体的体心，白磷中磷原子位于正四面体的四个顶点，甲烷中C-H之间的键角为109.5°，而白磷中的P- P键之间的夹角为60°，选项B错误；
C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，未成键的电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力，所以它对成键电子的排斥作用较强，选项C正确；
D．NO2、BF3为缺电子分子，NCl3分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构，选项D错误；
答案选C。
15． Si H—O—O—H
【分析】结合元素周期表分析，A为氢，B为氮，C为氧，D为钠，E为硅，F为硫。据此回答。
【详解】(1) E为硅元素，元素符号为Si；
(2) A2C2为过氧化氢，结构式为H—O—O—H；
(3)BA3为氨气，电子式为;
(4)氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为。
16．(1)ad
(2)
(3)2NO+2CO2CO2+N2
【解析】(1)
氮元素位于第二周期，则
a.氢位于第一周期，a符合题意；
b.碳位于第二周期，b不符合题意；
c.氧位于第二周期，c不符合题意；
d.硅位于第三周期，d符合题意；
答案选ad。
(2)
氨气是共价化合物，氨的电子式是。
(3)
NO、CO在催化剂作用下反应转化为无污染的空气成分，产物是氮气和二氧化碳，则反应的化学方程式是2NO+2CO2CO2+N2。
17．(1)
(2)
【解析】(1)
与催化氧化反应中会得到副产物，同时生成H2O，反应的化学反应方程式为：；
(2)
①汽车燃料中不含氮，在燃烧的过程中释放出大量的热，高温条件下空气中的N2和O2发生反应生成NO，即，因此尾气中含有NO；
②NO和CO在一定温度下可被催化转化为N2和CO2，反应的化学方程式为。
18．(1)含有酚酞的氨水
(2)溶有二氧化硫的品红溶液
【解析】(1)
氨水能使酚酞溶液变红，加热，氨气挥发，溶液红色变浅，冷却后，氨气又溶于水，溶液又变红，所以原溶液可能是含有酚酞的氨水。
(2)
二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，二氧化硫挥发，溶液变红，冷却后，二氧化硫又溶于水，品红再褪色，所以原溶液可能是溶有二氧化硫的品红溶液。
19．(1)2Fe2+++4OH-=2Fe++2H2↑+2H2O
(2) Fe3+或FeCl3 2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O H2O2的分解速率随温度升高而加快，H2O2浓度减小，NO脱除率降低
【详解】（1）将FeSO4溶液与碱性NaBH4溶液混合可生成纳米零价铁、H2和NaBO2等，铁元素化合价由+2降低为0，NaBH4中H元素化合价由-1升高为0，根据得失电子守恒，该反应的离子方程式为2Fe2++BH+4OH-=2Fe+BO+2H2↑+2H2O，故答案为：2Fe2+++4OH-=2Fe++2H2↑+2H2O；
（2）①Fe2+催化H2O2分解产生HO-和，O元素化合价降低，所以铁元素化合价升高，Y的化学式为Fe3+或FeCl3，故答案为：Fe3+或FeCl3；
②NO被H2O2氧化为HNO3，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为：2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O，故答案为：2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O；
③H2O2的分解速率随温度升高而加快，H2O2浓度减小，所以温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势，故答案为：H2O2的分解速率随温度升高而加快，H2O2浓度减小，NO脱除率降低。
20．(1)失去
(2)煤油或石蜡油
(3) (约1.15)
(4) 使发生电离 发生电解生成和，再与发生置换反应，又重新生成
【解析】(1)
钠原子的最外层电子数为1，所以在反应中容易失去电子。
(2)
金属钠非常活泼，与空气中的氧气、水蒸气等发生反应，钠的密度小于煤油(或石蜡油)的密度，且不与煤油(或石蜡油)反应，因此金属钠通常保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气。
(3)
①氮原子最外层有5个电子，要想形成8电子稳定结构，需共用三对电子，因此氮气中氮原子与氮原子之间共用3对电子，其电子式为：。
②置换反应的反应物和产物均为单质和化合物，因此氧化铁与钠发生置换反应的产物为铁和氧化钠，反应化学方程式为：。
③碳酸钠不稳定，受热易分解，生成稳定的碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：。
④分解的化学方程式为：，50g的物质的量为mol，2mol会释放3mol，则mol会释放出mol，约为1.15mol。
(4)
①把氯化钠固体加热至熔融状态，目的是电离出自由移动的钠离子和氯离子。
②由图可知，粗钠中的钙与过氧化钠反应生成了钠和氧化钙，其化学方程式为：。
③过程I中，能发生像那样的电解反应而被消耗。但在过程I中却不断地被重新生成，原因是钙的金属性比钠强，氯化钙电解生成的钙又与氯化钠发生置换反应生成钠和氯化钙：。
21．(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(3) 取待测液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则含有Fe3＋ 4Fe+10HNO3＝4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O 氮氧化物排放少
(4) +6 1、3、4、2、3、2 NaClO 净水 杀菌消毒
【详解】（1）业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）若模具不干燥，炽热的钢水会引发铁和水蒸气反应，产生H2，H2易燃易爆，从而引发钢水爆炸性迸溅，反应的化学方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；
（3）由流程图可知，Fe与硝酸反应生成硝酸亚铁，步骤Ⅱ中转化为Fe2O3 nH2O，最后得到铁红；
①步骤I若要检验是否有Fe3+生成，方法是取少量步骤I的溶液，加入几滴KSCN，若出现血红色，则有Fe3+，反之没有；
②产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，还原产物是硝酸铵，则Fe与硝酸反应生成硝酸亚铁、硝酸铵和水，该反应为4Fe+10HNO3＝4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O；
③由流程可知，上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是减少了有毒的氮氧化物的生成，氮氧化物排放少，故答案为：氮氧化物排放少；
（4）①依据化合价代数和为0可知高铁酸钾中Fe的化合价是+6价，反应中Fe元素从+3价升高为+6价，而NaClO中Cl元素从+1价降为-1价，次氯酸钠作氧化剂，结合电子守恒、原子守恒即得Fe2O3+3NaClO+4KOH2K2FeO4+3NaCl+2H2O；
②高铁酸钾中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、杀菌消毒，故答案为：净水；杀菌消毒。
22． :N N: Fe 离子键和共价键 · ·
【分析】(1)N2分子中N原子之间形成3对共用电子对，据此书写其电子式；
(2)Fe2O3是氧化剂，与Na发生置换反应，据此分析；
(3)KClO4由钾离子与高氯酸根离子构成，据此分析其所含的化学键； K原子质子数为19原子核外有4个电子层，据此分析。
【详解】(1)由8电子结构可知，N2分子中N原子之间形成3对共用电子对，其电子式为：:N N:；故答案：:N N:；
(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应，Fe元素发生还原反应，则还原产物为Fe，故答案：Fe；
(3)KClO4由钾离子与高氯酸根离子构成，高氯酸根离子中Cl原子与O原子之间形成共价键，即该物质含有离子键、共价键；K原子质子数为19，原子核外有4个电子层，各层电子数为2、8、8、1；
故答案：离子键和共价键；。
23．取白色固体少许于试管中，加入NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含NH ；另取白色固体少许于试管中，先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含SO。
【解析】略
24． 次氯酸钠 2 3（NaClO）4 2 3 5 > < SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 或 SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42 + 2Cl 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ Al3+ + 3NH3 H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+
【分析】根据元素周期表的结构分析，A为钠，B为碳，C为氮，D为氧，E为硫，F为氯。据此解答。
【详解】(1)氢氧化钠的电子式为。（2）R是常见家用消毒剂的主要成分，其化学名称为次氯酸钠；Na2FeO4是工业常用的消毒剂，利用次氯酸钠制备Na2FeO4，氯元素的化合价从+1价降低到-1价，铁元素的化合价从+3价升高到+6价，所以氯元素和铁元素的物质的量比为3:2，再根据元素质量守恒分析其他物质的化学计量数，得到方程式为：2Fe(OH)3 +3 NaClO + 4NaOH = 2Na2FeO4 +3NaCl +5H2O。（3）水分子间存在氢键，所以其沸点比硫化氢高；钠离子和氧离子电子层结构相同，根据核电荷数越大，半径越小分析，钠离子半径小于氧离子半径。（4）二氧化硫和氯气和水反应生成硫酸和盐酸，减少了氯水中的次氯酸的存在，即减少了漂白性，方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl或SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42 +2Cl 。（5）金属元素的单质G能与氢氧化钠反应，说明为金属铝，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，铝和氯气反应生成氯化铝，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式为：Al3++ 3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。
答案第1页，共2页
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