专题7氮与社会可持续发展练习（含解析）2022-2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册
文档属性
| 名称 | 专题7氮与社会可持续发展练习（含解析）2022-2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 571.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-30 20:29:10 | ||
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文档简介
专题7 氮与社会可持续发展 练习
一、单选题
1．化学与生活关系密切，下列有关物质的性质与用途具有正确的对应关系的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作净水剂 D．MgO熔点高，可用作耐高温材料
2．下列有关物质性质的叙述正确的是
A．二氧化硅是酸性氧化物，不能与任何酸反应
B．二氧化硫有还原性，所以可用于漂白纸浆
C．氯水久置后，漂白性和酸性均增强
D．将带火星的木条伸入到浓硝酸热分解产生的气体中，木条复燃，说明NO2能助燃
3．下列说法错误的是
A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
C．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步反应完成
D．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性
4．已知分子E和分子G反应，生成两种分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数小于10 “○”代表原子“—”表示化学键），如下图，则下列判断错误的是（未配平）
A．G是最活泼的非金属单质 B．L中的化学键是极性键
C．E能使紫色的石蕊试液变蓝 D．M的化学性质活泼
5．下列化学用语正确的是（ ）
A．质子数为6、质量数为14的核素：
B．N2的结构式；N≡N
C．H2O的电子式：
D．钾原子的原子结构示意图：
6．下列化学用语的表述正确的是
A．次氯酸的结构式：H-Cl-O B．的电子式为
C．的电子式： D．的结构示意图
7．铁与不同密度的溶液反应时产生的含氮产物的百分含量分布如图所示，硝酸的密度与其质量分数的对应关系见下表，下列有关说法错误的是
密度/ 1.10 1.15 1.20 1.25 1.30 1.35 1.40
质量分数/% 17.68 25.48 32.99 40.58 48.42 56.95 66.97
A．上述反应中，铁为还原剂，硝酸为氧化剂
B．、、、都既有氧化性又有还原性
C．随着硝酸的密度逐渐减小，产物中的含量逐渐减小
D．当时，产物中的含量最高
8．下列有关化学用语叙述正确的是
A．甲烷的空间填充模型：
B．四氯化碳的电子式
C．乙烯的结构简式CH2CH2
D．CH3(CH2)2CH3与CH3CH(CH3)2互为同分异构体
9．铜可溶于稀硫酸和稀硝酸的混合溶液：3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O，对于1LHNO3和H2SO4的混合溶液，若HNO3和H2SO4物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.0mol·L-1。则理论上最多能溶解铜的物质的量为
A．1.0mol B．0.8mol C．0.72mol D．0.6mol
10．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入足量NaOH溶液，充分反应后消耗amolNaOH，另取一份加入足量盐酸，充分反应后消耗bmolHCl，则该混合溶液中c(Na+)为
A． mol/L B． mol/L
C．(10b-5a) mol/L D．(2b-a) mol/L
二、填空题
11．为纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下图是扇形元素周期表的一部分，针对元素①-⑩按要求作答。
(1)⑩的原子结构示意图为_______；
(2)①和②组成的最简单化合物的电子式为_______；
(3)④和⑤的简单离子半径较大的是_______(填序号)；
(4)③的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应得到的盐的化学式为_______，其物质中含有化学键的类型为_______、_______；
(5)某元素原子的M层电子数为K层电子数的两倍，则该元素是_______(填序号)；
(6)把⑥投入烧碱溶液中发生反应的化学方程式为_______；
(7)写出一个能证明⑧的非金属性小于⑨的离子方程式_______；
(8)写出实验室制取⑨的单质气体的化学方程式_______；
(9)已知1g①的气体单质在氧气中完全燃烧时生成液态生成物放出162.5kJ的热量，该反应的热化学方程式是_______；
(10)用电子式表示元素⑤和⑨形成的化合物的形成过程_______。
12．X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。回答下列问题：
（1）X形成酸雨时，发生反应的化学方程式为________________，________________。
（2）Y与NaOH溶液反应的离子方程式是______________________________________。
（3）汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中产生Z的原因是________________________。
（4）Z与水反应的化学方程式是_______________________________________________。
13．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是_______(填序号)
①过量的Zn与18mol·L-1硫酸溶液反应
②过量的氧气与少量的二氧化硫在催化剂存在和一定条件下充分反应
③过量的二氧化锰与浓盐酸反应
④过量的铜与浓硫酸反应
⑤过量的锌与稀盐酸反应
⑥过量的稀硫酸与块状石灰石反应
14．回答下列问题：
(1)用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹，原理是 ___________(用化学方程式表示)
(2)氨气的密度比空气___________填“大”或“小”。实验室制备氨气的化学方程式为：___________
(3)工业上制取漂白粉的反应化学方程式为 ___________；
(4)浓常用作气体干燥剂，是因为它具有___________；将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体请回答：产生刺激性气味气体的化学方程式为___________。
(5)铜和稀硝酸反应的离子方程式是 ___________，若参加反应的质量为，标准状况下生成气体___________，则转移电子物质的量为___________，被还原的与未被还原的物质的量之比为___________。
(6)自然界固氮，可将少量转化为等氮肥，转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去) 。写出的化学方程式___________、 ___________。将转化为，列举三种不同类别的化合物___________、___________、___________(写化学式)。
(7)将二氧化氮和的氧气混合同一试管中，将试管口倒插于水中，充分反应，若无气体剩余，、满足关系式___________；若氧气有剩余，则、满足关系式___________。
15．按要求回答下列问题：
(1)写出下列物质的电子式：Mg(OH)2__，NH3___。
(2)用电子式表示下列化合物的形成过程：Na2S___。
16．(Ⅰ)选择下列实验方法分离物质将分离方法的字母代号填在横线上。
A．结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．分液
(1)分离水和汽油_______；
(2)分离CCl4(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)_______。
(Ⅱ)硫酸或硝酸在下列用途及反应中各表现的性质是(填字母代号)
A．不稳定性 B．吸水性 C．脱水性 D．易挥发性
(3)浓硝酸久置会变黄_______；
(4)蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色面包”_______；
(5)胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末_______；
(6)90%以上的浓硝酸俗称“发烟硝酸”_______。
17．联氨分子(分子式为N2H4)的电子式为___________，其中氮的化合价为___________。
18．某无色溶液由①Na+、②Cl-、③NH4+、④CO32-中的若干种离子组成。按以下步骤进行实验：
（1）取原溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有的离子是____________。（填序号，下同）。
（2）取原溶液与氢氧化钠浓溶液共热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中一定含有的离子是_______。
（3）取原溶液加入少量盐酸若能产生气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中一定含有的离子是_______
（4）取原溶液加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的离子是_______。
19．“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
(1)硫酸工业排出的废气(主要含)有多种处理方式。
①写出用过量氨水吸收废气的离子方程式：___________。
②废气也可用软锰矿浆()吸收，写出如图所示“反应1”的化学方程式：______。
(2)治理汽车尾气中和的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使和在催化剂的作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：___________。
(3)某工厂拟综合处理含的废水和工业废气(主要含、、)，设计了如图所示流程：
①“反应1”用于吸收，“反应1”的化学方程式为___________。
②“反应2”的离子方程式为___________。
(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状，使燃料燃烧产生的转化为稳定的含镁化合物，写出该反应的化学方程式：___________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】分析：A. SO2具有氧化性，还原性、漂白性；B.NH4HCO3可用作氮肥是铵根离子的性质；C.氢氧化铝可用作净水剂；D. MgO可用作耐高温材料。
详解：二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，A选项错误；NH4HCO3做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，B选项错误；氢氧化铝具有吸附性，Al3+水解产生氢氧化铝胶体，可用作净水剂，与KAl(SO4)2·12H2O易溶于水无关，C选项错误；熔点高的物质可作耐高温材料，则MgO熔点高，可用作耐高温材料，D选项正确；正确选项D。
2．D
【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物，不与大多数的酸反应，但能与氢氟酸反应，A错误；
B．二氧化硫有漂白性，所以可用于漂白纸浆，B错误；
C．氯水久置后，次氯酸分解生成盐酸，漂白性减弱或丧失，但酸性增强，C错误；
D．将带火星的木条伸入到浓硝酸热分解产生的气体中，木条复燃，说明NO2能助燃，D正确；
故选D。
3．D
【详解】A．在稀硫酸中加入铜粉，再加入Cu(NO3)2固体，硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化铜，所以铜粉就会溶解，故A正确；
B．碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝，所以某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体的水溶液显碱性，故B正确；
C．稀硝酸与铜反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，都能通过一步反应实现，故C正确；
D．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的脱水性，故D错误；
答案选D。
4．D
【详解】由图可知：E为三角锥结构，故为氨分子；G、L均为双原子分子；M中两原子间形成三键，故M为氮分子；说明是氨气被氧化成氮气，所以反应为：NH3+F2→HF+N2（未配平）；
A．F原子得电子能力最强，则元素的非金属性最强，A正确；
B．HF中不同原子间形成极性共价键，故B正确；
C．氨气溶于水生成一水合氨，能电离出OH-，显碱性，则能使紫色的石蕊试液变蓝，C正确；
D．氮分子中存在氮氮三键，键能大，故氮分子的化学性质应比较稳定，故D错误；
答案选D。
5．B
【详解】A．质子数为6、质量数为14的核素：C ，A错误；
B．N2的结构式；N≡N，B正确；
C．H2O是共价化合物，电子式：，C错误；
D．钾原子的原子结构示意图：，D错误；
答案选B。
6．B
【详解】A．次氯酸的结构式为H-O-Cl，A错误；
B．的电子式为，B正确；
C．的电子式为，C错误；
D．的结构示意图，D错误；
故答案为：B。
7．D
【详解】A．铁是活泼的金属，硝酸是氧化性酸，上述反应中，铁为还原剂，硝酸为氧化剂，故A正确；
B．、、、中氮元素的化合价均处于中间价态，因此都既有氧化性又有还原性，故B正确；
C．根据图象可知随着硝酸的密度逐渐减小，产物中的含量逐渐减小，故C正确；
D．根据图象可知当硝酸密度是1.4g/mL时产物中的含量最高，此时硝酸浓度是≈14.88mol/L，故D错误；
答案选D。
8．D
【详解】A．是甲烷的球棍模型，甲烷的空间填充模型为，A不正确；
B．四氯化碳的电子式中，每个Cl原子周围都应有3对孤对电子，电子式为，B不正确；
C．书写乙烯的结构简式时，碳碳双键不能省略，结构简式为CH2=CH2，C不正确；
D．CH3(CH2) 2CH3与CH3CH(CH3)2的分子式都为C4H10，但结构不同，二者互为同分异构体，D正确；
故选D。
9．D
【详解】由反应方程式3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O可知，当n(HNO3): n(H2SO4)=2:3时，两种酸都没有剩余，此时溶解的铜最多，从而得出溶解铜的物质的量n(Cu)= n(H2SO4)==0.6mol，故选D。
10．C
【详解】Na2CO3和氢氧化钠不反应，NH4HCO3和氢氧化钠反应方程式为NH4HCO3+2NaOH=+ Na2CO3+H2O，一份溶液消耗amolNaOH，则一份溶液中含有NH4HCO3；另取一份加入足量盐酸，反应生成氯化铵、氯化钠，充分反应后消耗bmolHCl，已知一份溶液中有NH4HCO3，则生成氯化铵的物质的量是，根据氯元素守恒，生成氯化钠的物质的量为bmol-，则Na+的物质的量是bmol-，所以c(Na+)= (10b-5a) mol/L，故选C。
11． ④ NH4NO3 离子键 共价键 ⑦
【分析】根据周期表的结构可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar。
【详解】(1)⑩为Ar，其为18号元素，其原子结构示意图为；
(2)①和②组成的最简单化合物为甲烷，其电子式为；
(3)④和⑤的简单离子为O2-，Mg2+，二者核外电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则半径较大的是O2-，故选④；
(4)③的简单氢化物为NH3，其最高价氧化物对应水化物为HNO3，二者反应得到的盐为硝酸铵，化学式为NH4NO3，其物质中含有化学键的类型为离子键、共价键；
(5)某元素原子的M层电子数为K层电子数的两倍，则该元素是硅元素，故选⑦；
(6)把⑥投入烧碱溶液中发生反应的化学方程式为；
(7)将氯气通入Na2S溶液中发生氧化还原反应生成硫单质，证明⑧的非金属性小于⑨，离子方程式；
(8)实验室可以用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气，化学方程式为；
(9)1g氢气的物质的量为0.5mol，在氧气中完全燃烧时生成液态生成物放出162.5kJ的热量，故2mol氢气在氧气中完全燃烧时生成液态生成物放出的热量为162.5kJ×4=650.0 kJ，该反应的热化学方程式是；
(10)Mg和Cl形成的化合物为MgCl2，为离子化合物，用电子式表示元素Mg和Cl形成MgCl2的过程。
12． SO2 +H2OH2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 Cl2+2OH- = Cl- + ClO- + H2O 发动机内空气中的氮气和氧气反应生成了氮的氧化物 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
【分析】X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，说明这三种气体能和碱反应，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要气体，所以X是SO2；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以Y是Cl2；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮，能与水反应的氮氧化物是二氧化氮，则Z是NO2，据此分析解答。
【详解】根据上述分析，X是SO2，Y是Cl2，Z是NO2。
(1)X是二氧化硫，溶于雨水，生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化生成硫酸，形成酸雨的反应方程式为SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4，故答案为：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4；
(2)Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式是：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(3)发动机内空气中的氮气和氧气在高温和放电的条件下反应生成了氮的氧化物，使得汽车尾气中含有氮氧化物，故答案为：发动机内空气中的氮气和氧气反应生成了氮的氧化物；
(4)二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。
13．②③④⑥
【详解】①Zn可以与浓硫酸反应，随着反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸可以继续和锌反应，可以反应完全；
②过量的氧气与少量的二氧化硫在催化剂存在和一定条件下发生的是可逆反应，不能进行到底，二氧化硫不能反应完全；
③过量的二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应进行，盐酸变稀，稀盐酸不能继续与二氧化锰反应，盐酸不能反应完全；
④过量的铜与浓硫酸反应，随着反应进行，硫酸变稀，稀硫酸不能继续与铜反应，硫酸不可反应完全；
⑤过量的锌与稀盐酸反应，稀盐酸可以反应完全；
⑥过量的稀硫酸与块状石灰石反应，生成的硫酸钙微溶，包裹在石灰石表面阻止反应进一步进行，石灰石不能反应完全；
所以答案为：②③④⑥。
14．(1)4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O
(2) 小 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
(4) 吸水性 2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
(5) 3Cu+8H＋+2NO＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O 1.49 0.2mol 1：3
(6) 2NO+O2＝2NO2 3NO2+H2O＝2HNO3+NO CaO Ca(OH)2 CaCO3
(7) a＝4x a＜4x
【解析】(1)
氢氟酸能与二氧化硅反应，所以可用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹，反应的化学方程式表示为4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O；
(2)
氨气的相对分子质量小于29，氨气密度比空气小。实验室制备氨气的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；
(3)
工业上制取漂白粉的反应化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；
(4)
浓硫酸具有吸水性，因此浓常用作气体干燥剂；浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，同时浓硫酸还具有强氧化性，能氧化单质碳，生成二氧化硫、二氧化碳和水，则产生刺激性气味气体的化学方程式为2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O。
(5)
铜和稀硝酸反应的离子方程式是3Cu+8H＋+2NO＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O，若参加反应的质量为，物质的量是0.1mol，则标准状况下生成气体的体积为×0.1mol×22.4L/mol≈1.49，转移电子物质的量为0.2mol，根据方程式可知被还原的与未被还原的物质的量之比为1：3。
(6)
NO被氧气氧化生成NO2，方程式为2NO+O2＝2NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO；将转化为，可以用CaO、Ca(OH)2、CaCO3分别与硝酸反应生成。
(7)
若气体能完全溶于水，即NO2、O2三种气体恰好完全反应，全部生成了硝酸，发生的反应物4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，所以a：x＝4：1，解得a＝4x；若氧气有剩余，则a：x＜4：1，即a＜4x。
15．
【详解】(1)Mg(OH)2为离子化合物，电子式为：；NH3为共价化合物，电子式为：；
(2) Na2S属于离子化合物，钠失电子转移给硫原子，电子式表示硫化钠形成过程如下：。
16． D C A C B D
【详解】(Ⅰ) (1)水和汽油不互溶，且都是液体，所以分离水和汽油可选择分液分离两者，故答案为：D；
(2) CCl4(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)沸点相差33.85℃，并且互溶，所以可以选择蒸馏分离两者，故答案为：C；
(Ⅱ) (3)分解产生的NO2溶于硝酸，所以久置的浓硝酸会变黄， 故答案为：A；
(4)蔗糖是碳水化合物，浓硫酸能将蔗糖中的氢原子和氧原子按照2:1比例形成水脱去，从而形成“黑色面包”，故答案为：C；
(5)胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，含有结晶水，浓硫酸具有吸水性，将胆矾变成无水硫酸铜，故答案为：B；
(6)因为硝酸具有挥发性，挥发出来的硝酸与空气中的水蒸气形成硝酸小液滴，从而形成白色烟雾，所以90%以上的浓硝酸俗称“发烟硝酸”， 故答案为：D。
17． -2价
【详解】联氨分子中N原子满足8电子稳定结构、H原子满足2电子稳定结构，故电子式为，H为+1价，故N为-2价。
18． ① ③ ④ ②
【分析】(1)钠离子的焰色反应为黄色；
(2)使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体是氨气；
(3)硫酸钡是一种白色不溶于酸的白色沉淀；
(4)加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，生成氯化银。
【详解】(1)只有钠离子的焰色反应为黄色，取少量原溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有钠离子，故答案为①；
(2)使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体是氨气，铵根离子可以和强碱加热反应生成氨气，所以一定含有铵根离子，故答案为③；
(3)取原溶液加入少量盐酸使溶液酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的离子是SO42-，故答案为④；
(4)加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，生成氯化银，说明含有氯离子，故答案为②。
19．
【详解】(1)①硫酸工业排出的废气中的用过量的氨水吸收，可生成亚硫酸铵，化学方程式为，为可溶性强电解质，书写离子方程式时拆成离子形式，故反应的离子方程式为；②由题图知，用软锰矿浆（）吸收生成，化学方程式为；
(2)和在催化剂的作用下可转化为无毒物质，则发生氧化还原反应生成和，故化学方程式为；
(3)①“反应1”用石灰乳吸收，故化学方程式为；②“反应2”为含的废水和溶液生成无污染气体的反应，即和发生氧化还原反应生成，根据原子守恒，反应还会生成，故该反应的离子方程式为；
(4)Mg(OH)2与SO2、O2反应的方程式为2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．化学与生活关系密切，下列有关物质的性质与用途具有正确的对应关系的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作净水剂 D．MgO熔点高，可用作耐高温材料
2．下列有关物质性质的叙述正确的是
A．二氧化硅是酸性氧化物，不能与任何酸反应
B．二氧化硫有还原性，所以可用于漂白纸浆
C．氯水久置后，漂白性和酸性均增强
D．将带火星的木条伸入到浓硝酸热分解产生的气体中，木条复燃，说明NO2能助燃
3．下列说法错误的是
A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
C．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步反应完成
D．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性
4．已知分子E和分子G反应，生成两种分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数小于10 “○”代表原子“—”表示化学键），如下图，则下列判断错误的是（未配平）
A．G是最活泼的非金属单质 B．L中的化学键是极性键
C．E能使紫色的石蕊试液变蓝 D．M的化学性质活泼
5．下列化学用语正确的是（ ）
A．质子数为6、质量数为14的核素：
B．N2的结构式；N≡N
C．H2O的电子式：
D．钾原子的原子结构示意图：
6．下列化学用语的表述正确的是
A．次氯酸的结构式：H-Cl-O B．的电子式为
C．的电子式： D．的结构示意图
7．铁与不同密度的溶液反应时产生的含氮产物的百分含量分布如图所示，硝酸的密度与其质量分数的对应关系见下表，下列有关说法错误的是
密度/ 1.10 1.15 1.20 1.25 1.30 1.35 1.40
质量分数/% 17.68 25.48 32.99 40.58 48.42 56.95 66.97
A．上述反应中，铁为还原剂，硝酸为氧化剂
B．、、、都既有氧化性又有还原性
C．随着硝酸的密度逐渐减小，产物中的含量逐渐减小
D．当时，产物中的含量最高
8．下列有关化学用语叙述正确的是
A．甲烷的空间填充模型：
B．四氯化碳的电子式
C．乙烯的结构简式CH2CH2
D．CH3(CH2)2CH3与CH3CH(CH3)2互为同分异构体
9．铜可溶于稀硫酸和稀硝酸的混合溶液：3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O，对于1LHNO3和H2SO4的混合溶液，若HNO3和H2SO4物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.0mol·L-1。则理论上最多能溶解铜的物质的量为
A．1.0mol B．0.8mol C．0.72mol D．0.6mol
10．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入足量NaOH溶液，充分反应后消耗amolNaOH，另取一份加入足量盐酸，充分反应后消耗bmolHCl，则该混合溶液中c(Na+)为
A． mol/L B． mol/L
C．(10b-5a) mol/L D．(2b-a) mol/L
二、填空题
11．为纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下图是扇形元素周期表的一部分，针对元素①-⑩按要求作答。
(1)⑩的原子结构示意图为_______；
(2)①和②组成的最简单化合物的电子式为_______；
(3)④和⑤的简单离子半径较大的是_______(填序号)；
(4)③的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应得到的盐的化学式为_______，其物质中含有化学键的类型为_______、_______；
(5)某元素原子的M层电子数为K层电子数的两倍，则该元素是_______(填序号)；
(6)把⑥投入烧碱溶液中发生反应的化学方程式为_______；
(7)写出一个能证明⑧的非金属性小于⑨的离子方程式_______；
(8)写出实验室制取⑨的单质气体的化学方程式_______；
(9)已知1g①的气体单质在氧气中完全燃烧时生成液态生成物放出162.5kJ的热量，该反应的热化学方程式是_______；
(10)用电子式表示元素⑤和⑨形成的化合物的形成过程_______。
12．X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。回答下列问题：
（1）X形成酸雨时，发生反应的化学方程式为________________，________________。
（2）Y与NaOH溶液反应的离子方程式是______________________________________。
（3）汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中产生Z的原因是________________________。
（4）Z与水反应的化学方程式是_______________________________________________。
13．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是_______(填序号)
①过量的Zn与18mol·L-1硫酸溶液反应
②过量的氧气与少量的二氧化硫在催化剂存在和一定条件下充分反应
③过量的二氧化锰与浓盐酸反应
④过量的铜与浓硫酸反应
⑤过量的锌与稀盐酸反应
⑥过量的稀硫酸与块状石灰石反应
14．回答下列问题：
(1)用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹，原理是 ___________(用化学方程式表示)
(2)氨气的密度比空气___________填“大”或“小”。实验室制备氨气的化学方程式为：___________
(3)工业上制取漂白粉的反应化学方程式为 ___________；
(4)浓常用作气体干燥剂，是因为它具有___________；将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体请回答：产生刺激性气味气体的化学方程式为___________。
(5)铜和稀硝酸反应的离子方程式是 ___________，若参加反应的质量为，标准状况下生成气体___________，则转移电子物质的量为___________，被还原的与未被还原的物质的量之比为___________。
(6)自然界固氮，可将少量转化为等氮肥，转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去) 。写出的化学方程式___________、 ___________。将转化为，列举三种不同类别的化合物___________、___________、___________(写化学式)。
(7)将二氧化氮和的氧气混合同一试管中，将试管口倒插于水中，充分反应，若无气体剩余，、满足关系式___________；若氧气有剩余，则、满足关系式___________。
15．按要求回答下列问题：
(1)写出下列物质的电子式：Mg(OH)2__，NH3___。
(2)用电子式表示下列化合物的形成过程：Na2S___。
16．(Ⅰ)选择下列实验方法分离物质将分离方法的字母代号填在横线上。
A．结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．分液
(1)分离水和汽油_______；
(2)分离CCl4(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)_______。
(Ⅱ)硫酸或硝酸在下列用途及反应中各表现的性质是(填字母代号)
A．不稳定性 B．吸水性 C．脱水性 D．易挥发性
(3)浓硝酸久置会变黄_______；
(4)蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色面包”_______；
(5)胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末_______；
(6)90%以上的浓硝酸俗称“发烟硝酸”_______。
17．联氨分子(分子式为N2H4)的电子式为___________，其中氮的化合价为___________。
18．某无色溶液由①Na+、②Cl-、③NH4+、④CO32-中的若干种离子组成。按以下步骤进行实验：
（1）取原溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有的离子是____________。（填序号，下同）。
（2）取原溶液与氢氧化钠浓溶液共热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中一定含有的离子是_______。
（3）取原溶液加入少量盐酸若能产生气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中一定含有的离子是_______
（4）取原溶液加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的离子是_______。
19．“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
(1)硫酸工业排出的废气(主要含)有多种处理方式。
①写出用过量氨水吸收废气的离子方程式：___________。
②废气也可用软锰矿浆()吸收，写出如图所示“反应1”的化学方程式：______。
(2)治理汽车尾气中和的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使和在催化剂的作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：___________。
(3)某工厂拟综合处理含的废水和工业废气(主要含、、)，设计了如图所示流程：
①“反应1”用于吸收，“反应1”的化学方程式为___________。
②“反应2”的离子方程式为___________。
(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状，使燃料燃烧产生的转化为稳定的含镁化合物，写出该反应的化学方程式：___________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】分析：A. SO2具有氧化性，还原性、漂白性；B.NH4HCO3可用作氮肥是铵根离子的性质；C.氢氧化铝可用作净水剂；D. MgO可用作耐高温材料。
详解：二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，A选项错误；NH4HCO3做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，B选项错误；氢氧化铝具有吸附性，Al3+水解产生氢氧化铝胶体，可用作净水剂，与KAl(SO4)2·12H2O易溶于水无关，C选项错误；熔点高的物质可作耐高温材料，则MgO熔点高，可用作耐高温材料，D选项正确；正确选项D。
2．D
【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物，不与大多数的酸反应，但能与氢氟酸反应，A错误；
B．二氧化硫有漂白性，所以可用于漂白纸浆，B错误；
C．氯水久置后，次氯酸分解生成盐酸，漂白性减弱或丧失，但酸性增强，C错误；
D．将带火星的木条伸入到浓硝酸热分解产生的气体中，木条复燃，说明NO2能助燃，D正确；
故选D。
3．D
【详解】A．在稀硫酸中加入铜粉，再加入Cu(NO3)2固体，硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化铜，所以铜粉就会溶解，故A正确；
B．碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝，所以某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体的水溶液显碱性，故B正确；
C．稀硝酸与铜反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，都能通过一步反应实现，故C正确；
D．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的脱水性，故D错误；
答案选D。
4．D
【详解】由图可知：E为三角锥结构，故为氨分子；G、L均为双原子分子；M中两原子间形成三键，故M为氮分子；说明是氨气被氧化成氮气，所以反应为：NH3+F2→HF+N2（未配平）；
A．F原子得电子能力最强，则元素的非金属性最强，A正确；
B．HF中不同原子间形成极性共价键，故B正确；
C．氨气溶于水生成一水合氨，能电离出OH-，显碱性，则能使紫色的石蕊试液变蓝，C正确；
D．氮分子中存在氮氮三键，键能大，故氮分子的化学性质应比较稳定，故D错误；
答案选D。
5．B
【详解】A．质子数为6、质量数为14的核素：C ，A错误；
B．N2的结构式；N≡N，B正确；
C．H2O是共价化合物，电子式：，C错误；
D．钾原子的原子结构示意图：，D错误；
答案选B。
6．B
【详解】A．次氯酸的结构式为H-O-Cl，A错误；
B．的电子式为，B正确；
C．的电子式为，C错误；
D．的结构示意图，D错误；
故答案为：B。
7．D
【详解】A．铁是活泼的金属，硝酸是氧化性酸，上述反应中，铁为还原剂，硝酸为氧化剂，故A正确；
B．、、、中氮元素的化合价均处于中间价态，因此都既有氧化性又有还原性，故B正确；
C．根据图象可知随着硝酸的密度逐渐减小，产物中的含量逐渐减小，故C正确；
D．根据图象可知当硝酸密度是1.4g/mL时产物中的含量最高，此时硝酸浓度是≈14.88mol/L，故D错误；
答案选D。
8．D
【详解】A．是甲烷的球棍模型，甲烷的空间填充模型为，A不正确；
B．四氯化碳的电子式中，每个Cl原子周围都应有3对孤对电子，电子式为，B不正确；
C．书写乙烯的结构简式时，碳碳双键不能省略，结构简式为CH2=CH2，C不正确；
D．CH3(CH2) 2CH3与CH3CH(CH3)2的分子式都为C4H10，但结构不同，二者互为同分异构体，D正确；
故选D。
9．D
【详解】由反应方程式3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O可知，当n(HNO3): n(H2SO4)=2:3时，两种酸都没有剩余，此时溶解的铜最多，从而得出溶解铜的物质的量n(Cu)= n(H2SO4)==0.6mol，故选D。
10．C
【详解】Na2CO3和氢氧化钠不反应，NH4HCO3和氢氧化钠反应方程式为NH4HCO3+2NaOH=+ Na2CO3+H2O，一份溶液消耗amolNaOH，则一份溶液中含有NH4HCO3；另取一份加入足量盐酸，反应生成氯化铵、氯化钠，充分反应后消耗bmolHCl，已知一份溶液中有NH4HCO3，则生成氯化铵的物质的量是，根据氯元素守恒，生成氯化钠的物质的量为bmol-，则Na+的物质的量是bmol-，所以c(Na+)= (10b-5a) mol/L，故选C。
11． ④ NH4NO3 离子键 共价键 ⑦
【分析】根据周期表的结构可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar。
【详解】(1)⑩为Ar，其为18号元素，其原子结构示意图为；
(2)①和②组成的最简单化合物为甲烷，其电子式为；
(3)④和⑤的简单离子为O2-，Mg2+，二者核外电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则半径较大的是O2-，故选④；
(4)③的简单氢化物为NH3，其最高价氧化物对应水化物为HNO3，二者反应得到的盐为硝酸铵，化学式为NH4NO3，其物质中含有化学键的类型为离子键、共价键；
(5)某元素原子的M层电子数为K层电子数的两倍，则该元素是硅元素，故选⑦；
(6)把⑥投入烧碱溶液中发生反应的化学方程式为；
(7)将氯气通入Na2S溶液中发生氧化还原反应生成硫单质，证明⑧的非金属性小于⑨，离子方程式；
(8)实验室可以用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气，化学方程式为；
(9)1g氢气的物质的量为0.5mol，在氧气中完全燃烧时生成液态生成物放出162.5kJ的热量，故2mol氢气在氧气中完全燃烧时生成液态生成物放出的热量为162.5kJ×4=650.0 kJ，该反应的热化学方程式是；
(10)Mg和Cl形成的化合物为MgCl2，为离子化合物，用电子式表示元素Mg和Cl形成MgCl2的过程。
12． SO2 +H2OH2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 Cl2+2OH- = Cl- + ClO- + H2O 发动机内空气中的氮气和氧气反应生成了氮的氧化物 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
【分析】X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，说明这三种气体能和碱反应，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要气体，所以X是SO2；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以Y是Cl2；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮，能与水反应的氮氧化物是二氧化氮，则Z是NO2，据此分析解答。
【详解】根据上述分析，X是SO2，Y是Cl2，Z是NO2。
(1)X是二氧化硫，溶于雨水，生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化生成硫酸，形成酸雨的反应方程式为SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4，故答案为：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4；
(2)Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式是：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(3)发动机内空气中的氮气和氧气在高温和放电的条件下反应生成了氮的氧化物，使得汽车尾气中含有氮氧化物，故答案为：发动机内空气中的氮气和氧气反应生成了氮的氧化物；
(4)二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。
13．②③④⑥
【详解】①Zn可以与浓硫酸反应，随着反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸可以继续和锌反应，可以反应完全；
②过量的氧气与少量的二氧化硫在催化剂存在和一定条件下发生的是可逆反应，不能进行到底，二氧化硫不能反应完全；
③过量的二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应进行，盐酸变稀，稀盐酸不能继续与二氧化锰反应，盐酸不能反应完全；
④过量的铜与浓硫酸反应，随着反应进行，硫酸变稀，稀硫酸不能继续与铜反应，硫酸不可反应完全；
⑤过量的锌与稀盐酸反应，稀盐酸可以反应完全；
⑥过量的稀硫酸与块状石灰石反应，生成的硫酸钙微溶，包裹在石灰石表面阻止反应进一步进行，石灰石不能反应完全；
所以答案为：②③④⑥。
14．(1)4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O
(2) 小 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
(4) 吸水性 2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
(5) 3Cu+8H＋+2NO＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O 1.49 0.2mol 1：3
(6) 2NO+O2＝2NO2 3NO2+H2O＝2HNO3+NO CaO Ca(OH)2 CaCO3
(7) a＝4x a＜4x
【解析】(1)
氢氟酸能与二氧化硅反应，所以可用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹，反应的化学方程式表示为4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O；
(2)
氨气的相对分子质量小于29，氨气密度比空气小。实验室制备氨气的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；
(3)
工业上制取漂白粉的反应化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；
(4)
浓硫酸具有吸水性，因此浓常用作气体干燥剂；浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，同时浓硫酸还具有强氧化性，能氧化单质碳，生成二氧化硫、二氧化碳和水，则产生刺激性气味气体的化学方程式为2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O。
(5)
铜和稀硝酸反应的离子方程式是3Cu+8H＋+2NO＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O，若参加反应的质量为，物质的量是0.1mol，则标准状况下生成气体的体积为×0.1mol×22.4L/mol≈1.49，转移电子物质的量为0.2mol，根据方程式可知被还原的与未被还原的物质的量之比为1：3。
(6)
NO被氧气氧化生成NO2，方程式为2NO+O2＝2NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO；将转化为，可以用CaO、Ca(OH)2、CaCO3分别与硝酸反应生成。
(7)
若气体能完全溶于水，即NO2、O2三种气体恰好完全反应，全部生成了硝酸，发生的反应物4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，所以a：x＝4：1，解得a＝4x；若氧气有剩余，则a：x＜4：1，即a＜4x。
15．
【详解】(1)Mg(OH)2为离子化合物，电子式为：；NH3为共价化合物，电子式为：；
(2) Na2S属于离子化合物，钠失电子转移给硫原子，电子式表示硫化钠形成过程如下：。
16． D C A C B D
【详解】(Ⅰ) (1)水和汽油不互溶，且都是液体，所以分离水和汽油可选择分液分离两者，故答案为：D；
(2) CCl4(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)沸点相差33.85℃，并且互溶，所以可以选择蒸馏分离两者，故答案为：C；
(Ⅱ) (3)分解产生的NO2溶于硝酸，所以久置的浓硝酸会变黄， 故答案为：A；
(4)蔗糖是碳水化合物，浓硫酸能将蔗糖中的氢原子和氧原子按照2:1比例形成水脱去，从而形成“黑色面包”，故答案为：C；
(5)胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，含有结晶水，浓硫酸具有吸水性，将胆矾变成无水硫酸铜，故答案为：B；
(6)因为硝酸具有挥发性，挥发出来的硝酸与空气中的水蒸气形成硝酸小液滴，从而形成白色烟雾，所以90%以上的浓硝酸俗称“发烟硝酸”， 故答案为：D。
17． -2价
【详解】联氨分子中N原子满足8电子稳定结构、H原子满足2电子稳定结构，故电子式为，H为+1价，故N为-2价。
18． ① ③ ④ ②
【分析】(1)钠离子的焰色反应为黄色；
(2)使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体是氨气；
(3)硫酸钡是一种白色不溶于酸的白色沉淀；
(4)加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，生成氯化银。
【详解】(1)只有钠离子的焰色反应为黄色，取少量原溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有钠离子，故答案为①；
(2)使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体是氨气，铵根离子可以和强碱加热反应生成氨气，所以一定含有铵根离子，故答案为③；
(3)取原溶液加入少量盐酸使溶液酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的离子是SO42-，故答案为④；
(4)加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，生成氯化银，说明含有氯离子，故答案为②。
19．
【详解】(1)①硫酸工业排出的废气中的用过量的氨水吸收，可生成亚硫酸铵，化学方程式为，为可溶性强电解质，书写离子方程式时拆成离子形式，故反应的离子方程式为；②由题图知，用软锰矿浆（）吸收生成，化学方程式为；
(2)和在催化剂的作用下可转化为无毒物质，则发生氧化还原反应生成和，故化学方程式为；
(3)①“反应1”用石灰乳吸收，故化学方程式为；②“反应2”为含的废水和溶液生成无污染气体的反应，即和发生氧化还原反应生成，根据原子守恒，反应还会生成，故该反应的离子方程式为；
(4)Mg(OH)2与SO2、O2反应的方程式为2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O。
答案第1页，共2页
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