专题7氮与社会可持续发展练习题（含解析）2022-2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册
文档属性
| 名称 | 专题7氮与社会可持续发展练习题（含解析）2022-2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 391.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-30 20:29:40 | ||
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文档简介
专题7 氮与社会可持续发展 练习题
一、单选题
1．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( )
A．氧化物：CO；环境问题：煤气中毒；主要来源：含碳燃料的不完全燃烧
B．氧化物：SO2；环境问题：光化学烟雾；主要来源：汽车尾气的排放
C．氧化物：NO2；环境问题：温室效应；主要来源：工厂废气的排放
D．氧化物：CO2；环境问题：酸雨；主要来源：化石燃料的燃烧
2．下列各组离子能大量共存的是
A．在透明溶液中：、、、
B．能使酚酞变红的溶液中：、、、
C．溶液中：、、、
D．使石蕊变红的溶液中：、、、
3．下列离子的检验方法正确的是
A．向某溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在Cl-
B．向某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明该溶液中存在
C．向某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在
D．向某溶液中滴加NaOH溶液，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中存在
4．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案I：铜铝混合物测量生成气体的体积；
方案II：铜铝混合物测量剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是
A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
B．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小
C．溶液A和B均可选用稀硝酸
D．实验室中方案II更便于实施
5．下列物质的电子式，正确的是
A． B． C． D．
6．下列对化肥的认识不正确的是
A．KNO3是一种复合肥
B．施用氮肥，能促进植物茎叶生长
C．铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用
D．化肥能提高粮食产量，施用越多越好
7．下列说法正确的是
A．工业上利用C和反应冶炼得到粗硅，说明C的非金属性比Si强
B．工业上制硫酸用含硫矿石如在接触室中与氧气反应生成二氧化硫
C．加热HgO可以得到单质汞，同时生成氧气
D．氨气在催化剂作用下与氧气直接反应生成二氧化氮
8．下列实验中的现象与结论相符的是
选项 实验现象 实验结论
A 将稀盐酸加入Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀 非金属性Cl>Si
B 向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色 新制氯水中含有Cl2分子
C 向溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中存在
D 用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰呈黄色 该溶液中一定含有Na+
A．A B．B C．C D．D
9．下列反应属于氮的固定的是
A．NO和O2生成NO2 B．空气在雷电作用下产生NO
C．铜与浓硝酸反应产生NO2 D．NH4Cl与Ca（OH）2反应生成NH3
10．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．NO2与水反应：2NO2＋H2O=2H＋＋2NO
B．将SO2通入过量冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO＋NH
C．铜与浓硝酸反应：Cu＋2NO＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH＋OH-NH3↑＋H2O
11．下列表示正确的是
A．含8个中子的氧原子的核素符号：
B．CH4分子的球棍模型：
C．K+离子的结构示意图：
D．二氧化碳的电子式：
12．如图表示与反应的量的关系，、、、四点中表示铜与稀硝酸反应中被还原的与的量的关系的点是
A．点 B．点 C．点 D．点
二、填空题
13．铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是___________。
A． B． C．
(2)工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有___________性。下列不能实现这种转化的物质是___________(填字母序号)
A． B． C． D．浓硫酸
(3)在的反应中，表现了___________性和___________性，每有1个参加反应，被还原的为___________个，转移电子数___________个。
14．按要求完成下列反应：
(1)某离子反应涉及H2O、ClO-、NH、H+、N2、Cl-六种微粒，请写出该离子反应方程式：________________________________________________。
(2) 向明矾溶液中滴加氢氧化钡，Al3+恰好完全沉淀：_________________________________ 。
(3)少量的SO2通入Ba(NO3)2溶液：____________________________ 。
(4)足量的NaOH与NH4HCO3溶液反应的离子方程式：____________________________。
15．无机化合物A和NaH都是重要的还原剂，遇水都强烈反应。一定条件下，2.40gNaH与气体B反应生成3.90g化合物A和2.24L(已折算成标准状况)的H2.已知气体B可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答下列问题：
(1)A的化学式是_______。
(2)NaH与气体B反应生成化合物A的化学方程式_______。
16．回答下列问题：
(1)氮气的电子式_______。
(2)与焦炭制备粗硅的化学方程式_______。
(3)Cu和浓硫酸反应的化学方程式_______。
(4)硝酸放在棕色试剂瓶的原因(用化学方程式解释)_______。
(5)蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时产生白烟的化学方程式_______。
17．化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。
(1)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为：_______。
(2)化学反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式：_______、_______。
18．(1)①写出石膏的化学式 ___________ ；
②写出CH(CH3)3的名称___________；
③写出氮气的电子式___________。
(2)写出石英砂制备粗硅的化学方程式___________。
(3)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式___________。
19．硝酸工业尾气中氮的氧化物(NO、NO2)是大气污染物之一，可以用NaOH溶液处理，其原理为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，现有amolNO2和bmolNO混合气体，恰好被200mL某浓度的NaOH溶液完全吸收
(1)NaOH溶液的物质的量浓度为 ___________ mol·L-1。(含a、b的代数式表示)
(2)当生成物中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为4：1时，则a∶b= ___________ 。(要求写出计算过程)
20．有下列物质：①N2②Na2O③NaOH④CH4⑤CO2⑥MgF2⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是_______。
(2)只由极性键构成的物质是_______。
(3)只由非极性键构成的物质是_______。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_______。
(5)请写出②Na2O和④CH4的电子式_______、_______。
(6)请用电子式表示⑤CO2⑥MgF2的形成过程。CO2：_______MgF2：_______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A.碳不完全燃烧生成CO，易导致煤气中毒，非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确，故A正确；
B.汽车尾气中含氮的氧化物，易导致光化学烟雾，而二氧化硫导致酸雨的发生，故B错误；
C.工厂废气的排放主要含二氧化硫及氮的氧化物，导致酸雨，氮的氧化物还可导致光化学烟雾，而温室效应与二氧化碳有关，故C错误；
D.化石燃料的燃烧产生二氧化硫，导致酸雨，而温室效应与二氧化碳有关，故D错误；
答案选A。
【点睛】二氧化碳会造成温室效应，不会造成酸雨。
2．A
【详解】A．透明不等于无色，、、、互不反应，可以大量共存，A符合题意；
B．能使酚酞变红的溶液显碱性，与和均不能大量共存，B不符合题意；
C． 和会生成弱酸，次氯酸、硝酸根离子和氢离子共存时都具有强氧化性，会氧化，不能大量共存，C不符合题意；
D．使石蕊变红的溶液显酸性，与会反应生成弱酸，不能大量共存，D不符合题意；
故选A。
3．D
【详解】A．向某溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，该溶液中可能存在Cl-，也可能存在或等，A错误；
B．向某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，该溶液中可能存在，也可能存在、等离子，B错误；
C．向某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，该溶液中可能存在，也可能存在或Ag+，C错误；
D．向某溶液中滴加NaOH溶液，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是NH3，则该溶液中一定存在，D正确；
故合理选项是D。
4．C
【详解】A．铜不能与盐酸或NaOH溶液反应，铝能与盐酸或NaOH溶液反应，剩余固体为铜，根据生成的氢气可计算混合物中铝的质量，所以溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液，A正确；
B．若B为浓硝酸时，Al在浓硝酸中钝化生成一层致密的氧化物保护膜，剩余的固体的质量大于混合物中铝的质量，实际测得铜的质量减少，则测得铜的质量分数偏小，B正确；
C．铜、铝均可与稀硝酸反应，方案II中反应后不会有剩余固体，不能通过测量剩余固体的质量进行，C错误；
D．相对于测定质量，测量气体体积操作复杂，而且误差较大，D正确；
答案选C。
5．C
【详解】A．氮气中存在氮氮三键，氮原子满足8电子稳定结构，氮气的电子式为，故A错误；B．二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，各原子均满足8电子稳定结构，二氧化碳的电子式为：， 故 B错误；C．氨气为共价化合物，分子中存在 3对共用电子对，氮原子最外层达到 8个电子，氢原子最外层达到2个电子，氨气分子的电子式为，故 C正确；D．氧化钾中，2个钾离子与 1个氧离子通过离子键形成离子化合物，电子式为： ，故 D错误；故选C。
【点睛】本题考查了电子式的书写，注意掌握电子式的概念及书写原则、明确离子化合物与共价化合物的电子式表示方法及区别是解题关键。本题的易错点为D，氧化钾的化学式为K2O。
6．D
【详解】A．KNO3中含有钾元素和氮元素，是一种复合肥，选项A正确；
B．施用氮肥，能促进植物茎叶生长使叶色浓绿，选项B正确；
C．铵态氮肥能与碱性肥料反应产生氨气，降低肥效，选项C正确；
D．多使用化肥使土壤板结，要将化肥和农家肥交替使用，要适量使用，选项D错误；
答案选D。
7．C
【详解】A．该反应原理是生成低沸点易挥发的CO，促使反应向生成Si的方向进行，A选项错误；
B．接触法制硫酸是使用含硫矿石在沸腾炉中燃烧产生SO2，进而在接触室中与O2催化氧化生成SO3，最后在吸收塔中用98.3%浓硫酸吸收制得发烟硫酸，B选项错误；
C．HgO不稳定，加热可分解为Hg和O2，C选项正确；
D．氨气在催化剂作用下与氧气的反应产物为NO，D选项错误；
答案选C。
8．C
【详解】A．将稀盐酸加入Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀，只能证明酸性：盐酸>硅酸，由于盐酸不是Cl元素最高价氧化物对应的水化物，无法判断Cl、Si的非金属性强，A错误；
B．向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色，变红说明溶液中含有H+，后褪色说明说明溶液中含有HClO，而不能说明新制氯水中含有Cl2分子，B错误；
C．向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是NH3，说明溶液中存在，C正确；
D．玻璃中含有硅酸钠，所以不能用玻璃棒蘸取待测夜，做焰色反应时，一般用光洁无锈的铁丝或铂丝，D错误；
故选C。
9．B
【详解】游离态的N转化为化合态N的过程是氮的固定，空气中的氮气在放电条件下与氧气化合生成NO属于氮的固定，答案选B。
10．C
【详解】A．NO2与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO+NO，故A错误；
B．二氧化硫通入过量的氨水中，应生成SO，故B错误；
C．浓硝酸具有强氧化性，能与Cu反应生成硝酸铜、NO2、H2O，其离子方程式为，故C正确；
D．因加入过量的NaOH溶液，因此过量OH-与HCO反应生成CO和H2O，题中丢失一个离子反应，故D错误；
答案为C。
11．A
【详解】A．氧原子的质子数为8，8个中子的氧原子的质量数为8+8=16，8个中子的氧原子的核素符号，故A正确；
B．该图为比例模型，CH4中H原子半径小于C原子半径，且甲烷为正四面体结构，故甲烷的球棍模型为，故B错误；
C．K+离子的质子数为19，核外电子数为18，有3个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为，故C错误；
D．二氧化碳中C原子和O原子之间共用2对电子，二氧化碳的电子式为，故D错误；
故选：A。
12．A
【详解】与稀硝酸反应的化学方程式为，由化学方程式可知参加反应的只有被还原，故被还原的与的关系为(被还原)，故选：A。
13．(1)B
(2) 氧化 C
(3) 酸 氧化 1 3
【详解】（1）A．Fe处于最低价，只有还原性，故A不符合题意；
B．Fe2+处于中间价态，既有还原性也有氧化性，故B符合题意；
C．Fe3+处于最高价，只有氧化性，故C不符合题意；
答案为B；
（2）根据题意，NaNO2将Fe2+转化成Fe3+，铁元素化合价升高，亚铁离子作还原剂，NaNO2作氧化剂，表现氧化性；不能实现Fe2+转化成Fe3+，说明该物质不具有强氧化性，或者氧化性比Fe3+弱，
A．Cl2具有强氧化性，能将Fe2+转化成Fe3+，故A不符合题意；
B．氧气具有强氧化性，能将Fe2+转化成Fe3+，故B不符合题意；
C．氯化铁虽然具有强氧化性，但不能将Fe2+转化成Fe3+，故C符合题意；
D．浓硫酸能将Fe2+转化成Fe3+，故D不符合题意；
答案为：氧化；C；
（3）在这个反应中，部分硝酸中N的化合价由+5价→+2价，硝酸表现氧化性，部分硝酸中N的化合价没发生变化，硝酸表现酸性，根据反应方程式，4个硝酸分子中，有3个硝酸表现酸性，1个硝酸表现氧化性，因此1个Fe参加反应，被还原的硝酸为1个；1个Fe参加反应，化合价变化3，转移电子数为3；故答案为酸；氧化；1；3。
14．(1)ClO-+2NH=3Cl-+N2↑+2H++3H2O
(2)2Al3++6OH-+3SO+3Ba2+= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
(3)3SO2+2NO+3Ba2++2 H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
(4)NH+HCO+2OH-=CO+H2O+NH3 H2O
【详解】（1）具有氧化性的ClO-为反应物，则N元素化合价升高，所以NH应是反应物，由氯元素守恒可以知道Cl-是生成物，则反应的方程式应为：ClO-+2NH=3Cl-+N2↑+2H++3H2O；因此本题答案是：ClO-+2NH=3Cl-+N2↑+2H++3H2O。
（2）2molAl3+恰好完全沉淀，消耗氢氧化钡的量为3mol，生成2 mol Al(OH)3、3molBaSO4和1mol Na2SO4，反应的离子方程式为：2Al3++6OH-+3SO+3Ba2+= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓；因此本题答案是：2Al3++6OH-+3SO+3Ba2+= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。
（3）SO2具有还原性，在酸性条件下，被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：3SO2+2NO+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+；综上所述，本题答案是：3SO2+2NO+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+。
（4）OH-与铵根离子反应生成一水合氨，OH-与HCO反应生成CO，足量的NaOH与NH4HCO3溶液反应的离子方程式为：NH+HCO+2OH-=CO+H2O+NH3 H2O；综上所述，本题答案是：NH+HCO+2OH-=CO+H2O+NH3 H2O。
15． NaNH2
【分析】已知气体B可使湿润红色石蕊试液变蓝，B是氨气，2.40gNaH的物质的量为0.1mol和氨气B反应生成3.90g化合物A和2.24L(已折算成标准状况)的H2，即为0.2g，根据质量守恒，参与反应的氨气的质量为1.7g，即为0.1mol，根据质量守恒则符合题意，由此分析解答。
【详解】(1)已知气体B可使湿润红色石蕊试液变蓝，B是氨气，2.40gNaH的物质的量为0.1mol和氨气B反应生成3.90g化合物A和0.1molH2即为0.2g，根据质量守恒，参与反应的氨气的质量为1.7g，即为0.1mol，根据题意0.1molNaH+0.1molNH3=0.1molH2+A，根据质量守恒则A化学式为NaNH2；
(2)根据题意0.1molNaH+0.1molNH3=0.1molH2+A，A化学式为NaNH2，其摩尔质量为39g/mol，则3.90gNaNH2的物质的量为0.1mol，根据参加反应的物质的量之比等于方程式化学计量数之比，答案为：NaH+NH3=NaNH2+H2。
16．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
【详解】（1）氮气分子中氮原子间形成三对共用电子对，电子式为：，故答案为：；
（2）与焦炭在高温条件下反应生成硅单质和CO，反应方程式为：，故答案为：；
（3）铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：，故答案为：；
（4）硝酸不稳定见光或受热易分解成二氧化氮和氧气，反应方程式为：，故答案为：；
（5）浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，挥发出的氨气和HCl在空气中接触反应生成固体氯化铵，因此产生白烟的现象，反应方程式为：，故答案为：。
17． S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+ SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+ 3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
【详解】(1)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，则氯气被还原为氯离子，离子反应为S2O+4Cl2+5H2O═2SO+8Cl-+10H+，故答案为：S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+；
(2)SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子、亚铁离子，离子反应为SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+；立即又变为棕黄色，是因亚铁离子与硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应生成铁离子，离子反应为3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+；3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。
18． 异丁烷或者2-甲基-丙烷
【详解】(1)①石膏（生石膏）的化学式 ；
②CH(CH3)3的名称异丁烷或者2-甲基-丙烷；
③氮气的电子式；
(2)石英砂制备粗硅的化学方程式 ；
(3)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式是 。
19． 5(a+b) 7:3
【详解】(1)
(2)假设和物质的量为和4
==7:3
20．(1)②⑥
(2)④⑤
(3)①
(4)⑦
(5)
(6)
【分析】①N2只含非极性键；
②Na2O只含离子键；
③NaOH中，Na+与OH-之间为离子键，OH-中含有O-H极性键；
④CH4只含C-H极性键；
⑤CO2只含C=O极性键；
⑥MgF2只含离子键；
⑦NH4Cl中铵根离子和氯离子间为离子键，铵根离子中含有N-H极性键。
（1）
由上述分析可知，只由离子键构成的物质是②⑥，故答案为：②⑥；
（2）
由上述分析可知，只由极性键构成的物质是④⑤，故答案为：④⑤；
（3）
由上述分析可知，只由非极性键构成的物质是①，故答案为：①；
（4）
由上述分析可知，只由非金属元素组成的离子化合物是⑦，故答案为：⑦；
（5）
Na2O为离子化合物，由钠离子和氧离子构成，其电子式为；CH4为共价化合物，其电子式为，故答案为：；；
（6）
二氧化碳是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，用电子式表示其形成过程为；氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，用电子式表示其形成过程为，故答案为：；。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( )
A．氧化物：CO；环境问题：煤气中毒；主要来源：含碳燃料的不完全燃烧
B．氧化物：SO2；环境问题：光化学烟雾；主要来源：汽车尾气的排放
C．氧化物：NO2；环境问题：温室效应；主要来源：工厂废气的排放
D．氧化物：CO2；环境问题：酸雨；主要来源：化石燃料的燃烧
2．下列各组离子能大量共存的是
A．在透明溶液中：、、、
B．能使酚酞变红的溶液中：、、、
C．溶液中：、、、
D．使石蕊变红的溶液中：、、、
3．下列离子的检验方法正确的是
A．向某溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在Cl-
B．向某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明该溶液中存在
C．向某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在
D．向某溶液中滴加NaOH溶液，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中存在
4．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案I：铜铝混合物测量生成气体的体积；
方案II：铜铝混合物测量剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是
A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
B．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小
C．溶液A和B均可选用稀硝酸
D．实验室中方案II更便于实施
5．下列物质的电子式，正确的是
A． B． C． D．
6．下列对化肥的认识不正确的是
A．KNO3是一种复合肥
B．施用氮肥，能促进植物茎叶生长
C．铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用
D．化肥能提高粮食产量，施用越多越好
7．下列说法正确的是
A．工业上利用C和反应冶炼得到粗硅，说明C的非金属性比Si强
B．工业上制硫酸用含硫矿石如在接触室中与氧气反应生成二氧化硫
C．加热HgO可以得到单质汞，同时生成氧气
D．氨气在催化剂作用下与氧气直接反应生成二氧化氮
8．下列实验中的现象与结论相符的是
选项 实验现象 实验结论
A 将稀盐酸加入Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀 非金属性Cl>Si
B 向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色 新制氯水中含有Cl2分子
C 向溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中存在
D 用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰呈黄色 该溶液中一定含有Na+
A．A B．B C．C D．D
9．下列反应属于氮的固定的是
A．NO和O2生成NO2 B．空气在雷电作用下产生NO
C．铜与浓硝酸反应产生NO2 D．NH4Cl与Ca（OH）2反应生成NH3
10．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．NO2与水反应：2NO2＋H2O=2H＋＋2NO
B．将SO2通入过量冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO＋NH
C．铜与浓硝酸反应：Cu＋2NO＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH＋OH-NH3↑＋H2O
11．下列表示正确的是
A．含8个中子的氧原子的核素符号：
B．CH4分子的球棍模型：
C．K+离子的结构示意图：
D．二氧化碳的电子式：
12．如图表示与反应的量的关系，、、、四点中表示铜与稀硝酸反应中被还原的与的量的关系的点是
A．点 B．点 C．点 D．点
二、填空题
13．铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是___________。
A． B． C．
(2)工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有___________性。下列不能实现这种转化的物质是___________(填字母序号)
A． B． C． D．浓硫酸
(3)在的反应中，表现了___________性和___________性，每有1个参加反应，被还原的为___________个，转移电子数___________个。
14．按要求完成下列反应：
(1)某离子反应涉及H2O、ClO-、NH、H+、N2、Cl-六种微粒，请写出该离子反应方程式：________________________________________________。
(2) 向明矾溶液中滴加氢氧化钡，Al3+恰好完全沉淀：_________________________________ 。
(3)少量的SO2通入Ba(NO3)2溶液：____________________________ 。
(4)足量的NaOH与NH4HCO3溶液反应的离子方程式：____________________________。
15．无机化合物A和NaH都是重要的还原剂，遇水都强烈反应。一定条件下，2.40gNaH与气体B反应生成3.90g化合物A和2.24L(已折算成标准状况)的H2.已知气体B可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答下列问题：
(1)A的化学式是_______。
(2)NaH与气体B反应生成化合物A的化学方程式_______。
16．回答下列问题：
(1)氮气的电子式_______。
(2)与焦炭制备粗硅的化学方程式_______。
(3)Cu和浓硫酸反应的化学方程式_______。
(4)硝酸放在棕色试剂瓶的原因(用化学方程式解释)_______。
(5)蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时产生白烟的化学方程式_______。
17．化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。
(1)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为：_______。
(2)化学反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式：_______、_______。
18．(1)①写出石膏的化学式 ___________ ；
②写出CH(CH3)3的名称___________；
③写出氮气的电子式___________。
(2)写出石英砂制备粗硅的化学方程式___________。
(3)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式___________。
19．硝酸工业尾气中氮的氧化物(NO、NO2)是大气污染物之一，可以用NaOH溶液处理，其原理为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，现有amolNO2和bmolNO混合气体，恰好被200mL某浓度的NaOH溶液完全吸收
(1)NaOH溶液的物质的量浓度为 ___________ mol·L-1。(含a、b的代数式表示)
(2)当生成物中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为4：1时，则a∶b= ___________ 。(要求写出计算过程)
20．有下列物质：①N2②Na2O③NaOH④CH4⑤CO2⑥MgF2⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是_______。
(2)只由极性键构成的物质是_______。
(3)只由非极性键构成的物质是_______。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_______。
(5)请写出②Na2O和④CH4的电子式_______、_______。
(6)请用电子式表示⑤CO2⑥MgF2的形成过程。CO2：_______MgF2：_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A.碳不完全燃烧生成CO，易导致煤气中毒，非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确，故A正确；
B.汽车尾气中含氮的氧化物，易导致光化学烟雾，而二氧化硫导致酸雨的发生，故B错误；
C.工厂废气的排放主要含二氧化硫及氮的氧化物，导致酸雨，氮的氧化物还可导致光化学烟雾，而温室效应与二氧化碳有关，故C错误；
D.化石燃料的燃烧产生二氧化硫，导致酸雨，而温室效应与二氧化碳有关，故D错误；
答案选A。
【点睛】二氧化碳会造成温室效应，不会造成酸雨。
2．A
【详解】A．透明不等于无色，、、、互不反应，可以大量共存，A符合题意；
B．能使酚酞变红的溶液显碱性，与和均不能大量共存，B不符合题意；
C． 和会生成弱酸，次氯酸、硝酸根离子和氢离子共存时都具有强氧化性，会氧化，不能大量共存，C不符合题意；
D．使石蕊变红的溶液显酸性，与会反应生成弱酸，不能大量共存，D不符合题意；
故选A。
3．D
【详解】A．向某溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，该溶液中可能存在Cl-，也可能存在或等，A错误；
B．向某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，该溶液中可能存在，也可能存在、等离子，B错误；
C．向某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，该溶液中可能存在，也可能存在或Ag+，C错误；
D．向某溶液中滴加NaOH溶液，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是NH3，则该溶液中一定存在，D正确；
故合理选项是D。
4．C
【详解】A．铜不能与盐酸或NaOH溶液反应，铝能与盐酸或NaOH溶液反应，剩余固体为铜，根据生成的氢气可计算混合物中铝的质量，所以溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液，A正确；
B．若B为浓硝酸时，Al在浓硝酸中钝化生成一层致密的氧化物保护膜，剩余的固体的质量大于混合物中铝的质量，实际测得铜的质量减少，则测得铜的质量分数偏小，B正确；
C．铜、铝均可与稀硝酸反应，方案II中反应后不会有剩余固体，不能通过测量剩余固体的质量进行，C错误；
D．相对于测定质量，测量气体体积操作复杂，而且误差较大，D正确；
答案选C。
5．C
【详解】A．氮气中存在氮氮三键，氮原子满足8电子稳定结构，氮气的电子式为，故A错误；B．二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，各原子均满足8电子稳定结构，二氧化碳的电子式为：， 故 B错误；C．氨气为共价化合物，分子中存在 3对共用电子对，氮原子最外层达到 8个电子，氢原子最外层达到2个电子，氨气分子的电子式为，故 C正确；D．氧化钾中，2个钾离子与 1个氧离子通过离子键形成离子化合物，电子式为： ，故 D错误；故选C。
【点睛】本题考查了电子式的书写，注意掌握电子式的概念及书写原则、明确离子化合物与共价化合物的电子式表示方法及区别是解题关键。本题的易错点为D，氧化钾的化学式为K2O。
6．D
【详解】A．KNO3中含有钾元素和氮元素，是一种复合肥，选项A正确；
B．施用氮肥，能促进植物茎叶生长使叶色浓绿，选项B正确；
C．铵态氮肥能与碱性肥料反应产生氨气，降低肥效，选项C正确；
D．多使用化肥使土壤板结，要将化肥和农家肥交替使用，要适量使用，选项D错误；
答案选D。
7．C
【详解】A．该反应原理是生成低沸点易挥发的CO，促使反应向生成Si的方向进行，A选项错误；
B．接触法制硫酸是使用含硫矿石在沸腾炉中燃烧产生SO2，进而在接触室中与O2催化氧化生成SO3，最后在吸收塔中用98.3%浓硫酸吸收制得发烟硫酸，B选项错误；
C．HgO不稳定，加热可分解为Hg和O2，C选项正确；
D．氨气在催化剂作用下与氧气的反应产物为NO，D选项错误；
答案选C。
8．C
【详解】A．将稀盐酸加入Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀，只能证明酸性：盐酸>硅酸，由于盐酸不是Cl元素最高价氧化物对应的水化物，无法判断Cl、Si的非金属性强，A错误；
B．向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色，变红说明溶液中含有H+，后褪色说明说明溶液中含有HClO，而不能说明新制氯水中含有Cl2分子，B错误；
C．向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是NH3，说明溶液中存在，C正确；
D．玻璃中含有硅酸钠，所以不能用玻璃棒蘸取待测夜，做焰色反应时，一般用光洁无锈的铁丝或铂丝，D错误；
故选C。
9．B
【详解】游离态的N转化为化合态N的过程是氮的固定，空气中的氮气在放电条件下与氧气化合生成NO属于氮的固定，答案选B。
10．C
【详解】A．NO2与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO+NO，故A错误；
B．二氧化硫通入过量的氨水中，应生成SO，故B错误；
C．浓硝酸具有强氧化性，能与Cu反应生成硝酸铜、NO2、H2O，其离子方程式为，故C正确；
D．因加入过量的NaOH溶液，因此过量OH-与HCO反应生成CO和H2O，题中丢失一个离子反应，故D错误；
答案为C。
11．A
【详解】A．氧原子的质子数为8，8个中子的氧原子的质量数为8+8=16，8个中子的氧原子的核素符号，故A正确；
B．该图为比例模型，CH4中H原子半径小于C原子半径，且甲烷为正四面体结构，故甲烷的球棍模型为，故B错误；
C．K+离子的质子数为19，核外电子数为18，有3个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为，故C错误；
D．二氧化碳中C原子和O原子之间共用2对电子，二氧化碳的电子式为，故D错误；
故选：A。
12．A
【详解】与稀硝酸反应的化学方程式为，由化学方程式可知参加反应的只有被还原，故被还原的与的关系为(被还原)，故选：A。
13．(1)B
(2) 氧化 C
(3) 酸 氧化 1 3
【详解】（1）A．Fe处于最低价，只有还原性，故A不符合题意；
B．Fe2+处于中间价态，既有还原性也有氧化性，故B符合题意；
C．Fe3+处于最高价，只有氧化性，故C不符合题意；
答案为B；
（2）根据题意，NaNO2将Fe2+转化成Fe3+，铁元素化合价升高，亚铁离子作还原剂，NaNO2作氧化剂，表现氧化性；不能实现Fe2+转化成Fe3+，说明该物质不具有强氧化性，或者氧化性比Fe3+弱，
A．Cl2具有强氧化性，能将Fe2+转化成Fe3+，故A不符合题意；
B．氧气具有强氧化性，能将Fe2+转化成Fe3+，故B不符合题意；
C．氯化铁虽然具有强氧化性，但不能将Fe2+转化成Fe3+，故C符合题意；
D．浓硫酸能将Fe2+转化成Fe3+，故D不符合题意；
答案为：氧化；C；
（3）在这个反应中，部分硝酸中N的化合价由+5价→+2价，硝酸表现氧化性，部分硝酸中N的化合价没发生变化，硝酸表现酸性，根据反应方程式，4个硝酸分子中，有3个硝酸表现酸性，1个硝酸表现氧化性，因此1个Fe参加反应，被还原的硝酸为1个；1个Fe参加反应，化合价变化3，转移电子数为3；故答案为酸；氧化；1；3。
14．(1)ClO-+2NH=3Cl-+N2↑+2H++3H2O
(2)2Al3++6OH-+3SO+3Ba2+= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
(3)3SO2+2NO+3Ba2++2 H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
(4)NH+HCO+2OH-=CO+H2O+NH3 H2O
【详解】（1）具有氧化性的ClO-为反应物，则N元素化合价升高，所以NH应是反应物，由氯元素守恒可以知道Cl-是生成物，则反应的方程式应为：ClO-+2NH=3Cl-+N2↑+2H++3H2O；因此本题答案是：ClO-+2NH=3Cl-+N2↑+2H++3H2O。
（2）2molAl3+恰好完全沉淀，消耗氢氧化钡的量为3mol，生成2 mol Al(OH)3、3molBaSO4和1mol Na2SO4，反应的离子方程式为：2Al3++6OH-+3SO+3Ba2+= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓；因此本题答案是：2Al3++6OH-+3SO+3Ba2+= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。
（3）SO2具有还原性，在酸性条件下，被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：3SO2+2NO+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+；综上所述，本题答案是：3SO2+2NO+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+。
（4）OH-与铵根离子反应生成一水合氨，OH-与HCO反应生成CO，足量的NaOH与NH4HCO3溶液反应的离子方程式为：NH+HCO+2OH-=CO+H2O+NH3 H2O；综上所述，本题答案是：NH+HCO+2OH-=CO+H2O+NH3 H2O。
15． NaNH2
【分析】已知气体B可使湿润红色石蕊试液变蓝，B是氨气，2.40gNaH的物质的量为0.1mol和氨气B反应生成3.90g化合物A和2.24L(已折算成标准状况)的H2，即为0.2g，根据质量守恒，参与反应的氨气的质量为1.7g，即为0.1mol，根据质量守恒则符合题意，由此分析解答。
【详解】(1)已知气体B可使湿润红色石蕊试液变蓝，B是氨气，2.40gNaH的物质的量为0.1mol和氨气B反应生成3.90g化合物A和0.1molH2即为0.2g，根据质量守恒，参与反应的氨气的质量为1.7g，即为0.1mol，根据题意0.1molNaH+0.1molNH3=0.1molH2+A，根据质量守恒则A化学式为NaNH2；
(2)根据题意0.1molNaH+0.1molNH3=0.1molH2+A，A化学式为NaNH2，其摩尔质量为39g/mol，则3.90gNaNH2的物质的量为0.1mol，根据参加反应的物质的量之比等于方程式化学计量数之比，答案为：NaH+NH3=NaNH2+H2。
16．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
【详解】（1）氮气分子中氮原子间形成三对共用电子对，电子式为：，故答案为：；
（2）与焦炭在高温条件下反应生成硅单质和CO，反应方程式为：，故答案为：；
（3）铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：，故答案为：；
（4）硝酸不稳定见光或受热易分解成二氧化氮和氧气，反应方程式为：，故答案为：；
（5）浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，挥发出的氨气和HCl在空气中接触反应生成固体氯化铵，因此产生白烟的现象，反应方程式为：，故答案为：。
17． S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+ SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+ 3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
【详解】(1)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，则氯气被还原为氯离子，离子反应为S2O+4Cl2+5H2O═2SO+8Cl-+10H+，故答案为：S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+；
(2)SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子、亚铁离子，离子反应为SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+；立即又变为棕黄色，是因亚铁离子与硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应生成铁离子，离子反应为3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+；3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。
18． 异丁烷或者2-甲基-丙烷
【详解】(1)①石膏（生石膏）的化学式 ；
②CH(CH3)3的名称异丁烷或者2-甲基-丙烷；
③氮气的电子式；
(2)石英砂制备粗硅的化学方程式 ；
(3)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式是 。
19． 5(a+b) 7:3
【详解】(1)
(2)假设和物质的量为和4
==7:3
20．(1)②⑥
(2)④⑤
(3)①
(4)⑦
(5)
(6)
【分析】①N2只含非极性键；
②Na2O只含离子键；
③NaOH中，Na+与OH-之间为离子键，OH-中含有O-H极性键；
④CH4只含C-H极性键；
⑤CO2只含C=O极性键；
⑥MgF2只含离子键；
⑦NH4Cl中铵根离子和氯离子间为离子键，铵根离子中含有N-H极性键。
（1）
由上述分析可知，只由离子键构成的物质是②⑥，故答案为：②⑥；
（2）
由上述分析可知，只由极性键构成的物质是④⑤，故答案为：④⑤；
（3）
由上述分析可知，只由非极性键构成的物质是①，故答案为：①；
（4）
由上述分析可知，只由非金属元素组成的离子化合物是⑦，故答案为：⑦；
（5）
Na2O为离子化合物，由钠离子和氧离子构成，其电子式为；CH4为共价化合物，其电子式为，故答案为：；；
（6）
二氧化碳是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，用电子式表示其形成过程为；氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，用电子式表示其形成过程为，故答案为：；。
答案第1页，共2页
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