第1章《原子结构元素周期律》练习卷（含解析）2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册
文档属性
| 名称 | 第1章《原子结构元素周期律》练习卷（含解析）2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 175.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-30 20:30:31 | ||
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文档简介
第1章《原子结构 元素周期律》练习卷
一、单选题
1．现有可以形成AB2型离子化合物的两种元素，它们的原子序数可能是
A．6和8 B．12和7 C．20和16 D．12和9
2．X、Y、Z、W属于前20号元素且原子序数依次增大，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Y的单质是空气中含量最高的气体，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的焰色反应为紫色。下列说法正确的是
A．简单原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(Z)＜r(W)
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y
C．单质与水反应的剧烈程度：Z＞W
D．X的氧化物与W的氧化物所含化学键类型相同
3．化合物Z2[X2Y4(YW)](YW)是制造北京冬奥会滑雪头盔的原料之一，其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W、X、Z处于不同周期，W、X与Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的最外层电子数，Z原子的K层与M层电子数相等，Y为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是
A．原子半径：WB．四种元素中只有Z可作为合金元素
C．W、Y、Z三种元素形成的化合物属于强碱
D．一定浓度的W3XY3溶液可用于中和溅到皮肤上的碱液
4．人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“”，以解决地球能源危机。下列叙述正确的是
A．原子中含有3个质子，没有中子
B．原子与原子含有相同的中子数
C．原子与原子具有相同的电子数
D．与互为同位素
5．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是
A．“水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化
B．中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅
C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2:1，过氧化苯甲酰属于有机物
D．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用
6．在化学学科体系的形成过程中，科学家做出了巨大的贡献。下列有关科学家与其成就的描述不正确的是
A．波义耳提出元素概念 B．道尔顿提出分子学说
C．拉瓦锡提出燃烧的氧化学说 D．门捷列夫发现元素周期律
7．“华龙一号”是我国自主研制的核电技术，其核燃料含有和。当两者互相转化时，不变的是
A．中子数 B．电子数 C．相对原子质量 D．质量数
8．Se是人体必需微量元素，下列关于 和的说法正确的是
A．和互为同素异形体 B．和都含有34个质子和中子
C．和分别含有44和46个质子 D．和互为同位素
9．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（ ）
①四氯化碳 ②汽油 ③酒精 ④苯 ⑤甲苯
A．只有① B．①②④⑤
C．①和③ D．①②③
10．Rn、Rn是（ ）
A．三种元素 B．互为同位素 C．同种核素 D．同一原子
11．下列有关物质的性质和用途的说法中不正确的是
A．Fe2O3可用作红色颜料
B．铝比铁活泼，所以铁比铝更抗腐蚀
C．硫酸和硝酸可用于制化肥，农药和炸药
D．硅酸钠可用于制备木材防火剂
12．放射性物质铱—192可使人的红细胞、白细胞、血小板严重偏低。则19277Ir中的中子数和质子数之差为
A．115 B．38 C．269 D．15
13．A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A2－与B3＋有相同电子层结构，C、D同周期但不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是( )
A．对应简单离子半径的大小顺序为D＞B＞A
B．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强
C．A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同
D．C单质可用作半导体材料
14．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，最外层电子数之和为24，下列说法中正确的是
A．氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z
B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
C．原子半径由大到小排列顺序：Z＞Y＞X
D．元素非金属性由强到若排列顺序：X＞Y＞Z＞W
15．下列属于同位素的两种微粒是
A．和 B．和 C．和 D．和
二、填空题
16．回答下列问题：
(1)11.0g由2H和18O组成的水分子，其中含中子数为____mol，电子数为____mol。
(2)0.6molH2SO4的质量是____g，含____个硫酸分子，该硫酸所含氢元素的质量与____gHCl中所含氢元素的质量相同。
17．下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：
主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
（1）写出下列元素的元素符号： ④_____、⑧ __（填具体元素符号，下同）；⑤正一价阳离子的结构示意图是__________。
（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是______；它的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为____________；与⑦的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 _____
（3）①、②两元素形成的最简单化合物的结构式为__________，该化合物是由__（填“极性”“非极性”）键形成的。
（4）④⑦二种元素中非金属性强的是_____；氢化物的稳定性比较___。
（5）检验元素⑨的方法是_______。
18．将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。
请完成下列填空：
（1）写出一个包含上述体系中七种物质的氧化还原反应方程式（无需配平）：_________________________;上述反应中，还原产物是_____________，每转移1 mol电子，生成Cl2 _____ L（标准状况）。
（2）上述反应体系中，有些短周期元素的简单离子核外电子排布相同，它们的简单离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表达）。
（3）氯原子的最外层电子排布式为_____________________，氯原子核外共有____种不同运动状态的电子。
（4）在上述反应后的溶液中加入NaBiO3（不溶于冷水），溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3+。比较该反应中的氧化剂和氧化产物的氧化性强弱_______>________。
（5）请用原子结构理论解释上述含7种物质的氧化还原反应体系中，属于同一主族两种元素非金属性的强弱，____>______；______________________________________________________。
19．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，D的原子半径在同周期元素中最小。
（1）A的元素符号____________。
（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_____________。
（3）A、B形成的某化合物能与CO2发生氧化还原反应。每消耗1 mol CO2，转移的电子数为_________________________。
（4）B的最高价氧化物对应的水化物与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是________________________________________。
20．下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ⑤ ⑥ ⑦
3 ② ③ ④ ⑧
4 ⑨
5 ⑩
（1）元素⑥的名称为_______；⑨的最高价含氧酸的化学式为___________________。
（2）①和⑦两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的结构式为_____________________。
（3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为____________。（用离子符号表示）
（4）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式________________。
（5）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程______________________。
（6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式______________________。
21．①绿矾化学式：_______；
②共价化合物COCl2电子式：_______；
③NH3与H2O的热稳定性由大到小顺序：_______
④HF与HCl的沸点由低到高顺序：_______
⑤硫酸氢钠溶液与亚硫酸氢钠溶液反应的离子方程式：_______。
22．玻尔的轨道原子结构模型
丹麦物理学家玻尔指出：原子核外，电子在一系列______上运动，每个轨道都具有一个确定的_____；核外电子在这些_______上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。
23．类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：
元素 8O 16S 34Se 52Te
单质熔点(℃) －218.4 113 450
单质沸点(℃) －183 444.6 685 1390
主要化合价 －2 －2，＋4，＋6 －2，＋4，＋6
原子半径 逐渐增大
单质与H2反应情况 点燃时易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合
(1)硒的熔点范围可能是________。
(2)碲的化合价可能有________。
(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________(填化学式)。
(4)氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)。因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_____。
(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：____
____Al2Te3＋_______( )→Al(OH)3↓＋_______H2Te↑
24．（1）用A质子数，B中子数，C核外电子数，D最外层电子数，用序号回答下列问题。
①原子种类由______决定；
②元素种类由______决定；
③元素的化合价由______决定。
（2）2.0g由和构成的水，该水分子的物质的量为______，含中子数为______。
（3）核内中子数为N的，质量数为A，则该离子的核外电子数为______。
25．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大，而E在同周期元素中原子半径最小。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲和乙均为中学化学常见物质。请回答：
（1）甲的电子式为_____________，其中所含化学键类型为________________。
（2）A的单质与C的单质在碱性条件下构成燃料电池，其正极反应式为__________；负极反应式___________为。
（3）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH—的物质的量浓度c（OH—）甲:c（OH—）乙=______________.
（4）A与C、D与C可形成化合物A2C、A2C2、D2C、D2C2，说出的一种用途_________；
写出A2C2与E的单质反应的化学方程式____________。
（5）浓氨水与固体甲混合，可用于快速制取少量氨气，其原因是___________________________________________________（请用必要的方程式和简要的文字加以说明）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．6号元素是C元素，8号元素是O元素，这两种元素都是非金属元素，所以易形成共价化合物，故A错误；
B．7号元素是N元素，12号元素是Mg元素，形成离子化合物为Mg3N2，故B错误；
C．20号元素是Ca元素， 16号元素是S元素，形成离子化合物为CaS，故C错误；
D．12号元素是Mg元素，9号元素是F元素，形成离子化合物MgF2，故D正确。
故选：D。
【点睛】主族元素最高正价等于族序数，最低负价等于族序数-8，O、F没有正价。
2．A
【分析】X、Y、Z、W属于前20号元素且原子序数依次增大，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，则X是C元素，Y的单质是空气中含量最高的气体，则Y是N元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z是Al元素，W的焰色反应为紫色，则W是K元素，据此分析。
【详解】X、Y、Z、W属于前20号元素且原子序数依次增大，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，则X是C元素，Y的单质是空气中含量最高的气体，则Y是N元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z是Al元素，W的焰色反应为紫色，则W是K元素，
A. 一般电子层数越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则简单原子半径大小顺序为：r(Y)＜r(X)＜r(Z)＜r(W)，A项正确；
B. 非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属：CC. 金属性越强，金属单质与水反应越剧烈，金属性：K>Al，则K与水反应比Al剧烈， C项错误；
D. X的氧化物为CO、CO2，属于共价化合物，只含有共价键，W的氧化物为K2O等，属于离子化合物，含有离子键，D项错误；
答案选A。
3．D
【分析】Y为O元素，W为H元素，Z为Mg元素，X为B元素，据此答题。
【详解】A．原子半径从左往右依次减小，从上往下依次增大，则Mg＞B＞O＞H，A项错误；
B．合金中也有可能有非金属元素，B项错误；
C．H、O、Mg三种元素形成的化合物为Mg(OH)2不属于强碱，C项错误；
D．一定浓度的H3BO3溶液可用于中和溅到皮肤上的碱液，D项错误；
答案选D。
4．D
【详解】A．3He 的质子数为2，质量数为3，故中子数为1，A错误；
B．3He 的中子数为1，1H的质量数为1，质子数为1，无中子，B错误；
C．因原子的电子数等于质子数，故3He 电子数为2，3H的电子数为1，C错误；
D．3He 、4He 的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，D正确；
故答案选D。
5．B
【详解】A．绳锯木断，只是物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，水滴石穿，是指滴水产生的力在不断的作用在石头上，时间长了和碳酸钙、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，使石头上出现了小孔，有新物质生成，属于化学变化，A项错误；
B．二氧化硅对光有很好的反射性，是制造光导纤维的主要原料，B项正确；
C．碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钙属于过氧化物，不是碱性氧化物，C项错误；
D．明矾能净化河水，但不能对河水消毒杀菌，D项错误；
答案选B。
6．B
【详解】A．波义耳1661年提出化学元素的概念，故A正确；
B．1803年英国科学家道尔顿提出原子学说，故B错误；
C．1771年法国科学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，故C正确；
D．1869年俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，故D正确；
选B。
7．B
【详解】中核外电子数为94，中子数为144，质量数为238，相对原子质量为238，中核外电子数为94，中子数为145，质量数为239，相对原子质量为239，因此和相互转化时，不变的是电子数，故答案为B。
8．D
【详解】A．由同种元素组成的单质互为同素异形体，同素异形体的对象是单质，和为两种原子，不符合，A错误；
B．的质子数=34，中子数=78-34=44，的质子数=34，中子数=80-34=46，B错误；
C．和质子数均为34，C错误；
D．质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同种原子互为同位素，和是Se元素的不同种原子，互为同位素，D正确。
答案选D。
9．B
【详解】要萃取碘水中的碘，因为四氯化碳、汽油、苯和甲苯皆不溶于水，且碘易溶于四氯化碳、汽油、苯和甲苯，故可选用的萃取剂有四氯化碳、汽油、苯和甲苯等等，酒精可溶于水，不能用作萃取碘水中的碘的萃取剂，B正确。本题选B。
点睛：萃取剂必须满足的条件有：不能与溶剂互溶，溶质在萃取剂中的溶解度较大，与原溶液中的成分不发生化学反应。
10．B
【详解】Rn、Rn同一元素质子数相同，中子数不同的两种核素，互为同位素，故选B。
11．B
【详解】A．Fe2O3是氧化物，颜色为红棕色，俗称为铁红，可用作红色油漆和涂料，A项正确；
B．Al被氧化生成致密的氧化膜，而Fe被氧化生锈，为疏松结构，虽然Al比Fe活泼，但Fe比Al更容易被腐蚀，B项错误；
C．硫酸和硝酸具有酸性，能和碱和碱性氧化物反应生成钾肥、铵肥，还能生成农药和炸药，C项正确；
D．硅酸钠熔点高、性质稳定，可用作阻燃材料，D项正确。
故选：B。
12．B
【分析】根据质子数+中子数＝质量数分析解答。
【详解】19277Ir中质子数是77，质量数是192，又因为质子数与中子数之和是质量数，所以中子数和质子数之差为192－77－77＝38。答案选B。
13．D
【分析】A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A2 与B3+有相同电子层结构，则A为第VIA族的O元素，B为第IIIA族的Al元素，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，而且C的原子序数比Al大，则C为Si元素，C、D同周期但不相邻，则D为S或Cl，由于四种元素互不同主族，则D为Cl元素，以此解答该题。
【详解】A．电子层越多，半径越大，电子层相同时，原子序数越大，半径越小，则对应简单离子半径的大小顺序为：Cl ＞O2 ＞Al3+，即D＞A＞B，故A错误；
B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl＞Si，故D的最高价氧化物对应水化物的酸性比C的强，故B错误；
C．O与Al形成的氧化铝为离子键，O与Si形成的二氧化硅含有共价键，故C错误；
D．C为Si元素，硅单质可用作半导体材料，故D正确；
答案选D。
14．B
【分析】设Y元素的最外层电子数是x，则Z元素的最外层电子数是x，X元素的最外层电子数是x-1，W的最外层电子数是x+1，则x+x+x-1+x+1=24，解得x=6，那么X、Y、Z、W分别为氮元素、氧元素、硫元素和氯元素，据此回答问题。
【详解】A．Y元素是氧元素，没有氧化物的水化物 ，故A错误；
B．Y元素的两种同素异形体是氧气和臭氧，在常温下都是气体，故B正确；
C．同周期从左到右原子半径逐渐减少，同主族从上到下原子半径逐渐减少，则原子半径由大到小排列顺序：Z＞X＞Y，故C错误；
D．同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则元素非金属性由强到若排列顺序： Y＞X，W＞Z，故D错误；
故选：B。
15．C
【分析】质子数相同、中子数不同的原子之间互为同位素，即同种元素的不同原子之间互为同位素，同位素的研究对象为原子，据此进行判断。
【详解】A．和的结构相似，分子间相差2个CH2原子团，二者互为同系物，故A错误；
B．和为氧元素的不同单质，二者互为同素异形体，故B错误；
C．和的质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，故C正确；
D．和都是氢气单质，不属于同位素，故D错误；
答案选C。
【点睛】本题考查“四同”概念的辨析，解题时要抓住不同概念的研究对象，同位素的研究对象为原子，同素异形体的研究对象为单质，同系物的研究对象为类别相同，分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物。
16．(1) 6 5
(2) 58.8 0.6NA(或3.612×1023) 43.8
【解析】（1）
由2H和18O组成的水分子的相对分子质量为22，则11g的物质的量为，其中含中子数为(2×1+18-8)×0.5mol=6mol，电子数为(2×1+8)×0.5mol=5mol；
（2）
0.6mol H2SO4，质量为m=nM=0.6mol×98g/mol=58.8g；含有0.6mol×NA=0.6NA个硫酸分子，0.6mol H2SO4含有氢原子物质的量为1.2mol，与1.2mol氯化氢分子所含氢元素的质量相同，HCl的质量为1.2mol×36.5g/mol=43.8g。
17． O Cl Al Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 极性 O H2O>H2S 焰色反应
【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素、⑤是Na元素、⑥是Al元素、⑦是S元素、⑧是Cl元素、⑨是K元素。
【详解】（1）根据元素在周期表中的位置，④元素符号是O、⑧元素符号是Cl；⑤是Na元素，钠失去1个电子生成正一价阳离子，钠离子的结构示意图；
（2）氧化铝具有两性，最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；它的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3与⑤的最高价氧化物对应水化物NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；⑦的最高价氧化物的水化物是H2SO4，Al(OH)3和H2SO4反应生成硫酸铝和水，反应的的离子方程式是Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
（3）H、C两元素形成的最简单化合物是CH4，结构式为，该化合物是由极性键形成的。
（4）同主族元素从上到下非金属性减弱，O、S两种元素中非金属性强的是O；同主族元素从上到下氢化物的稳定性减弱，稳定性H2O>H2S；
（5）检验元素K的方法是焰色反应。
【点睛】本题考查元素周期表、元素周期律，根据元素周期表准确判断元素种类是解题关键，明确同周期元素、同主族元素的性质递变规律，注意氢氧化铝是两性氢氧化物。
18． 2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+ 2MnSO4+5Cl2↑+8H2O（无需配平） MnSO4 11.2L S2- > Cl- 3S23P5 17 BiO3— MnO4－ O S 氧原子与硫原子最外层均有6个电子，前者只有两层，后者有三层电子，氧原子半径小于硫原子，氧原子得电子能力强于硫原子，所以，氧元素的非金属性强于硫元素的非金属性。
【分析】本题主要通过浓盐酸与高锰酸钾溶液氧化还原反应的讨论，考查氧化还原反应的配平、电子转移计算、离子半径比较方法、氧化性强弱比较方法、非金属性强弱比较方法、核外电子排布等基础知识，考查考生运用化学知识解决实际问题的能力。
【详解】（1）根据题干的提示，KMnO4+HCl→MnCl2+Cl2↑，本小题中HCl的成分可由KCl及H2SO4提供，配平后的总反应包含题中7中物质，既2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+ 2MnSO4+5Cl2↑+8H2O，该反应中还原产物为MnSO4，生成1molCl2时转移电子数为2mol，因此每转移1mol电子生成Cl20.5mol，标准状况下体积为11.2L。正确答案：2KMnO4+10KCl+8H2SO46K2SO4+ 2MnSO4+5Cl2↑+8H2O（无需配平）、MnSO4、11.2L。
（2）上述反应体系中，短周期元素的简单离子包括O2-、Cl-、H+、S2-，其中电子排布相同的是Cl-和S2-，离子半径S2->Cl-。正确答案：S2->Cl-。
（3）Cl是17号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，最外层电子排布式为3s23p5，原子核外共有17种运动状态不同的电子。正确答案：3S23P5、17。
（4）NaBiO3中Bi元素为+5价，反应生成Bi3+说明NaBiO3被还原，“溶液又变为紫红色”说明原溶液中Mn2+被氧化生成MnO4-，所以氧化剂和氧化产物的氧化性强弱为BiO3- >MnO4-。正确答案：BiO3- 、MnO4-。
（5）上述（1）的反应体系中，属于同一主族的两种元素为O和S。氧原子与硫原子最外层均有6个电子，前者含有两个电子层，后者有三个电子层，氧原子半径小于硫原子，氧原子得电子能力强于硫原子，所以，氧元素的非金属性强于硫元素的非金属性。正确答案：O；S；氧原子与硫原子最外层均有6个电子，前者只有两层，后者有三层电子，氧原子半径小于硫原子，氧原子得电子能力强于硫原子，所以，氧元素的非金属性强于硫元素的非金属性。
【点睛】①氧化还原反应中，氧化剂的氧化性>氧化产物；还原剂的还原性>还原产物。②简单粒子半径比较方法：Ⅰ电子层数不同时，电子层数越多，一般半径越大；Ⅱ电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；Ⅲ同种元素，阳离子半径<原子半径，阴离子半径>原子半径。
19． O r(S2－) ＞ r(O2－) ＞ r(Na+) 1 NA 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO+H2O
【详解】(1).短周期元素中，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则A的核外电子排布为2、6，即A为O元素；同时可得C为S元素，B的原子半径最大，位于短周期的左下角，为Na元素，D的原子半径最小，位于同周期的最右侧，为Cl元素（主族元素）；
(2).A,B,C的简单离子分别为： O2－，Na+，S2－，S2－离子的核外电子为3层，其离子半径最大，O2－，Na+，同为2层核外电子，但Na元素质子数大，对核外电子吸引力较强，离子半径小，故3种简单离子的半径排序为：r(S2－) ＞ r(O2－) ＞ r(Na+) ；
(3). 反应方程式为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2，Na2O2中O2从-2价转变为0价，转移电子2e-，每消耗1molCO2，生成O20.5mol，转移电子1NA；
(4).氯气与水反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成物与NaOH反应方程式为：
2NaOH + HCl+HClO = NaCl + NaClO+2H2O，两个方程式合成得：2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO+H2O。
点睛：在过氧化钠中，两个O元素形成共价键组成O22-，与CO2反应的过程中，CO2的化合价没有变化，仅为O22-转变为O2，转移电子2e-；Cl2在水溶液中与NaOH反应，本质上为酸碱中和反应，Cl2先与水反应生成HCl+HClO。
20． 氮 HBrO4 H—O—O—H Cl－﹥O2－﹥Mg2+﹥Al3+ Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O 2H++H2O2+2I－=2H2O+I2
【详解】（1）元素⑥位于第2周期第ⅤA族，因此是氮元素；元素⑨位于第4周期第ⅦA族，是溴元素，其最高价为+7价，因此最高价含氧酸的化学式为HBrO4；
（2）①是H元素，⑦是O元素，两种元素的原子按1:1组成常见的化合物H2O2，其结构式为：H—O—O—H；
（3）③、④、⑦、⑧的简单离子分别为：Mg2+、Al3+ 、O2－、Cl－，由于核外电子层数越多，半径越大，因此Cl－半径最大；当核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，因此离子半径Cl－﹥O2－﹥Mg2+﹥Al3+；
（4）②是Na元素，其最高价氧化物对应水化物为NaOH，④是Al元素，其最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，两者发生反应的离子方程式为：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；
（5）③是Mg元素，⑨是Br元素，两者能够组成化合物MgBr2，用电子式表示其形成过程为：；
（6）海带中含有碘元素，海带灰中含有碘离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为：2H++H2O2+2I－=2H2O+I2。
21． H2O＞NH3 HCl＜HF
【详解】①绿矾为硫酸亚铁的结晶水合物，即七水硫酸亚铁，所以其化学式为：，故答案为：；
②COCl2共价化合物，碳原子分别与两个氯原子、氧原子形成共价键，则其电子式为：，故答案为：；
③O与N为同周期元素，且O的非金属性强于N，则H2O的热稳定性强于NH3，故答案为： H2O＞NH3；
④F、Cl为同一主族的非金属元素，由F由很强的电负性，HF含氢键使其沸点升高，而HCl不含，所以HF的沸点高于HCl，故答案为：HCl＜HF；
⑤硫酸氢钠溶液与亚硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，则，故答案为：。
22． 稳定的轨道 能量值 稳定的轨道
【解析】略
23． 113～450℃ －2、＋4、＋6 H2Te>H2Se>H2S 还原性 2H2Se＋O2=2H2O＋2Se Al2Te3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2Te↑
【分析】对于卤族元素，单质都形成分子晶体，从上到下，从F2到I2，相对分子质量依次增大，熔沸点依次升高。从F到I，元素的原子半径依次增大，原子核对外层电子的吸引力依次减弱，失电子能力(即还原性)依次增强，除F只表现-1价外，其余元素都能表现-1、+1、+3、+5、+7价。对于氧族元素，其单质都形成分子晶体，所以从O到Te，单质、元素都能表现类似卤族元素的性质递变规律。
【详解】(1)从表中氧族元素熔点的递变规律可以看出，从O到Te，熔点依次升高，所以硒的熔点应介于S和Te的熔点之间，熔点范围可能是113～450℃。答案为：113～450℃；
(2)从硫到硒，化合价都为－2，＋4，＋6，则碲的化合价可能有－2，＋4，＋6。答案为：－2，＋4，＋6；
(3)卤族元素的无氧酸中，氢氟酸为弱酸，其余都为强酸，且酸性依次增强，由此类推，硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性也应依次增强，由强至弱的顺序是H2Te>H2Se>H2S。答案为：H2Te>H2Se>H2S；
(4)氢硫酸的还原能力较强，依递变规律，氢硒酸有较强的还原性，因此放在空气中长期保存易被空气中的氧气氧化生成硒和水，其可能发生的化学方程式为2H2Se＋O2=2H2O＋2Se。答案为：还原性；2H2Se＋O2=2H2O＋2Se；
(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，从产物看，应为Al2Te3的双水解反应，由此可完成下列化学方程式：Al2Te3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2Te↑。答案为：Al2Te3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2Te↑。
【点睛】从单质与氢气化合的难易程度可以看出，单质的氧化能力依次减弱，由此可得出元素的非金属性依次减弱，还原能力依次增强。
24． AB A D 0.1mol 或
【分析】（1）①原子是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，原子种类由质子数和中子数决定；
②元素是具有相同核内质子数或核电荷数的一类原子的总称，由质子数决定；
③化学性质主要由价电子决定，而主族元素价电子一般就是最外层电子，而副族元素大多还包括次外层的一些电子；
（2）根据计算可得；
（3）对应微粒来说，质量数质子数中子数，核外电子数质子数所带电荷数。
【详解】（1）①原子是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，原子种类由质子数和中子数决定，故答案为：AB；
②元素是具有相同核内质子数或核电荷数的一类原子的总称，由质子数决定，故答案为：A；
③化学性质主要由价电子决定，而主族元素价电子一般就是最外层电子，而副族元素大多还包括次外层的一些电子，故答案为：D；
（2）的摩尔质量为，的物质的量，分子含有中子数为，故含有的中子数目为或，故答案为：；或；
（3）对应微粒来说，质量数质子数中子数，核外电子数质子数所带电荷数，所以该离子的核外电子数质量数中子数所带电荷数，故答案为：。
【点睛】的摩尔质量为，根据计算2g的物质的量，根据质量数质子数中子数计算原子含有中子数，进而计算2g该分子含有的中子数目是解答关键。
25． 离子键和极性共阶键 O2+4e- +2H2O=4OH- 2H2-4e-+4OH-=4H2O 10-4：1 Na2O2可作潜水艇或呼吸面具的供氧剂 H2O2+Cl2 = 2HCl+O2 氨水中有下列平衡：NH3+H2O NH3·H2ONH+OH-，甲为氢氧化钠，NaOH固体溶于水放热，使得氨气的溶解度减小，同时增大了溶液中的c（OH-），促使化学平衡逆向移动
【分析】由A原子形成的阳离子是一个质子，则A为氢元素；由B原子的最外层电子数是次外层的2倍，则B为碳元素；由C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，则C的核外电子排布可能是两电子层2、6，或三电子层2、8、6，即为氧元素或硫元素，而由D在同周期元素中原子半径最大，且D的原子序数大于B、C，则D只能是钠元素，C只能是氧元素；E为氯元素。
【详解】（1）A、C、D三种元素分别为氢、氧、钠，则甲为氢氧化钠，其电子式为：，即含有离子键又含有极性共阶键， 故答案为：；离子键和极性共阶键；
（2）A为氢元素、C为氧元素，即它们的单质能形成氢氧燃料电池，氢气为负极，氧气为正极，则负极电极反应为：2H2-4e-+4OH-=4H2O，正极电极反应为：O2+4e- +2H2O=4OH-；故答案为：O2+4e- +2H2O=4OH-；2H2-4e-+4OH-=4H2O；
（3）甲为氢氧化钠，乙为碳酸钠，两溶液pH=9，则c(H+)=10-9mol/L，氢氧化钠溶液中c水(OH-)=c水(H+)=10-9 mol/L；碳酸钠溶液中c水(OH-)= mol/L，则c(OH-)甲:c(OH-)乙=10-4：1，故答案为：10-4：1；
（4）A为H元素、C为O元素、D为Na元素、其形成的化合物为：H2O、H2O2、Na2O、Na2O2，Na2O2可作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，A2C2为H2O2，与氯气反应，H2O2+Cl2 = 2HCl+O2，故答案为：Na2O2可作潜水艇或呼吸面具的供氧剂；H2O2+Cl2 =
2HCl+O2；
（5）在氨水中有下列平衡：NH3+H2O NH3·H2ONH+OH-，甲为氢氧化钠，NaOH固体溶于水放热，使得氨气的溶解度减小，同时增大了溶液中的c（OH-），促使化学平衡逆向移动，故答案为：氨水中有下列平衡：NH3+H2O NH3·H2ONH4++OH-，甲为氢氧化钠，NaOH固体溶于水放热，使得氨气的溶解度减小，同时增大了溶液中的c（OH-），促使化学平衡逆向移动。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．现有可以形成AB2型离子化合物的两种元素，它们的原子序数可能是
A．6和8 B．12和7 C．20和16 D．12和9
2．X、Y、Z、W属于前20号元素且原子序数依次增大，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Y的单质是空气中含量最高的气体，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的焰色反应为紫色。下列说法正确的是
A．简单原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(Z)＜r(W)
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y
C．单质与水反应的剧烈程度：Z＞W
D．X的氧化物与W的氧化物所含化学键类型相同
3．化合物Z2[X2Y4(YW)](YW)是制造北京冬奥会滑雪头盔的原料之一，其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W、X、Z处于不同周期，W、X与Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的最外层电子数，Z原子的K层与M层电子数相等，Y为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是
A．原子半径：W
C．W、Y、Z三种元素形成的化合物属于强碱
D．一定浓度的W3XY3溶液可用于中和溅到皮肤上的碱液
4．人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“”，以解决地球能源危机。下列叙述正确的是
A．原子中含有3个质子，没有中子
B．原子与原子含有相同的中子数
C．原子与原子具有相同的电子数
D．与互为同位素
5．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是
A．“水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化
B．中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅
C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2:1，过氧化苯甲酰属于有机物
D．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用
6．在化学学科体系的形成过程中，科学家做出了巨大的贡献。下列有关科学家与其成就的描述不正确的是
A．波义耳提出元素概念 B．道尔顿提出分子学说
C．拉瓦锡提出燃烧的氧化学说 D．门捷列夫发现元素周期律
7．“华龙一号”是我国自主研制的核电技术，其核燃料含有和。当两者互相转化时，不变的是
A．中子数 B．电子数 C．相对原子质量 D．质量数
8．Se是人体必需微量元素，下列关于 和的说法正确的是
A．和互为同素异形体 B．和都含有34个质子和中子
C．和分别含有44和46个质子 D．和互为同位素
9．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（ ）
①四氯化碳 ②汽油 ③酒精 ④苯 ⑤甲苯
A．只有① B．①②④⑤
C．①和③ D．①②③
10．Rn、Rn是（ ）
A．三种元素 B．互为同位素 C．同种核素 D．同一原子
11．下列有关物质的性质和用途的说法中不正确的是
A．Fe2O3可用作红色颜料
B．铝比铁活泼，所以铁比铝更抗腐蚀
C．硫酸和硝酸可用于制化肥，农药和炸药
D．硅酸钠可用于制备木材防火剂
12．放射性物质铱—192可使人的红细胞、白细胞、血小板严重偏低。则19277Ir中的中子数和质子数之差为
A．115 B．38 C．269 D．15
13．A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A2－与B3＋有相同电子层结构，C、D同周期但不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是( )
A．对应简单离子半径的大小顺序为D＞B＞A
B．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强
C．A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同
D．C单质可用作半导体材料
14．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，最外层电子数之和为24，下列说法中正确的是
A．氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z
B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
C．原子半径由大到小排列顺序：Z＞Y＞X
D．元素非金属性由强到若排列顺序：X＞Y＞Z＞W
15．下列属于同位素的两种微粒是
A．和 B．和 C．和 D．和
二、填空题
16．回答下列问题：
(1)11.0g由2H和18O组成的水分子，其中含中子数为____mol，电子数为____mol。
(2)0.6molH2SO4的质量是____g，含____个硫酸分子，该硫酸所含氢元素的质量与____gHCl中所含氢元素的质量相同。
17．下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：
主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
（1）写出下列元素的元素符号： ④_____、⑧ __（填具体元素符号，下同）；⑤正一价阳离子的结构示意图是__________。
（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是______；它的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为____________；与⑦的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 _____
（3）①、②两元素形成的最简单化合物的结构式为__________，该化合物是由__（填“极性”“非极性”）键形成的。
（4）④⑦二种元素中非金属性强的是_____；氢化物的稳定性比较___。
（5）检验元素⑨的方法是_______。
18．将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。
请完成下列填空：
（1）写出一个包含上述体系中七种物质的氧化还原反应方程式（无需配平）：_________________________;上述反应中，还原产物是_____________，每转移1 mol电子，生成Cl2 _____ L（标准状况）。
（2）上述反应体系中，有些短周期元素的简单离子核外电子排布相同，它们的简单离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表达）。
（3）氯原子的最外层电子排布式为_____________________，氯原子核外共有____种不同运动状态的电子。
（4）在上述反应后的溶液中加入NaBiO3（不溶于冷水），溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3+。比较该反应中的氧化剂和氧化产物的氧化性强弱_______>________。
（5）请用原子结构理论解释上述含7种物质的氧化还原反应体系中，属于同一主族两种元素非金属性的强弱，____>______；______________________________________________________。
19．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，D的原子半径在同周期元素中最小。
（1）A的元素符号____________。
（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_____________。
（3）A、B形成的某化合物能与CO2发生氧化还原反应。每消耗1 mol CO2，转移的电子数为_________________________。
（4）B的最高价氧化物对应的水化物与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是________________________________________。
20．下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ⑤ ⑥ ⑦
3 ② ③ ④ ⑧
4 ⑨
5 ⑩
（1）元素⑥的名称为_______；⑨的最高价含氧酸的化学式为___________________。
（2）①和⑦两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的结构式为_____________________。
（3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为____________。（用离子符号表示）
（4）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式________________。
（5）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程______________________。
（6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式______________________。
21．①绿矾化学式：_______；
②共价化合物COCl2电子式：_______；
③NH3与H2O的热稳定性由大到小顺序：_______
④HF与HCl的沸点由低到高顺序：_______
⑤硫酸氢钠溶液与亚硫酸氢钠溶液反应的离子方程式：_______。
22．玻尔的轨道原子结构模型
丹麦物理学家玻尔指出：原子核外，电子在一系列______上运动，每个轨道都具有一个确定的_____；核外电子在这些_______上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。
23．类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：
元素 8O 16S 34Se 52Te
单质熔点(℃) －218.4 113 450
单质沸点(℃) －183 444.6 685 1390
主要化合价 －2 －2，＋4，＋6 －2，＋4，＋6
原子半径 逐渐增大
单质与H2反应情况 点燃时易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合
(1)硒的熔点范围可能是________。
(2)碲的化合价可能有________。
(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________(填化学式)。
(4)氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)。因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_____。
(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：____
____Al2Te3＋_______( )→Al(OH)3↓＋_______H2Te↑
24．（1）用A质子数，B中子数，C核外电子数，D最外层电子数，用序号回答下列问题。
①原子种类由______决定；
②元素种类由______决定；
③元素的化合价由______决定。
（2）2.0g由和构成的水，该水分子的物质的量为______，含中子数为______。
（3）核内中子数为N的，质量数为A，则该离子的核外电子数为______。
25．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大，而E在同周期元素中原子半径最小。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲和乙均为中学化学常见物质。请回答：
（1）甲的电子式为_____________，其中所含化学键类型为________________。
（2）A的单质与C的单质在碱性条件下构成燃料电池，其正极反应式为__________；负极反应式___________为。
（3）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH—的物质的量浓度c（OH—）甲:c（OH—）乙=______________.
（4）A与C、D与C可形成化合物A2C、A2C2、D2C、D2C2，说出的一种用途_________；
写出A2C2与E的单质反应的化学方程式____________。
（5）浓氨水与固体甲混合，可用于快速制取少量氨气，其原因是___________________________________________________（请用必要的方程式和简要的文字加以说明）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．6号元素是C元素，8号元素是O元素，这两种元素都是非金属元素，所以易形成共价化合物，故A错误；
B．7号元素是N元素，12号元素是Mg元素，形成离子化合物为Mg3N2，故B错误；
C．20号元素是Ca元素， 16号元素是S元素，形成离子化合物为CaS，故C错误；
D．12号元素是Mg元素，9号元素是F元素，形成离子化合物MgF2，故D正确。
故选：D。
【点睛】主族元素最高正价等于族序数，最低负价等于族序数-8，O、F没有正价。
2．A
【分析】X、Y、Z、W属于前20号元素且原子序数依次增大，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，则X是C元素，Y的单质是空气中含量最高的气体，则Y是N元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z是Al元素，W的焰色反应为紫色，则W是K元素，据此分析。
【详解】X、Y、Z、W属于前20号元素且原子序数依次增大，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，则X是C元素，Y的单质是空气中含量最高的气体，则Y是N元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z是Al元素，W的焰色反应为紫色，则W是K元素，
A. 一般电子层数越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则简单原子半径大小顺序为：r(Y)＜r(X)＜r(Z)＜r(W)，A项正确；
B. 非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属：C
D. X的氧化物为CO、CO2，属于共价化合物，只含有共价键，W的氧化物为K2O等，属于离子化合物，含有离子键，D项错误；
答案选A。
3．D
【分析】Y为O元素，W为H元素，Z为Mg元素，X为B元素，据此答题。
【详解】A．原子半径从左往右依次减小，从上往下依次增大，则Mg＞B＞O＞H，A项错误；
B．合金中也有可能有非金属元素，B项错误；
C．H、O、Mg三种元素形成的化合物为Mg(OH)2不属于强碱，C项错误；
D．一定浓度的H3BO3溶液可用于中和溅到皮肤上的碱液，D项错误；
答案选D。
4．D
【详解】A．3He 的质子数为2，质量数为3，故中子数为1，A错误；
B．3He 的中子数为1，1H的质量数为1，质子数为1，无中子，B错误；
C．因原子的电子数等于质子数，故3He 电子数为2，3H的电子数为1，C错误；
D．3He 、4He 的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，D正确；
故答案选D。
5．B
【详解】A．绳锯木断，只是物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，水滴石穿，是指滴水产生的力在不断的作用在石头上，时间长了和碳酸钙、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，使石头上出现了小孔，有新物质生成，属于化学变化，A项错误；
B．二氧化硅对光有很好的反射性，是制造光导纤维的主要原料，B项正确；
C．碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钙属于过氧化物，不是碱性氧化物，C项错误；
D．明矾能净化河水，但不能对河水消毒杀菌，D项错误；
答案选B。
6．B
【详解】A．波义耳1661年提出化学元素的概念，故A正确；
B．1803年英国科学家道尔顿提出原子学说，故B错误；
C．1771年法国科学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，故C正确；
D．1869年俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，故D正确；
选B。
7．B
【详解】中核外电子数为94，中子数为144，质量数为238，相对原子质量为238，中核外电子数为94，中子数为145，质量数为239，相对原子质量为239，因此和相互转化时，不变的是电子数，故答案为B。
8．D
【详解】A．由同种元素组成的单质互为同素异形体，同素异形体的对象是单质，和为两种原子，不符合，A错误；
B．的质子数=34，中子数=78-34=44，的质子数=34，中子数=80-34=46，B错误；
C．和质子数均为34，C错误；
D．质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同种原子互为同位素，和是Se元素的不同种原子，互为同位素，D正确。
答案选D。
9．B
【详解】要萃取碘水中的碘，因为四氯化碳、汽油、苯和甲苯皆不溶于水，且碘易溶于四氯化碳、汽油、苯和甲苯，故可选用的萃取剂有四氯化碳、汽油、苯和甲苯等等，酒精可溶于水，不能用作萃取碘水中的碘的萃取剂，B正确。本题选B。
点睛：萃取剂必须满足的条件有：不能与溶剂互溶，溶质在萃取剂中的溶解度较大，与原溶液中的成分不发生化学反应。
10．B
【详解】Rn、Rn同一元素质子数相同，中子数不同的两种核素，互为同位素，故选B。
11．B
【详解】A．Fe2O3是氧化物，颜色为红棕色，俗称为铁红，可用作红色油漆和涂料，A项正确；
B．Al被氧化生成致密的氧化膜，而Fe被氧化生锈，为疏松结构，虽然Al比Fe活泼，但Fe比Al更容易被腐蚀，B项错误；
C．硫酸和硝酸具有酸性，能和碱和碱性氧化物反应生成钾肥、铵肥，还能生成农药和炸药，C项正确；
D．硅酸钠熔点高、性质稳定，可用作阻燃材料，D项正确。
故选：B。
12．B
【分析】根据质子数+中子数＝质量数分析解答。
【详解】19277Ir中质子数是77，质量数是192，又因为质子数与中子数之和是质量数，所以中子数和质子数之差为192－77－77＝38。答案选B。
13．D
【分析】A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A2 与B3+有相同电子层结构，则A为第VIA族的O元素，B为第IIIA族的Al元素，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，而且C的原子序数比Al大，则C为Si元素，C、D同周期但不相邻，则D为S或Cl，由于四种元素互不同主族，则D为Cl元素，以此解答该题。
【详解】A．电子层越多，半径越大，电子层相同时，原子序数越大，半径越小，则对应简单离子半径的大小顺序为：Cl ＞O2 ＞Al3+，即D＞A＞B，故A错误；
B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl＞Si，故D的最高价氧化物对应水化物的酸性比C的强，故B错误；
C．O与Al形成的氧化铝为离子键，O与Si形成的二氧化硅含有共价键，故C错误；
D．C为Si元素，硅单质可用作半导体材料，故D正确；
答案选D。
14．B
【分析】设Y元素的最外层电子数是x，则Z元素的最外层电子数是x，X元素的最外层电子数是x-1，W的最外层电子数是x+1，则x+x+x-1+x+1=24，解得x=6，那么X、Y、Z、W分别为氮元素、氧元素、硫元素和氯元素，据此回答问题。
【详解】A．Y元素是氧元素，没有氧化物的水化物 ，故A错误；
B．Y元素的两种同素异形体是氧气和臭氧，在常温下都是气体，故B正确；
C．同周期从左到右原子半径逐渐减少，同主族从上到下原子半径逐渐减少，则原子半径由大到小排列顺序：Z＞X＞Y，故C错误；
D．同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则元素非金属性由强到若排列顺序： Y＞X，W＞Z，故D错误；
故选：B。
15．C
【分析】质子数相同、中子数不同的原子之间互为同位素，即同种元素的不同原子之间互为同位素，同位素的研究对象为原子，据此进行判断。
【详解】A．和的结构相似，分子间相差2个CH2原子团，二者互为同系物，故A错误；
B．和为氧元素的不同单质，二者互为同素异形体，故B错误；
C．和的质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，故C正确；
D．和都是氢气单质，不属于同位素，故D错误；
答案选C。
【点睛】本题考查“四同”概念的辨析，解题时要抓住不同概念的研究对象，同位素的研究对象为原子，同素异形体的研究对象为单质，同系物的研究对象为类别相同，分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物。
16．(1) 6 5
(2) 58.8 0.6NA(或3.612×1023) 43.8
【解析】（1）
由2H和18O组成的水分子的相对分子质量为22，则11g的物质的量为，其中含中子数为(2×1+18-8)×0.5mol=6mol，电子数为(2×1+8)×0.5mol=5mol；
（2）
0.6mol H2SO4，质量为m=nM=0.6mol×98g/mol=58.8g；含有0.6mol×NA=0.6NA个硫酸分子，0.6mol H2SO4含有氢原子物质的量为1.2mol，与1.2mol氯化氢分子所含氢元素的质量相同，HCl的质量为1.2mol×36.5g/mol=43.8g。
17． O Cl Al Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 极性 O H2O>H2S 焰色反应
【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素、⑤是Na元素、⑥是Al元素、⑦是S元素、⑧是Cl元素、⑨是K元素。
【详解】（1）根据元素在周期表中的位置，④元素符号是O、⑧元素符号是Cl；⑤是Na元素，钠失去1个电子生成正一价阳离子，钠离子的结构示意图；
（2）氧化铝具有两性，最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；它的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3与⑤的最高价氧化物对应水化物NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；⑦的最高价氧化物的水化物是H2SO4，Al(OH)3和H2SO4反应生成硫酸铝和水，反应的的离子方程式是Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
（3）H、C两元素形成的最简单化合物是CH4，结构式为，该化合物是由极性键形成的。
（4）同主族元素从上到下非金属性减弱，O、S两种元素中非金属性强的是O；同主族元素从上到下氢化物的稳定性减弱，稳定性H2O>H2S；
（5）检验元素K的方法是焰色反应。
【点睛】本题考查元素周期表、元素周期律，根据元素周期表准确判断元素种类是解题关键，明确同周期元素、同主族元素的性质递变规律，注意氢氧化铝是两性氢氧化物。
18． 2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+ 2MnSO4+5Cl2↑+8H2O（无需配平） MnSO4 11.2L S2- > Cl- 3S23P5 17 BiO3— MnO4－ O S 氧原子与硫原子最外层均有6个电子，前者只有两层，后者有三层电子，氧原子半径小于硫原子，氧原子得电子能力强于硫原子，所以，氧元素的非金属性强于硫元素的非金属性。
【分析】本题主要通过浓盐酸与高锰酸钾溶液氧化还原反应的讨论，考查氧化还原反应的配平、电子转移计算、离子半径比较方法、氧化性强弱比较方法、非金属性强弱比较方法、核外电子排布等基础知识，考查考生运用化学知识解决实际问题的能力。
【详解】（1）根据题干的提示，KMnO4+HCl→MnCl2+Cl2↑，本小题中HCl的成分可由KCl及H2SO4提供，配平后的总反应包含题中7中物质，既2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+ 2MnSO4+5Cl2↑+8H2O，该反应中还原产物为MnSO4，生成1molCl2时转移电子数为2mol，因此每转移1mol电子生成Cl20.5mol，标准状况下体积为11.2L。正确答案：2KMnO4+10KCl+8H2SO46K2SO4+ 2MnSO4+5Cl2↑+8H2O（无需配平）、MnSO4、11.2L。
（2）上述反应体系中，短周期元素的简单离子包括O2-、Cl-、H+、S2-，其中电子排布相同的是Cl-和S2-，离子半径S2->Cl-。正确答案：S2->Cl-。
（3）Cl是17号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，最外层电子排布式为3s23p5，原子核外共有17种运动状态不同的电子。正确答案：3S23P5、17。
（4）NaBiO3中Bi元素为+5价，反应生成Bi3+说明NaBiO3被还原，“溶液又变为紫红色”说明原溶液中Mn2+被氧化生成MnO4-，所以氧化剂和氧化产物的氧化性强弱为BiO3- >MnO4-。正确答案：BiO3- 、MnO4-。
（5）上述（1）的反应体系中，属于同一主族的两种元素为O和S。氧原子与硫原子最外层均有6个电子，前者含有两个电子层，后者有三个电子层，氧原子半径小于硫原子，氧原子得电子能力强于硫原子，所以，氧元素的非金属性强于硫元素的非金属性。正确答案：O；S；氧原子与硫原子最外层均有6个电子，前者只有两层，后者有三层电子，氧原子半径小于硫原子，氧原子得电子能力强于硫原子，所以，氧元素的非金属性强于硫元素的非金属性。
【点睛】①氧化还原反应中，氧化剂的氧化性>氧化产物；还原剂的还原性>还原产物。②简单粒子半径比较方法：Ⅰ电子层数不同时，电子层数越多，一般半径越大；Ⅱ电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；Ⅲ同种元素，阳离子半径<原子半径，阴离子半径>原子半径。
19． O r(S2－) ＞ r(O2－) ＞ r(Na+) 1 NA 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO+H2O
【详解】(1).短周期元素中，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则A的核外电子排布为2、6，即A为O元素；同时可得C为S元素，B的原子半径最大，位于短周期的左下角，为Na元素，D的原子半径最小，位于同周期的最右侧，为Cl元素（主族元素）；
(2).A,B,C的简单离子分别为： O2－，Na+，S2－，S2－离子的核外电子为3层，其离子半径最大，O2－，Na+，同为2层核外电子，但Na元素质子数大，对核外电子吸引力较强，离子半径小，故3种简单离子的半径排序为：r(S2－) ＞ r(O2－) ＞ r(Na+) ；
(3). 反应方程式为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2，Na2O2中O2从-2价转变为0价，转移电子2e-，每消耗1molCO2，生成O20.5mol，转移电子1NA；
(4).氯气与水反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成物与NaOH反应方程式为：
2NaOH + HCl+HClO = NaCl + NaClO+2H2O，两个方程式合成得：2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO+H2O。
点睛：在过氧化钠中，两个O元素形成共价键组成O22-，与CO2反应的过程中，CO2的化合价没有变化，仅为O22-转变为O2，转移电子2e-；Cl2在水溶液中与NaOH反应，本质上为酸碱中和反应，Cl2先与水反应生成HCl+HClO。
20． 氮 HBrO4 H—O—O—H Cl－﹥O2－﹥Mg2+﹥Al3+ Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O 2H++H2O2+2I－=2H2O+I2
【详解】（1）元素⑥位于第2周期第ⅤA族，因此是氮元素；元素⑨位于第4周期第ⅦA族，是溴元素，其最高价为+7价，因此最高价含氧酸的化学式为HBrO4；
（2）①是H元素，⑦是O元素，两种元素的原子按1:1组成常见的化合物H2O2，其结构式为：H—O—O—H；
（3）③、④、⑦、⑧的简单离子分别为：Mg2+、Al3+ 、O2－、Cl－，由于核外电子层数越多，半径越大，因此Cl－半径最大；当核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，因此离子半径Cl－﹥O2－﹥Mg2+﹥Al3+；
（4）②是Na元素，其最高价氧化物对应水化物为NaOH，④是Al元素，其最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，两者发生反应的离子方程式为：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；
（5）③是Mg元素，⑨是Br元素，两者能够组成化合物MgBr2，用电子式表示其形成过程为：；
（6）海带中含有碘元素，海带灰中含有碘离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为：2H++H2O2+2I－=2H2O+I2。
21． H2O＞NH3 HCl＜HF
【详解】①绿矾为硫酸亚铁的结晶水合物，即七水硫酸亚铁，所以其化学式为：，故答案为：；
②COCl2共价化合物，碳原子分别与两个氯原子、氧原子形成共价键，则其电子式为：，故答案为：；
③O与N为同周期元素，且O的非金属性强于N，则H2O的热稳定性强于NH3，故答案为： H2O＞NH3；
④F、Cl为同一主族的非金属元素，由F由很强的电负性，HF含氢键使其沸点升高，而HCl不含，所以HF的沸点高于HCl，故答案为：HCl＜HF；
⑤硫酸氢钠溶液与亚硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，则，故答案为：。
22． 稳定的轨道 能量值 稳定的轨道
【解析】略
23． 113～450℃ －2、＋4、＋6 H2Te>H2Se>H2S 还原性 2H2Se＋O2=2H2O＋2Se Al2Te3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2Te↑
【分析】对于卤族元素，单质都形成分子晶体，从上到下，从F2到I2，相对分子质量依次增大，熔沸点依次升高。从F到I，元素的原子半径依次增大，原子核对外层电子的吸引力依次减弱，失电子能力(即还原性)依次增强，除F只表现-1价外，其余元素都能表现-1、+1、+3、+5、+7价。对于氧族元素，其单质都形成分子晶体，所以从O到Te，单质、元素都能表现类似卤族元素的性质递变规律。
【详解】(1)从表中氧族元素熔点的递变规律可以看出，从O到Te，熔点依次升高，所以硒的熔点应介于S和Te的熔点之间，熔点范围可能是113～450℃。答案为：113～450℃；
(2)从硫到硒，化合价都为－2，＋4，＋6，则碲的化合价可能有－2，＋4，＋6。答案为：－2，＋4，＋6；
(3)卤族元素的无氧酸中，氢氟酸为弱酸，其余都为强酸，且酸性依次增强，由此类推，硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性也应依次增强，由强至弱的顺序是H2Te>H2Se>H2S。答案为：H2Te>H2Se>H2S；
(4)氢硫酸的还原能力较强，依递变规律，氢硒酸有较强的还原性，因此放在空气中长期保存易被空气中的氧气氧化生成硒和水，其可能发生的化学方程式为2H2Se＋O2=2H2O＋2Se。答案为：还原性；2H2Se＋O2=2H2O＋2Se；
(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，从产物看，应为Al2Te3的双水解反应，由此可完成下列化学方程式：Al2Te3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2Te↑。答案为：Al2Te3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2Te↑。
【点睛】从单质与氢气化合的难易程度可以看出，单质的氧化能力依次减弱，由此可得出元素的非金属性依次减弱，还原能力依次增强。
24． AB A D 0.1mol 或
【分析】（1）①原子是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，原子种类由质子数和中子数决定；
②元素是具有相同核内质子数或核电荷数的一类原子的总称，由质子数决定；
③化学性质主要由价电子决定，而主族元素价电子一般就是最外层电子，而副族元素大多还包括次外层的一些电子；
（2）根据计算可得；
（3）对应微粒来说，质量数质子数中子数，核外电子数质子数所带电荷数。
【详解】（1）①原子是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，原子种类由质子数和中子数决定，故答案为：AB；
②元素是具有相同核内质子数或核电荷数的一类原子的总称，由质子数决定，故答案为：A；
③化学性质主要由价电子决定，而主族元素价电子一般就是最外层电子，而副族元素大多还包括次外层的一些电子，故答案为：D；
（2）的摩尔质量为，的物质的量，分子含有中子数为，故含有的中子数目为或，故答案为：；或；
（3）对应微粒来说，质量数质子数中子数，核外电子数质子数所带电荷数，所以该离子的核外电子数质量数中子数所带电荷数，故答案为：。
【点睛】的摩尔质量为，根据计算2g的物质的量，根据质量数质子数中子数计算原子含有中子数，进而计算2g该分子含有的中子数目是解答关键。
25． 离子键和极性共阶键 O2+4e- +2H2O=4OH- 2H2-4e-+4OH-=4H2O 10-4：1 Na2O2可作潜水艇或呼吸面具的供氧剂 H2O2+Cl2 = 2HCl+O2 氨水中有下列平衡：NH3+H2O NH3·H2ONH+OH-，甲为氢氧化钠，NaOH固体溶于水放热，使得氨气的溶解度减小，同时增大了溶液中的c（OH-），促使化学平衡逆向移动
【分析】由A原子形成的阳离子是一个质子，则A为氢元素；由B原子的最外层电子数是次外层的2倍，则B为碳元素；由C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，则C的核外电子排布可能是两电子层2、6，或三电子层2、8、6，即为氧元素或硫元素，而由D在同周期元素中原子半径最大，且D的原子序数大于B、C，则D只能是钠元素，C只能是氧元素；E为氯元素。
【详解】（1）A、C、D三种元素分别为氢、氧、钠，则甲为氢氧化钠，其电子式为：，即含有离子键又含有极性共阶键， 故答案为：；离子键和极性共阶键；
（2）A为氢元素、C为氧元素，即它们的单质能形成氢氧燃料电池，氢气为负极，氧气为正极，则负极电极反应为：2H2-4e-+4OH-=4H2O，正极电极反应为：O2+4e- +2H2O=4OH-；故答案为：O2+4e- +2H2O=4OH-；2H2-4e-+4OH-=4H2O；
（3）甲为氢氧化钠，乙为碳酸钠，两溶液pH=9，则c(H+)=10-9mol/L，氢氧化钠溶液中c水(OH-)=c水(H+)=10-9 mol/L；碳酸钠溶液中c水(OH-)= mol/L，则c(OH-)甲:c(OH-)乙=10-4：1，故答案为：10-4：1；
（4）A为H元素、C为O元素、D为Na元素、其形成的化合物为：H2O、H2O2、Na2O、Na2O2，Na2O2可作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，A2C2为H2O2，与氯气反应，H2O2+Cl2 = 2HCl+O2，故答案为：Na2O2可作潜水艇或呼吸面具的供氧剂；H2O2+Cl2 =
2HCl+O2；
（5）在氨水中有下列平衡：NH3+H2O NH3·H2ONH+OH-，甲为氢氧化钠，NaOH固体溶于水放热，使得氨气的溶解度减小，同时增大了溶液中的c（OH-），促使化学平衡逆向移动，故答案为：氨水中有下列平衡：NH3+H2O NH3·H2ONH4++OH-，甲为氢氧化钠，NaOH固体溶于水放热，使得氨气的溶解度减小，同时增大了溶液中的c（OH-），促使化学平衡逆向移动。
答案第1页，共2页
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