第1章《原子结构元素周期律》强化基础（含解析）2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》强化基础
一、单选题
1．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）
A．单质的熔沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强
C．气态氢化物的稳定性逐渐增强 D．单质与氢气化合的能力逐渐增强
2．下列各组离子半径，从小到大排列正确的是
A．S2-、Cl-、K+ B．Na+、Mg2+、Al3+ C．Cl-、Br-、I- D．K+、F-、O2-
3．2016年IUPAC将117号元素命名为Ts（中文名“石田”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法错误的是
A．Ts与F同主族 B．Ts的最外层p轨道中有5个电子
C．在同族元素中Ts金属性最强 D．中子数为176的Ts符号是
4．化学药品有特定的保存方式，下列叙述不正确的是（ ）
A．钠保存在细口瓶中并加煤油液封
B．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处
C．NaOH溶液保存在无色试剂瓶中并要塞紧橡胶塞
D．液溴保存时要加水液封并要塞紧玻璃塞
5．在化学的发展史上，许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用。有关科学家与其创建的理论对应不匹配的是（　　）
A．墨子：物质的分割是有条件的
B．汤姆生：葡萄干面包模型
C．德谟克利特：古典原子论
D．贝克勒尔：原子结构的行星模型
6．13C－NMR(核磁共振)、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是
A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体
C．15N 与14N 互为同位素 D．232Th转化成233U是化学变化
7．原子序数大于4的主族元素Xm+、Yn－的离子核外电子层结构相同，则关于X、Y两元素的叙述正确的是
A．X的原子序数小于Y的原子序数
B．X、Y的核电荷数之差是(m－n)
C．Y元素与X元素的族序数之差是8－(m+n)
D．X和Y处于同一周期
8．下列有关实验现象正确的是（　　）
A．用四氯化碳萃取碘水，下层溶液呈紫色
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．往氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体
D．酒精的密度比水小，酒精与水混合后，酒精浮在水的上层
9．下列物质的转化在对应条件下能够一步实现的是
A．N2NO2 B．SSO3
C．HNO3NO D．SiO2H2SiO3
10．下列关于Si、Cl、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是
A．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢气体
B．陶瓷、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品
C．二氧化硅主要用于制造计算机的芯片
D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同
11．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是
A．①是CCl4，②是苯，③是酒精
B．①是酒精，②是CCl4，③是苯
C．①是苯，②是CCl4，③是酒精
D．①是苯，②是酒精，③是CCl4
12．2017年5月中国科学院等联合发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og的中文名称。下列有关说法不正确的是
A．118号Og的同族的上一周期元素的原子序数为86
B．117号Ts的最低化合价为-1
C．115号Mc在周期表的第7周期VB族
D．113号Nh的最外层电子数为3
13．下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断
A 碳酸氢钠溶液可用于治疗胃酸过多 碳酸氢钠可与盐酸反应 I对，II对，有
B Fe2O3可用作油漆、涂料的红色颜料 Fe2O3不溶于水 I对，II对，有
C 金属钠保存在煤油中以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中生成过氧化钠 I对，II对，有
D 从上到下碱金属单质熔点逐渐降低 从上到下卤族元素单质熔点逐渐降低 I对，II对，有
A．A B．B C．C D．D
14．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是
A．Cl2常用于自来水消毒 B．SO2常用于漂白食品
C．SiO2常用于制造光导纤维 D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
15．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，M的一种核素不含中子，X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，Y原子最外层电子数为内层电子数的3倍。下列说法不正确的是
X Y
Z W
A．X、Y均能与M形成10电子分子
B．原子半径：
C．由X、Y、M形成的化合物水溶液一定呈酸性
D．简单阴离子还原性：
二、填空题
16．汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型
英国物理学家汤姆生他在1897年发现了原子中存在________，并用实验方法测出了电子的质量。他推测这种粒子均匀地嵌在云状的_________中。
17．现有下列4组物质：
A．CaO、MgO、CuO、NO B．CO、NaOH、KOH、Ba(OH)2
C．O2、Fe、Cu、Na D．HCl、FeCl3、H2SO4、HNO3
按要求填空。
组别 A组 B组 C组 D组
分类标准 金属氧化物 碱 金属单质 酸
不属于该类别的物质 ① ② ③ ④
(1)上述表格中①是：___________
②是：___________
③是：___________
④是：___________(填化学式)；
(2)上表中的①②是汽车尾气中的主要成分，二者在汽车尾气排气系统中催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2.请写出该反应的化学方程式： ___________；该反应中氧化剂是：___________ ，被氧化的物质是：___________ ；
(3)同素异形体是指同一元素形成的性质不同的单质，与上表中③互为同素异形体的是：___________ (填化学式)；
(4)把上表中④的饱和溶液滴入沸水中继续加热可得到一种胶体，该胶体的颜色为：___________。
18．回答下列问题：
(1)有下列6种原子：16O、17O、18O、H、H、H。
①元素种类有___________种。
②有___________种核素。
③其中互为同位素的是___________。
④这些原子可以构成水分子，其种类有___________种。
(2)某元素的核素X，1.11 g该核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20 mL 1 mol·L-1的AgNO3溶液才能把Cl-完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则：
①X的质量数A是___________。
②37 g XCl2中所含质子数的物质的量为___________。
19．全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下：
___________NaIO3+___________NaHSO3→3NaHSO4+___________Na2SO4+___________I2+___________H2O(未配平)
完成下列填空：
(1)配平上述化学方程式________，标出电子转移的方向和数目_________。
(2)该反应实质是两步反应：①IO+3HSO→3SO+I-+3H+，则第二步反应的离子方程式为②___________；若要使碘酸钠的利用率最高，碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比是___________。
(3)过滤反应析出的碘沉淀得到粗碘，再用升华法即可得到99%左右的碘产品。碘原子最外层电子排布式是___________，碘升华克服的微粒间作用力为___________。
(4)能说明氯、碘两种元素非金属性相对强弱的依据是___________。(选填编号)
a.原子的最外层都有7个电子
b.ICl中碘元素为+1价
c.酸性：HClO3>HIO3
d.氯化钠、碘化钠与浓硫酸共热，分别生成氯化氢、单质碘
(5)检验亚硫酸钠固体是否氧化变质的方法是___________。
20．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：
(1)写出②元素是 _______，⑤元素是 _______(填元素符号)；
(2)③、④可形成的化合物的化学式_______；
(3)非金属性最强的是_______(填元素符号)；
(4)②和③的原子半径大小关系是②_______③(填“＞”“＜”或“=”)；
(5)⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_______(填酸的化学式)。
21．下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ⑥ ⑧ ⑩
三 ① ③ ⑤ ⑦ ⑨
四 ② ④
（1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是__(写序号)，得电子能力最强的原子是___(用元素符号表示)；元素⑦的最高价氧化物对应的水化物是___(写化学式)。
（2）元素④的离子结构示意图为__。③与⑧形成的化合物的电子式：___。
（3）①⑧⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是(用相应的离子符号表示)___。
（4）请写出：
(ⅰ)③的单质置换出⑥的单质的化学方程式：___。
(ⅱ)①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___。
(ⅲ)②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___。
22．用化学方程式或离子方程式表示相应的化学反应．
（1）工业生产上将氯气通入石灰乳，在一定条件下蒸干可制漂白粉．写出该过程的化学方程式：___________________________________．
（2）侯氏制碱法中最后利用小苏打固体可以制得纯碱，写出该过程的化学方程式：____．
（3）向水玻璃溶液（Na2SiO3溶液）中，加入稀盐酸可用于生产硅酸胶体．用离子方程式表示该生产原理：________________________________________．
（4）硫酸工业中用氨水吸收二氧化硫，写出氨水吸收过量二氧化硫的离子方程式____．
（5）NO是大气污染物之一，目前一种治理方法是在400℃左右、在催化剂的作用下用氨气还原，写出化学方程式________________________________．
23．如表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．
请按要求回答下列问题：
(1)元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______________；
(2)②、③两元素的原子半径较大的是___________(填元素符号)；
(3)④和⑤两种元素的金属性较强的是____________(填元素符号)；
(4)元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式___________________．
24．根据下表回答问题：
（1）元素⑦在周期表中的位置是___。
（2）元素①和⑤的原子序数相差___。
（3）写出元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑧形成的单质反应的化学方程式___。
（4）写出元素③形成的不同化合价的化合物的化学式(写出四个)___，其中能与元素⑥形成的单质反应的化学方程式为___。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．卤素从上到下对应的单质的状态：气→气→液→固，故卤素单质的熔点逐渐升高，A错误；
B．卤素单质从上到下，氧化性逐渐减弱，卤素离子还原性逐渐增强，B正确；
C．卤素原子从上到下，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，C错误；
D．卤素单质从上到下，与氢气反应的条件越来越高，故与氢气化合的能力逐渐减弱，D错误；
故答案为：B。
2．C
【分析】电子层数越多半径越大；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，由此分析解答。
【详解】A．S2-、Cl-、K+电子层结构相同，所以半径由大到小的顺序为：S2-＞Cl-＞K+，故A不符合题意；
B．Na+、Mg2+、Al3+电子层结构相同，所以半径由大到小的顺序为：Na+＞Mg2+＞Al3+，故B不符合题意；
C．Cl-、Br-、I-电子层数逐渐增多，所以半径由大到小的顺序为：Cl-＜Br-＜I-，故C符合题意；
D．K+有3个电子层，F-、O2-有2个电子层，则半径由大到小的顺序为：K+＞O2-＞F-，故D不符合题意；
故选：C。
3．D
【详解】A、118号元素是第七周期的0族元素，则117号元素的原子核外最外层电子数是7，所以是第七周期ⅦA族元素，正确；
B、Ts位于第七周期ⅦA族，最外层电子排布为7s27p5，因此Ts的最外层p轨道中有5个电子，正确；
C、同主族元素从上往下非金属性依次减弱，是ⅦA族元素最下方元素，所以在同族元素中非金属性最弱，金属性最强；正确；
D、质量数=质子数+中子数，中子数为176的核素的质量数为293，则中子数为176的核素符号是，错误；
正确选项D。
4．A
【详解】A. 固体药品要存放在广口瓶中，钠易与氧气和水反应，钠的密度比煤油大且不与煤油反应，故钠保存在广口瓶中并加煤油液封，A不正确；
B. 氯水中含有见光受热易分解的次氯酸，故新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处，B正确；
C. NaOH溶液易与磨砂的玻璃中的SiO2反应生成有粘性的硅酸钠溶液，且容易吸收空气中的二氧化碳而变质，但其见光不会分解，故其应保存在无色试剂瓶中并要塞紧橡胶塞，C正确；
D. 液溴易挥发，故保存时要加水液封并要塞紧玻璃塞，D正确。
综上所述，相关叙述不正确的是A，故选A。
【点睛】NaOH溶液易与磨砂的玻璃中的SiO2反应生成有粘性的硅酸钠溶液，故不能用玻璃塞，但可以装在玻璃瓶中，因为瓶中的玻璃是光滑的，且有硅酸钠和硅酸钙保护着二氧化硅不被腐蚀。
5．D
【详解】A. 墨子提出：物质被分割是有条件的，若不存在被分割的条件，就不能被分割，故A正确；
B. 汤姆生发现了电子，并提出了电子的葡萄干面包模型，故B正确；
C. 德谟克利特提出：物质由极小的微粒组成，这种微粒叫做原子，物质分割只能到原子为止，故C正确；
D. 卢瑟福提出了原子结构的行星模型，不是贝克勒尔，故D错误；
答案选D。
6．C
【详解】A．13C与15N的中子数分别为7、8，故A错误；
B．13C为原子，C60为单质，二者不是同素异形体，故B错误；
C．15N与14N为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，故C正确；
D．原子是化学变化中的最小微粒，232Th转化成233U是原子间的转化，不属于化学变化，故D错误；
故选C。
7．C
【详解】X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，二者核外电子数相等，则X处于Y的下一周期，设X、Y的原子序数分别为a、b，即得到a-m=b+n，且X为金属元素，Y为非金属元素，
A．Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，X处于Y的下一周期，原子序数大小为：X＞Y，故A错误；
B．Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等，令X的核电荷数为a、Y的核电荷数为b，则a-m=b+n，所以X、Y的核电荷数之差是a-b=m+n，故B错误；
C．X的族序数为m，Y的族序数为8-n，故二者族序数之差为8-n-m=8-（n+m），故C正确；
D．X处于Y的下一周期，二者不在同一周期，故D错误；
故选C。
【点睛】掌握核外电子层结构相同的离子之间的关系是解题关键，试题难度不大。
8．A
【分析】根据物质性质判断实验现象是否正确。
【详解】A项：四氯化碳不溶于水，密度比水大，碘易溶于四氯化碳，故用四氯化碳萃取碘水后下层溶液呈紫色，A项正确；
B项：加入氯化钡溶液生成的白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银等，它们都不溶于盐酸，故原溶液中不一定有SO42-，B项错误；
C项：往氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，而不是氢氧化铁胶体，C项错误；
D项：酒精与水以任意比例互溶，它们混合后不会出现分层现象，D项错误。
本题选A。
9．C
【详解】A．N2和O2在高温或放电的条件下只能化合成NO，不能直接生成NO2，故A不能一步实现；
B．S和氧气反应只能生成SO2，不能直接生成SO3，故B不能一步实现；
C．稀硝酸可以和铜反应生成NO，故C可以一步实现；
D．SiO2不溶于水，不能和水化合为硅酸，故D不能一步实现；
故选C。
10．B
【详解】A．浓硫酸具有氧化性，H2S具有还原性，二者会发生氧化还原反应，因此在实验室中不可用浓硫酸干燥H2S气体，A错误；
B．陶瓷、水泥、玻璃主要成分均为硅酸盐，属于硅酸盐产品，B正确；
C．SiO2可用于生成光导纤维，Si可用于制造计算机芯片，C错误；
D．Fe与Cl2反应产生FeCl3，Fe元素化合价为+3价，与S反应产生FeS，Fe元素化合价为+2价，D错误；
故答案选B。
11．C
【详解】溴水中加入苯，溴单质从水转入苯，且苯的密度比水小，在上层，对应图①；
溴水中加入四氯化碳，溴单质从水转入四氯化碳，且四氯化碳的密度比水大，在下层，对应图②；
溴水中加入酒精，酒精与水互溶，不会分层，对应图③；
故答案选C。
12．C
【详解】A．根据0族元素由上到下的原子序数关系(2、10、18、36、54、86、118)可知，118号Og为第7周期0族元素，其他三种元素均位于第7周期，故118号Og的同族的上一周期元素原子序数为86，选项A正确；
B．117号Ts为第7周期VII A族元素，其最外层电子数为7，故最低化合价为，选项B正确；
C．115号Mc为第7周期V A族元素，选项C错误；
D．113号Nh为第7周期IIIA族元素，故其最外层电子数为3，选项D正确。
答案选C。
13．A
【详解】A．小苏打可用于治疗胃病，小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠能够与盐酸反应，I对；II对，有因果关系，故A正确；
B．Fe2O3可用作油漆、涂料的红色颜料与氧化铁不溶于水没有因果关系，故B错误；
C．常温下，金属钠在空气中生成氧化钠，且极易与水反应，所以金属钠保存在煤油中以隔绝空气，II错，故C错误；
D．从上到下碱金属单质熔点逐渐降低，但从上到下卤族元素单质熔点逐渐升高，故D错误；
故选A。
14．B
【详解】A、氯气溶于水生成次氯酸具有强氧化性可以消毒杀菌，Cl2常用于自来水消毒，故A正确；
B、二氧化硫气体具有漂白性，有毒不能漂白食品，故B错误；
C、光导纤维的成分是二氧化硅，SiO2常用于制造光导纤维，故C正确；
D、过氧化钠和呼出的二氧化碳反应能生成氧气，可用于呼吸面具中氧气的来源，故D正确；
故选B。
15．C
【分析】X、Y、Z、W、M均为短周期元素，M的一种核素不含中子，则M是H元素，Y原子最外层电子数为内层电子数的3倍，则Y是O元素，根据元素的相对位置可知，X是N元素，Z是Si元素，W是Cl元素，据此分析解答。
【详解】A．X是N元素，Y是O元素，M是H元素，N与H形成的NH3为10电子分子，O与H形成的H2O为10电子分子，A正确；
B．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；原子核外电子层数越多，原子半径越大，M原子核外只有1层，X、Y核外有2个电子层；Z、W核外有3个电子层，所以原子半径Z＞X＞Y＞M，B正确；
C．X、Y、M形成的化合物如HNO3、HNO2、NH4NO3水溶液呈酸性，而NH3 H2O显碱性，C错误；
D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性就越弱，由于元素的非金属性Y>X，所以Y的简单阴离子还原性弱于X的简单阴离子还原性，D正确；
答案选C。
16． 电子 正电荷球体
【解析】略
17．(1) NO CO O2 FeCl3
(2) 2NO+2CO2CO2+N2 NO CO
(3)O3
(4)红褐色
【解析】(1)
表格中A组分类标准为金属氧化物，不属于该类别的物质①为NO，B组是碱，不属于该类别的物质②是CO，C组是金属单质，不属于该类别的物质③是O2，D组是酸，不属于该类别的物质④为FeCl3；答案为NO；CO；O2；FeCl3。
(2)
①②是汽车尾气中的主要成分，二者在汽车尾气排气系统中催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2，反应的化学方程式为2NO+2CO2CO2+N2，该反应NO中氮元素化合价由+2价得电子降低到0价，NO做氧化剂，CO中碳元素化合价由+2价失电子升高到+4价，CO做还原剂，被氧化生成二氧化碳；答案为2NO+2CO2CO2+N2；NO；CO。
(3)
同素异形体是指同一元素形成的性质不同的单质，与上表中③互为同素异形体的是O3；答案为O3。
(4)
把上表中④为FeCl3的饱和溶液滴入沸水中继续加热到红褐色，可得到氢氧化铁胶体，即FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；答案为红褐色。
18．(1) 2 6 16O、17O、18O互为同位素，H、H、H互为同位素 18
(2) 40 18 mol
【详解】（1）①在上述原子中，涉及的元素有H、O两种元素，因此涉及的元素种类有2种。
②具有一定质子数和一定中子数的原子就是核素，上述6种微粒就是6种核素；
③质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，则上述微粒中16O、17O、18O互为同位素，H、H、H互为同位素；
④水分子式是H2O，水分子中含有2个H原子，1个O原子。2个H原子可以是同一种H原子，也可以是不同种H原子。它们分别与这三种O原子都可以形成水分子，若是2个相同的H原子与3种不同的O原子形成H2O有3×3=9种；若是两个不同种H原子形成H2O，H原子的组合与3种不同的O原子形成H2O种类有3×3=9种，因此形成的H2O分子种类共有9种；
（2）①据Cl-～Ag＋～AgCl可知，1.11 g XCl2中所含Cl-的物质的量n(Cl-)=2×10-2 L×1 mol·L-1=2.0×10-2 mol，根据Cl原子守恒可知n(XCl2)=n(Cl-)=1.0×10-2 mol，则M(XCl2)=，由于物质的摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，则X的质量数A为111-71=40，+2价的元素X为钙元素。
②37 g CaCl2的物质的量n(CaCl2)=，在1个CaCl2中含有20+17×2=54个质子，因此在CaCl2中所含质子的物质的量为×54=18 mol。
19． 2，5，3，2，1，1 IO+5I-+6H+→3I2+3H2O 5：1 5s25p5 分子间作用力（范德华力） bd 取样溶于水，加入过量盐酸后，再加氯化钡，产生白色沉淀则已变质，若无白色沉淀生成，则未变质
【详解】(1)根据氧化还原反应的配平原则，先分析各物质化合价的升降变化，I从+5价降低到0价，至少转移10个电子，S元素从+4升高到+6至少转移2个电子，则NaIO3与NaHSO3的化学计量数之比为2:5，再结合原子守恒规律配平该化学方程式为：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O，用单线桥可表示出电子转移的方向和数目如下：，故答案为：2，5，3，2，1，1；；
(2)第二步反应有碘单质生成，第(1)问总反应的离子方程式为：②2IO+5HSO→3H++5SO+I2+H2O，则根据第一步反应①IO+3HSO→3SO+I-+3H+可看出HSO已经被氧化为SO，第二步不需要HSO，则②3-①5消去HSO得到第二步离子方程式为：IO+5I-+6H+→3I2+3H2O；从第二步可看出，最终要得到3mol I2，其中第一步提供5mol IO转化为第二步所需的I-，因此若要使碘酸钠的利用率最高，IO完全反应完，即碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比是5：1，故答案为：IO+5I-+6H+→3I2+3H2O；5：1；
(3)碘元素位于第五周期VIIA族，其原子最外层电子排布式是5s25p5；碘升华为物理变化，没有化学键的断裂，因此克服的微粒间作用力为分子间作用力，故答案为：5s25p5；分子间作用力（范德华力）；
(4) a．原子的最外层电子数目不能决定元素的非金属性强弱，故a错误；
b．ICl中碘元素为+1价，说明Cl更易容易得到电子，非金属性更强，故b正确；
c．酸性：HClO3>HIO3，不是最高价氧化物对应水化物的酸性，所以无法判断非金属性，故c错误；
d．氯化钠与浓硫酸共热制备氯化氢，利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，氯化碘与浓硫酸共热可制备碘单质，这说明碘离子更易被氧化，其还原性比氯离子的更强，所以氯气的氧化性强于碘单质的氧化性，即可说明氯、碘两种元素非金属性得相对强弱，故d正确；
故答案为：bd；
(5)亚硫酸钠固体容易被空气氧化为硫酸钠，若检验是否变质，主要检验溶于水后是否存在硫酸根离子，其方法如下：取样溶于水，加入过量盐酸后，再加氯化钡，产生白色沉淀则已变质，若无白色沉淀生成，则未变质。
20． N Si Al2O3 O ＞ H3PO4
【详解】根据元素周期表的结构可知，①为H，②为N，③为O，④为Al，⑤为Si，⑥为P，
(1)②元素是N，⑤元素是Si；
(2)O、Al可形成的化合物的化学式是Al2O3；
(3)同周期元素从左至右非金属性逐渐增强，同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，则非金属性最强的是O；
(4)同周期元素从左至右原子半径逐渐减小，则②和③的原子半径大小关系是②＞③；
(5)非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：P＞Si，则⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是H3PO4。
21． ⑩ F H3PO4 Cl-> F->Na+
【分析】由图可知，①为钠元素，②为钾元素，③为镁元素，④为钙元素，⑤为铝元素，⑥为碳元素，⑦为磷元素，⑧为氟元素，⑨为氯元素，⑩为氖元素。
【详解】（1）稀有气体性质稳定，故在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是⑩；得电子能力最强的原子也就是非金属性最强的元素是F；P最高价为+5价，其最高价氧化物对应的水化物是H3PO4。
（2）钙原子失去最外层两个电子形成离子，结构示意图为。镁与氟形成的化合物为MgF2为离子化合物，其电子式为。
（3）①⑧⑨三种元素单核离子为Na+、F-、Cl-，根据电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越大半径越小，可知三者半径由大到小的顺序是Cl-> F->Na+。
（4）(ⅰ)镁与二氧化碳反应生成碳单质，化学方程式为。
(ⅱ)钠和铝两种元素最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠和氢氧化铝，两者相互反应的化学方程式为。
(ⅲ)钾和氯两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钾和高氯酸，氢氧化钾和高氯酸为强碱和强酸，两者相互反应的离子方程式为。
22． 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O SiO32﹣+2H+===H2SiO3（胶体） NH3 H2O+SO2===NH4++HSO3﹣ 6NO+4NH3===5N2+6H2O
【详解】（1）氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学反应为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）最后利用小苏打固体可以制得纯碱，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，化学反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（3）加入稀盐酸可用于生产硅酸胶体，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸胶体和氯化钠，离子反应为SiO32﹣+2H+=H2SiO3（胶体），故答案为SiO32﹣+2H+=H2SiO3（胶体）；
（4）氨水吸收过量二氧化硫，反应生成亚硫酸氢铵，离子反应为NH3 H2O+SO2=NH4++HSO3﹣，故答案为NH3 H2O+SO2=NH4++HSO3﹣；
（5）用氨气来治理NO的污染，故应生成无污染的N2，由氧化还原反应规律可得方程式为：6NO+4NH3===5N2+6H2O，故答案为6NO+4NH3===5N2+6H2O。
【点睛】本题考查离子反应方程式及化学反应方程式的书写，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、与量有关的离子反应及氧化还原反应的离子反应考查。
23． HNO3； C Na NH3+HCl=NH4Cl
【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为Na、⑤为Al、⑥为Cl。
【详解】(1)元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3，故答案为HNO3；
(2)同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：C＞N，故答案为C；
(3)同周期自左而右元素非金属性减弱，故金属性Na＞Al，故答案为Na；
(4)氨气与氯化氢反应生成氯化铵，反应方程式为：NH3+HCl=NH4Cl，故答案为NH3+HCl=NH4Cl。
24． 第3周期第ⅣA族 10 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O NH3、NO、NO2、HNO3 Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O
【分析】元素⑤是钠，其最高价为+1，所以最高价氧化物对应的水化物为NaOH；③为N，其常见化合价为-3、+2、+4、+5等。
【详解】(1)由图可知元素⑦在周期表中的位置是第3周期第IVA族。
(2)元素①和⑤的原子序数分别为1和11。
(3)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，元素⑧形成的单质是Cl2，所以反应为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。
(4) ③为N，其常见化合价为-3、+2、+4、+5等，形成的不同化合价的化合物的化学式为NH3、NO、NO2、HNO3等。
(5)元素⑥是Al，HNO3与Al反应，Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O。
答案第1页，共2页
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