第2章《微粒间相互作用与物质性质》单元检测（含解析）2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2
文档属性
| 名称 | 第2章《微粒间相互作用与物质性质》单元检测（含解析）2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 196.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-30 20:31:23 | ||
图片预览
文档简介
第2章《微粒间相互作用与物质性质》单元检测
一、单选题
1．下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是
A．键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3 B．热稳定性：CH4＞NH3＞H2O＞HF
C．沸点：CH4＞NH3＞H2O＞HF D．第一电离能：P＞S＞Si＞Sn
2．下列叙述正确的是
A．与的结构相似，分子中σ键与π键的数目之比为1：1
B．CO与的结构相似，CO分子中σ键与π键的数目之比为2：1
C．共价化合物中含有σ键，离子化合物中也含有σ键
D．已知反应，若该反应中有断裂，则形成的π键的数目为
3．下列分子叫手性分子的是
A．CH3CH2OH B．HOOC-CHOH-CHCl-COOH
C．CFCl3 D．CH2OH-CHOH-CH2OH
4．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液 溶液变为红色 待测溶液中含有Fe2+
B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3 H2O能大量共存
C 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性：Fe3+＞I2
D 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 有白色沉淀产生 与发生了双水解反应
A．A B．B C．C D．D
5．药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：下列叙述正确的是（ ）
A．化合物X 中含有手性碳原子
B．化合物Y 的分子式为C6H12NO2
C．1mol 化合物 Z 可以与 3mol NaOH 反应
D．用溴水可鉴别化合物X 和 Z
6．下列物质中只含有离子键的是
A．Na2O2 B．MgCl2 C．H2O D．N2
7．A、B、C、D、E、F、G、H均为18电子分子。A和E为双原子分子，E为浅黄绿色气体；C和F为四原子分子，F的水溶液常用于医用消毒；B有臭鸡蛋气味；D与甲烷分子构型相同；G为火箭推进器常用燃料；H为烃。下列判断错误的是
A．B分子中的化学键为sp3-sσ键
B．C和D分子的空间构型分别为平面正三角形和正四面体形
C．F和H中均含有极性键和非极性键，但是前者为极性分子，后者为非极性分子
D．G可以和氢离子通过配位键形成阳离子，反应前后中心原子杂化方式不变
8．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温常压下为液体。肼能与过氧化氢发生反应：N2H4+2H2O2=N2+4H2O。下列说法不正确的是
A．N2H4由分子构成，在反应中被氧化
B．H2O2溶液中滴入氯化亚铁溶液后，分解速率加快
C．H2O分子间由于存在氢键，沸点高于H2O2
D．该反应中，非极性断裂与形成的数目相同
9．下列事实与氢键有关的是
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高
C．CH4、SiH4、 GeH4、 SnH4 的熔点随相对分子质量的增大而升高
D．HCl的稳定性强于HBr
10．利用待测样品和指定的试剂设计实验能达到实验目的的是
实验目的 待测样品 试剂
A 检验补铁剂硫酸亚铁片是否部分氧化 硫酸亚铁片的水溶液 铁氰化钾溶液
B 检验洁厕剂的主要成分是盐酸 洁厕剂 硝酸银溶液
C 检验是否患糖尿病 患者尿液 硫酸铜溶液、纯碱溶液
D 检验海带中的碘元素 海带灰浸出液 氯水淀粉溶液
A．A B．B C．C D．D
11．下列说法正确的是
A．可燃冰CH4 8H2O中甲烷分子与水分子间形成了氢键
B．“X-H Y”中X与Y一定是不同原子
C．非极性分子中可能含有极性键
D．卤素单质、卤素氢化物的熔沸点均随着相对分子质量的增大而升高
12．下列说法正确的是
A．碳骨架为的烃的结构简式为(CH3)2C=CH2
B．有机物分子里一定既有非极性键也有极性键
C．乙烯分子中有4个σ键1个π键
D．乙醇的键线式为
二、填空题
13．请回答下列问题：
(1)已知邻羟基苯甲酸(，pKa=2.97)的酸性强于苯甲酸(，pKa=4.20)，试从作用力的角度解释____。
(2)FeCl3溶液中滴入KSCN呈血红色，K3[Fe(CN)6]溶液中滴入KSCN无明显现象，解释上述实验现象____。
14．D、E、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的立体构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、V形、直线形。回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为________。
(2)上述五种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是________，写出该元素的任意三种含氧酸的化学式：________________________________。
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________。
(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属于________。
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是____________________________________________。
15．“三鹿奶粉事件”在社会上引起了人们对食品质量的恐慌，三鹿奶粉中被掺杂了被称为“蛋白精”的工业原料三聚氰胺。已知三聚氰胺的结构简式如图所示。三聚氰胺是氰胺(H2N—C≡N)的三聚体，请回答下列问题：
(1)写出基态碳原子的电子排布式______________。
(2)氰胺中—C≡N中的氮原子、三聚氰胺环状结构中的氮原子和氨基中的氮原子，这三种氮原子的杂化轨道类型分别是__________、__________、__________。
(3)一个三聚氰胺分子中有______个σ键。
(4)三聚氰胺与三聚氰酸（）分子相互之间通过氢键结合，在肾脏内易形成结石。三聚氰酸分子中C原子采取_________杂化。该分子的结构简式中，每个碳氧原子之间的共价键是_________ (填选项)。
a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键，1个π键
16．回答下列问题
(1)工业上利用镍与CO形成化合物Ni(CO)4分离提纯镍。Ni(CO)4的中心原子是_______，配体是_______，配位数为_______，中心原子与配位原子之间的化学键类型是_______。
(2)W g CO中含π键数目为_______。
(3)H3O+的立体构型为_______，BCl3的立体构型为_______。
(4)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式(各写一种)：正四面体形分子_______，三角锥形分子_______，V形分子_______。
17．I.写出下列化合物的电子式：
(1)①H2O_______；
②MgCl2_______
Ⅱ.有下列物质：①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH。请回答下列问题：
(2)只含极性键的化合物是_______(填序号，下同)；
(3)含有共价键的离子化合物是_______。
18．锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]___________，有___________个未成对电子。
(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是___________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．BF3、CH4、H2O、NH3的键角分别为120°、109°28′、104.5°、107°18′，所以键角大小顺序为：BF3＞CH4＞NH3＞H2O，A不正确；
B．因为非金属性F＞O＞N＞C，所以热稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4，B不正确；
C．因为NH3、H2O、HF分子间都能形成氢键，水中氢键比氟化氢多，常温下，氨气为气体，所以沸点：H2O＞HF＞NH3＞CH4，C不正确；
D．因为非金属性S＞P＞Si＞Sn，但P的3p轨道半充满，电子的能量低，第一电离能反常，所以第一电离能：P＞S＞Si＞Sn，D正确；
故选D。
2．C
【详解】A．由与的结构相似，可推断出的结构简式为，其分子中含有6个σ键和3个π键，所以σ键与π键的数目之比为2：1，A项错误；
B．CO与的结构相似，则CO的结构式为，σ键与π键的数目之比为1：2，B项错误；
C．中的和都是共价单键，属于可键，中存在共价单键，是可键，C项正确；
D．分子中含有4个，若该反应中有断裂，则生成，形成π键的数目是，D项错误。
故选：C。
3．B
【详解】A．CH3CH2OH中两碳原子所连接的四个基团都有一样的，没有手性碳原子，所以不属于手性分子，故A错误；
B．HOOC-CHOH-CHCl-COOH中间的两个碳原子都连有的四个不同取代基，是手性碳原子，所以属于手性分子，故B正确；
C．CFCl3中的碳原子连接的四个基团有3个是一样的，不是手性碳原子，不属于手性分子，故C错误；
D．CH2OH-CHOH-CH2OH中两边的碳原子所连接的四个基团有2个是一样的，不是手性碳原子，中间的碳原子连接的四个基团有2个是一样的，不是手性碳原子，所以分子不含手性碳原子，所以不属于手性分子，故D错误；
故选B。
4．C
【详解】A．待测液中先加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，不能肯定是否发生反应2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，可能原溶液中本来就存在Fe3+，则不能证明Fe2+是否存在，故A结论错误；
B．向AgNO3溶液中滴加过量氨水，发生反应Ag++ 2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++2H2O，这二者不能共存，故B结论错误；
C．将KI溶液与FeCl3溶液混合，由现象可判断反应生成I2，从而确定发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，氧化性：氧化剂＞氧化产物，所以氧化性Fe3+＞I2，故C结论正确；
D．向NaHCO3溶液中加入NaAlO2，发生反应+HCO3- ＝Al(OH)3↓+CO32-+H2O，没有发生双水解反应，故D结论错误；
答案选C。
5．C
【详解】A．与碳原子相连的4个基团均不相同的碳原子，称为手性碳原子，化合物X 中不含手性碳原子，A错误；
B．根据物质的结构简式可知，化合物Y 的分子式为C6H13NO2，B错误；
C．1mol 化合物 Z含1mol酚羟基和2mol酯基，故可以与 3mol NaOH 反应，C正确；
D．X、Z均含碳碳双键，均能使溴水褪色，无法鉴别，D错误；
答案选C。
6．B
【详解】A． Na2O2含有离子键和非极性键，故A不选；
B． MgCl2只含有离子键，故B选；
C． H2O 含有极性键，故C不选；
D． N2只含有非极性键，故D不选；
故选B。
7．B
【分析】A、B、C、D、E、F、G、H均为18电子分子，A和E为双原子分子，E为浅黄绿色气体，则E为F2，A为HCl；C和F为四原子分子，F的水溶液常用于医用消毒，则F为H2O2，C为PH3；B有臭鸡蛋气味，则B为H2S；D与甲烷分子构型相同，则G为火箭推进器常用燃料，则G为N2H4；H为烃，则H为C2H6，以此分析解答。
【详解】A．B为H2S，中心原子S形成sp3杂化轨道，氢原子提供s电子原子轨道，形成sp3-sσ键，故A正确；
B．C为PH3，D为SiH4，二者的空间构型分别是三角锥形和正四面体形，故B错误；
C．F为H2O2，H为C2H6，H2O2、C2H6分子中均含有极性键（C-H、H-O键）和非极性键（O-O、C-C键），H2O2分子的正负电荷的中心不重合，属于极性分子，而C2H6分子的正负电荷中心重合，属于非极性分子，故C正确；
D．G为N2H4，N2H4能够与氢离子通过配位键形成阳离子N2H，N2H4和N2H的中心原子N的杂化方式均为sp3，即反应前后中心原子杂化方式不变，故D正确；
故选B。
8．C
【详解】A．N2H4由分子构成，在反应中N元素化合价由-2升高至0价，被氧化，故A正确；
B．双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子可做其分解催化剂，故B正确；
C．H2O、H2O2分子间都含有氢键但过氧化氢的氢键强度大，其沸点较水高(150℃左右)，故C错误；
D．N2H4中含N-N、H2O2中含O-O、N2含氮氮三键，都属于非极性键，断裂3个，形成3个，故D正确；
故选：C。
9．B
【详解】A．水加热到很高的温度都难以分解，是因为H-O键键能很大，与氢键无关，A不符合题意；
B．分子间形成氢键能使物质分子间作用力增大，从而使熔点和沸点升高，B符合题意；
C．CH4、SiH4、 GeH4、 SnH4 分子间作用力随相对分子质量增大而增大，故其熔点随相对分子质量的增大而升高，与氢键无关，C不符合题意；
D．HCl的稳定性强于HBr，是由于H-Cl键键能大于H-Br键键能，与氢键无关，D不符合题意；
故选B。
10．D
【详解】A.检验补铁剂硫酸亚铁片是否部分氧化，要取硫酸亚铁片的水溶液，向其中滴加KSCN溶液（或亚铁氰化钾溶液），若变为红色（或产生蓝色沉淀），就证明含有Fe3+，该补铁剂被氧化，否则未被氧化，A错误；
B.能够与硝酸银溶液反应产生白色沉淀的可能是HCl，也可能是NaCl、Na2CO3、Na2SO4等物质，因此不能证明洁厕剂的主要成分是盐酸，B错误；
C.检验是否患糖尿病，要取患者尿液，向其中加入NaOH至溶液呈碱性，加入新制的Cu(OH)2悬浊液（可由硫酸铜溶液与过量NaOH溶液制备），加热煮沸，若产生砖红色沉淀，证明尿液中含有葡萄糖，C错误；
D.检验海带中的碘元素的方法是向海带灰浸出液中加入新制氯水，发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，证明海带中含有碘元素，D正确；
故合理选项是D。
11．C
【详解】A． 可燃冰中水分子间存在氢键，但甲烷分子与水分子之间不存在氢键，故A错误；
B． “X-H Y”中X与Y可以是同种原子，也可以是不同种原子，故B错误；
C． 非极性分子可能含有极性键，如二氧化碳中只含有极性键，结构对称是非极性分子，故C正确；
D． 卤素单质只存在分子间作用力，相对分子质量越大的卤素单质，分子间作用力也越大，熔点沸点也越高，但是卤素氢化物中，像氟化氢里面除了有分子间作用力外还有氢键，熔沸点反而最高，故D错误；
故选C。
12．A
【详解】A．根据碳原子的成键特点，碳骨架为的烃的结构简式为(CH3)2C=CH2，故A正确；
B．有机物分子里不一定既有非极性键也有极性键，如：甲烷中只有极性键，故B错误；
C．乙烯分子中有5个σ键1个π键，故C错误；
D．乙醇的键线式为，故D错误；
选A。
13．(1)邻羟基苯甲酸形成了分子内氢键，使酸性增强
(2)Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3[或Fe(SCN)，x=1~6]，呈血红色；K3[Fe(CN)6]溶液中铁元素以Fe(CN)存在，难以电离出，所以无明显现象(或Fe(CN)比Fe(SCN)3更稳定，或CN-与Fe3+结合能力比SCN-强)
【解析】（1）
邻羟基苯甲酸形成了分子内氢键，使酸性增强，则邻羟基苯甲酸的酸性强于苯甲酸；
（2）
K3[Fe(CN)6]溶液中滴入KSCN无明显现象，原因是：Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3[或，x=1~6]，呈血红色；K3[Fe(CN)6]溶液中铁元素以存在，难以电离出，所以无明显现象(或比Fe(SCN)3更稳定，或CN-与Fe3+结合能力比SCN-强)。
14． SO3 Cl HClO、HClO2、HClO3、HClO4(任写3种酸) 直线形 共价键 Mg3N2 Mg3N2＋8H2O===3Mg(OH)2＋2NH3·H2O
【详解】元素周期表前20号元素中，最简氢化物的立体构型为正四面体的是CH4和SiH4，故D是C，X为Si，由此推知E为N，Y为S，Z为Cl。C和S形成的化合物为CS2，C的价电子对数为2，CS2为直线形。C和Si之间形成共价键，化学式为SiC。(1)S位于第3周期ⅥA族，最高正价为＋6，即其最高价氧化物为SO3；(2)在C、N、Si、S、Cl中，形成酸性最强的含氧酸为HClO4，氯元素位于第3周期ⅦA族，其正价有＋1、＋3、＋5、＋7，故其含氧酸为HClO、HClO2、HClO3、HClO4；(3)C与S形成化合物CS2，其空间构型应与CO2类似，故为直线形；(4)C与Si形成共价化合物SiC，化学键类型属于共价键；(5)Mg在N2中高温条件下形成Mg3N2，其与水反应生成Mg(OH)2和NH3·H2O，反应的化学方程式为Mg3N2＋8H2O=3Mg(OH)2＋2NH3·H2O。
15．(1)1s22s22p2
(2) sp sp2 sp3
(3)15
(4) sp2 C
【详解】（1）基态碳原子的核外电子排布式为：1s22s22p2；
（2）—C≡N中的N原子、环上的N原子、—NH2中的N原子分别参与形成1、2、3个σ键且均有一对未成键电子，所以分别采取sp、sp2、sp3杂化；
（3）一个三聚氰胺分子中含有12个单键（6个N-H键、6个C-N键），3个C=N双键，每个单键含1个σ 键，每个双键含1个σ 键和1个π键，即一个三聚氰胺分子中含有15个σ 键，所以1mol三聚氰胺分子中 σ 键为15mol；
（4）由于该分子中每个碳原子形成碳氧双键，则应采取sp2杂化；形成碳氧双键的两个原子之间有一个σ键、一个π键，故选C。
16．(1) Ni CO 4 配位键
(2)
(3) 三角锥形 平面三角形
(4) CH4(或CF4) NH3(或NF3) H2O
【解析】（1）
Ni(CO)4的中心原子是Ni，配体是CO，配位数为4，中心原子与配位原子之间形成配位键；
（2）
叁键含有1个σ键2个π键；CO的结构式为，1个CO分子中含有2个键，故W g CO中含π键数目为；
（3）
H3O+中氧原子的价电子对数为，则中心原子为sp3杂化，但有一对孤对电子，故H3O+的立体构型为三角锥型；BCl3中中心原子的价电子对数为，中心原子为sp2杂化，没有孤对电子，故BCl3的立体构型为平面三角形；
（4）
由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子，说明中心原子价层电子对是4，如果是正四面体构型，则中心原子不含孤电子对，如果呈三角锥型结构说明中心原子含有一个孤电子对，如果呈V形结构则说明中心原子含有2个孤电子对，所以正四面体分子为CH4或CF4，三角锥分子为NH3或NF3， V形分子为H2O。
17．(1)
(2)③
(3)⑤⑥
【详解】（1）①H2O为共价化合物，H、O原子间各形成1对共用电子，另外，O原子的最外层还有2个孤电子对，电子式为；
②MgCl2为离子化合物，由Mg2+和Cl-构成，电子式为。答案为：；；
（2）①O2为只含非极性键的单质；
②CO2为只含极性键的共价化合物；
③NH3为只含极性键的共价化合物；
④Na2O为只含离子键的离子化合物；
⑤Na2O2为既含非极性键、又含离子键的离子化合物；
⑥NaOH为既含极性键、又含离子键的离子化合物。
由以上分析可知，只含极性键的化合物是NH3，故选③。答案为：③；
（3）由分析可知，含有共价键的离子化合物是⑤Na2O2、⑥NaOH，故选⑤⑥。答案为：⑤⑥。
18． 3d104s24p2 2 锗的原子半径大，原子之间形成的ρ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键；
【详解】(1)Ge是32号元素，与碳元素是同一主族的元素，在元素周期表中位于第四周期第ⅣA；基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2；在其原子的最外层的2个4s电子是成对电子，位于4s轨道，2个4p电子分别位于2个不同的4p轨道上，所以基态Ge原子有2个未成对的电子；
(2)Ge与C是同族元素，C原子原子半径较小，原子之间可以形成双键、叁键；但Ge原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，这是由于锗的原子半径大，原子之间形成的ρ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是
A．键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3 B．热稳定性：CH4＞NH3＞H2O＞HF
C．沸点：CH4＞NH3＞H2O＞HF D．第一电离能：P＞S＞Si＞Sn
2．下列叙述正确的是
A．与的结构相似，分子中σ键与π键的数目之比为1：1
B．CO与的结构相似，CO分子中σ键与π键的数目之比为2：1
C．共价化合物中含有σ键，离子化合物中也含有σ键
D．已知反应，若该反应中有断裂，则形成的π键的数目为
3．下列分子叫手性分子的是
A．CH3CH2OH B．HOOC-CHOH-CHCl-COOH
C．CFCl3 D．CH2OH-CHOH-CH2OH
4．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液 溶液变为红色 待测溶液中含有Fe2+
B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3 H2O能大量共存
C 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性：Fe3+＞I2
D 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 有白色沉淀产生 与发生了双水解反应
A．A B．B C．C D．D
5．药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：下列叙述正确的是（ ）
A．化合物X 中含有手性碳原子
B．化合物Y 的分子式为C6H12NO2
C．1mol 化合物 Z 可以与 3mol NaOH 反应
D．用溴水可鉴别化合物X 和 Z
6．下列物质中只含有离子键的是
A．Na2O2 B．MgCl2 C．H2O D．N2
7．A、B、C、D、E、F、G、H均为18电子分子。A和E为双原子分子，E为浅黄绿色气体；C和F为四原子分子，F的水溶液常用于医用消毒；B有臭鸡蛋气味；D与甲烷分子构型相同；G为火箭推进器常用燃料；H为烃。下列判断错误的是
A．B分子中的化学键为sp3-sσ键
B．C和D分子的空间构型分别为平面正三角形和正四面体形
C．F和H中均含有极性键和非极性键，但是前者为极性分子，后者为非极性分子
D．G可以和氢离子通过配位键形成阳离子，反应前后中心原子杂化方式不变
8．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温常压下为液体。肼能与过氧化氢发生反应：N2H4+2H2O2=N2+4H2O。下列说法不正确的是
A．N2H4由分子构成，在反应中被氧化
B．H2O2溶液中滴入氯化亚铁溶液后，分解速率加快
C．H2O分子间由于存在氢键，沸点高于H2O2
D．该反应中，非极性断裂与形成的数目相同
9．下列事实与氢键有关的是
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高
C．CH4、SiH4、 GeH4、 SnH4 的熔点随相对分子质量的增大而升高
D．HCl的稳定性强于HBr
10．利用待测样品和指定的试剂设计实验能达到实验目的的是
实验目的 待测样品 试剂
A 检验补铁剂硫酸亚铁片是否部分氧化 硫酸亚铁片的水溶液 铁氰化钾溶液
B 检验洁厕剂的主要成分是盐酸 洁厕剂 硝酸银溶液
C 检验是否患糖尿病 患者尿液 硫酸铜溶液、纯碱溶液
D 检验海带中的碘元素 海带灰浸出液 氯水淀粉溶液
A．A B．B C．C D．D
11．下列说法正确的是
A．可燃冰CH4 8H2O中甲烷分子与水分子间形成了氢键
B．“X-H Y”中X与Y一定是不同原子
C．非极性分子中可能含有极性键
D．卤素单质、卤素氢化物的熔沸点均随着相对分子质量的增大而升高
12．下列说法正确的是
A．碳骨架为的烃的结构简式为(CH3)2C=CH2
B．有机物分子里一定既有非极性键也有极性键
C．乙烯分子中有4个σ键1个π键
D．乙醇的键线式为
二、填空题
13．请回答下列问题：
(1)已知邻羟基苯甲酸(，pKa=2.97)的酸性强于苯甲酸(，pKa=4.20)，试从作用力的角度解释____。
(2)FeCl3溶液中滴入KSCN呈血红色，K3[Fe(CN)6]溶液中滴入KSCN无明显现象，解释上述实验现象____。
14．D、E、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的立体构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、V形、直线形。回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为________。
(2)上述五种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是________，写出该元素的任意三种含氧酸的化学式：________________________________。
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________。
(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属于________。
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是____________________________________________。
15．“三鹿奶粉事件”在社会上引起了人们对食品质量的恐慌，三鹿奶粉中被掺杂了被称为“蛋白精”的工业原料三聚氰胺。已知三聚氰胺的结构简式如图所示。三聚氰胺是氰胺(H2N—C≡N)的三聚体，请回答下列问题：
(1)写出基态碳原子的电子排布式______________。
(2)氰胺中—C≡N中的氮原子、三聚氰胺环状结构中的氮原子和氨基中的氮原子，这三种氮原子的杂化轨道类型分别是__________、__________、__________。
(3)一个三聚氰胺分子中有______个σ键。
(4)三聚氰胺与三聚氰酸（）分子相互之间通过氢键结合，在肾脏内易形成结石。三聚氰酸分子中C原子采取_________杂化。该分子的结构简式中，每个碳氧原子之间的共价键是_________ (填选项)。
a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键，1个π键
16．回答下列问题
(1)工业上利用镍与CO形成化合物Ni(CO)4分离提纯镍。Ni(CO)4的中心原子是_______，配体是_______，配位数为_______，中心原子与配位原子之间的化学键类型是_______。
(2)W g CO中含π键数目为_______。
(3)H3O+的立体构型为_______，BCl3的立体构型为_______。
(4)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式(各写一种)：正四面体形分子_______，三角锥形分子_______，V形分子_______。
17．I.写出下列化合物的电子式：
(1)①H2O_______；
②MgCl2_______
Ⅱ.有下列物质：①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH。请回答下列问题：
(2)只含极性键的化合物是_______(填序号，下同)；
(3)含有共价键的离子化合物是_______。
18．锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]___________，有___________个未成对电子。
(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是___________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．BF3、CH4、H2O、NH3的键角分别为120°、109°28′、104.5°、107°18′，所以键角大小顺序为：BF3＞CH4＞NH3＞H2O，A不正确；
B．因为非金属性F＞O＞N＞C，所以热稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4，B不正确；
C．因为NH3、H2O、HF分子间都能形成氢键，水中氢键比氟化氢多，常温下，氨气为气体，所以沸点：H2O＞HF＞NH3＞CH4，C不正确；
D．因为非金属性S＞P＞Si＞Sn，但P的3p轨道半充满，电子的能量低，第一电离能反常，所以第一电离能：P＞S＞Si＞Sn，D正确；
故选D。
2．C
【详解】A．由与的结构相似，可推断出的结构简式为，其分子中含有6个σ键和3个π键，所以σ键与π键的数目之比为2：1，A项错误；
B．CO与的结构相似，则CO的结构式为，σ键与π键的数目之比为1：2，B项错误；
C．中的和都是共价单键，属于可键，中存在共价单键，是可键，C项正确；
D．分子中含有4个，若该反应中有断裂，则生成，形成π键的数目是，D项错误。
故选：C。
3．B
【详解】A．CH3CH2OH中两碳原子所连接的四个基团都有一样的，没有手性碳原子，所以不属于手性分子，故A错误；
B．HOOC-CHOH-CHCl-COOH中间的两个碳原子都连有的四个不同取代基，是手性碳原子，所以属于手性分子，故B正确；
C．CFCl3中的碳原子连接的四个基团有3个是一样的，不是手性碳原子，不属于手性分子，故C错误；
D．CH2OH-CHOH-CH2OH中两边的碳原子所连接的四个基团有2个是一样的，不是手性碳原子，中间的碳原子连接的四个基团有2个是一样的，不是手性碳原子，所以分子不含手性碳原子，所以不属于手性分子，故D错误；
故选B。
4．C
【详解】A．待测液中先加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，不能肯定是否发生反应2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，可能原溶液中本来就存在Fe3+，则不能证明Fe2+是否存在，故A结论错误；
B．向AgNO3溶液中滴加过量氨水，发生反应Ag++ 2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++2H2O，这二者不能共存，故B结论错误；
C．将KI溶液与FeCl3溶液混合，由现象可判断反应生成I2，从而确定发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，氧化性：氧化剂＞氧化产物，所以氧化性Fe3+＞I2，故C结论正确；
D．向NaHCO3溶液中加入NaAlO2，发生反应+HCO3- ＝Al(OH)3↓+CO32-+H2O，没有发生双水解反应，故D结论错误；
答案选C。
5．C
【详解】A．与碳原子相连的4个基团均不相同的碳原子，称为手性碳原子，化合物X 中不含手性碳原子，A错误；
B．根据物质的结构简式可知，化合物Y 的分子式为C6H13NO2，B错误；
C．1mol 化合物 Z含1mol酚羟基和2mol酯基，故可以与 3mol NaOH 反应，C正确；
D．X、Z均含碳碳双键，均能使溴水褪色，无法鉴别，D错误；
答案选C。
6．B
【详解】A． Na2O2含有离子键和非极性键，故A不选；
B． MgCl2只含有离子键，故B选；
C． H2O 含有极性键，故C不选；
D． N2只含有非极性键，故D不选；
故选B。
7．B
【分析】A、B、C、D、E、F、G、H均为18电子分子，A和E为双原子分子，E为浅黄绿色气体，则E为F2，A为HCl；C和F为四原子分子，F的水溶液常用于医用消毒，则F为H2O2，C为PH3；B有臭鸡蛋气味，则B为H2S；D与甲烷分子构型相同，则G为火箭推进器常用燃料，则G为N2H4；H为烃，则H为C2H6，以此分析解答。
【详解】A．B为H2S，中心原子S形成sp3杂化轨道，氢原子提供s电子原子轨道，形成sp3-sσ键，故A正确；
B．C为PH3，D为SiH4，二者的空间构型分别是三角锥形和正四面体形，故B错误；
C．F为H2O2，H为C2H6，H2O2、C2H6分子中均含有极性键（C-H、H-O键）和非极性键（O-O、C-C键），H2O2分子的正负电荷的中心不重合，属于极性分子，而C2H6分子的正负电荷中心重合，属于非极性分子，故C正确；
D．G为N2H4，N2H4能够与氢离子通过配位键形成阳离子N2H，N2H4和N2H的中心原子N的杂化方式均为sp3，即反应前后中心原子杂化方式不变，故D正确；
故选B。
8．C
【详解】A．N2H4由分子构成，在反应中N元素化合价由-2升高至0价，被氧化，故A正确；
B．双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子可做其分解催化剂，故B正确；
C．H2O、H2O2分子间都含有氢键但过氧化氢的氢键强度大，其沸点较水高(150℃左右)，故C错误；
D．N2H4中含N-N、H2O2中含O-O、N2含氮氮三键，都属于非极性键，断裂3个，形成3个，故D正确；
故选：C。
9．B
【详解】A．水加热到很高的温度都难以分解，是因为H-O键键能很大，与氢键无关，A不符合题意；
B．分子间形成氢键能使物质分子间作用力增大，从而使熔点和沸点升高，B符合题意；
C．CH4、SiH4、 GeH4、 SnH4 分子间作用力随相对分子质量增大而增大，故其熔点随相对分子质量的增大而升高，与氢键无关，C不符合题意；
D．HCl的稳定性强于HBr，是由于H-Cl键键能大于H-Br键键能，与氢键无关，D不符合题意；
故选B。
10．D
【详解】A.检验补铁剂硫酸亚铁片是否部分氧化，要取硫酸亚铁片的水溶液，向其中滴加KSCN溶液（或亚铁氰化钾溶液），若变为红色（或产生蓝色沉淀），就证明含有Fe3+，该补铁剂被氧化，否则未被氧化，A错误；
B.能够与硝酸银溶液反应产生白色沉淀的可能是HCl，也可能是NaCl、Na2CO3、Na2SO4等物质，因此不能证明洁厕剂的主要成分是盐酸，B错误；
C.检验是否患糖尿病，要取患者尿液，向其中加入NaOH至溶液呈碱性，加入新制的Cu(OH)2悬浊液（可由硫酸铜溶液与过量NaOH溶液制备），加热煮沸，若产生砖红色沉淀，证明尿液中含有葡萄糖，C错误；
D.检验海带中的碘元素的方法是向海带灰浸出液中加入新制氯水，发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，证明海带中含有碘元素，D正确；
故合理选项是D。
11．C
【详解】A． 可燃冰中水分子间存在氢键，但甲烷分子与水分子之间不存在氢键，故A错误；
B． “X-H Y”中X与Y可以是同种原子，也可以是不同种原子，故B错误；
C． 非极性分子可能含有极性键，如二氧化碳中只含有极性键，结构对称是非极性分子，故C正确；
D． 卤素单质只存在分子间作用力，相对分子质量越大的卤素单质，分子间作用力也越大，熔点沸点也越高，但是卤素氢化物中，像氟化氢里面除了有分子间作用力外还有氢键，熔沸点反而最高，故D错误；
故选C。
12．A
【详解】A．根据碳原子的成键特点，碳骨架为的烃的结构简式为(CH3)2C=CH2，故A正确；
B．有机物分子里不一定既有非极性键也有极性键，如：甲烷中只有极性键，故B错误；
C．乙烯分子中有5个σ键1个π键，故C错误；
D．乙醇的键线式为，故D错误；
选A。
13．(1)邻羟基苯甲酸形成了分子内氢键，使酸性增强
(2)Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3[或Fe(SCN)，x=1~6]，呈血红色；K3[Fe(CN)6]溶液中铁元素以Fe(CN)存在，难以电离出，所以无明显现象(或Fe(CN)比Fe(SCN)3更稳定，或CN-与Fe3+结合能力比SCN-强)
【解析】（1）
邻羟基苯甲酸形成了分子内氢键，使酸性增强，则邻羟基苯甲酸的酸性强于苯甲酸；
（2）
K3[Fe(CN)6]溶液中滴入KSCN无明显现象，原因是：Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3[或，x=1~6]，呈血红色；K3[Fe(CN)6]溶液中铁元素以存在，难以电离出，所以无明显现象(或比Fe(SCN)3更稳定，或CN-与Fe3+结合能力比SCN-强)。
14． SO3 Cl HClO、HClO2、HClO3、HClO4(任写3种酸) 直线形 共价键 Mg3N2 Mg3N2＋8H2O===3Mg(OH)2＋2NH3·H2O
【详解】元素周期表前20号元素中，最简氢化物的立体构型为正四面体的是CH4和SiH4，故D是C，X为Si，由此推知E为N，Y为S，Z为Cl。C和S形成的化合物为CS2，C的价电子对数为2，CS2为直线形。C和Si之间形成共价键，化学式为SiC。(1)S位于第3周期ⅥA族，最高正价为＋6，即其最高价氧化物为SO3；(2)在C、N、Si、S、Cl中，形成酸性最强的含氧酸为HClO4，氯元素位于第3周期ⅦA族，其正价有＋1、＋3、＋5、＋7，故其含氧酸为HClO、HClO2、HClO3、HClO4；(3)C与S形成化合物CS2，其空间构型应与CO2类似，故为直线形；(4)C与Si形成共价化合物SiC，化学键类型属于共价键；(5)Mg在N2中高温条件下形成Mg3N2，其与水反应生成Mg(OH)2和NH3·H2O，反应的化学方程式为Mg3N2＋8H2O=3Mg(OH)2＋2NH3·H2O。
15．(1)1s22s22p2
(2) sp sp2 sp3
(3)15
(4) sp2 C
【详解】（1）基态碳原子的核外电子排布式为：1s22s22p2；
（2）—C≡N中的N原子、环上的N原子、—NH2中的N原子分别参与形成1、2、3个σ键且均有一对未成键电子，所以分别采取sp、sp2、sp3杂化；
（3）一个三聚氰胺分子中含有12个单键（6个N-H键、6个C-N键），3个C=N双键，每个单键含1个σ 键，每个双键含1个σ 键和1个π键，即一个三聚氰胺分子中含有15个σ 键，所以1mol三聚氰胺分子中 σ 键为15mol；
（4）由于该分子中每个碳原子形成碳氧双键，则应采取sp2杂化；形成碳氧双键的两个原子之间有一个σ键、一个π键，故选C。
16．(1) Ni CO 4 配位键
(2)
(3) 三角锥形 平面三角形
(4) CH4(或CF4) NH3(或NF3) H2O
【解析】（1）
Ni(CO)4的中心原子是Ni，配体是CO，配位数为4，中心原子与配位原子之间形成配位键；
（2）
叁键含有1个σ键2个π键；CO的结构式为，1个CO分子中含有2个键，故W g CO中含π键数目为；
（3）
H3O+中氧原子的价电子对数为，则中心原子为sp3杂化，但有一对孤对电子，故H3O+的立体构型为三角锥型；BCl3中中心原子的价电子对数为，中心原子为sp2杂化，没有孤对电子，故BCl3的立体构型为平面三角形；
（4）
由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子，说明中心原子价层电子对是4，如果是正四面体构型，则中心原子不含孤电子对，如果呈三角锥型结构说明中心原子含有一个孤电子对，如果呈V形结构则说明中心原子含有2个孤电子对，所以正四面体分子为CH4或CF4，三角锥分子为NH3或NF3， V形分子为H2O。
17．(1)
(2)③
(3)⑤⑥
【详解】（1）①H2O为共价化合物，H、O原子间各形成1对共用电子，另外，O原子的最外层还有2个孤电子对，电子式为；
②MgCl2为离子化合物，由Mg2+和Cl-构成，电子式为。答案为：；；
（2）①O2为只含非极性键的单质；
②CO2为只含极性键的共价化合物；
③NH3为只含极性键的共价化合物；
④Na2O为只含离子键的离子化合物；
⑤Na2O2为既含非极性键、又含离子键的离子化合物；
⑥NaOH为既含极性键、又含离子键的离子化合物。
由以上分析可知，只含极性键的化合物是NH3，故选③。答案为：③；
（3）由分析可知，含有共价键的离子化合物是⑤Na2O2、⑥NaOH，故选⑤⑥。答案为：⑤⑥。
18． 3d104s24p2 2 锗的原子半径大，原子之间形成的ρ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键；
【详解】(1)Ge是32号元素，与碳元素是同一主族的元素，在元素周期表中位于第四周期第ⅣA；基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2；在其原子的最外层的2个4s电子是成对电子，位于4s轨道，2个4p电子分别位于2个不同的4p轨道上，所以基态Ge原子有2个未成对的电子；
(2)Ge与C是同族元素，C原子原子半径较小，原子之间可以形成双键、叁键；但Ge原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，这是由于锗的原子半径大，原子之间形成的ρ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页