第3章有机合成及其应用合成高分子化合物测试（含解析）2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修3

第3章 有机合成及其应用 合成高分子化合物 测试
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．按系统命名法，的名称是2，3-二乙基丁烷
B．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有3种
C．完全燃烧相同碳原子、且相同质量的烷烃、烯烃、炔烃，耗氧量最大的是烷烃
D．已知烃A的分子式为C5Hm，烃B的最简式为C5Hn(m、n均为正整数)，则烃A和烃B不可能互为同系物。
2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．煤焦油的蒸馏和石油的常压蒸馏都能得到沥青 B．涤纶的主要成分是聚酯纤维
C．冷藏存放疫苗是为了避免蛋白质变性 D．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
3．CH4和H2混合气体10 mL，完全燃烧后生成6 mL CO2气体(气体的体积在相同状况下测定)，则混合气体中CH4和H2的体积之比为
A．2∶3 B．3∶2 C．2∶1 D．1∶2
4．下列说法中，不正确的是
A．高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩果汁、乳制品加工等
B．高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业抗旱保水，改良土壤
C．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料
D．合成高分子材料制成的人工器官都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度
5．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．推广使用新能源汽车可以减少尾气的排放
B．红葡萄酒中充入的少量SO2具有抗氧化的作用
C．“84”消毒液与75%的医用酒精共同使用可增强杀灭“新冠病毒”的效果
D．作为医用呼吸机原材料之一的ABS树脂属于有机高分子材料
6．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶2，则
A．分子中C、H、O个数之比为1∶2∶3
B．分子中C、H个数之比为1∶4
C．分子中不可能含有氧原子
D．此有机物的最简式为CH4
7．下列说法正确的是
A．证明淀粉完全水解现象：淀粉水解液分两份，一份直接加碘水，不变蓝；同时向另一份淀粉水解液中加足量的NaOH溶液，再加新制氢氧化铜，加热，有砖红色沉淀生成
B．皂化反应是指油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油
C．高密度聚乙烯硬度较大，可用于生产烹饪器具的手柄
D．提纯粗苯甲酸的主要步骤为：加热溶解，过滤，然后取滤液进行蒸发结晶就可得到纯品
8．下列说法正确的是
A．酚醛树脂的结构简式为
B．高聚物由3种单体加聚得到
C．n→+(n+1)H2是加聚反应
D．1mol在碱性条件下完全水解，消耗nmolNaOH
9．据报道，南方医科大学、香港大学、昆明理工大学联合科研团队对傣族药用植物叶下珠中的抗病毒天然活性分子进行结构优化，合成了叶下珠素HB-43(结构如图)，抗乙肝病毒活性提高了100倍，毒性降低1000倍，且能有效抑制新型冠状病毒奥密克戎变种的体内感染。下列有关叶下珠素HB-43的说法错误的是
A．属于芳香族化合物
B．能与溶液发生显色反应
C．一定条件下能发生取代、加成、消去反应
D．含9个手性碳(连有4个不同原子或原子团的碳)
10．150℃、101kPa时，由两种烃组成的混合气体1.0L在9.0LO2(足量)中完全燃烧，测得反应后气体总体积小于10L，其中含CO21.6L，则生成水蒸气的体积为（ ）
A．1.4L B．1.6L C．2.1L D．2.8L
11．下列有关物质的分离或鉴别说法正确的是
A．乙醛和乙醇无法通过核磁共振氢谱鉴别
B．质谱法是测定相对分子质量的精确方法、也可用于确定简单的分子结构
C．分液操作时应先将下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体继续放出
D．酒精不能萃取水中的溶质，但是能萃取苯中的溶质
12．从松树中分离得到的松柏醇，其结构简式为，它既不溶于水，也不溶于NaHCO3溶液。能够跟1mol该化合物起反应的H2和HBr的最大用量分别是
A．1mol，2mol B．4mol，2mol C．4mol，4mol D．4mol，1mol
二、填空题
13．糖类、油脂和蛋白质都是生命中重要的有机物质。
(1)为检验淀粉是否完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，可证明淀粉未完全水解的现象是_______。
(2)防疫人员用“84”消毒液对地铁进行消毒，这是利用了蛋白质的_______(填字母)性质。
a.两性 b.水解 c.变性 d.盐析
(3)某油脂A的结构简式为；
①从酯的性质分析，油脂A在酸性和碱性条件下均能发生水解，水解的共同产物是_______(填结构简式)。
②从饱和性分析，油脂A能发生氢化反应，化学方程式为_______。
(4)聚丙烯酸钠、涤纶的结构简式如图。
①合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式为_______。
②合成涤纶的单体有两种，其中能和Na2CO3反应的单体的结构简式为_______，合成涤纶的反应类型是_______。
14．某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：
(1)该烃的分子式为________，下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是________(填序号)。
a.C6H14 b.C7H12O2 c.C6H14O d.C7H14O2
(2)若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种。
①A的结构简式为________。
②链烃A与溴的CCl4溶液反应生成B；B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子。请写出由B制备D的化学方程式：________。
(3)若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3∶2∶1，则A的可能的结构有几种________(不考虑顺反异构)。
(4)若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为________。
15．按要求回答下列问题：
(1)的系统命名：____。
(2)高聚物的单体结构简式为：_____。
(3)2，2，3，3—四甲基丁烷的结构简式为____，其一氯代物有____种。
(4)A的化学式为C4H9Cl，已知A只有一种化学环境的氢；则A的结构简式为____。
(5)某烃的分子式为C3H6，其能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该物质生成高分子化合物的反应方程式____，此反应类型为____。
16．利用所学的有关知识设计以下有机合成路线，并说明在合成中你是通过怎样的反应完成官能团转化或碳链增长的。(除指定的起始物外，其他试剂可自行选用)
(1)由1—溴丙烷制取2—丙醇_________。
(2)由溴乙烷合成丙酸_________。
17．现有A、B两种烃，已知A的分子式为C5Hm，而B的最简式为C5Hn(m、n均为正整数)。
(1)下列关于烃A和烃B的说法中不正确的是____(填序号)。
a.烃A和烃B可能互为同系物 b.烃A和烃B可能互为同分异构体
c.若m=10时，A一定为烯烃 d.烃A和烃B可能都为芳香烃
(2)若n=12，且其一氯代物不存在同分异构体，则B的结构简式为____。
(3)若烃A为含支链的链状烃，分子中所有碳原子不可能都在同一平面上。在一定条件下，1molA最多只能与1molH2发生加成反应。烃A结构简式为____。
(4)若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量浓硫酸，浓硫酸质量增加1.26g，再通过足量碱石灰，碱石灰质量增加4.4g，则烃B的分子式为____。若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合条件的烃B有____种。
18．(1)对不纯的固体有机物进行提纯，常用的方法是______________
(2)提纯液态有机物常用的方法是__________，该法要求被提纯的液态有机物与杂质的沸点约相差____________________。
(3)称取9.0g某有机物A在足量的纯氧中充分燃烧，测得生成13.2gCO2和5.4gH2O，且质谱法测得其相对分子质量为90，则A的分子式为_____________。另取9.0g的A跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)，且A的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积的比为3:1:1:1，则A的结构简式为______________________。
19．汽车车身两侧遮罩车轮的挡板(翼子板)，传统上多使用金属材料制造，现在已有塑料材质的问世。这种改变对汽车生产厂、车主和行人可能有哪些“好处”？请查阅资料，结合塑料的性能进行说明，并了解汽车上还有哪些部件使用了有机高分子材料___________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．根据系统命名法，该经的最长碳链为6个C原子，所以该烃的名称应是3，4-二甲基己烷，A错误；
B．3个碳原子的烷基为丙基，丙基有3种，甲苯苯环上的氢有邻间对2种，则所得产物有3×2=6种，B错误；
C．碳原子数相同，质量相同的烷烃、烯烃、炔烃耗氧量的多少取决于烃中含H量的大小，含H量越高，耗氧量越大，碳原子数相同的烷烃、烯烃、炔烃中烷烃的含H量最大，所以耗氧量最大，C正确；
D．若A是C5H10，B是C10H20，则A、B可以都属于烯烃，是同系物，D错误；
故选C。
2．A
【详解】A．煤焦油经过蒸馏能得到沥青，石油常压蒸馏得到重油，再经过减压蒸馏才能得到沥青，A错误；
B．涤纶的主要成分是对苯二甲酸与乙二醇发生缩聚反应生成的聚对苯二甲酸乙二醇酯（聚酯纤维），B正确；
C．疫苗一般冷藏存放，避免温度过高蛋白质变性，C正确；
D．蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，区分蚕丝和人造纤维可以用灼烧的方法，D正确；
答案选A。
3．B
【详解】根据C原子守恒，CO2和CH4的物质的量相等，在相同状况下，Vm相同，由V=n·Vm可知，要生成6 mLCO2，需甲烷6 mL，则氢气的体积为4 mL，因此CH4和H2的体积之比为6：4=3：2，故答案选B。
4．D
【详解】A．高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等，故A正确；
B．高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业抗旱保水，改良土壤，B项正确；
C．导电塑料是将树脂和导电物质混合，用塑料的加工方式进行加工的功能型高分子材料，主要应用于电子、集成电路包装、电磁波屏蔽等领域，C项正确；
D．医用高分子材料归属于功能高分子材料，它们都无毒，具有良好的生物相容性和稳定性，有足够的机械强度等特点，所以D选项错误；
故答案选D。
5．C
【详解】A．使用新能源汽车，不排放污染物，则推广使用新能源汽车可以减少尾气的排放，A正确；
B．SO2具有强还原性，故红葡萄酒中充入的少量SO2具有抗氧化的作用，B正确；
C．“84”消毒液具有氧化性，能将还原性的物质酒精氧化，酒精与84消毒液混合，会发生反应，不能混合使用，共同使用将消弱杀灭“新冠病毒”的效果，C错误；
D．ABS树脂可利用有机物合成，相对分子质量在10000以上，属于有机高分子材料，D正确；
故答案为：C。
6．B
【详解】某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶2，则该有机物分子中C、H个数之比为1∶4，氧原子的个数不确定。
A．氧原子的个数不确定，A错误；
B．分子中C、H个数之比为1∶4，B正确；
C．分子中可能含有氧原子，C错误；
D．由于此有机物中氧原子的个数不确定，因此不能写出有机物的最简式，D错误；
故答案B。
7．A
【详解】A．淀粉水解液分两份，一份直接加碘水，不变蓝，说明不存在淀粉；同时向另一份淀粉水解液中加足量的NaOH溶液，再加新制氢氧化铜，加热，有砖红色沉淀生成，说明有葡萄糖生成，因此可证明证明淀粉完全水解，A正确；
B．皂化反应是指油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，不是高级脂肪酸，B错误；
C．高密度聚乙烯硬度较大，但加热可熔融，所以不能用于生产烹饪器具的手柄，C错误；
D．常温下苯甲酸的溶解度不大，且溶解度受温度的影响较大，则加热溶解、趁热过滤、冷却结晶，过滤、洗涤可提纯，且进行重复多次操作才能获得纯净的苯甲酸，D错误；
故选A。
8．D
【详解】A．苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂，酚羟基导致苯环上与羟基相邻的氢原子较活泼，两个氢原子与甲醛中的氧原子结合生成水，则酚醛树脂的结构简式为，故A错误；
B．由聚合物的结构可知，该聚合物是由CH2=CHCH=CH2(1，3-丁二烯)、（苯乙烯）两种单体聚合而成，故B错误；
C．该反应生成高分子的同时，生成小分子氢气，属于缩聚反应，不是加聚反应，故C错误；
D．1mol在碱性条件下完全水解，生成nmol-COOH，消耗nmol NaOH，故D正确；
故选：D。
9．D
【详解】A．该有机物含有苯环，属于芳香族化合物，故A正确；
B．该有机物分子中含有酚羟基，能与溶液发生显色反应，故B正确；
C．烷烃的烃基和氯气光照条件下可发生取代反应，酯和酰胺水解也是取代反应，苯环和氢气在一定条件下可发生加成反应，部分醇羟基相邻碳原子上有氢原子，能发生消去反应，故C正确；
D．分子中连有4个不同原子或原子团的碳原子，为手性碳原子，如图标示共有8个，，故D错误；
答案选D。
10．A
【详解】该混合烃平均化学式为CxHy，则有CxHy＋O2＝xCO2＋H2O
要使反应后体积小于10L，则有反应中各气体物质的系数关系为：1+＞x+，即y＜4。1.0L混合烃产生1.6LCO2，即1mol混合烃对应1.6mol碳元素，x＝1.6。由此可知混合烃中必有甲烷CH4，另一种烃氢数不足四，只能是乙炔。
设各自有m、nmol，则有m+n×2＝1.6(m+n)，解得m：n＝2：3；因此可知甲烷与乙炔物质的量之比为2：3，分别为0.4L、0.6L。因此所得水蒸气为0.8L+0.6L＝1.4L，答案选A。
11．B
【详解】A．乙醛的结构简式为CH3CHO，核磁共振氢谱有2组吸收峰、且面积比为3∶1，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，核磁共振氢谱有3组吸收峰、且面积比为3∶2∶1，乙醛和乙醇可通过核磁共振氢谱鉴别，A项错误；
B．质谱法是快速、精确测定相对分子质量的重要方法，质谱仪用高能电子流等轰击样品，使分子失去电子形成带正电荷的分子离子和碎片离子等，这些离子因质量不同、电荷不同，在电场和磁场中的运动行为不同，计算机对其进行分析后，得到以质荷比为横坐标，各类离子的相对丰度为纵坐标的质谱图，其中最大的质荷比就是相应的相对分子质量，并可根据质谱图中的碎片峰确定简单的分子结构，B项正确；
C．分液操作时应先将下层液体从分液漏斗下口放出，然后关闭活塞，将上层液体从上口倾倒出来，C项错误；
D．酒精和水、苯都互溶，故酒精不仅不能萃取水中的溶质、也不能萃取苯中的溶质，D项错误；
答案选B。
12．B
【分析】该有机物含酚羟基、C=C、醇羟基，苯环及C=C能与氢气发生加成反应，C=C、醇羟基与HBr反应，以此来解答。
【详解】该有机物含酚羟基、C=C、醇羟基，苯环及C=C能与氢气发生加成反应，则与1mol该化合物起反应的H2为4mol，而C=C与HBr发生加成反应，醇羟基与HBr发生取代反应，则与1mol该化合物起反应的HBr为2mol。
答案选B。
13．(1)显蓝色
(2)c
(3) +3H2→
(4) 缩聚反应
【解析】(1)
淀粉遇碘显示色，据此可以检验淀粉是否完全水解，方法为：取少量水解液于试管中，加入碘水，如果溶液显蓝色，则证明淀粉未完全水解，答案为显蓝色；
(2)
84消毒液的有效成分是次氯酸钠,次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质发生变性达到杀菌消毒的目的，故答案为: c；
(3)
①油脂A的结构简式为，含-COOC-，油脂A在酸性条件下和碱性条件下均能发生水解，水解的共同产物是，故答案为： ；
②从饱和性分析，油脂A能发生氢化反应，化学方程式为+3H2→；答案为+3H2→；
(4)
①由高分子的主链只有2个C可知合成聚丙烯酸钠为加聚反应，单体的结构简式为；
②涤纶中含-COOC-，该合成反应为缩聚反应，单体为对苯二甲酸和乙二醇，其中能和NaHCO3反应的单体应含有羧基，结构简式是，反应类型为缩聚反应。
14． C6H12 bc +2NaOH+2NaBr+2H2O 2
【分析】(1)烃A的相对分子质量为84，则烃中C原子最大数目＝＝7，分析A的分子式；结合有机物耗氧量分析：1molCxHy的耗氧量为(x+)mol，1molCxHyOz的耗氧量为(x+-)mol；
(2)根据信息推断烃A的结构及性质，进而判断其他有机物的结构；
(3)核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，即有3种环境的氢原子，结合峰面积比进行分析；
(4)若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A环己烷。
【详解】(1)烃A的相对分子质量为84，则烃中C原子最大数目＝＝7，结合CxHy的隐含条件：2x＋2＞y可知，有机物分子式为C6H12，1molCxHy的耗氧量为(x+)mol，1molCxHyOz的耗氧量为(x+-)mol，1molC6H12消耗氧气为(6+)mol＝9mol，总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变，即1mol该有机物燃烧消耗氧气为9mol；
a．1molC6H14消耗氧气为(6+)mol＝9.5mol，总物质的量一定，与A以不同比例混合充分燃烧消耗氧气的量变化，故a不符合题意；
b．1molC7H12O2消耗氧气为(7+-)mol＝9mol，所以总物质的量一定，与A以任意比混合充分燃烧消耗氧气的量不变，故b符合题意；
c．1molC6H14O消耗氧气为(6+-)mol＝9mol，总物质的量一定，与A以任意比混合充分燃烧消耗氧气的量不变，故c符合题意；
d．1molC7H14O2消耗氧气为(7+-)mol＝9.5mol，总物质的量一定，与A以不同比例混合充分燃烧消耗氧气的量变化，故d不符合题意；答案选bc。
(2)①链烃A的分子式为C6H12，含有一个碳碳双键，A与HBr加成只能得到一种产物，A的一氯取代物只有一种，则A分子关于碳碳双键为对称结构，所以A的结构简式为；
②A与Br2的CCl4溶液反应生成B为(CH3)2CBrCBr(CH3)2，B发生消去反应生成D为，由B制备D的化学方程式为：+2NaOH+2NaBr+2H2O；
(3)核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则A共2种同分异构体：CH3CH2CH＝CHCH2CH3、(CH3CH2)2C＝CH2；
(4)若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A环己烷，结构简式为：。
15．(1)3，4—二甲基己烷
(2)CH2=C(CH3)CH=CH2
(3) 1
(4)
(5) nCH2=CHCH3 加聚反应
【解析】(1)
根据系统命名法的规则可知其名称为：3，4—二甲基己烷；
(2)
根据该高聚物的结构可知，该高聚物为加聚反应的产物，则其单体为：CH2=C(CH3)CH=CH2；
(3)
根据系统命名的规则可知该有机物的结构简式为： ；根据结构简式可知，其中有1种等效氢，故其一氯代物有1种；
(4)
C4H9Cl属于饱和一元氯代烃，由A只有一种化学环境的氢可知A的结构简式为 ；
(5)
某烃的分子式为C3H6，其能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明该化合物含有碳碳双键，则该物质的结构简式为：CH3CH=CH2，故该物质生成高分子化合物的反应方程式为：nCH2=CHCH3 ，此反应类型为：加聚反应。
16．(1)，利用卤代烃的消去将溴原子转化为碳碳双键，再利用加成反应将碳碳双键转化为溴原子，再利用卤代烃的水解得到羟基
(2)，该路线中利用CH3CH2Br和NaCN取代增长碳链，再利用-CN水解得到羧基
【详解】（1）1—溴丙烷结构简式为CH3CH2CH2Br，2—丙醇为CH3CH(OH)CH3，对比二者可知，官能团种类和位置均发生变化，可先另CH3CH2CH2Br在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应得到CH3CH═CH2，CH3CH═CH2与溴化氢发生加成反应得到CH3CHBrCH3，之后CH3CHBrCH3水解即可得CH3CH(OH)CH3，合成路线为，该路线中利用卤代烃的消去将溴原子转化为碳碳双键，再利用加成反应将碳碳双键转化为溴原子，再利用卤代烃的水解得到羟基。
（2）溴乙烷为CH3CH2Br，丙酸为CH3CH2COOH，对比可知需要加长碳链，根据所学知识可知，CH3CH2Br可以和NaCN发生取代反应生成CH3CH2CN，之后再水解即可得CH3CH2COOH，合成路线为，该路线中利用CH3CH2Br和NaCN取代增长碳链，再利用-CN水解得到羧基。
17．(1)cd
(2)
(3)CH2=CHCH(CH3)2
(4) C10H14 4
【详解】（1）a．烃A和烃B可能互为同系物，如A为C5H10，B为C10H20的烯烃，a正确；
b．当n=m时，若B的分子式与A相同，则A、B互为同分异构体，b正确；
c．m=10时，A的分子式为C5H10，A可能为环戊烷，不一定是烯烃，c错误；
d．芳香烃含苯环，至少含6个碳，A只含5个碳，不可能是芳香烃，d错误；
答案选cd。
（2）若n=12，B的最简式为C5H12，分子式也为C5H12，其同分异构体中一氯代物不存在同分异构体，说明只含一种效果的氢，其结构简式为：。
（3）1molA最多只能与1molH2发生加成反应，烃A为含支链的链状烃，则A中含1个碳碳双键，A的分子式为C5H10，分子中所有碳原子不可能都在同一平面上，则碳原子呈四面体结构，故烃A的结构简式为：CH2=CHCH(CH3)2。
（4）根据题意，n(CO2)==0.1mol，n(H2O)==0.07mol，所以烃B的最简式为C5H7，B为苯的同系物，设B的分子式为CaH2a-6，a:(2a-6)=5:7，解得a=10，B分子式为C10H14；其苯环上的一溴代物只有一种，则符合条件的烃有： ，共4种。
18． 重结晶 蒸馏 30℃ C3H6O3
【详解】（1）不纯的固体有机物进行提纯，常用的方法是重结晶；
（2）提纯液态有机物都互溶，可根据沸点不同进行分离提纯，故提纯液态有机物常用的方法是：蒸馏；该法要求被提纯的液态有机物与杂质的沸点约相差30℃；
（3）9.0g有机物A在足量的纯氧中充分燃烧，生成13.2gCO2和5.4gH2O，可计算碳氢氧的最简个数比为：，且质谱法测得其相对分子质量为90，则A的分子式为：C3H6O3；另取9.0g的A跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2(标准状况)，则该物质含羧基；与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)，除羧基外还含羟基；且A的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积的比为3:1:1:1，则A的结构简式为：。
19．对手汽车生产厂来说，塑料的成本较低，曲度较低，可减小汽车自重，降低生产成本；对车主来说，购车费用较低，汽车自重小可节约燃油消耗，降低用车成本；对行人来说万一与汽车发生碰撞，塑料可迅速变形，一定程度上可降低行人被伤書的程度。
汽车上使用了有机高分子材料的部件还有：汽车轮胎使用了橡胶；汽车保险杠等零件采用了聚丙烯等材料；汽车内电线的绝缘层使用了聚氯乙烯材料：汽车灯罩等部件采用了聚碳酸酯材料。
【详解】对手汽车生产厂来说，塑料的成本较低，曲度较低，可减小汽车自重，降低生产成本；对车主来说，购车费用较低，汽车自重小可节约燃油消耗，降低用车成本；对行人来说万一与汽车发生碰撞，塑料可迅速变形，一定程度上可降低行人被伤書的程度。
查阅资料可知：汽车上使用了有机高分子材料的部件还有：汽车轮胎使用了橡胶；汽车保险杠等零件采用了聚丙烯等材料；汽车内电线的绝缘层使用了聚氯乙烯材料：汽车灯罩等部件采用了聚碳酸酯材料。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页