第五章《化工生产中的重要非金属元素》练习题（含解析）2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》练习题
一、单选题
1．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（ ）
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失　②淀粉溶液遇单质碘→蓝色
③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去
⑤氨气通入酚酞溶液中→红色⑥用稀盐酸酸化Fe（NO3）2→变黄
⑦浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸→变红⑧Fe（OH）3胶体通电一段时间→阳极颜色加深
A．①②③④⑥ B．②③④⑤⑦
C．①②④⑤⑥ D．①③④⑦⑧
2．下列叙述中正确的个数是
①在1mol/L氨水中，NH3·H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为1mol/L
②水泥、玻璃、水晶都是硅酸盐制品
③向铜与浓硫酸反应后的溶液中加水稀释，溶液变蓝，则证明产物有Cu2+生成
④工业制粗硅的反应的化学方程式为：SiO2+CSi+CO2
⑤铵盐受热升华为气体，遇冷凝华为铵盐
⑥可用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体
⑦氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子组成的，液氨的组成中只有氨分子
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
3．下列说法正确的是（ ）
A．Na2O和Na2O2的颜色、阴阳离子个数比、氧元素价态都不同
B．HCl、HClO、HClO2、HClO3、HClO4中的Cl元素化合价逐渐升高
C．Mg3N2、N2、NH3、NH4Cl中的N元素的化合价逐渐升高
D．钠很活泼，在空气中易变质，失电子化合价升高，最后变为过氧化钠
4．下列对实验过程的评价正确的是（ ）
A．某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸后沉淀不溶解，该溶液中一定含SO42-
B．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐或碳酸氢盐
C．某无色溶液中滴入无色酸酞显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否有Cl-，先加足量盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-
5．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是
A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
B．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏
C．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂
D．K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒
6．下列物质对应的化学式不正确的是
A．苏打： B．铝土矿的主要成分：
C．金刚砂： D．漂白粉的有效成分：
7．下列实验不能达到目的的是
A．用甲装置制取少量氨气 B．用乙装置收集NO
C．用丙装置可以验证碳的非金属性比硅强 D．用丁装置收集SO2并进行尾气处理
8．下列离子的检验能达到目的的是
A．检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和BaCl2溶液
B．检验某溶液是否含有K+，用铂丝蘸取溶液进行灼烧，观察火焰颜色
C．检验某溶液中是否含有，加入足量浓碱溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验
D．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在
9．下列实验装置和原理均能达到实验目的的
A．用甲装置完成喷泉实验 B．用乙装置制氯气
C．用丙装置除去中的 D．用丁装置实验室制氨气
10．100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列说法不正确的是
A．Na2S2O7水溶液呈中性
B．焦硫酸具有强氧化性
C．Na2S2O7可与NaOH溶液反应生成Na2SO4
D．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化
11．下列制取 SO2、验证其漂白性、收集 SO2，并制备 CuSO4·5H2O 晶体的装置和原理能达到实验目的的是
A．图1：制取SO2 B．图2：验证SO2漂白性
C．图3：收集SO2 D．图4：蒸干溶液制备CuSO4· 5H2O晶体
12．检验氨气可以用
A．湿润的红色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸
C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．湿润的蓝色石蕊试纸
13．利用图中有关实验装置进行相关实验，不能达到实验目的的是
A．用图甲所示装置检验金属钠与水反应的热效应
B．用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
C．用图丙所示装置制取漂白粉
D．用图丁所示装置检验氨气的水溶性
14．SO2、NOx既是大气主要污染物，也是重要的化工原料，可用于硫酸、硝酸的生产。下列关于NO、NO2的说法中正确的是
A．第一电离能：I1(N)C．用O2除去NO2中的NO D．可用NaOH溶液吸收NO2
15．某微型实验装置(夹持仪器已省略)如图所示，其中a棉球蘸有品红溶液，b棉球蘸有含酚酞的NaOH溶液，c棉球蘸有I2与淀粉的混合溶液。实验时将70%H2SO4滴入装有Na2SO3固体的培养皿中。下列说法错误的是
A．a棉球会变白，微热后变红
B．b棉球处可能发生的离子反应为：SO2+OH-=HSO
C．c棉球变为白色，说明SO2具有漂白性
D．若将试剂改为浓HCl和Ca(ClO)2固体，a、b处棉球也会变白色
二、填空题
16．在浓硝酸中放入铜片
(1)开始时发生反应的化学方程式为___________，反应现象为___________。
(2)若有铜剩余，则反应将要结束时反应的化学方程式为___________。
(3)待反应停止后，再加入适量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，该实验现象出现的原因是___________(用离子方程式表示)
(4)若1.92g铜粉与一定量在硝酸反应，当铜粉完全反应时，收集到标准状况下1.12L气体，则消耗硝酸___________mol，生成NO___________mol
(5)若向铜粉中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制备CuSO4溶液，则混酸中硫酸与硝酸的最佳物质的量之比为___________。
17．甲组同学设计的实验装置如图所示，回答下列问题：
(1)试管①中反应的化学方程式是____________ 。
(2)试管②中的品红溶液褪色。欲证明品红褪色的原因是SO2，需要补充的实验操作及应出现的实验现象是____________。
(3)试管③中的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式是____________。
18．完成有关化学方程式：
(1)NO与O2 反应___________ 。
(2)NO2与水反应___________ 。
(3)Cu与稀硝酸反应___________ 。
19．我国利用接触法制硫酸的第一步是在沸腾炉中焚烧黄铁矿。现有1g含脉石()的黄铁矿()样品，将其在氧气流中充分灼烧，反应完全后得0.78g残渣。
(1)请写出焚烧黄铁矿的化学方程式_______。
(2)此黄铁矿的纯度是_______。
20．汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO等有害气体物质，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的二种无毒气体。
（1）汽车尾气中NO的来源是___________。
A．汽油、柴油的燃烧产物
B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
（2）指出CO与NO反应中的氧化剂是__________，氧化产物是_________。
（3）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有____________。
A．开发氢能源 B．使用电动车 C．禁止车辆行驶 D．使用乙醇汽油
21．电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)检验溶液中存在的试剂是_______，证明存在的现象是_______。
(2)写出溶液与金属铜发生反应的离子方程式_______。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液(主要含、、、)中回收铜，并重新获得纯净的溶液，准备采用图示步骤。
请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①_______，④_______。
(4)将铜片放入 溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中，则此时溶液中的与的物质的量之比为_______。
22．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。
(1)已知Na2S2O5中O元素的化合价为-2，则S元素的化合价为_______。Na2S2O5在酸性条件下会放出SO2，其反应的离子方程式为_______。
(2)Na2S2O5是一种食品添加剂、Na2S2O5晶体中常含有。
①Na2S2O5作脱氧剂时的反应原理为，用单线桥法标出该反应中电子转移的数目和方向：_______。
②检验其中含有的方法是_______。
23．硫酸的性质有：A．高沸点 B．强酸性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性。
在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
(1)实验室制取氢气________________________。
(2)实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运________________________。
(3)实验室干燥氢气________________________。
(4)向白糖中倒入浓硫酸，白糖变黑，且有刺激性气味的气体产生________________________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】①新制的氯水中存在Cl2+H2O HCl+HClO，次氯酸易分解，则久置时次氯酸分解，平衡正向移动，氯水褪色，故①正确；
②淀粉溶液遇单质碘显蓝色是碘单质的特征性质，可用于碘单质的检验，故②正确；
③浓硫酸可使蔗糖脱水，蔗糖变黑，故③错误；
④二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，故④正确；
⑤氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氨根离子和氢氧根离子，水溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红，故⑤正确；
⑥加了盐酸，即加入H+，与原来的NO3-构成了HNO3，能将原来的Fe2+氧化为Fe3+，溶液变黄，故⑥正确；
⑦紫色的石蕊试液遇酸变红，之后被浓硝酸氧化而变成无色，故⑦错误；
⑧Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电场作用下发生电泳现象，带正电荷的胶粒向阴极移动，阴极附近颜色逐渐加深，故⑧错误；
故选：C。
2．B
【详解】①根据N元素守恒可知在1mol/L氨水中，NH3·H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为1mol/L，①正确；
②水晶的主要成分为SiO2，不是硅酸盐，②错误；
③铜与浓硫酸反应后的溶液中有浓硫酸剩余，不能将水加入浓硫酸中，③错误；
④制取粗硅时，二氧化硅和C高温下生成CO，化学方程式为SiO2+2CSi+2CO，④错误；
⑤铵盐受热分解，发生的是化学变化，不是升华，重新变为铵盐的过程也不是凝华，⑤错误；
⑥Br2蒸气和NO2气体都可以氧化碘离子生成碘单质，都能使淀粉-KI试纸变蓝，无法鉴别，⑥错误；
⑦氨水中含有NH3分子、NH3·H2O、NH、H2O分子等多种粒子，液氨为液态的氨，只有氨分子，⑦正确；
综上所述正确的有2个，故答案为B。
3．B
【详解】A．Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比都是1：2，A错误；
B．在HCl、HClO、HClO2、HClO3、HClO4中的Cl元素化合价依次是-1、+1、+3、+5、+7价，可见Cl元素的化合价逐渐升高，B正确；
C．NH3、NH4Cl中的N元素的化合价都是-3价，二者的化合价相同，C错误；
D．Na原子半径比较大，最外层的电子容易失去，因此钠很活泼，在空气中易变质，失电子化合价升高，最后变为氧化钠，D错误；
故正确选项是B。
4．C
【详解】A．溶液中可能含亚硫酸根离子，酸性条件下可被硝酸根离子氧化，则溶液中不一定含SO42﹣，故A错误；
B．无色气体可能为二氧化硫，则固体可能为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，故B错误；
C．滴入无色酸酞显红色，溶液显碱性，为碱或水解显碱性的盐溶液，故C正确；
D．先加足量盐酸除去 OH﹣，引入氯离子，应加硝酸后加硝酸银，故D错误；
故答案为C。
5．C
【详解】试题分析：A、铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性和防腐性，铝表面氧化铝性质稳定，可制成铝箔包装物品，故A正确；B、用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏，若浓氨水靠近处出现白色烟说明漏气，故B正确；C、食品工业用作焙制糕点的膨松剂，利用碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳气体，不是利用NaHCO3能与碱反应的性质，故C错误；D、氢氧化铁胶体具有吸附作用吸附悬浮杂质，K2FeO4是强氧化剂杀菌消毒，可用于自来水的净化和杀菌消毒，故D正确；故选C。
考点：考查了铝的化学性质；盐类水解的应用；氨的化学性质；钠的重要化合物的相关知识。
6．C
【详解】A．苏打的主要成分为碳酸钠：，A正确；
B．铝土矿的主要成分为氧化铝：，B正确；
C．金刚砂又叫碳化硅(SiC) 是用石英砂、石油焦(或煤焦)、木屑为原料通过电阻炉高温冶炼而成，C错误；
D．漂白粉的有效成分为次氯酸钙：，D正确；
答案选C。
7．D
【详解】A.氯化铵与氢氧化钙固体在加热的情况下，可以制取氨气，A项正确；
B. NO不易溶于水，可以采用排水法收集，B项正确；
C. 二氧化碳与硅酸钠溶液反应，得到碳酸钠与硅酸，酸性碳酸＞硅酸，则非金属性：C＞Si，C项正确；
D. 收集SO2密度比空气的大，要用向上排空气法，即长管近短管出，D项错误；
答案选D。
8．A
【详解】A．检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，首先加入稀盐酸，无明显实验现象，在加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则一定含有硫酸根离子，A正确；
B．检验某溶液是否含有K+，用铂丝蘸取溶液进行灼烧，应该透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，B错误；
C．检验某溶液中是否含有，加入足量浓碱溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝色，说明含有铵根离子，C错误；
D．将澄清石灰水滴入某溶液，若产生白色沉淀，不一定证明其中存在，因为白色沉淀不一定是碳酸钙，即使是碳酸钙，也可能含有碳酸氢根离子，D错误；
答案选A。
9．B
【详解】A．NO难溶于水，与H2O不反应，用甲装置不能完成喷泉实验，A不符合题意；
B．MnO2与浓盐酸共热反应生成MnCl2、Cl2和H2O，可用乙装置制Cl2，B符合题意；
C．饱和Na2CO3溶液不仅吸收SO2，而且吸收CO2，不能选用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的SO2，C不符合题意；
D．Ca(OH)2和NH4Cl固体的混合物共热制NH3时，发生装置的试管口应略向下倾斜，D不符合题意；
答案选B。
10．A
【详解】A．Na2S2O7可以写成Na2SO4 SO3，溶于水后三氧化硫和水反应生成硫酸，溶液显酸性，故A错误；
B．从组成上分析，焦硫酸是由等物质的量的三氧化硫和纯硫酸化合而成，焦硫酸具有比浓硫酸更强的氧化性，故B正确；
C．Na2S2O7可以写成Na2SO4 SO3，其中三氧化硫与NaOH溶液反应生成Na2SO4，故C正确；
D．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化过程中生成了新的物质，是化学变化，故D正确；
故选：A。
11．B
【详解】A．常温下，铜与浓硫酸不反应，加热条件下才能反应产生二氧化硫气体，故A错误；
B．二氧化硫能够与品红化合成无色物质，溶液褪色，图中导气管“长进短出”，可以实现目的，故B正确；
C．二氧化硫易溶于水，部分能够与水反应，不能用排水法收集，可以用排饱和亚硫酸氢钠溶液或用向上排空气法收集，故C错误；
D．硫酸铜的溶解度随着温度的降低而降低，从硫酸铜溶液中获取硫酸铜晶体，可以采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作得到，蒸干溶液得不到硫酸铜晶体，故D错误；
故选B。
12．A
【分析】氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，溶液显碱性。
【详解】A、氨气的水溶液显碱性，氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在，A项正确；
B、氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变色，B项错误；
C、氨气不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，C项错误；
D、湿润的蓝色石蕊试纸，遇碱性物质不变色，D项错误；
答案选A。
13．B
【详解】A．钠与水反应产生热量导致大试管中温度升高压强增大使U型管中液柱左端下降，A项正确；
B．NH3为碱性气体可以选择碱石灰干燥，但氨气密度比空气小应该采用向下排空，B项错误；
C．漂白粉为CaCl2和Ca(ClO)2，选用浓度大的石灰乳制备，C项正确；
D．氨气溶于水后圆底烧瓶中气压降低气球膨胀，D项正确；
故选B。
14．D
【详解】A．氮元素位于第VA族，其最外层电子处于半满结构，第一电离能比同周期相邻元素大，A错误；
B．一氧化氮密度比空气略大，有毒，一氧化氮不溶于不与水反应，因此实验室常用排水法收集一氧化氮，B错误；
C．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，但会引入新的杂质氧气，C错误；
D．二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液除去二氧化氮，D正确；
答案选D。
15．C
【详解】A．SO2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO2和品红，又恢复红色，a棉球会变白，微热后变红，A正确；
B．含酚酞的NaOH溶液为红色，二氧化硫能和氢氧化钠反应，溶液的碱性减弱，导致红色消失，反应原理是：SO2+2OH =SO+H2O、SO2+OH-=HSO，B正确；
C．碘单质遇到淀粉变为蓝色，二氧化硫能将碘单质还原为碘离子，SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，从而使蓝色消失，c棉球变为白色，说明SO2具有还原性，C错误；
D．若将试剂改为浓HCl和Ca(ClO)2固体，反应生成氯气，潮湿的氯气也具有漂白性，氯气也能与碱反应，过量的氯气溶于水呈酸性，a、b处棉球也会变白色，D正确；
答案选C。
16．(1) Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 铜片逐渐变小，表面有气泡生成，溶液颜色变成蓝绿色，并有红棕色气体产生
(2)3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)3Cu+8H++2═3Cu2++2NO↑+4H2O
(4) 0.11 0.005
(5)2：3
【分析】（1）
因反应开始硝酸的浓度大，反应剧烈，反应生成硝酸铜溶液、二氧化氮和水，其反应方程式为Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，现象为：铜片逐渐变小，表面有气泡生成，溶液颜色变成蓝绿色，并有红棕色气体产生。故答案为：Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；铜片逐渐变小，表面有气泡生成，溶液颜色变成蓝绿色，并有红棕色气体产生；
（2）
浓硝酸随反应的进行变为稀硝酸，则反应快结束时铜和稀硝酸反应生成NO，其反应为3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；
（3）
硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的氧化性，则硝酸根能与铜与氢离子、硝酸根离子继续反应生成NO，离子方程式为：3Cu+8H++2═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：稀3Cu+8H++2═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）
1.92gCu的物质的量=，气体的物质的量=，根据氮原子守恒，消耗的盐酸n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO、NO2)=2×0.03mol+0.05mol=0.11mol；其中显氧化性的硝酸的物质的量和产生气体的物质的量相等，即0.05mol，设NO与二氧化氮的物质的量分别为xmol、ymol，则x+y=0.05mol，根据电子转移守恒得：，联立解得：x=0.005mol，故答案为：0.11 mol；0.005 mol；
（5）
当硝酸根离子恰好反应时硫酸和硝酸的物质的量之比为最佳，由离子方程式3Cu+8H++2═3Cu2++2NO↑+4H2O可知，反应中消耗2mol，需要8molH+，硝酸电离2mol，另外6mol氢离子由硫酸提供，则硫酸为3mol，所以硝酸与硫酸的物质的量之比 为2：3；故答案为：2：3。
17． Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+ 2H2O 取下试管②并加热试管，试管内液体恢复红色 SO2+2OH-=SO32-+H2O
【分析】试管①中铜和浓硫酸在加热下发生反应，有二氧化硫气体生成，二氧化硫有漂白性，与品红生成不稳定的无色化合物，试管③中吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气；
【详解】(1)试管①中铜和浓硫酸在加热下发生反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，则其反应的化学方程式是Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+ 2H2O ；
答案为：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+ 2H2O ；
(2) 二氧化硫与品红生成不稳定的无色化合物，故能使品红溶液褪色，欲证明品红褪色的原因是SO2，取下试管②并加热试管，试管内液体恢复红色即可；
答案为：取下试管②并加热试管，试管内液体恢复红色；
(3)试管③中NaOH溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；
答案为：SO2+2OH-=SO32-+H2O。
【点睛】二氧化硫的漂白性与次氯酸等具强氧化性的物质漂白原理不同。
18． 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
【详解】(1)在室温下NO与O2 反应产生NO2，反应方程式为: 2NO+O2=2NO2；
(2)NO2溶于水，并与水反应产生HNO3和NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
(3)硝酸具有强氧化性，Cu与稀硝酸反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，根据原子守恒、电子守恒，可得该反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O。
19．(1)
(2)66%
【解析】（1）
黄铁矿在氧气中充分灼烧，生成二氧化硫和氧化铁，反应的化学方程式为；
（2）
FeS2在氧气中充分灼烧，完全反应后生成Fe2O3，根据Fe元素守恒可得2FeS2～Fe2O3，设1.00g矿石样品中FeS2的质量为m，则：
m==0.66g
所以该黄铁矿中FeS2的质量分数为×100%=66%。
20． C NO CO2 ABD
【详解】试题分析：（1）汽车尾气中NO的来源是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物，故选项C正确；（2） CO与NO反应产生N2和CO2，反应的方程式是：2CO+2NO=N2+2CO2，在该反应中，C元素的化合价升高，所以CO是还原剂，CO2是氧化产物；N元素的化合价降低，所以NO是氧化剂，还原产物是N2；（3） A．开发氢能源，由于氢气燃烧产物是水，就可以减少城市汽车尾气污染，正确；B．使用电动车代替燃油汽车，就可以减少CO与NO的产生，避免了城市汽车尾气污染，正确；C．保护环境不能禁止车辆行驶，只能控制污染物的随意排放，错误；D．使用乙醇汽油，就可以减少石油的使用，减少污染物的产生与排放，故可以减少城市汽车尾气污染，正确。
考点：考查汽车尾气的产生、排放及反应原理的知识。
21．(1) 硫氰化钾溶液 溶液变红
(2)
(3) Fe HCl
(4)4:3
【解析】（1）
用硫氰化钾溶液检验铁离子，溶液显红色。
（2）
铁离子和铜反应生成亚铁离子和铜离子，方程式为：；
（3）
含、、、的废液加入过量的 铁，得到滤渣为铁和铜，滤液为氯化亚铁，滤渣加入过量的稀盐酸，反应后得到铜和氯化亚铁溶液，滤液合并后通入氯气得到氯化铁溶液。所以①为铁，④为稀盐酸。
（4）
将铜片放入 溶液中，发生反应，一段时间后取出铜片，溶液中，假设溶液中铁离子为2mol，亚铁离子为3mol，则反应生成的铜离子为1.5mol，则此时溶液中的与的物质的量之比为2:1.5=4:3。
22．(1) +4
(2) 取少量晶体溶于水，加入稀盐酸酸化，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO
【解析】（1）
已知Na2S2O5中O元素的化合价为-2，而Na的化合价为+1价，根据化合价代数和为0可知，S元素的化合价为+4价，Na2S2O5在酸性条件下会放出SO2，即发生复分解反应，故其反应的离子方程式为，故答案为：+4；；
（2）
①Na2S2O5作脱氧剂时的反应原理为，反应中硫的化合价由+4价升高到+6价，O2中O的化合价由0价降低到-2价，则用单线桥法分析该反应中电子转移的数目和方向表示为： ，故答案为： ；
②实验室检验的常用方法为：取少量晶体溶于水，加入稀盐酸酸化，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO，故答案为：取少量晶体溶于水，加入稀盐酸酸化，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO。
23． B E C DE
【分析】(1)稀硫酸具有酸性，能和活泼金属反应生成氢气；
(2)常温下，浓硫酸能和铁、铝发生钝化现象；
(3)浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂；
(4)浓硫酸具有脱水性，能脱去部分有机物中的H、O元素，结合实验现象分析判断。
【详解】(1)稀硫酸具有酸性，能和活泼金属反应生成硫酸盐和氢气，该反应中硫酸体现氧化性和酸性，但该氧化性是H元素体现的，故选B；
(2)常温下，浓硫酸能和铁发生氧化还原反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铁进一步被氧化，该现象为钝化现象，故选E；
(3)浓硫酸具有吸水性，能作酸性气体、中性气体的干燥剂，故选C；
(4)浓硫酸具有脱水性，能将蔗糖中H、O元素以2∶1，按照水的形式脱去，所以体现脱水性，浓硫酸还能和C反应生成二氧化碳、二氧化硫，所以还体现强氧化性，故选DE。
【点睛】本题的易错点为(4)，要注意有刺激性气味的气体产生，该气体为二氧化硫。
答案第1页，共2页
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