第一章《原子结构与性质》复习题（含解析）2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》复习题
一、单选题
1．下列关于元素周期表的叙述错误的是
A．共有7个周期、16个族
B．形成化合物种类最多的元素在第2周期
C．ⅡA族的右边是ⅢB族，ⅢA族的左边是ⅡB族
D．某主族元素最高价氧化物的水化物的化学式为HnROm，则其气态氢化物的化学式一定为H2m－nR或RH2m－n
2．下列有关化学用语正确的是
A．O原子的轨道表示式为
B．氯化钠的分子式：NaCl
C．S2-的结构示意图：
D．Ca原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d2
3．高纯度的是一种半导体材料，如图是锗在元素周期表中的信息，下列说法正确的是
A．价电子数为2
B．原子的相对原子质量为72.61
C．原子序数与同主族相邻元素相差18
D．位于ⅥA族。处于金属元素与非金属元素分界处
4．化合物M(结构式如图)是最常用的还原剂，由H·C·Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥大学发现，其中X、Y、Z是原子序数依次减小的不同短周期主族元素，X与W、Z与W均能形成原子个数比为1：1和2：1的化合物，W原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列叙述正确的是
A．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种一元弱酸
B．Z元素位于第3周期第ⅦA族
C．X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性
D．化合物M不能与Z2W2反应
5．下列说法中正确的是
A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定氩原子
B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
C．F-、Na+、A13+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子
D．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素
6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A．非金属性：Y＞W B．XZ3是离子化合物
C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X与Y可形成化合物X2Y3
7．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（ ）
A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶20的化合物
B．X、Y、Z组成的一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比可能为4∶2∶3
C．X和Z可以形成X2Z和X2Z2型化合物，所含共价键类型不完全相同
D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种
8．有5种元素X、Y、Z、Q、T。基态X原子的价层电子排布为；Y元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满；Z原子的核外电子总数等于基态Q原子的最外层电子数；基态Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；基态T原子1个3p空轨道。下列叙述错误的是
A．元素Y和Q可形成化合物
B．简单气态氢化物的稳定性：
C．X和Q结合生成的化合物中一定含有离子键
D．原子半径：
9．下列化学用语表示正确的是
A．羟基的电子式为
B．乙烯的结构简式为
C．联氨的球棍模型为
D．某元素基态原子的电子排布图为
10．科学家用高速轰击获得，核反应为+→(未配平)，下列说法错误的是
A．Ca位于元素周期表中的s区 B．基态Ca原子中没有未成对电子
C．和互为同位素 D．表示有1个质子、没有中子的H原子
11．短周期非金属元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W的一种常见核素没有中子，X、Z同主族，Y的一种单质有高效的杀菌作用且无二次污染，Q的最外层电子数等于X、Y最外层电子数之和的一半。下列说法错误的是
A．含W、X、Y三种元素的化合物广泛存在于动植物体内
B．形成的氢化物中，沸点最高的一定是Y
C．最高价含氧酸的酸性
D．X、Z均能形成导电的单质
12．下列说法中正确的是
A．基态铬原子Cr的价电子排布式：3d44s2
B．氮原子的L层电子轨道表示式：
C．K+的结构示意图：
D．电子排布图违背了泡利规则
13．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动状态的描述，根据对它们的理解，判断下列叙述正确的是
A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做圆周运动
B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同
C．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同
D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的
14．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语书写正确的是（ ）
A．Cu+价层电子的轨道表达式为：
B．过氧化氢的电子式：
C．Fe2+的结构示意图：
D．原子核内有8个中子的氧原子：
15．下列各组物质性质的比较不正确的是
A．酸性：H3PO4>H2SO4>H2CO3 B．氢化物稳定性：HF> H2O >H2S
C．原子半径：Si>C>F D． 金属性：Na>Mg>Al
二、填空题
16．写出下列元素基态原子的电子排布式：
(1)N_______。
(2)Ca_______。
(3)26Fe_______。
17．元素推断：
(1)某元素基态原子N层只有2个电子，M层全充满，该元素名称是_______。
(2)某元素基态原子是第四周期未成对电子最多的，该元素符号是_______。
(3)前四周期元素中，基态原子未成对电子数为4的元素符号是_______。
(4)某元素基态原子3p能级有一个空轨道，该元素符号是_______。
(5)下图中表示基态碳原子的是_______，表示的碳原子能量最高的是_______。
18．荧光材料硫化锌(ZnS)的研究至今已有150多年的历史，可用于制白色颜料、发光粉、发光油漆等，其久置于湿空气中易被氧化为ZnSO4.请回答下列问题：基态Zn原子的电子排布式为___________，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。
19．请回答以下问题：
(1)实验室需要配制400mL 0.1 mol·L– 1 CuSO4溶液，则所需要称量的CuSO4·5H2O的质量为___________，实验中需要使用到的玻璃仪器有___________、烧杯、量筒、玻璃棒；若试剂CuSO4·5H2O部分发生变质失去结晶水，则配制出的溶液浓度将_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)写出铝与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________，铝分别与足量的氢氧化钠和稀盐酸溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为___________。
(3)在酸性条件下H2O2与FeCl2溶液反应的离子方程式是___________。
(4)已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；在元素周期表中，B元素的主族序数等于周期序数；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。中子数为8的A的核素符号___________；B的硫酸盐与氨水反应的离子方程式___________；由C元素形成的单质6mol与2mol铁在加热时反应，转移的电子数为___________NA。
20．下列物质中，互为同分异构体的有______；互为同素异形体的有______；属于同位素的有______；属于同一种物质的有______。
①二氧化碳　② 　③金刚石　④干冰⑤氢溴酸　⑥溴水　⑦液溴　⑧ ⑨12C　⑩石墨　 14C　
21．回答下列问题：
(1)某元素的原子序数为33，则
①此元素原子的电子总数是_______；
②有_______个电子层，_______个能级；
③它的电子排布式为_______。
(2)写出S、Ca2+、Cl-的电子排布式。
①S：_______；
②Ca2+：_______；
③Cl-：_______。
(3)某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2。
①该元素原子中共有_______个电子；
②该元素原子核外有_______个能层；
③该元素原子M能层共有_______个电子。
22．(1)书写氢氧化铝的电离方程式：___。
(2)书写明矾净水的离子方程式：___。
(3)铝与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式：___。
(4)用一个化学反应方程式来证明氯元素的非金属性比硫元素强：___。
(5)书写铁和水反应的化学方程式：___。
23．根据元素周期律回答下列问题：
(1)B(硼元素)在元素周期表中与同主族，已知：，则的电离方程式为___________________________________。酸性：__________(填“>”或“<”)
(2)和镁粉混合点燃可得单质B，该反应的化学方程式为_________________。
(3)可用于生产储氢材料。具有强还原性。在碱性条件下，与溶液反应可得和，其中H元素由价升高为价。
①写出基态核外电子排布式______________；基态核外电子排布图_________________
②基态B原子中能量最高的是__________电子，其电子云在空间呈现____________形
③写出碱性条件下，与溶液反应的离子方程式：__________________
24．回答下列问题
(1)写出钠离子的结构示意图：___________
(2)写出硫原子的结构示意图：___________
25．按要求填写相应序号
(一)二氧化硫气体在下列反应中表现的性质填写在横线上。
A．氧化性 B．漂白性 C．还原性 D．酸性氧化物的性质
①SO2+2OH-=SO+H2O_______
②SO2+2H2S=3S↓+2H2O_______
③SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O_______
④SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4_______
(二)有下列各组物质：
①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤癸烷和十六烷⑥和
(1)互为同位素的是___。
(2)互为同系物的是___。
(3)互为同素异形体的是___。
(4)互为同分异构体的是___。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．元素周期表中故有7个周期，16个族，，正确；
B．化合物最多的是有机物，而有机物一定还有碳元素，B正确；
C．在第ⅡA和第ⅢA之间是7个副族和一个第Ⅷ，顺序依次为第ⅢB至第ⅦB，然后是第Ⅷ和第IB、ⅡB，C正确；
D．根据该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm可知R的最高价是＋（2m－n），所以最低负化合价是－（8＋n－2m），即气态氢化物的化学式为H（8＋n－2m）R或RH（8＋n－2m），不正确；
答案选D。
2．C
【详解】A．O原子的2s能级的2个电子的运动方向应该相反，A错误；
B．氯化钠是离子化合物，NaCl只是化学式，不是分子式，B错误；
C．硫离子核内有16个质子，核外有18个电子，C正确；
D．Ca的核电荷数为20，电子排布式应是1s22s22p63s23p64s2，D错误；
故答案选C。
3．C
【详解】A．根据价电子排布式4s24p2可知价电子数为4，A错误；
B．根据锗在元素周期表中的信息，锗元素的相对原子质量为72.61，即元素的相对原子质量，而不是原子的相对原子质量，B错误；
C．锗原子序数为32，位于第四周期IVA族，同主族相邻元素为硅、锡，原子序数均相差18，C正确；
D．根据价电子排布式4s24p2，可得Ge位于IVA族，位于金属元素与非金属元素分界处，D错误；
故选C。
4．A
【分析】X、Y、Z是原子序数依次减小的不同短周期主族元素，X位于第三周期，Y位于第二周期，Z位于第一周期，故Z是H，又因为化合物M中X为＋1价的离子，故X为Na，Y与H组成原子团YH，故Y是B，因为W原子的最外层电子数是电子层数的3倍，故W是O。
【详解】A．Y是B，B的最高价氧化物对应的水化物H3BO3，H3BO3是一种一元弱酸，故A正确；
B．Z是H，位于第一周期第ⅠA族，故B错误；
C．X和Z形成的化合物是NaH，NaH＋H2O=H2↑＋NaOH，故X和Z形成的化合物的水溶液呈碱性，故C错误；
D．化合物M是NaBH4，NaBH4是最常用的还原剂，Z2W2是H2O2是常用的氧化剂，两者能发生氧化还原反应，故D错误；
故选A。
5．C
【详解】A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，不一定是氩原子，还可能是氯离子、钾离子等，故A错误；
B．最外层电子达稳定结构的微粒不一定是稀有气体的原子，也可能是阴离子或阳离子，故B错误；
C．F-、Na+、Al3+都有2个电子层，第1层上2个电子，第2层上8个电子，与Ne原子具有相同电子层结构，故C正确；
D．原子的最外层只有2个电子，该元素不一定是金属元素，也可能是He，故D错误。
答案选C。
6．D
【分析】X是地壳中含量最多的金属元素，X为Al元素，W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，W为O元素，Y为S元素，Z为Cl元素，据此分析解题。
【详解】A．非金属性同主族从上至下逐渐减弱：Y＜W，A错误；
B．氯化铝是共价化合物，B错误；
C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别硫酸和高氯酸，两者均为强酸，次氯酸也是氯的氧化物对应的水化合物，但次氯酸为弱酸，C错误；
D．根据化合物的化合价代数和为0可知，铝与硫元素形成的化合物化学式为Al2S3，D正确；
答案选D。
7．D
【分析】X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，则X是H元素；Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，最外层电子数不超过8个，则Z次外层为K层，为O元素；Y和Z可以形成两种以上常温下呈气态的化合物，且原子序数Y大于H而小于O元素，所以Y为N元素。
【详解】A．N和O可以组成一种N2O5中两种元素的质量比为7：20，正确；
B．X、Y、Z三种元素可以组成一种盐NH4NO3，为硝酸铵，X、Y、Z元素原子个数比可能为4∶2∶3，正确；
C．H和O可以组成原子个数比分别为1：1和2：1常温下为液态的两种化合物分别是双氧水和水，分子式分别为H2O2、H2O，二者都是共价化合物，前者含有极性键、非极性键，后者只含有极性键，故所含化学键的类型不完全相同，正确；
D．由H、N、O三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒都有3种，分别为NH3、NH2-、NH4+、H2O、H3O+、OH-，微粒的种类比2种多，错误；
8．B
【分析】基态X原子的价层电子排布为，由于s能级最多有2个电子，则基态X原子的价层电子排布可能为或，X元素为Na元素或元素；Y元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满，则基态的价层电子排布为，基态Y原子的价层电子排布为，Y元素为Fe元素；基态Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子，则基态Q原子的核外电子排布式为，Q元素为O元素；Z原子的核外电子总数等于基态Q原子的最外层电子数，则Z元素为C元素；基态T原子有1个3p空轨道，则基态T原子的价层电子排布为，T元素为Si元素。
【详解】A．与O可形成化合物，故A正确；
B．同周期元素从左向右，简单气态氢化物稳定性逐渐增大，同主族元素从上到下，简单气态氢化物稳定性逐渐减小，则简单气态氢化物稳定性：，故B错误；
C．X元素为元素或元素，与O形成的化合物中一定含有离子键，故C正确；
D．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：，故D正确；
选B。
9．C
【详解】A．羟基不带电，故羟基的电子式为，A错误；
B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，B错误；
C．球棍模型是用小球表示原子，短棒表示化学键的表示物质结构的方法，故联氨的球棍模型为，C正确；
D．此电子排布图违背了泡利原理，该元素基态原子的电子排布图应该为：，D错误；
故答案为：C。
10．D
【详解】A．钙元素的原子序数为20，基态原子的价电子排布式为4s2，位于元素周期表中的s区，故A正确；
B．钙元素的原子序数为20，基态原子的价电子排布式为4s2，则原子中没有未成对电子，故B正确；
C．和的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故C正确；
D．表示中子，不是表示氢原子，故D错误；
故选D。
11．B
【详解】短周期非金属元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W的一种常见核素没有中子，则为H元素，X、Z同主族，Y的一种单质有高效的杀菌作用且无二次污染，则为O3，Y为O元素；Q的最外层电子数等于X、Y最外层电子数之和的一半，则X为偶数族且为非金属，则X为C元素，Z为Si元素，Q最外层电子数为（6+4）=5，则Q为P元素。
A. 含W、X、Y三种元素的化合物可以为糖类、油脂等，广泛存在于动植物体内，选项A正确；
B. 形成的氢化物中，水虽然存在氢键，但C能形成多种烃，某些烃的沸点更高，选项B错误；
C. 非金属性，故最高价含氧酸的酸性，选项C正确；
D. X、Z均能形成导电的单质，石墨为导体、硅为单导体，选项D正确；
答案选B。
12．B
【详解】A．基态铬原子Cr的核电荷数为24，根据能量最低原理，电子排布达到半充满或全充满的结构相对稳定，则Cr的价电子排布式：3d54s1，故A错误；
B．由洪特规则和泡利原理可知，态氮原子L层电子的轨道表示式为 ，故B正确；
C．K+的核电荷数为19，核外电子总数为18，其离子结构示意图为 ，故C错误；
D．据图可知3p轨道中没有优先占满空轨道，违反了洪特规则，故D错误；
综上所述答案为B。
13．D
【详解】A．s轨道是球形的，这是电子云图的形状，表示电子在核外空间某处单位体积内出现的概率大小，而不是电子在做圆周运动，A错误；
B．p能级有3个原子轨道，相同电子层上的p轨道能量相同，则，B错误；
C．同一能级上的同一轨道上最多排2个电子，两个电子的自旋状态不同，则其运动状态肯定不同，C错误；
D．原子轨道和电子云都可用来形象地描述电子运动状态，D正确；
故选D。
14．A
【详解】A．Cu+的价层电子排布式：3d10，轨道表达式为：，A选项正确；
B．过氧化氢是共价化合物，电子式为：，B选项错误；
C．Fe2+的结构示意图：，C选项错误；
D．原子核内有8个中子的氧原子为： ，D选项错误；
答案选A。
15．A
【详解】A．根据非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物酸性越强分析,三种元素中，硫元素非金属性强于磷，磷强于碳，所以酸性顺序应为H2SO4>H3PO4> H2CO3，A错误，符合题意；
B．非金属性越强，氢化物越稳定，同周期元素，从左到右非金属性增强，同主族元素，从下往上非金属性增强，所以氢化物稳定性：HF> H2O >H2S，B正确，不符合题意；
C．同周期元素，从左到右原子半径减小，同主族元素，从上到上，原子半径增大，所以原子半径顺序为：Si>C>F，C正确，不符合题意；
D．同周期元素，从左到右金属性减弱，所以金属性：Na>Mg>Al，D正确，不符合题意；
故选A。
16．(1)1s22s22p3或[He]2s22p3
(2)1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2
(3)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
【详解】（1）氮元素的原子序数为7，基态原子的电子排布式为1s22s22p3或[He]2s22p3，故答案为：1s22s22p3或[He]2s22p3；
（2）钙元素的原子序数为20，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2，故答案为：1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2；
（3）铁元素的原子序数为26，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。
17．(1)锌
(2)Cr
(3)Fe
(4)Si
(5) A D
【解析】（1）
N层只有2个电子，M层全充满的基态原子的价电子排布式为3d104s2，该元素为锌，故答案为：锌；
（2）
第四周期未成对电子最多的基态原子的价电子排布式为3d54s1，该元素为铬，元素符号为Cr，故答案为：Cr；
（3）
前四周期元素中，未成对电子数为4的基态原子的价电子排布式为3d64s2，该元素为铁，元素符号为Fe，故答案为：Fe；
（4）
3p能级有一个空轨道的基态原子的价电子排布式为3s23p2，该元素为硅，元素符号为Si，故答案为：Si。
（5）
基态碳原子的价电子排布式为2s22p2，按洪特规则,2个p电子分占2个轨道且自旋方向相同，则图中表示基态碳原子的是A，能级能量排序为1s＜2s＜2p，则表示的碳原子能量最高的是D。
18． 1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2 N 球形
【详解】Zn为30号元素，其核外有30个电子，则核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，核外电子占据最高能层为N层，占据该能层的轨道为4s轨道，电子云轮廓图形状为球形。
19．(1) 12.5g 500mL容量瓶、胶头滴管 偏高
(2) 2Al + 2OH- + 2H2O=2AlO + 3H2↑ 1：3
(3)(2) 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 =2 Fe3+ + 2H2O
(4) C Al3+ +3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH 6
【解析】(1)
配制400mL 0.1mol/L CuSO4溶液，实验室没有400mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，需要CuSO4 5H2O的质量为；配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；若所称胆矾失去部分结晶水，导致称量的硫酸铜的物质的量偏大，则配制出的溶液浓度偏高；
(2)
铝与足量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为；铝与足量盐酸反应的离子方程式为，根据反应的离子方程式可知，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为1:3；
(3)
酸性条件下，H2O2将氯化亚铁氧化成氯化铁，自身被还原为水，反应的离子方程式为；
(4)
A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为C元素，B元素的主族序数等于周期序数，则B为Al元素，C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，则C为Cl元素，中子数为8的C原子的质量数为14，其核素符号为；B的硫酸盐为硫酸铝，硫酸铝与氨水反应的离子方程式为；由C元素形成的单质为氯气，氯气与铁加热时发生反应生成氯化铁，反应的化学方程式为，根据反应的方程式可知，反应过程中Fe元素的化合价由0价升高到+3价，则6mol氯气与2mol铁转移的电子数为6NA。
20． ⑧、 与② ③和⑩ ⑨和 ①和④、⑧和
【详解】⑧ ②分子式相同，结构不同，互为同分异构体；③和⑩都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；⑨和 是碳的不同核素，属于同位素；①和④是CO2、⑧和 都是2，3-二甲基丁烷，属于同一种物质。
21．(1) 33 4 8 1s22s22p63s23p63d104s24p3
(2) 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s23p6
(3) 25 4 13
【解析】(1)
①原子序数为33，核电荷数=原子序数=核外电子数，故此原子的核外电子数为33个；
②该原子最高能级为4s能级，故有4个电子层，依据构造原理，能量由低到高的顺序为E(4s)③通过上述分析可知其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3；
(2)
①S是16号元素，核外有16个电子，电子排布式为：1s22s22p63s23p4；
②Ca是20号元素，钙离子核外有18个电子，电子排布式为：1s22s22p63s23p6；
③Cl是17号元素，氯离子核外有18个电子，电子排布式为：1s22s22p63s23p6；
(3)
①从电子排布式看，各能级的电子数之和为25，故该元素原子中共有25个电子；
②通过其电子排布式可知该元素原子核外有4个能层；
③M层电子排布为3s23p63d5，故该能层电子数为13；
22． Al3++3OH-Al(OH)3H +AlO+H2O Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ 3Fe+4H2O(气)Fe3O4+4H2
【详解】(1)氢氧化铝为两性氢氧化物，且为弱电解质，所以电离方程式为：Al3++3OH-Al(OH)3H +AlO+H2O；
(2)明矾净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，水解的离子方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；
(3)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
(4)氯气能将硫化钠中的硫置换出来可证明氯元素的非金属性比硫元素强，发生的化学方程式为：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；
(5)铁和水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(气)Fe3O4+4H2。
23． ＞ 或 2p 哑铃/纺锤
【分析】(1)同主族元素化学性质具有相似性，结合已知信息书写电离方程式；硼酸是为弱酸，为两性氢氧化物；
(2)和镁粉混合反应生成B单质和氧化镁；
(3)①根据构造原理书写Cu的核外电子排布式；H原子得到一个电子形成H-，根据H-的核外电子排布式书写排布图；
②根据基态B原子的核外电子排布式判断；
③根据碱性条件下，与溶液反应生成Cu、NaB(OH)4和水书写。
【详解】(1)同主族元素化学性质具有相似性，B(硼元素)在元素周期表中与同主族，已知：，则的电离方程式为；硼酸是为弱酸，为两性氢氧化物，所以硼酸的酸性大于氢氧化铝；
(2)和镁粉混合反应生成B单质和氧化镁，化学方程式为：；
(3)①根据构造原理，Cu为29号元素，核外电子排布式或；H原子得到一个电子形成H-，H-的核外电子排布式为1s2，其核外电子排布图为；
②硼原子核外电子数为5，基态原子核外电子排布为1s22s22p1，根据核外电子排布规律，电子由低能级向高能级填充，则能量最高的是2p上的电子，其电子云在空间呈现哑铃形；
③碱性条件下，与溶液反应生成Cu、NaB(OH)4和水，则离子反应方程式为：。
【点睛】处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，离原子核越近的轨道能力越低，依次向外能量升高。
24．(1)
(2)
【解析】(1)
钠为11号元素，失去1个电子得到钠离子，则钠离子的结构示意图为：。
(2)
硫为16号元素，核外有16个电子，其原子结构示意图为：。
25． D A D C ③ ⑤ ① ④
【详解】(一)①SO2+2OH-=SO+H2O，与碱反应生成盐和水，先酸性氧化物的性质，选D；
②SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反应中SO2的硫元素化合价降低，做氧化剂，显氧化性，选A；
③SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，与碱反应生成盐和水，先酸性氧化物的性质，选D；
④SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，反应中SO2的硫元素化合价升高，做还原剂，显还原性，选C。
(二)①O2和O3，同种元素，不同单质，互为同素异形体；②H2、D2、T2，同种元素构成的同种单质，属于同一种物质；③12C和14C，同种元素，质量数不同，互为同位素；④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3，相同的分子式，不同的结构，互为同分异构体；⑤癸烷和十六烷，均为烷烃，分子式相差6个CH2原子团，为同系物；⑥和，均为甲烷的二溴代物，属于同一种物质；故：
(1)互为同位素的是③；
(2)互为同系物的是⑤；
(3)互为同素异形体的是①；
(4)互为同分异构体的是④。
答案第1页，共2页
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