第一章《原子结构与性质》强化基础（含解析）2022-2023学年下学期高二 化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》强化基础
一、单选题
1．我国嫦娥五号探测器带回1.731的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，W元素基态原子2p能级仅有一对成对电子。基态X原子的价电子排布式为。基态Z元素原子最外电子层上s、p电子数相等，下列结论正确的是
A．原子半径大小顺序为XB．第一电离能大小顺序为XC．电负性大小顺序为XD．最高正化合价大小顺序为X2．如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z 代表 3 种不同的元素，以下判断不正确的是(　　)
A．原子序数：Z＞X B．X 的核内质子数为 8
C．Y 和X 化学性质相似 D．Y 处于第二周期
3．下列各组元素中，属于同一周期的是
A．Na、Al B． C、Cl C． C．N、Mg D．O、S
4．核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法中正确的是
A．两粒子的1s能级上电子的能量相同
B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
5．下列叙述正确的是
A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素
C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构
D．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
6．化合物A由原子序数依次增大的三种短周期元素X、Y、Z组成，其结构式如图 ，是一种绿色生态杀菌剂。已知Z的常见单质在常温常压下为气态。下列叙述正确的是
A．元素Y位于元素周期表第二周期第VIA族
B．该化合物中Z的化合价均呈-2 价
C．元素的非金属性：Y>Z>X
D．Z的简单阴离子半径比Na+半径大
7．下列有关化学用语的说法不正确的是
A．中子数为7的碳原子： B．氯乙烯的结构简式：CH3CH2Cl
C．羟基的电子式： D．乙酸分子的空间填充模型：
8．下列电子层中，能量比M层高的是
A．L层 B．K层 C．N层 D．G层
9．下列说法错误的是
A．ns电子的能量可能低于(n-1)p电子的能量
B．6C的电子排布式为，违背了洪特规则
C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3，违背了能量最低原理
D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10，违背了泡利原理
10．2019年三场大火：巴西亚马孙大火，美国加州大火，澳洲大火。其中澳洲大火面积最大，火势最猛。原因是干燥的地面，加上澳洲特有的物种桉树富含油脂，一旦燃烧起来，不易熄灭。下列有关油脂(C57H110O6)的说法正确的是
A．由三种元素构成 B．所占元素质量分数最大的是氢元素
C．油脂均为固态 D．有些脂肪酸是人体必需的，但人体内却不能合成
11．下列说法中正确的是
A．所有非金属元素都分布在p区
B．最外层电子数为2的元素都分布在s区
C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
D．同一主族元素从上到下，金属性依次减弱
12．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如表所示。已知Y元素原子的价层电子排布为，则下列说法不正确的是
X
Y
Z
A．X元素原子的价层电子排布为
B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族
C．X元素所在周期所含非金属元素种类最多
D．三种元素原子半径的大小顺序为：Z＞Y＞X
13．X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是
A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．X＞Z＞Y D．Y＞Z＞X
14．下列轨道表示式正确且所表示的元素原子的能量处于最低状态的是
A． B．
C． D．
二、填空题
15．按要求写出电子排布式或轨道表示式。
(1)基态的电子排布式为______。
(2)基态P原子的价层电子排布式为______。
(3)的轨道表示式为______。
(4)第四周期中最外层仅有1个电子的所有基态原子的电子排布式为______。
16．I.自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：
(1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为，中文为“镆”。元素可由反应得到。该元素的质子数为_____，与互为_____。
II.如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。
请按要求回答下列问题：
(2)写出d与e按1∶1的原子个数比形成的化合物与水反应的离子方程式：_______，g的离子结构示意图为_______。的性质与相似，与e的最高价氧化物水化物的水溶液反应的离子方程式为________。
(3)h在周期表中的位置为________，与e同主族第六周期的元素的某一核素中子数为82，该核素符号是_________，
(4)由以上某些元素构成A→G八种物质，常见金属单质A可发生如图所示转化(部分反应物、产物和反应条件已略去)。F是一种温室气体；气体G的水溶液显弱碱性；H是一种具有磁性的黑色氧化物；B、C、D、E四种化合物中含有一种相同的元素。
请回答下列问题：
①B与过量G的水溶液反应的化学方程式为___________。
②写出反应I的离子方程式___________。该反应中的氧化剂是___________。
③资料显示H可用于除去地下水中的(具有放射性)。在酸性条件下，H将转化为难溶于水的，同时得到一种难溶于水的弱碱，该反应的离子方程式为___________。
17．如图是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题：
(1)甲醛分子中所有原子都达到稳定结构，甲醛的电子式为_______。
(2)甲醛分子中碳元素的化合价为_______价，理由是_______。
(3)甲醛和次硫酸氢钠(可表示成)反应可制得“吊白块”：
反应类型为_______，常用甲醛浓溶液保存动物标本的原因是_______。
18．氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。
(1)氟在元素周期表中的位置是___________。
(2)氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，写出该反应的化学方程式____________。已知25℃时，氢氟酸的电离平衡常数Ka=3.6×10－4，若将0.01 mol·L－1的HF溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____。
(3)次氟酸(HOF)由科学家在1971年首次制得，次氟酸的电子式为_______。
(4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化剂，1 mol N2F4分子中含有的共价键数目是________NA。N2F4气体可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，写出该反应的离子方程式______________。
(5)六氟化铀(UF6)是铀的稳定气态化合物，用作核燃料，由U3O8制取UF6的三步反应原理如下：
①U3O8+H2 →UO2+H2O (未配平) ②UO2+4HF=UF4+2H2O ③UF4+ F2 = UF6
则下列说法正确的是 _____________。
A．反应①②③都是氧化还原反应
B．反应③中U元素被氧化
C．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1
(6)六氟磷酸锂(LiPF6)是锂离子电池广泛使用的电解质。LiPF6与极少量水反应可生成POF3等三种含氟化合物，写出该反应的化学方程式：________。
19．（1）实验室可以用KMnO4制备氯气，反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
①该反应的氧化剂是____，氧化产物是_____，还原产物是____。
②当有15.8gKMnO4参加反应时，被氧化的HCl有___mol，标况下生成Cl2的体积为____L，有____mol电子转移。
（2）A的核电荷数为n，A2+和B3－的电子层结构相同，则B原子的质子数是__。
（3）在1H216O、2H217O、2H218O、1H35Cl、1H37Cl中，共存在__种原子，_种元素。
（4）将K(Al2Si3O9)(OH)改写为氧化物形式：____。
20．开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
(1)，是一种储氢材料，可由和反应制得。
①基态原子中，电子占据的最高能级符号为___________，原子核外电子有___________种空间运动状态。
②、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为___________。
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①中，离子半径：___________(填“＞”“=”或“＜”)，原因是___________。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M原子的部分电离能如表所示：
738 1451 7733 10540 13630
则M是___________(填元素名称)。下列状态的粒子中，电离出最外层一个电子所需能量最大的是___________(填字母)。
A． B． C． D．
(3)碳有很多同素异形体，就是其中一种，可用作储氢材料。已知金刚石为立体网状结构，其键的键长为，分子中键键长为，有同学据此认为的熔点高于金刚石，你认为是否正确？___________，阐述理由：___________。
21．黑火药在发生爆炸时，有可能发生如下的反应：16KNO3+8C+S8=8K2S+16NO2↑+8CO2↑。
(1)上述反应所涉及元素中，某元素易形成简单阳离子，其离子结构示意图是________；某元素原子核外电子中有三个未成对电子，请写出其原子最外层电子排布式_________；有两种元素最外层电子数相同，请写出其中原子序数较小的元素形成简单离子的电子式_________；发生氧化反应的元素，其原子核外电子的轨道表示式为_________。
(2)上述反应中，被还原的元素是______，氧化产物是________。
(3)请标出上述反应的电子转移方向和数目________。
22．(1)可正确表示原子轨道的是______。
A．2s B．2d C．3p D．3f
(2)如图是s能级、p能级的原子轨道图试回答问题：
①s能级的原子轨道呈______形，每个s能级有______个原子轨道；p能级的原子轨道分别相对于x、y、z轴______，每个p能级有______个原子轨道。
②s能级原子轨道、p能级原子轨道的半径与______有关，______越高，原子轨道半径越大。
23．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH________7（填＞、＜、=），离子反应总方程式：________写出K元素的基态原子的电子排布式：________．
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】W元素2p能级只有1对成对电子，则W原子对应电子排布式为：1s22s22p4，故W为O，X原子价电子排布式为ns2，其原子序数比W大，故X为Mg，由题意知，Y、Z两种元素与Mg在同一周期，都为第三周期，Z元素最外层s、p能级上电子数相等，则其排布式为：1s22s22p63s23p2，即Si元素，Y介于X、Z之间，故Y为Al。
【详解】A．一般，电子层数多半径大，电子层数相同，核电荷数大，半径小，故四种原子半径大小顺序为：O＜Si＜Al＜Mg，A错误；
B．同周期从左往右，第一电离能呈现增大趋势，但第ⅡA和ⅤA价电子排布为稳定结构，故第一电离能比相邻元素要大，即四种元素第一电离能顺序为：Al＜Mg＜Si＜O，B错误；
C．元素电负性周期性变化规律与非金属性一致，故四种元素电负性顺序为：Mg＜Al＜Si＜O，C正确；
D．O元素无最高正价+6价，其最高正价为+2价，Mg、Al、Si最高正价依次为+2、+3、+4，D错误；
故答案选C。
2．D
【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知X、Y、Z 分别是O、S、Cl，据此解答。
【详解】A．元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，原子序数：Z＞X，故A选项说法正确。
B．X位于第2周期，位于氖元素之前的第二个，则X 的核内质子数为 8，故B选项说法正确。
C．Y 和X位于同一族，最外层电子数相同，Y 和X 化学性质相似，故C选项说法正确。
D．Y是S，位于第三周期，故D选项说法错误。
故答案选D。
3．A
【分析】原子结构中，具有相同电子层的原子，在同一周期，以此来解答。
【详解】A．Na、Al的原子结构中均有3个电子层，均位于第三周期，选项A选；
B．C、Cl分别在第二周期、第三周期，选项B不选；
C．N、Mg分别在第二周期、第三周期，选项C不选；
D．O、S分别在第二周期、第三周期，选项D不选；
答案选A。
【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，侧重元素位置的考查，注意把握原子的电子层数等于周期数的关系，熟悉常见元素的位置即可解答，题目难度不大。
4．C
【详解】A．Ar与S2-的原子核电荷数不同，1s能级上电子的能量不相同，A错误；
B．Ar与S2-的原子核电荷数不同，半径不同，3p能级上电子离核的距离不相同，B错误；
C．Ar与S2-的原子核电荷数不同，电子跃迁产生的光谱都不相同，C正确；
D．Ar与S2-的原子核电荷数不同，化学性质不相同，D错误；
故选C。
5．D
【详解】A．根据同周期元素性质递变规律判断，同一周期元素的原子，半径越小越容易得到电子，错误；
B．周期表中的元素有的是从自然界中发现的，有的元素是人造元素，错误；
C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层不一定都达到8电子稳定结构，如HCl中的氢原子最外层为2电子稳定结构，错误；
D．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物，如HCl为共价化合物，NaCl为离子化合物，正确;
答案选D。
6．D
【分析】杀菌剂通常具有强氧化性，根据结构中Z形成2条共价键、Y形成4条共价键、X形成1条共价键，可知X、Y、Z分别为H、C、O，该绿色生态杀菌剂为过氧乙酸CH3COOOH，据此可分析解答。
【详解】A．元素Y为碳，位于第二周期第IVA族，A选项错误；
B．该化合物中O的化合价有-2、-1，B选项错误；
C．三种元素的非金属性强弱顺序为：O>C>H，即Z>Y>X，C选项错误；
D．O2-和Na+的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，Na+半径比O2-小，D选项正确；
答案选D。
7．B
【详解】A．中子数为7的碳原子质量数为7+6=13，正确答案为：，A选项正确；
B．氯乙烯可看着是乙烯上的1个H被Cl取代的有机物，结构简式为：CH2=CHCl，B选项错误；
C．羟基不带电，所以H和O最外层电子数为1+6=7，所以电子式为：，C选项正确；
D．乙酸分子的比例模型：，连接正确，相对大小正确，D选项正确；
答案选B。
8．C
【分析】原子核外电子排布按其能量的高低分成七个能层，由里向外能量由低到高依次是K、L、M、N、O、P、Q，据此解答。
【详解】A．L层在M层里面，能量比M层低，故A不选；
B．K层在M层里面，能量比M层低，故B不选；
C．N层在M层外面，能量比M层高，故C选；
D．在原子核外电子排布中没有G层，故D不选。
故选C。
9．A
【详解】A．电子能量与能层和能级都有关，ns电子的能量一定高于（n-1）p电子的能量，故A错误；
B．p能级有3个轨道，2p能级有2个电子，电子应优先占据1轨道，且自旋方向相同，2px填充2个电子，违反了洪特规则，故B正确；
C．3d能级的能量高于4s能级，没有填充4s能级，就填充3d能级，违背能量最低原理，故C正确；
D．p能级有3个轨道，每个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反，3p能级最多填充6个电子，而填充10个电子违反了泡利原理，故D正确；
故选A。
10．D
【详解】A．该油脂是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项说法错误；
B．该油脂中，碳、氢、氧元素的质量比为：（12×57）：（1×110）：（16×6）＝684：110：96，可见其中碳元素的质量分数最大，选项说法错误；
C．植物性油脂在常温下是液态的，选项说法错误；
D．有些脂肪酸是人体必需的，但人体内却不能合成，选项说法正确；
故答案选D。
11．C
【详解】A．非金属元素中的氢元素位于s区，其余非金属元素均分布在p区，故A错误；
B．最外层电子数为2的元素可能在s区(如Mg)、p区(如He)、ds区(如Zn)或d区(如Ti、Fe)等，故B错误；
C．从第ⅢB族到第ⅡB族共有10列，因为第Ⅷ族占有3列，副族元素均为金属元素，故C正确；
D．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，故D错误；
答案为C。
12．A
【分析】根据Y元素原子的价层电子排布为，n=3，故Y为S；则X为F，Z为As。
【详解】A．F原子的价电子排布式为2s22p5，故A错误；
B．S为16号元素，位于第三周期ⅥA族，故B正确；
C．F元素所在周期即第二周期非金属元素种类最多，故C正确；
D．一般，电子层数越多半径越大，故Z＞Y＞X，故D正确；
故选A。
13．C
【详解】同一周期从左到右金属性减弱、非金属性增强。其最高价氧化物从碱性氧化物过渡到酸性氧化物，三种元素原子序数的大小顺序是X＞Z＞Y，故C正确。
14．D
【详解】A．违背了构造原理，能量不处于最低，故A不符合题意；
B．违背了构造原理，能量不处于最低，故B不符合题意；
C．违背了洪特规则，能量不处于最低，故C不符合题意；
D．符合能量最低原理、泡利原理、洪特规则，能量处于最低，故D符合题意；
答案为D。
15． (或) 、、
【详解】(1)基态原子的电子排布式为，失去1个电子所得的电子排布式为或。故答案为：(或)；
(2)P原子核外电子的最外层为第三层，且有5个电子，所以其价层电子排布式为。故答案为：；
(3)的电子排布式为，轨道表示式为。故答案为：；
(4)第四周期最外层只有1个电子的基态原子的最外层电子排布式为，此时、应已填满，轨道可能全空、半充满或全充满，即电子排布式为、、。故答案为：、、；
16．(1) 115 同位素
(2)
(3) 第四周期Ⅷ族
(4) H2O
【分析】根据元素在周期表中的位置，可知a是H元素、b是C元素、c是N元素、d是O元素、e是Na元素、f是Al元素、g是S元素、i是Cl元素、h是Fe元素。
由以上某些元素构成A→G八种物质，常见金属单质A既能与氢氧化钠反应又能与盐酸反应，A是Al单质，Al和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，E是偏铝酸钠；Al和盐酸反应生成氯化铝和氢气，B是氯化铝；气体G的水溶液显弱碱性，G是氨气，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，C是氢氧化铝；偏铝酸钠溶液和二氧化碳反应 生成氢氧化铝，F是二氧化碳； H是一种具有磁性的黑色氧化物，H是四氧化三铁；铝和四氧化三铁反应生成铁和氧化铝，D是氧化铝。
（1）
元素可由反应得到，元素的质子数为95+20=115，与质子数相同、中子数不同，互为同位素；
（2）
O与Na按1∶1的原子个数比形成的化合物是Na2O2，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式；S2-核外有18个电子，离子结构示意图为。Na的最高价氧化物水化物是氢氧化钠，氢氧化钠溶液和反应生成NaCN、NaCNO、H2O，反应的离子方程式为；
（3）
h是Fe元素，在周期表中的位置为第四周期Ⅷ族；与Na同主族第六周期的元素是55号Cs元素，某一核素中子数为82，则质量数是137，该核素符号是；
（4）
①氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为；
②反应I是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是 。该反应中，水中氢元素化合价降低生成氢气，氧化剂是H2O。
③在酸性条件下，将转化为难溶于水的，同时得到一种难溶于水的弱碱是氢氧化铁，该反应的离子方程式为。
17． 0 氧的电负性比碳大，显负价，氢的电负性比碳小，显正价，根据化合价代数和为0，可知碳为0价 加成反应 甲醛能使蛋白质变性
【详解】(1)甲醛分子中所有原子都达到稳定结构，甲醛的电子式为，故答案为：；
(2)氧的电负性比碳大，显负价，氢的电负性比碳小，显正价，根据化合价代数和为0，可知碳为0，故答案为：0；氧的电负性比碳大，显负价，氢的电负性比碳小，显正价，根据化合价代数和为0，可知碳为0价；
(3)反应中键变成键，为加成反应，甲醛可使蛋白质变性，可用于动物标本的保存，故答案为：加成反应；甲醛能使蛋白质变性；
18． 第2周期ⅦA族 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O c(Na+)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H+) 5 2HNF2 + 2Fe3+ = N2F4↑+ 2Fe2+ +2H+ B LiPF6+ H2O= POF3↑+ 2HF↑ + LiF
【详解】(1)氟是9号元素，核外9个电子，k、L层分别有2、7个电子，氟在元素周期表中的位置是第2周期ⅦA族。
(2)氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，该反应的化学方程式SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。
已知25℃时，氢氟酸的电离平衡常数Ka=3.6×10－4，说明HF为弱酸，pH=12的NaOH溶液，c(NaOH)=0.01 mol·L－1，若将0.01 mol·L－1的HF溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，生成0.005mol·L－1NaF，F－离子水解生成HF和OH－，c(Na+)＞c(F－)，溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H+)，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H+)。
(3)次氟酸(HOF)中心原子为O，分别与H和F各形成一个共价键，次氟酸的电子式为。
(4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化剂，N2F4分子中有1个N-N，4个N-F，1 mol N2F4分子中含有的共价键数目是5NA。
N2F4气体可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，生成Fe2＋和H＋，离子方程式：2HNF2 + 2Fe3+ = N2F4↑+ 2Fe2+ +2H+。
(5)A．反应①③都是氧化还原反应，②中元素化合价不变，故A错误；
B．反应③中U元素化合价由+4价升高为+6价，被氧化，故B正确；
C．反应①U3O8+2H2 →3UO2+2H2O 中U3O8是氧化剂，H2是还原剂的物质的量之比为1:2，故C错误；
故选B。
(6)LiPF6与极少量水反应可生成POF3、2HF、 LiF三种含氟化合物，该反应的化学方程式：LiPF6+ H2O= POF3↑+ 2HF↑ + LiF。
19． KMnO4 Cl2 MnCl2 0.5mol 5.6L 0.5mol n-5 7 3 K2O 2Al2O3 6SiO2 H2O
【分析】(1)①根据2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中化合价升降判断氧化剂、氧化产物和还原产物；②根据方程式可计算得失电子的数目进一步计算；
(2)A2+和B3－的电子层结构相同，又A的核电荷数为n，设B的质子数为x，根据n-2=x+3进行计算；
(3)根据1H216O、2H217O、2H218O、1H35Cl、1H37Cl找到不同的原子核元素；
(4)将硅酸盐携程盐氧化物的形式，金属氧化物在前，非金属氧化物在后，水写在最后面。
【详解】(1)根据2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O可知Mn从+7价降到+2价，化合价降低得电子，氧化剂是KMnO4，Cl从-1价升高到0价，化合价升高失电子，还原剂是HCl，氧化产物为Cl2，还原产物为MnCl2；②15.8gKMnO4的物质的量为0.1mol，2mol KMnO4发生反应电子转移10mol，那么0.1mol电子转移0.5mol，生成Cl2 0.25mol，体积为；
(2)A2+和B3－的电子层结构相同，又A的核电荷数为n，设B的质子数为x，则有n-2=x+3，解得x=n-5；
(3)根据1H216O、2H217O、2H218O、1H35Cl、1H37Cl可知，存在1H、2H两种氢原子，16O、17O、18O三种氧原子，35Cl、37Cl两种氯原子，因而共7种原子，3种元素
(4)将硅酸盐携程盐氧化物的形式，金属氧化物在前，非金属氧化物在后，水写在最后面，氧化物的形式为K2O 2Al2O3 6SiO2 H2O。
【点睛】本题的难点在于硅酸盐盐氧化物的书写，要注意根据金属活动性顺序表的顺序写出金属氧化物，再写非金属氧化物，最后写出水。
20． 3p 9 ＜ 核电荷数较大 镁 A 不正确 熔化时不需要破坏化学键，破坏的是较弱的分子间作用力；金刚石熔化时需要破坏较强的共价键
【详解】(1) ①Cl原子核外电子数为17，基态原子核外电子排布为1S22S22P63S23P5，由此可得基态Cl原子中电子占据的最高能级符号为3P，该原子核外有3个s轨道、6个p轨道、共有9个原子轨道，即有9种空间运动状态，②元素的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为H> B>Li，故答案为：3P；9；；
(2)①核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，其离子半径越小，和的电子层结构相同，锂元素的核电荷数大于氢元素，所以离子半径 ＜，②该元素的第三电离能剧增，则该元素属于第IIA族元素，而且该元素的原子核外电子数不少于5个，为Mg元素，AD微粒都是Mg原子失去一个电子后得到的，但是D微粒能量高于A，稳定性A > D，所以失电子能量A > D；BC都是原子，但是B是基态、C是激发态，能量：C> B，稳定性B > C；所以失去一个电子能量：B>C；A为Mg+、B为Mg原子，A再失去电子所需能量就是Mg原子失去2个电子的能量，为Mg原子的第二电离能，B失去一个电子的能量是Mg原子的第一电离能，其第二电离能大于第一电离能，所以电离最外层一个电子所需能量A> B，通过以上分析知，电离最外层一个电子所需能量最大的是A，故答案为：＜；核电荷数较大；镁；A；
(3) 是分子晶体，分子间作用力弱，熔化时不破坏化学键，熔点低，而金刚石是原子晶体，原子间以较强的共价键结合，熔化时破坏共价键需要较大的能量，熔点高，所以晶体的熔点低于金刚石，故答案为：不正确；熔化时不需要破坏化学键，破坏的是较弱的分子间作用力；金刚石熔化时需要破坏较强的共价键；
21． 2s22p3 N、S CO2
【详解】(1) 反应所涉及元素有C、N、O、S、K，只有K元素易形成简单阳离子，K是19号元素，质子数为19，K+是K原子失去1个电子形成的，有18个电子，离子结构示意图是；N元素的原子核外电子中有三个未成对电子，N原子最外层电子排布式为2s22p3；O和S在同主族，最外层电子数相同，原子序数较小的元素为O元素，形成简单离子为O2-，电子式为；反应16KNO3+8C+S8=8K2S+16NO2↑+8CO2↑中，C元素的化合价由0价升为+4价，发生氧化反应，C原子的核外电子排布式为1s22s22p2，核外电子的轨道表示式为；
(2)反应16KNO3+8C+S8=8K2S+16NO2↑+8CO2↑中，N元素的化合价由+5价降为+4价，S元素的化合价由0价降为-2价，均被还原，因此被还原的元素是N和S；C元素的化合价由0价升为+4价，发生氧化反应，氧化产物为CO2；
(3)根据第(2)题的分析，16个N由+5价降为+4价，得16个电子，8个S由0价降为-2价，得16个电子，8个C由0价升为+4价，失32个电子，该反应的电子转移方向和数目可表示为；
22． AC 球 1 对称 3 能层 能层
【详解】(1)层只有、能级，层只有、、能级，故选AC，故答案为：AC；
(2)①轨道在三维空间分布的图形为球形，且每个s能级只有一个轨道；轨道空间分布的图形分别相对于x、y、z轴对称，每个p能级有3个轨道，故答案为：球；1；对称；3；
②原子轨道的半径与能层有关，并随能层升高而增大，故答案为：能层；能层。
23． ＞ Al3++2+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓++2H2O 1s22s22p63s23p634s1
【详解】明矾的化学式为KAl(SO4)2 12H2O，设明矾的物质的量为1mol，则明矾中含有1molAl3+，为2mol，若要使硫酸根离子完全沉淀，需加入Ba(OH)22mol。此时Al3+与4molOH-刚好完全反应生成，溶液显碱性，pH＞7；离子反应总方程式：Al3++2+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓++2H2O；K为19号元素，电子排布为2、8、8、1，所以电子排布式为1s22s22p63s23p634s1。答案为：＞；Al3++2+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓++2H2O；1s22s22p63s23p634s1。
答案第1页，共2页
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